(共18张PPT)
类型5 有机化学实验
1 溴苯的制备
装置特点：①长导管除导气外，兼起冷凝器的作用，使挥发出来的苯或溴回流。
②锥形瓶能观察到白雾。
③干燥管的作用：吸收HBr、Br2蒸气等尾气。
④先用NaOH溶液洗涤除去溴苯中的溴，再用分液漏斗分液。
【提示】反应放热，通过调节滴加液体速率控制反应速率，以反应物液面微沸为宜，防止大量苯和溴挥发。
2 硝基苯的制备
装置特点：水浴加热，温度计放置在水浴中。
【提示】
(1) 在50~60 ℃下水浴加热，温度过高会生成间二硝基苯等副产物。
(2) 除去混合酸后，用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
3 乙醇的性质
(1) 乙醇的催化氧化
(2) 乙醇的脱水反应
装置特点：①温度计水银球放置在反应液中;
②氢氧化钠溶液的作用：除掉生成的SO2、挥发出的乙醇，排除干扰;
③若使用溴的四氯化碳替代酸性高锰酸钾溶液，则可以去掉盛NaOH溶液的洗气装置;
④若用P2O5作催化剂，则可以用如图装置。
4 乙醛的银镜反应
[实验现象]出现银镜。
制备银氨溶液：向1 mL 2% AgNO3溶液中逐滴滴入2%的稀氨水，边加边振荡，使最初产生的沉淀恰好完全溶解，制得银氨溶液。
①试剂滴加顺序：向1 mL 2% AgNO3溶液中逐滴滴加2%的稀氨水。②水浴加热。
5 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应
[实验现象]有砖红色沉淀生成。
制备Cu(OH)2悬浊液：在试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴入5滴5% CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2。
【提示】
①反应条件：加热，可以直接加热，也可以水浴加热。
②本实验成功的关键：新制的Cu(OH)2中含有过量的NaOH，要保证溶液显碱性。
6 乙醇和乙酸的酯化反应
装置特点：
①导管末端接近液面而未伸入液面以下，目的是防倒吸。
②除去乙酸乙酯中的乙酸，应选用饱和碳酸钠溶液，不能选用NaOH溶液，否则会引起酯的大量水解。
7 卤代烃的性质实验
(1) 向试管1中注入5 mL 1-溴丙烷和10 mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，观察实验现象(试管2中装有约2 mL稀酸性高锰酸钾溶液)。
取试管1中反应后的少量剩余物于另一试管中，再向该试管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，观察实验现象。
(2) 向试管中注入5 mL 1-溴丙烷和10 mL 20%的氢氧化钾水溶液，加热，观察实验现象。取试管中反应后的少量剩余物于另一试管中，再向该试管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，观察实验现象。
8 检验淀粉的水解产物是否具有还原性
[方法一]
[方法二]
①加入新制的Cu(OH)2(或银氨溶液)之前，需先加入足量NaOH溶液中和作催化剂的H2SO4，使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。②有砖红色沉淀(或银镜)生成，只能证明淀粉已经发生水解。如果需要确定淀粉水解完全，还需另取一份水解液(不加碱，冷却后)，加入碘水，溶液不显蓝色。(共3张PPT)
类型3 金属及其化合物
1 钠及其化合物——Na2CO3和NaHCO3的性质
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：
[实验现象]Na2CO3固体受热不易分解;NaHCO3固体受热易分解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
[实验结论]热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
2 铁及其化合物——Fe3＋和Fe2＋的性质
①向FeCl3溶液中加KSCN溶液，然后加入过量铁粉
[实验现象]溶液先变红色，后红色褪去，变为浅绿色。
[原理]2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
②向FeCl2溶液中加KSCN溶液，然后滴加氯水
[实验现象]溶液先无明显现象，后变红色。
[原理]2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(可以用来检验Fe2＋存在)。
2门世2有
3厚
Na,CO NaHCO;
棉花
澄清
石灰水(共17张PPT)
类型4 化学反应原理实验
1 中和热的测定
装置特点：使用玻璃搅拌器，不用金属搅拌器，防止热量损失。
2 原电池的工作原理(锌铜原电池)
装置特点：使用盐桥;锌放置于硫酸锌溶液中，铜放置于硫酸铜溶液中。
[实验现象]接通电路后，电流计指针发生偏转，有电流通过。取出盐桥后，电流计指针回到原点，无电流通过。
负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu
【提示】
①原电池中，负极失电子，正极得电子。电子迁移方向：负极→正极(外电路)。
②原电池电解质溶液中，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移(正向正，负向负)。
3 电解原理
[实验现象]阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质;阳极石墨棒上有黄绿色气体生成。
阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu
4 电解饱和食盐水
装置特点：使用阳离子交换膜，隔离氯气和氢气，阻隔OH－进入阳极室与氯气反应。
[原理]阳极放出的气体是Cl2;阴极放出的气体是H2。
