河南郑州市外国语学校等校2025-2026学年高一上学期2月期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南郑州市外国语学校等校2025-2026学年高一上学期2月期末化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 744.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-28 00:00:00 | ||
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文档简介
河南郑州市外国语学校等校2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
B．食品包装袋中常有还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质
C．明矾作净水剂，可用于自来水的杀菌消毒
D．SO2可用作食品添加剂
2．下列化学用语或说法正确的是
A．HClO的电离方程式：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．Li+的结构示意图：
D．16O2和18O3互为同位素
3．下列实验操作或应急措施不正确的是
A．不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭
B．制备Fe(OH)2时，把胶头滴管伸入液面以下
C．闻气体气味时，凑近瓶口直接闻
D．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
4．下列事实中，不能用胶体性质解释的是
A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
D．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
5．柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，化学式为C6H8O7，1 mol柠檬酸能与3 mol碳酸氢钠反应。下列说法正确的是
A．柠檬酸的摩尔质量为192 g
B．38.4 g柠檬酸溶于水电离出0.6 mol H+
C．38.4 g柠檬酸溶于100 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L
D．柠檬酸可与碳酸氢钠组成复合膨松剂
6．分类法是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是
A．酸性氧化物：CO2、SO2、NO B．非电解质：NH3、乙醇、Cl2
C．混合物：铝热剂、漂白粉、碱石灰 D．碱：纯碱、火碱、熟石灰
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0 g重水(D2O)所含电子数为NA
B．11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA
C．1 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
8．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的是
A．K+、Ba2+、、 B．Na+、K+、、
C．Na+、K+、、 D．Na+、、、
9．下列离子方程式正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：
B．氯化铁刻蚀覆铜板：
C．足量NaOH溶液吸收SO2气体：
D．工业上制取漂白粉：
10．下列实验操作或方案能达到实验目的的是
A．用Na2O2和水制备O2 B．收集NO
C．除去CO2中少量SO2 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
11．下图所示为S元素的价类二维图。下列说法正确的是
A．将X的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明X的浓溶液有脱水性
B．反应①②⑥中，SO2均表现还原性
C．实现③所示的转化只能用NaOH溶液
D．实现④所示的转化可以用H2O
12．类比与推理是化学学习的重要思维方法。下列类比或推理正确的是
A．NaH2PO2属于正盐，推理可知H3PO2属于一元酸
B．酸的水溶液呈酸性，推理可知水溶液呈酸性的化合物一定是酸
C．一定温度下，溶解度：Ca(HCO3)2>CaCO3，类比可知溶解度：NaHCO3>Na2CO3
D．Na与水反应生成NaOH和H2，类比可知Fe与水反应生成Fe(OH)3和H2
13．将SO2气体通入Fe2(SO4)3溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：
①
②
下列有关说法错误的是
A．还原性：
B．SO2气体能使溴水褪色
C．反应①中消耗16 g SO2气体时，转移电子数为0.5NA
D．反应②的电子转移：
14．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性
B．a处变红，说明SO2溶于水显酸性
C．c处褪色，说明SO2具有还原性
D．为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化
15．下列有关物质检验的实验中，正确的是
A．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液一定含有
B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定是SO2
C．将某FeSO4固体样品溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液变红，说明该样品已变质
D．用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明该溶液一定含有Na+
16．以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是
A．“试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3溶液和NaOH溶液
B．“操作2”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C．“滤渣1”、“滤渣2”和“滤渣3”均不溶于盐酸
D．“试剂Z”为稀硫酸
17．Y型管是一种特殊的仪器，与其它仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。下列e、f管中试剂和BaCl2溶液中产生沉淀对应不正确的是
选项 e f 沉淀
A - - BaSO3
B 浓氨水 CaO BaSO3
C 浓盐酸 KMnO4 BaSO4
D 浓硝酸 Cu BaSO4
A．A B．B C．C D．D
18．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如图所示图像。下列说法不正确的是
A．②代表NaCl或CO2的变化曲线
B．盐酸的物质的量浓度为0.05 mol/L
C．原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:1
