北京师范大学附属实验中学2025-2026学年第二学期高三化学开学摸底测试（图片版，含答案）

北师大实验中学 2025-2026 学年度第二学期开学摸底
高三年级化学
班级_________ 姓名_________ 学号_________ 成绩_________
1．本试卷共 10 页，共 19 题；答题纸共 2 页。满分 100 分。考试时间 90 分钟。
考 2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
生 3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
须 4．在答题卡上，选择题须用 2B 铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹
知 签字笔作答。
命题人：高三化学备课组
可能用到的相对原子质量：F 19 K 39 Co 59
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目
要求的一项。
1．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为 Ca8YFe(PO4)7。39Y
是一种稀土元素，常以 Y3+形式存在。下列说法不．正．确．的是
A．Y 属于金属元素
B．Ca 属于 s 区元素
C．嫦娥石中 Fe 的化合价为+3
D．可利用 X 射线衍射法获取其晶体结构
2．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
B．SO32 的 VSEPR C． [Cu(H2O)4]2+的 D．冰中一个水分子
A．sp2杂化轨道
模型 结构模型 周围有四个水分子
3．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒
B．75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒
C．植物油与 H2发生加成反应，可用于制人造黄油
D．纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能
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4．丙酮酸是生物体代谢的重要中间产物，其结构如右图所示。下列关于丙酮酸的说法不．
正．确．的是
A．能形成分子间氢键
B．能发生加成和取代反应
C．水中的溶解度：丙酮酸＜丙酮酸乙酯
D．受α羰基影响，其酸性强于丙酸
5．下列方程式与所给事实相符的是
A．工业电解饱和食盐水制氯气：2Cl +2H2O =电==解== H2↑+ Cl2↑+ 2OH
B．用食醋除水垢中的 CaCO3：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO3 + 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2O
D．露置在空气中的钠表面呈白色：2Na + O2 === Na2O2
6．实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂
A C2H4 c 无水乙醇 + 浓硫酸 NaOH 溶液
B Cl2 b MnO2 + 浓盐酸 NaOH 溶液 + 浓硫酸
C CO2 b 大理石 + 盐酸 饱和 Na2CO3 溶液
D NH3 a NH4Cl 固体 + Ca(OH)2固体 碱石灰
7．以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2]为原料制备 KClO3的流程如图 1。
已知：ⅰ. 加热氯化时会生成 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2 可进一步转化为 Ca(ClO3)2。
ⅱ. 相关物质在水中的溶解度曲线如图 2。
图 1
下列说法不．正．确．的是
A △．氯化时生成 Ca(ClO3)2 的反应为 3Ca(ClO)2 ==== Ca(ClO3)2 + 2CaCl 图 22
B．提高通入 Cl2的速率，可提高 Cl2 的反应速率但可能会降低利用率
C．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到 KClO3粗品
D．得到 KClO3粗品后所得母液，继续加热浓缩、冷却结晶，可大量析出 KCl 固体
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8．在 CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl [CuCl4]2 + 4H2O。下列说法不．正．
确．的是
A．[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有极性共价键、配位键
B．该反应的正方向吸热
C．[CuCl4]2 为黄色
D．某 CuCl2 溶液呈蓝绿色，加热后可能变为黄色
9．常温下完成下列实验。其中实验 I 中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。
下列说法中，不．正．确．的是
A．实验 I 中加入 8 滴水后溶液的 pH 不变
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，c(Na+) + c(H+) + c(NH4+) = 2c(CO32 ) + c(HCO3 ) + c(OH )
C．实验Ⅲ中加入 NH4Cl 溶液后，c(CO32 )/c(HCO3 )比值增大
D．实验Ⅱ和实验Ⅲ中浊液变澄清可能与 HCO3 的电离平衡、水解平衡有关
10．硫铁矿矿渣（含 FeS2）周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进 FeS2的溶解，
相关的物质转化如下图。下列说法不．正．确．的是
A．铁细菌促进 FeS2溶解的原因可能是提高①的速率
B．硫细菌促进 FeS2溶解的原因可能是促进①平衡正向移动
C．废水中铁元素含量不断升高
