2026年广东广州中考化学总复习题型突破课件：关于纯净物的计算题
文档属性
| 名称 | 2026年广东广州中考化学总复习题型突破课件：关于纯净物的计算题 |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1011.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-28 00:00:00 | ||
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文档简介
(共31张PPT)
重点题型--关于纯净物的计算题
近年广州中考中关于化学计算的题目难度层次非常
分明，最简单的计算类题目即本讲内容——利用化学方
程式进行两种纯净物质量比的计算；中等难度的计算题
见“重点题型三：关于混合物的计算题”；最难的计算
涉及多种物质和多个化学反应（见本书“重点题型七：
元素守恒法巧解计算题”）。
能够书写化学方程式是进行计算的前提和基础，相
关内容见本书“第11讲质量守恒定律和化学方程式”，
以及可通过本书的“化学方程式强化训练”进行复习。
关于两种纯净物的质量关系计算
方法引导：先写出化学方程式，再计算相关物质的
相对分子质量，然后列出质量比，求解。
例题1.（2024·广州中考节选）甲醛是一种重要的化
工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟
基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]可将空气中的甲醛转化为无
污染的物质，反应过程的微观示意图如图：
（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学
性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是 。
（2）将1.5 g甲醛完全转化为无污染的物质，需要
消耗氧气的质量为 g。
催化作用
1.6
关于多种纯净物的质量关系计算
方法引导：此类题目涉及多种物质、多个化学反
应，因此难度提升，需要分别对各个物质进行分别计
算。如下题，可以分别就MgO和CaO封存的CO2质量进
行计算，然后求和。
例题2.（2025·广州中考节选）某粉煤灰的主要成分
如表所示。
粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2
含量（质量分数） 2.0％ 5.6％ 20.4％ 72.0％
往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉
煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸
镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表
示为MgCO3·2CaCO3·4Al2O3·24SiO2。理论上100吨粉煤
灰可以封存 吨CO2。（相对分子质量：MgO－40
CaO－56 Al2O3－102 SiO2－60）
6.6
1. （2022·广州中考节选）一种化肥生产工艺制得的
KNO3中混有一定量NaCl。取25 g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35 g，则样品中杂质NaCl的质量是 g，样品含KNO3 ％（质量分数）。
（相对分子质量：KNO3－101 NaCl－58.5 AgNO3－
170 AgCl－143.5）
5.85
76.6
2. （2025·广东中考节选）金属注射成型是一种精密器件
的制造技术。原料制备中制铁粉的反应为3H2＋Fe2O3
2Fe＋3X，则X为 ，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为 。（相对原子质量：H－1 O－16 Fe－56）
H2O
3∶80
3. （2025·广东中考节选）使用CO2制备甲醇（CH3OH）作为燃料，有助于推动能源结构优化。其化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。
（1）该反应催化剂主要成分三氧化二铟（In2O3）中In
的化合价为 。
＋3
（2）若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质
量是多少？ 。
66 t
（3）实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，
含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80％和20％，若反应了99 kg CO2，则制得CH3OH的质量为 kg。（本小题难度较大，解题方法属于下一讲“重点题型七：元素守恒法巧解计算题”）
56
4. （2025·江西中考）某实践小组为测定某品牌纯碱样品
中Na2CO3的质量分数，进行了如图所示实验（杂质不参
与反应）。
（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ，加
入稀盐酸观察到的现象是 。
（2）充分反应后生成气体的质量是 g。
药匙
产生大量气泡
2.2
（3）计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过
程，结果精确到0.1％）
4. （2025·江西中考）某实践小组为测定某品牌纯碱样品
中Na2CO3的质量分数，进行了如图所示实验（杂质不参
与反应）。
（3）解：设6 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
