专题九 微粒构成物质—2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练

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专题九 微粒构成物质—2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练
一、单选题
1．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（　　）
A．电子数目不同 B．中子数目不同
C．质子数目不同 D．化学性质不同
2．花园外，可以闻到花香，原因是（　　）
A．分子体积很小 B．分子在不断运动
C．分子之间有间隙 D．分子由原子构成
3．百花盛开，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明（　　）
A．分子是不断运动的 B．分子是由原子构成的
C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隔
4．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是(　　)
A．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
B．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子
C．20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少
D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子结构不同
5．下列粒子结构示意图中，属于第三周期金属元素的原子的是（　　）
A． B． C． D．
6．氧气可加压储存在的钢瓶内，原因是（　　）
A．分子间有间隔 B．分子体积变小
C．分子不断运动 D．分子质量变小
7．对下列事实的微观解释正确的是（　　）
A．用水银体温计测量体温，水银柱上升﹣温度升高，分子变大
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣物质中氧原子数不同
C．石墨质地很软，而金刚石坚硬﹣碳原子的结构不同
D．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色﹣同种分子化学性质相同
8．氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（　　）
A．该元素原子的核外电子数为57 B．该元素原子的质子数为57
C．该元素原子的核电荷数为57 D．该元素为非金属元素
9．“见著知微”是化学学科的重要特点之一．它是指通过实验现象的观察、思考和推论．建立起对微小的原子、分子的认识．下列不符合这一特点的是（　　）
A．蔗糖溶解 B．水的电解实验
C．测定空气里氧气含量 D．A烧杯中溶液变红
10．下列图象与对应叙述不相符合的一组是（）
A． 碳在装有足量O2的密闭容器中燃B． 向盛一定量锌粒的烧杯中加盐酸
C． 电解烧杯中含有少量NaOH的水D． 48g镁在装有等量氧气的密闭容器中燃烧
二、填空题
11．用微粒的观点分析并回答下列问题。
（1）保持水的化学性质的微观粒子是：　 　。
（2）用湿抹布擦过的桌面一段时间后变干的原因是：　 　。
（3）变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，原因是：　 　。
12．用分子、原子、质子、中子、电子填空：化学变化中最小的微粒是　 　；原子核中一定含有的微粒是　 　；质量最小的是　 　。
13． 保持青蒿素化学性质的最小微观粒子是　 　。
14．用微粒的性质解释下列现象：
（1）“遥知不是雪，为有暗香来”：　 　；
（2）1cm3水中有3×1022个水分子：　 　 ．
15．M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如下：
（1）该原子有　 　个电子层，X的值是　 　，
（2）M元素的化学性质与下列______（填序号）元素的化学性质相似。
A． B． C． D．
16．用锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。结合如图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图。图3是几种粒子的结构示意图。
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。图2中x=　 　。
（2）图3中若E中X=8，写出该粒子的符号　 　，与锶原子化学性质相似的原子是　 　（填字母，下同），A~D在化学反应中易失电子的是　 　，B和D形成的物质由　 　构成（填“分子”、“原子”、“离子”），请从微观角度描述其形成过程　 　。
三、实验探究题
17．某化学兴趣小组设计如图实验来探究分子运动。
（1）一段时间后，写出实验一的现象　 　。
（2）与实验一相比，分析实验二的优点　 　。(写一点即可)
18．如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞一团脱脂棉。(提示：酚酞遇氨水变红色)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)
（1）A的名称是　 　，其用途是　 　。
（2）实验中，观察到的现象是　 　，这说明了 　 　。
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用　 　。
