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第八单元 8.3 酸和碱反应
题型1 溶液的导电性及其原理分析 题型2 中和反应的概念及微观本质
题型3 无明显现象的中和反应的判断 题型4 中和反应的实际应用
题型5 酸雨的产生、危害及防治 题型6 复分解反应的定义
▉题型1 溶液的导电性及其原理分析
【知识点的认识】溶液的导电性是指在溶液中插入电极（两电极不要接触），并接通电源时，由于溶液中存在着自由移动的带电粒子（即阳离子和阴离子），会使整个电路成为一个闭合的回路．也就是，溶液能够将整个电路导通．
其导电原理是当在溶液中插入电极（两电极不要接触），并接通电源时，存在于溶液中的自由移动的带电粒子（即阳离子和阴离子），就会定向移动（带正电荷的阳离子会向阴极移动，带负电荷的阴离子会向阳极移动）而形成电流．
例如，氯化钠溶解在水里时，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，这样的过程称为电离．该电离过程可以用电离方程式表示为：NaCl＝Na++Cl﹣．当在氯化钠水溶液中插入电极（两电极不要接触），并接通电源时，带正电荷的钠离子就会向阴极移动，带负电荷的氯离子也会向阳极移动，从而形成了电流．因此，氯化钠的水溶液能够导电．
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，所以溶液一定能够导电
B．点燃甲烷之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯
C．分解反应的反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应一定是分解反应
D．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
2．推理是研究和学习化学的一种重要方法。下列推理关系合理的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异大，所以构成两种物质的微粒不同
B．溶液是具有均一、稳定性的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．氯化钠溶液中存在自由移动的离子能导电；能导电的物质一定存在自由移动的离子
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质一定含碳、氢元素
3．如图所示，当闭合开关时电珠变亮，烧杯中的液体是（ ）
A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．蒸馏水
4．下列物质中，含有自由移动离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．氯化钠晶体
C．蔗糖 D．铜
5．选择符合下列要求的概念，并用其序号填空：
①原子；②分子；③离子；④电子；⑤核电荷数；⑥最外层电子数；
（1）氯化钠溶液能导电，是因为其溶液中存在自由移动的 。
（2）金刚石和石墨的物理性质不同，是因为 的排列方式不同；一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的 构成不同。
6．同学们设计了一个如图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。
物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇
灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光
（1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。
（2）稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 （写符号）和 （写符号）。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 （写符号），所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。
（3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。
7．2023年2月21日，日本政府召开阁僚会议，确认将于“今年春夏期间”开始向福岛近海排放核污染水。核污染水中包含63种放射性物质，其中核废水中有大量的氚元素，是氢的同位素之一（质子数相同，中子数不同）。氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，导致细胞死亡、DNA遗传损伤。除此外还有一类危害较大的是碘﹣131，（131为相对原子质量），其原子序数为53，碘﹣131需要数月才能消失，它将通过受污染食品，特别是受污染的奶制品，进入人体的甲状腺内聚集，引起甲状腺疾病甚至甲状腺癌。
（1）海水能够导电，其导电的微观原因是 。
（2）碘﹣131原子里中子数是 。
（3）国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是
▉题型2 中和反应的概念及微观本质
【知识点的认识】
1.定义：
中和反应是指酸与碱互相交换成分，生成盐和水的化学反应。例如，稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
2.微观本质：
从微观角度来说，中和反应的本质是酸溶液中的氢离子（H ）与碱溶液中的氢氧根离子（OH ）结合生成水分子的过程：H++OH ＝H2O，这个过程不仅涉及离子的结合，还伴随着盐的生成。
8．水是宝贵的自然资源。某兴趣小组创作的“我是水”情景剧中，有关台词不正确的是（ ）
A．甲：我能用于灭火，因为我能使可燃物的温度降低至着火点以下
B．乙：我能与空气中的二氧化碳发生化学反应，使常温下的雨水pH＜7
C．丙：合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现
D．丁：酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应
9．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
B．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．质子数相同的一类原子称为元素，所以同种元素的质子数一定相同
10．归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
11．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应是中和反应
12．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ）
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O2＝2CO2+2H2O，可推测X的化学式为CH
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．探究与创新：探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，只需证明其能否改变反应速率
D．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
13．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
D．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
14．以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是（ ）
A．图①表示的是化合反应
B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O
D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
15．基于事实进行证据推理是化学思维的基本方法。下列推理合理的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
16．推理和归纳是学习化学的重要方法，下列归纳推理不正确的是（ ）
A．化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
