2026年中考化学一轮复习课件--常见的碱
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学一轮复习课件--常见的碱 |
|
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-01 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
(共39张PPT)
常见的碱
常
见
的
碱
火碱
烧碱
熟石灰
常
见
的
碱
蓝
红
氢氧化钠
2NaOH＋SO2 Na2SO3＋H2O
S
3HCl＋Fe（OH）3 3H2O＋FeCl3
红褐色
无
黄
2NaOH＋CuSO4 Na2SO4
＋Cu（OH）2↓
蓝色沉淀
常
见
的
碱
碱
熟石灰
硫酸
熟石灰
1. 氢氧化钠、氢氧化钙的特性
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2]
物理 性质 白色固体，
于水，溶解时放出热
量 于水，可配成石
灰乳或石灰浆；温度越
高，溶解度越小
特性 在空气中易潮解、有
强烈腐蚀性 有腐蚀性
易溶
微溶
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2]
常见 用途 （1）氢氧化钠固体
不可以用于干燥酸性
气体（如 、 、HCl等）；
（2）去除油污作厨
房清洁剂 （1）和沙子混合砌砖作建
筑材料；（2）改良酸性土
壤；（3）石灰乳可以
和 溶液配制农
药波尔多液；（4）涂刷含
硫黄粉的石灰浆可以保护
树木
SO2
CO2
硫酸铜
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2]
区分 （1）吸收二氧化碳：使用氢氧化钠溶液； （2）检验二氧化碳：使用澄清石灰水； （3）Ca（OH）2的溶解度很小，饱和的澄清石
灰水中所含氢氧化钙很少，如用于吸收酸性尾
气，可以使用石灰浆 2. 碱和其他类别物质的相互反应
请根据如图关系，写出下列和碱（以NaOH为例）有关的化学方程式：
（1） 。
（2） 。
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
CuCl2＋2NaOH Cu（OH）2↓＋2NaCl
（3） 。
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1. 碱类物质中一定含有氢元素和氧元素。 （ √ ）
2. 氢氧化钠的溶解性比熟石灰好，所以用来改良酸性土
壤效率会更高。 （ × ）
3. 盐酸、二氧化碳都能与氢氧化钠发生中和反应。
（ × ）
4. 干燥二氧化碳气体，可以选择浓硫酸作干燥剂，不能
使用固体氢氧化钠。 （ √ ）
5. 酸和碱发生中和反应时，都伴随有明显的反应现象。
（ × ）
√
×
×
√
×
中和反应过程中各种变化
教材实验 实验现象
由于此实验无明显现象，因此借助指
示剂进行实验。往滴有酚酞溶液的氢
氧化钠溶液中滴加稀盐酸：
在实验开始时，滴加酚酞溶液后溶液
呈 色；
红
教材实验 实验现象
随着稀盐酸的不断加入，当
时，溶液颜色变为 色；
当溶液恰好变成无色时，溶液中存在
的粒子有 （填化
学符号）
氢氧化
钠完全反应
无
Na＋、Cl－、H2O
教材实验 实验现象
中考创新实验情境（2025年长春中考） 教材实验 实验现象
中考创新实验情境（2025年长春中考） 25 ℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反
应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过
程中温度不变）。 （1）烧杯中预先盛装的溶 液是 ； NaOH溶液
教材实验 实验现象
中考创新实验情境（2025年长春中考） （2）当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中
的溶质只有NaCl； （3）当滴入液体的体积为 12 mL时，烧杯内溶液中的
溶质为 （填 化学式） 10
NaCl、HCl
考点1：碱的组成与化学性质
1. 判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打
“×”。
（2024·广州中考）NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变
质，因为二者均能与二氧化碳反应。（ √ ）
（2024·广州中考）根据化合物的分类，Ni（OH）2属于
碱。（ √ ）
（2023·广州中考）钴（Co）的金属活动性与铁相似，
Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得。（ × ）
√
√
×
2. （2023·广州中考）通过观察和实验等方法获取证据是
科学探究的重要环节。
（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到
，可判断发生了
反应。
（2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到
，可判断发生了反应。
红
褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色
产生白色
沉淀
（3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位
同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴
加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液
中 ，可判断Ca（OH）2与HCl发
生了反应。
氢氧化钙消失了
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混
合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl
发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了
反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：
。
没有
找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，
盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和
氯离子
考点2：常见碱的特性及用途
3. 判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打
“×”。
（2025·广州中考）在树木上涂刷石灰浆，石灰浆中含有
未溶解的Ca（OH）2。（ √ ）
（2025·福建中考）Ca（OH）2不慎沾到皮肤上，应用大
量水冲洗。（ √ ）
（2025·黑龙江中考）氢氧化钠固体曝露在空气中表面潮
湿并逐渐溶解。（ √ ）
√
√
√
（2024·广州中考）鉴别NaOH和NH4NO3固体，取样，
加水溶解，比较温度的变化。（ √ ）
（2022·广州中考）在劳动实践和化学实验中要保证安
全，可以徒手接触强碱性炉具清洁剂。（ × ）
√
×
4. （2025·广东深圳中考）SO2可被石灰乳吸收，请说明
其吸收效果优于石灰水的原因：
。
石灰浆中含有大量未
溶解的Ca（OH）2，石灰水中只溶有少量Ca（OH）2
考点3：中和反应及其应用
5. 判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打
“×”。
（2024·广州中考）用洗洁精清洗餐具，洗洁精与油污发
生中和反应。（ × ）
（2022·广州中考）熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸
