河南省驻马店市2025-2026学年高一上学期期末质量监测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省驻马店市2025-2026学年高一上学期期末质量监测化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 771.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-28 00:00:00 | ||
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文档简介
河南省驻马店市2025-2026学年度第一学期期末质量监测高一化学试题
一、单选题
1．化学与生活、生产、军事等密切相关。下列有关说法错误的是
A．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止铁与水蒸气反应
B．“管道通”(含烧碱和铝粒)使用过程中产生大量气体，可用于清通管道
C．食品包装袋中常有内盛生石灰的小纸袋，用于抗氧化
D．高氯酸铵(NH4ClO4)常用作导弹推进剂，高氯酸铵属于盐
2．下列是与实验有关的部分图标，在“比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性”实验中，需要标注的图标是
A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②⑦ D．①②⑤⑥
3．由于破碎后挥发有毒汞蒸气，我国于2026年全面禁止生产水银体温计。镓合金体温计因无毒、无放射性，成为理想替代品。其外观和使用方式与水银体温计相近。下列关于合金的说法错误的是
A．常温下镓合金为液态
B．合金的熔点一定比各成分金属的低
C．铝合金耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化膜
D．稀土金属可以用于生产合金
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O中含有氢原子数为0.2NA
B．1 mol的Na2O和Na2O2混合物中含有的离子总数为3NA
C．1 mol D2O比1 mol H2O多NA个质子
D．5.6 g Fe在足量氯气或硫蒸气中完全反应，失去的电子数均为0.3NA
5．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入大量的NaOH溶液：
D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：
6．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图甲可加热Na制备Na2O2
B．图乙可验证氧化性顺序为
C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图丁可较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊变红的透明溶液：K+、、Na+、Cu2+
B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、、
C．无色透明的溶液：Na+、Fe3+、、
D．的溶液：H+、Fe2+、、
纯碱是一种重要的化工原料，早期人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但天然碱的产量和纯度，远不能满足化工生产和人们日常生活的需求。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。请完成下面小题。
8．齐国的工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是
A．草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥
B．“蜃”的主要成分属于难溶性的盐
C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH
D．“蜃”加水混合后会发生化合反应
9．侯氏制碱的化学反应原理为。下列说法正确的是
A．CO2、NH3、H2O都是非电解质 B．H2O的分子结构模型：
C．NH4Cl的电子式： D．常温下NaHCO3为难溶物
10．“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法正确的是
A．气体Y为NH3
B．操作b用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
C．溶液Z中通入气体Y后，溶液中大量减少的阳离子是
D．滤液中主要含有NaCl、NH4Cl
11．某探究活动小组在实验室模拟侯氏制碱法，装置如图。下列说法不正确的是
A．装置乙中为饱和碳酸钠溶液，可除去CO2中HCl杂质气体
B．装置丙中的导管a下端连接装置戊，可提高CO2吸收率
C．装置丁中的倒置漏斗可防止倒吸
D．实验结束后，分离出NaHCO3的操作是过滤
12．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将Na投入到CuSO4溶液中 生成紫红色固体 还原性：Na>Cu
B 在充满干燥氯气的集气瓶中放入有色鲜花 鲜花褪色 氯气具有漂白性
C 用激光笔照射某有色玻璃 看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体
D 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐
A．A B．B C．C D．D
13．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．氢化物的稳定性：Q>Y
B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构
C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W
D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比O3、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：。
以下说法不正确的是
A．过程①中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量为8 mol
