中考化学一轮复习酸碱盐专项训练试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 中考化学一轮复习酸碱盐专项训练试题（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-02 00:00:00 | ||
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文档简介
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中考化学一轮复习《酸碱盐》八大题型专项训练
题型 题号 题型 题号
题型一：选择题 1-15 题型五：填空题（科普阅读） 23
题型二：填空题（基础） 16-17 题型六：实验题（基础） 24-25
题型三：填空题（流程题） 18-20 题型七：实验题（科学探究） 26-28
题型四：填空题（推断题） 21-22 题型八：计算题 29
一、单选题
1．实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（ ）
A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性
C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液
2．几种蔬菜适宜生长的土壤的pH范围如下表，河南某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是（ ）
农作物 大蒜 冬瓜 萝卜 大葱
pH 5.6~6.0 5.5~7.6 7.0~7.5 7.0~7.4
A．大蒜 B．冬瓜 C．萝卜 D．大葱
3．安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH C．加热液体 D．收集气体
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CO2气体（CO） 过量的氧气 点燃
B Zn（Fe） 稀硫酸 过滤
C FeSO4溶液（CuSO4） 足量的锌 过滤
D O2（H2O） 浓硫酸 洗气
A．A B．B C．C D．D
5．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（ ）
A． B． C． D．
6．下列实验方案中，不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的CO 通过灼热氧化铜
B 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去CaO中的少量石灰石 加水溶解，过滤
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水，测温度
A．A B．B C．C D．D
7．清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
8．如图是几类物质通过化学反应生成水的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．①可以表示为H2O2制取O2的反应
B．②可以表示为H2SO4与CuO的反应
C．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
D．④可以表示为AgNO3与Zn的反应
9．下列叙述错误的是（ ）
A．废旧锂离子电池中回收锂、钴、镍等，可以保护环境、保护金属资源
B．可以利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来，增加水中氧气的溶解量
C．蚂蚁叮咬会在皮肤内分泌出乙酸，需涂碱性物质减轻症状
D．海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源
10．化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是（ ）
A．蒸发皿、试管、烧杯等仪器均可以用酒精灯直接加热
B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
C．仰视量筒取水，会使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏高
D．用玻璃棒蘸取雨水样品滴到pH试纸上，测得pH=4.8，表明雨水呈碱性
11．钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是（ ）
A．草木灰 B．硝酸钠 C．磷酸钙 D．氯化铵
12．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．镁有银白色金属光泽，可用于制烟花
B．硫酸铜溶液有强力的杀菌作用，可制取金属铜
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化碳
D．碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
13．将下列各组物质放入足量水中，能发生化学反应，但无沉淀生成，也无气体放出的一组是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，请回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的有___________ (填字母)。
A．纯碱属于碱 B．盐中一定含有金属元素
C．酸和碱中一定含有氢元素 D．生成盐和水的反应一定是中和反应
(2)向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得温度变化如图。
①从图中可以看出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；
②时间40s时，所得溶液中的溶质为 。
(3)某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，欲除去其中的可溶性杂质，可将样品溶解后进行下列操作：
a．加入过量的Ba(OH)2溶液；b．加过量的Y溶液；c．过滤；d．加过量盐酸；e．蒸发结晶。
①加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式为 。
②加入过量Y溶液的目的是 。
③c、e操作中均使用的玻璃仪器，在e操作中的作用是 。
④若交换c和d的顺序，会有什么后果？ 。
17．上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。
