重庆市第八中学校2025-2026学年度下学期高三年级入学考化学试卷（含答案）

2025—2026 学年度高 2026 届高三(下)入学考试 化 学 试 题
相对原子质量: H-12 C-12 N-14 Fe-56
一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。
1. 科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是
A. “东方超环” (俗称“人造太阳”)使用的 与 互为同位素
B. 光导纤维是通信技术中的传输介质, 其主要成分为二氧化硅
C. “神舟十九号”推进器燃料偏二甲肼 属于烃类化合物
D. “问天”实验舱采用的砷化镓太阳能电池具有高光电转换效率
2. 下列说法错误的是
A. 键角: B. 电负性:
C. 化合物中离子键百分数: D. 半径:
3. 下列离子方程式正确的是
A. 用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在
B. 将少量 溶液加入 溶液中:
C. 草酸 使酸性 溶液褪色:
D. 用足量氨水洗去银镜:
4. 锡在周期表中位于第五周期第 IVA 族, 锡的卤化物熔点数据如下:
物质 SnBr4 SnI4
熔点/°C 442 -34 29 149
下列说法不正确的是
A. 第一电离能: B. 中存在 键
C. 空间构型为正四面体形 D. 、 、 中分子间作用力依次增大
5. 下列说法正确的是
A. 石墨中存在范德华力, 可用作电极 B. 硬度大,可用作耐火材料
C. 具有还原性,可用作漂白剂 D. 溶液显酸性,可用作除锈剂
6. 化合物 M 的结构如图所示, 常用于织物的漂白、染色。Z、Y、X、W 四种短周期元素原子序数依次增大，只有 为金属元素，其单质的燃烧产物可与水发生氧化还原反应， 基态 原子的电子填充了 3 个能级,其中只有 1 个未成对电子。下列说法正确的是
A. 化合物 M 中所有原子均达到 8 电子稳定结构
B. 物质 常用作消毒剂,是非极性分子
C. 的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸
D. 该化合物中 阴离子含有 配位键 7. 布洛芬(X)是常见的解热、镇痛药物。通过对 X 分子进行修饰合成 Z 可降低其副作用， 如图所示。已知:件数多，若网络互补，结构与苯环类似。下列说法错误的是
A. 中 原子为 杂化 B. 均能与 溶液反应
C. 中不对称碳原子数目相同 D. 该修饰路线的原子利用率小于 100%
8. 下列实验不能达到实验目的的是
实验
目的 A.在铁片上镀镍 B.证明非金属性: S > Si C. 证明分子极性: D. 准确量取 盐酸(初始刻度为 0)
是反应的自由能变化量,其计算方法也遵循盖斯定律。已知下列反应:
I.
II.
III.
则反应 的 为
A. 4c-a-4b B. 4c-a+4b C. 2c-2b-a D. 2c-2b+a
10. 山城学术圈兴趣小组根据实验操作和现象, 判断所得到的推论不合理的是
选项 实验操作和现象 推论
A. 向 溶液中滴加 溶液未出现红色 [FeF6]3-配离子稳定性强
B. 取少量乙酰水杨酸水和乙醇振荡，滴入 溶液后变为紫色 乙酰水杨酸样品中可能含
C. 向等体积 的 溶液和 溶液中，分别加入足量的 溶液放出的氢气多 酸性:HA＜H2B
D. 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和 饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性
11. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池,工作原理如图所示。放电时, 由电极 移向电极 。下列说法正确的是
A. 放电时, 电流方向为由电极 b 经负载流向电极 a
B. 放电时,电极 b 的电极反应式为
C. 充电时,消耗 的同时将生成
D. 充电时,电极 的电极反应式为
12.三种铁的同素异形体晶体结构(均为立方晶胞)如图所示。下列说法错误的是
A. 鉴别三种晶体结构最常用的仪器为 射线衍射仪
B. 三种晶体中 原子的配位数:
C. 三种晶体的晶胞参数之比为: -Fe: -Fe: -Fe
D. 一个边长为 2 倍晶胞参数的 -Fe 立方团簇分子的质量为
13. 时,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 ,发生反应: ,反应相同时间,测得各容器中 的转化率如图所示。 已知 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数,下列说法错误的是
A. 逆反应速率:
B. 时,
C. 容器内的压强:
D. 仅改变温度,相同时间内使 条件下 点达平衡,则反应的
14. 向 AgBr 饱和溶液(有足量 固体)中滴加 溶液，发生反应: 和 与 的关系如图所示[其中 代表 或 ; 代表 或 ]。 下列说法错误的是
