专题十二 质量守恒定律—2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练

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专题十二 质量守恒定律—2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练
一、单选题
1．下列物质在O2中燃烧时，不会产生CO2的是（　　）
A．木炭 B．氢气 C．一氧化碳 D．蜡烛
2．在一定条件下过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种物质都可以制取氧气，这说明这三种物质都含有（　　）
A．氧气 B．氧分子
C．氧原子和氧分子 D．氧元素
3．在一密闭容器中加入一定量甲、乙、丙、丁四种物质 物质质量/g在一定条件下，经过一段时间后，测得各物质质量和 M 甲时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．甲是单质 B．M值为28
C．乙可能是催化剂 D．参加反应的丙和丁的质量比为2：1
4．下列反应发生后，固体质量增加的是（　　）
A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B．将锌片插入稀硫酸中
C．加热高锰酸钾制氧气 D．氢气在加热条件下还原氧化铜
5．我国新一代气象卫星风云三号于2008年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏三甲肼，用表示，燃烧的化学方程式为。则偏三甲肼的化学式是
A． B． C． D．
6．某化学反应的微观示意图如右图所示。下列判断不正确的是（　　）
A．该反应中元素的化合价均发生了改变
B．生成物乙是单质
C．该化学反应中甲、丙、乙的分子个数比为2∶1∶3
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子
7．科学家采用“组分转化”技术，将CO2和按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为，X的化学式是（　　）
A．C2H2O4 B．C2H4 C．H2CO3 D．CH4
8．已知：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应中，CO是氧化剂
B．反应生成Fe的质量为15.2g
C．反应生成CO2的质量为16.5g
D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
9．科学家研制出了一种可用于去除甲醛（CH2O）的方法，其反应的微观示意图如下，从图中获取的信息正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．该反应中分子的种类和数目都不变
C．在化学变化中，分子可分，原子不可再分
D．甲醛是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成
10．碳酸锌与碳酸钙有相似的化学性质。现将12.5 g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的是（　　）
A．锻烧后剩余固体质量为8. 1 g
B．锻烧越充分则消耗的硫酸越少
C．锻烧后固体中氧元素的质量分数增大
D．最终共生成16.1 g硫酸锌
二、填空题
11．化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信息．请你根据化学方程式：
4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，写出你得到的三点信息．
（1）　 　；
（2）　 　
（3）　 　 ．
12．配平下列化学方程式
（1）
（2）
13．根据化学方程式计算的解题步骤：
⑴设未知数；
⑵写出　 　；
⑶找出相关的量；
⑷列　 　；
⑸求　 　；
⑹回答问题。
14．完成下列反应的化学方程式，在括号内指明基本反应类型：
（1）绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气：　　 　
（2）用含氢氧化铝Al（OH）3的药物冶疗胃酸（HCl）过多：　 　
15． 现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种。某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣，进行以下研究。请根据初中所学知识，回答下列问题：
（1）三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为　 　 。为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式是　 　、　 　。
（2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液。向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为　 　 。
（3）第三种矿石的主要成分X由两种元素组成。已知120 g X和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体128 g，该气体会导致酸雨。X的化学式为　 　 。
16．向一定质量的CaCl2和HCI的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况，图线bd段对应的实验现象是　 　，ab之间发生的反应对应的化学方程式为　 　
三、实验探究题
17．化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如下图。该反应的前后总共有　 　种原子。该反应　 　（填“是”或“不是”）置换反应。反应前后元素的化合价　 　（填“有”或“无”）变化。在该反应中甲和丁两种分子的个数比为 　 　。
（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微观粒子：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异。
① Mg(OH)2起抗酸作用的粒子是　 　(填粒子符号，下同)；
② 铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
则铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是　 　、　 　。
18．某学习小组的同学利用如图装置，对质量守恒定律进行探究。
（1）利用甲图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由　 　。
（2）将甲图所示装置改为乙图后，可以验证质量守恒定律。推测其中氢氧化钠溶液的作用是　 　？
19．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷燃烧，产生大量　 　，反应的化学方程式为　 　。装置中小气球的作用是：　 　 ；反应前物质的总质量　 　反应后物质总质量。（填“>”“<”或“=”）
（2）C实验的化学方程式为　 　。丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律，请你从原子的角度说明为么？　 　 。
（3）B实验反应后天平指针向　 　（填“左”或“右”）偏转，该反应　 　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是　 　。
（4）D组实验反应的化学方程式为　 　。
（5）（反思与评价）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加反应，应采用 　 　 容器。
四、计算题
20．氢气在空气中燃烧生成水： 。将2g氢气在空气中完全燃烧，求消耗掉氧气的质量是多少？
21．实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：
（1）生成氧气的质量　 　g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数　 　（写出计算过程，精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.木炭燃烧生成二氧化碳，该选项不符合题意；
