常见的酸碱盐及化学肥料—2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练十七

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常见的酸碱盐及化学肥料—2026年中考化学二轮复习高频考点专项训练十七
一、单选题
1．下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．CaO+2H2O=Ca(OH)2 B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C．2H2O 2H2O+O2↑ D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，实验操作过程如图所示：下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
3．用来测定石灰水酸碱性的石蕊试纸的颜色是（　　）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．黄色
4．我国化学工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的 “侯氏制碱法”， 该方法既生产纯碱又制得化肥。下列物质属于氮肥的是
A．NH4Cl B．KCl C．Ca3(PO4)2 D．KNO3
5．小明发现盆栽月季叶色发黄，经判断应施用氮肥。下列属于氮肥的是（　　）
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．KH2PO4
6．要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）错误的是（　　）
A．O2和CO2（带火星的木条）
B．氧化镁和五氧化二磷（观察颜色）
C．硬水和软水（肥皂水）
D．白酒和白醋（闻气味）
7．下列物质中能用作钾肥的是（　　）
A．氯化钾 B．尿素 C．磷矿粉 D．氨水
8．向一未知溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液（　　）
A．一定是稀硫酸 B．一定是硝酸银溶液
C．一定是可溶性硫酸盐溶液 D．难以确定
9．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、KCl、稀HNO3、FeCl3
B．稀HCl、KNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2
C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl
D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
10．已知A，B，C，D四种物质都是含有同种金属元素的不同化合物，其中B是一种常见的建筑材料，A，D含有两种元素，B，C含有三种元素，反应④是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（　　）
A．反应③是中和反应
B．反应①属于分解反应
C．物质C可用于改良酸性土壤
D．反应②可以由多个化学反应实现
二、填空题
11．某同学用玻璃棒沾取酚酞试液在滤纸上画了一朵月季花，将滤纸放到浓氨水的瓶口上方，滤纸上很快出现一朵　 　的月季花。再把此滤纸放到浓盐酸的瓶口上放，花儿逐渐　 　。
12．物质的性质决定其用途。现有①干冰②盐酸③熟石灰④碳酸钡⑤生石灰四种物质，请按要求填写序号。
（1）可用于人工降雨的是　 　。
（2）人体胃液助消化的是　 　。
（3）不溶于水的盐　 　。
（4）可用于配制波尔多液的是　 　。
（5）可用作食品干燥剂的是　 　。
13．人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为　 　，常用的有机氮肥是　 　。
14．化学是造福人类的科学。在农业生产、医疗保健、促进社会发展等方面做出了重大贡献。2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定，化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]；②硝酸钾KNO3；③硝酸铵NH4NO3等。上述化肥中属于复合肥的是　 　(填序号)，硝酸铵溶解于水后溶液温度明显　 　(填“升高”或“降低”)。
15．用一种方法鉴别盐酸和碳酸钠溶液（Na2CO3显碱性），完成下列实验报告：
操作方法 实验现象 结论
　 　 　 　 　 　
16．有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
⑴取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
⑵取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
⑶向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有　 　，一定不含有　 　，可能含有　 　．
三、实验探究题
17．在实验课上，同学们将CO2通入到Ca(OH)2溶液中观察到有白色沉淀生成，而将CO2通入到NaOH溶液中无明显现象。
【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应？
【提出猜想】CO2与NaOH溶液发生了化学反应
【实验探究】小明设计出了下列4种实验装置，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。
（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中　 　，C中　 　，D中水槽中的水部分进入烧瓶。
（2）小宁对小明的方案提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，其理由是　 　要得到科学严谨的结论，利用方案A，补做的对比实验是　 　。
（3）小丽的改进方案是利用反应后的溶液来验证猜想，请完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
向实验后的溶液中加入稀盐酸 　 　 猜想正确
（4）【得出结论】CO2与NaOH溶液发生了化学反应，请写出CO2与NaOH反应的化学方程式：　 　。
