2026年中考化学酸碱盐知识归纳
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初中化学酸碱盐知识归纳
一、核心概念
酸的组成：氢离子（H ）+ 酸根离子
盐酸：
硫酸：
硝酸：
碱的组成：金属离子（或）+ 氢氧根离子（）
氢氧化钠：
氢氧化钙：
氨水：
盐的组成：金属离子（或）+ 酸根离子
氯化钠：
碳酸钠：
氯化铵：
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（通式：）
酸 + 碱 → 盐 + 水：
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐：
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐：
盐 + 盐 → 两种新盐：
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散；严禁将水倒入浓硫酸中
操作示例：在烧杯中先加入适量蒸馏水，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，同时用玻璃棒不断搅拌。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
盐酸和氢氧化钾：
硫酸和氢氧化铜：
胃酸过多用氢氧化铝：
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应（通式： 或 ）
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气：
金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐：
碳还原金属氧化物：
二、常见元素和原子团的化合价口诀
正价：一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
负价：负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
可变正价：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团化合价：
负一价：氢氧根（）、硝酸根（）、氯酸根（）、高锰酸根（）
负二价：硫酸根（）、碳酸根（）、亚硫酸根（）、锰酸根（）
负三价：磷酸根（）
正一价：铵根（）
三、重要反应方程式与性质
（一）酸的通性
与指示剂反应：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
（溶液变浅绿色）
（溶液变浅绿色）
酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水
（溶液变黄色）
（溶液变黄色）
（溶液变蓝色）
（溶液变蓝色）
酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
（蓝色沉淀消失）
（蓝色沉淀消失）
（红褐色沉淀消失）
（红褐色沉淀消失）
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
（有气泡）
（有气泡）
（有气泡）
（白色沉淀，不溶于稀硝酸）
（白色沉淀，不溶于稀硝酸）
（二）碱的通性
与指示剂反应：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
碱 + 多数非金属氧化物 → 盐 + 水
（吸收，敞口变质）
（吸收）
（吸收）
（澄清石灰水变浑浊，检验）
碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）
碱 + 某些盐 → 另一种盐 + 另一种碱
（蓝色絮状沉淀）
（红褐色絮状沉淀）
（实验室制少量）
碱的制取：可溶性碱可由金属氧化物与水反应制取
； ； ；
（三）盐的通性
盐 + 某些金属 → 另一种盐 + 另一种金属
（铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝变浅绿）
盐 + 某些酸 → 另一种盐 + 另一种酸
盐 + 某些碱 → 另一种盐 + 另一种碱
盐 + 某些盐 → 另一种盐 + 另一种盐
四、金属活动性顺序表
。氢前金属可与稀酸反应置换出氢气；氢后金属不能。排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（、、等极活泼金属除外）。
五、溶解性表
酸：大多数酸可溶（、、有挥发性；浓有吸水性）。
碱：钾、钠、钡、铵溶，钙微溶，其余碱全不溶。
常见不溶性碱：（白）、（白）、（蓝）、（红褐）。
盐：
钾、钠、铵、硝全溶。
氯化物：不溶，其余全溶。
硫酸盐：不溶，、微溶，其余全溶。
碳酸盐：钾、钠、铵全溶，微溶，其余全不溶。
注意：既不溶于水也不溶于酸的沉淀：、。
六、反应条件
复分解反应：生成物中有沉淀析出、气体放出或水生成。
金属与酸反应：
金属在活动性顺序表中排在氢前。
浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价亚铁化合物。
金属与盐反应：
单质金属比盐中金属活泼。
反应物中的盐必须可溶。
、、、等极活泼金属与盐反应，不能置换出另一种金属。
盐与盐反应：反应物都可溶，生成物有沉淀。
盐与碱反应：反应物都可溶，生成物有沉淀或气体。
七、常见物质的俗称与化学式
俗称 化学式 俗称 化学式
生石灰 熟石灰、消石灰
石灰石、大理石 食盐
火碱、烧碱、苛性钠 纯碱、苏打
小苏打 铁锈、赤铁矿
孔雀石 金刚石、石墨
干冰 冰/冰水混合物
天然气（甲烷） 酒精（乙醇）
醋酸（乙酸） 胆矾、蓝矾
水银 双氧水
八、常见物质的颜色
红色固体：、、（红磷）
黑色固体：、、、、
暗紫色固体：
黄色固体：
蓝色固体：
蓝色絮状沉淀：
红褐色絮状沉淀：
白色固体：、、（白磷）、（无水）、、等
不溶于酸的白色沉淀：、
溶于酸并放出的白色沉淀：、等碳酸盐沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀：、等碱的沉淀
蓝色溶液：含（如、）
浅绿色溶液：含（如、）
黄色溶液：含（如、）
九、物质的检验与鉴别
：先加溶液，再加稀，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
：先加溶液，再加稀，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
：滴入稀，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
：取样，加溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
鉴别稀盐酸和稀硫酸：滴加溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸。
鉴别和：通入或滴加溶液，产生白色沉淀的是，无现象的是。
十、溶液的酸碱性与酸碱度
酸碱性：用指示剂判断。
紫色石蕊：酸红、碱蓝
无色酚酞：酸无、碱红
酸碱度：用表示。
：酸性
：中性
：碱性
酸性增强 —— （中性） —— 碱性增强
十一、干燥剂的选择
浓硫酸：可干燥酸性气体（、、、等）和中性气体（、、、等）；不能干燥碱性气体（）。
固体、生石灰、碱石灰：可干燥碱性气体（）和中性气体；不能干燥酸性气体（、、等）。
无水硫酸铜：遇水由白色变蓝色，可检验并吸收水蒸气。
十二、不能共存的离子（生成沉淀、水或气体）