(1)土壤取样。需要考虑多点取样，取样土壤的深度也有标准，果树取样一般在30cm深。该操作主要考虑的原因是__________（不定项）。
A．挖掘过深，取样困难 B．种植面积较小时，无需多点取样
C．该深度是果树的根系分布层 D．多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域
(2)土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是 。
(3)土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于 。
(4)该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由 。
方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。
①硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有 （不定项）。
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O
②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是 （写出一条你认为合理的原因即可）。
18．水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，兴趣小组同学设计了利用水垢成分制备氯化钙的流程(如图)。
(1)操作1和操作2的名称均为 。
(2)试剂1为 。
(3)加入试剂2发生反应的化学方程式为 。
(4)溶液1中含有的金属离子为 (填符号)。
(5)操作3中若没有使用玻璃棒的后果是 。
19．为了除去粗盐水中的CaCl2，MgCl2，化学兴趣小组拟用下列实验方案达成实验目的：
(1)写出溶液A中含有的阴离子符号 。
(2)请写出加入NaCO3溶液时反应的化学方程式 。
20．以工业废渣（含CaCO3、CaO和SiO2）为原料，按下图所示的方案制备CaCO3。
【资料】SiO2难溶于水，且不与稀盐酸发生反应
(1)该工业废渣是________。
A．混合物 B．纯净物
(2)氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为 。
(3)若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是 。
(4)滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。
(5)测出滤液c的pH为9，它显________。
A．酸性 B．中性 C．碱性
(6)若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为 。
(7)工业废渣的质量为，制得CaCO3的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。
21．下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，F是黑色固体，H是蓝色沉淀。如图是它们之间的转化关系，请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A： ；
(2)写出物质A分解的化学方程式： ；
(3)写出F→G的化学方程式： ；
(4)写出物质D的一种用途： 。
22．实验室有一包固体样品，可能含有氧化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡中的一种或几种组成，为检验其成分，同学们取样进行了如下实验。
(1)写出气体X的一种用途 。
(2)请用化学方程式解释加入稀盐酸后溶液变为黄色的原因 。
(3)为了检验黄色溶液A中的溶质，取少量黄色溶液A，加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，写出白色沉淀的化学式 。
(4)经过上述探究，同学们得知固体样品中一定含有的物质是 。
23．科学家们估计，每年全球CO2排放量为400亿吨，可利用超过100亿吨CO2，常见的CO2利用方式有以下几种：方式一：使用催化剂用二氧化碳用来生产甲醇、尿素(用作肥料)或聚合物(用作建筑物或汽车的耐用产品)等化学品。方式二：将氢气与二氧化碳结合生产碳氢化合物燃料，包括甲醇、合成燃料和合成气。方式三：利用微藻(藻类)高效固定二氧化碳，然后加工生物质来制造燃料和高价值化学品等产品。方式四：混凝土建筑材料，二氧化碳可用于“固化”水泥，或用于制造骨料，这样做可以长期储存一些二氧化碳，并可以取代排放密集型的传统水泥。方式五∶林业，来自新森林和现有森林的木材都是具有经济价值的产品，有可能在建筑物中储存二氧化碳，从而取代水泥的使用。五种方式每年可以利用CO2的量和成本如图1、图2所示。
(1)上述常见的CO2利用方式中减排最多的是 ，CO2用于混凝土建筑材料的优点是 。
(2)氢气和二氧化碳在一定条件下合成甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式为 。
(3)根据图2，限制微藻固定二氧化碳大规模应用的可能原因∶ 。
(4)CO2、CO均属于碳的氧化物，下列说法正确的是 (填字母)。
a．都由碳、氧元素组成
b．都有可燃性
c．都能与碱溶液反应
d．性质差异的原因是分子构成不同
(5)提出在日常生活中低碳生活的一条建议∶ 。
三、实验题
24．用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。
(1)打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，该反应的化学方程式为 ；烧杯中石蕊溶液由紫色变为 色。
(2)请你设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是 。
(3)废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中一定含有的溶质成分是 。
25．实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲用氢氧化钠标准溶液测定此稀盐酸中溶质的质量分数，请根据所学知识完成以下问题。
(1)【配制20g10%氢氧化钠标准溶液】如图为配制操作流程图：
固体氢氧化钠的颜色是 ，称量的质量是 ，称量时用小烧杯盛放的原因是 ；①的名称是 (选填“橡皮塞”或“玻璃塞”)，图中的错误是 ；②操作的作用是 。
(2)【氢氧化钠与稀盐酸反应】为便于观察反应终点，提前向20g10%氢氧化钠标准溶液中滴加指示剂 ，然后逐滴加入待测稀盐酸，同时轻轻摇动混合溶液，待溶液颜色 时表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g。可计算得出稀盐酸的质量分数为 ，反应的化学方程式是 ，反应类型属于 。