B．过程②的反应原理为，属于复分解反应
C．K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质
D．碱性条件下，另一种制备高铁酸钾的反应可为
二、填空题
15．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为金属钠、铁的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)钠的金属性比锂强，从原子结构角度分析，原因是 。
(2)a可与水作用产生氢气，请用单线桥标明该反应电子转移的方向和数目 。
(3)①若b为碱性氧化物，用电子式表示其形成过程为 。
②若b为淡黄色固体，可在潜艇中提供氧气，与CO2反应的化学方程式为 ；156 g该物质最多可产生标准状况下约 L O2。
(4)若g为硫酸盐，可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
实验方案 实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 溶液紫红色褪去
①由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+的结论？ (填“能”或“否”)，请说明理由： 。
②由绿矾晶体(FeSO4·7H2O)配制240 mL 0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、 。需要称量的FeSO4·7H2O固体质量为 g。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
(5)若i为氯化物，请写出用i溶液刻蚀覆铜板的离子方程式 ；向上述印刷电路板的腐蚀液中，加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是 。
A．只有Cu B．Cu和Fe C．只有Fe
三、解答题
16．Ⅰ、含氯物质在生产生活中有重要作用。如图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为______(填字母)。
A．自燃品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
(2)②和④混用会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式 。
(3)⑤的有效成分是 (写化学式)。
Ⅱ、某小组同学利用MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。
请回答：
(4)写出装置①中的离子方程式 。
(5)若试剂X为紫色石蕊试液，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→浅黄绿色③，导致颜色变化的相关微粒是① ；② ；③ 。
A．H+ B． C．Cl2 D．HClO
若想验证的氧化性强于，装置④所用试剂X可为 。
(6)为验证装置⑤中存在，正确的操作是 。
四、填空题
17．如表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答问题：
(1)近年来，全氮物质的研究备受关注。科学家成功合成了②的单质‘六氮分子’（N6），其惊人的能量密度和零污染的分解特性，被学界誉为‘诺奖级突破’。N6与氮气互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。
(2)元素⑦⑧的简单氢化物的还原性强弱为⑦ ⑧；元素④⑧的简单氢化物的沸点高低为④ ⑧(填>、=或<)。
(3)碘是53号元素，在周期表中的位置是 。
(4)请写出一个化学方程式表示⑤的金属性比⑥强 。
(5)⑦的氧化物SO2具有漂白性，⑧的单质水溶液也具有漂白性，但两者在水中混用会失去漂白性同时酸性增强，用化学方程式表示原因 。
(6)⑨是生活中常用的金属Cu，容易生锈，写出该金属生锈的化学方程式 。
五、解答题
18．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
已知：SiO2为酸性氧化物，难溶于水。
(1)“碱浸”过程中发生的化学方程式为 、 。
(2)滤液②中主要金属阳离子有 。
(3)“转化”过程中加入H2O2的目的为 ，其实际用量高于理论用量的原因为 ； (填“能”或“否”)将H2O2换成Cl2，理由为 。
(4)不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Ni2+
开始沉淀时的pH 6.5 1.5 7.2
完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.7
“调pH”过程中，应控制溶液pH的范围是 ≤pH< 。
(5)从滤液③到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，“浓缩结晶”操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(6)该厂用2 t废镍催化剂(NiO含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的质量为 t(数值保留到小数点后一位)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B C D A B C D
题号 11 12 13 14
答案 A C A A
15．(1)钠、锂同主族，从上到下，电子层数增多，半径增大，核对核外电子吸引力减弱，金属性增强
(2)
(3) ；22.4
(4) 否；维生素C具有还原性，若其过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；6.95；BD
(5) C
16．(1)C
(2)
(3)Ca(ClO)2
(4)
(5) A D C KI溶液或淀粉KI溶液(合理即可)
(6)取装置⑤中溶液与试管中，滴加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有存在
17．(1)同素异形体
(2) > >
(3)第五周期第ⅦA族
(4)
(5)
(6)
18．(1)
(2)Fe2+、Fe3+、Ni2+