5 铜的电解精炼
【提示】电解质溶液一段时间后需要更换;阳极泥中主要含有金、银等不活泼金属。
6 影响化学反应速率的因素(控制变量)
(1) 浓度
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸发生下列反应：
向A、B、C三支试管中各加入2 mL不同浓度的硫代硫酸钠溶液，浓度依次为0.1 mol/L 、0.05 mol/L 、0.01 mol/L ， 再同时各加入2 mL 0.2 mol/L 稀硫酸。
[实验现象] 溶液变浑浊的快慢A>B>C。
[实验结论]在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，反应速率增大。
【提示】
该反应既有沉淀又有气体产生，但由于SO2易溶于水，不宜通过观察气泡来比较反应速率。
(2) 温度
酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)发生下列反应：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
取3支试管，向试管中分别加入2 mL 0.01 mol/L 酸性高锰酸钾溶液，再向试管中分别加入2 mL 0.1 mol/L 草酸溶液。将第一支试管放入冰水中，第二支试管置于室温下，第三支试管放入约80 ℃的热水中。
[实验现象]溶液褪色的快慢：第三支>第二支>第一支。
[实验结论]在其他条件不变的情况下，温度越高，反应速率越大。
7 影响化学平衡移动的因素
(1) 温度对化学平衡的影响
[实验现象]浸泡在热水中，混合气体的红棕色加深;浸泡在冰水中，混合气体的红棕色变浅。
[实验结论]在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
向试管1中加入4 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液，再滴加数滴1 mol/L HNO3溶液，观察溶液颜色的变化。
将上述溶液分成两份，向其中一份(试管2)中滴加1 mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。
[实验现象]试管1中溶液由黄色变橙色，试管2中溶液由橙色变黄色。
[实验结论]在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动;减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
8 沉淀的转化
AgCl―→AgI―→Ag2S
[实验现象]白色沉淀―→黄色沉淀―→黑色沉淀。
[实验结论]一般情况下，Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀容易实现。
溶解度：AgCl>AgI>Ag2S(比较离子浓度，单位mol/L)。
溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
【注意】
①NaCl溶液需过量，如果Ag＋过量，残留的Ag＋与I－直接结合生成AgI沉淀，不能保证一定有AgCl转化成AgI。
②本实验不能证明：Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，因为二者表达式不同。
③比较Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可以在等物质的量浓度的NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黄色的AgI沉淀。
④沉淀转化的两个实例：
a.水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，原因是Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)。(共9张PPT)
类型1 化学实验基础
1 混合物的分离和提纯
方法 过滤 蒸发 蒸馏(分馏) 分液 萃取
原理 除去不溶性杂质 加热使溶剂挥发而得到溶质 利用加热将溶液中不同沸点的组分分离 分离两种互不相溶的液体 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质
装置
方法 过滤 蒸发 蒸馏(分馏) 分液 萃取
玻璃
仪器 漏斗、玻璃棒、烧杯 玻璃棒、酒精灯 蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶 分液漏斗、烧杯 分液漏斗、烧杯
注意
事项 一贴、二低、三靠 蒸发过程中不断搅拌以免局部过热，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余溶剂蒸干 温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处;冷凝水下口进上口出;加沸石或碎瓷片防止暴沸 下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出 萃取剂要求：溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中，与原溶剂不互溶。
萃取原则：少量多次
洗涤沉淀操作：向漏斗中加蒸馏水(根据具体沉淀可以选择冷水、热水、乙醇等洗涤剂)至浸没沉淀，待水自然流出，重复2~3次。
检验洗涤是否干净操作(以检验Cl－为例)：取最后一次洗涤滤液于试管中，加入稀硝酸、硝酸银溶液，无沉淀产生，则洗涤干净。
沉淀剂是否过量的判断方法：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，反之，沉淀剂不过量。
2 常见离子的检验
离子 检验试剂 主要现象 说明
K＋ 焰色试验 透过蓝色的钴玻璃观察，火焰呈紫色 要透过蓝色的钴玻璃过滤掉黄色光，排除Na元素的干扰