A. 表示 随 浓度变化的关系
B. AgBr 的溶度积常数
C. 反应 的平衡常数
D. 时,溶液中
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15.(14 分)铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为 ， 含 FeS、CuO、 等杂质)制备 的工艺流程如下:
已知:i. “氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。铋元素转化为 时，若溶液碱性增强， 会转化生成 。
ii. 。
回答下列问题。
(1)滤渣 1 的主要成分为_____。辉铋矿浸取率在温度高于 40°C时会快速下降， 其可能的原因是_____。
(2)“氧化浸取”时， 和 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)“除铜”时发生反应: ，则 _____。
(4)“转化”时生成的 沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，检验是否洗净的操作是
_____
(5)铋酸钠(NaBiO )常用来检验 ，待测水样中加入铋酸钠(黄褐色粉末)若出现紫红色则说明样品中含有 。水样需要严格控制较低温度,是因为铋酸钠在较高温度的水中会发生反应，请写出铋酸钠在水中发生的化学方程式_____。
(6)铋基催化剂对 电化学制取 具有高效的选择性。不同催化剂的反应历程与相对能量变化如图所示, 其中吸附在催化剂表面的物种用 * 标注, 转化过程为:
催化剂最好选择_____(填“Bi”或“B ”)，由 “ ”生成 “ ” 的离子方程式为_____。
16. (15 分)双氰胺( )C=N C≡N_____)常用于生产树脂、涂料等，实验室制备双氰胺流程如下。_____ 变暖 (NC—N )溶液 双氰胺溶液 双氰胺溶液 双氰胺
已知:双氰胺是白色结晶，难溶于冷水，溶于热水、乙醇；在 以上会分解产生氨气。 (1)画出 的电子式_____；
(2)步骤II中调节溶液pH=9.1，pH不能过低的原因:①碱性条件下反应速率较快，②_____；
(3)步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，旋转蒸发仪装置如图。仪器 的名称是 ；请选择合理的操作并排序:将反应后溶液转移至 中 浓缩至所需浓度,关闭装置 _____ 干燥 粗产品。
①接通冷凝水，打开旋转按钮保持 a 不停转动，然后开始加热
②接通冷凝水，开始抽气，打开旋转按钮保持 a 不停转动，然后开始加热
③取 a 中溶液，趁热过滤
旋转蒸发仪
④取 a 中溶液，冷却后过滤
⑤用乙醇洗涤
⑥用冷水洗涤
(4)下列说法不正确的是_____。
A. 步骤 I 产生的滤渣主要成分是
B. 真空蒸发浓缩可防止双氰胺温度过高分解
C. 重结晶可以进一步提纯双氰胺粗产品
D. 保持 a 不停转动是为了受热均匀并防暴沸
(5)双氰胺样品纯度的测定:取双氰胺样品 m 克，加足量的 和催化剂将氮元素转化成铵盐,然后加入足量的浓 溶液,通入水蒸气充分加热,将产生的 通入 中, 中加入硼酸和指示剂。吸收完毕后，用浓度为 的盐酸滴定 中吸收液，消耗盐酸 VmL。
过程中发生反应: 。
①本实验中指示剂最好选择_____，吸收装置中冷凝管的作用_____。
②双氰胺样品的纯度为_____(写最简表达式)
17. (14 分) 和 在生产生活中均有广泛的应用,其相互转化如下:
反应i: 。
(1)100kPa 下，向反应器中加入 和 发生反应 ，充分反应后 的平衡转化率 和该反应的吉布斯自由能变 (忽略 随温度的变化)随温
度 的变化如图所示:
①反应i的 _____0(填“>”或“<”)。
②反应i正向自发进行的最低温度为_____ (保留整数)
③温度为 时，反应i的压强平衡常数 _____ 。
(2)100kPa、温度为 时，将 和 的混合气流通过 ，实验发现当 的体积分数在 20%~80% 之间时可避免NaHCO 分解，结合数据说明原因_____。
(3)100°C时，将一定质量的 (s)、 (s)和 (s)固体混合物置于真空刚性密闭容器中,同时发生反应i和反应ii ,达平衡时三种固体仍大量共存。已知: 时,反应i和反应ii的平衡常数分别为 、 ，平衡时体系的总压强为_____ ，此时若从容器中移走部分 ， 重新到达平衡后，和原平衡比， 的质量_____(填“增加”“减小”或“不变”)。 (4)通过电解法也可实现 和 的相互转化，其中一种转化的电化学装置如下图所示( 、 代表 溶液或 溶液)。
①石墨电极 2 是_____极(填“阳”或“阴”)。
②实现 A 转化为 B 的电极方程式为_____。
18.(15 分)三氯苯达唑是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图所示:
