2026年黑龙江省大庆市中考化学模拟试卷（六）
文档属性
| 名称 | 2026年黑龙江省大庆市中考化学模拟试卷（六） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 664.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-28 00:00:00 | ||
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文档简介
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大庆市中考化学模拟六
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 K:39 Mg:24
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65 Cu:64
一、选择题
1.下列变化过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 B．酒精杀菌消毒
C．分离液态空气得到氧气和氮气 D．铁粉作食品双吸剂
2.下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发结晶 B．移走蒸发皿 C．加热固体粉末 D．倾倒液体
3.防范火灾风险、增强安全意识，下列做法或说法中错误的是（ ）
A．发现厨房天然气泄漏时，应立即关闭天然气阀门，并开窗通风
B．如果遭遇火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
C．电器电线老化短路，引起火灾，立即用泡沫灭火器扑灭，再切断电源
D．扑灭森林火灾的有效方法之一，是在大火蔓延路线前快速建立隔离带
4.珍爱生命，远离毒品，LSD（化学式C20H25N3O）是一种俗名为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是（ ）
A．属于有机高分子化合物 B．由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．相对分子质量为323g D．其中氢、氧元素的质量比为16：25
5.善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
C．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体二氧化硫
D．氯化铁溶液滴入氢氧化铜中会产生红褐色沉淀
6.一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如表。
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0
反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2
下列说法正确的是（ ）
A．a＝1.0，Y一定是该反应的催化剂
B．该反应一定为化合反应
C．X与W相对分子质量之比一定为17：8
D．Z与W质量变化之比一定为9：8
7.化学是一门以实验为基础的科学，关于下列实验的说法中不合理的是（ ）
A．实验①：探究温度对分子运动的影响 B．实验②：探究水的元素组成
C．实验③：验证NaOH能否和CO2反应 D．实验④：测定空气中氧气的含量
8.下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（ ）
A B C D
A．向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．向一定质量MnO2固体中加入一定质量的H2O2溶液
C．温度不变，向一定质量饱和Ca（OH）2溶液中加入CaO
D．向一定质量盐酸和氯化钙混合溶液中加入Na2CO3溶液
9.图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．P点的含义是甲、乙两种物质的溶解度相等
B．如图二t2℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，
B烧杯中溶液的溶质是甲
C．若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是蒸发结晶
D．如图二t2℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），充分搅拌，
A中的固体部分溶解
10.已知CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2SO4，如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程，下列说法中正确的个数有（ ）
①净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
②净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2═CaSO4+H2O
③沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成
④由沉淀池中发生的反应可知溶解性：CaSO4＞CaCO3
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
11.人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用 来区别硬水和软水；
（2）蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳，其发热体中的主要成分是铁粉、氯化钠和碳粉等，其中氯化钠的作用是 ；
（3）使用天然气气灶一定要注意安全，如果天然气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸，从微观角度解释发生爆炸的原因是 ；
（4）淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应最终变为 ；
（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O．则X的化学式为 ；
12.如图是实验室常用的装置。请回答下列问题：
（1）写出仪器b的名称： ；
（2）实验室用装置A加热固体混合物制取氧气，若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是 ；