B．金属锰能与稀盐酸反应，所以锰也能与硫酸铜溶液反应
C．酸性溶液能使石蕊溶液变红，则白醋能使紫色石蕊试液变红
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水一定是中和反应
17．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
18．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和OH﹣
C．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O
D．反应前后元素种类不变
19．推理是化学学习的一种常用思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液
20．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
21．“宏观—微观—符号”相结合是化学视角认识物质及其变化的方法。
（1）图1是几种粒子的结构示意图。图1中B和C属于同种元素是因为 ，其中具有稳定结构的微粒是 （填字母）；D为某粒子的结构示意图，当x＝20时，则表示该粒子的符号为 。
（2）图2是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。乙表示的粒子符号为 ，该反应的微观实质是 。
22．“宏观﹣微观﹣符号”相结合是化学视角认识物质及其变化的方法。
（1）图1是几种粒子的结构示意图。
①图中共表示 种元素；
②其中具有稳定结构的粒子是 （填序号）；
③B和C具有相似化学性质的原因是 。
④若C、E的元素符号分别为X、Y请写出它们形成的化合物的化学式（用X、Y表示） 。
（2）图2是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图。该反应的微观实质是 。
23．“宏观—微观—符号”相结合是化学视角认识物质及其变化的方法。
（1）图1是几种粒子的结构示意图。
①图1中B和C属于同种元素是因为 ，其中具有稳定结构的微粒是 （填字母）；D为某粒子的结构示意图，当x＝20时，则表示该粒子的符号为 ；
②A、B形成的化合物的化学式为 。
（2）图2是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。乙表示的粒子符号为 ，该反应的微观实质是 。
24．中和反应实质为酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 。
25．实验是化学学习的重要手段，根据下图所示实验完成相关问题。
实验1中用黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜
（填“大”或“小”）。
（2）实验2中B试管植物油的作用是 ，证明铁生锈的条件是 。
（3）写出实验3中发生的化学方程式 。
▉题型3 无明显现象的中和反应的判断
【知识点的认识】
无明显现象的中和反应是指在反应过程中不发光、不变色、无沉淀和无气体生成，从而不易判断是否发生了化学反应。这类反应在实际操作中需要通过一些特定的方法来验证其发生。以下是关于无明显现象的中和反应的命题方向和解题方法。
26．某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”做了如图所示的两个实验。
（1）实验一中，加入一定量稀硫酸，当观察到溶液由 ，证明NaOH与稀硫酸发生了反应。
（2）实验二中，观察到白色沉淀消失，也证明了酸与碱发生了反应，沉淀消失的化学方程式是 。
（3）实验结束后，同学们将乙、丁试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，得到无色澄清的溶液。该溶液中的溶质一定有酚酞、 （填化学式）。
（4）为探究可能存在的溶质，下列方案可行的是 （填字母）。
A．加入BaCl2溶液
B．加入NaOH溶液
C．加入少量镁粉
27．酸碱中和反应是初中化学中重要的一类反应，但有些中和反应没有明显现象。为了验证反应确实发生了，同学们进行了如图所示的实验探究。
（1）第一组实验观察到试管中的溶液由红色变为无色，证明反应发生了。写出该反应的化学方程式： 。
（2）进行第二组实验时，发现试管外壁温度升高。经讨论分析，此现象 （填“能”或“不能”）作为中和反应发生的证据。
（3）第三组实验取等量氢氧化铜固体，并加入了等体积的稀盐酸和水，当观察到
的现象时，证明中和反应确实发生了。
（4）若将第二组实验试管中的氢氧化钠固体更换为 溶液，就可看到有明显现象的中和反应发生了。
▉题型4 中和反应的实际应用
【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．
常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：
1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．
2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．
至于中和反应的应用，主要有如下四点：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3 H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．
28．腌制皮蛋时使用了碱性物质，导致皮蛋碱味较重。为了除去碱味，制作凉拌皮蛋时，可以加入适量的（ ）
A．味精 B．白糖水 C．食醋 D．食盐水
29．下列有关中和反应的应用说法不正确的是（ ）
A．硼酸可用于处理皮肤上沾有的碱
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．蚂蚁叮咬皮肤后可涂抹碱性物质的溶液缓解症状
D．热水瓶用久后可以用醋酸米洗涤水垢（水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3）
30．下列综合实践活动与化学知识对应关系不正确的是（ ）
选项 综合实践活动 化学知识
A 用微型空气质量“检测站”检测空气中NO2含量 NO2是空气污染物
B 调查土壤酸碱性，并初步制定土壤改良方案 可以用熟石灰改良酸性土壤
C 设计基于“碳中和”理念的低碳行动方案 提倡绿色出行以减少CO2的排放
D 用活性炭制作简易净水器对雨水进行净化 该操作后得到的水是纯净物
A．A B．B C．C D．D
31．物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
选项 物质的用途 物质的性质
A 氮气用于食品防腐 氮气的化学性质不活泼
B 金刚石薄膜用作透镜等光学仪器的涂层 金刚石薄膜透光性好
C 氢氧化钙用于改良酸性土壤 氢氧化钙能中和土壤酸性
D 铜用于制作导线 铜具有良好的导热性
A．A B．B C．C D．D
32．下列生活实践对应化学知识解释错误的是（ ）
选项 生活实践 化学知识
A 服用含氢氧化铝的药片缓解胃酸过多症 酸碱中和
B 利用汽油去除衣服上的碘渍 发生化学反应
C 利用碳酸钠溶液和浓盐酸自制简易灭火器 反应生成CO2
D 利用硝酸铵制作冰袋 硝酸铵溶于水温度降低
A．A B．B C．C D．D
33．劳育创造美好生活。下列相关解释错误的是（ ）
选项 项目 解释
A 向自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性
B 向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH 利用酸碱中和反应的原理
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低温度至油的着火点以下
D 用硝酸铵固体制作“冰袋” 硝酸铵固体溶于水吸热
A．A B．B C．C D．D
34．下列有关物质的性质和用途中，对应关系正确的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．浓硫酸具有强腐蚀性，可作气体干燥剂
C．氢氧化钙微溶于水，可用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，可用于工业废气的“碳捕集”
35．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．干冰能与水反应，可用于灭火
B．铜有金属光泽，可用于制造电线
C．熟石灰有碱性，可用来改良酸性土壤
