山西大学附属中学2025-2026学年下学期开学考试化学卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 山西大学附属中学2025-2026学年下学期开学考试化学卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 583.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-01 00:00:00 | ||
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文档简介
2025~2026 学年第二学期高三 2 月模块诊断 化学试题
考查时间:75 分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16
一、选择题(本题包括 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学知识是人类利用自然资源和应对环境问题的重要依据，下列说法正确的是( )
A. 赤铁矿的主要成分是
B. 工业上通过电解熔融氯化物的方式获得 等金属
C. 通过煤的液化可得到清洁能源甲醇
D. 利用生石灰中和酸性工业废水符合绿色化学的理念
2. 格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上应用广泛。由法国化学家维克多 - 格林尼亚发现，合成反应为 。下列化学用语错误的是( )
A. 的 VSEPR 模型:
B. 的结构示意图:
C. 溴乙烷的空间填充模型: D. 溴化镁电子式:[:Br:]
3. 下列关于物质的结构或性质及解释错误的是( )
选项 物质的结构或性质 解释
A 分子极性: F 的电负性大于
B CsCl晶体中 与8个Cl 配位，而 晶体中 与6个Cl 配位 比 的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大
C 冠醚 18-冠-6 可识别 ，能增大 在有机溶剂中的溶解度 冠醚 18-冠-6 空腔直径 与 直径 接近
D P 原子间难形成三键而 原子间可以 的原子半径大于 ,难形成 键
4. 除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质), 选用的试剂和除杂方法均正确的是( )
选项 物质 试剂 除杂方法
A 乙酸乙酯(乙酸) 浓硫酸、乙醇 加热
B 溴苯(苯) 液溴 分液
C 硝基苯(硝酸) NaOH 溶液 分液
D 酸性 KMnO4 溶液 洗气
5. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向 溶液中加入足量 溶液:
B.
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
D. 通入足量的 溶液中:
6. 2025 年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)领域做出突破的科学家。某科研团队以 NiPc-OH 为原料通过溶剂热法制备了具有优良导电性的二维酞菁基 MOF 纳米片 ，该催化剂能有效地将 催化转化为 。 结构和反应历程如图[已知 、 表示不同位点上的 ]。下列说法错误的是( )
A. 基态 原子核外电子占据的轨道数为 15
B. 由历程图可知，不同位点的 ，催化活性不同
C. 升高温度有利于提高 的平衡转化率
D. 中 原子提供孤电子对与 形成配位键
7. 下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 用脱脂棉包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 与 反应放热
B 向 水溶液中滴加石蕊试液，观察溶液颜色变化 水溶液具有漂白性
C 向某溶液中滴入盐酸酸化的 溶液 出现白色沉淀，则原溶液一定含有
D 淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，加入足量氢氧化钠溶液，再滴加几滴碘水，观察现象 淀粉是否水解完全
8. 某化合物 M 在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，Y 和 Z 位于同周期，基态 R 原子最高能级未成对电子数为 2 ，下列叙述正确的是( )
9. 下列实验设计, 能达到实验目的的是( )
A.测定 KI 溶液的浓度 B. 制备无水
C.制备胆矾晶体 D.测量 体积
10. 电解精炼铜产生的铜阳极泥富含 、 、 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
已知:①“浸出液 2”主要成分为: ；② 。
下列说法错误的是( )
A. “漫取 1”中反应的离子方程式为
B. “漫取 2”中，加入适量 可提高混合物中 的回收率
C. “电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用
D. “还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:4
11. 化合物乙是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷。一种制备乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述正确的是( )
A. 甲中碳原子的杂化方式有三种
B. 乙存在芳香族同分异构体
C. 可用酸性 溶液检验乙中的碳碳双键
