2026年中考化学一轮复习课件--常见的酸

(共32张PPT)
常见的酸
常
见
的
酸
红
不变
＜
＞
＝
酸
碱
HCl
H＋
常
见
的
酸
镁条溶解
无色气泡
逐渐溶解
黄
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
无色气泡
红
无
不变
无色气泡
盐酸
常
见
的
酸
1. 浓盐酸和浓硫酸的特性
（1）浓盐酸有 ，打开瓶盖，瓶口可以观察到
白雾。
（2）浓硫酸有吸水性，可以用作 。
挥发性　
干燥剂　
（3）稀释浓硫酸时要将 沿着烧杯内壁缓慢注
入盛有 的烧杯中，并用玻璃棒 。
（4）酸和碱溶液都有一定的腐蚀性，实验时要注意防
护。若不慎将浓硫酸沾到皮肤，要用大量的水冲洗，然
后涂上3％～5％的 溶液。
浓硫酸　
水　
不断搅拌　
NaHCO3　
2. 溶液中的离子
（1）酸、碱、盐溶液中因为含有可以自由移动的离子，
所以溶液具有 。
导电性　
（2）溶液中如果含有相同的离子，则溶液表现出 的化学性质，如酸溶液中都含有 、碱溶液中都含有 ，所以表现出相似的化学性质。
稀盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液
相似
H＋　
OH－　
3. 酸与其他类别物质相互反应关系
请用盐酸写出符合相应要求的化学方程式：
（1） ＋Zn
（2） ＋MgO
（3） ＋Ca（OH）2
2HCl　
ZnCl2＋H2↑　
2HCl　
MgCl2＋H2O　
2HCl　
CaCl2＋2H2O　
（4） ＋NaHCO3
HCl　
NaCl＋H2O＋CO2↑　
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数
都会变小。 （　√　）
2. 把某物质通入紫色石蕊中，紫色石蕊变为红色，说明
这种物质是酸。 （　×　）
3. 用酸去除金属零部件表面的锈迹时，长时间浸泡能达
到最佳效果。 （　×　）
4. 用湿润的pH试纸检测某酸溶液的pH，测定结果会偏
大。 （　√　）
5. 把铝片和锌粉投入稀盐酸中观察反应剧烈程度，可以
判断金属活动性强弱。 （　×　）
√
×
×
√
×
1. 溶液导电性的数字化实验
教材实验 实验细节
（1）酸、碱、盐的溶液具有导电性；
有的溶液不能导电，如 溶
液、 溶液；
（2）在水的电解实验中，往水中加入
Na2S NaOH等物质，是为了
；
（3）溶液能够导电，是由于其中含有
能自由移动的离子
酒精　
蔗糖　
增
强导电性　
教材实验 实验细节
中考创新实验情境（2023年广州中考） 补充知识点： （1）其他条件相同时，离子浓度越大，溶液的导电能
力 ； （2）其他条件相同时，离子浓度也相同时，不同种类
的离子，其导电能力不同 越强　
2. 溶液的pH测量
教材实验 实验操作细节
在白瓷板或玻璃片上放一小片
pH试纸，用干燥洁净的
蘸取待测液点到
上，把试纸显示的颜色与
对比，读出pH
玻璃
棒　
pH试纸
标准比色卡　
教材实验 实验操作细节 中考创新实验情境（2025年江苏中考）
将还原铁粉加入硫酸铜溶液中，并测量溶液的pH变化如图2。
（1）由图可知，硫酸铜溶液
显 性；
（2）实验中观察到有无色气泡产生，推测这种气体可能是
酸　
氢气　
考点1：溶液的酸碱性与pH
1. （2025·扬州中考）常温下，测得生活中一些物质的
pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（　A　）
A. 柠檬汁：pH＝2.5 B. 食盐水：pH＝7
C. 肥皂水：pH＝10.2 D. 油污净：pH＝11.2
A
考点2：酸的化学性质
2. （2024·广州中考改编）下列实验方案中，能达到实验目的的是（　A　）
A
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和Na2CO3 固体 取样，加稀盐酸，观察现象
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去Na2SO4溶液中的
NaOH 往混合溶液中加入足量稀盐酸
D 除去KOH溶液中的
K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
考点3：常见酸的特性及用途
3. （2025·广州中考）化学试剂应规范存放，存放浓硫酸
的试剂柜须张贴的标志是（　D　）
A. 　爆炸性物质
C. 　毒性物质
D
B. 　易燃气体
D. 　腐蚀性物质
4. （2024·广州中考）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列
现象或事实的解释不正确的是（　B　）
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期曝露在空气
中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发
性
C NaOH和Ca（OH）2久置在空气
中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与
CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与
AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均
含有Cl－
B
A. A B. B C. C D. D
1. （2025·连云港中考）厨房中处处有化学。下列厨房中
常用物质的性质与用途具有对应关系的是（　C　）
A. 食醋有挥发性，可去除水垢
B. 氯化钠是白色固体，可作调味品
C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂
D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
C
2. 下列物质的排放会引起酸雨的是（　A　）
A. SO2 B. CO2 C. CO D. CH4
3. （2024·宿迁中考）下列物质的性质和用途对应关系正
确的是（　D　）
A. 盐酸具有挥发性，常用于除铁锈
B. 碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多症
C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
A
D
4. 关于酸雨的说法错误的是（　A　）
A. 酸雨指pH＜7的雨水
B. SO2、氮氧化物大量排放使雨水呈酸性
C. 河水酸化会导致鱼类死亡
D. 严禁空气污染物未处理达标就排放
A
5. 下列水果中酸性最强的是（　D　）
A. 菠萝pH＝4.1 B. 木瓜pH＝5.5
C. 草莓pH＝3.2 D. 柠檬pH＝2.3
D
6. （2025·四川中考）某同学进行了如图所示的实验。下
列有关说法正确的是（　B　）
A. 烧杯②中溶液由紫色变为蓝色
B. 该实验证明HCl分子在不断运动
C. 去掉倒扣的大烧杯对实验无影响
D. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
B
7. （2025·黑龙江中考）下列实验方案能达到实验目的的是（　C　）
选项 实验目的 实验方案
A 分离：CaCO3固体和CaCl2
固体 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除杂：Cu 溶液中混
有AgNO3溶液 加入足量铁粉，过滤
C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象
D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观
察现象
A. A B. B C. C D. D
C
8. 人被蚂蚁叮咬时，蚂蚁向人的皮肤“注射”了“蚁
酸”（化学式为HCOOH），使叮咬处肿、痛或瘙痒
等。
（1）蚁酸属于 （填“有机物”或“无机
物”），其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 . （填最简整数比）。
有机物　
6∶1∶16　
（2）向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，
观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈 （填“酸”
或“碱”）性。
（3）蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成一氧化
碳和一种常用的溶剂，反应的化学方程式为
。
酸　
HCOOH CO↑＋H2O　
（4）若被蚂蚁叮咬，则缓解痛痒的措施是在叮咬处涂
抹 （填字母）。
A. 氢氧化钠溶液 B. 食醋
C. 肥皂水 D. 食盐水
C　
9. （2025·四川中考）某工厂利用菱铁矿[主要成分是
碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的氧化铁（Fe2O3）
和二氧化硅（SiO2）]为原料制备硫酸亚铁的工艺流程
如图所示。
（1）上述流程中，粉碎和 都能加快反应速率。
搅拌　
（2）反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化
学方程式为 。
（3）溶液甲中的溶质有FeSO4、 （填
化学式）和H2SO4。
FeCO3＋H2SO4 FeSO4＋H2O＋CO2↑
Fe2 　
10. （2025·湖北中考）某卤片的主要成分为MgCl2，还
含少量MgSO4、NaCl和FeCl3，以该卤片为原料生产
MgCl2·6H2O的工艺流程示意图如图所示。
已知：①MgCl2·6H2O MgCl2·4H2O MgCl2·2H2O。
②pH＝1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH＝2.8时，氢氧化
铁沉淀完全。
③pH＝8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH＝10.9时，氢氧
化镁沉淀完全。
（1）“沉铁”时，调节溶液pH＝6.5，该溶液呈
性。
（2）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学
方程式为 。
酸　
BaCl2＋MgSO4 BaSO4↓＋MgCl2　
（3）“滤渣”的成分为 （填物质
名称）。
硫酸钡、氢氧化铁