Na＋ 焰色试验 火焰呈黄色 焰色试验呈黄色，并不能说明是钠盐，碱(NaOH)也符合
3 配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL NaCl溶液为例)
(1) 实验用品：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒(搅拌、引流)、100 mL容量瓶(要注明规格)、胶头滴管(定容)、滤纸。
(2) 容量瓶的使用：①容量瓶使用前需检查是否漏水;②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液。
(3) 定容操作：向容量瓶中加蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(共14张PPT)
类型2 非金属及其化合物
1 氯及其化合物
(1) 氯水的漂白性实验
(a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条)
装置特点：布条是前干后湿。
[实验现象]干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
[实验结论]干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO。
(2) 氯气的实验室制法
装置特点：
①洗气瓶、集气瓶中的导气管应“长进短出”。
②气体制备一般包括：制备、除杂、干燥、收集、尾气处理5个部分。
先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收Cl2尾气，以防污染环境。
2 硫的化合物
(1) SO2的性质
向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。
[实验现象]先褪色，加热后恢复红色。
【提示】
①SO2只能漂白某些有色物质(漂白品红、纸浆、编织物)，SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，该无色物质易分解而使物质恢复原来的颜色。SO2不能漂白酸碱指示剂(如紫色石蕊试液)。
②褪色与漂白：二氧化硫导致的褪色并不都是SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水、FeCl3溶液褪色，是由SO2的还原性所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由SO2是酸性氧化物所致。
③二氧化硫和氯气的漂白原理不同，可以通过漂白后加热是否恢复来判断。二氧化硫的漂白是化合漂白，加热可恢复原来颜色，湿润的氯气是氧化漂白，不能恢复原来颜色。若二者混用，漂白效果会减弱或消失，原理为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
(2) 浓硫酸的脱水性和强氧化性
[实验现象]产生“黑面包”，有刺激性气味气体产生。
原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化。浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和生成的部分碳反应生成CO2、SO2(刺激性气味)气体，使固体膨胀。
(3) 浓硫酸与铜反应
装置特点：反应的开始和停止可以通过抽拉铜丝控制，用浸NaOH溶液的棉团吸收SO2，防止污染。
[实验现象]品红溶液褪色。
[实验结论]加热条件下，铜与浓硫酸发生反应产生SO2。
【提示】
①随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，反应停止，即稀硫酸不与铜反应。
②要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液加入水中，不能直接向反应后的液体中加水。
3 氮的化合物
(1) NH3的性质
装置特点：胶头滴管吸满水，挤压出水引发喷泉。
[实验现象]圆底烧瓶中产生红色喷泉。
[实验结论]NH3极易溶于水，氨水呈碱性。
【提示】喷泉实验成功的关键：①圆底烧瓶须干燥;②NH3须充满(或浓度大);③装置须气密性良好。
(2) NH3的制备
装置特点：试管①的管口略向下倾斜;试管②中导管插到试管底部并在试管口放一团棉花，防止气体与空气对流。
干燥：用碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)干燥，不能用浓硫酸或无水CaCl2干燥。
检验：用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。
【提示】
①用固体加热法制取氨气时，一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物。单独加热铵盐不能得到氨气或纯净的氨气。如NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固体;NH4HCO3固体加热会得到NH3和CO2的混合气体。
②实验室可以使用浓氨水制备氨气。可在浓氨水的基础上加热或加碱石灰(或氧化钙)等制备氨气。
(3) HNO3的性质
4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
装置特点：
①铜丝弯曲为螺旋状，可增大与硝酸的接触面积，加快反应速率。
②铜丝上下移动，能控制反应发生和停止。
③可使用NaOH溶液吸收NOx气体，防止污染环境。
【提示】
②NOx气体与碱液(如NaOH溶液)反应：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，
2NO2 ＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
③当n(NO) ≤n(NO2)时，混合气体可被NaOH溶液完全吸收。