性土壤。（ √ ）
×
√
6. （2025·内蒙古中考）某实验小组取一定量的稀盐酸于
烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感
器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至B点时，溶液呈
性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在
C点时呈 色。
中
红
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于
（填“吸热”或“放热”）反应，D点对应的时间：
第 s。
放热
30
（3）若烧杯中盛放10 g溶质质量分数为3.65％的稀盐
酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（H
－1 O－16 Na－23 Cl－35.5）
解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x。
HCl ＋ NaOH NaCl＋H2O
36.5 40
10 g×3.65％ x
＝
x＝0.4 g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4。
解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x。
HCl ＋ NaOH NaCl＋H2O
36.5 40
10 g×3.65％ x
＝
x＝0.4 g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4。
1. （2025·云南中考）云南是植物王国，下列植物适宜在
碱性土壤中生长的是（ A ）
选项 A B C D
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7
A. A B. B C. C D. D
A
2. （2025·山东中考）下列物质的性质和用途对应关系不
正确的是（ D ）
A. 石墨有良好的导电性，可用作电极材料
B. 酒精有可燃性，可用作燃料
C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈
D. 熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤
D
3. （2025·黑龙江中考）生活常识蕴含化学知识，下列做
法错误的是（ B ）
A. 用食醋清洗水壶中的水垢
B. 实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可以立即用烧碱中和
C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污
D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈
B
4. （2025·天津中考）下列分析正确的是（ D ）
A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大氧气
在水中的溶解度
C. 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用
氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D
5. （2025·广东中考）下列物质的用途与所述的性质有直
接关联的是（ A ）
选项 用途 性质
A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应
B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气的密
度小
C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水
D 石墨作电极 石墨有滑腻感
A. A B. B C. C D. D
A
6. （2025·新疆中考）某同学用pH传感器测定稀盐酸与
氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所
示，下列说法正确的是（ D ）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. 溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C. B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D. 向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证
明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
D
7. （2025·广西中考）生活中处处有化学，在家就可以体
验化学的魅力。
（1）制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加
水，搅拌，静置， （填操作名称），得到碱溶
液A。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是
。
过滤
CaCO3 CaO＋CO2↑
（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶
液可作酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶
液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿
色，据此推测，苏打溶液的pH （填“＞”或
“＜”）7。
＞
（3）除锈：
①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为
盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微
观角度解释两者均可以除铁锈的原因是
。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方
程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：
。
洁厕灵和食醋
中都含有氢离子
Fe＋
2HCl FeCl2＋H2↑
8. （2025·吉林中考节选）
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与
CO2的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发
生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体
所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置（图1）进行实验。
打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集
气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。
测得气体压强变化如图2所示。
【分析解释数据】
（2）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相
同的原因：
。
（1）对比a点、b点及 点压强的大小，可证明
NaOH与CO2发生了反应。
d
在b→c的变化过程中注入NaOH溶液，气
体所占体积减小，压强增大；CO2与NaOH溶液反应放
热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2