（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色导致这种现象产生的错误操作可能是　 　，这一实验还说明，两种试剂中　 　具有挥发性。
19．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。（已知：碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味。）请回答实验中的有关问题：
（1）取酚酞溶液置于试管中，向其中滴加氨水，观察到酚酞变红，该实验的目的　 　。
（2）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。用个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图乙），观察几分钟，烧杯A、B发生的现象分别是　 　，这一现象说明　 　，B烧杯的作用是　 　。
（3）乙同学将实验进行改进（如图丙）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象　 　。
（4）丙同学设计实验如图丁所示，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线　 　（填“高”“低”或“相平”），这一现象说明了，　 　，同时还可以说明　 　。
四、计算题
20．天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的核电荷数为40，锆的相对原子质量为91，1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg。求：
（1）锆原子核内的中子数为　 　，核外电子数为　 　。
（2）一个锆原子的质量。(写出计算过程)
21．已知：碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，铁原子的相对原子质量为56，求一个铁原子的实际质量　 　．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】元素的种类是由质子数决定，碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，核内质子数都是6，质子数目相同；质子数=核外电子数，电子数目相同；最外层电子数决定于元素的化学性质，化学性质相同，中子数=相对原子质量﹣质子数，相对原子质量不同，故中子数不同．
答案：B．
【分析】根据决定元素种类的微粒考虑．
2．【答案】B
【解析】【解答】花园外就能闻到花香是由于花香的分子在不断的运动，运动到人的鼻腔里时就能闻到花的香味了。
故答案为：B。
【分析】根据分子在不断的运动分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】百花盛开，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明分子是不断运动的。A符合题意．
故答案为：A
【分析】主要考查分子的特性，人能闻到花香，说明了分子运动
4．【答案】C
【解析】【解答】A、“酒香不怕巷子深”，是因为酒精分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，Ａ不符合题意；
B、水通直流电分解，是因为水分子离解成了氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，Ｂ不符合题意；
C、20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，Ｃ不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们分子的构成不同，不同的分子性质不同，Ｄ不符合题意；
故答案为：C．
【分析】根据分子的性质分析，分子质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子间有间隔，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、第三周期的原子核外有三个电子层，该原子的原子核外有两个电子层，错误；A不符合题意；
B、第三周期的原子核外有三个电子层，该原子的原子核外有三个电子层，其核内质子数为12，为镁元素，最外层电子数为2，小于4，是金属元素，正确；B符合题意；
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子不是原子，错误；C不符合题意；
D、第三周期的原子核外有三个电子层．该原子的原子核外有三个电子层，其核内质子数为17，为氯元素，最外层电子数为7，大于4，为非金属元素的原子，错误。D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】元素周期表中第三周期的原子核外应该有三个电子层，最外层电子数少于4个的原子是金属元素的原子；
6．【答案】A
【解析】【解答】6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
故选： A。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔，分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，并且结合事实进行分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 水银是金属汞的俗称，用水银体温计测量体温，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大，故A不符合题意；