D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
36．形成化学观念和科学思维能够帮助我们学好化学。下列说法中正确的是（ ）
A．试管、烧杯、蒸发皿都是可以直接加热的仪器
B．CO和CO2的组成元素相同，化学性质相似
C．铁生锈与空气中的水和氧气有关，因此防止铁生锈必须同时隔绝水和氧气
D．熟石灰能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤
37．下列实际应用与中和反应原理有关的是（ ）
A．熟石灰和硫酸铜制波尔多液
B．夏季皮肤被蚊虫叮咬后，可以适量涂抹食醋
C．氧化钙与水反应做干燥剂
D．硼酸处理皮肤上沾有的碱
38．中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国节气：“时雨乃降，五谷百果乃登”反映了谷雨节气的农业气候特点。正常雨水的pH≈5.6，是由于空气中的 溶解在雨水中，农业上常用 改良酸性土壤。
（2）中国科技：玉兔号月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，反应后硅元素的化合价 （选填“升高”“降低”或“不变”）。
39．蜡染是我国传统的染布方式之一，南宋周区非的《岭外问答》中记载了一种蜡染方式，用蜡液在布料上绘制图案，随后用靛蓝染料浸染布料，染色完成后去除蜡层，布料表面便会呈现出蓝底白花或白底蓝花的纹样。主要流程如下：
（1）靛蓝本身呈中性，熟石灰在靛蓝染料制作中起到了调节浸液酸碱度、促进靛蓝生成和沉淀的重要作用，过量的熟石灰可以将靛蓝浸液调节为 （填“酸”“中”或“碱”）性环境。
（2）湿的布料能够晾干，说明了分子具有 的特点。
（3）下列有关说法正确的是 。（多选，填字母）
A.“熬蜡”过程属于物理变化
B.“趁热画蜡”是因为蜡油在常温下容易凝固
C.染料制作中涉及调节浸液酸碱度，若是漂洗不充分，可能会刺激到皮肤
40．化学与我们的生活息息相关。
（1）参观某自来水厂时是，用活性炭除去颜色和异味，这是利用活性炭的 作用。
（2）漂白水（有效成分为NaClO）、洁厕灵（有效成分是稀盐酸）都是生活中常使用的清洁剂。若二者混合，易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 。
（3）蚊子叮咬时会分泌蚁酸，被叮咬后皮肤发痒或红肿，可涂抹 （填“肥皂水”“食盐水”或“醋酸”）进行缓解。
41．化学与生活密切相关，化学就在我们身边。
（1）多彩贵州好山水，贵州人爱贵州水，贵州北极熊品牌矿泉水的营养成分表中“钙、镁、钾、钠”是指 （填“元素”或“原子”）。
（2）保护水环境，珍爱水资源，净水过程中常用活性炭的 性吸附水中的异味和色素。
（3）《贵州民间方药集》记载了贵州刺梨可健胃、滋补，喝了刺梨气泡饮料后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与 有关。
（4）目前，人们使用的燃料大多来自于化石燃料，化石燃料有 （填一种即可）。
（5）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 。
42．胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 。
43．一块土壤的酸性太强，不利于种苹果树，可用 降低土壤的酸性。
44．热水瓶装水时间长了，会沉积一些水垢，水垢的主要成分是Mg（OH）2、CaCO3，在家中可以用食醋除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式
45．“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生成与节气息息相关。
（1）雨水——降雨开始，雨量渐增。pH＜5.6的降雨，我们称为酸雨，其会导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量 （填名称）加入土壤，中和其酸性。
（2）清明——随着人们环保意识的提升，越来越多的人利用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：用水将燃烧的“纸钱”熄灭的原理是 。
（3）秋分——蚕豆不选种，必定减收成。实验室将160g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为16%的氯化钠溶液模拟选种，需要加水 g。在配制过程中，所需玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 。
▉题型5 酸雨的产生、危害及防治
【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．．
综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．
2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字．
4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍．
5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：
1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．
2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术．
另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策．
还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
46．“天下黄河富宁夏，塞上明珠是吴忠”，黄河水养育了一代又一代的华夏儿女。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
B．某地所降雨水为酸雨，它的形成与大气中二氧化硫、氮的氧化物有关
C．黄河水经自来水厂沉淀、过滤、吸附、消毒等方法可得到不含任何杂质的纯净水
D．污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为农业灌溉或景观用水
47．空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
A．液氮是一种氮肥
B．氧气能支持燃烧，可用于炼钢
C．形成酸雨的主要污染物是SO2和CO2
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
48．逻辑推理是化学学习的重要思维方式，以下选项推理正确的是（ ）
A．化学变化常伴随能量变化，因此有能量改变的变化一定是化学变化
B．单质由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质
C．酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨
D．硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，故软水一定不含钙镁化合物
49．下列空气污染物中会形成酸雨的气体是（ ）
A．CO B．PM25 C．O3 D．SO2
50．新型环保纳米材料MFe2Ox（M 表示某+2 价的金属元素）能使工业废气中的SO2 转化为S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中，S、Fe、H的化合价都发生了改变
B．该方法处理SO2能有效防止酸雨的形成
C．Fe元素的含量：MFe2Ox＜MFe2Oy
D．理论上，每消除64g的SO2，需要提供4g的氢气
51．空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是（ ）
A．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等
B．目前计入空气污染指数的污染物有SO2、CO2、NO2等
C．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等
D．工厂的废气中含有SO2，若未经处理排放到空气中，可能导致雨水的pH＜5.6，形成酸雨
52．推理是化学学科重要的思想方法，下列推理正确的是（ ）
A．SO2、NO2是空气污染物，因此CO2也是空气污染物之一
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性