(3)【实验评价与反思】称量出的氢氧化钠固体，若放置在空气中一段时间后再加水配制，其它操作、条件不变，会导致计算稀盐酸质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是 。在反应达到终点前，下列能表示溶液中微粒存在状态的图示为 (选填字母序号)。
A． B． C． D．
(4)向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，混合溶液除了pH有变化外同时还伴随着能量的变化。下列能正确表示相应变化的图像是_____(选填字母序号)。
A． B．
C． D．
26．我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。
【查阅资料】
①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。
②KOH的化学性质与NaOH相似。
(1)向草木灰汁液中滴加无色酚酞溶液，汁液变红色，可知草木灰汁液显 (填“酸”“中”或“碱”)性。
(2)古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为CaCO3)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为K2CO3)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水时发生反应的化学方程式为 。
【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？
【提出猜想】一定有KOH，可能有K2CO3或。
【方案设计】提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液。
(3)下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。
实验方案 实验目的
甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量 观察 ，来验证是否有K2CO3存在
乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有Ca(OH)2存在
【方案评价】
(4)同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是 ，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：K2CO3。
【延伸探究】测定碱液中K2CO3的含量。
【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算K2CO3的质量。
【实验分析】
(5)实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的： 。
【反思应用】
(6)同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是 。
27．实验室制取二氧化碳实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】
(1)猜想一： 猜想二：CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，可以和碳酸钠发生反应，即：
【实验探究】
Ⅰ。(2)甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。
Ⅱ。乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。
(3)随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)碳酸钠溶液滴入的反应过程分A~B、B~C两段进行。
①a点的实验现象为 。
②b点时溶液中的溶质是 (填化学式)。
Ⅲ。(5)丙组提出：直接蒸发废液可回收纯净的，理由是 。
【实验反思】
(6)实验室制取二氧化碳后的废液中含有酸性物质，不能直接排放，需要加入 调节后才能排放。
28．(一)学习了烧碱的化学性质后，同学们对一瓶久置的氢氧化钠固体的成分产生了浓厚的探究兴趣。
(1)固体成分猜想：
猜想一：氢氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三： 。
(2)猜测二的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)某小组为了探究猜想三，设计如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取样，加水溶解 猜想三成立
步骤二：往上述溶液中滴加无色酚酞
步骤三：往上述溶液中滴加
(二)对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中，有较多热量放出。
②另取少量样品，进行实验：
(4)①溶液B中一定含有的溶质成分 (不定项选择)。
A．NaOH B．NaCl C．CaCl2 D．HCl
②往溶液B中通CO2后，发生复分解反应的化学方程式是 。
③溶液C中一定含有的溶质是 (不定项选择)
A．NaOH B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO3
(5)由上述实验能确定原样品中含有的物质是 。
四、计算题
29．已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组为测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，分别进行了下图所示的实验。(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)
(1)滤液溶质为 。(填名称)
(2)操作I需要用到玻璃棒，它的作用是 。
(3)根据题意，鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是 。
(4)请计算稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(5)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，因此鸡蛋壳研碎后可用作 (填物质用途)。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．D
5．B
6．C
7．B
8．D
9．C
10．B
11．A
12．D
13．D
14．A
15．D