(3) 氧化Fe2+为Fe3+，便于后续产生Fe(OH)3沉淀而除去(合理即可) Fe3+催化H2O2分解，增大消耗量(合理即可) 否 若用Cl2代替H2O2，会引入杂质，后续浓缩结晶时会与Ni2+结合生成NiCl2，影响NiSO4·7H2O的纯度(合理即可)
(4) 3.2 7.2
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6)4.5
一、单选题
1．化学与生活、生产、军事等密切相关。下列有关说法错误的是
A．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止铁与水蒸气反应
B．“管道通”(含烧碱和铝粒)使用过程中产生大量气体，可用于清通管道
C．食品包装袋中常有内盛生石灰的小纸袋，用于抗氧化
D．高氯酸铵(NH4ClO4)常用作导弹推进剂，高氯酸铵属于盐
2．下列是与实验有关的部分图标，在“比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性”实验中，需要标注的图标是
A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②⑦ D．①②⑤⑥
3．由于破碎后挥发有毒汞蒸气，我国于2026年全面禁止生产水银体温计。镓合金体温计因无毒、无放射性，成为理想替代品。其外观和使用方式与水银体温计相近。下列关于合金的说法错误的是
A．常温下镓合金为液态
B．合金的熔点一定比各成分金属的低
C．铝合金耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化膜
D．稀土金属可以用于生产合金
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O中含有氢原子数为0.2NA
B．1 mol的Na2O和Na2O2混合物中含有的离子总数为3NA
C．1 mol D2O比1 mol H2O多NA个质子
D．5.6 g Fe在足量氯气或硫蒸气中完全反应，失去的电子数均为0.3NA
5．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入大量的NaOH溶液：
D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：
6．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图甲可加热Na制备Na2O2
B．图乙可验证氧化性顺序为
C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图丁可较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊变红的透明溶液：K+、、Na+、Cu2+
B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、、
C．无色透明的溶液：Na+、Fe3+、、
D．的溶液：H+、Fe2+、、
纯碱是一种重要的化工原料，早期人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但天然碱的产量和纯度，远不能满足化工生产和人们日常生活的需求。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。请完成下面小题。
8．齐国的工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是
A．草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥
B．“蜃”的主要成分属于难溶性的盐
C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH
D．“蜃”加水混合后会发生化合反应
9．侯氏制碱的化学反应原理为。下列说法正确的是
A．CO2、NH3、H2O都是非电解质 B．H2O的分子结构模型：
C．NH4Cl的电子式： D．常温下NaHCO3为难溶物
10．“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法正确的是
A．气体Y为NH3
B．操作b用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
C．溶液Z中通入气体Y后，溶液中大量减少的阳离子是
D．滤液中主要含有NaCl、NH4Cl
11．某探究活动小组在实验室模拟侯氏制碱法，装置如图。下列说法不正确的是
A．装置乙中为饱和碳酸钠溶液，可除去CO2中HCl杂质气体
B．装置丙中的导管a下端连接装置戊，可提高CO2吸收率
C．装置丁中的倒置漏斗可防止倒吸
D．实验结束后，分离出NaHCO3的操作是过滤
12．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将Na投入到CuSO4溶液中 生成紫红色固体 还原性：Na>Cu
B 在充满干燥氯气的集气瓶中放入有色鲜花 鲜花褪色 氯气具有漂白性
C 用激光笔照射某有色玻璃 看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体
D 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐
A．A B．B C．C D．D
13．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．氢化物的稳定性：Q>Y
B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构
C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W
D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比O3、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：。
以下说法不正确的是
A．过程①中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量为8 mol
B．过程②的反应原理为，属于复分解反应
C．K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质
D．碱性条件下，另一种制备高铁酸钾的反应可为
二、填空题