（3）若选用装置C作为制取CO2的发生装置，使反应暂时停止的操作是 ，若用装置G收集CO2，气体应从 （选填“m”或“n”）端通入；
（4）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分为CaC2）和水在常温下反应制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热，生成另一种物质是碱；反应化学方程式是 ；为得到平稳的气流，应选择装置 （填字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用装置有 （填字母）收集乙炔气体。
13.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
建构结构模型：图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 ；
图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），与①化学性质相似的是 （填序号）；
（2）熟悉化学用语：图2中④所表示微观粒子的化学符号是 ；
（3）感受微观粒子的转化：图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式： 。（图中微粒大小忽略不计）
14. 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：
【提示：40℃以上时（NH4）2CO3分解为二氧化碳、氨气和水】
（1）实验中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等；
（2）滤液Ⅰ中溶质有 ；
（3）写出CO与Fe2O3反应的化学方程式 ；
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 ；
（5）根据所学知识推测滤液Ⅱ中获得的产品在农业上的用途 。
15.有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体；E是红色固体单质，其它关系如图所示，请完成下列问题：
（1）写出G物质的化学式 ；
（2）写出反应③的化学方程式 ；
（3）反应④的反应现象是 ；
（4）化学反应②的基本反应类型 ，红色固体单质E在日常生活中常用作 。
三、实验题
16．造纸术是我国四大发明之一，现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液；图1是废液产生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究（假设废液中其他成分不参与相关反应）。
任务一：验证废液Ⅱ中的成分
（1）废液Ⅱ中含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含 （填化学式）；
（2）用CaCl2溶液及酚酞试液验证废液Ⅱ中含有NaOH。
实验操作 现象及结论
①取一定量的CaCl2溶液于试管中，滴加酚酞试液 溶液显无色，CaCl2溶液不是碱性溶液
② ， 溶液变红色，废液Ⅱ中含有NaOH
任务二：测定废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数
【查阅资料】Na2CO3与NaOH混合溶液能与CuSO4溶液反应生成Cu2（OH）2CO3和Cu（OH）2沉淀
【实验探究】
①取废液Ⅱ样品100g，滴加CuSO4溶液至不再产生沉淀，得到蓝色沉淀，
②将蓝色沉淀过滤取出，洗涤，晾干，
③用如图2所示装置进行实验，检查装置气密性后，将蓝色固体放于试管中，调节C装置两边液面相平，充分加热后冷却至室温，调节C装置两边液面相平后读数，量气管内两次液面差为112mL（实验状况下，每44gCO2的体积为22.4L）；
【实验分析】
（3）步骤①中得到Cu（OH）2沉淀的反应方程式为 ；
（4）步骤③图2实验中，可以判断加热已充分的现象是 ；
（5）根据实验数据，计算可得废液Ⅱ样品中Na2CO3的质量分数为 ；
（6）通过讨论，同学们认为在装置AB之间应该添加装置D，则装置A导管口应与装置D中 （选填“a”或“b”）管口连接；
（7）甲同学认为可以将装置C换成装置EF，通过称量反应前后装置E的质量变化计算得到Na2CO3的质量分数，EF中发生反应的化学方程式为 ；同学们讨论后认为不合理，理由是 ；
任务三：处理废液Ⅱ
（8）在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是 ；
17.某兴趣小组想探究家中厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。
【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？
【作出猜想】根据所学酸碱盐知识作出以下猜想：
猜想一：含有NaOH；
猜想二：含有 ；
猜想三：含有Na2CO3和NaOH。
【实验探究】取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格：
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ.用pH试纸测洗涤剂溶液的酸碱度 洗涤剂溶液的pH大于7 溶液显 （选填“酸”“碱”或“中”）性
Ⅱ.取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸 未观察到有气泡产生 溶液中不含有Na2CO3
Ⅲ.另取适量洗涤剂溶液于试管中，加入稍过的CaCl2溶液 ， 溶液中含有Na2CO3
Ⅳ.取Ⅲ中上层清液于另一试管中， 滴加几滴 ， 有蓝色沉淀生成 溶液中含有NaOH
【交流讨论】
（1）小组同学一致认为实验操作Ⅱ的结论不严谨，理由是 ；
（2）实验Ⅲ中反应的化学方程式为 ；加入稍过量的CaCl2溶液的目的是 ；
（3）实验Ⅳ中有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式为 ；
【实验结论】该洗涤剂粉末中含有Na2CO3和NaOH。
四、计算题
18.某化学兴趣小组同学用只含有氯化钠杂质的纯碱样品进行了实验过程和有关数据如图所示的定量实验。请计算：
（1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是多少？
化学模拟六参考答案
一、选择题
1．C. 2．C. 3．C. 4．B. 5．A. 6．D. 7．D. 8．D. 9．B . 10．B.