B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B不符合题意；
C. 石墨质地很软，而金刚石坚硬，是因为碳原子的排列方式不同，故C不符合题意；
D. 固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.57号是镧元素的原子序数，在数值上等于质子数=核电荷数=核外电子数，A不符合题意
B.57号是镧元素的原子序数，在数值上等于质子数=核电荷数=核外电子数，B不符合题意
C.57号是镧元素的原子序数，在数值上等于质子数=核电荷数=核外电子数，C不符合题意
D.镧元素带“钅”字旁，属于金属元素，D符合题意
故答案为：D
【分析】根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，元素名称带“钅”旁为金属元素，据此分析解答
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A、蔗糖溶解是分子之间有间隔，并且分子不停的运动，故正确；
B、水的电解实验的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子不能再分，重新组合为氢分子和氧分子，故正确；
C、测定空气里氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气，利用压力差得出结论，是宏观现象，故错误；
D、氨气分子不断地运动，水溶液呈碱性，是A烧杯中溶液变红，故正确．
故选：C
【分析】A、根据分子的性质解答；
B、根据水的电解实验的实质解答；
C、根据测定空气里氧气含量的原理解答；
D、根据分子不断地运动解答．
10．【答案】C
【解析】【解答】A、碳燃烧生成二氧化碳，气体质量增大，完全反应后气体质量不再变化，选项A不符合题意；
B、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着盐酸的加入，水的质量不断增大，选项B不符合题意；
C、电解烧杯中含有少量NaOH的水，水分解生成氢气和氧气，氢氧化钠质量不变，选项C符合题意；
D、镁燃烧的化学方程式及其质量关系： 由以上质量关系可知，最终生成80g氧化镁，镁完全反应，氧气剩余16g，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、密闭的容器中有气体，碳燃烧气体体积增大是因为碳转变成二氧化碳气体
B、一定质量锌的烧杯中没有水，加入盐酸后有水
C、电解含有NaOH的水时，水的质量减少，而NaOH质量不变
D、根据镁燃烧的化学方程式可以进行有关计算
11．【答案】（1）水分子
（2）水分子在不断运动
（3）温度升高，分子间的间隔变大
【解析】【解答】（1）分子的概念是保持物质化学性质的最小微粒。保持水的化学性质的微观粒子是水分子；
（2）分子在不断运动，用湿抹布擦过的桌面一段时间后变干的原因是水分子在不断运动；
（3）分子间有间隔，变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来的原因是温度升高，分子间的间隔变大。
【分析】根据分子的特性有分子在运动为运动随温度的升高而加快，分子间有间隔且间隔随温度的升高而增大，分子是保持物质化学性质的最小微粒来解答。
（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒。保持水的化学性质的微观粒子是水分子；
（2）分子在不断运动，用湿抹布擦过的桌面一段时间后变干的原因是水分子在不断运动，水分子运动到了空气中；
（3）分子间有间隔，变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，原因是温度升高，分子间的间隔变大。
12．【答案】原子；质子；电子
【解析】【解答】化学变化中最小的微粒是原子；原子核中一定含有的微粒是质子，不一定有中子；质量最小的是电子。
【分析】根据化学变化中最小的微粒是原子，原子核中一定含质子，质量最小的粒子是电子分析。
13．【答案】青蒿素分子
【解析】【解答】青蒿素是由青蒿素分子构成的物质，根据“由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子”，可知保持青蒿素化学性质的最小粒子是青蒿素分子。故答案为：青蒿素分子。
【分析】根据分子的核心性质（保持由分子构成的物质的化学性质）解答。
14．【答案】分子不断运动；分子体积很小，或分子很小
【解析】【解答】解：（1）说明微观粒子总是不断运动的．
（2）说明微观粒子很小．
故答案为：
（1）分子不断运动；
（2）分子体积很小，或分子很小．
【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．
15．【答案】（1）3；11
（2）A
【解析】【解答】（1）根据图像，该原子有3个电子层；
原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，则。
（2）一般来说，微粒的最外层电子数相等，化学性质相似。M的最外层电子数为1，A、B、C、D的最外层电子数分别是1、7、5、6，则M元素的化学性质与A元素的化学性质相似。
故答案为：A。
【分析】（1）原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
在原子中，质子数=核外电子数。
（2）一般来说，微粒的最外层电子数相等，其化学性质相似。
（1）根据图像，该原子有3个电子层；
原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，则。
（2）一般来说，微粒的最外层电子数相等，化学性质相似。M的最外层电子数为1，A、B、C、D的最外层电子数分别是1、7、5、6，则M元素的化学性质与A元素的化学性质相似。