分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b
点与c点的压强相同（合理即可）
常见的碱
常
见
的
碱
火碱
烧碱
熟石灰
常
见
的
碱
蓝
红
氢氧化钠
2NaOH＋SO2 Na2SO3＋H2O
S
3HCl＋Fe（OH）3 3H2O＋FeCl3
红褐色
无
黄
2NaOH＋CuSO4 Na2SO4
＋Cu（OH）2↓
蓝色沉淀
常
见
的
碱
碱
熟石灰
硫酸
熟石灰
1. 氢氧化钠、氢氧化钙的特性
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2]
物理 性质 白色固体，
于水，溶解时放出热
量 于水，可配成石
灰乳或石灰浆；温度越
高，溶解度越小
特性 在空气中易潮解、有
强烈腐蚀性 有腐蚀性
易溶
微溶
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2]
常见 用途 （1）氢氧化钠固体
不可以用于干燥酸性
气体（如 、 、HCl等）；
（2）去除油污作厨
房清洁剂 （1）和沙子混合砌砖作建
筑材料；（2）改良酸性土
壤；（3）石灰乳可以
和 溶液配制农
药波尔多液；（4）涂刷含
硫黄粉的石灰浆可以保护
树木
SO2
CO2
硫酸铜
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2]
区分 （1）吸收二氧化碳：使用氢氧化钠溶液； （2）检验二氧化碳：使用澄清石灰水； （3）Ca（OH）2的溶解度很小，饱和的澄清石
灰水中所含氢氧化钙很少，如用于吸收酸性尾
气，可以使用石灰浆 2. 碱和其他类别物质的相互反应
请根据如图关系，写出下列和碱（以NaOH为例）有关的化学方程式：
（1） 。
（2） 。
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
CuCl2＋2NaOH Cu（OH）2↓＋2NaCl
（3） 。
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1. 碱类物质中一定含有氢元素和氧元素。 （ √ ）
2. 氢氧化钠的溶解性比熟石灰好，所以用来改良酸性土
壤效率会更高。 （ × ）
3. 盐酸、二氧化碳都能与氢氧化钠发生中和反应。
（ × ）
4. 干燥二氧化碳气体，可以选择浓硫酸作干燥剂，不能
使用固体氢氧化钠。 （ √ ）
5. 酸和碱发生中和反应时，都伴随有明显的反应现象。
（ × ）
√
×
×
√
×
中和反应过程中各种变化
教材实验 实验现象
由于此实验无明显现象，因此借助指
示剂进行实验。往滴有酚酞溶液的氢
氧化钠溶液中滴加稀盐酸：
在实验开始时，滴加酚酞溶液后溶液
呈 色；
红
教材实验 实验现象
随着稀盐酸的不断加入，当
时，溶液颜色变为 色；
当溶液恰好变成无色时，溶液中存在
的粒子有 （填化
学符号）
氢氧化
钠完全反应
无
Na＋、Cl－、H2O
教材实验 实验现象
中考创新实验情境（2025年长春中考） 教材实验 实验现象
中考创新实验情境（2025年长春中考） 25 ℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反
应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过
程中温度不变）。 （1）烧杯中预先盛装的溶 液是 ； NaOH溶液
教材实验 实验现象
中考创新实验情境（2025年长春中考） （2）当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中
的溶质只有NaCl； （3）当滴入液体的体积为 12 mL时，烧杯内溶液中的
溶质为 （填 化学式） 10
NaCl、HCl
考点1：碱的组成与化学性质
1. 判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打
“×”。
（2024·广州中考）NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变
质，因为二者均能与二氧化碳反应。（ √ ）
（2024·广州中考）根据化合物的分类，Ni（OH）2属于
碱。（ √ ）
（2023·广州中考）钴（Co）的金属活动性与铁相似，
Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得。（ × ）
√
√
×
2. （2023·广州中考）通过观察和实验等方法获取证据是
科学探究的重要环节。
（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到
，可判断发生了
反应。
（2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到
，可判断发生了反应。
红
褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色
产生白色
沉淀
（3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位
同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴
加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液
中 ，可判断Ca（OH）2与HCl发
生了反应。
氢氧化钙消失了
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混
合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl
发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了
反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：
。
没有
找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，
盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和
氯离子
考点2：常见碱的特性及用途
3. 判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打
“×”。
（2025·广州中考）在树木上涂刷石灰浆，石灰浆中含有
未溶解的Ca（OH）2。（ √ ）
（2025·福建中考）Ca（OH）2不慎沾到皮肤上，应用大
量水冲洗。（ √ ）
（2025·黑龙江中考）氢氧化钠固体曝露在空气中表面潮
湿并逐渐溶解。（ √ ）
√
√
√
（2024·广州中考）鉴别NaOH和NH4NO3固体，取样，
加水溶解，比较温度的变化。（ √ ）
（2022·广州中考）在劳动实践和化学实验中要保证安
全，可以徒手接触强碱性炉具清洁剂。（ × ）
√
×
4. （2025·广东深圳中考）SO2可被石灰乳吸收，请说明
其吸收效果优于石灰水的原因：
。
石灰浆中含有大量未
溶解的Ca（OH）2，石灰水中只溶有少量Ca（OH）2
考点3：中和反应及其应用
5. 判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打
“×”。
（2024·广州中考）用洗洁精清洗餐具，洗洁精与油污发
生中和反应。（ × ）
（2022·广州中考）熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸
性土壤。（ √ ）
×
√
6. （2025·内蒙古中考）某实验小组取一定量的稀盐酸于
烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感
