2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练二十--实验探究题

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2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练二十--实验探究题
一、实验探究题
1．我们每天要接触一些化学反应，都在使用大量的化学物质，化学就在你我身边。
（1）下列食物中，能提供丰富蛋白质的是 （填字母序号）。
A．牛奶 B．大米 C．蔬菜
（2）下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是 （填字母序号）。
A．棉布围裙 B．塑料保鲜膜 C．晶体硅电池板
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　 　功能。
（4）为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的CO2新循环体系：根据下述关系图，下列说法正确的是　 　（填序号）。
① 化学变化中元素种类不变
② 光能或电能可以转化为化学能
③ 无机物和有机物不可以相互转化
④ 二氧化碳也是一种重要的资源
2．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。下图是简易电解水装置图，试回答问题：
（1）写出该反应的化学方程式　 　，需放入少量稀硫酸，作用是　 　；通电一段时间后，试管A收集到的气体是　 　，正极与负极产生气体的体积比是　 　，但实验所得数据略小于该值，针对这一现象推测原因，你认为可取的是　 　。
A．连接生成氧气一端的电极被氧气氧化，消耗了一部分氧气
B．相同条件下，在水中溶解的氧气比氢气稍多
C．生成氢气一端，试管内未装满水
D．实验所得数据与理论值相差不多，可认为实验已经成功
（2）电解水时，将　 　能转化为化学能，该实验中发生变化的微粒名称是　 　，水的电解过程中最小的微粒符号是　 　和　 　。
3．用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是　 　。
（2）为验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，需补充实验3，可行的有　 　（填序号）。
4．经过这段时间的学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。
（1）请根据下图作答，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是　 　 ，用于取少量的液体药品的是　 　，用来暂时存放气体的仪器是　 　。（所有空均填写仪器名称）
（2）某同学要量取42 mL的液体，最好选用量筒的量程为　 　（选20 mL或50 mL或100 mL），读数时，视线要与　 　相平。
5．利用下列装置完成气体制取的实验。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是　 　，应选择的发生装置是 　 　(填序号)。用C装置收集氧气，实验结束后，应将集气瓶　 　(填“正”或“倒”)放在桌面上。
（3）自制氧气急救箱可用于家庭供氧等，工作原理如装置D所示，该装置反应的化学方程式是　 　。
（4）拉杆用于抽拉内贴滤纸且装满二氧化锰和小石头等混合物的多孔小瓶，抽拉小瓶的优点是　 　。
6．在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。
（1）图中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是　 　（填数字序号）。
①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是　 　。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是　 　。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（4）实验室模拟工业炼铁原理的实验如下：
在反应过程中，硬质玻璃管中有　 　现象，发生反应的化学方程式为　 　。若将B装置改成C虚线框内装置，能起到的作用是　 　。
7．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
（1）写出指定仪器的名称：②　 　；
（2）写出用高锰酸钾制取氧气的文字表达式　 　；
（3）若用双氧水（过氧化氢）来制取较多且较纯净的氧气，则可选用的发生、收集装置组合为　 　（填字母）；
（4）如果要用图G装置收集氧气，氧气应从　 　进入装置（填字母）。
8．如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题：
（1）仪器D的名称是　 　。
（2）实验室制取的发生装置是　 　（填字母序号），该反应方程式为　 　。
（3）若实验室用高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进地方是　 　。
（4）装置C可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度　 　空气的密度（填“大于”或“小于”），该气体在水中的溶解性是　 　（填“极易溶”或“难溶”）。
9．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。已知：氨水能使酚酞变红，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈的刺激性气味。请回答实验中的有关问题。
（1）甲同学取少量酚酞溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化。现象：　 　。通过上述实验，得出的结论是　 　。
（2）另取一个烧杯A，向其中加入酚酞溶液；另取一个烧杯B，向其中加入约浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯(如图1)，观察几分钟，现象是　 　，这一现象说明　 　。
（3）一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：
第一种：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；
