2026年广东广州中考化学总复习题型突破课件：元素守恒法巧解计算题
文档属性
| 名称 | 2026年广东广州中考化学总复习题型突破课件：元素守恒法巧解计算题 |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 563.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-28 00:00:00 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
重点题型--元素守恒法巧解计算题
在“重点题型三：关于混合物的计算题”和“重点题型六：关于纯净物的计算题”中，已知量与未知量之间的关系通常通过化学方程式建立。然而，在部分综合性较强的试题中，反应过程复杂，涉及多个步骤或陌生反应，难以写出完整的化学方程式。此时，若仍拘泥于化学方程式配平，往往事倍功半。
此时，应灵活运用“化学反应前后元素的种类和质量不变”这一基本原理进行分析。该原则即为“元素守恒”，其微观本质是化学反应过程中，原子的种类、数目均不发生改变，因此，“元素守恒”实质上也是“原子守恒”。
在实际解题中：
·对于较简单的题目，通常只需追踪一种关键元素的
质量变化；
·对于难度较高的题目，则需综合分析两种或多种元
素的来源与去向，并结合原子个数比例关系进行推理。
掌握元素守恒思想，有助于跳出“写化学方程式—
列比例”的固定模式，实现“化繁为简、直击本质”的
高效解题。
涉及一种关键元素的守恒计算
方法引导：在某些化学计算题中，反应过程复杂，
涉及多个未知反应或中间产物，若试图通过书写化学方
程式逐个求解，往往难以突破。此时，应抓住“化学反
应前后，某一种关键元素的质量保持不变”这一核心特
征，运用单一元素守恒法进行分析。
以2023年广州市中考题为例，题目围绕CO还原
Fe2O3的产物展开，可能生成Fe或Fe3O4等多种物质，反
应路径不唯一。但无论反应如何进行，铁元素在整个过
程中既未引入也未损失，其总质量始终守恒。因此，只
需追踪铁元素的质量变化，即可绕开复杂的反应机理，
实现快速解题。
具体思路如下（请自行完成解题过程）：
1. 确定守恒元素
分析反应前后物质的组成，找出在整个转化过程中
种类和质量均保持不变的元素。本题中，反应物为
Fe2O3，可能的产物为Fe或Fe3O4，均含铁元素，且无其
他含铁物质加入或排出，因此铁元素质量守恒。
2. 明确守恒关系
写出起始物质和最终产物中该元素的原子个数关
系，建立“起始铁质量＝最终铁质量”的等量关系。
例题1.（2023·广州中考选编）某小组采用下图所示
实验装置探究CO还原Fe2O3产物。
（1）甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色
固体是Fe；若甲同学推断正确，反应的化学方程式为
。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
（2）乙同学提出黑色固体可能是Fe3O4。除了Fe3O4
也是黑色以外，从元素的种类与质量角度进行分析，黑
色固体可能是Fe3O4也有其合理之处：
。
Fe3O4中含有的
元素种类和反应前一致，并且其中氧元素质量分数较
Fe2O3小
经查阅资料，得知CO还原Fe2O3时产物和温度有
关，见上图。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于
（填“400”“600”或“800”）℃。
②图中x＝ 。（相对原子质量：O－16 Fe
－56）
800
33.6
涉及多种关键元素的守恒计算
方法引导：例题2选自2024年广州市中考化学真题，
相较于2023年仅涉及铁、氧两种元素的计算题，本题在
思维层次上有较大提升，当年考生实测得分率仅5.28
％。题目以羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]的制备为背
景，涉及三种原料——CaO、Ca（OH）2和P2O5，共含
钙、磷、氧、氢四种元素，要求计算其理论投入的质量
比。此类问题虽情境新颖，但解题核心仍在于对
元．素．守．恒．与原．子．来．源．分．析．的综合运用。
面对多原料、多元素参与的化学计算，关键在于
理清各元素在反应物与生成物之间的对应关系。由于
部分元素只来自一种反应物、部分元素可能来源于多
种反应物，因此，建议采取“由简入繁、循序渐进”
的分析策略：
首先，识别产物中各元素的来源特征。
（2）氢（H）元素仅来源于Ca（OH）2；
（3）钙（Ca）和氧（O）则同时存在于CaO与Ca
（OH）2中，属于“多源元素”。