器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至B点时，溶液呈
性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在
C点时呈 色。
中
红
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于
（填“吸热”或“放热”）反应，D点对应的时间：
第 s。
放热
30
（3）若烧杯中盛放10 g溶质质量分数为3.65％的稀盐
酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（H
－1 O－16 Na－23 Cl－35.5）
解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x。
HCl ＋ NaOH NaCl＋H2O
36.5 40
10 g×3.65％ x
＝
x＝0.4 g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4。
解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x。
HCl ＋ NaOH NaCl＋H2O
36.5 40
10 g×3.65％ x
＝
x＝0.4 g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4。
1. （2025·云南中考）云南是植物王国，下列植物适宜在
碱性土壤中生长的是（ A ）
选项 A B C D
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7
A. A B. B C. C D. D
A
2. （2025·山东中考）下列物质的性质和用途对应关系不
正确的是（ D ）
A. 石墨有良好的导电性，可用作电极材料
B. 酒精有可燃性，可用作燃料
C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈
D. 熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤
D
3. （2025·黑龙江中考）生活常识蕴含化学知识，下列做
法错误的是（ B ）
A. 用食醋清洗水壶中的水垢
B. 实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可以立即用烧碱中和
C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污
D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈
B
4. （2025·天津中考）下列分析正确的是（ D ）
A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大氧气
在水中的溶解度
C. 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用
氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D
5. （2025·广东中考）下列物质的用途与所述的性质有直
接关联的是（ A ）
选项 用途 性质
A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应
B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气的密
度小
C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水
D 石墨作电极 石墨有滑腻感
A. A B. B C. C D. D
A
6. （2025·新疆中考）某同学用pH传感器测定稀盐酸与
氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所
示，下列说法正确的是（ D ）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. 溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C. B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D. 向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证
明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
D
7. （2025·广西中考）生活中处处有化学，在家就可以体
验化学的魅力。
（1）制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加
水，搅拌，静置， （填操作名称），得到碱溶
液A。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是
。
过滤
CaCO3 CaO＋CO2↑
（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶
液可作酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶
液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿
色，据此推测，苏打溶液的pH （填“＞”或
“＜”）7。
＞
（3）除锈：
①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为
盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微
观角度解释两者均可以除铁锈的原因是
。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方
程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：
。
洁厕灵和食醋
中都含有氢离子
Fe＋
2HCl FeCl2＋H2↑
8. （2025·吉林中考节选）
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与
CO2的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发
生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体
所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置（图1）进行实验。
打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集
气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。
测得气体压强变化如图2所示。
【分析解释数据】
（2）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相
同的原因：
。
（1）对比a点、b点及 点压强的大小，可证明
NaOH与CO2发生了反应。
d
在b→c的变化过程中注入NaOH溶液，气
体所占体积减小，压强增大；CO2与NaOH溶液反应放
热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2
分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b
点与c点的压强相同（合理即可）
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