第二种：B烧杯中浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯中的溶液中使酚酞试液变红。
你认为　 　猜测正确，为证明这两种猜测，现设计如下的实验(请完成下表)：
实验内容、方法 现象 结论
用洁净的小烧杯取蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，观察现象 不变色 水　 　使酚酞变色(填“能”或“不能”，下同)
取一张滤纸，滴入酚酞试液，待晾干后，放在装有浓氨水的试剂瓶上方 酚酞不变色 氨气　 　使酚酞变色
将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水 溶液变成　 　色 氨气溶解在水中形成的氨水能使酚酞变色
（4）乙同学对原实验装置进行了改进，改进装置如图3所示(夹持装置已省略)
①小明发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，他取用　 　加热A试管，很快观察到了现象，这说明　 　。
②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为　 　。
（5）丙同学设计实验如图2所示，在一个玻璃杯中放入约水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线　 　(填“高”“低”或“相平”)这一现象说明了　 　，同时还可以说明　 　。
10．某兴趣小组在学习了过氧化氢分解制氧气的实验后，知道催化剂（二氧化锰）能改变化学反应速率。到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？
【任务一】探究氧化铜能否对过氧化氢的分解起催化作用
（1）在此实验中观察到：A试管中小木条　 　；B试管中的小木条复燃；结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
（2）同学们讨论后，认为要确定氧化铜对此反应有催化作用，还需探究反应前后氧化铜的　 　不变。
【任务二】探究二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果
化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
（3）为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录　 　。
（4）通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论　 　。
【任务三】：探究影响反应速率的其他因素
实验步骤 现象 结论
取一支试管加入的过氧化氢溶液，把试管放入盛有冷水的烧杯中 反应缓慢，有少量气泡冒出 __________
取一支试管加入的过氧化氢溶液，把试管放入盛有热水的烧杯中 反应迅速，有大量气泡冒出
（5）上表中得到的结论是　 　。
（6）在设计此实验时，需要改变的因素　 　。
同学们经过讨论，一致认为影响过氧化氢分解速率的因素还有很多，如：过氧化氢溶液的浓度。
11．化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究性学习。
Ⅰ．探究改进装置创新实验：自制如图所示的实验装置，完成制取氧气及其相关性质实验。
（1）利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法________。
（2）检验C中收集满氧气的方法是________。
（3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是________。
（4）点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是________。
Ⅱ．探究H2O2溶液的浓度对分解速率的影响
反应速率探究小组用如图实验装置，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见表)，并使用传感器装置分别测定生成的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气的质量随时间变化的曲线，如图所示。
实验编号 H2O2的质量分数(%) H2O2溶液的体积(mL) 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制)
（5）图中生成O2的化学方程式是________。
（6）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论________。
（7）请画出曲线c的大致位置及趋势________。
Ⅲ．探究H2O2溶液与84消毒液的反应
兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的MnO2的作用；
【进行实验】
步骤1：按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
步骤2：向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。
步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)如表。
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375
（8）表中的数据x=________。
【实验结论】分析表中数据得出“猜想一正确”。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。
【拓展反思】84消毒液、H2O2溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
（9）生活中下列使用消毒剂的做法正确的是___________(多选，填字母序号)。
A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C. 使用84消毒液的浓度越高越好 D. 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封
12．在实验室里，常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称　 　；
（2）某同学在实验室用高锰酸钾以及A、C装置制取氧气反应的化学方程式为　 　；通过检测发现用C装置收集到的氧气不纯，可能得原因是　 　(任写一条)；