在Ca5（PO4）3OH中：
（1）磷（P）元素仅来源于P2O5；
其次，优先分析来源唯一的元素。
（1）利用P原子总数反推所需P2O5的“相对分子
数”；
（2）利用H原子数目确定所需Ca（OH）2的“相对
分子数”。
再次，分析“共用元素”：计算产物所需总钙原子
数，扣除由Ca（OH）2提供的部分，剩余由CaO补充。
最后，由“粒子个数比”转化为“质量比”：结合
各物质的相对分子质量，将分子个数比换算为质量比。
考场上面对难度较大的计算题时，需要调整心态，
考虑是否“跳题”，将其放到剩余时间作答。
例题2.（2024·广州中考选编）羟基磷灰石[Ca5
（PO4）3OH]可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和
P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发
生反应：10Ca（OH）2＋3P2O5 2Ca5（PO4）3OH
＋9H2O。机械球磨法的工作原理如图所示。
（1）机械球磨的目的是
。
增大物质间的接触面积，
使反应更充分
（2）按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化
为期望的最终产物，这时原子利用率为100％。为使反应
物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca
（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为 。
[相对分子质量：CaO－56 Ca（OH）2－74 P2O5－142]
252∶37∶213
借助关联物质的计算
方法引导：在一些综合性较强的化学计算题中，反
应过程可能包含多个步骤，存在中间产物，且已知物质
与待求物质之间没有直接的元素联系。这类问题难度较
高，要求我们跳出“直接守恒”的思维定式，学会通过
关键中间产物建立间接的数量关系。
·梳理流程：明确各步反应的主要物质变化；
·锁定中间产物：作为连接起点与终点的纽带；
·追踪守恒元素：建立原子个数对应关系；
·利用相对质量比例：完成最终计算。
以2025年广州市中考化学试题为例，题目以重晶石
（BaSO4）碳化法生产碳酸钡（BaCO3）为背景，已知
原料硫化钡（BaS）的质量为338 kg，要求计算在碳化塔
中参与反应的二氧化碳（CO2）的质量。观察BaS与CO2
的组成可知，两者不含相同元素，无法通过某一元素的
守恒直接建立质量关系。
此时，就需要借助反应流程中的中间产物——碳酸钡
（BaCO3），作为连接二者的“桥梁”。每有1个“BaS”
参与反应，最终就会生成1个“BaCO3”，进而消耗1个
“CO2”。进而可以得到物质质量比。
例题3.（2025·广州中考节选）碳酸钡（BaCO3）广
泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用
重晶石（BaSO4）碳化法生产碳酸钡的流程如图所示。
粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成Ba
（OH）2和Ba（HS）2均进入溶液A，在碳化塔中与CO2
反应完全转化为BaCO3沉淀。
（1）BaS与H2O反应的化学方程式是
。
（2）如果参加反应的BaS质量是338 kg，理论上碳
化塔中参加反应的CO2质量是 kg。
（相对原子质量：C－12 O－16 S－32 Ba－137）
2BaS＋2H2O
Ba（OH）2＋Ba（HS）2
88
1. （2025·黄埔区模拟节选）实现“碳达峰”“碳中
和”，需要我们对CO2有全面的认识。2021年《科学》
杂志刊登了用CO2为原料，与氢气在催化剂作用下生产
清洁燃料甲醇，流程如图所示。
流程图中，每生产16吨甲醇，理论上可减少排放
吨CO2。
22
2. （2025·白云区二模节选）已知木糖醇中含有碳元素和
氢元素，可能含有氧元素，具有可燃性。兴趣小组为确
定其组成，取1.52 g木糖醇进行实验（如图），测得B装
置增重了1.08 g，C装置增重了2.2 g。（实验前已排尽
装置内空气，使用试剂均足量）
（1）充分反应后，可以观察到A装置中木糖醇 ，氧化铜颜色最终为 色。
（2）木糖醇中含有碳元素 g、氢元素 g，
（填“含有”或“不含有”）氧元素。
消失
黑
0.6
0.12
含有
（3）氧化铜的作用是
。
（4）D装置的作用是
。
确保木糖醇中的碳元素全部转化
成二氧化碳
防止空气中的二氧化碳和水蒸气
进入C装置，影响实验结果
3. （2025·越秀区校级三模）CO2的捕集与资源化利用是