16．(1)C
(2)放热 NaOH、NaCl
(3)Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 搅拌，防止局部温度过高液体飞溅 生成的沉淀又与盐酸反应生成可溶物与氯化钠混在一起导致氯化钠不纯
17．(1)C
(2)碱性 确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中
(3)复分解反应
(4)柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围 AD 稀硫酸的酸性太强（合理即可）
18．(1)过滤
(2)稀盐酸
(3)
(4)
(5)液体受热不均，引起液滴飞溅
19．(1)、、
(2)
20．(1)A
(2)
(3)制得的CaCO3中含有SiO2
(4)
(5)C
(6)有白色沉淀生成
(7)不能；CaCO和SiO2的质量无法确定，CaO转化为CaCO3质量增加，SiO2在制备过程被除去，质量减小，无法确定CaO转化为CaCO3时增加的质量与SiO2质量的关系，因此不能确定与的关系
21．(1)CaCO3
(2)
(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)改良酸性土壤（答案不唯一，合理即可）
22．(1)灭火(合理即可)
(2)
(3)BaSO4
(4)氧化铁、硫酸钠、碳酸钡(或Fe2O3、Na2SO4、BaCO3)
23．(1)CO2制燃料 长期储存一些二氧化碳，并可以取代排放密集型的传统水泥
(2)
(3)成本太高
(4)ad
(5)节约用水、用电(合理即可)
24．(1) 红色
(2)打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀
(3)氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊
25．(1)白色 2g 氢氧化钠易潮解 橡皮塞 瓶塞正放 加快溶解速率
(2)酚酞溶液 刚好变成无色 7.3% 复分解反应
(3)无影响 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 D
(4)A
26．(1)碱
(2)
(3)稀盐酸 是否有气泡产生
(4)溶液中一定有KOH，且KOH、K2CO3和Ca(OH)2都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有Ca(OH)2存在
(5)使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收
(6)吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥
27．(1)氯化钙
(2)红
(3)增大
(4)产生大量气泡 NaCl、Na2CO3
(5)盐酸具有挥发性
(6)NaOH 碱性物质（合理即可）
28．(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)溶液变红 足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，溶液仍为红色
(4)ABC Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B
(5)CaO、CaCO3
29．(1)氯化钙
(2)引流
(3)50%
(4)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(5)作补钙剂（合理即可）
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中考化学一轮复习《酸碱盐》八大题型专项训练
题型 题号 题型 题号
题型一：选择题 1-15 题型五：填空题（科普阅读） 23
题型二：填空题（基础） 16-17 题型六：实验题（基础） 24-25
题型三：填空题（流程题） 18-20 题型七：实验题（科学探究） 26-28
题型四：填空题（推断题） 21-22 题型八：计算题 29
一、单选题
1．实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（ ）
A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性
C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液
2．几种蔬菜适宜生长的土壤的pH范围如下表，河南某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是（ ）
农作物 大蒜 冬瓜 萝卜 大葱
pH 5.6~6.0 5.5~7.6 7.0~7.5 7.0~7.4
A．大蒜 B．冬瓜 C．萝卜 D．大葱
3．安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH C．加热液体 D．收集气体
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CO2气体（CO） 过量的氧气 点燃
B Zn（Fe） 稀硫酸 过滤
C FeSO4溶液（CuSO4） 足量的锌 过滤
D O2（H2O） 浓硫酸 洗气
A．A B．B C．C D．D
5．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（ ）
A． B． C． D．
6．下列实验方案中，不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的CO 通过灼热氧化铜
B 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去CaO中的少量石灰石 加水溶解，过滤
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水，测温度
A．A B．B C．C D．D
7．清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
8．如图是几类物质通过化学反应生成水的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．①可以表示为H2O2制取O2的反应
B．②可以表示为H2SO4与CuO的反应
C．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
D．④可以表示为AgNO3与Zn的反应
9．下列叙述错误的是（ ）
A．废旧锂离子电池中回收锂、钴、镍等，可以保护环境、保护金属资源
B．可以利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来，增加水中氧气的溶解量