D．若①~③均完全，一段时间后，废水的 pH 降低
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11．研究人员利用电化学原理吸收废气中的 NO2，其工作原理如下图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．a 电极为负极，c 电极为阳极
B．b 电极的电极反应式为：NO2 + e === NO2
C．反应一段时间后，d 极区溶液 pH 增大
D．吸收过程的总反应是 2NO2 + 7Zn + 16H+ === 2NH4+ + 7Zn2++4H2O
12．向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入 CO2，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，
分别将投料比相同的 CO2-C3H8、N2-C3H8 混合气体以相同流速持续通过同种催化剂
表面，C3H8转化率和 C3H6选择性随通入气体时间的变化如右图。
已知：
I．反应① C3H8(g) === C3H6(g) + H2(g) ΔH1 = +124 kJ·mol 1
反应② H2(g) + CO2(g) === H2O(g) + CO(g) ΔH2 = +41.2 kJ·mol 1
II．反应体系中存在 C3H8 的裂解和生成积炭等副反应。
III．
下列说法正确的是
A．C3H8(g) + CO2(g) === C3H6(g) + H2O(g) + CO(g) ΔH = +82.8 kJ·mol 1
B．30 min 内，两体系中 C3H6 选择性相同，生成 C3H6的速率也相同
C．iii 中的 C3H8转化率高于 iv 中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动
D．iii、iv 对比，150 min 后 iv 中 C3H8转化率为 0，可能是因为积炭使催化剂失效
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13．一种利用脱氢聚合技术制备聚酰胺的反应原理如图所示，该方法条件温和，副产物
只有 H2，具有很好的应用前景。
下列说法不．正．确．的是
A．反应过程断开 O—H 键、C—H 键、N—H 键
B．x 为 4n
C．若将 M、N 分别换成 和 ，可生成
D．若仅以乙二醇为反应物也可发生脱氢聚合，产物可能是
14．通过 Na3AsO3 与 I2 的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行
如下实验（不考虑 O2 对实验体系的影响）。
K 闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别
进行下列实验：
实验 操作 现象
① 向乙烧杯中逐滴滴加少量 NaOH 溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅
② 向甲烧杯中加入少量 Na3AsO4 固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅
已知：ⅰ．H3AsO3和 H3AsO4均是弱酸。
ⅱ．I2易溶于 KI 溶液，反应生成 I3 （棕色），I2和 I3 的氧化性几乎相同。
下列说法正确的是
A．K 闭合后，甲烧杯中的电极反应：AsO33 2e + H2O ===AsO43 + 2H+
B．①中，加入 NaOH 溶液后，甲烧杯中 AsO33 的浓度减小
C．②中，加入 Na3AsO4固体后，pH 对 AsO43 的氧化性的影响小于 AsO43 的浓度对
其氧化性的影响
D．根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量 Na3AsO3 固体，指针向右偏转
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第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（10 分）冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，a、b、c 为常见冠醚。
（1）基态 O 原子的电子排布图为_______。
（2）KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚 b，再加入 KMnO4固体，
氧化效果明显提升，原因是_______。
（3）分子 M 能与冠醚 c 形成一种分子梭结构，位点 1 中 N 的杂化轨道类型是_______，
该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚 c 在位点 1 和位点 2 之间来回移动，加酸时冠
醚 c 移动到________（填“位点 1”或“位点 2”）。
分子 M
（4）如图所示，氮杂冠醚是由氮原子取代了醚环上的部分氧原子，
与全氧冠醚相比，更易和 Co2+、Ni2+、Cu2+等过渡金属离子结合。
① Co2+的简化电子排布式为________。
② 氮杂冠醚中 C O C 键角________C N C 键角（填“＞”“＜”
或“=”），原因是________。
③ 一种含钴化合物具有独特的电性、磁性和光致发光性能，其晶体结构如图所示，
该立方晶胞中 Co 的配位数为________，
K
该晶体密度为ρ g/cm3，用 NA 表示阿伏伽
德罗常数，则该晶胞的棱长为________pm F
（1 pm = 10 12 m）。 Co
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16．（11 分）两种方法对某工业废气（主要成分为 H2S）进行回收利用。
（1）自驱动光电催化法，原理如图，步骤如下：
I. 常温下，左池中的电解液是稀硫酸和少量 KI 的混合溶液，右池中的是稀硫酸。
II. 持续光照条件下，WO3 表面会产生光生
空穴（h+）和光生电子，光生空穴会氧
化 I ：3I + 2h+ == I3 。左池溶液逐渐