故选：A。
16．【答案】（1）原子；18
（2）O2-；C；BC；离子；钠原子失去1个电子形成钠离子，氯离子得到1个电子形成氯离子
【解析】【解答】（1）分子分解成原子，原子得失电子形成离子，①表示的是原子；原子核内质子数=核外电子数，x=38-20=18；
（2）X=8，该粒子的符号是O2-； 原子的最外层电子数决定原子的化学性质，与锶原子化学性质相似的原子是C；最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，A~D在化学反应中易失电子的是BC；B为钠原子，D为氯原子，B和D形成的物质是氯化钠，它是由离子构成的；氯化钠的形成过程是：钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子，形成氯离子，钠离子和氯离子在静电作用下形成稳定的化合物氯化钠。
【分析】（1）根据分子，原子，离子的关系分析；
（2）根据原子的化学性质由最外层电子数决定、原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成稳定的化合物氯化钠分析。
17．【答案】（1）B烧杯溶液变红
（2）产生的污染物少、环保（或节约药品）
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断的运动，当氨气分子运动到B烧杯中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞试剂变红，则观察实验现象为：B烧杯溶液变红。
（2）氨气挥发到空气中会污染空气，实验二装置密闭可以减少污染；实验二中实验在Y形管进行，对比实验一需要的药品较少。
【分析】(1)根据根据浓氨水具有挥发性和氨水能使酚酞溶液变红分析；
(2)根据氨气挥发会污染空气及装置气密闭可以减少空气污染分析。
18．【答案】（1）胶头滴管；吸取和滴加少量的液体
（2）滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；分子是不停运动的
（3）衬托
（4）脱脂棉上沾有碱液；浓氨水
【解析】【解答】（1）仪器A是胶头滴管，其用途是吸取和滴加少量的液体；（2）由于氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，氨水能使酚酞试液变红色；又因为氨分子是不停运动的，所以将会观察到滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；这说明了分子是不停运动的；（3）在试管下放一张白纸的作用是起衬托作用，便于观察滤纸条的颜色变化；（4）出现管口棉花变红而管内滤纸不变色是因为脱脂棉上沾有碱液或试管没有平放或脱脂棉上沾有少量酚酞溶液。
【分析】根据分子是不断运动的分析；根据氨气具有挥发性分析。
19．【答案】（1）证明氨水显碱性，能使酚酞变红
（2）烧杯A中酚酞变红，B中无明显现象；氨分子在不断运动；对照
（3）滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红
（4）低；分子间有间隔；分子在不断地运动
【解析】【解答】（1） 取酚酞溶液置于试管中，向其中滴加氨水，观察到酚酞变红，由此可知该实验的目的是证明氨水显碱性，能使酚酞变红。
（2）烧杯 A 、 B 发生的现象分别是烧杯 A 中酚酞变红， B 中无明显现象，因为氨水具有挥发性，挥发出来氨气分子，氨气分子遇到酚酞溶液中的水形成氨水，从而使酚酞变红。这一现象说明氦分子在不断运动， B 烧杯的作用是对照，说明空气中的物质不能使酚酞变红。
（3）试管中看到的现象是滤纸条上巾试管口向试管底逐渐变红，因为试管口接近蘸有浓氨水的棉花，氦气分子先运动到试管口然后才到试管底部。
（4）当糖块消失后，因为分子间有间隙，所以液面比水平线低，同时还可以说明分子在不断地运动，所以糖块融化到水分子中了。
【分析】（1）根据氨水的碱性及酚酞遇碱性物质变红分析；
（2）根据氨分子的不断运动及对比实验设计要求分析；
（3）根据浓氮水和氨分子都能使酚酞溶液变红分析；
（4）根据分子间存在间隔分析。
20．【答案】（1）51；40
（2）设一个锆原子的质量为x
x≈1.51×10-25kg
【解析】【解答】（1）原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，锆原子核外电子数为40；根据相对原子质量≈质子数+中子数，锆原子核内的中子数为：91-40=51。
（2） 解：原子的相对质量是以碳原子的质量的十二分之一为标准来比较，
设一个锆原子的质量为x
x≈1.51×10-25kg
【分析】根据原子的相对质量是以碳原子的质量的十二分之一为标准来比较得出原子的相对质量，在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量等于质子数加中子数来解答。
（1）原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，锆原子核外电子数为40；根据相对原子质量≈质子数+中子数，锆原子核内的中子数为：91-40=51。故填：51；40。
（2）见答案。
21．【答案】解：设一个铁原子的实际质量为x ＝56 x≈9.3×10﹣26kg 答：一个铁原子的实际质量为9.3×10﹣26kg。
【解析】【分析】根据相对原子质量的概念，即以一个碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与他的比值，即这个原子的相对原子质量，那么用一个铁原子的质量除以一个碳12原子质量的十二分之一，则得到铁原子的相对原子质量。这样既可得到一个铁原子的实际质量。
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