实现“双碳”目标的重要手段。利用鸡蛋壳制备CaO高
温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。蛋壳粉碎后，
用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙
[Ca（CH3COO）2]后，800 ℃煅烧，得到CaO。
已知：醋酸钙在空气中800 ℃煅烧时，反应的化学方程
式为
Ca（CH3COO）2＋4O2 CaO＋4CO2＋3H2O
（1）用这种方法制得的CaO来捕集空气中的CO2，现要
捕集2.2 t CO2，理论上需要煅烧 t醋酸钙。[Ca
（CH3COO）2的相对分子质量是158]
7.9
（2）CO2的综合应用
中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过
程为CO2→甲醇→甲醛→……→葡萄糖→……→淀粉。
其中“甲醇→甲醛”阶段的物质转化如图所示。反应a中
四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氧原子的数目：甲醇 （填“＞”
“＜”或“＝”）甲醛。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2，理论
上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补
充 个H2O2分子。
＝
1
4. （2025·天河区模拟节选）软锰矿的主要成分为
MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂
质，工业上制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的流程如
图所示。
（1）若“除镁”的一种方案是结晶：分离滤液中硫酸锰和硫酸镁并得到MnSO4·H2O晶体，它们的溶解度曲线如图所示。
其操作是在“沉铝沉铁”后过滤，将滤液在60 ℃时，蒸
发水分、浓缩结晶，洗涤、干燥得到MnSO4·H2O晶体。
在60 ℃而不是在100 ℃蒸发水分、浓缩结晶的理由
是
。
60 ℃时，杂质MgSO4的溶解度最大，难以饱和析出
晶体
（2）若a kg软锰矿经历上述制备流程，最终制得
MnSO4·H2O的质量为b kg。若整个流程锰元素损耗率为
15％，则软锰矿中MnO2纯度是
（用含a、b的计算式来表示，MnSO4·H2O相对分子质量为169）。
×100 ％
重点题型--元素守恒法巧解计算题
在“重点题型三：关于混合物的计算题”和“重点题型六：关于纯净物的计算题”中，已知量与未知量之间的关系通常通过化学方程式建立。然而，在部分综合性较强的试题中，反应过程复杂，涉及多个步骤或陌生反应，难以写出完整的化学方程式。此时，若仍拘泥于化学方程式配平，往往事倍功半。
此时，应灵活运用“化学反应前后元素的种类和质量不变”这一基本原理进行分析。该原则即为“元素守恒”，其微观本质是化学反应过程中，原子的种类、数目均不发生改变，因此，“元素守恒”实质上也是“原子守恒”。
在实际解题中：
·对于较简单的题目，通常只需追踪一种关键元素的
质量变化；
·对于难度较高的题目，则需综合分析两种或多种元
素的来源与去向，并结合原子个数比例关系进行推理。
掌握元素守恒思想，有助于跳出“写化学方程式—
列比例”的固定模式，实现“化繁为简、直击本质”的
高效解题。
涉及一种关键元素的守恒计算
方法引导：在某些化学计算题中，反应过程复杂，
涉及多个未知反应或中间产物，若试图通过书写化学方
程式逐个求解，往往难以突破。此时，应抓住“化学反
应前后，某一种关键元素的质量保持不变”这一核心特
征，运用单一元素守恒法进行分析。
以2023年广州市中考题为例，题目围绕CO还原
Fe2O3的产物展开，可能生成Fe或Fe3O4等多种物质，反
应路径不唯一。但无论反应如何进行，铁元素在整个过
程中既未引入也未损失，其总质量始终守恒。因此，只
需追踪铁元素的质量变化，即可绕开复杂的反应机理，
实现快速解题。
具体思路如下（请自行完成解题过程）：
1. 确定守恒元素
分析反应前后物质的组成，找出在整个转化过程中
种类和质量均保持不变的元素。本题中，反应物为
Fe2O3，可能的产物为Fe或Fe3O4，均含铁元素，且无其
他含铁物质加入或排出，因此铁元素质量守恒。
2. 明确守恒关系
写出起始物质和最终产物中该元素的原子个数关
系，建立“起始铁质量＝最终铁质量”的等量关系。
例题1.（2023·广州中考选编）某小组采用下图所示
实验装置探究CO还原Fe2O3产物。