二、填空题
11.（1）肥皂水；（2）催化作用，加快铁生锈速率，快速放热；（3）天然气中的甲烷分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热；（4）葡萄糖；（5）N2 。
12.（1）锥形瓶；（2）D；（3）关闭导气管上的活塞；m；
（4）CaC2+2H2O ═2Ca（OH）2+C2H2 ↑； B； D、F、G。
13.（1）24.31； ①④； ③； （2）Mg2+； （3）LiCl。
14.（1）漏斗；（2）H2SO4、FeSO4；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）温度低于40℃；（5）用作氮肥。
15.（1）C；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）黑色固体变成红色；
（4）化合反应；做导线。
三、实验题
16.（1）CO2；
（2）向废液Ⅱ中加入足量氯化钙溶液，再滴加酚酞试液；
（3）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）B中不再出现气泡；
（5）0.53%；（6）b；
（7）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+2H2O；反应生成的部分二氧化碳不能被E装置吸收，影响实验结果； （8）蒸发结晶。
17.【作出猜想】Na2CO3；
【实验探究】Ⅰ、碱；Ⅲ、有白色沉淀产生；Ⅳ、硫酸铜溶液；
【交流讨论】（1）稀盐酸量少可能被氢氧化钠反应完，所以无法看到气泡；
（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；检验并除去碳酸钠；
（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
四、计算题
18.【解答】解：（1）设参加反应的HCl的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
x 2.2g ＝ x＝3.65g
则所用稀盐酸的溶质质量分数是×100%＝7.3%
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为y，反应后生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
y z 2.2g
＝ y＝5.3g
＝ z＝5.85g
氯化钠质量为6g﹣5.3g+5.85g＝6.55g
恰好完全反应时所得溶液的质量为6g+46.2g+50g﹣2.2g＝100g
则所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝6.55%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，所得溶液中溶质质量分数为6.55%。
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大庆市中考化学模拟六
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 K:39 Mg:24
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65 Cu:64
一、选择题
1.下列变化过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 B．酒精杀菌消毒
C．分离液态空气得到氧气和氮气 D．铁粉作食品双吸剂
2.下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发结晶 B．移走蒸发皿 C．加热固体粉末 D．倾倒液体
3.防范火灾风险、增强安全意识，下列做法或说法中错误的是（ ）
A．发现厨房天然气泄漏时，应立即关闭天然气阀门，并开窗通风
B．如果遭遇火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
C．电器电线老化短路，引起火灾，立即用泡沫灭火器扑灭，再切断电源
D．扑灭森林火灾的有效方法之一，是在大火蔓延路线前快速建立隔离带
4.珍爱生命，远离毒品，LSD（化学式C20H25N3O）是一种俗名为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是（ ）
A．属于有机高分子化合物 B．由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．相对分子质量为323g D．其中氢、氧元素的质量比为16：25
5.善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
C．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体二氧化硫
D．氯化铁溶液滴入氢氧化铜中会产生红褐色沉淀
6.一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如表。
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0
反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2
下列说法正确的是（ ）
A．a＝1.0，Y一定是该反应的催化剂
B．该反应一定为化合反应
C．X与W相对分子质量之比一定为17：8
D．Z与W质量变化之比一定为9：8
7.化学是一门以实验为基础的科学，关于下列实验的说法中不合理的是（ ）
A．实验①：探究温度对分子运动的影响 B．实验②：探究水的元素组成
C．实验③：验证NaOH能否和CO2反应 D．实验④：测定空气中氧气的含量
8.下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（ ）
A B C D
A．向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．向一定质量MnO2固体中加入一定质量的H2O2溶液
C．温度不变，向一定质量饱和Ca（OH）2溶液中加入CaO