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初中化学酸碱盐知识归纳
一、核心概念
酸的组成：氢离子（H ）+ 酸根离子
盐酸：
硫酸：
硝酸：
碱的组成：金属离子（或）+ 氢氧根离子（）
氢氧化钠：
氢氧化钙：
氨水：
盐的组成：金属离子（或）+ 酸根离子
氯化钠：
碳酸钠：
氯化铵：
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（通式：）
酸 + 碱 → 盐 + 水：
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐：
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐：
盐 + 盐 → 两种新盐：
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散；严禁将水倒入浓硫酸中
操作示例：在烧杯中先加入适量蒸馏水，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，同时用玻璃棒不断搅拌。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
盐酸和氢氧化钾：
硫酸和氢氧化铜：
胃酸过多用氢氧化铝：
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应（通式： 或 ）
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气：
金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐：
碳还原金属氧化物：
二、常见元素和原子团的化合价口诀
正价：一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
负价：负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
可变正价：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团化合价：
负一价：氢氧根（）、硝酸根（）、氯酸根（）、高锰酸根（）
负二价：硫酸根（）、碳酸根（）、亚硫酸根（）、锰酸根（）
负三价：磷酸根（）
正一价：铵根（）
三、重要反应方程式与性质
（一）酸的通性
与指示剂反应：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
（溶液变浅绿色）
（溶液变浅绿色）
酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水
（溶液变黄色）
（溶液变黄色）
（溶液变蓝色）
（溶液变蓝色）
酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
（蓝色沉淀消失）
（蓝色沉淀消失）
（红褐色沉淀消失）
（红褐色沉淀消失）
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
（有气泡）
（有气泡）
（有气泡）
（白色沉淀，不溶于稀硝酸）
（白色沉淀，不溶于稀硝酸）
（二）碱的通性
与指示剂反应：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
碱 + 多数非金属氧化物 → 盐 + 水
（吸收，敞口变质）
（吸收）
（吸收）
（澄清石灰水变浑浊，检验）
碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）
碱 + 某些盐 → 另一种盐 + 另一种碱
（蓝色絮状沉淀）
（红褐色絮状沉淀）
（实验室制少量）
碱的制取：可溶性碱可由金属氧化物与水反应制取
； ； ；
（三）盐的通性
盐 + 某些金属 → 另一种盐 + 另一种金属
（铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝变浅绿）
盐 + 某些酸 → 另一种盐 + 另一种酸
盐 + 某些碱 → 另一种盐 + 另一种碱
盐 + 某些盐 → 另一种盐 + 另一种盐
四、金属活动性顺序表
。氢前金属可与稀酸反应置换出氢气；氢后金属不能。排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（、、等极活泼金属除外）。
五、溶解性表
酸：大多数酸可溶（、、有挥发性；浓有吸水性）。
碱：钾、钠、钡、铵溶，钙微溶，其余碱全不溶。
常见不溶性碱：（白）、（白）、（蓝）、（红褐）。
盐：
钾、钠、铵、硝全溶。
氯化物：不溶，其余全溶。
硫酸盐：不溶，、微溶，其余全溶。
碳酸盐：钾、钠、铵全溶，微溶，其余全不溶。
注意：既不溶于水也不溶于酸的沉淀：、。
六、反应条件
复分解反应：生成物中有沉淀析出、气体放出或水生成。
金属与酸反应：
金属在活动性顺序表中排在氢前。
浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价亚铁化合物。
金属与盐反应：
单质金属比盐中金属活泼。
反应物中的盐必须可溶。
、、、等极活泼金属与盐反应，不能置换出另一种金属。
盐与盐反应：反应物都可溶，生成物有沉淀。
盐与碱反应：反应物都可溶，生成物有沉淀或气体。
七、常见物质的俗称与化学式
俗称 化学式 俗称 化学式
生石灰 熟石灰、消石灰
石灰石、大理石 食盐
火碱、烧碱、苛性钠 纯碱、苏打
小苏打 铁锈、赤铁矿
孔雀石 金刚石、石墨
干冰 冰/冰水混合物
天然气（甲烷） 酒精（乙醇）
醋酸（乙酸） 胆矾、蓝矾
水银 双氧水
八、常见物质的颜色
红色固体：、、（红磷）
黑色固体：、、、、
暗紫色固体：
黄色固体：
蓝色固体：
蓝色絮状沉淀：
红褐色絮状沉淀：
白色固体：、、（白磷）、（无水）、、等
不溶于酸的白色沉淀：、
溶于酸并放出的白色沉淀：、等碳酸盐沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀：、等碱的沉淀
蓝色溶液：含（如、）
浅绿色溶液：含（如、）
黄色溶液：含（如、）
九、物质的检验与鉴别
：先加溶液，再加稀，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
：先加溶液，再加稀，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
：滴入稀，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
：取样，加溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
鉴别稀盐酸和稀硫酸：滴加溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸。
鉴别和：通入或滴加溶液，产生白色沉淀的是，无现象的是。
十、溶液的酸碱性与酸碱度
酸碱性：用指示剂判断。
紫色石蕊：酸红、碱蓝
无色酚酞：酸无、碱红
酸碱度：用表示。
：酸性
：中性
：碱性
酸性增强 —— （中性） —— 碱性增强
十一、干燥剂的选择
浓硫酸：可干燥酸性气体（、、、等）和中性气体（、、、等）；不能干燥碱性气体（）。
固体、生石灰、碱石灰：可干燥碱性气体（）和中性气体；不能干燥酸性气体（、、等）。
无水硫酸铜：遇水由白色变蓝色，可检验并吸收水蒸气。
十二、不能共存的离子（生成沉淀、水或气体）
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