由无色变为棕色时，通入工业废气，溶
液突然褪色变混，停止通气，滤出固体，
待溶液由无色再次变棕时，再次通入工
业废气，并不断循环。
III. 实验过程中，右池持续通入 O2。
① 结合化学用语解释 II 中溶液颜色变
化的原因：________。
② 装置中总反应的化学方程式是________。
③ 实验中 S 的产率和电解效率接近 100%。但 H2O2 的电解效率明显偏小，可能
的原因有________（写出两点）。
n 生成B所用的电子
电解效率η的定义： B 100%
n 通过电极的电子
（2）热解 H2S 法制 H2。将 H2S 和 CH4的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，
另一边出料），发生反应：2H2S(g) + CH4(g) CS2(g) + 4H2(g)。
① 该反应可看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ分两步进行，并且第 II 步是决速步。画出由反应
原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。
反应 I：2H2S(g) 2H2 (g) + S2(g)
H1 = +170 kJ·mol 1
反应 II：CH4(g) + S2(g) CS2(g) + 2H2(g)
H2 = + 64 kJ·mol 1
② 常压下，按体积比 V(H2S)∶V(CH4)∶V(N2) =
2∶1∶7 投料，不同温度时，其他条件不变，
反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数(φ)如下表：
温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150
φ(H2) / % 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5
φ(CS2) / % 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8
i. 1150℃时，S2(g)的体积分数是_______。
ii. 在 950℃~1150℃范围内，S2(g)的体积分数随温度升高会发生变化，写出该变
化规律并分析原因_______。
（3）对比上述两种处理 H2S 的方法，说明哪种方法更具优势并说明理由：________。
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17．（12 分）埃罗替尼（K）是一种治疗胰腺癌和肺癌的药物，以芳香化合物 A 为原料，
合成路线如下：
DMF 醋酸
（1）E 中官能团的名称是_______。
（2）A→B 的化学方程式是_______。
（3）F 的结构简式是_______。
（4）I 的结构简式是_______。
（5）G + J → K 的化学方程式是_______。
（6）下列说法正确的是（选填序号）_______。
a. B→C 时，可以加入 KOH，以提高 C 的产率
b. 在 B→E 转化中，三步反应不能调整顺序
c. F→G 为取代反应
d. I 最多可以与 5 mol H2反应
（7）F 能与 Na 反应生成 H2，E 转化为 F 经历如下过程。
+M - H2O - C2H5OH 异构化E
i 中间体1 ii 中间体2 iii 中间体3 iv F
① M 的结构简式是_______。
② iii 中断裂的化学键是_______。
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18．（12 分）某盐湖卤水中含 Na+、Mg2+、Li+、Cl 、[B(OH)4] 等。一种综合利用流程
示意图如下。
（1）脱硼时[B(OH)4] 转化为 H3BO3的离子方程式是_______。
（2）硼酸（H3BO3）微溶于冷水，其溶解度随温度升高而显著增大。补全重结晶的步骤：
加热溶解、_______、过滤、洗涤、干燥。
（3）由浓缩液制备高纯 Li2CO3流程示意图如下。
已知：
化学式 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 Li2CO3
Ksp(25 ℃) 5.5×10 6 1.8×10 11 2.5×10 9 3.2×10 2
① 沉镁反应的离子方程式是_______。
② 在该流程中，若溶液 2 中 c(Li+) = 2 mol/L，则沉钙时溶液中 c(CO32 )的范围应控
制为_______～_______mol/L。（当 c(Ca2+)＜1×10 5 mol/L，可认为其沉淀完全)。
（4）制备氢氧化锂示意图如下。
结合电极反应式解释，得到 LiOH 的原因：_______。
（5）电解后，向浓 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3 溶液并加热，过滤后直接烘干即可
制得高纯 Li2CO3。为确保 Li2CO3纯度，NH4HCO3必须过量，原因是_______。（答
2 条）
（6）该综合利用流程中，可回收循环利用的物质是_______（填化学式）。
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19．（13 分）某小组同学向 pH = 1 的 0.5 mol·L 1 的 FeCl3溶液中分别加入过量的 Cu 粉、
Zn 粉和 Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析
依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg 中可将 Fe3+还原为 Fe 的金属是________。
（2）实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量 Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 Fe 单质
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红