＝
x＝5.3 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝ ×100％≈88.3％
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3％。
（4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
偏小
5. （2025·云南中考）高端芯片制造国产化是助力产业转
型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材
料，合成纳米级GaN的原理之一为GaCl3＋Li3N
GaN＋3LiCl。若制得42 g GaN，计算参加反应的Li3N的
质量。
解：设参加反应的Li3N的质量为x。
GaCl3＋Li3N GaN＋3LiCl
35 84
x 42 g
＝
x＝17.5 g
答：参加反应的Li3N的质量为17.5 g。
解：设参加反应的Li3N的质量为x。
GaCl3＋Li3N GaN＋3LiCl
35 84
x 42 g
＝
x＝17.5 g
答：参加反应的Li3N的质量为17.5 g。
一、选择题
1. （2023·重庆中考）《科学》刊登了用CO2为原料，不
依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如
下图所示。下列说法正确的是（ B ）
A. 该反应为置换反应
B. 反应前后分子数目不相等
C. 反应前后原子数目不相等
D. 反应前后ZnO－ZrO2的质量不相等
B
强化练习
2. （2023·重庆中考）处理汽车尾气的某反应微观示意图
如图，下列对该反应的说法错误的是（ B ）
A. 可以减少有毒气体的排放
B. 属于置换反应
C. 反应前后催化剂的质量不变
D. 反应前后原子数目不变
B
3. （2024·云南中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种
物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的
质量如表所示。下列说法错误的是（ C ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
C
A. a＝13.6
B. 甲和丙为反应物
C. 该反应是化合反应
D. 甲、乙发生改变的质量比为7∶22
4. （2025·福建漳州模拟）家用简易供氧器的基本原理是
过碳酸钠 遇水产生H2O2，H2O2继续
分解制得O2。下列说法不正确的是（ B ）
A. 微粒观：过碳酸钠分解产生的H2O2是由分子构成的
B. 分类观：在物质分类中，Na2CO3属于碱
C. 元素观：因为过碳酸钠含有氧元素，所以才能作制氧剂
D. 变化观：H2O2在MnO2作用下生成O2属于化学变化
B
（2025·安徽安庆模拟）阅读下列材料，完成5～6
小题。
《本草纲目》记载：“丹砂，味甘微寒，主身体五
脏百病……烧之成水银”。古人将丹砂 置于密闭
铁釜中加热，上部覆以冷水盆收集水银 。书中还记
载：“其硫黄可治疮癣，水银能杀虫，丹砂可安神镇
惊”。
5. 关于该化学反应的说法错误的是（ C ）
A. 反应中汞元素的化合价降低
B. 生成物均为单质
C. 反应后生成的汞和硫的质量比为1∶1
D. 反应前后原子个数不变
C
6. 根据上述记载，下列说法错误的是（ D ）
A. 丹砂具有安神镇惊的药用价值
B. 炼汞时需要隔绝空气
C. 生成的硫黄可治疗皮肤病
D. 水银可用作食品添加剂
D
二、计算题
7. （2025·安徽质检）氧烛是一种在缺氧环境中用于自救
的化学氧源。氧烛通过催化分解氯酸钠来产生氧气，反
应原理是2NaClO3 2NaCl＋3O2↑。
（1）某型号的氧烛中约含氯酸钠10.65 kg，完全反应后
理论上能产生多少氧气？（写出计算过程，相对原子质
量：O－16 Na－23 Cl－35.5）
解：设完全反应后理论上能产生氧气的质量为x。
2NaClO3 2NaCl＋3O2↑
213 96
10.65 kg x
＝ x＝4.8 kg
答：完全反应后理论上能产生氧气的质量为4.8 kg。
解：设完全反应后理论上能产生氧气的质量为x。
2NaClO3 2NaCl＋3O2↑
213 96
10.65 kg x
＝ x＝4.8 kg
答：完全反应后理论上能产生氧气的质量为4.8 kg。
（2）氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，可推测
其优点是
（写一点）。
快速（或安全或便于储存，合理即可）
8. （2024·云南中考）为测定某种硫酸的溶质质量分数，
某化学小组同学取100 g该硫酸于烧杯中，加入20 g锌，
充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6
g。计算：
（1）产生氢气的质量为 g。
0.4
8. （2024·云南中考）为测定某种硫酸的溶质质量分数，
某化学小组同学取100 g该硫酸于烧杯中，加入20 g锌，
充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6
g。计算：
（2）该硫酸的溶质质量分数。（温馨提示：Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑，相对原子质量：H－1 O－16
S－32）
解：设该硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.4 g
＝
x＝19.6 g
则该硫酸的溶质质量分数为 ×100％＝19.6％。
答：该硫酸的溶质质量分数为19.6％。