D．加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为112 mL
二、解答题
19．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表某一化学元素。请回答下列问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置为 ；元素②一种核素用作考古断代的原子符号为 ；元素④⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 。(填化学符号)
(2)依据原子结构，推测⑥和⑨的失电子能力较强的是 。(填元素符号)
(3)①和④形成的微粒的化学式为 。
(4)⑤的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式： 。
(5)Cu能与③的最高价含氧酸的稀溶液反应，写出离子方程式： 。
20．氯元素及其化合物在医疗卫生、日常生活、工业生产等领域有广泛用途。
(1)氯气是一种重要的化工原料，郑外化研社成员模拟制备氯气，装置如图所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中的试剂是 。
③装置E中是NaOH溶液，其作用是 。
(2)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、宾馆、医院、食品加工行业的消毒，其工作原理为 (用离子方程式表示，下同)，其不能与洁厕灵混合使用，原因为 。
(3)实验室需要配制100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液，可供选择的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。回答下列问题：
①上述仪器中，还缺少的仪器是 。
②将图中的实验步骤A~F按实验过程先后排序： 。
_______→B→_______→F→_______→_______
③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的有 。
A．托盘天平的砝码生锈 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 D．容量瓶底部有水
三、填空题
21．是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。
①A中发生反应的化学方程式为 。
②B中的试剂是 。
③下列装置可以代替D装置的是 。
A． B． C． D．
(2)氨气与二氧化氮的反应。
将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为 ，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为 。
②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是 ，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式： 。
(3)现有100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为 L(假设HNO3的还原产物只有NO)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C D C A C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D A D D C B A A
19．(1) 第三周期第ⅥA族 S2->Cl->O2->Na+
(2)K
(3)H2O2
(4)
(5)
20．(1) 饱和的溶液
吸收多余的氯气，防止污染空气
(2)；
(3) 100 mL容量瓶 C；D；A；E AC
21．(1) 碱石灰 AC
(2) 红棕色变浅 与NaOH反应，使导管中气压降低，导致溶液倒吸
(3)4.48
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
B．食品包装袋中常有还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质
C．明矾作净水剂，可用于自来水的杀菌消毒
D．SO2可用作食品添加剂
2．下列化学用语或说法正确的是
A．HClO的电离方程式：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．Li+的结构示意图：
D．16O2和18O3互为同位素
3．下列实验操作或应急措施不正确的是
A．不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭
B．制备Fe(OH)2时，把胶头滴管伸入液面以下
C．闻气体气味时，凑近瓶口直接闻
D．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
4．下列事实中，不能用胶体性质解释的是
A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
D．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
5．柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，化学式为C6H8O7，1 mol柠檬酸能与3 mol碳酸氢钠反应。下列说法正确的是
A．柠檬酸的摩尔质量为192 g
B．38.4 g柠檬酸溶于水电离出0.6 mol H+
C．38.4 g柠檬酸溶于100 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L
D．柠檬酸可与碳酸氢钠组成复合膨松剂
6．分类法是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是
A．酸性氧化物：CO2、SO2、NO B．非电解质：NH3、乙醇、Cl2
C．混合物：铝热剂、漂白粉、碱石灰 D．碱：纯碱、火碱、熟石灰
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0 g重水(D2O)所含电子数为NA
B．11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA
C．1 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
8．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的是
A．K+、Ba2+、、 B．Na+、K+、、
C．Na+、K+、、 D．Na+、、、
9．下列离子方程式正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：
B．氯化铁刻蚀覆铜板：
C．足量NaOH溶液吸收SO2气体：
D．工业上制取漂白粉：
10．下列实验操作或方案能达到实验目的的是
A．用Na2O2和水制备O2 B．收集NO
C．除去CO2中少量SO2 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
11．下图所示为S元素的价类二维图。下列说法正确的是
A．将X的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明X的浓溶液有脱水性
