2026年广东广州市中考化学总复习题型突破课件：溶解度曲线(表格)应用题

(共37张PPT)
重点题型--溶解度曲线(表格)应用题
溶解度曲线题已经连续4年成为广州中考化学试题难
点。2022～2024年的试题中提供了多种可溶物的溶解度
曲线，要求考生读懂曲线，根据溶解性差异，得出合适
的可溶物分离方法。
溶液 成分 KCl、NaNO3
混合溶液 NaCl、Na2SO4
混合溶液 LiCl、NaCl
混合溶液
溶解度
曲线
试题 年份 图1（2022年） 图2（2023年） 图3（2024年）
在2025年，试题较之前难度进一步提升。试题信息
由比较直观的曲线图，转为提供较抽象的BaCl2和Ba
（OH）2的温度－溶解度数据表格，让学生设计方案制
备BaCl2。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4
Ba
（OH）2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4
蒸发结晶析出NaCl
方法引导：一些题目较为简单，只设计学生熟悉的
物质NaCl和KNO3。由于NaCl溶解度受温度影响不大，
可采用“蒸发结晶”从溶液中结晶析出、过滤分离；
KNO3的溶解度受温度影响很大，可采用“降温结晶”的
方法从溶液中析出、过滤分离。
例题1.（2022·广州中考节选）二甲基亚砜
（DMSO）工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以
该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保
护了环境。工艺流程如图所示。
（1）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是
。
在较高温度下，四种
物质中氯化钠的溶解度最小　
（2）步骤4获取KNO3的操作是 、过
滤。
降温结晶　
存在干扰、“蒸发结晶”时不析出NaCl
方法引导：NaCl溶液在蒸发时会浓缩→达到饱和状
态、继续蒸发则有晶体析出。但需要注意的是，所有物
质的溶液在达到饱和状态后继续蒸发，都会析出晶体。
因此析出产物有多种可能，哪种物质先达到饱和状态，
即可能先析出。
例题2.（2023·广州中考节选）制盐在我国有着悠久
的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4
和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的混合溶液
后，将混合溶液在80 ℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
（1）该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体
是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解
释：
。
溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到
饱和析出　
（2）该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤
得到大量Na2SO4固体及母液。
（3）将母液中的NaCl分离出来，操作是
。
降温结晶　
加热蒸
发溶剂至有较多晶体析出时，趁热过滤，洗涤，干燥
排除干扰、保证“蒸发结晶”时析出NaCl
方法引导：若溶液中有的物质溶解度比NaCl更小，
则在蒸发时很可能先析出这种物质。为此需要用化学方
法，将该物质去除。
例题3.（2024·广州中考节选）碳酸锂（Li2CO3）广
泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖
卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3
的工艺流程如图所示。
结合下图分析：
（1）“调pH”至溶液显中性，“操作1”为
。
蒸发
结晶、趁热过滤　
（2）若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，
析出的NaCl固体中可能含有LiOH，推测原因是
。
（3）“滤液3”一定是 （填化学式）的饱
和溶液。
溶液
中含OH－（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度　
NaCl　
用“降温结晶”法分离两种可溶物
方法引导：如可溶物的溶解度受温度影响较大，则
一般可以采用“降温结晶”的方法将其分离。
例题4.（2025·广州中考节选）BaCO3可用于制备
其他钡的化合物。已知BaCl2、Ba（OH）2的溶解度如
表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度
/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4
Ba
（OH）2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4
　　以BaCO3为原料制备Ba（OH）2固体，简述操
作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，

。
加入足量NaOH溶液，充分反应后，蒸发浓缩，降温结
晶，过滤，洗涤，干燥　
1. （2024·白云区一模）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁
剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如表所示，配料中物质的溶解度曲线如
图所示。下列说法正确的是（　C　）
×××果蔬洗盐
【配料】 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
【净含量】 350 g
【使用方法】 1 kg常温水，添加15 g左右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗
C
A. 取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C. 提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40 ℃左右进行
D. 20 ℃时，NaHCO3的饱和溶液中溶质的质量分数为10％
2. （2025·泰兴模拟）“掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属
片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶
解度如表所示。下列说法不正确的是（　B　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170
A. 醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B. 30 ℃时，将30 g醋酸钠加入50 g水中，所得溶液质量为80 g
C. 60 ℃的醋酸钠饱和溶液降温至30 ℃，溶剂质量不变
D. 将发热袋放入热水中，可再次循环使用
B
3. （2024·泰州中考）一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　C　）
A. Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大