D. 1 mol 甲与足量 溶液反应，最多消耗
12. 某含氮催化剂 的六方晶胞如图所示,已知: 晶胞参数 。 A 点原子的分数坐标为 ，下列说法中错误的是( )
A. 的化学式为
B. 基态 原子的价电子排布式为
C. 点原子的分数坐标为
D. 与 距离相等且最近的 原子数目为 6
13. 羟基自由基 具有极强的氧化能力,能有效氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下,利用双极膜电解池产生羟基自由基 处理含苯酚废水和含甲醛废水, 原理如图所示。已知: 双极膜中间层中的 解离为 和 。下列说法错误的是( )
A. 极为阴极,电极反应式:
B. 双极膜中 解离出的 透过膜 向 极移动
C. 每处理 甲醛，理论上有 透过膜
D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成 物质的量之比为
14. 已知难溶性物质 可通过加入酸来调节体系 ，促进 溶解，总反应为 。平衡时 ，分布系数 与 的变化关系如图所示(其中 代表 、 或 )。比如 ,
。已知 。下列说法正确的是( )
A. 曲线 表示 的变化关系
B. 总反应 的平衡常数
C. 时，溶液中
D. 时, 和 的分布系数之比大于 10:1
二、非选择题(本题包括 4 小题，每空 2 分，共 58 分)
15. (14分)富马酸亚铁( )是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，碱性条件下容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁并对其纯度进行测定。
I. 富马酸亚铁制备
步骤 1: 反丁烯二酸的制备
取 顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入 硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约 4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸 2.90 g。
步骤 2: 富马酸亚铁的合成
将 反丁烯二酸置于三口烧瓶中,加水溶解,从仪器 中加入 溶液调节 为 。安装好回流装置(加热装置省略),通入 ,一段时间后从仪器 上口缓慢加入含 的水溶液 ，维持反应温度 。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品 2.8g。
II. 产品纯度的测定
准确称取 产品，加入稀 溶液、加水、 邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇 呈红色，遇 呈无色)，用 标准溶液滴定至终点 为黄色， 为无色)。多次实验,平均消耗 溶液 。
回答下列问题:
(1)制备反丁烯二酸的产率为_____ ，有效铜含量的作用是
(2)仪器 B 的名称是_____；仪器 A 中连通管 a 的作用是_____。
(3)加入 调节溶液pH为 6.5~6.7 的原因是_____。
(4)写出使用铁氰化钾试剂检验产品中 的离子方程式_____。
(5)①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为_____。
②中国药典 2020 版规定:产品中富马酸亚铁的含量不得小于 90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁_____(填“合格”或“不合格”)。
16. (14分)钕铁硼(NdFeB)磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。已知某钕铁硼废料中主要成分为Nd、Fe、Co、Al、Mn 等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物。以下为一种利用钕铁硼废料制取 和 的工艺流程:
① 钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为 +3 价；
②某些金属氢氧化物沉淀完全 时的 如下表所示:
沉淀
沉淀完全的pH 5.2 3.2 9.4 9.5 10.1 8.5
回答下列问题:
(1)钴(Co)元素在元素周期表中的位置_____。
(2)钕铁硼废料“浸出”前需“预处理”，先将其进行粉碎，再除去表面的矿物油污。除去矿物油污可以选择的试剂是_____(填标号)。
A. 苯 B. NaOH溶液 C. 纯碱溶液 D. 稀硫酸
(3)“沉钕”过程调 ，得到 晶体，写出生成沉淀的离子方程式_____。
(4)“沉钕”后的滤液中加入试剂 1 的作用是_____；若溶液中 c(Co ，根据表中数据计算，加入试剂 2 调节 范围是 _____(忽略过程中溶液体积变化)。
(5)“萃取”时发生反应: ，则试剂3为_____， 设计萃取、反萃取的目的是_____。
17. (14 分) 我国力争 2030 年前实现“碳达峰”, 2060 年前实现“碳中和”。利用 、 为原料合成 对实现“双碳”目标具有重要意义,其主要反应如下:
反应
反应
回答下列问题:
(1)已知反应 3 的平衡常数 ，写出反应 3 的热化学方程式:_____。
(2)为提高 的平衡产率，理论上应采用的条件是_____(填字母)。
a. 高温高压 b. 高温低压 c. 低温高压 d. 低温低压
(3)一定温度下，向压强恒为 的密闭容器中通入 和 ， 充分反应后，测得 平衡转化率为 选择性为 ，该温度下 的分压为_____MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性