B．反应①②⑥中，SO2均表现还原性
C．实现③所示的转化只能用NaOH溶液
D．实现④所示的转化可以用H2O
12．类比与推理是化学学习的重要思维方法。下列类比或推理正确的是
A．NaH2PO2属于正盐，推理可知H3PO2属于一元酸
B．酸的水溶液呈酸性，推理可知水溶液呈酸性的化合物一定是酸
C．一定温度下，溶解度：Ca(HCO3)2>CaCO3，类比可知溶解度：NaHCO3>Na2CO3
D．Na与水反应生成NaOH和H2，类比可知Fe与水反应生成Fe(OH)3和H2
13．将SO2气体通入Fe2(SO4)3溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：
①
②
下列有关说法错误的是
A．还原性：
B．SO2气体能使溴水褪色
C．反应①中消耗16 g SO2气体时，转移电子数为0.5NA
D．反应②的电子转移：
14．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性
B．a处变红，说明SO2溶于水显酸性
C．c处褪色，说明SO2具有还原性
D．为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化
15．下列有关物质检验的实验中，正确的是
A．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液一定含有
B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定是SO2
C．将某FeSO4固体样品溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液变红，说明该样品已变质
D．用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明该溶液一定含有Na+
16．以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是
A．“试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3溶液和NaOH溶液
B．“操作2”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C．“滤渣1”、“滤渣2”和“滤渣3”均不溶于盐酸
D．“试剂Z”为稀硫酸
17．Y型管是一种特殊的仪器，与其它仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。下列e、f管中试剂和BaCl2溶液中产生沉淀对应不正确的是
选项 e f 沉淀
A - - BaSO3
B 浓氨水 CaO BaSO3
C 浓盐酸 KMnO4 BaSO4
D 浓硝酸 Cu BaSO4
A．A B．B C．C D．D
18．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如图所示图像。下列说法不正确的是
A．②代表NaCl或CO2的变化曲线
B．盐酸的物质的量浓度为0.05 mol/L
C．原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:1
D．加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为112 mL
二、解答题
19．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表某一化学元素。请回答下列问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置为 ；元素②一种核素用作考古断代的原子符号为 ；元素④⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 。(填化学符号)
(2)依据原子结构，推测⑥和⑨的失电子能力较强的是 。(填元素符号)
(3)①和④形成的微粒的化学式为 。
(4)⑤的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式： 。
(5)Cu能与③的最高价含氧酸的稀溶液反应，写出离子方程式： 。
20．氯元素及其化合物在医疗卫生、日常生活、工业生产等领域有广泛用途。
(1)氯气是一种重要的化工原料，郑外化研社成员模拟制备氯气，装置如图所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中的试剂是 。
③装置E中是NaOH溶液，其作用是 。
(2)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、宾馆、医院、食品加工行业的消毒，其工作原理为 (用离子方程式表示，下同)，其不能与洁厕灵混合使用，原因为 。
(3)实验室需要配制100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液，可供选择的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。回答下列问题：
①上述仪器中，还缺少的仪器是 。
②将图中的实验步骤A~F按实验过程先后排序： 。
_______→B→_______→F→_______→_______
③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的有 。
A．托盘天平的砝码生锈 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 D．容量瓶底部有水
三、填空题
21．是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。
①A中发生反应的化学方程式为 。
②B中的试剂是 。
③下列装置可以代替D装置的是 。
A． B． C． D．
(2)氨气与二氧化氮的反应。
将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为 ，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为 。
②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是 ，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式： 。
(3)现有100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为 L(假设HNO3的还原产物只有NO)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C D C A C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D A D D C B A A
19．(1) 第三周期第ⅥA族 S2->Cl->O2->Na+
(2)K
(3)H2O2
(4)
(5)
20．(1) 饱和的溶液
吸收多余的氯气，防止污染空气
(2)；
(3) 100 mL容量瓶 C；D；A；E AC
21．(1) 碱石灰 AC
(2) 红棕色变浅 与NaOH反应，使导管中气压降低，导致溶液倒吸
(3)4.48
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