C．酸雨一定呈酸性，因此呈酸性的雨水也一定是酸雨
D．溶液具有均一性、稳定性，因此均一、稳定的物质一定是溶液
53．如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气过程。下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．该工艺过程中需要不断通入O2
C．上述流程中，所有元素化合价都不发生变化
D．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
54．如图是硫酸型酸雨的形成过程示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．由S转化为H2SO4的过程中硫元素的化合价依次升高
B．SO2和SO3的组成元素相同，分子结构不同
C．过程③中发生的化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4
D．在煤中加入石灰石，可减少SO2的排放
55．环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）煤燃烧时排放出的 、氮的氧化物等污染物，可能导致酸雨。
（2）高科技的减“碳”术可以将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 。
（3）甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成CO2、H2O和CO。若一定质量的甲醇不完全燃烧生成的CO和CO2的质量比为7：11，则参加反应的氧气与生成的一氧化碳分子个数比为 。
56．空气中体积分数最大且可以用作保护气的是 ；可以形成酸雨的气体是 。
▉题型6 复分解反应的定义
【知识点的认识】
1.复分解反应是由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，它是四大基本反应类型之一（基本反应还包括化合反应、分解反应、置换反应），可用通式表示为：AB+CD＝AD+CB，比如：HCl+NaOH＝NaCl+HO。
2.特点：双交换、价不变（反应前后各元素的化合价不变）；
3.常见类型：
①酸+金属氧化物盐+水；
②酸+碱盐+水；
③酸+盐新酸+新盐；
④碱+盐新碱+新盐；
⑤盐1+盐2新盐1+新盐2。
57．推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
C．复分解反应有沉淀、气体、水生成，则有沉淀、气体、水生成的反应一定是复分解反应
D．元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素
58．下列属于复分解反应的是（ ）
A．制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O22Li2O
B．工业制备金属锂：2LiCl（熔融）2Li+Cl2↑
C．纽扣电池的工作原理：Li+AgCl═LiCl+Ag
D．制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3═2NaOH+Li2CO3↓
59．下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）
A．氢氧化铝治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
B．镁带在空气中燃烧Mg+O2MgO2
C．加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．铁与稀盐酸反应2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
60．下列属于复分解反应的是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑
B．CO+CuOCu+CO2
C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
D．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
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第八单元 8.3 酸和碱反应
题型1 溶液的导电性及其原理分析 题型2 中和反应的概念及微观本质
题型3 无明显现象的中和反应的判断 题型4 中和反应的实际应用
题型5 酸雨的产生、危害及防治 题型6 复分解反应的定义
▉题型1 溶液的导电性及其原理分析
【知识点的认识】溶液的导电性是指在溶液中插入电极（两电极不要接触），并接通电源时，由于溶液中存在着自由移动的带电粒子（即阳离子和阴离子），会使整个电路成为一个闭合的回路．也就是，溶液能够将整个电路导通．
其导电原理是当在溶液中插入电极（两电极不要接触），并接通电源时，存在于溶液中的自由移动的带电粒子（即阳离子和阴离子），就会定向移动（带正电荷的阳离子会向阴极移动，带负电荷的阴离子会向阳极移动）而形成电流．
例如，氯化钠溶解在水里时，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，这样的过程称为电离．该电离过程可以用电离方程式表示为：NaCl＝Na++Cl﹣．当在氯化钠水溶液中插入电极（两电极不要接触），并接通电源时，带正电荷的钠离子就会向阴极移动，带负电荷的氯离子也会向阳极移动，从而形成了电流．因此，氯化钠的水溶液能够导电．
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，所以溶液一定能够导电
B．点燃甲烷之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯
C．分解反应的反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应一定是分解反应
D．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【解答】解：A、稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，但并不是所有的溶液一定能够导电，如蔗糖溶液中不存在能自由移动的离子，因此不能导电，选项推理错误；
B、点燃甲烷之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯，以防气体不纯点燃时发生爆炸，选项推理正确；
C、分解反应的反应物只有一种，反应物只有一种的反应不一定是分解反应，如氧气在一定条件下转化为臭氧，选项推理错误；
D、化学反应前后催化剂的质量不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项推理错误；
故选：B。
2．推理是研究和学习化学的一种重要方法。下列推理关系合理的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异大，所以构成两种物质的微粒不同
B．溶液是具有均一、稳定性的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．氯化钠溶液中存在自由移动的离子能导电；能导电的物质一定存在自由移动的离子
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质一定含碳、氢元素
【答案】D
【解答】解：A、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项推理错误。
B、溶液是具有均一、稳定性的液体，但均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等液体纯净物，故选项推理错误。
C、氯化钠溶液中存在自由移动的离子能导电，但能导电的物质不一定存在自由移动的离子，如金属，故选项推理错误。
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
3．如图所示，当闭合开关时电珠变亮，烧杯中的液体是（ ）
A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．蒸馏水
【答案】A
【解答】解：A、食盐溶液中存在大量的能够自由移动的钠离子与氯离子，所以食盐溶液具有导电性，闭合开关时电珠变亮，故A正确；
B、酒精溶液中存在酒精分子和水分子，不存在能够自由运动的带电粒子，所以酒精溶液不能导电，闭合开关时电珠不会变亮，故B不正确；