; 计算该温度下反应2的压强平衡常数 为留两位有效数字) 为以分压表示的平衡常数]。
不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO 催化剂对二氧化碳加氢制甲醇反应的影响
(4)研究者向恒压(3:0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气
,测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。
①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因:_____。
②为获得最大的甲醇时空收率；根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为_____(填字母)。
A. NiGa，220°C B. NiGa, 240°C C. Ni D.
(5)在PMPa、 下，将投料比 的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器,只发生反应 的平衡转化率为 25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图所示)， 的平衡转化率为 40%，则相同时间内出口 和出口 中 的质量比为
18. (16分)锦菊素(H)是具有抗肿瘤活性的天然化合物，常用于肝癌细胞的研究，它的一种合成路线如下(部分反应条件略去):
回答下列问题:
(1)A 中含氧官能团的名称为_____。
(2)A→B、B→C 的反应类型分别为_____和_____。
(3)B→C反应中可能会生成与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为_____。
(4)G→H 反应的化学方程式为_____。
(5)化合物 为 的同分异构体，则符合下列条件的 有_____种(不考虑立体异构)。
①分子结构中有两个
②在酸性条件下能发生水解反应，生成羧酸和甲醇
(6)仿照 的反应机理，以丙酸和甲醇为原料制备高聚物 的流程图如下:
①M 的化学名称为_____。②高聚物 N 的结构简式为_____。
山西大学附中
2025~2026 学年第二学期高三年级 2 月诊断
化学试题 答案及评分细则
一、选择题(每题 3 分，共 42 分)
1 2 3 4 5 6 7
C C A C A C A
8 9 10 11 12 13 14
A B D B D C B
二、填空题(每空 2 分，共 58 分)
15. (14 分)
(1) 98.0%
(2)球形冷凝管平衡气压，有利于 溶液顺利滴下
(3)pH 过低时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低；pH 过高时，富马酸亚铁会被氧化， 导致产品纯度降低
(4)
(5)当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色不合格
16. (14 分)
(1)第四(4)周期第Ⅷ族
(2) A
(3)
(4)将 氧化为 ，便于沉淀分离 7.4
(5) 盐酸或稀硫酸 将 与 分离，并富集
17. (14 分)
(1)
(2) c
(3) 12.5 0.059
(4)温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低(或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影响时空收率) C
(5) 1:3
18. (16 分) (1) (酮)羰基、醚键
(2) 还原反应 氧化反应
(3)
(4)
(5) 4
(6) 2-甲基丙烯酸甲酯
考查时间:75 分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16
一、选择题(本题包括 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学知识是人类利用自然资源和应对环境问题的重要依据，下列说法正确的是( )
A. 赤铁矿的主要成分是
B. 工业上通过电解熔融氯化物的方式获得 等金属
C. 通过煤的液化可得到清洁能源甲醇
D. 利用生石灰中和酸性工业废水符合绿色化学的理念
2. 格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上应用广泛。由法国化学家维克多 - 格林尼亚发现，合成反应为 。下列化学用语错误的是( )
A. 的 VSEPR 模型:
B. 的结构示意图:
C. 溴乙烷的空间填充模型: D. 溴化镁电子式:[:Br:]
3. 下列关于物质的结构或性质及解释错误的是( )
选项 物质的结构或性质 解释
A 分子极性: F 的电负性大于
B CsCl晶体中 与8个Cl 配位，而 晶体中 与6个Cl 配位 比 的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大
C 冠醚 18-冠-6 可识别 ，能增大 在有机溶剂中的溶解度 冠醚 18-冠-6 空腔直径 与 直径 接近
D P 原子间难形成三键而 原子间可以 的原子半径大于 ,难形成 键
4. 除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质), 选用的试剂和除杂方法均正确的是( )
选项 物质 试剂 除杂方法
A 乙酸乙酯(乙酸) 浓硫酸、乙醇 加热
B 溴苯(苯) 液溴 分液
C 硝基苯(硝酸) NaOH 溶液 分液
D 酸性 KMnO4 溶液 洗气
5. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向 溶液中加入足量 溶液:
B.