18．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现且生成的气体具有可燃性的试管是　 　，反应后溶液颜色变黄色的试管是　 　．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　 　．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的　 　后，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是　 　．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是　 　．（写化学式）
19．现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们先给两瓶溶液和两支试管贴上标签甲、乙，然后分别取样进行实验。实验方案如图甲所示。
（1）甲试管出现　 　（填实验现象），则甲溶液为氢氧化钙溶液：乙试管出现大量气泡，则乙溶液的溶质为　 　（填化学式）。
（2）实验结束后，小蕊同学进一步完成了如图2所示的探究。甲试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为　 　。
①若滤液M和废液N混合时，产生气泡，则废液N中溶质为　 　。
②若M与N溶液混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质组成会有多种可能情况，请写出其中所含溶质种类最多的情况：　 　（填化学式）。
（3）能鉴别甲、乙两种溶液的试剂还有很多，下列试剂中能达到此实验目的的有 。（填字母）
A．酚酞溶液 B．镁条 C．氯化钠溶液 D．稀硝酸
E．氧化铜
四、计算题
20．实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为测定该溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组向28.0g氢氧化钾溶液样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的稀硫酸共49.0g，恰好完全反应。(已知：)请计算：
（1）稀硫酸中溶质的质量为　 　g。
（2）该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。(写出解答过程)
21．工业海盐中常常含有氯化镁（假设无其他杂质），为检测某工业海盐中氯化钠的质量分数，取10.0g的海盐样品加水充分溶解，逐滴滴加8%的NaOH溶液，恰好完全反应时用去NaOH溶液的质量为10.0g。
试分析计算：
（1）恰好完全反应时的现象是　 　。
（2）海盐样品中氯化钠的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、CaO+2H2O=Ca(OH)2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，A不符合题意；
B、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，B符合题意；
C、2H2O 2H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，C不符合题意；
D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此分析解答
2．【答案】C
【解析】【解答】A、氯化钠用氢氧化钠去除，硫酸钠用氯化钡去除，氯化钙用碳酸钠去除，这样会产生氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，过滤后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠需在加入氯化钡之后，这样过量的钡离子才会被除去，故实验操作步骤为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果，A正确；
B、⑥操作之前，NaCl溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠杂质，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，B正确；
C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会导致多余的钡离子无法除去，C错误；
D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，D正确。
故答案为：C。
【分析】粗盐中常还有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，通常使用过量的氢氧化钠去除氯化镁，使用过量的碳酸钠去除氯化钙，使用过量的氯化钡去除硫酸钠。使用顺序上必须使碳酸钠在氯化钡之后加入以除去氯化钡。
3．【答案】B
【解析】【解答】使用石蕊试纸的规律是：用蓝色石蕊试纸可以检验酸性物质，如蓝色石蕊试纸变红，则显酸性；用红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性．石灰水是显碱性的，用红色石蕊试纸检验．
故选：B．
【分析】石蕊试纸有两种：蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸．
4．【答案】A
【解析】【解答】A、NH4Cl含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据三大化肥是氮肥、钾肥和磷肥，而某化合物中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答。
5．【答案】B
【解析】【解答】A. 含有氮元素的化肥是氮肥，K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故不符合题意；
B. CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。故符合题意；
C. Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故不符合题意；
D. KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氮肥的概念分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、带火星的木条在氧气中可以复燃，在二氧化碳中不能，可以区分，不符合题意。