C、蔗糖溶液中存在蔗糖分子和水分子，不存在能够自由运动的带电粒子，所以蔗糖溶液不能导电，闭合开关时电珠不会变亮，故C不正确；
D、蒸馏水中只存在水分子，不存在能够自由运动的带电粒子，所以蒸馏水不能导电，闭合开关时电珠不会变亮，故D不正确。
故选：A。
4．下列物质中，含有自由移动离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．氯化钠晶体
C．蔗糖 D．铜
【答案】A
【解答】解：A、氯化钠溶液中含有能自由移动钠离子和氯离子。
B、氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，但钠离子和氯离子不能自由移动。
C、蔗糖是由蔗糖分子构成的，不存在能自由移动离子。
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不存在能自由移动离子。
故选：A。
5．选择符合下列要求的概念，并用其序号填空：
①原子；②分子；③离子；④电子；⑤核电荷数；⑥最外层电子数；
（1）氯化钠溶液能导电，是因为其溶液中存在自由移动的 ③ 。
（2）金刚石和石墨的物理性质不同，是因为 ① 的排列方式不同；一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的 ② 构成不同。
【答案】③；①；②
【解答】解：（1）氯化钠溶液能导电，是因为其溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子。
（2）金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同；一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子的构成不同。
故答案为：
（1）③；
（2）①；②。
6．同学们设计了一个如图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。
物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇
灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光
（1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 自由电子 。
（2）稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 H+ （写符号）和 （写符号）。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 H+ （写符号），所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 碱溶液中都含有OH﹣ 。
（3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 不存在大量能自由移动的带电粒子 。
【答案】（1）自由电子；
（2）H+；；H+；碱溶液中都含有OH﹣；
（3）不存在大量能自由移动的带电粒子。
【解答】解：（1）金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是自由电子；
（2）硫酸在水中能够解离出H+和；硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的化学性质；而碱有一些相似的化学性质，则是因为碱溶液中都含有OH﹣；
（3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中不存在大量能自由移动的带电粒子。
故答案为：（1）自由电子；
（2）H+；；H+；碱溶液中都含有OH﹣；
（3）不存在大量能自由移动的带电粒子。
7．2023年2月21日，日本政府召开阁僚会议，确认将于“今年春夏期间”开始向福岛近海排放核污染水。核污染水中包含63种放射性物质，其中核废水中有大量的氚元素，是氢的同位素之一（质子数相同，中子数不同）。氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，导致细胞死亡、DNA遗传损伤。除此外还有一类危害较大的是碘﹣131，（131为相对原子质量），其原子序数为53，碘﹣131需要数月才能消失，它将通过受污染食品，特别是受污染的奶制品，进入人体的甲状腺内聚集，引起甲状腺疾病甚至甲状腺癌。
（1）海水能够导电，其导电的微观原因是 海水中存在可自由移动的离子 。
（2）碘﹣131原子里中子数是 78 。
（3）国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是 “核废水”中含有放射性物质对人体有害，污染食品，污染环境
【答案】（1）海水中存在可自由移动的离子；
（2）78；
（3）“核废水”中含有放射性物质对人体有害，污染食品，污染环境。
【解答】解：（1）因为海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，在水中能电离出可自由移动的离子，海水能够导电，其导电的微观原因是海水中存在可自由移动的离子
（2）碘﹣131的相对原子质量为131，其原子序数为53，即质子数为53，根据相对原子质量＝质子数+中子数可知，碘﹣131原子里中子数＝131﹣53＝78；
（3）国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是“核废水”中含有放射性物质对人体有害，污染食品，污染环境。
故答案为：（1）海水中存在可自由移动的离子；
（2）78；
（3）“核废水”中含有放射性物质对人体有害，污染食品，污染环境。
▉题型2 中和反应的概念及微观本质
【知识点的认识】
1.定义：
中和反应是指酸与碱互相交换成分，生成盐和水的化学反应。例如，稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
2.微观本质：
从微观角度来说，中和反应的本质是酸溶液中的氢离子（H ）与碱溶液中的氢氧根离子（OH ）结合生成水分子的过程：H++OH ＝H2O，这个过程不仅涉及离子的结合，还伴随着盐的生成。
8．水是宝贵的自然资源。某兴趣小组创作的“我是水”情景剧中，有关台词不正确的是（ ）
A．甲：我能用于灭火，因为我能使可燃物的温度降低至着火点以下
B．乙：我能与空气中的二氧化碳发生化学反应，使常温下的雨水pH＜7
C．丙：合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现
D．丁：酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应
【答案】D
【解答】解：A、水能用于灭火，是因为水蒸发吸热，能使可燃物的温度降低至着火点以下，故选项说法正确。
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使常温下的雨水pH＜7，故选项说法正确。
C、合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，有利于保护水资源，故选项说法正确。
D、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选：D。
9．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
B．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．质子数相同的一类原子称为元素，所以同种元素的质子数一定相同
【答案】D
【解答】解：A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项说法错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项说法错误。
C、溶液的特征是均一、稳定，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法错误。
D、质子数相同的一类原子称为元素，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），所以同种元素的质子数一定相同，故选项说法正确。
故选：D。
10．归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
【答案】D