Ⅱ 过量 Zn 褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 pH 为 3～4，取出固体，固体
中未检测到 Fe 单质
有大量气泡产生，反应剧烈，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉
Ⅲ 过量 Mg 淀后，持续产生大量气泡，当溶液 pH 为 3～4 时，取出固体，固体
中检测到 Fe 单质
① 分别取实验 I、II、III 中的少量溶液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有 Fe2+生成，
依据的现象是________。
② 实验 II、III 都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因________。
③ 对实验 II 未检测到 Fe 单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验 II 中，当 Fe3+、H+浓度较大时，即使 Zn 与 Fe2+反应置换出少
量 Fe，Fe 也会被 Fe3+、H+消耗。写出 Fe 与 Fe3+、H+反应的离子方程式
________。
b．乙认为在 pH 为 3～4 的溶液中即便生成 Fe 也会被 H+消耗。设计实验（填
实验操作和现象）________。证实了此条件下可忽略 H+对 Fe 的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在 Zn 粉上，阻碍了 Zn 与 Fe2+的反应。实验
证实了 Zn 粉被包裹。
ii．查阅资料：0.5 mol·L 1 Fe3+开始沉淀的 pH 约为 1.2，完全沉淀的 pH 约为 3。
结合 a、b 和 c，重新做实验 II，当溶液 pH 为 3～4 时，不取出固体，向固-
液混合物中持续加入盐酸，控制 pH＜1.2，________（填实验操作和现象），
待 pH 为 3～4 时，取出固体，固体中检测到 Fe 单质。
（3）对比实验 II 和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到 Fe 单质的原因________。
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2025-2026学年度第二学期高三化学开学摸底参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B C C A D D D C B D D C D
15．（10分）
（1） （1分）
（2）冠醚通过与K+结合而将MnO4 也携带进入烯烃；冠醚不与MnO4 结合，使游离或裸
露的MnO4 反应活性很高，从而使氧化反应能够迅速发生（2分）
（3）sp2（1分） 位点2（1分）
（4）① [Ar]3d7（1分）
② ＜（1分） O和N均为sp3杂化，O上有2个孤电子对，N上有1个孤电子对，孤
电子对斥力大（1分）
③ 6 3 155（1分） ×1010（1分）
ρNA
16．（11分）
（1）① 光生空穴氧化 I ：3I + 2h+ == I3 （或电池负极发生 3I 2e == I3 ），溶液由无
色变为棕色；通入 H2S，发生反应 I3 + H2S == 3I + S↓ + 2H+，溶液由棕色变为
无色（2分）
W
② H2S + O2 ==
O=3 S↓+ H2O光照 2（1分）
③ 右池电极可能发生 O2 + 4e + 4H+ === 2H2O；或 2H+ + 2e === H2↑；或部分 H2O2
分解等（2分）
（2）① （2分） ② i. 0.65%（1分）
ii. 先升后降；低温段以反应Ⅰ为主，
随温度升高，反应 I 速率加快，
S2(g)的体积分数增大；高温段，
随温度升高，反应Ⅱ消耗 S2的速
率大于反应Ⅰ生成 S2的速率，S2(g)
的体积分数减小（2分）
（3）自驱动光电催化法更具优势，该方法的 H2S转化率更高，能耗更小（1分）
17．（12分）
（1）醚键、酯基、氨基（2分）
第 1页
HO HO
COOH 浓H2SO4 COOC2H5
（2） + C2H5OH +H2O（2分）
HO HO
OH
O
（3） O N（1分） （4） （1分）
O
O N
（5） （2分）
（6）bc（2分）
（7）① HCONH2或 HOCH=NH（1分） ② 碳氧键和氮氢键（1分）
18．（12分）
（1）[B(OH)4] + H+ ===H3BO3↓ + H2O（1分） （2）趁热过滤、冷却结晶（2分）
（3）① Ca(OH)2(s) + Mg2+(aq) Mg(OH)2(s) + Ca2+(aq)（1分）
② 2.5×10 4～8×10 3（2分）
（4）阴极电极反应式为 2H2O + 2e === H2↑ + 2OH ，c(OH )增大；Li+从阳极区通过离子
交换膜进入阴极区，c(Li+)增大，形成 LiOH（2分）
（5）① 确保 LiOH完全转化为 Li2CO3；
② NH4HCO3受热易分解，反应中有损耗；
③ 过量 NH4HCO3在“烘干”时易除去，不影响 Li2CO3纯度。（2分）
（6）CO2、NH3（2分）
19．（13分）
（1）Zn、Mg（2分）
（2）① 产生蓝色沉淀（1分）
② Fe3+在溶液中存在反应 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，Mg 或 Zn 与 H+反应，
溶液中 c(H+)减小，使水解平衡正向移动（2分）
③ i．a．Fe + 2Fe3+ ===3Fe2+、Fe + 2H+ ===Fe2+ + H2↑（2分）
b．取实验 II 中 pH为 3～4 的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几
乎不产生气泡（2分）
ii．观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（变浅），停止
加盐酸（2分）
（3）金属Mg具有较强的活泼性；Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约 3～
4时可忽略 H+对铁的消耗（2分）
第 2页