B、氧化镁和五氧化二磷都是白色固体，观察颜色不能区别，符合题意；
C、肥皂水分别与硬水或软水混合后搅拌，硬水中泡沫多浮渣少，软水中浮渣少泡沫多，可以区分，不符合题意。
D、白酒有特殊香味，白醋有刺鼻醋味，可以区分，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选项正确；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误；
D、氨水中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误．
故选A．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
8．【答案】D
【解析】【解答】解：
与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，此沉淀可能是硫酸钡或氯化银，因此未知溶液中可能含有银离子或硫酸根离子，故不能确定溶液的具体成分．
故选D．
【分析】根据已知条件“混入BaCl2溶液，产生白色沉淀”可知，生成的沉淀可能为为硫酸钡或氯化银或碳酸钡，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明不是碳酸钡，溶液中可能含有银离子或硫酸根离子．
9．【答案】C
【解析】【解答】A.氯化铁溶液是黄色的，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，加入稀硝酸，沉淀溶解，可以鉴别，A不符合题意；
B.碳酸钠和稀盐酸有二氧化碳放出，和硝酸钙有沉淀生成，可以鉴别，B不符合题意
C.氯化钡和硫酸钠反应有白色沉淀，氯化钡和碳酸钠反应有碳酸钡沉淀，无法鉴别，C符合题意
D.硫酸镁加入氯化钡中产生白色沉淀，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入稀硝酸，沉淀溶解，可以鉴别，D不符合题意
故答案为：C
【分析】鉴别物质时，只要出现不同的现象就能鉴别，结合复分解反应的条件进行分析
10．【答案】A
【解析】【解答】有题中提供的信息可知A选项氧化钙、B为碳酸钙C为氢氧化钙D为氯化钙；A反应③为复分解反应，A符合题意；
B选项反应①属于分解反应，是正确的叙述，B不符合题意；
C选项物质C可用于改良酸性土壤，是正确的叙述，C不符合题意；
D选项反应②可以由多个化学反应实现，是正确的叙述，凡是碳酸盐与氢氧化钙均能转化，D不符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查物质之间的相互转化，该类题的解答关键在与根据题意找出对应的物质。
11．【答案】红；变为无色
【解析】【解答】某同学用玻璃棒沾取酚酞试液在滤纸上画了一朵月季花，将滤纸放到浓氨水的瓶口上放，滤纸上很快出现一朵红色的月季花。再把此滤纸放到浓盐酸的瓶口上放，花儿逐渐变为无色；
【分析】根据酚酞试液与酸性、碱性、中性溶液作用颜色变化的情况判断分析，酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。
氨水属于碱，显碱性，能使酚酞试液变红；氨水有挥发性，即氨分子在不断的运动，能运动到瓶口，使用酚酞画的月季花变红。盐酸属于酸，显酸性；盐酸有挥发性，即氯化氢分子不断运动，能运动到瓶口，与显碱性的氨分子反应，发生中和反应，生成显中性的物质，酚酞在中性环境中显无色，故酚酞恢复为无色。
12．【答案】（1）①
（2）②
（3）④
（4）③
（5）⑤
【解析】【解答】（1）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；
故答案为：①；
（2）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；
故答案为：②；
（3）碳酸钡是由钡离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钡难溶于水；
故答案为：④；
（4）熟石灰和硫酸铜可用于配制波尔多液；
故答案为：③；
（5）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂；
故答案为：⑤。
【分析】根据干冰、盐酸、熟石灰、碳酸钡、生石灰的性质和用途进行分析解答。
（1）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：①；
（2）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，故填：②；
（3）碳酸钡是由钡离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钡难溶于水，故填：④；
（4）熟石灰和硫酸铜可用于配制波尔多液，故填：③；
（5）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填：⑤。
13．【答案】CaO；CO(NH2)2
【解析】【解答】人体中含量最多的金属元素为钙元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，所以其形成化合物为氧化钙，化学式为CaO；氮肥含有氮元素，常用的有机氮肥为尿素，其化学式为CO(NH2)2。
【分析】根据地壳中含有的元素及化学式的书写方法分析
14．【答案】②；降低
【解析】【解答】复合肥是指含有两种或者两种以上植物所需元素的化肥，铵盐溶于水吸热，股温度降低。
故答案为：②：降低。【分析】本题主要考查化肥的分类以及物质溶解过程中能量的变化。
15．【答案】分别取少量待测液与试管中；分别滴加几滴无色酚酞溶液；变红色的是碳酸钠溶液，不变色的是稀盐酸（合理即可）
【解析】【解答】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，使无色酚酞溶液分别显示无色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．
锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，不与碳酸钠溶液反应，分别加入锌粒，产生气泡的是稀盐酸，无明显变化的是碳酸钠溶液．
石灰水能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别（合理即可）．
故答案为：分别取少量待测液与试管中；分别滴加几滴无色酚酞溶液；变红色的是碳酸钠溶液，不变色的是稀盐酸。
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别.
