第7练 化学反应表示方法的正误判断
[分值：50分]
(1~10题，每小题5分)
1.(2025·南京、盐城一模)阅读下列材料：
地壳中的硫黄矿、黄铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO2、H2S等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的SO2还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。下列化学反应表示正确的是( )
A.单质硫与铜反应：Cu+SCuS
B.SO2通入过量氨水：SO2+NH3·H2O===N+HS
C.CuSO4溶液吸收H2S：Cu2++H2S===CuS↓+2H+
D.NaHSO3溶液被空气氧化：2S+O2===2S
答案 C
解析 硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，正确的化学方程式为2Cu+SCu2S，A错误；将SO2通入过量氨水中生成(NH4)2SO3，离子方程式为SO2+2NH3·H2O===S+2N+H2O，B错误；CuSO4溶液吸收H2S生成硫化铜沉淀和硫酸，正确的离子方程式：Cu2++H2S===CuS↓+2H+，C正确；NaHSO3溶液被空气氧化生成硫酸根离子，正确的离子方程式：2HS+O2===2S+2H+，D错误。
2.(2025·南京、盐城一模)阅读下列材料：元素周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性；卤化银具有感光性。
下列化学反应表示正确的是( )
A.Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-
B.ICl溶于NaOH溶液：ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O
C.SOCl2水解：SOCl2+2H2O===4H++S+2Cl-
D.Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2+C===5Br-+Br+CO2↑
答案 B
解析 Cl2溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；ICl中碘为+1价氯为-1价，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，离子方程式为ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O，故B正确；SOCl2水解生成亚硫酸和氯化氢，亚硫酸分解为二氧化硫和水，因此离子方程式为SOCl2+H2O===2H++2Cl-+SO2↑，故C错误；Na2CO3溶液作为吸收剂吸收溴时，Br2生成Br和Br-，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳气体，其离子方程式为3Br2+3C===5Br-+Br+3CO2↑，故D错误。
3.(2025·南京二模)阅读下列材料：
人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含N)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出；铝 空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应：4Al+3O2+4KOH+6H2O===
4K[Al(OH)4]；TiCl4热水解可获得TiO2·xH2O沉淀，焙烧后获得的TiO2颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。
下列化学反应表示正确的是( )
A.纳米铁粉处理酸性含N的废水：Fe+N+2H2O===Fe3++NO↑+4OH-
B.铁的发蓝处理：9Fe+4N+8H2O===3Fe3O4+4NH3↑+4OH-
C.铝 空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式：Al+4OH--3e-===[Al(OH)4]-
D.TiCl4热水解获得TiO2·xH2O：TiCl4+xH2OTiO2·xH2O↓+4HCl
答案 B
解析 酸性条件下，不能生成OH-，A错误；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性，用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出，离子方程式为9Fe+4N+8H2O===3Fe3O4+4NH3↑+4OH-，B正确；铝 空气电池(碱性电解液)放电时，正极发生还原反应，正极反应式应为O2+2H2O+4e-===4OH-，C错误；化学方程式H、O原子不守恒，应为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl，D错误。
4.(2025·苏锡常镇二模)阅读下列材料：
第ⅤA族元素的单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼(N2H4)是高能燃料，其标准燃烧热为-624 kJ·mol-1。常温下，可用氨水与NaClO溶液制备N2H4。由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO。砷烷(AsH3，砷元素的化合价为-3价，熔点为-116.3 ℃)可由Na3AsO3在碱性溶液中电解制得。
下列化学反应方程式不正确的是( )
A.电解Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应：As+6H2O-6e-===AsH3+9OH-
B.氨水与NaClO溶液制备N2H4的反应：2NH3·H2O+ClO-===Cl-+N2H4+3H2O
C.肼的燃烧：N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·mol-1
D.由Ca3(PO4)2制白磷的反应：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑
答案 A
解析 电解池中阴极发生还原反应，故电解Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应：As+6H2O+6e-===AsH3+9OH-，A错误；根据氧化还原反应配平可得，氨水与NaClO溶液制备N2H4反应的离子方程式为2NH3·H2O+ClO-===Cl-+N2H4+3H2O，B正确；燃烧为放热反应，放热反应的ΔH<0，故肼的燃烧的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·mol-1，C正确；由题干信息可知，可用Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧生成白磷(P4)和CO，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑，D正确。
5.(2025·南京六校联合体月考)阅读以下材料：