C．蚂蚁叮咬会在皮肤内分泌出乙酸，需涂碱性物质减轻症状
D．海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源
10．化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是（ ）
A．蒸发皿、试管、烧杯等仪器均可以用酒精灯直接加热
B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
C．仰视量筒取水，会使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏高
D．用玻璃棒蘸取雨水样品滴到pH试纸上，测得pH=4.8，表明雨水呈碱性
11．钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是（ ）
A．草木灰 B．硝酸钠 C．磷酸钙 D．氯化铵
12．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．镁有银白色金属光泽，可用于制烟花
B．硫酸铜溶液有强力的杀菌作用，可制取金属铜
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化碳
D．碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
13．将下列各组物质放入足量水中，能发生化学反应，但无沉淀生成，也无气体放出的一组是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，请回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的有___________ (填字母)。
A．纯碱属于碱 B．盐中一定含有金属元素
C．酸和碱中一定含有氢元素 D．生成盐和水的反应一定是中和反应
(2)向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得温度变化如图。
①从图中可以看出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；
②时间40s时，所得溶液中的溶质为 。
(3)某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，欲除去其中的可溶性杂质，可将样品溶解后进行下列操作：
a．加入过量的Ba(OH)2溶液；b．加过量的Y溶液；c．过滤；d．加过量盐酸；e．蒸发结晶。
①加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式为 。
②加入过量Y溶液的目的是 。
③c、e操作中均使用的玻璃仪器，在e操作中的作用是 。
④若交换c和d的顺序，会有什么后果？ 。
17．上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。
(1)土壤取样。需要考虑多点取样，取样土壤的深度也有标准，果树取样一般在30cm深。该操作主要考虑的原因是__________（不定项）。
A．挖掘过深，取样困难 B．种植面积较小时，无需多点取样
C．该深度是果树的根系分布层 D．多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域
(2)土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是 。
(3)土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于 。
(4)该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由 。
方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。
①硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有 （不定项）。
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O
②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是 （写出一条你认为合理的原因即可）。
18．水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，兴趣小组同学设计了利用水垢成分制备氯化钙的流程(如图)。
(1)操作1和操作2的名称均为 。
(2)试剂1为 。
(3)加入试剂2发生反应的化学方程式为 。
(4)溶液1中含有的金属离子为 (填符号)。
(5)操作3中若没有使用玻璃棒的后果是 。
19．为了除去粗盐水中的CaCl2，MgCl2，化学兴趣小组拟用下列实验方案达成实验目的：
(1)写出溶液A中含有的阴离子符号 。
(2)请写出加入NaCO3溶液时反应的化学方程式 。
20．以工业废渣（含CaCO3、CaO和SiO2）为原料，按下图所示的方案制备CaCO3。
【资料】SiO2难溶于水，且不与稀盐酸发生反应
(1)该工业废渣是________。
A．混合物 B．纯净物
(2)氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为 。
(3)若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是 。
(4)滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。
(5)测出滤液c的pH为9，它显________。
A．酸性 B．中性 C．碱性
(6)若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为 。
(7)工业废渣的质量为，制得CaCO3的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。
21．下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，F是黑色固体，H是蓝色沉淀。如图是它们之间的转化关系，请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A： ；
(2)写出物质A分解的化学方程式： ；
(3)写出F→G的化学方程式： ；
(4)写出物质D的一种用途： 。
22．实验室有一包固体样品，可能含有氧化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡中的一种或几种组成，为检验其成分，同学们取样进行了如下实验。
(1)写出气体X的一种用途 。