16．【答案】硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡；氢氧化钾；氯化钠
【解析】【解答】。取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液，混合物中一定含有硝酸钡，可能含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种；取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，混合物这一定不含氢氧化钾；向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，混合物这一定含有碳酸钾、硫酸钠，所以原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，一定不含有氢氧化钾，可能含有氯化钠。
【分析】本题为推断题，根据所给各物质的性质及实验现象进行分析判断，满足实验现象的物质一定存在，影响实验现象的物质一定不存在，而对于实验现象无影响的则可能存在。
17．【答案】（1）软塑料瓶变瘪；气球变大
（2）CO2能溶于水，也会导致试管中液面上升；取等体积的试管充满CO2，倒扣在与氢氧化钠溶液等体积的水中。
（3）溶液中有气泡产生
（4）CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。
【解析】【解答】（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，所以B中软塑料瓶变瘪；C中大气压将空气压入气球，气球变大；（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密；要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（比较液面上升的高低）通过对比推导出正确的结论；（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，若观察到有气泡生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成。【得出结论】二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。
故答案为：软塑料瓶变瘪；气球变大；CO2能溶于水，也会导致试管中液面上升；取等体积的试管充满CO2 ， 倒扣在与氢氧化钠溶液等体积的水中；溶液中有气泡产生；CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。【分析】本题主要考查酸碱的化学性质，所有的碱都能与酸性氧化物反应；有气体参加的反应，反应过后体系压强变小。
18．【答案】（1）B；C
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）稀盐酸；澄清石灰水
（4）NaOH和Na2CO3
【解析】【解答】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，但是二氧化碳不能燃烧，故选B试管；稀盐酸和氧化铁反应生成黄色的氯化铁溶液，即C试管；（2）氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，反应过程中无明显现象，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）石灰水为碱性溶液，滴入无色酚酞溶液变为红色，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，所以可以判断将盐酸加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，溶液会变成无色；（4）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠．
【分析】本题容易出错的地方是第（4）小题，滤液中的溶质是往往忽略过量的碳酸钠，否则加入盐酸不能产生气泡，有的同学可能写上了碳酸钠，而忽略了反应产生的氢氧化钠．
19．【答案】（1）白色沉淀；HCl
（2）碳酸钙；NaCl、HCl；NaCl、NaOH、Ca(OH)2、CaCl2
（3）A；B；E
【解析】【解答】（1）实验结论甲溶液为氢氧化钙溶液，所以向甲中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为出现白色沉淀；乙试管出现大量气泡，则乙溶液为稀盐酸，这是因为稀盐酸和碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：白色沉淀；HCl；
（2）甲试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为碳酸钙；
①若有气泡冒出时，则一定是甲中未反应的碳酸钠和乙中未反应的稀盐酸反应产生的气体，则滤液N中的溶质成分有反应生成的氯化钠和反应剩余的盐酸；