第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF(Ka=7.2×10-4，沸点：19.5 ℃)、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN-废水，NCl3易水解生成HClO和NH3；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸点：-85 ℃)等多种物质，卤水中Br-可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分解2 mol HI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48 kJ热量。下列化学反应表示不正确的是( )
A.用HI分解制氢：2HI(g)===H2(g)+I2(s) ΔH=9.48 kJ·mol-1
B.用Cl2处理碱性含CN-废水：5Cl2+2CN-+12OH-===10Cl-+N2+2C+6H2O
C.NCl3的水解反应：NCl3+3H2O===3HClO+NH3↑
D.用食盐水电解制备NaClO3的阳极反应：Cl--6e-+6OH-===Cl+3H2O
答案 A
解析 由完全分解2 mol碘化氢生成氢气和碘蒸气需吸收9.48 kJ热量可知，碘化氢分解制氢的热化学方程式为2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=9.48 kJ·mol-1，A错误；氯气与碱性溶液中的CN-发生反应，氯气作氧化剂，生成氯离子，CN-被氧化成无毒的氮气和碳酸根离子，B正确；用电解食盐水制备氯酸钠时，碱性条件下氯离子在阳极失去电子发生氧化反应，生成氯酸根离子和水，电极反应式为Cl--6e-+6OH-===Cl+3H2O，D正确。
6.(2025·苏锡常镇四市一模)阅读下列材料：
氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中S8在液态SO2中被AsF5氧化成，反应的化学方程式为S8+3AsF5S8(AsF6)2+AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。下列关于化学反应的表示或说法正确的是( )
A.碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+===2H2O
B.Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2===2Na2SO4+O2
C.S8与AsF5反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)=3∶1
D.温度越高，ΔS越大，硫酸钙制取SO2的反应正向进行程度越大
答案 D
解析 碱性环境不能出现氢离子，应用氢氧根离子配平，碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+2H2O===4OH-，A错误；Na2O2与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钠，没有氧气，Na2O2+SO2===Na2SO4，B错误；反应方程式为S8+3AsF5S8(AsF6)2+AsF3中，1 mol S8失去2 mol电子生成，1 mol AsF5得到2 mol电子生成AsF3，另外2 mol As元素不变价，故S8与AsF5反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1，C错误；该反应ΔS>0，所以-TΔS<0，温度越高、ΔS越大，-TΔS越小，ΔH-TΔS越小，有利于反应正向进行，D正确。
7.(2025·如皋中学调研)阅读材料：钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2 (g)与O2(g)反应生成l mol SO3(g)释放98.3 kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中NO的反应为4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2) 空气电池是一种高能电池，放电时的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O===4V+8B(OH。下列化学反应表示不正确的是( )
A.NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑
B.V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+===2VO2++Cl2↑+3H2O
C.碱性硼化钒 空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O===V+2B(OH+16H+
D.SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
答案 C
解析 NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀，根据元素守恒可知，该气体为氨气，则该化学方程式为NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑，A正确；V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体氯气，离子方程式为V2O5+2Cl-+6H+===2VO2++Cl2↑+3H2O，B正确；碱性条件下，不能存在氢离子，负极反应式为VB2-11e-+16OH-===V+2B(OH+4H2O，C错误；SO2 (g)与O2(g)反应生成1 mol SO3(g)释放98.3 kJ的热量，则生成2 mol SO3(g)释放196.6 kJ的热量，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1，D正确。
8.硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应的表示正确的是( )
A.二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2+2OH-===+2H2O
B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4S
C.用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2+4Cl2+10OH-===2S+8Cl-+5H2O
D.硫化亚铁除废水中汞离子：S2-+Hg2+===HgS↓
答案 A
解析 二硫化氢为弱酸，与足量烧碱溶液反应：H2S2+2OH-===+2H2O，A正确；Fe2+能被O2氧化为Fe3+，离子方程式：4FeS2+2H2O+15O24Fe3++4H++8S，B错误；Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成S，Cl2被还原为Cl-，则根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式：S2+4Cl2+5H2O ===2S+8Cl-+10H+，C错误； FeS难溶于水，离子方程式：FeS+Hg2+===HgS+Fe2+，D错误。
