云南省楚雄州2025-2026学年高一上学期期末教育学业质量监测化学试卷（含答案）

云南楚雄彝族自治州2025-2026学年上学期期末教育学业质量监测高中一年级化学试卷
一、单选题
1．牙膏是常见的日用化学品，可向其中添加或作为牙膏的摩擦剂。下列说法错误的是
A．属于氧化物 B．属于盐
C．属于电解质 D．和中所含元素均为短周期元素
2．地铁列车的车体常使用不锈钢制造。下列说法错误的是
A．不锈钢属于合金 B．不锈钢的硬度小于纯铁
C．不锈钢中的合金元素主要是Cr和Ni D．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力
3．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．可在呼吸面具中作为的来源
B．纯铝密度小，强度高，常用于制造飞机的外壳
C．模具在注入铁水之前要保持干燥，因为铁与水蒸气在高温下发生反应
D．在元素周期表的过渡元素中寻找半导体材料
4．我国天宫空间站的太阳翼伸展机构的部件由碳化硅颗粒增强铝基复合材料(其组成可表示为SiC/Al)制成。下列说法正确的是
A．C的非金属性强于Si B．Al的金属性弱于Si
C．的碱性强于 D．C的最高正化合价为
5．下列化学用语表示错误的是
A．Rb在元素周期表中的位置：第六周期第ⅠA族
B．的结构式：
C．在水中的电离方程式：
D．质量数为17的氧元素的核素符号：
6．下列各组离子，能在溶液中大量共存且形成的溶液为无色透明的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．将pH传感器和氯离子浓度传感器分别插入盛有新制氯水的广口瓶中，并用强光照射，测得实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．新制氯水中不含
B．由图(1)可知，新制氯水经光照后酸性减弱
C．新制氯水光照时可生成
D．图(2)中氯离子浓度增大是因为HClO分解为了HCl
8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．铜与硫酸铁溶液反应：
B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
C．氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应：
D．碳酸钡与稀硝酸反应：
9．下列实验操作以及对应的装置能达到相应实验目的的是
A．将转化为Ca B．溶解NaOH固体
C．测NaClO溶液的pH D．除去中的少量HCl
10．碳酸氢钠或碳酸氢铵()常和柠檬酸、淀粉等物质共同组成复合膨松剂。下列说法正确的是
A．氮元素对应的最高价含氧酸为强酸 B．碳酸氢铵是共价化合物
C．沸点： D．离子半径：
11．氮化钛(TiN，其中Ti呈+3价)是一种新型金属陶瓷材料，一种制取氮化钛的原理用化学方程式可表示为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含电子数为
B．常温常压下，等物质的量的和HCl的体积不相等
C．该反应中，每生成2.4 mol HCl的同时被氧化的分子数为
D．该反应中，每生成6 mol TiN的同时转移的电子数为
12．为了探究Cl、Br、I的非金属性强弱，同学们进行了如图所示实验。下列说法错误的是
A．由实验Ⅰ的现象可知，的氧化性强于
B．由实验Ⅱ的现象可知，的还原性强于
C．实验Ⅲ的现象为液体变蓝
D．仅通过上述三组实验无法判断Br和I的非金属性强弱
13．下列实验操作及现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴入溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有
B 用光洁无锈的铁丝蘸取溶液A放在煤气灯上灼烧，火焰呈黄色；然后再用该铁丝立即蘸取溶液B放在煤气灯上灼烧，火焰也呈黄色 溶液A和溶液B中均含有
C 将未经打磨的铝片放入足量的NaOH溶液中，开始无明显现象，一段时间后铝片表面出现大量气泡 Al和均能与NaOH溶液反应
D 向盛有红色鲜花的集气瓶中通入足量，一段时间后鲜花颜色变浅 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
14．发蓝处理指的是用化学方法在钢铁部件表面生成一层致密的薄膜，是一种常见的金属防护方法。一种在碱性环境下发蓝处理的原理如图所示(部分产物省略)。下列说法正确的是
A．反应①的离子方程式为
B．反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:6
C．在反应①和反应②中均被氧化为