②若无明显现象时，混合物Q的溶质中一定存在的是反应生成的氢氧化钠和氯化钠，若满足含溶质种类最多，则表示有反应物未反应完全，由于氢氧化钙和稀盐酸反应无明显现象，则可能为二者剩余，并生成氯化钙，稀盐酸和氢氧化钙不是恰好完全反应，可剩余氢氧化钙；
故答案：CaCO3（或碳酸钙）；①NaCl、HCl；②NaCl、NaOH、Ca(OH)2、CaCl2；
（3）A、滴入酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钙溶液，溶液不变色的是稀盐酸，故A符合题意；
B、加入镁条，有气泡产生的是稀盐酸，无明显变化的是氢氧化钙溶液，故B符合题意；
C、加入氯化钠溶液，氯化钠溶液与二者均不反应，故C不符合题意；
D、加入稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钙反应无明显变化，与稀盐酸不反应，故D不符合题意；
E、加入氧化铜，氧化铜与氢氧化钙不反应，和稀盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液，故D符合题意。
故答案为：ABE。
【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤渣为碳酸钙；根据产生气泡推测M中碳酸钠有剩，N中盐酸有剩及碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后成分的判断要考虑反应物是否过量进行分析解答；
（3）A、根据酚酞遇变红，遇酸不变色进行分析解答；
B、根据镁条不能与碱反应，与酸反应有气泡产生进行分析解答；
C、根据氯化钠与碱、与酸都不反应进行分析解答；
D、根据稀硝酸与碱发生中和反应无明显现象，与稀盐酸不反应进行分析解答；
E、根据氧化铜与碱不反应，与酸反应生成可溶性铜盐，溶液呈蓝色进行分析解答。
（1）实验结论甲溶液为氢氧化钙溶液，所以向甲中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为出现白色沉淀；乙试管出现大量气泡，则乙溶液为稀盐酸，这是因为稀盐酸和碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：白色沉淀；HCl；
（2）甲试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为碳酸钙，故填：CaCO3（或碳酸钙）；
①若有气泡冒出时，则一定是甲中未反应的碳酸钠和乙中未反应的稀盐酸反应产生的气体，则滤液N中的溶质成分有反应生成的氯化钠和反应剩余的盐酸，故填：NaCl、HCl；
②若无明显现象时，混合物Q的溶质中一定存在的是反应生成的氢氧化钠和氯化钠，若满足含溶质种类最多，则表示有反应物未反应完全，由于氢氧化钙和稀盐酸反应无明显现象，则可能为二者剩余，并生成氯化钙，稀盐酸和氢氧化钙不是恰好完全反应，可剩余氢氧化钙，故填：NaCl、NaOH、Ca(OH)2、CaCl2；
（3）A、B 两种溶液分别是氢氧化钙溶液和稀盐酸；
A、酚酞溶液遇氢氧化钙溶液变红，遇稀盐酸不变色，可以鉴别；
B、镁条和氢氧化钙不反应，与稀盐酸反应放出气泡，可以鉴别；
C、氯化钠溶液与二者均不反应，不可以鉴别；
D、稀硝酸与氢氧化钙反应无明显变化，与稀盐酸不反应，不可以鉴别；
E、氧化铜和氢氧化钙不反应，和稀盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液，可以鉴别。
故选ABE。
20．【答案】（1）9.8
（2）解：设该氢氧化钾溶液中溶质的质量为x
则该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：
答：该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为40%。
【解析】【解答】（1）稀硫酸中溶质的质量为49.0g×20.0%=9.8g；
（2）见答案。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）稀硫酸中溶质的质量为49.0g×20.0%=9.8g；
（2）见答案。
21．【答案】（1）恰好完全反应时的现象是：滴加最后一滴氢氧化钠溶液时无白色沉淀产生
（2）解：设海盐样品中氯化镁的质量为x。
x=0.95g；
海盐样品中氯化钠的质量分数为
答：海盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%。
【解析】【解答】（1）氯化镁与氢氧化钠反应产生氯化镁沉淀，所以滴加最后一滴氢氧化钠溶液时无白色沉淀产，说明恰好完全反应。
【分析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应产生氯化镁沉淀分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠质量利用方程式中物质间质量关系计算氯化镁质量，再由混合物质量计算出原样品中氯化钠质量分数分析。
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