贵州省黔东南州2025-2026学年高一上学期期末化学试卷（含答案）

贵州省黔东南州2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试卷
一、单选题
1．常用绿矾处理工业废水，属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．雷公山清晨，在山间的柏油路上一缕缕阳光从树林缝隙直射到地面，这一现象是胶体的
A．聚沉 B．介稳性 C．电泳现象 D．丁达尔效应
3．使用化学用语使表述更准确。下列化学用语使用正确的是
A．的结构示意图：
B．的电离方程式：
C．的分子结构模型：
D．用电子式表示的形成过程：
4．火法炼锌是现代炼锌的主要方法，其主要反应之一为：。下列对该反应的说法错误的是：
A．碳元素作还原剂 B．被还原
C．CO发生氧化反应 D．每生成，转移电子
5．黔东南地区传承着“稻-鱼-鸭”共生系统，被列为全球重要农业文化遗产。维持鱼塘水体的酸碱平衡是保障鱼类健康的关键之一。已知健康的鱼塘水体因水生动植物呼吸及微生物作用，呈弱碱性。在此条件下，下列为维持水质而可能添加的离子组合中，能大量共存且对鱼类安全的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
6．金属材料在人类社会的发展中起着重要的作用，下列说法错误的是
A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高
B．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题
C．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等
D．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性
7．与、反应生成，可用作供氧剂，用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．固体中含有阴离子数目为
B．标准状况下，中含有的分子数为
C．与足量反应，转移电子数为
D．的溶液中，含有的数目为
8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是：
A．铁与稀硫酸反应：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．溶于溶液：
D．溶液中加入酸性溶液：
9．下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
A．制备胶体 B．配制一定浓度的溶液
C．制备并较长时间观察到白色沉淀 D．探究Mg、Al金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
10．下列除去杂质的方法中，错误的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2
D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥
A．A B．B C．C D．D
11．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。是原子半径最大的短周期元素，原子最外层电子数和电子层数相等，、Z同主族且原子序数之和与、Y原子序数之和相等。下列说法中，不正确的是
A．形成的氧化物属于两性氧化物
B．和形成的化合物可能含非极性共价键
C．的最高价氧化物对应水化物化学式为
D．的简单氢化物热稳定性强于的
12．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为
B．配制的稀硫酸需取该硫酸
C．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于
13．实验室用下图装置制备纯净干燥的，有关说法正确的是
A．的作用是干燥
B．分液漏斗盛装的试剂是稀盐酸
C．B中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．中发生反应的离子方程式为：
14．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是
A．反应1的离子方程式为
B．反应2中表现还原性
C．反应3的产物是
D．从图可推得能氧化
二、填空题
15．溶液的配制置和物质推断在科学研究、工农业生产中有重要应用，请回答下列问题：
(1)某同学在实验室中配制溶液。
①用托盘天平称量 固体。
②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。
③玻璃棒在实验过程中的作用有 。
④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
a.烧杯不干燥
b.转移液体时，有少量液体洒出
c.翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。
(2)测定某溶液的浓度：取待测溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉
淀时，消耗溶液的体积是。待测液中 mol/L。
(3)某白色粉末中可能含有、、、无水，现进行以下实验：
①将部分粉末溶于水中，振荡，有白色沉淀生成，溶液呈无色；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，可判断：
原白色粉末肯定含有 (填化学式，下同)；一定没有 ；可能含有 ；第②步实验一定发生的离子反应方程式为 。
三、解答题
16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物的两个重要认识视角。氯及其化合物的“价-类”二维图的部分信息如下图，回答有关问题。
(1)物质类别A为 ，Y的化学式为 。
(2)转化为的化学反应方程式为 。
(3)请完善探究新制氯水成分实验的部分活动记录。
编号 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 观察氯水颜色 ① 氯水中含有
Ⅱ 向氯水中滴入溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有② (填微粒符号)
Ⅲ 向氯水中滴入溶液 有气体生成，离子反应方程式为③ 氯水中含有
Ⅳ 向氯水中投入有色布条 有色布条褪色 氯水中含有
④根据实验结论，氯气与水反应的离子方程式为 。
⑤有同学认为实验Ⅳ不严谨，请在实验Ⅳ的基础上设计实验，证明没有漂白作用。有漂白作用 (简要说明即可)。
(4)二氧化氯浓度过高时易发生分解，常将其制备成固体以便运输和贮存；将通入和的混合溶液中，在玻璃棒的搅拌下反应，并用冰水浴控制温度在，即可得到。写出该反应的化学方程式： 。
17．善于归纳元素及其化合物转化的思维导图，对学习元素化合物具有重要意义。下图为中学化学常见单质及其化合物之间转化关系(部分产物、反应物及条件省略)，回答有关问题。
已知：甲、乙为单质，反应①条件为点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰。甲、E、F的焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，为淡黄色固体，、、的焰色试验火焰呈黄色。沉淀为白色，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的L。
(1)A的化学式为 ，B中Fe的化合价有 。
(2)反应②属于 反应(填基本反应类型)，反应③的离子方程式为 。
(3)向D溶液中滴加几滴 溶液(填化学式)，溶液变红，说明D溶液含有。反应④的化学方程式为 。
(4)将一块绿豆大小的甲投入到盛有水的烧杯中(事先滴入几滴酚酞)，发生反应⑤，观察到实验现象为： 。
(5)从氧化还原角度考虑，反应⑥中，M的作用为 。M还可用于干法制备高铁酸钠，完善并配平该反应： 。
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18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，①~⑨代表9种元素，回答下列问题。
(1)①~⑨的9种元素中金属性最强的是 (用元素符号表示)。
(2)②、③、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)写出①、⑨形成的化合物的电子式 ，该化合物中含有的化学键类型是 。
(4)②、④两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 。
(5)某同学为探究非金属性强弱，设计了如下实验：
i.若利用最高价氧化物对应水化物酸性强弱探究⑤、⑥非金属性强弱，则仪器A中的试剂是 ，C中反应的离子方程式为 。
ii.若利用单质氧化性强弱探究⑧、⑨的非金属性强弱，则C中反应的离子方程式为 。
(6)稀土是重要的战略资源，包括第IIIB族的钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共17种元素，近年来我国加强了稀土资源的保护。硫酸钪广泛用作催化剂、电池材料和用于陶瓷、玻璃工业中，钪的化合价为+3，硫酸钪的化学式为 。钇-90是一种治疗用放射性核素，该核素的中子数为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A A C A D D B
题号 11 12 13 14
答案 C B C D
15．(1) 5.9 容量瓶 搅拌和引流 bc
(2)
(3) 、
16．(1) 氧化物
(2)(浓)
(3) 呈浅黄绿色 将干燥有色布条投入盛有干燥的集气瓶，有色布条不褪色，即可证明没有漂白作用
(4)
17．(1) +2和+3
(2) 化合
(3)
(4)金属浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，反应剧烈并燃烧，溶液变红
(5) 既作氧化剂又作还原剂
18．(1)
(2)、、
(3) 共价键
(4)
(5) 稀硫酸
(6) 51