（1）甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色
固体是Fe；若甲同学推断正确，反应的化学方程式为
。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
（2）乙同学提出黑色固体可能是Fe3O4。除了Fe3O4
也是黑色以外，从元素的种类与质量角度进行分析，黑
色固体可能是Fe3O4也有其合理之处：
。
Fe3O4中含有的
元素种类和反应前一致，并且其中氧元素质量分数较
Fe2O3小
经查阅资料，得知CO还原Fe2O3时产物和温度有
关，见上图。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于
（填“400”“600”或“800”）℃。
②图中x＝ 。（相对原子质量：O－16 Fe
－56）
800
33.6
涉及多种关键元素的守恒计算
方法引导：例题2选自2024年广州市中考化学真题，
相较于2023年仅涉及铁、氧两种元素的计算题，本题在
思维层次上有较大提升，当年考生实测得分率仅5.28
％。题目以羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]的制备为背
景，涉及三种原料——CaO、Ca（OH）2和P2O5，共含
钙、磷、氧、氢四种元素，要求计算其理论投入的质量
比。此类问题虽情境新颖，但解题核心仍在于对
元．素．守．恒．与原．子．来．源．分．析．的综合运用。
面对多原料、多元素参与的化学计算，关键在于
理清各元素在反应物与生成物之间的对应关系。由于
部分元素只来自一种反应物、部分元素可能来源于多
种反应物，因此，建议采取“由简入繁、循序渐进”
的分析策略：
首先，识别产物中各元素的来源特征。
（2）氢（H）元素仅来源于Ca（OH）2；
（3）钙（Ca）和氧（O）则同时存在于CaO与Ca
（OH）2中，属于“多源元素”。
在Ca5（PO4）3OH中：
（1）磷（P）元素仅来源于P2O5；
其次，优先分析来源唯一的元素。
（1）利用P原子总数反推所需P2O5的“相对分子
数”；
（2）利用H原子数目确定所需Ca（OH）2的“相对
分子数”。
再次，分析“共用元素”：计算产物所需总钙原子
数，扣除由Ca（OH）2提供的部分，剩余由CaO补充。
最后，由“粒子个数比”转化为“质量比”：结合
各物质的相对分子质量，将分子个数比换算为质量比。
考场上面对难度较大的计算题时，需要调整心态，
考虑是否“跳题”，将其放到剩余时间作答。
例题2.（2024·广州中考选编）羟基磷灰石[Ca5
（PO4）3OH]可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和
P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发
生反应：10Ca（OH）2＋3P2O5 2Ca5（PO4）3OH
＋9H2O。机械球磨法的工作原理如图所示。
（1）机械球磨的目的是
。
增大物质间的接触面积，
使反应更充分
（2）按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化
为期望的最终产物，这时原子利用率为100％。为使反应
物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca
（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为 。
[相对分子质量：CaO－56 Ca（OH）2－74 P2O5－142]
252∶37∶213
借助关联物质的计算
方法引导：在一些综合性较强的化学计算题中，反
应过程可能包含多个步骤，存在中间产物，且已知物质
与待求物质之间没有直接的元素联系。这类问题难度较
高，要求我们跳出“直接守恒”的思维定式，学会通过
关键中间产物建立间接的数量关系。
·梳理流程：明确各步反应的主要物质变化；
·锁定中间产物：作为连接起点与终点的纽带；
·追踪守恒元素：建立原子个数对应关系；
·利用相对质量比例：完成最终计算。
以2025年广州市中考化学试题为例，题目以重晶石
（BaSO4）碳化法生产碳酸钡（BaCO3）为背景，已知
原料硫化钡（BaS）的质量为338 kg，要求计算在碳化塔
中参与反应的二氧化碳（CO2）的质量。观察BaS与CO2
的组成可知，两者不含相同元素，无法通过某一元素的
守恒直接建立质量关系。
此时，就需要借助反应流程中的中间产物——碳酸钡
（BaCO3），作为连接二者的“桥梁”。每有1个“BaS”