【解答】解：A、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项推理错误。
C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，故选项推理正确。
故选：D。
11．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应是中和反应
【答案】B
【解答】解：A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，也可能是稀有气体单质、固态非金属单质等，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物是单质，故选项推理正确。
C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如硝酸铵溶于水吸热，故选项推理错误。
D、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：B。
12．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ）
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O2＝2CO2+2H2O，可推测X的化学式为CH
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．探究与创新：探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，只需证明其能否改变反应速率
D．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
【答案】D
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前有4个氧原子，反应后有6个氧原子、2个碳原子和4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，除需证明其能否改变反应速率，还需设计实验证明氧化铜的质量和化学性质没有发生改变，故选项说法错误。
D、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确。
故选：D。
13．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
D．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】C
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热不属于燃烧，故选项推理错误。
C、一氧化碳是可燃性气体，点燃一氧化碳前需要检验纯度，为防止发生爆炸，则点燃可燃性气体前都要检验纯度，故选项推理正确。
D、化学反应前后催化剂的质量不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是不参与反应的杂质，故选项推理错误。
故选：C。
14．以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是（ ）
A．图①表示的是化合反应
B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O
D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
【答案】B
【解答】解：A、图1是氢分子和氯分子反应生成氯化氢分子，图1中反应物是两种，生成物是一种，反应类型是化合反应，故选项说法正确。
B、图①表示的反应中，反应物是两种单质，氢气中的氢元素、氯气中的氯元素化合价为0，而生成物氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，元素的化合价发生了改变，故选项说法错误。
C、从图②粒子变化情况看，酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣ 反应生成了H2O，故选项说法正确。
D、上述两图中反应前后原子的种类、数目都没有发生变化，说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化，故选项说法正确。
故选：B。
15．基于事实进行证据推理是化学思维的基本方法。下列推理合理的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解答】解：A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项推理错误。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。
C、燃烧都伴随有发光、放热的现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，属于物理变化，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：B。
16．推理和归纳是学习化学的重要方法，下列归纳推理不正确的是（ ）
A．化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
B．金属锰能与稀盐酸反应，所以锰也能与硫酸铜溶液反应
C．酸性溶液能使石蕊溶液变红，则白醋能使紫色石蕊试液变红
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水一定是中和反应
【答案】D
【解答】解：A、化合物是不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。
B、金属锰能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，锰的位置排在氢之前，则锰的金属活动性比铜强，锰也能与硫酸铜溶液反应，故选项推理正确。
C、酸性溶液能使石蕊溶液变红，白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项推理正确。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：D。
17．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】B
【解答】解：A、离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子，如质子带正电荷，故选项推理错误。
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
C、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项推理错误。
故选：B。
18．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和OH﹣
C．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O
D．反应前后元素种类不变
【答案】B
【解答】解：A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，反应后不存在H+、OH﹣，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，反应结束时溶液的pH＝7，故选项说法正确。
B、氢氧化钠溶液中存在的粒子有H2O、Na+和OH﹣，故选项说法错误。
C、氢氧化钠和稀盐酸的反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故选项说法正确。
故选：B。
19．推理是化学学习的一种常用思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液
【答案】D
【解答】解：A、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨等，故选项推理错误。
B、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、质子数决定元素的种类，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
D、溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液，故选项推理正确。