(三氯苯达唑)
回答下列问题:
(1)A 的系统命名为_____。
(2)C 中官能团的名称是:硝基、_____。
(3)C→E 的反应过程中 KOH 的作用为_____。
(4)下列说法正确的是_____(填序号)。
A. 三氯苯达唑中碳原子均为 杂化
B. 属于取代反应
C. C 可以形成分子内氢键
D. 向 加氢氧化钠的醇溶液加热充分反应并冷却后，加过量的稀硝酸，再加硝酸银会产生黄色沉淀
(5)已知 的化学反应还生成一种小分子产物,写出 的化学方程式_____。
(6)D 的某同系物 I，相对分子质量比 D 大 28。满足下列条件的 I 的同分异构体有_____种。
(不考虑立体异构)
①遇 溶液显色； ②两个氯原子不直接连在苯环上。
其中，核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为1:2:2:3 的物质的结构简式为_____。
2025—2026 学年度高 2026 届高三(下)入学考试答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A A B D D B A C D D C D C
15. (14 分) (1) 和 (1 分) 盐酸挥发、 分解(2 分)
(2)3:2(2 分)
(3) (2 分)
(4)取最后一次洗涤液，先加入硝酸无明显现象，再加硝酸银，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净。(2 分) (5) (2 分)
(6) (1 分) (2 分)
16. (15分)(1) 或者 (2 分)
(2)由于 具有碱性， 过低产品(或氰胺)容易结合 成盐，降低产率(2 分)
(3)圆底烧瓶(1 分)；②④⑥(2 分)(全对给 2 分，对两个给 1 分)
(4)AD (2 分)
(5)①甲基橙(2 分)将水蒸气冷凝成液态水， 溶于水后被充分吸收，防止倒吸(2 分)。
② (2 分)
由流程图可知, 与水反应生成 和 ,通入 ,使 转化成 (滤渣)除去，NC-NH 在 、弱碱性条件下反应生成双氰胺，再经过真空蒸发浓缩、冷却结晶(双氰胺水溶液在 以上会发生分解放出氨气)得到双氰胺晶体，真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率， 防止双氰胺因温度过高发生分解等副反应；
②根据题意可得计量关系: ， ， ，故样品的纯度为:
17. (14 分) (1)>(1 分) 386 (2 分) 1600 (2 分)
(2)当 的体积分数等于 或 80%时，浓度熵 ；当 的体积分数介于 之间时可使Q>Kp，避免反应正向进行，避免NaHCO 分解(2 分，计算结果 1 分，原因解释 1 分)
(3)3100(2 分) 不变(2 分)
(4)阴(1 分) 2 - (2 分)
(1)①由图可知，升高温度，碳酸氢钠的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于 0 的吸热反应，故答案为:>;
②由图可得如下方程: ，解联立方程可得: ,由题意可知,反应 时,反应能自发进行,则反应温度 , 故答案为: 大于 ;
③由图可知，温度为 时，碳酸氢钠的转化率为 80%，由方程式可知，二氧化碳和水蒸气的物质的量都为 ,则反应 的压强平衡常数
,故答案为: 1600 ;
(2)混合气体中二氧化碳体积分数为 时，反应的浓度熵
,则二氧化碳的体积分数在 之间时,反应的浓度熵 大于 ,反应不能向正反应方向进行,碳酸氢钠不能分解,故答案为: 的体积分数控制在 之间,可使 ,避免反应正向进行,避免 分解;
(3)由方程式可知，反应i和反应ii生成二氧化碳和水蒸气的物质的量相等，则平衡体系中二氧化碳和水蒸气的平衡分压相等,由反应i的分压常数为 可知,二氧化碳和水蒸气的分压为 ,由反应ii的分压常数为 可知,氨气的分压为 ,则平衡时体系的总压强为 ；温度不变，反应的平衡常数不变，则平衡时从容器中移走部分水蒸气，重新到达平衡后, 氨气的分压依然是 3000kPa, 所以和原平衡比, 碳酸氢铵的质量不变, 故答案为: 3100 ; 不变;
(4)① 由图可知，石墨电极 2 是电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，故答案为:阴；
②由图可知，石墨电极 1 是电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，放电生成的氢离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子, 则实现 A 转化为 B 的电极方程式为
,故答案为: 。
18. (15 分)(1)1，2，4——三氯苯(2 分)
(2)氨基、碳氯键(2 分)
(3)与生成的 反应，有利于反应正向进行，提高产率(2 分) (4)C(2 分)
Cl Cl
(5) cr
cr
(6) 25(2 分)
OH
(1 分)
(7)
(2 分)