湖南师范大学附属中学2025-2026学年下学期高三2月开学考化学试卷（含答案）

高 三 化 学
注意事项:
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法不正确的是
A. 利用 合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变
B. 棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶的主要成分均为有机高分子
C. 豆腐是利用盐卤使蛋白质聚沉原理得到的, 盐卤中的主要成分为氯化镁和硫酸钙
D. 研制出的高效率钙钛矿太阳能电池, 其能量转换形式为太阳能一电能
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的电子式::
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图
C. 臭氧分子的球棍模型:O-O-O
D. 的 键示意图:
3. 化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是
A. 含硫氨基酸形成的二硫键是维持头发弹性和形状的重要结构
B. ① ②过程若有 2 mol S-S 断裂，则转移 4 mol 电子
C. 过程若药剂 B 是 ，则其还原产物为
D. 药剂 A 具有还原性，使二硫键断裂产生巯基，药剂 B 具有氧化性，可以生成新的二硫键
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氯化铜溶液中通入硫化氢:
B. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 :
C. 向 溶液中加入少量 溶液:
D. 乙二醛与银氨溶液反应:OHC一CHO +4[Ag
5. 下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是
A.制 溶液 B. 在铁片上镀镍
C.制 胶体 D. 实验室制备
6. 下列有关图像的说法正确的是
甲
乙
丙
丁
A. 图甲表示: 向澄清石灰水中通入 至过量,生成沉淀的物质的量与通入 体积的关系
B. 图乙表示: 向含等物质的量的 和 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体的体积与滴加 溶液体积的关系
C. 图丙表示: 物质的量之比为 的镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,生成气体的体积与时间的关系
D. 图丁表示: 向 溶液中滴加 溶液,溶液的导电能力与滴加 溶液体积的关系
7. 高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用 K 与 L 合成高分子冠醚 M 的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是
A. 中的氧为 杂化，碳为 、 杂化
B. L 分子中最多有 12 个原子位于同一平面
C.
D. G 可用于无水氯化镁的制备
8. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素 、 W 组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y 原子的核外电子数之和小于 。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性:
B. 最高价含氧酸的酸性:Z＞W
C. 简单阴离子半径:
D. 与 形成的化合物或与 形成的简单离子均为 10 电子微粒
9. 三氯化硼(BCl )常用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理为 。某化学小组根据绿色化学实验要求,设计制备 的实验装置如图所示。下列说法错误的是
已知: 的熔点为 ,沸点为 ,极易与水反应生成 和 ; 二氯合铜酸的化学式为 。
A. 装置①中反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3 : 2
B. 装置②中使用冰水浴是为了分离 和
C. 装置③中的碱石灰可以防止 与水反应
D. 装置④是尾气处理装置，用于吸收未反应完的氯气和生成的
10. 型晶态半导体材料的立方晶胞结构如图所示，其中 为碳族元素。已知:晶胞参数 。下列说法正确的是
A. 与 紧邻且等距的 有 4 个
B. 晶胞内 之间最近的距离为
C. 晶体密度:
D. 若 晶胞顶角 替换为 ，则
11. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸( )形式存在]中回收 的工艺流程如下:
已知: ① 砷元素在“滤渣”中的存在形式为 。
②砷酸 在酸性条件下有强氧化性，能被 、 等还原。
下列说法错误的是
A. 浸渣中的主要成分为
B. “脱硫”过程中涉及的反应有
C. “还原”后可用 KI -淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸
D. 研究小组认为，“沉砷”过程改用过量的 ，效果更好
12. 一种新型醌类( ])酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性, 该电池工作示意图如下。下列说法正确的是
A. 放电时, 通过离子交换膜 向正极移动, 通过离子交换膜 向负极移动
B. 充电时,电路中每转移 电子,理论上阳极区溶液的质量增加
C. 充电时, a 电极的电极反应为 ,阴极区 浓度减小 D. 放电时,若有 生成,理论上需消耗
13. 恒温恒压的密闭容器中， 时加入 ，各组分物质的量分数 随反应时间 变化的曲线如图(反应速率 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A. 该条件下,
B. 若加入催化剂， 增大， 不变，则 和 ，平衡均变大
C. 时间段,生成 和 的平均反应速率相等
D. 若 和 均为放热反应，则升高温度 ，平衡变大
14. 常温下，在 总浓度始终为 的 溶液中，铬元素以 、 、 形式存在, 随 变化曲线如图。下列说法正确的是
A. 曲线 I 代表的组分为
B. 的平衡常数
C. 点:
D. 点:
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15.(15 分)乙酰苯胺 ( )又称退热冰，常温下为白色固体，有较强的解热镇痛作用。实验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下:
步骤 1 : 安装固定床脱水回流反应装置(如图 1)，在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料、 4A 分子筛和变色硅胶。在 仪器 a 中加入 苯胺、 冰醋酸、 和 0.23 g (对甲苯磺酸,作催化剂),缓慢加热至反应物沸腾。
步骤 2 :当变色硅胶不继续变色时，用玻璃滴管快速取 1 滴反应液滴入饱和碳酸钠溶液中，加入 5 滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样。在波长为 紫外灯下观察，当观察不到原料苯胺点时停止加热。