（3）在实验室里制取氢气时，若要随时控制反应的发生和停止，发生装置应选择　 　(填序号)；
（4）某同学用装置E收集二氧化碳气体，则气体应该从　 　(选填“a”或“b”)端通入。
13．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示，请回答下列问题。
（1）实验开始时，应　 　（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），a管中观察到的现象　 　。
（2）B装置除了吸收CO2气体外，还　 　。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？　 　（填“需要”或“不需要”），理由是　 　。
（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了6g，则加入a管中的氧化铁的质量是　 　g
14．学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目式学习。
【查阅资料】
①紫甘蓝汁液的变色范围如表：
紫甘蓝汁液 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
②饱和溶液的
【活动一】制取试剂
利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。
（1）提取紫甘蓝的汁液，需用酒精浸泡而不用水的原因是　 　。
【活动二】应用试剂
同学们用自制的紫甘蓝汁液验证中和反应：取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，观察到溶液由无色变为黄色；再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现不同的颜色，宛若彩虹，非常美丽。
【提出问题】为什么在反应过程中溶液中的紫甘蓝汁液会呈现多彩的颜色呢？
【进行猜想】可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同。
【实验探究】
（2）为验证猜想，同学们设计如下实验方案：另取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，逐滴加入盐酸，边滴加边振荡，观察溶液的颜色变化，同时测量　 　。
【得出结论】猜想正确
【交流反思】
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（4）取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，再逐滴加入稀盐酸充分振荡，溶液最终变成　 　色，说明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。
【活动三】拓展延伸
老师向滴有紫甘蓝汁液的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入饱和溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。
（5）加入饱和溶液质量为时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是　 　（填化学式）。
（6）加入饱和溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是　 　。
答案解析部分
1．【答案】（1）A
（2）B
（3）乳化
（4）①②④
【解析】【解答】（1） 能提供丰富蛋白质的是A牛奶；（2）属于合成材料的是B塑料保鲜膜；（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用；（4）CO2新循环体系说法正确的是① 化学变化中元素种类不变；② 光能或电能可以转化为化学能 ；④ 二氧化碳也是一种重要的资源化学与生活。
故答案为：A、B、乳化、①②④。【分析】本题主要考查物质含有的营养素。
2．【答案】（1）；增强水的导电性；氧气；；ABC
（2）电；水分子；氢原子（或）；氧原子（或）
3．【答案】（1）实验2中白磷能燃烧，实验1中白磷不能燃烧
（2）b
4．【答案】（1）试管；胶头滴管；集气瓶
（2）50 mL；凹液面的最低处
5．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；A；正
（3）
（4）控制反应的发生和停止等（合理即可）
6．【答案】（1）试管
（2）①
（3）；可以控制反应的发生与停止；将燃着的小木条放在C处，若熄灭，则二氧化碳已满
（4）红棕色粉末变黑；；能验证生成的二氧化碳气体，还能收集一氧化碳
7．【答案】（1）集气瓶
（2）高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气
（3）AD
（4）a
8．【答案】（1）漏斗
（2）B；
（3）试管口放棉花
（4）小于；极易溶
【解析】【解答】（1）由图可知仪器D的名称是漏斗；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应是固液常温反应，则选用发生装置B；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：；
（3）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应需要加热，故选取固体加热制气型发生装置A，该装置需要改进地方是试管口塞一团棉花，目的是防止加热时粉末状物质进入导管；
（4）该气体从短管进，故该气体的密度小于空气的密度；装置C可以用来收集气体，还可以防倒吸，说明该气体在水中的溶解性是极易溶。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
（1）由图可知，仪器D的名称是漏斗；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应是固液常温反应，选用的发生装置是B，；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，故选取固体加热制气型发生装置A，该装置需要改进地方是试管口塞一团棉花，目的是防止加热时粉末状物质进入导管；
（4）该气体从短管进，故该气体的密度小于空气的密度；装置C可以用来收集气体，还可以防倒吸，说明该气体在水中的溶解性是极易溶。
9．【答案】（1）溶液变红；氨水能使酚酞变红
（2）A烧杯中溶液变红；分子在不断运动