D．向一定质量盐酸和氯化钙混合溶液中加入Na2CO3溶液
9.图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．P点的含义是甲、乙两种物质的溶解度相等
B．如图二t2℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，
B烧杯中溶液的溶质是甲
C．若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是蒸发结晶
D．如图二t2℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），充分搅拌，
A中的固体部分溶解
10.已知CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2SO4，如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程，下列说法中正确的个数有（ ）
①净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
②净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2═CaSO4+H2O
③沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成
④由沉淀池中发生的反应可知溶解性：CaSO4＞CaCO3
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
11.人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用 来区别硬水和软水；
（2）蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳，其发热体中的主要成分是铁粉、氯化钠和碳粉等，其中氯化钠的作用是 ；
（3）使用天然气气灶一定要注意安全，如果天然气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸，从微观角度解释发生爆炸的原因是 ；
（4）淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应最终变为 ；
（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O．则X的化学式为 ；
12.如图是实验室常用的装置。请回答下列问题：
（1）写出仪器b的名称： ；
（2）实验室用装置A加热固体混合物制取氧气，若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是 ；
（3）若选用装置C作为制取CO2的发生装置，使反应暂时停止的操作是 ，若用装置G收集CO2，气体应从 （选填“m”或“n”）端通入；
（4）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分为CaC2）和水在常温下反应制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热，生成另一种物质是碱；反应化学方程式是 ；为得到平稳的气流，应选择装置 （填字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用装置有 （填字母）收集乙炔气体。
13.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
建构结构模型：图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 ；
图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），与①化学性质相似的是 （填序号）；
（2）熟悉化学用语：图2中④所表示微观粒子的化学符号是 ；
（3）感受微观粒子的转化：图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式： 。（图中微粒大小忽略不计）
14. 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：
【提示：40℃以上时（NH4）2CO3分解为二氧化碳、氨气和水】
（1）实验中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等；
（2）滤液Ⅰ中溶质有 ；
（3）写出CO与Fe2O3反应的化学方程式 ；
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 ；
（5）根据所学知识推测滤液Ⅱ中获得的产品在农业上的用途 。
15.有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体；E是红色固体单质，其它关系如图所示，请完成下列问题：
（1）写出G物质的化学式 ；
（2）写出反应③的化学方程式 ；
（3）反应④的反应现象是 ；
（4）化学反应②的基本反应类型 ，红色固体单质E在日常生活中常用作 。
三、实验题
16．造纸术是我国四大发明之一，现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液；图1是废液产生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究（假设废液中其他成分不参与相关反应）。
任务一：验证废液Ⅱ中的成分
（1）废液Ⅱ中含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含 （填化学式）；
（2）用CaCl2溶液及酚酞试液验证废液Ⅱ中含有NaOH。
实验操作 现象及结论
①取一定量的CaCl2溶液于试管中，滴加酚酞试液 溶液显无色，CaCl2溶液不是碱性溶液
② ， 溶液变红色，废液Ⅱ中含有NaOH
任务二：测定废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数
【查阅资料】Na2CO3与NaOH混合溶液能与CuSO4溶液反应生成Cu2（OH）2CO3和Cu（OH）2沉淀