步骤 3 :趁热将反应液倒入 100 mL 冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤(如图 2)、洗涤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产物。
已知:
①步骤 I 反应中，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏,乙酸回流至仪器 中。
②4A 分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用， 同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显示不同的颜色。
③相关物质的性质如下表:
苯胺 冰醋酸 乙酰苯胺
沸点为 ,微溶于水，易被氧化而变色。 相对分子质量为 93 沸点为 , 相对分子质量为 60 无色晶体，沸点为 ，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂,相对分子质量为 135 白色结晶性粉末，具有较强的还原性
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_____；变色硅胶在该实验中的作用为_____ (写一点即可)。
(2)步骤 I 中反应的化学方程式为_____。
(3)下列说法正确的是_____(填标号)。
A. 步骤 I 可采用水浴加热的方式加热
B. 步骤 II 中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺
C. 的作用是防止苯胺被氧化
D. 步骤 III 中粗产物应使用乙醇洗涤
(4)与普通过滤相比，步骤 III 中采用的抽滤的优点有_____ (写一点即可)。
(5)粗品经分离提纯后，最终制得3.78g 乙酰苯胺，则该实验的产率为_____%=
(6)步骤 III 中经抽滤所得的废液仍有少量的苯胺，可用恒 pH 滴定法测定其中未反应的苯胺含量:通过一定方式从废液中提取出苯胺，溶解于 95% 乙醇中，转移至 50 mL 容量瓶中定容； 移取 25.00 mL 溶液，用 0.012 mol L 的盐酸溶液滴定。滴定终点时的溶液呈_____ (填“酸”“碱”或“中”)性；不用水而使用 95% 乙醇作为溶剂的原因是_____。
16. ( 14 分)利用蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分为 及 、 、 、 、 、 等杂质)提取高附加值的铁红 的一种工艺流程如图所示。
已知: ;
②溶液中离子浓度 时可认为完全沉淀。
回答下列问题:
(1)浸渣的主要成分为_____(填化学式)，滤液 2 中主要的金属阳离子为_____。
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____。
(3)欲制备高纯铁红，“净化”过程溶液中各离子的去除率与 的关系如图，则应控制 为_____。
pH
(4)“沉钴镍”时，若溶液中 、 浓度均为 ，逐渐加入 ，则先沉淀的离子为_____，计算说明两种离子能否彻底先后分离:_____。
(5)已知滤渣 3 为碳酸亚铁，请写出“沉铁”步骤反应的离子方程式:_____。_____。
17. (15 分) 是一种正在研发的酶抑制剂。第一种能生产公斤级产品的路线如下: 回答下列问题:
(1)写出反应类型:b→c_____(c 中“N→O”表示 N 和 O 间的配位键)，h→j_____。
(2)j 中的含氧官能团的名称是_____。
(3)写出 c→d 的化学反应方程式:_____。
(4)已知反应 中所用 的分子式为 ，则 的结构简式为_____。
(5)能否以 — c → d 的流程引入 —基团生成 e:_____(填“是”或“否”)，理由是:_____
(6)上述路线中，已知反应 所用催化剂为 ，可由_____(系统命名)和 反应得到。
(7)k 是 h 的一种同分异构体，k 满足下列条件。
1. 该物质是蒽(
2.核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为 。
写出一种满足上述条件的 的结构简式:_____。
18.(14 分)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气( )为原料制备乙二醇的反应分两步进行:
①HCHO(g)+CO(g)+
②
已知: 为物质生成焓,反应焓变 产物生成焓之和一反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。
物质 HCHO(g) CO(g)
-116 -111 0 -455
回答下列问题:
(1)生成乙二醇的总反应③的热化学方程式为_____。
(2)恒压时，增大合成气 的值， (羟基乙醛)单位时间内产率降低，其可能原因是_____。
(3)反应中伴随副反应④: 。平衡常数与温度之间满足关系 常数 (R 为正常数),反应②和反应④的 与 的关系如图所示,则 _____ (填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当_____(填“升高”或 “降低”)反应温度，理由是_____。
(4)若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛的初始浓度为1.0 。
①反应 后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为 、 、 ，则甲醛的平均消耗速率 。
②溶剂中 和 浓度分别保持为 、 ，羟基乙醛、 乙二醇、甲醇的平衡产率分别为 ,反应③生成乙二醇的平衡常数 _____ (保留两位小数)。
高三化学参考答案
一、选择题:本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D C B A C B A D C D B B C
二、非选择题 (本题共 4 小题, 除标注外, 每空 2 分, 共 58 分。)
15. (15 分)(1)三颈烧瓶(1 分) 吸收水分(或初步判断反应是否完成)
(2)
(3)BC
(4)过滤速率快且得到的固体较为干燥
(5)56
(6)酸 增大苯胺的溶解度，增大反应物的接触面积，使苯胺与盐酸充分反应
16. (14 分) (1) 、 、
(2)
(3)4．5
(4) 当 恰好沉淀完全时, ，根据 ，此时 ,不生成 沉淀,故可以将 和 彻底先后分离
(5)
17. (15 分) (1) 氧化反应 (1 分) 取代反应 (1 分)
(2)酰胺基、醚键
(3)
化学参考答案(T7) -3
(4)
(5)否(1 分) b->c时，具有还原性的 也能被氧化
(6)2 - 甲基- 2 -丙醇
(7)
(或
等, 合理即可)
18. (14 分) (1)
(2)若单位时间内未达平衡，可能是反应②的速率大于反应①，使得单位时间内 (羟基乙醛)产率降低； 若单位时间已达平衡,可能是反应①平衡逆移,反应②平衡正移,导致羟基乙醛产率降低
(3) 二阵低 随着 的增大，即温度降低，反应②的 增大的程度大于反应④的 增大的程度
(4)①0.112 ②