9.(2024·扬州期末)Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+。Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2[Cu(OH)4]。O3、O2的沸点分别为-111 ℃、-183 ℃。下列化学反应表示正确的是( )
A.Cu2S在高温下与O2反应：2Cu2S+4O22Cu2O+2SO3
B.Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O
C.Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
D.Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3·H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
答案 D
解析 Cu2S在高温下与O2反应生成氧化亚铜和二氧化硫，反应的化学方程式为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，A项错误；Cu2O溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2N===6Cu2++2NO↑+7H2O，C项错误。
10.(2025·徐州二模)阅读下列材料：
第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：B(OCH3)3+6Cl2BCl3+3CO+9HCl。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为68 ℃和12.5 ℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1 500 ℃，可通过Ga(CH3)3与 NH3高温反应制得。下列化学反应表示不正确的是( )
A.H3BO3和足量NaOH 溶液反应：H3BO3+3OH-===B+3H2O
B.B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4：4NaH+B(OCH3)3===NaBH4+3CH3ONa
C.Al2O3 溶于NaOH 溶液：Al2O3 +2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-
D.Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN： Ga(CH3)3+NH3GaN+3CH4
答案 A
解析 H3BO3为一元酸，和足量NaOH溶液反应：H3BO3+OH-===H2B+H2O，故A错误；B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4，无元素化合价变化，由原子守恒可知，化学方程式为4NaH+B(OCH3)3===NaBH4+3CH3ONa，故B正确；Al2O3 溶于NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al2O3 +2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-，故C正确；Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN，无元素化合价变化，由原子守恒可知，化学方程式为Ga(CH3)3+NH3GaN+3CH4，故D正确。第7练 化学反应表示方法的正误判断
[分值：50分]
(1~10题，每小题5分)
1.(2025·南京、盐城一模)阅读下列材料：
地壳中的硫黄矿、黄铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO2、H2S等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的SO2还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。下列化学反应表示正确的是( )
A.单质硫与铜反应：Cu+SCuS
B.SO2通入过量氨水：SO2+NH3·H2O===N+HS
C.CuSO4溶液吸收H2S：Cu2++H2S===CuS↓+2H+
D.NaHSO3溶液被空气氧化：2S+O2===2S
2.(2025·南京、盐城一模)阅读下列材料：元素周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性；卤化银具有感光性。
下列化学反应表示正确的是( )
A.Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-
B.ICl溶于NaOH溶液：ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O
C.SOCl2水解：SOCl2+2H2O===4H++S+2Cl-
D.Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2+C===5Br-+Br+CO2↑
3.(2025·南京二模)阅读下列材料：
人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含N)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出；铝 空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应：4Al+3O2+4KOH+6H2O===
4K[Al(OH)4]；TiCl4热水解可获得TiO2·xH2O沉淀，焙烧后获得的TiO2颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。
下列化学反应表示正确的是( )
A.纳米铁粉处理酸性含N的废水：Fe+N+2H2O===Fe3++NO↑+4OH-
B.铁的发蓝处理：9Fe+4N+8H2O===3Fe3O4+4NH3↑+4OH-
C.铝 空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式：Al+4OH--3e-===[Al(OH)4]-
D.TiCl4热水解获得TiO2·xH2O：TiCl4+xH2OTiO2·xH2O↓+4HCl
4.(2025·苏锡常镇二模)阅读下列材料：
第ⅤA族元素的单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼(N2H4)是高能燃料，其标准燃烧热为-624 kJ·mol-1。常温下，可用氨水与NaClO溶液制备N2H4。由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO。砷烷(AsH3，砷元素的化合价为-3价，熔点为-116.3 ℃)可由Na3AsO3在碱性溶液中电解制得。
下列化学反应方程式不正确的是( )