【实验探究】
①取废液Ⅱ样品100g，滴加CuSO4溶液至不再产生沉淀，得到蓝色沉淀，
②将蓝色沉淀过滤取出，洗涤，晾干，
③用如图2所示装置进行实验，检查装置气密性后，将蓝色固体放于试管中，调节C装置两边液面相平，充分加热后冷却至室温，调节C装置两边液面相平后读数，量气管内两次液面差为112mL（实验状况下，每44gCO2的体积为22.4L）；
【实验分析】
（3）步骤①中得到Cu（OH）2沉淀的反应方程式为 ；
（4）步骤③图2实验中，可以判断加热已充分的现象是 ；
（5）根据实验数据，计算可得废液Ⅱ样品中Na2CO3的质量分数为 ；
（6）通过讨论，同学们认为在装置AB之间应该添加装置D，则装置A导管口应与装置D中 （选填“a”或“b”）管口连接；
（7）甲同学认为可以将装置C换成装置EF，通过称量反应前后装置E的质量变化计算得到Na2CO3的质量分数，EF中发生反应的化学方程式为 ；同学们讨论后认为不合理，理由是 ；
任务三：处理废液Ⅱ
（8）在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是 ；
17.某兴趣小组想探究家中厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。
【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？
【作出猜想】根据所学酸碱盐知识作出以下猜想：
猜想一：含有NaOH；
猜想二：含有 ；
猜想三：含有Na2CO3和NaOH。
【实验探究】取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格：
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ.用pH试纸测洗涤剂溶液的酸碱度 洗涤剂溶液的pH大于7 溶液显 （选填“酸”“碱”或“中”）性
Ⅱ.取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸 未观察到有气泡产生 溶液中不含有Na2CO3
Ⅲ.另取适量洗涤剂溶液于试管中，加入稍过的CaCl2溶液 ， 溶液中含有Na2CO3
Ⅳ.取Ⅲ中上层清液于另一试管中， 滴加几滴 ， 有蓝色沉淀生成 溶液中含有NaOH
【交流讨论】
（1）小组同学一致认为实验操作Ⅱ的结论不严谨，理由是 ；
（2）实验Ⅲ中反应的化学方程式为 ；加入稍过量的CaCl2溶液的目的是 ；
（3）实验Ⅳ中有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式为 ；
【实验结论】该洗涤剂粉末中含有Na2CO3和NaOH。
四、计算题
18.某化学兴趣小组同学用只含有氯化钠杂质的纯碱样品进行了实验过程和有关数据如图所示的定量实验。请计算：
（1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是多少？
化学模拟六参考答案
一、选择题
1．C. 2．C. 3．C. 4．B. 5．A. 6．D. 7．D. 8．D. 9．B . 10．B.
二、填空题
11.（1）肥皂水；（2）催化作用，加快铁生锈速率，快速放热；（3）天然气中的甲烷分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热；（4）葡萄糖；（5）N2 。
12.（1）锥形瓶；（2）D；（3）关闭导气管上的活塞；m；
（4）CaC2+2H2O ═2Ca（OH）2+C2H2 ↑； B； D、F、G。
13.（1）24.31； ①④； ③； （2）Mg2+； （3）LiCl。
14.（1）漏斗；（2）H2SO4、FeSO4；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）温度低于40℃；（5）用作氮肥。
15.（1）C；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）黑色固体变成红色；
（4）化合反应；做导线。
三、实验题
16.（1）CO2；
（2）向废液Ⅱ中加入足量氯化钙溶液，再滴加酚酞试液；
（3）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）B中不再出现气泡；
（5）0.53%；（6）b；
（7）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+2H2O；反应生成的部分二氧化碳不能被E装置吸收，影响实验结果； （8）蒸发结晶。
17.【作出猜想】Na2CO3；
【实验探究】Ⅰ、碱；Ⅲ、有白色沉淀产生；Ⅳ、硫酸铜溶液；
【交流讨论】（1）稀盐酸量少可能被氢氧化钠反应完，所以无法看到气泡；
（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；检验并除去碳酸钠；
（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
四、计算题
18.【解答】解：（1）设参加反应的HCl的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
x 2.2g ＝ x＝3.65g
则所用稀盐酸的溶质质量分数是×100%＝7.3%
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为y，反应后生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
y z 2.2g
＝ y＝5.3g
＝ z＝5.85g
氯化钠质量为6g﹣5.3g+5.85g＝6.55g
恰好完全反应时所得溶液的质量为6g+46.2g+50g﹣2.2g＝100g
则所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝6.55%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，所得溶液中溶质质量分数为6.55%。
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