15．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为金属钠、铁的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)钠的金属性比锂强，从原子结构角度分析，原因是 。
(2)a可与水作用产生氢气，请用单线桥标明该反应电子转移的方向和数目 。
(3)①若b为碱性氧化物，用电子式表示其形成过程为 。
②若b为淡黄色固体，可在潜艇中提供氧气，与CO2反应的化学方程式为 ；156 g该物质最多可产生标准状况下约 L O2。
(4)若g为硫酸盐，可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
实验方案 实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 溶液紫红色褪去
①由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+的结论？ (填“能”或“否”)，请说明理由： 。
②由绿矾晶体(FeSO4·7H2O)配制240 mL 0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、 。需要称量的FeSO4·7H2O固体质量为 g。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
(5)若i为氯化物，请写出用i溶液刻蚀覆铜板的离子方程式 ；向上述印刷电路板的腐蚀液中，加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是 。
A．只有Cu B．Cu和Fe C．只有Fe
三、解答题
16．Ⅰ、含氯物质在生产生活中有重要作用。如图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为______(填字母)。
A．自燃品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
(2)②和④混用会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式 。
(3)⑤的有效成分是 (写化学式)。
Ⅱ、某小组同学利用MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。
请回答：
(4)写出装置①中的离子方程式 。
(5)若试剂X为紫色石蕊试液，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→浅黄绿色③，导致颜色变化的相关微粒是① ；② ；③ 。
A．H+ B． C．Cl2 D．HClO
若想验证的氧化性强于，装置④所用试剂X可为 。
(6)为验证装置⑤中存在，正确的操作是 。
四、填空题
17．如表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答问题：
(1)近年来，全氮物质的研究备受关注。科学家成功合成了②的单质‘六氮分子’（N6），其惊人的能量密度和零污染的分解特性，被学界誉为‘诺奖级突破’。N6与氮气互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。
(2)元素⑦⑧的简单氢化物的还原性强弱为⑦ ⑧；元素④⑧的简单氢化物的沸点高低为④ ⑧(填>、=或<)。
(3)碘是53号元素，在周期表中的位置是 。
(4)请写出一个化学方程式表示⑤的金属性比⑥强 。
(5)⑦的氧化物SO2具有漂白性，⑧的单质水溶液也具有漂白性，但两者在水中混用会失去漂白性同时酸性增强，用化学方程式表示原因 。
(6)⑨是生活中常用的金属Cu，容易生锈，写出该金属生锈的化学方程式 。
五、解答题
18．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
已知：SiO2为酸性氧化物，难溶于水。
(1)“碱浸”过程中发生的化学方程式为 、 。
(2)滤液②中主要金属阳离子有 。
(3)“转化”过程中加入H2O2的目的为 ，其实际用量高于理论用量的原因为 ； (填“能”或“否”)将H2O2换成Cl2，理由为 。
(4)不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Ni2+
开始沉淀时的pH 6.5 1.5 7.2
完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.7
“调pH”过程中，应控制溶液pH的范围是 ≤pH< 。
(5)从滤液③到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，“浓缩结晶”操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(6)该厂用2 t废镍催化剂(NiO含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的质量为 t(数值保留到小数点后一位)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B C D A B C D
题号 11 12 13 14
答案 A C A A
15．(1)钠、锂同主族，从上到下，电子层数增多，半径增大，核对核外电子吸引力减弱，金属性增强
(2)
(3) ；22.4
(4) 否；维生素C具有还原性，若其过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；6.95；BD
(5) C
16．(1)C
(2)
(3)Ca(ClO)2
(4)
(5) A D C KI溶液或淀粉KI溶液(合理即可)
(6)取装置⑤中溶液与试管中，滴加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有存在
17．(1)同素异形体
(2) > >
(3)第五周期第ⅦA族
(4)
(5)
(6)
18．(1)
(2)Fe2+、Fe3+、Ni2+
(3) 氧化Fe2+为Fe3+，便于后续产生Fe(OH)3沉淀而除去(合理即可) Fe3+催化H2O2分解，增大消耗量(合理即可) 否 若用Cl2代替H2O2，会引入杂质，后续浓缩结晶时会与Ni2+结合生成NiCl2，影响NiSO4·7H2O的纯度(合理即可)
(4) 3.2 7.2
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6)4.5
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