第8练 特定情境下化学(离子)方程式的书写(一)
[分值：50分]
1.(20分)写出下列离子方程式
(1)碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合有白色沉淀和无色气体生成：
2Al3++3C+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑。
(2)MnSO4溶液和NH4HCO3溶液制备MnCO3：
Mn2++2HC===MnCO3↓+CO2↑+H2O。
(3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色：
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。
(4)过氧化氢使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色： 5H2O2+2Mn+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。
(5)过氧化氢使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色：Cr2+3H2O2+8H+===2Cr3++3O2↑+7H2O。
(6)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2有白色沉淀生成：
[Al(OH)4]-+CO2(过量)===Al(OH)3↓+HC。
(7)向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3：
[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O。
(8)醋酸去除水垢(CaCO3)： CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。
(9)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，有气泡产生，紫色消失：
5H2C2O4+2Mn+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(10)在弱酸性条件下，Fe2+与N反应得到Fe(OH)3和N2：
10Fe2++2N+24H2O===10Fe(OH)3↓+N2↑+18H+。
2.(20分)(1)城市污水中的N可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为Mg2++N+HP+OH-===MgNH4PO4↓+H2O。
(2)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为 S2+3H2O2===2S+2H++2H2O。
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。写出该反应的离子方程式：
4H++5Cl===Cl-+4ClO2↑+2H2O。
(4)pH=11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质。写出该反应的离子方程式：
4Fe+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-。
(5)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式： C6H12O6+12MnO2+12H2SO4===12MnSO4+18H2O+6CO2↑。
(6)N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se。写出该反应的化学方程式：
N2H4·H2O+H2SeO3===N2↑+Se↓+4H2O。
(7)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出反应的化学方程式： 2As2S3+5O2+6H2O===4H3AsO4+6S。
(8)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为 2FeS2+30NaClO3+14H2SO4===30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O。
(9)(2024·南京江宁区模拟)将NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。写出生成沉淀的离子方程式：
2Ni2++4HC===NiCO3·Ni(OH)2↓+3CO2↑+H2O。
(10)(2024·苏州模拟)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2)，写出该反应的离子方程式： 2Cr3++3S2+7H2O===6S+Cr2+14H+。
3.(1分)(2024·连云港模拟)(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4，该反应的离子方程式为 Fe2++Li++OH-+H3PO4+2S===LiFePO4↓+H2O+2HS。
[已知：Ka(HS)=1.0×1]。
4.(2分)(2024·南师附中模拟)实验室以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Mg等的氧化物)为原料制备MnSO4·H2O，其实验过程可表示为
浸取、搅拌下，使一定量软锰矿粉与H2SO4溶液、Na2SO3溶液充分反应，MnO2转化为MnSO4的化学方程式为 MnO2+Na2SO3+H2SO4===MnSO4+Na2SO4+H2O。
5.(1分)工业上用金属络合物来吸附氮的氧化物是当今烟气处理的重要研究课题。铁元素与EDTA的络合物中，只有亚铁络合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附NO生成[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与吸附后的溶液混合可以实现吸附剂再生，同时生成(NH4)2SO3，该反应的离子方程式为2[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]+5S2+8H2O===2[Fe(Ⅱ)EDTA]+2N+10S+8H+。
解析 反应过程中，[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]中N元素由+2价降低到(NH4)2SO3中的-3价，Na2S2O4中的S元素由+3价升高到(NH4)2SO3中的+4价，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可得反应的离子方程式。