（3）第二种；不能；不能；红
（4）酒精灯；温度越高，分子的运动速率越快；氨水具有挥发性
（5）低；分子之间有间隔；分子在不断运动
【解析】【解答】（1）甲同学取少量酚酞溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，溶液变红，说明氨水能使酚酞变红；
（2）该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红，故现象是：A烧杯中溶液变红，这一现象说明分子在不断运动；
（3）酚酞溶液中本身含水，酚酞溶液不变红，说明水不能使酚酞变红，则溶液变红应是B烧杯中浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯中的溶液中使酚酞试液变红，应是第二种猜想正确；
用洁净的小烧杯取20 mL 蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，观察现象，不变色，说明水不能使酚酞变色；取一张滤纸，滴入酚酞试液，待晾干后，放在装有浓氨水的试剂瓶上方，酚酞不变色，说明氨气不能使酚酞变色；将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水，结论为氨气溶解在水中形成的氨水能使酚酞变色，故现象是溶液变成红色；
（4）①滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，可用酒精灯加热A试管，加热后，温度升高，很快观察到了现象，说明温度越高，分子的运动速率越快；②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为：氨水具有挥发性，氨气扩散到了空气中；
（5）在一个玻璃杯中放入约水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低，说明分子之间存在间隔，水分子和糖分子互相扩散到了对方的间隔中去；向水中加入一大块糖块，糖块消失，说明分子在不断运动。
【分析】（1）根据“氨水的化学性质（能使酚酞变红）”解答；
（2）根据“分子的基本特性（不断运动）”和“氨水的挥发性”解答；
（3）根据“控制变量法实验设计逻辑”（分别验证蒸馏水、氨气、氨水对酚酞的影响）解答；
（4）根据“温度对分子运动速率的影响”和“氨水的挥发性”解答；
（5）根据“分子的基本特性（分子间有间隔、分子不断运动）”解答。
（1）甲同学取少量酚酞溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，溶液变红，说明氨水能使酚酞变红；
（2）该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红，故现象是：A烧杯中溶液变红，这一现象说明分子在不断运动；
（3）酚酞溶液中本身含水，酚酞溶液不变红，说明水不能使酚酞变红，则溶液变红应是B烧杯中浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯中的溶液中使酚酞试液变红，应是第二种猜想正确；
用洁净的小烧杯取20 mL 蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，观察现象，不变色，说明水不能使酚酞变色；
取一张滤纸，滴入酚酞试液，待晾干后，放在装有浓氨水的试剂瓶上方，酚酞不变色，说明氨气不能使酚酞变色；
将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水，结论为氨气溶解在水中形成的氨水能使酚酞变色，故现象是溶液变成红色；
（4）①滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，可用酒精灯加热A试管，加热后，温度升高，很快观察到了现象，说明温度越高，分子的运动速率越快；
②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为：氨水具有挥发性，氨气扩散到了空气中；
（5）在一个玻璃杯中放入约水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低，说明分子之间存在间隔，水分子和糖分子互相扩散到了对方的间隔中去；
向水中加入一大块糖块，糖块消失，说明分子在不断运动。
10．【答案】不复燃；质量和化学性质；反应时间；催化剂不能改变生成氧气的量；其他条件相同，温度越高，反应速率越快；温度
【解析】【解答】（1）A中未加氧化铜，A试管中小木条不复燃；
（2）催化剂改变反应速率，其化学性质和质量在反应前后不变，要确定氧化铜对此反应有催化作用，还需探究反应前后氧化铜的化学性质和质量不变；
（3）为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录反应时间；
（4）通过图像知加入不同催化剂最后产生的氧气体积相同，故还能得出的结论催化剂不能改变生成氧气的量；
（5）由上表知其他条件相同，温度不同，反应速率不同，得到的结论是其他条件相同，温度越高，反应速率越快；
（6）实验探究温度对反应速率的影响，故在设计此实验时，需要改变的因素温度。
【分析】根据催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，不同催化剂对同一物质的催化效果不同，氧气能使带火星的木条复燃来解答。
11．【答案】(1) 连接仪器，关闭 K1、K2 ，从长颈漏斗中加入适量的水，在长颈漏斗中形成一定液面高度，记录液面高度，静置一段时间后，观察长颈漏斗内液面高度不下降，则装置气密性良好
(2) 将带火星的木条放在C瓶上端瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
(3) 释放A中继续产生的氧气，防止气压过大
(4) 烧杯B中的水倒吸入C瓶中
(5)
(6) 相同条件下，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快
(7)
(8) 370
(9) B，D
【解析】【解答】（1）利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法是：连接仪器，关闭 K1、K2 ，从长颈漏斗中加入适量的水，在长颈漏斗中形成一定液面高度，记录液面高度，静置一段时间后，观察长颈漏斗内液面高度不下降，则装置气密性良好。
（2）氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。检验C中收集满氧气的方法是：将带火星的木条放在C瓶上端瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