B. 40 ℃时，60 g Na2SO4加入100 g水中能完全溶解
C. 湖水样品在80 ℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大
D. 将80 ℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出
晶体
C
4. （2023·安徽中考）煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，
这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　C　）
A. 与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温
结晶得到
B. a1 ℃时，NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为
80％
C. a2 ℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中溶质的质
量分数相等
D. 40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60 ℃变为
不饱和溶液
C
5. （2023·深圳中考）如图是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4的溶
解度曲线，下列说法正确的是（　C　）
A. 搅拌，可以使溶解度变大
B. 20 ℃时，在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4形成不饱和溶液
C. 40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D. NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
C
6. （2025·越秀区模拟）《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南
风（热风）大起，则一宵（一夜）结成……刮东北风（冷风），则味苦
（含MgSO4）色恶，不堪食用。”结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分
析，下列说法正确的是（　D　）
A. 20 ℃时，30.0 g NaCl溶于100 g水中能形成饱和溶液
B. 75 ℃时，MgSO4饱和溶液中溶质的质量分数为54.1％
C. 两种饱和溶液由75 ℃降至20 ℃时，NaCl析出晶体更多
D. “刮东北风，则味苦……”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4
D
7. （2025·连云港中考）80 ℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶
液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度
曲线如图所示。下列说法正确的是（　D　）
A. Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B. 20 ℃时Li2SO4饱和溶液升温到40 ℃时变为不饱和
溶液
C. 40 ℃时将60 g Na2CO3固体加入100 g水中得到160
g溶液
D. 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
D
8. （2025·南沙区一模）化学是推动人类社会可持续发展
的重要力量。
Ⅰ.在古代，运城盐湖是我国食盐的主要产区，盐湖含有
丰富的氯化钠和硫酸钠。随着氯化钠的不断开采，盐湖
中氯化钠的含量大幅降低。从20世纪50年代开始，该地
区逐渐停止生产氯化钠，转而从盐湖中获取硫酸钠。氯
化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
请回答下列问题。
（1）古代盐池产食盐，需要经过 （填“蒸
发结晶”或“降温结晶”）的过程。
（2）根据表中数据，硫酸钠和氯化钠溶解度相同时的温
度为t ℃，数值t的合理范围是 ＜t＜ （限填
表中两个相邻温度数值）。
蒸发结晶　
20　
30　
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
（3）近年冬季，盐湖在低于－5 ℃时会出现析出“硝
花”（硫酸钠晶体）景观。此时，盐湖水中硫酸钠的质
量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）
×100％，盐湖水中除了硫酸钠，一定还存在的
溶质为 （填化学式）。
小于　
NaCl　
Ⅱ.古代利用硫酸钠制备硫酸钾
利用热水溶化芒硝（主要成分为硫酸钠）和硝石（主要成分为硝酸钾），然后取澄清的混合溶液加热蒸发至浓缩，再在小盆中用冷水从外部降温，经过一夜的时间，硫酸钾就会逐渐结晶出来。通过计算机绘制各物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题。
（4）反应物用量的估算依据：硫酸钠与硝酸钾的粒子个数比为
（填最简整数比）。
（5）结晶后，分离硫酸钾晶体的操作为 。
1∶2　
过滤　
（6）古法制备的产品硫酸钾混有一定量的硝酸钠。取10
g产品加足量水溶解，向溶液中加入足量的硝酸钡溶液，
生成沉淀的质量为9.32 g，则产品中硫酸钾的质量分数
为 。
[相对分子质量：K2SO4－174　Ba（NO3）2－261　
BaSO4－233　KNO3－101]
69.6％　
9. （2023·常州中考）常州市金坛盐矿深埋地下千米左
右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。
NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。
图1
（1）采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。
①20 ℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是
吨，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到
0.1％）。
图1
36　
26.5％　
②利用天然气 （填“易溶”或“难溶”）于水
的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可
把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。
难溶　
图1
（2）运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季
管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
不饱
和　
（3）制精盐
如图2所示是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流
程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为
℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有
。
32.4　
硫酸钠、氯化
钠（或Na2SO4、NaCl）　
图2