(2)请用化学方程式解释加入稀盐酸后溶液变为黄色的原因 。
(3)为了检验黄色溶液A中的溶质，取少量黄色溶液A，加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，写出白色沉淀的化学式 。
(4)经过上述探究，同学们得知固体样品中一定含有的物质是 。
23．科学家们估计，每年全球CO2排放量为400亿吨，可利用超过100亿吨CO2，常见的CO2利用方式有以下几种：方式一：使用催化剂用二氧化碳用来生产甲醇、尿素(用作肥料)或聚合物(用作建筑物或汽车的耐用产品)等化学品。方式二：将氢气与二氧化碳结合生产碳氢化合物燃料，包括甲醇、合成燃料和合成气。方式三：利用微藻(藻类)高效固定二氧化碳，然后加工生物质来制造燃料和高价值化学品等产品。方式四：混凝土建筑材料，二氧化碳可用于“固化”水泥，或用于制造骨料，这样做可以长期储存一些二氧化碳，并可以取代排放密集型的传统水泥。方式五∶林业，来自新森林和现有森林的木材都是具有经济价值的产品，有可能在建筑物中储存二氧化碳，从而取代水泥的使用。五种方式每年可以利用CO2的量和成本如图1、图2所示。
(1)上述常见的CO2利用方式中减排最多的是 ，CO2用于混凝土建筑材料的优点是 。
(2)氢气和二氧化碳在一定条件下合成甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式为 。
(3)根据图2，限制微藻固定二氧化碳大规模应用的可能原因∶ 。
(4)CO2、CO均属于碳的氧化物，下列说法正确的是 (填字母)。
a．都由碳、氧元素组成
b．都有可燃性
c．都能与碱溶液反应
d．性质差异的原因是分子构成不同
(5)提出在日常生活中低碳生活的一条建议∶ 。
三、实验题
24．用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。
(1)打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，该反应的化学方程式为 ；烧杯中石蕊溶液由紫色变为 色。
(2)请你设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是 。
(3)废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中一定含有的溶质成分是 。
25．实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲用氢氧化钠标准溶液测定此稀盐酸中溶质的质量分数，请根据所学知识完成以下问题。
(1)【配制20g10%氢氧化钠标准溶液】如图为配制操作流程图：
固体氢氧化钠的颜色是 ，称量的质量是 ，称量时用小烧杯盛放的原因是 ；①的名称是 (选填“橡皮塞”或“玻璃塞”)，图中的错误是 ；②操作的作用是 。
(2)【氢氧化钠与稀盐酸反应】为便于观察反应终点，提前向20g10%氢氧化钠标准溶液中滴加指示剂 ，然后逐滴加入待测稀盐酸，同时轻轻摇动混合溶液，待溶液颜色 时表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g。可计算得出稀盐酸的质量分数为 ，反应的化学方程式是 ，反应类型属于 。
(3)【实验评价与反思】称量出的氢氧化钠固体，若放置在空气中一段时间后再加水配制，其它操作、条件不变，会导致计算稀盐酸质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是 。在反应达到终点前，下列能表示溶液中微粒存在状态的图示为 (选填字母序号)。
A． B． C． D．
(4)向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，混合溶液除了pH有变化外同时还伴随着能量的变化。下列能正确表示相应变化的图像是_____(选填字母序号)。
A． B．
C． D．
26．我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。
【查阅资料】
①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。
②KOH的化学性质与NaOH相似。
(1)向草木灰汁液中滴加无色酚酞溶液，汁液变红色，可知草木灰汁液显 (填“酸”“中”或“碱”)性。
(2)古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为CaCO3)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为K2CO3)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水时发生反应的化学方程式为 。
【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？
【提出猜想】一定有KOH，可能有K2CO3或。
【方案设计】提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液。
(3)下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。
实验方案 实验目的
甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量 观察 ，来验证是否有K2CO3存在
乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有Ca(OH)2存在
【方案评价】
(4)同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是 ，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：K2CO3。
【延伸探究】测定碱液中K2CO3的含量。
【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算K2CO3的质量。
【实验分析】
(5)实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的： 。
【反思应用】
(6)同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是 。
27．实验室制取二氧化碳实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】
(1)猜想一： 猜想二：CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，可以和碳酸钠发生反应，即：
【实验探究】
Ⅰ。(2)甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。