故选：D。
20．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
【答案】D
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、离子是带电的原子或原子团，离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等，故选项推理错误。
D、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，故选项推理正确。
故选：D。
21．“宏观—微观—符号”相结合是化学视角认识物质及其变化的方法。
（1）图1是几种粒子的结构示意图。图1中B和C属于同种元素是因为 质子数（或核电荷数）相同 ，其中具有稳定结构的微粒是 CD （填字母）；D为某粒子的结构示意图，当x＝20时，则表示该粒子的符号为 Ca2+ 。
（2）图2是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。乙表示的粒子符号为 ，该反应的微观实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
【答案】（1）质子数（或核电荷数）相同；CD；Ca2+；
（2）；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图1中B和C属于同种元素是因为质子数（或核电荷数）相同。原子最外层电子数为8（第一层为最外层时电子数为2）时，为稳定结构，CD的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构；当x＝20时，质子数＝20，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的钙离子，其离子符号为Ca2+。
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，则甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为；中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，且分析图示可知，反应前的H+和OH﹣消失，反应生成H2O。
故答案为：
（1）质子数（或核电荷数）相同；CD；Ca2+；
（2）；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
22．“宏观﹣微观﹣符号”相结合是化学视角认识物质及其变化的方法。
（1）图1是几种粒子的结构示意图。
①图中共表示 4 种元素；
②其中具有稳定结构的粒子是 AD （填序号）；
③B和C具有相似化学性质的原因是 最外层电子数相同 。
④若C、E的元素符号分别为X、Y请写出它们形成的化合物的化学式（用X、Y表示） YX2 。
（2）图2是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图。该反应的微观实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
【答案】（1）①4；②AD；③最外层电子数相同；④YX2；
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】解：（1）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，图中粒子质子数分别为2、9、11、12，共4种质子数，表示4种元素。
②最外层电子数为8（氦为2 ）的结构是稳定结构，A 粒子只有一层核外电子，且最外层电子数为2，D 粒子最外层电子数为8，具有稳定结构的粒子是 AD。
③决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似，B和C最外层电子数相同，都是7，化学性质相似。
④C元素（X）最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，其化合价为 1价；E元素（Y）最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，其化合价为+2价；根据化合物中正负化合价代数和为零，它们形成化合物的化学式为YX2。
（2）从图2微观示意图可知，氢氧化钠在溶液中解离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在溶液中解离出氢离子和氯离子，反应过程中氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：
（1）①4；②AD；③最外层电子数相同；④YX2；
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
23．“宏观—微观—符号”相结合是化学视角认识物质及其变化的方法。
（1）图1是几种粒子的结构示意图。
①图1中B和C属于同种元素是因为 质子数相同 ，其中具有稳定结构的微粒是 CD （填字母）；D为某粒子的结构示意图，当x＝20时，则表示该粒子的符号为 Ca2+ ；
②A、B形成的化合物的化学式为 MgS 。
（2）图2是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。乙表示的粒子符号为 ，该反应的微观实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
【答案】（1）①质子数相同；CD；Ca2+；②MgS；
（2）；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】解：（1）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图1中B和C属于同种元素是因为核内质子数相同。C和D的最外层电子数是8，属于稳定结构。当x＝20时，质子数＝20，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的钙离子，其离子符号为Ca2+。
②A粒子质子数＝16，最外层电子数为6，多于4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，该元素的化合价为﹣2价；B粒子质子数＝12，最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，该元素的化合价为+2价，两者组成的化合物为硫化镁，其化学式为MgS。
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，则甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为；中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：
（1）①质子数相同；CD；Ca2+；②MgS；
（2）；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
24．中和反应实质为酸溶液中的 氢离子 和碱溶液中的 氢氧根离子 结合生成 水分子 。
【答案】氢离子；氢氧根离子；水分子。
【解答】解：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：
氢离子；氢氧根离子；水分子。
25．实验是化学学习的重要手段，根据下图所示实验完成相关问题。
（1）实验1中用黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜 大 （填“大”或“小”）。
（2）实验2中B试管植物油的作用是 隔绝氧气，防止空气中的氧气溶入水 ，证明铁生锈的条件是 与水和氧气同时接触 。
（3）写出实验3中发生的化学方程式 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
【答案】（1）大；
（2）隔绝氧气，防止空气中的氧气溶入水，对实验产生于扰；与水和氧气同时接触；
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
【解答】解：（1）两种物质相互刻画时，硬度小的容易留下痕迹，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比铜大。