解：设该硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.4 g
＝
x＝19.6 g
则该硫酸的溶质质量分数为 ×100％＝19.6％。
答：该硫酸的溶质质量分数为19.6％。
重点题型--关于纯净物的计算题
近年广州中考中关于化学计算的题目难度层次非常
分明，最简单的计算类题目即本讲内容——利用化学方
程式进行两种纯净物质量比的计算；中等难度的计算题
见“重点题型三：关于混合物的计算题”；最难的计算
涉及多种物质和多个化学反应（见本书“重点题型七：
元素守恒法巧解计算题”）。
能够书写化学方程式是进行计算的前提和基础，相
关内容见本书“第11讲质量守恒定律和化学方程式”，
以及可通过本书的“化学方程式强化训练”进行复习。
关于两种纯净物的质量关系计算
方法引导：先写出化学方程式，再计算相关物质的
相对分子质量，然后列出质量比，求解。
例题1.（2024·广州中考节选）甲醛是一种重要的化
工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟
基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]可将空气中的甲醛转化为无
污染的物质，反应过程的微观示意图如图：
（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学
性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是 。
（2）将1.5 g甲醛完全转化为无污染的物质，需要
消耗氧气的质量为 g。
催化作用
1.6
关于多种纯净物的质量关系计算
方法引导：此类题目涉及多种物质、多个化学反
应，因此难度提升，需要分别对各个物质进行分别计
算。如下题，可以分别就MgO和CaO封存的CO2质量进
行计算，然后求和。
例题2.（2025·广州中考节选）某粉煤灰的主要成分
如表所示。
粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2
含量（质量分数） 2.0％ 5.6％ 20.4％ 72.0％
往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉
煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸
镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表
示为MgCO3·2CaCO3·4Al2O3·24SiO2。理论上100吨粉煤
灰可以封存 吨CO2。（相对分子质量：MgO－40
CaO－56 Al2O3－102 SiO2－60）
6.6
1. （2022·广州中考节选）一种化肥生产工艺制得的
KNO3中混有一定量NaCl。取25 g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35 g，则样品中杂质NaCl的质量是 g，样品含KNO3 ％（质量分数）。
（相对分子质量：KNO3－101 NaCl－58.5 AgNO3－
170 AgCl－143.5）
5.85
76.6
2. （2025·广东中考节选）金属注射成型是一种精密器件
的制造技术。原料制备中制铁粉的反应为3H2＋Fe2O3
2Fe＋3X，则X为 ，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为 。（相对原子质量：H－1 O－16 Fe－56）
H2O
3∶80
3. （2025·广东中考节选）使用CO2制备甲醇（CH3OH）作为燃料，有助于推动能源结构优化。其化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。
（1）该反应催化剂主要成分三氧化二铟（In2O3）中In
的化合价为 。
＋3
（2）若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质
量是多少？ 。
66 t
（3）实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，
含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80％和20％，若反应了99 kg CO2，则制得CH3OH的质量为 kg。（本小题难度较大，解题方法属于下一讲“重点题型七：元素守恒法巧解计算题”）
56
4. （2025·江西中考）某实践小组为测定某品牌纯碱样品
中Na2CO3的质量分数，进行了如图所示实验（杂质不参
与反应）。
（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ，加
入稀盐酸观察到的现象是 。
（2）充分反应后生成气体的质量是 g。
药匙
产生大量气泡
2.2
（3）计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过
程，结果精确到0.1％）
4. （2025·江西中考）某实践小组为测定某品牌纯碱样品
中Na2CO3的质量分数，进行了如图所示实验（杂质不参
与反应）。
（3）解：设6 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
＝
x＝5.3 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝ ×100％≈88.3％
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3％。