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
D. 通入足量的 溶液中:
6. 2025 年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)领域做出突破的科学家。某科研团队以 NiPc-OH 为原料通过溶剂热法制备了具有优良导电性的二维酞菁基 MOF 纳米片 ，该催化剂能有效地将 催化转化为 。 结构和反应历程如图[已知 、 表示不同位点上的 ]。下列说法错误的是( )
A. 基态 原子核外电子占据的轨道数为 15
B. 由历程图可知，不同位点的 ，催化活性不同
C. 升高温度有利于提高 的平衡转化率
D. 中 原子提供孤电子对与 形成配位键
7. 下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 用脱脂棉包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 与 反应放热
B 向 水溶液中滴加石蕊试液，观察溶液颜色变化 水溶液具有漂白性
C 向某溶液中滴入盐酸酸化的 溶液 出现白色沉淀，则原溶液一定含有
D 淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，加入足量氢氧化钠溶液，再滴加几滴碘水，观察现象 淀粉是否水解完全
8. 某化合物 M 在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，Y 和 Z 位于同周期，基态 R 原子最高能级未成对电子数为 2 ，下列叙述正确的是( )
9. 下列实验设计, 能达到实验目的的是( )
A.测定 KI 溶液的浓度 B. 制备无水
C.制备胆矾晶体 D.测量 体积
10. 电解精炼铜产生的铜阳极泥富含 、 、 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
已知:①“浸出液 2”主要成分为: ；② 。
下列说法错误的是( )
A. “漫取 1”中反应的离子方程式为
B. “漫取 2”中，加入适量 可提高混合物中 的回收率
C. “电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用
D. “还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:4
11. 化合物乙是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷。一种制备乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述正确的是( )
A. 甲中碳原子的杂化方式有三种
B. 乙存在芳香族同分异构体
C. 可用酸性 溶液检验乙中的碳碳双键
D. 1 mol 甲与足量 溶液反应，最多消耗
12. 某含氮催化剂 的六方晶胞如图所示,已知: 晶胞参数 。 A 点原子的分数坐标为 ，下列说法中错误的是( )
A. 的化学式为
B. 基态 原子的价电子排布式为
C. 点原子的分数坐标为
D. 与 距离相等且最近的 原子数目为 6
13. 羟基自由基 具有极强的氧化能力,能有效氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下,利用双极膜电解池产生羟基自由基 处理含苯酚废水和含甲醛废水, 原理如图所示。已知: 双极膜中间层中的 解离为 和 。下列说法错误的是( )
A. 极为阴极,电极反应式:
B. 双极膜中 解离出的 透过膜 向 极移动
C. 每处理 甲醛，理论上有 透过膜
D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成 物质的量之比为
14. 已知难溶性物质 可通过加入酸来调节体系 ，促进 溶解，总反应为 。平衡时 ，分布系数 与 的变化关系如图所示(其中 代表 、 或 )。比如 ,
。已知 。下列说法正确的是( )
A. 曲线 表示 的变化关系
B. 总反应 的平衡常数
C. 时，溶液中
D. 时, 和 的分布系数之比大于 10:1
二、非选择题(本题包括 4 小题，每空 2 分，共 58 分)
15. (14分)富马酸亚铁( )是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，碱性条件下容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁并对其纯度进行测定。
I. 富马酸亚铁制备
步骤 1: 反丁烯二酸的制备
取 顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入 硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约 4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸 2.90 g。
步骤 2: 富马酸亚铁的合成
将 反丁烯二酸置于三口烧瓶中,加水溶解,从仪器 中加入 溶液调节 为 。安装好回流装置(加热装置省略),通入 ,一段时间后从仪器 上口缓慢加入含 的水溶液 ，维持反应温度 。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品 2.8g。
II. 产品纯度的测定
准确称取 产品，加入稀 溶液、加水、 邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇 呈红色，遇 呈无色)，用 标准溶液滴定至终点 为黄色， 为无色)。多次实验,平均消耗 溶液 。
回答下列问题:
(1)制备反丁烯二酸的产率为_____ ，有效铜含量的作用是
(2)仪器 B 的名称是_____；仪器 A 中连通管 a 的作用是_____。
(3)加入 调节溶液pH为 6.5~6.7 的原因是_____。
(4)写出使用铁氰化钾试剂检验产品中 的离子方程式_____。
(5)①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为_____。