A.电解Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应：As+6H2O-6e-===AsH3+9OH-
B.氨水与NaClO溶液制备N2H4的反应：2NH3·H2O+ClO-===Cl-+N2H4+3H2O
C.肼的燃烧：N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·mol-1
D.由Ca3(PO4)2制白磷的反应：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑
5.(2025·南京六校联合体月考)阅读以下材料：
第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF(Ka=7.2×10-4，沸点：19.5 ℃)、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN-废水，NCl3易水解生成HClO和NH3；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸点：-85 ℃)等多种物质，卤水中Br-可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分解2 mol HI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48 kJ热量。下列化学反应表示不正确的是( )
A.用HI分解制氢：2HI(g)===H2(g)+I2(s) ΔH=9.48 kJ·mol-1
B.用Cl2处理碱性含CN-废水：5Cl2+2CN-+12OH-===10Cl-+N2+2C+6H2O
C.NCl3的水解反应：NCl3+3H2O===3HClO+NH3↑
D.用食盐水电解制备NaClO3的阳极反应：Cl--6e-+6OH-===Cl+3H2O
6.(2025·苏锡常镇四市一模)阅读下列材料：
氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中S8在液态SO2中被AsF5氧化成，反应的化学方程式为S8+3AsF5S8(AsF6)2+AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。下列关于化学反应的表示或说法正确的是( )
A.碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+===2H2O
B.Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2===2Na2SO4+O2
C.S8与AsF5反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)=3∶1
D.温度越高，ΔS越大，硫酸钙制取SO2的反应正向进行程度越大
7.(2025·如皋中学调研)阅读材料：钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2 (g)与O2(g)反应生成l mol SO3(g)释放98.3 kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中NO的反应为4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2) 空气电池是一种高能电池，放电时的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O===4V+8B(OH。下列化学反应表示不正确的是( )
A.NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑
B.V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+===2VO2++Cl2↑+3H2O
C.碱性硼化钒 空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O===V+2B(OH+16H+
D.SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
8.硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应的表示正确的是( )
A.二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2+2OH-===+2H2O
B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4S
C.用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2+4Cl2+10OH-===2S+8Cl-+5H2O
D.硫化亚铁除废水中汞离子：S2-+Hg2+===HgS↓
9.(2024·扬州期末)Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+。Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2[Cu(OH)4]。O3、O2的沸点分别为-111 ℃、-183 ℃。下列化学反应表示正确的是( )
A.Cu2S在高温下与O2反应：2Cu2S+4O22Cu2O+2SO3
B.Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O
C.Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
D.Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3·H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
10.(2025·徐州二模)阅读下列材料：
第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：B(OCH3)3+6Cl2BCl3+3CO+9HCl。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为68 ℃和12.5 ℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1 500 ℃，可通过Ga(CH3)3与 NH3高温反应制得。下列化学反应表示不正确的是( )
A.H3BO3和足量NaOH 溶液反应：H3BO3+3OH-===B+3H2O
B.B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4：4NaH+B(OCH3)3===NaBH4+3CH3ONa
C.Al2O3 溶于NaOH 溶液：Al2O3 +2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-
D.Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN： Ga(CH3)3+NH3GaN+3CH4