（4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
偏小
5. （2025·云南中考）高端芯片制造国产化是助力产业转
型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材
料，合成纳米级GaN的原理之一为GaCl3＋Li3N
GaN＋3LiCl。若制得42 g GaN，计算参加反应的Li3N的
质量。
解：设参加反应的Li3N的质量为x。
GaCl3＋Li3N GaN＋3LiCl
35 84
x 42 g
＝
x＝17.5 g
答：参加反应的Li3N的质量为17.5 g。
解：设参加反应的Li3N的质量为x。
GaCl3＋Li3N GaN＋3LiCl
35 84
x 42 g
＝
x＝17.5 g
答：参加反应的Li3N的质量为17.5 g。
一、选择题
1. （2023·重庆中考）《科学》刊登了用CO2为原料，不
依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如
下图所示。下列说法正确的是（ B ）
A. 该反应为置换反应
B. 反应前后分子数目不相等
C. 反应前后原子数目不相等
D. 反应前后ZnO－ZrO2的质量不相等
B
强化练习
2. （2023·重庆中考）处理汽车尾气的某反应微观示意图
如图，下列对该反应的说法错误的是（ B ）
A. 可以减少有毒气体的排放
B. 属于置换反应
C. 反应前后催化剂的质量不变
D. 反应前后原子数目不变
B
3. （2024·云南中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种
物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的
质量如表所示。下列说法错误的是（ C ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
C
A. a＝13.6
B. 甲和丙为反应物
C. 该反应是化合反应
D. 甲、乙发生改变的质量比为7∶22
4. （2025·福建漳州模拟）家用简易供氧器的基本原理是
过碳酸钠 遇水产生H2O2，H2O2继续
分解制得O2。下列说法不正确的是（ B ）
A. 微粒观：过碳酸钠分解产生的H2O2是由分子构成的
B. 分类观：在物质分类中，Na2CO3属于碱
C. 元素观：因为过碳酸钠含有氧元素，所以才能作制氧剂
D. 变化观：H2O2在MnO2作用下生成O2属于化学变化
B
（2025·安徽安庆模拟）阅读下列材料，完成5～6
小题。
《本草纲目》记载：“丹砂，味甘微寒，主身体五
脏百病……烧之成水银”。古人将丹砂 置于密闭
铁釜中加热，上部覆以冷水盆收集水银 。书中还记
载：“其硫黄可治疮癣，水银能杀虫，丹砂可安神镇
惊”。
5. 关于该化学反应的说法错误的是（ C ）
A. 反应中汞元素的化合价降低
B. 生成物均为单质
C. 反应后生成的汞和硫的质量比为1∶1
D. 反应前后原子个数不变
C
6. 根据上述记载，下列说法错误的是（ D ）
A. 丹砂具有安神镇惊的药用价值
B. 炼汞时需要隔绝空气
C. 生成的硫黄可治疗皮肤病
D. 水银可用作食品添加剂
D
二、计算题
7. （2025·安徽质检）氧烛是一种在缺氧环境中用于自救
的化学氧源。氧烛通过催化分解氯酸钠来产生氧气，反
应原理是2NaClO3 2NaCl＋3O2↑。
（1）某型号的氧烛中约含氯酸钠10.65 kg，完全反应后
理论上能产生多少氧气？（写出计算过程，相对原子质
量：O－16 Na－23 Cl－35.5）
解：设完全反应后理论上能产生氧气的质量为x。
2NaClO3 2NaCl＋3O2↑
213 96
10.65 kg x
＝ x＝4.8 kg
答：完全反应后理论上能产生氧气的质量为4.8 kg。
解：设完全反应后理论上能产生氧气的质量为x。
2NaClO3 2NaCl＋3O2↑
213 96
10.65 kg x
＝ x＝4.8 kg
答：完全反应后理论上能产生氧气的质量为4.8 kg。
（2）氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，可推测
其优点是
（写一点）。
快速（或安全或便于储存，合理即可）
8. （2024·云南中考）为测定某种硫酸的溶质质量分数，
某化学小组同学取100 g该硫酸于烧杯中，加入20 g锌，
充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6
g。计算：
（1）产生氢气的质量为 g。
0.4
8. （2024·云南中考）为测定某种硫酸的溶质质量分数，
某化学小组同学取100 g该硫酸于烧杯中，加入20 g锌，
充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6
g。计算：
（2）该硫酸的溶质质量分数。（温馨提示：Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑，相对原子质量：H－1 O－16
S－32）
解：设该硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.4 g
＝
x＝19.6 g
则该硫酸的溶质质量分数为 ×100％＝19.6％。
答：该硫酸的溶质质量分数为19.6％。
解：设该硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.4 g
＝
x＝19.6 g
则该硫酸的溶质质量分数为 ×100％＝19.6％。
答：该硫酸的溶质质量分数为19.6％。
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