6.(1分)(2024·苏州模拟)以热的浓硫酸作为氧化剂，可将化合物H2[Ge(OH)2(C2O4)2]彻底氧化，将锗元素转化为Ge4+进入溶液。写出该反应的化学方程式：
H2[Ge(OH)2(C2O4)2]+4H2SO4(浓)4CO2↑+Ge(SO4)2+2SO2↑+6H2O。
7.(4分)(2024·无锡模拟)鞣革废水中含大量的Cr(Ⅵ)对环境有污染，工业上可以用还原法处理。
(1)Cr(Ⅵ)在水溶液中有H2CrO4、HCr、Cr和Cr2四种存在形式(H2CrO4是二元弱酸)，HCr部分转化为Cr2的离子方程式为
2HCrCr2+H2O。
(2)以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4，发生反应的化学方程式为 FeSO4+Fe2(SO4)3+8NH3·H2O===Fe3O4+4(NH4)2SO4+4H2O。
8.(1分)(2025·南京学情调研)回收废石油裂化催化剂(主要成分为 Al2O3、SiO2、La2O3和 CeO2)可获得氧化镧 (La2O3)和二氧化铈 (CeO2)。用一定浓度的盐酸和 H2O2溶液浸取废催化剂，过滤得到含 Al3+、La3+、Ce3+的酸浸液。浸取时 CeO2与 H2O2反应生成 Ce3+的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O。
解析 浸取时 CeO2与 H2O2反应生成 Ce3+，说明双氧水被氧化，氧化产物是氧气。第8练 特定情境下化学(离子)方程式的书写(一)
[分值：50分]
1.(20分)写出下列离子方程式
(1)碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合有白色沉淀和无色气体生成：
。
(2)MnSO4溶液和NH4HCO3溶液制备MnCO3：
。
(3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色：
。
(4)过氧化氢使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色：
。
(5)过氧化氢使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色：
。
(6)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2有白色沉淀生成：
。
(7)向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3：
。
(8)醋酸去除水垢(CaCO3)：
。
(9)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，有气泡产生，紫色消失：
。
(10)在弱酸性条件下，Fe2+与N反应得到Fe(OH)3和N2：
。
2.(20分)(1)城市污水中的N可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为 。
(2)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为 。
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。写出该反应的离子方程式：
。
(4)pH=11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质。写出该反应的离子方程式：
。
(5)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式： 。
(6)N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se。写出该反应的化学方程式：
。
(7)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出反应的化学方程式：
。
(8)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为
。
(9)(2024·南京江宁区模拟)将NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。写出生成沉淀的离子方程式：
。
(10)(2024·苏州模拟)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2)，写出该反应的离子方程式：
。
3.(1分)(2024·连云港模拟)(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4，该反应的离子方程式为
。
[已知：Ka(HS)=1.0×1]。
4.(2分)(2024·南师附中模拟)实验室以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Mg等的氧化物)为原料制备MnSO4·H2O，其实验过程可表示为
浸取、搅拌下，使一定量软锰矿粉与H2SO4溶液、Na2SO3溶液充分反应，MnO2转化为MnSO4的化学方程式为
。
5.(1分)工业上用金属络合物来吸附氮的氧化物是当今烟气处理的重要研究课题。铁元素与EDTA的络合物中，只有亚铁络合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附NO生成[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与吸附后的溶液混合可以实现吸附剂再生，同时生成(NH4)2SO3，该反应的离子方程式为 。
6.(1分)(2024·苏州模拟)以热的浓硫酸作为氧化剂，可将化合物H2[Ge(OH)2(C2O4)2]彻底氧化，将锗元素转化为Ge4+进入溶液。写出该反应的化学方程式：
。
7.(4分)(2024·无锡模拟)鞣革废水中含大量的Cr(Ⅵ)对环境有污染，工业上可以用还原法处理。
(1)Cr(Ⅵ)在水溶液中有H2CrO4、HCr、Cr和Cr2四种存在形式(H2CrO4是二元弱酸)，HCr部分转化为Cr2的离子方程式为
。
(2)以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4，发生反应的化学方程式为
。
8.(1分)(2025·南京学情调研)回收废石油裂化催化剂(主要成分为 Al2O3、SiO2、La2O3和 CeO2)可获得氧化镧 (La2O3)和二氧化铈 (CeO2)。用一定浓度的盐酸和 H2O2溶液浸取废催化剂，过滤得到含 Al3+、La3+、Ce3+的酸浸液。浸取时 CeO2与 H2O2反应生成 Ce3+的离子方程式为
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