2026年中考化学一轮复习课件--第9讲溶液与溶解度

(共43张PPT)
第9讲　溶液与溶解度
均一
稳定
水
汽油
酒精
汽水
NH4NO3
NaOH　
硫酸
NaCl
饱
和
溶
液
与
不
饱
和
溶
液
温度
溶剂
饱和
不饱和
饱
和
溶
液
与
不
饱
和
溶
液
较小
增大
温度
100 g
饱和
减小
增大
硝酸钾
氯化铵
氯化钠
氢氧化钙

1. 对溶解性的一般描述（以20 ℃时溶解度为指标）
溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
2. 溶解度曲线分类
图1 图2 图3
（1）陡升型：如图1中的KNO3；（2）缓升型：如图1中的NaCl；（3）下降型：如图3中硫酸铈；（4）混合型：随着温度区间不同，溶解度曲线变化趋势不同，如图2中的硫酸钠、醋酸钙 3. 对溶解度变化趋势的描述
上述“陡升型、缓升型、下降型、混合型”等描述均过
于粗略，存在两个不足之处。
（1）没有表述出相应的温度区间。如“缓升型”溶解度
曲线，是在所有温度区间都“缓升”、还是在某一个特
定的温度区间“缓升”。
（2）未描述溶解度的大小。如硫酸铈（上图3）、氢氧
化钙都属于“下降型”。但硫酸铈是“易溶”范围的下
降，20 ℃时其溶解度在10 g左右；氢氧化钙属于“微
溶”范围的下降，20 ℃时溶解度不到1 g。
因此，对溶解度－温度曲线较完整的描述首先要先根据
曲线或者数据，划分出合适的温度区间，再对每个
温．度．区．间．内①溶解度的大．小．、②溶解度的变．化．趋．势．进行
描述。
例题.（2025·广州中考节选）描述下列两种物质的溶解
度特点：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度
/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4
Ba
（OH）2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4
对BaCl2，其溶解度特点为0～80 ℃范围内，溶解度较大
且随温度升高而增大；
对Ba（OH）2，其溶解度特点为①在0～40 ℃范围内，
；②在40～80 ℃范围内， 。
由于溶解度数据的不连续特点，因此对“温度区间”
的表述只需在合理范围即可；同理，对溶解度是
“大”还是“很大”、是“增大”还是“显著增
大”，合理即可。
溶解度较小、随温度升高而增大　
溶解度较大、随温度升高而增大　
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1. 溶液一定是均一、稳定、无色透明的混合物。
（　×　）
2. 溶液达到饱和状态以后，就不能再溶解任何物质。
（　×　）
3. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
（　×　）
4. 析出晶体后的溶液一定是该物质该温度下的饱和溶
液。 （　√　）
×
×
×
√
5. 水是最常用的溶剂，因为它对各种物质的溶解效果最
好。 （　×　）
6. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的。
（　×　）
7. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度。
（　×　）
8. 在溶液中进行的化学反应，通常速度比较快。
（　√　）
×
×
×
√
从2022年开始，对利用物质溶解度受温度变化影响的差异，从饱和溶液中结晶分离可溶物，成为广州中考化学试题的大题难点，详见本书“重点题型四：溶解度曲线（表格）应用题”。在这之前，要补充以下知识。
1. 利用结晶方法分离可溶物
NaCl溶
液 KCl、NaNO3混合
溶液 NaCl、Na2SO4混合
溶液 LiCl、NaCl混合
溶液
蒸发 结晶 图1 （2022年广州考题） 图2 （2023年广州考题） 图3
（2024年广州考题）
教材实验“粗盐中难溶性杂质的去除”，只考查了通过
溶解→过滤→蒸发的方法去除泥沙等难．溶．性．杂质，核心
操作是“过滤”与“蒸发”；但在近几年的广州中考试
题里，需要考生根据溶解度曲线中表现出的溶解性差
异，掌握对可溶性杂质的去除方法，核心操作是“蒸发
结晶”与“降温结晶”。
2. 蒸发结晶的具体过程
蒸发结晶适用于溶解度受温度影响 的物质，
如 。由于降温对其影响不大，故需要用蒸发的
方法进行结晶，在 温度下操作，所以有“夏天
晒盐”的说法。
较小　
NaCl　
较高　
蒸发结晶，还可以用于提纯NaCl类型（溶解度受温度影
响较小的物质）的物质。如在NaCl中混有少．量．的KNO3
时，先进行①蒸．发．浓．缩．，使溶液中析出NaCl晶体 ②
趁．热．过．滤．（避免温度降低后，KNO3会结晶析出），获
得NaCl晶体 ③洗．涤．过滤得到的晶体：使用
洗涤晶体（减少因溶解造成的损失）。
注意：在蒸发浓缩过程中，不可蒸干，需要留少量的水
用于溶解杂质KNO3，避免杂质和NaCl同时结晶析出。
NaCl
饱和溶液　
3. 降温结晶的具体过程
降温结晶适用于溶解度受温度影响 的物质，如
Na2CO3（上图所示0～40 ℃范围）。上述的“蒸发结
晶”之后是“趁热过滤”；但“降温结晶”之后，是在
较低温度下过滤，所以有“冬天捞
碱”（冬天从盐湖中可以打捞出纯
碱晶体）的说法。
较大　
降温结晶的过程为①蒸．发．浓．缩．（获得碳酸钠的浓溶液）
②降．温．结．晶．（碳酸钠结晶析出） ③过．滤．（获得
碳酸钠晶体） ④洗．涤．过滤得到的晶体（用
洗涤）。
具体题型解法见本书“重点题型四：
溶解度曲线（表格）应用题”。
饱和碳
酸钠溶液　
考点1：溶液及其应用
1. （2025·山东中考）下列有关水和溶液的说法正确的是
（　C　）
A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液
C
2. （2025·广州中考）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（　B　）
选项 劳动项目 化学知识
A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH－
B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的Ca（OH）2
C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用
D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在
B
A. A B. B C. C D. D
考点2：溶解度
3. （2025·山东中考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所
示，下列说法不正确的是（　B　）
A. 与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大
B. t1 ℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6％
C. t2 ℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
D. 将t3 ℃的饱和KNO3溶液降低温度，
一定有晶体析出
B
考点3：溶液中溶质的质量分数
4. （2025·广州中考）农业生产中，用质量分数为16％的
氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　C　）
C
A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16∶100
B. 从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液中溶质的质量分
数为8％
C. 任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠
D. 将16 g NaCl固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液
1. （2020·广州中考）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100 g 60 ℃的
KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果
完全正确的是（　D　）
D
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
A. A B. B C. C D. D
2. （2020·广州中考）已知室温下NaCl的溶解度约为36
g。现称取3.6 g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等
步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
（　B　）
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 转移
A. A B. B C. C D. D
B
3. （2025·深圳中考） SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二
者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　D　）
A. NH4Cl的溶解度比 SO4的溶解度小
B. 将20 ℃ SO4的饱和溶液升温至80 ℃，溶质的质量分数会
增大
C. 40 ℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量
分数为45.8％
D. 80 ℃时，将94.1 g SO4加入200 g
水中，会形成不饱和溶液
D
4. （2024·广东中考）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确
的是（　B　）
A. 将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液
B. 20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液
C. 30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D. 40 ℃时，硫酸铝饱和溶液中溶质的质量分数为45.8％
B
5. （2024·深圳中考）如图为Ca（OH）2、K2CO3的溶解度示意图，
下列说法正确的是（　A　）
A. 40 ℃时，将0.14 g Ca（OH）2放入100 g水中得到100.14 g溶液
B. 40 ℃时，Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C. 40 ℃时，K2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为11.7％
D. 40 ℃时，Ca（OH）2的溶解度比K2CO3的溶解度大
A
6. （2022·广东中考）根据如图所示，判断下列说法正确
的是（　C　）
A B C D
C
A. t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水
B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同
D. 加压或升温能增加戊的溶解度
7. （2024·广东中考）盐湖蕴藏着丰富的资源。某兴趣小
组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”
（如图1）蕴含的获取盐的方法是 。
蒸发结晶　
②夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有
（写一
种），冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是
。
作调味品（或腌
制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等）　
纯碱、苏
打　
（2）探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是
。
冬天温度降
低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体　
8. （2025·广东中考）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗
口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种
炮制过程如图所示。
（1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是
。
增大接
触面积，使芒硝更快更充分地溶于西瓜汁　
（2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分
析，原因是
。
温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利
于硫酸钠晶体析出　
（3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用 进行
脱色。
活性炭　
9. （2025·广东中考）NaCl在生产生活中应用广泛。某
兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度
的影响因素。
（1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法
是 结晶。
蒸发　
【查阅资料】
①一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水
中，析出NaCl晶体。
②25 ℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl
的质量变化如表。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
（2）精制NaCl
【交流讨论】25 ℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大
而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的
（填离子符号）。
减小　
Cl－　
（3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na＋，会降低NaCl
的溶解度。
【实施实验】
①配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图所示中不需要用
到的玻璃仪器是 （填名称）。
漏斗　
②实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量
的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）
如表所示。
实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0 a1
2 25 10.0 a2
3 25 30.0 a3
【分析讨论】
①a1＝ （结果精确到0.1％）。
②实验证明猜想成立，得出该结论的依据是
（用a的大小关系表示）。
26.5％　
a1＞a2＞
a3　
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中
进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
①水因电解而减少。电解水的化学方程式为
。
②
。
2H2O
2H2↑＋O2↑　
NaOH在水中解离出Na＋，降低了NaCl在水中的溶
解度