Ⅱ。乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。
(3)随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)碳酸钠溶液滴入的反应过程分A~B、B~C两段进行。
①a点的实验现象为 。
②b点时溶液中的溶质是 (填化学式)。
Ⅲ。(5)丙组提出：直接蒸发废液可回收纯净的，理由是 。
【实验反思】
(6)实验室制取二氧化碳后的废液中含有酸性物质，不能直接排放，需要加入 调节后才能排放。
28．(一)学习了烧碱的化学性质后，同学们对一瓶久置的氢氧化钠固体的成分产生了浓厚的探究兴趣。
(1)固体成分猜想：
猜想一：氢氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三： 。
(2)猜测二的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)某小组为了探究猜想三，设计如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取样，加水溶解 猜想三成立
步骤二：往上述溶液中滴加无色酚酞
步骤三：往上述溶液中滴加
(二)对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中，有较多热量放出。
②另取少量样品，进行实验：
(4)①溶液B中一定含有的溶质成分 (不定项选择)。
A．NaOH B．NaCl C．CaCl2 D．HCl
②往溶液B中通CO2后，发生复分解反应的化学方程式是 。
③溶液C中一定含有的溶质是 (不定项选择)
A．NaOH B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO3
(5)由上述实验能确定原样品中含有的物质是 。
四、计算题
29．已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组为测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，分别进行了下图所示的实验。(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)
(1)滤液溶质为 。(填名称)
(2)操作I需要用到玻璃棒，它的作用是 。
(3)根据题意，鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是 。
(4)请计算稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(5)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，因此鸡蛋壳研碎后可用作 (填物质用途)。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．D
5．B
6．C
7．B
8．D
9．C
10．B
11．A
12．D
13．D
14．A
15．D
16．(1)C
(2)放热 NaOH、NaCl
(3)Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 搅拌，防止局部温度过高液体飞溅 生成的沉淀又与盐酸反应生成可溶物与氯化钠混在一起导致氯化钠不纯
17．(1)C
(2)碱性 确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中
(3)复分解反应
(4)柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围 AD 稀硫酸的酸性太强（合理即可）
18．(1)过滤
(2)稀盐酸
(3)
(4)
(5)液体受热不均，引起液滴飞溅
19．(1)、、
(2)
20．(1)A
(2)
(3)制得的CaCO3中含有SiO2
(4)
(5)C
(6)有白色沉淀生成
(7)不能；CaCO和SiO2的质量无法确定，CaO转化为CaCO3质量增加，SiO2在制备过程被除去，质量减小，无法确定CaO转化为CaCO3时增加的质量与SiO2质量的关系，因此不能确定与的关系
21．(1)CaCO3
(2)
(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)改良酸性土壤（答案不唯一，合理即可）
22．(1)灭火(合理即可)
(2)
(3)BaSO4
(4)氧化铁、硫酸钠、碳酸钡(或Fe2O3、Na2SO4、BaCO3)
23．(1)CO2制燃料 长期储存一些二氧化碳，并可以取代排放密集型的传统水泥
(2)
(3)成本太高
(4)ad
(5)节约用水、用电(合理即可)
24．(1) 红色
(2)打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀
(3)氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊
25．(1)白色 2g 氢氧化钠易潮解 橡皮塞 瓶塞正放 加快溶解速率
(2)酚酞溶液 刚好变成无色 7.3% 复分解反应
(3)无影响 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 D
(4)A
26．(1)碱
(2)
(3)稀盐酸 是否有气泡产生
(4)溶液中一定有KOH，且KOH、K2CO3和Ca(OH)2都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有Ca(OH)2存在
(5)使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收
(6)吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥
27．(1)氯化钙
(2)红
(3)增大
(4)产生大量气泡 NaCl、Na2CO3
(5)盐酸具有挥发性
(6)NaOH 碱性物质（合理即可）
28．(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)溶液变红 足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，溶液仍为红色
(4)ABC Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B
(5)CaO、CaCO3
29．(1)氯化钙
(2)引流
(3)50%
(4)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(5)作补钙剂（合理即可）
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