②中国药典 2020 版规定:产品中富马酸亚铁的含量不得小于 90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁_____(填“合格”或“不合格”)。
16. (14分)钕铁硼(NdFeB)磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。已知某钕铁硼废料中主要成分为Nd、Fe、Co、Al、Mn 等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物。以下为一种利用钕铁硼废料制取 和 的工艺流程:
① 钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为 +3 价；
②某些金属氢氧化物沉淀完全 时的 如下表所示:
沉淀
沉淀完全的pH 5.2 3.2 9.4 9.5 10.1 8.5
回答下列问题:
(1)钴(Co)元素在元素周期表中的位置_____。
(2)钕铁硼废料“浸出”前需“预处理”，先将其进行粉碎，再除去表面的矿物油污。除去矿物油污可以选择的试剂是_____(填标号)。
A. 苯 B. NaOH溶液 C. 纯碱溶液 D. 稀硫酸
(3)“沉钕”过程调 ，得到 晶体，写出生成沉淀的离子方程式_____。
(4)“沉钕”后的滤液中加入试剂 1 的作用是_____；若溶液中 c(Co ，根据表中数据计算，加入试剂 2 调节 范围是 _____(忽略过程中溶液体积变化)。
(5)“萃取”时发生反应: ，则试剂3为_____， 设计萃取、反萃取的目的是_____。
17. (14 分) 我国力争 2030 年前实现“碳达峰”, 2060 年前实现“碳中和”。利用 、 为原料合成 对实现“双碳”目标具有重要意义,其主要反应如下:
反应
反应
回答下列问题:
(1)已知反应 3 的平衡常数 ，写出反应 3 的热化学方程式:_____。
(2)为提高 的平衡产率，理论上应采用的条件是_____(填字母)。
a. 高温高压 b. 高温低压 c. 低温高压 d. 低温低压
(3)一定温度下，向压强恒为 的密闭容器中通入 和 ， 充分反应后，测得 平衡转化率为 选择性为 ，该温度下 的分压为_____MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性
; 计算该温度下反应2的压强平衡常数 为留两位有效数字) 为以分压表示的平衡常数]。
不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO 催化剂对二氧化碳加氢制甲醇反应的影响
(4)研究者向恒压(3:0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气
,测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。
①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因:_____。
②为获得最大的甲醇时空收率；根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为_____(填字母)。
A. NiGa，220°C B. NiGa, 240°C C. Ni D.
(5)在PMPa、 下，将投料比 的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器,只发生反应 的平衡转化率为 25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图所示)， 的平衡转化率为 40%，则相同时间内出口 和出口 中 的质量比为
18. (16分)锦菊素(H)是具有抗肿瘤活性的天然化合物，常用于肝癌细胞的研究，它的一种合成路线如下(部分反应条件略去):
回答下列问题:
(1)A 中含氧官能团的名称为_____。
(2)A→B、B→C 的反应类型分别为_____和_____。
(3)B→C反应中可能会生成与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为_____。
(4)G→H 反应的化学方程式为_____。
(5)化合物 为 的同分异构体，则符合下列条件的 有_____种(不考虑立体异构)。
①分子结构中有两个
②在酸性条件下能发生水解反应，生成羧酸和甲醇
(6)仿照 的反应机理，以丙酸和甲醇为原料制备高聚物 的流程图如下:
①M 的化学名称为_____。②高聚物 N 的结构简式为_____。
山西大学附中
2025~2026 学年第二学期高三年级 2 月诊断
化学试题 答案及评分细则
一、选择题(每题 3 分，共 42 分)
1 2 3 4 5 6 7
C C A C A C A
8 9 10 11 12 13 14
A B D B D C B
二、填空题(每空 2 分，共 58 分)
15. (14 分)
(1) 98.0%
(2)球形冷凝管平衡气压，有利于 溶液顺利滴下
(3)pH 过低时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低；pH 过高时，富马酸亚铁会被氧化， 导致产品纯度降低
(4)
(5)当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色不合格
16. (14 分)
(1)第四(4)周期第Ⅷ族
(2) A
(3)
(4)将 氧化为 ，便于沉淀分离 7.4
(5) 盐酸或稀硫酸 将 与 分离，并富集
17. (14 分)
(1)
(2) c
(3) 12.5 0.059
(4)温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低(或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影响时空收率) C
(5) 1:3
18. (16 分) (1) (酮)羰基、醚键
(2) 还原反应 氧化反应
(3)
(4)
(5) 4
(6) 2-甲基丙烯酸甲酯
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