D．反应③中未涉及电子的转移
二、解答题
15．A至E分别表示五种纯净物，它们间的转化关系如图(部分生成物省略)。其中A在常温常压下是一种黄绿色气体，B是浓盐酸的溶质。
请回答下列问题：
(1)B的化学式为 ，C在A中燃烧时的实验现象为 。
(2)写出反应1的离子方程式 。
(3)将A通入蒸馏水中，形成的溶液 (填“能”或“不能”)导电。
(4)写出一种鉴别D和E的方法： 。
(5)向D的水溶液中滴加NaOH溶液，可观察到有白色絮状沉淀生成，然后该沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①写出白色絮状沉淀变为红褐色沉淀时发生反应的化学方程式： 。
②将生成的红褐色沉淀放在空气中充分加热，可生成一种 (填对应颜色)粉末，该粉末的化学式为 。
16．X、Y、Z、R、Q、M表示六种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)下列与互为同位素的是_______(填标号)。
A． B．T C．氘 D．He
(2)一个分子中含有 个电子，Z的最简单氢化物的电子式是 。
(3)R的最高价氧化物对应的水化物中，所含化学键的类型有 ；Q的氧化物与R的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式为 。
(4)M的一种酸性氧化物与反应，可生成一种强酸G。
①写出这种酸性氧化物与反应的化学方程式： 。
②的水溶液中，的物质的量为 mol；加水稀释该溶液至800 mL，此时溶液中的物质的量浓度为 。
17．同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)模拟侯氏制碱法中制取的步骤。
已知：①20 ℃时，几种盐的溶解度如表所示。
物质 NaCl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性，加热时能从溶液中挥发出来。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；若同学们采用加热浓氨水的方法获得，则装置D可以是 (填标号)。
选项 a b c
装置示意图
(2)用装置A制取的中会混有少量HCl，用饱和溶液吸收HCl的离子方程式为 。
(3)为使在装置C中能被充分吸收，通入和的顺序是 。
(4)充分反应后，装置C中有晶体析出，经分离操作后得到固体和滤液。
①将固体充分加热可得到固体，该反应的化学方程式为 。
②滤液中除含少量的NaCl和，还含有的溶质为 (填化学式)。
(5)为了测定某样品(含有少量，无其他杂质)的纯度，同学们称取20.00 g该样品，用如图所示装置进行实验，实验结束后测得装置P的质量增加了0.44 g。
①装置的作用是 。
②该样品中的质量分数为 %(计算结果保留四位有效数字)。
18．一种用废弃铁泥(主要成分是，含少量Fe和)制备的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出在水中的电离方程式： 。滤渣1的主要成分为 (填化学式)。
(2)“还原”步骤的主要目的是 (用离子方程式表示)。
(3)分离还原液和未反应的铁粉的操作名称是 ；由该工艺流程的信息可推测：相同温度时，的溶解度 (填“大于”或“小于”)。
(4)“沉铁”时，生成的离子方程式为 。
(5)为了防止固体受热分解和铁元素被氧化，在“干燥”步骤中，应采取的措施是 、 。
(6)向固体中滴加适量稀盐酸，能生成气体X，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向固体中滴加适量稀硝酸，能生成气体X和，且反应后的溶液能使KSCN溶液变红。
①与稀硝酸的反应中，表现出的化学性质有 (填标号)。
A．酸性 　　B．氧化性 　　C．还原性 　　　D．受热易分解
②根据上述相关信息，写出与稀硝酸反应的离子方程式 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A A C D B D A
题号 11 12 13 14
答案 C B C D
15．(1) HCl 安静地燃烧，发出苍白色火焰
(2)
(3)能
(4)各取与分别置于两支试管中，各加入足量蒸馏水溶解，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红的是
(5) 红棕色
16．(1)BC
(2) 10
(3) 离子键和极性共价键
(4) 2 2.5
17．(1) 分液漏斗 c
(2)
(3)先通入，再通入
(4)
(5) 防止空气中的和水蒸气进入装置P，影响测定结果 91.60
18．(1)
(2)
(3) 过滤 小于
(4)
(5) 加热温度不能过高 隔绝空气
(6) AB