B.氢气燃烧生成水，不能生成二氧化碳，该选项符合题意；
C.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项不符合题意；
D.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，该选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查元素守恒。在化学反应过程中，反应前、后元素种类相同。
2．【答案】D
【解析】【解答】在一定条件下过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种物质都可以制取氧气，根据化学变化中，元素种类不发生改变，说明这三种物质都含有氧元素。
故答案为：D。
【分析】根据根据质量守恒定律，化学变化中，元素种类不变分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂，。
A、反应前后甲的质量增加，甲为生成物，乙的质量不变可能是催化剂，也可能是杂质，丙的质量减小，丙为反应物，丁的质量减小，丁为反应物，由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，甲中包含丙和丁中所含元素，因此甲中至少含有两种元素，则甲一定是化合物，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+12g+16g+24g-（12g+8g+4g）=32g，即M的值为32，说法错误，不符合题意；
C、乙物质在反应先后质量不变，乙物质可能是催化剂，也可能是杂质，说法正确，符合题意；
D、参加反应的丙和丁的质量比为（16g-8g）：（24g-4g）=2：5≠2：1，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据密闭容器中反应前后的总质量不变，反应前后质量减少的是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的可能是催化剂来书写出反应的表达式来解答。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在溶液中，故固体质量不断减小，故不符合题意；
C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，故反应后固体质量减小；
D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，故反应后固体质量减小，故不符合题意．
故选A．
【分析】根据质量守恒定律，反应物的质量和等于生成物的质量和，以及常见的化学反应、物质的状态进行解答．
5．【答案】A
【解析】【解答】由反应的化学方程式可知，反应前含有4个N原子、8个O原子；而反应后含有N、H、O、C原子的个数分别为6、8、8、2；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，可判断在X中应含有2个C原子、8个H原子和2个N原子，化学式为C2H8N2。
故答案选：A。【分析】根据反应前后原子种类、原子个数不变分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】从图示看：该反应中元素的化合价均发生了改变，因为各种元素从化合物中都变为零；生成物乙是A2，属于单质，该化学反应中甲、丙、乙的分子个数比为2∶1∶3；根据质量守恒定律可推知，2个乙分子中含有6个A原子。
故答案为：D。
【分析】掌握化学反应微观模型图是解题关键，在化学反应过程中，原子个数不发生改变。
7．【答案】B
【解析】【解答】化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，反应物中有两个碳原子，四个原氧子，12个氢原子，可推测X的化学式为C2H4。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、由化学方程式可知，反应中一氧化碳得到氧，属于还原剂，选项不符合题意；
B、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的铁的质量比=48：112，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g 15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为11.2g，选项不符合题意；
C、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的二氧化碳的质量比=48：132，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g 15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为13.2g，选项不符合题意；
D、由题意可知，参加反应的氧化铁失去的氧元素的质量=20g 15.2g=4.8g，参加反应的氧化铁的质量=4.8g÷ ×100%=16g，参加反应的Fe2O3占原总质量的质量分数= ×100%=80%，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据氧化剂的概念及反应前后元素的质量不变分析
9．【答案】C
【解析】【解答】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。A、复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。而该反应的反应物一种是单质，一种是化合物，不属于复分解反应，该说法错误，不符合题意；
B、在变化中一定有新物质生成的变化是化学变化，故分子的种类发生了改变，该说法错误，不符合题意；
C、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，该说法正确，符合题意；
D、甲醛由甲醛分子构成，每个甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，以及复分解反应的概念和原子、分子的概念，分子由原子构成的含有来解答。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.由于题中没有提到碳酸锌是否完全分解，所以剩余固体的质量无法确定，A不符合题意
B.根据稀硫酸和碳酸锌和氧化锌都反应结合锌元素守恒可得消耗稀硫酸的质量与碳酸锌的分解程度无关，B不符合题意
C.碳酸锌中氧元素的质量分数=.氧化锌中氧元素的质量分数=，因此只要分解，质量分数就减小，C不符合题意
D.根据锌元素守恒可得
故答案为：D
【分析】根据碳酸锌的质量及对应的方程式进行计算，结合元素质量守恒进行分析
11．【答案】反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）
【解析】【解答】解：由4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应的反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；从微观上，在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．
故答案为：（1）反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；
（2）在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；
（3）每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析解答．
12．【答案】（1）4；5；2
（2）1；6；2；3
【解析】【解答】（1）根据质量守恒配平方程式为： ，故答案为：4；5；2；
（2） 根据质量守恒配平方程式为： ，故答案为：1；6；2；3。
【分析】根据反应前后原子的数目和种类不变配平方程式。
13．【答案】化学方程式；比例式；未知量
【解析】【解答】⑴设未知数；⑵写出反应的化学方程式；（3）找出相关质量；（4）列比例式；（5）求未知量；（6）回答问题。
【分析】根据化学方程式计算的步骤回答。
14．【答案】6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（　复分解反应　）