（3）C中收集满氧气后，发生装置内的药品可能继续反应产生氧气，此时关闭K2、K3，多余的氧气无法排出，会使装置内气压过大而发生危险，打开K1可以释放A中继续产生的氧气，防止气压过大。
（4）红磷燃烧消耗掉C装置中的氧气，使装置中的压强减小，打开K3，在外界大气压的作用下，烧杯B中的水倒吸入C瓶中。
（5）过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：。
（6）H2O2能自发分解生成H2O、O2，实验目的是探究H2O2溶液的浓度对分解速率的影响。a中H2O2的质量分数为3.4%，b中H2O2的质量分数为2.4%，根据图像，曲线a产生O2的速率更快，可得出的结论是：相同条件下，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快。
（7）实验3用的过氧化氢溶液中溶质的质量分数比实验2小，反应速率比实验2更慢，故在图上画出曲线c的大致位置及趋势为：。
（8）将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，则每次推入H2O2溶液的体积为5mL。根据表格信息，第一次加入5mL过氧化氢溶液，收集到140mL气体，第二次加入5mL过氧化氢溶液，收集到气体的体积为，第三次加入5mL过氧化氢溶液，收集到气体的体积为，说明NaClO已反应完，第四、五次加入5mL过氧化氢溶液排出气体的体积即为加入过氧化氢溶液的体积，则。
（9）A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如含过氧化氢和含NaClO就不能混用，说法错误，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，说法正确，符合题意；
C、84消毒液浓度越高，腐蚀性越强，使用84消毒液时，不是浓度越高越好，说法错误，不符合题意；
D、84消毒液中的NaClO易被氧化，酒精易挥发，则84消毒液和75%酒精等消毒剂均应密封保存，说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】（1）根据图中A装置制氧气，检查其气密性的方法是：连接仪器，关闭 K1、K2 ，从长颈漏斗中加入适量的水，在长颈漏斗中形成一定液面高度，记录液面高度，静置一段时间后，观察长颈漏斗内液面高度不下降来解答；
（2）根据氧气的密度大于空气密度，且具有助燃性，能使带火星的木条复燃来解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，打开K1可以释放A中继续产生的氧气，防止气压过大来解答；
（4）根据红磷燃烧消耗C装置中的氧气，压强减小，B中的水进入C装置形成喷泉来解答；
（5）根据）过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气来解答；
（6）根据相同条件下，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快来解答；
（7）根据过氧化氢分解生成水和氧气，浓度越低反应速度越慢单位时间内产生的氧气越少来解答；
（8）根据过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（9）根据84消毒液浓度越高，腐蚀性越强，酒精易挥发，次氯酸钠易分解来解答。
12．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶未装满水##刚开始有气泡产生时就开始收集等（合理即可）
（3）D
（4）a
【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集氧气时，当导管口气泡连续均匀冒出时才开始收集，因为刚排出的是装置内的空气，则用C装置收集到的氧气不纯，可能得原因是导管口刚有气泡冒出时就开始收集，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶未装满水或刚开始有气泡产生时就开始收集等（合理即可）；
（3）装置D带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，可以控制反应的发生与停止，则在实验室里制取氢气时，若要随时控制反应的发生和停止，发生装置应选择D，故答案为：D；
（4）二氧化碳的密度比空气大，气体应该从a端通入，故答案为：a。
【分析】（1）根据仪器构造分析；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）装置D可以控制反应的发生与停止；
（4）二氧化碳的密度大于空气。
13．【答案】（1）先通CO再加热；红色粉末变黑
（2）可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气
（3）不需要；反应结束后要继续通入一段时间的CO
（4）20
【解析】【解答】（1）实验开始时，应先通CO再加热，这样是防止混合的空气引起爆炸，a管中是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到的现象红色粉末变黑。
（2）B装置除了吸收CO2气体外，还可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前不需要先断开A和B的连接处，理由是反应结束后要继续通入一段时间的CO。
（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了6g，设a管中的氧化铁的质量是x
解得x=20g
【分析】（1）根据CO具有可燃性，使用前一定要验纯，进行分析。
一氧化碳和氧化铁在加热下反应生成铁和二氧化碳。
（2）B装置可以收集一氧化碳，使二氧化碳与水反应或溶解在水中。
（3）根据CO与氧化铁反应的实验操作注意事项，进行分析。
（4）根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可知每160份质量的氧化铁反应，会生成112份质量的铁，反应后比反应前固体质量减少量为（160-112）48分质量，进行计算。
14．【答案】紫甘蓝色素易溶于酒精而不易溶于水；呈现不同颜色时溶液的酸碱度；；粉红色；NaCl和CaCl2；由粉红色变为紫色，由紫色再变为蓝色，最后由蓝色变为绿色
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