参与反应，最终就会生成1个“BaCO3”，进而消耗1个
“CO2”。进而可以得到物质质量比。
例题3.（2025·广州中考节选）碳酸钡（BaCO3）广
泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用
重晶石（BaSO4）碳化法生产碳酸钡的流程如图所示。
粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成Ba
（OH）2和Ba（HS）2均进入溶液A，在碳化塔中与CO2
反应完全转化为BaCO3沉淀。
（1）BaS与H2O反应的化学方程式是
。
（2）如果参加反应的BaS质量是338 kg，理论上碳
化塔中参加反应的CO2质量是 kg。
（相对原子质量：C－12 O－16 S－32 Ba－137）
2BaS＋2H2O
Ba（OH）2＋Ba（HS）2
88
1. （2025·黄埔区模拟节选）实现“碳达峰”“碳中
和”，需要我们对CO2有全面的认识。2021年《科学》
杂志刊登了用CO2为原料，与氢气在催化剂作用下生产
清洁燃料甲醇，流程如图所示。
流程图中，每生产16吨甲醇，理论上可减少排放
吨CO2。
22
2. （2025·白云区二模节选）已知木糖醇中含有碳元素和
氢元素，可能含有氧元素，具有可燃性。兴趣小组为确
定其组成，取1.52 g木糖醇进行实验（如图），测得B装
置增重了1.08 g，C装置增重了2.2 g。（实验前已排尽
装置内空气，使用试剂均足量）
（1）充分反应后，可以观察到A装置中木糖醇 ，氧化铜颜色最终为 色。
（2）木糖醇中含有碳元素 g、氢元素 g，
（填“含有”或“不含有”）氧元素。
消失
黑
0.6
0.12
含有
（3）氧化铜的作用是
。
（4）D装置的作用是
。
确保木糖醇中的碳元素全部转化
成二氧化碳
防止空气中的二氧化碳和水蒸气
进入C装置，影响实验结果
3. （2025·越秀区校级三模）CO2的捕集与资源化利用是
实现“双碳”目标的重要手段。利用鸡蛋壳制备CaO高
温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。蛋壳粉碎后，
用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙
[Ca（CH3COO）2]后，800 ℃煅烧，得到CaO。
已知：醋酸钙在空气中800 ℃煅烧时，反应的化学方程
式为
Ca（CH3COO）2＋4O2 CaO＋4CO2＋3H2O
（1）用这种方法制得的CaO来捕集空气中的CO2，现要
捕集2.2 t CO2，理论上需要煅烧 t醋酸钙。[Ca
（CH3COO）2的相对分子质量是158]
7.9
（2）CO2的综合应用
中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过
程为CO2→甲醇→甲醛→……→葡萄糖→……→淀粉。
其中“甲醇→甲醛”阶段的物质转化如图所示。反应a中
四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氧原子的数目：甲醇 （填“＞”
“＜”或“＝”）甲醛。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2，理论
上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补
充 个H2O2分子。
＝
1
4. （2025·天河区模拟节选）软锰矿的主要成分为
MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂
质，工业上制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的流程如
图所示。
（1）若“除镁”的一种方案是结晶：分离滤液中硫酸锰和硫酸镁并得到MnSO4·H2O晶体，它们的溶解度曲线如图所示。
其操作是在“沉铝沉铁”后过滤，将滤液在60 ℃时，蒸
发水分、浓缩结晶，洗涤、干燥得到MnSO4·H2O晶体。
在60 ℃而不是在100 ℃蒸发水分、浓缩结晶的理由
是
。
60 ℃时，杂质MgSO4的溶解度最大，难以饱和析出
晶体
（2）若a kg软锰矿经历上述制备流程，最终制得
MnSO4·H2O的质量为b kg。若整个流程锰元素损耗率为
15％，则软锰矿中MnO2纯度是
（用含a、b的计算式来表示，MnSO4·H2O相对分子质量为169）。
×100 ％
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