【解析】【解答】解：（1）绿色植物通过光合作用释放出氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：（1）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；复分解反应．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．　
15．【答案】石灰石；CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑；CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O；Fe + CuSO4= Cu + FeSO4；FeS2
【解析】【解答】（1）石灰石是白色固体，难溶于水，三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为石灰石。为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变浑浊，说明该物质的确是石灰石。反应的化学方程式是CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑；CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O 。
（2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液，说明该物质是硫酸铜。向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为Fe + CuSO4=Cu + FeSO4。
（3）第三种矿石的主要成分X由两种元素组成。已知120 g X和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体128 g，该气体会导致酸雨，说明该气体是二氧化硫，第三种矿石中含有硫元素。
设主要成分的化学式为FexSy
FexSy--------------ySO2
112x+32y 64y
120g 128g
=
x：y=1：2
故：主要成分的化学式为FeS2。
【分析】鉴别物质要根据物质的性质来进行，根据一些特定的实验现象来鉴别；解答第（3）小题，先假设物质的化学式和关键。
16．【答案】有白色沉淀产生；2HCI+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】【解答】往氯化钙与盐酸混合溶液加入碳酸钠溶液后，盐酸与碳酸钠先反应，此时溶液质量增加，符合ab段的现象。盐酸消耗完毕，碳酸钠与氯化钙再反应。此时符合bc段的现象，此时反应生成碳酸钙沉淀，因此可以看到白色沉淀。在cd段因为加入碳酸钠溶液导致溶液质量增加。在ab段盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。化学方程式为2HCl+ Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑。
【分析】向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸反应完全之后，才能与氯化钙反应；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
17．【答案】（1）3；是；有；2：3
（2）OH-；OH-；CO32-
【解析】【解答】一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如下图。该反应的前后总共有3种原子。该反应是置换解反应，因为反应物中和产物中都有单质。反应前后元素的化合价有变化。在该反应中甲和丁两种分子的个数比为2：3；Mg(OH)2起抗酸作用的粒子是OH-；铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑则铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是OH- CO32-。
故答案为：3；是；有2：3；OH-；OH-；CO32-。
【分析】模型题关键是根据模型写出反应的化学方程式。而酸碱中和反应的只要氢离子和氢氧根离子的作用。
18．【答案】（1）碳酸钠会与稀盐酸产生二氧化碳气体逸出
（2）吸收稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体，防止其逸出
【解析】【解答】（1）甲图装置中碳酸钠会与稀盐酸产生二氧化碳气体逸出，故不能验证质量守恒定律，其理由是：碳酸钠会与稀盐酸产生二氧化碳气体逸出。（2）氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，故乙图中氢氧化钠溶液的作用是吸收稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体，防止其逸出。
【分析】根据质量守恒的探究实验进行分析解答。本题考查了质量守恒定律的探究实验，此实验要验证最好是在密闭性环境中进行实验，若不能保证环境密闭，则要选择没有空气参与反应和没有气体生成的反应进行实验。
19．【答案】（1）白烟；；小气球可以调节装置内压强，防止装置内压强过大，容易把瓶塞冲出；=
（2）；原子是化学变化中最小的粒子，化学反应前后原子的种类、数目、质量没有发生改变
（3）右；遵守；生成物二氧化碳逸出到空气中使得左侧质量减小
（4）
（5）密闭
【解析】【解答】（1）A实验：白磷燃烧，产生大量白烟，有黄色火焰，磷与氧气点燃生成五氧化二磷， ；磷燃烧放出大量热，温度升高，装置内压强变大容易把瓶塞冲出，小气球可以调节装置内压强，防止装置内压强过大，容易把瓶塞冲出；反应在密闭装置中进行，反应前物质的总质量等于反应后物质总质量；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁， ；原子是化学变化中最小的粒子，化学反应前后原子的种类、数目、质量没有发生改变；
（3）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出到空气中使得左侧质量减小，反应后天平指针向右偏转；该反应是一个化学变化遵守质量守恒定律；
（4）镁和氧气在点燃生成氧化镁： ；
（5）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加反应，应采用密闭容器，防止气体进入或逸出装置。
【分析】（1）根据磷与氧气点燃生成五氧化二磷，写出化学方程式。
根据装置内小气球可以调节装置内压强，平衡气压。
反应在密闭装置中进行，反应前物质的总质量等于反应后物质总质量；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
根据化学反应前后原子的种类、数目、质量没有发生改变，进行分析。
（3）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体。
化学变化一定遵守质量守恒定律。
（4）根据镁和氧气在点燃生成氧化镁，写出化学方程式。
（5）若是有气体参加反应或者生成气体的反应，应采用密闭容器，进行验证质量守恒定律。
20．【答案】解：设消耗掉氧气的质量是x
x=16g
答：消耗掉氧气的质量是16g。
【解析】【分析】根据氢气的质量和化学方程式计算消耗氧气的质量：先找出已知量和待求量，求出已知量和待求量的相对分子质量，利用相对分子质量比等于质量比，列出比例式进行计算。
21．【答案】（1）9.6
（2）87.5%
【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：28.0g﹣18.4g＝9.6g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量为x
，
解得：x＝24.5g
原混合物中氯酸钾的质量分数是： =87.5%
答：（1）生成氧气的质量9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量等于反应前后固体质量的减少量。
（2）先正确写出氯酸钾分解的化学方程式，再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是参加反应的氯酸钾的质量；最后列出比例式，计算。
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