（2）B试管中蒸馏水中放植物油的作用是隔绝氧气，防止空气中的氧气溶入水，对实验产生于扰；试管A中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；试管B中铁钉只与水接触，不生锈；试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈；证明铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。
（3）由图可知，实验3中发生的是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
故答案为：
（1）大；
（2）隔绝氧气，防止空气中的氧气溶入水，对实验产生于扰；与水和氧气同时接触；
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
▉题型3 无明显现象的中和反应的判断
【知识点的认识】
无明显现象的中和反应是指在反应过程中不发光、不变色、无沉淀和无气体生成，从而不易判断是否发生了化学反应。这类反应在实际操作中需要通过一些特定的方法来验证其发生。以下是关于无明显现象的中和反应的命题方向和解题方法。
26．某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”做了如图所示的两个实验。
（1）实验一中，加入一定量稀硫酸，当观察到溶液由 红色变为无色 ，证明NaOH与稀硫酸发生了反应。
（2）实验二中，观察到白色沉淀消失，也证明了酸与碱发生了反应，沉淀消失的化学方程式是 H2SO4+Mg（OH）2＝MgSO4+2H2O 。
（3）实验结束后，同学们将乙、丁试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，得到无色澄清的溶液。该溶液中的溶质一定有酚酞、 Na2SO4、MgSO4 （填化学式）。
（4）为探究可能存在的溶质，下列方案可行的是 BC （填字母）。
A．加入BaCl2溶液
B．加入NaOH溶液
C．加入少量镁粉
【答案】（1）红色变为无色；
（2）H2SO4+Mg（OH）2＝MgSO4+2H2O；
（3）Na2SO4、MgSO4；
（4）BC。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，加入一定量稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，说明NaOH消失，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；
（2）丙中氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，加入稀硫酸，硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，方程式为：H2SO4+Mg（OH）2＝MgSO4+2H2O；
（3）乙中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸，丙中一定含有硫酸钠和氢氧化镁，可能含有硫酸镁或氢氧化钠中的一种，加入硫酸，硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，若丙中含有硫酸钠和氢氧化镁或硫酸钠、氢氧化镁、硫酸镁，反应后丁中溶液溶质为硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，若丙中含有硫酸钠、氢氧化镁、氢氧化钠，加入硫酸时，硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，后与氢氧化镁沉淀反应，故反应后丁中仍然含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，即丁中含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，乙和丁混合，溶液中一定含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，故填：Na2SO4、MgSO4；
（4）为探究可能存在的溶质，即硫酸，既检验氢离子、硫酸根离子的存在；
A.氯化钡既能与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，也能与硫酸钠、硫酸镁产生硫酸钡沉淀，不能检验硫酸是否存在，不符合题意；
B.氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，且同时含有硫酸和硫酸镁时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应，故加入氢氧化钠，没有立即产生沉淀，说明含有硫酸，符合题意；
C.镁能与硫酸反应产生氢气，加入镁粉有气体产生，说明含有硫酸，符合题意；
故选：BC。
故答案为：
（1）红色变为无色；
（2）H2SO4+Mg（OH）2＝MgSO4+2H2O；
（3）Na2SO4、MgSO4；
（4）BC。
27．酸碱中和反应是初中化学中重要的一类反应，但有些中和反应没有明显现象。为了验证反应确实发生了，同学们进行了如图所示的实验探究。
（1）第一组实验观察到试管中的溶液由红色变为无色，证明反应发生了。写出该反应的化学方程式： NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（2）进行第二组实验时，发现试管外壁温度升高。经讨论分析，此现象 不能 （填“能”或“不能”）作为中和反应发生的证据。
（3）第三组实验取等量氢氧化铜固体，并加入了等体积的稀盐酸和水，当观察到 蓝色固体溶解 的现象时，证明中和反应确实发生了。
（4）若将第二组实验试管中的氢氧化钠固体更换为 氢氧化钡 溶液，就可看到有明显现象的中和反应发生了。
【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）不能；
（3）蓝色固体溶解；
（4）氢氧化钡。
【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；故答案为：不能；
（3）氢氧化铜是一种蓝色固体，难溶于水，取等质量的氢氧化铜固体于试管中，并加入等体积的稀盐酸和水，当观察到蓝色固体溶解现象时，证明中和反应确实发生了。故答案为：蓝色固体溶解；
（4）硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，因此若将第二组实验试管中的氢氧化钠固体更换为氢氧化钡溶液，就可看到有明显现象的中和反应发生了；故答案为：氢氧化钡。
▉题型4 中和反应的实际应用
【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．
常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：
1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．
2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．
至于中和反应的应用，主要有如下四点：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3 H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．
28．腌制皮蛋时使用了碱性物质，导致皮蛋碱味较重。为了除去碱味，制作凉拌皮蛋时，可以加入适量的（ ）
A．味精 B．白糖水 C．食醋 D．食盐水
【答案】C
【解答】解：A、味精不属于酸性物质，与碱性物质不反应，故A不符合题意；
B、白糖水显中性，与碱性物质不反应，故B不符合题意；
C、食醋中含醋酸，显酸性，能与碱性物质反应，故C符合题意；
D、食盐水显中性，与碱性物质不反应，故D不符合题意。
故选：C。
29．下列有关中和反应的应用说法不正确的是（ ）
A．硼酸可用于处理皮肤上沾有的碱
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．蚂蚁叮咬皮肤后可涂抹碱性物质的溶液缓解症状
D．热水瓶用久后可以用醋酸米洗涤水垢（水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3）
【答案】B
【解答】解：A.硼酸是弱酸，该反应是由酸与碱作用生成盐和水的反应，因此可用硼酸中和皮肤上的碱，故选项A说法正确；
B.氢氧化钠是一种碱，能与酸发生中和反应，但其具有强烈的腐蚀性，且成本高，不能用于酸性土壤的改良，改良酸性土壤应使用氢氧化钙，故选项B说法错误；
C.蚁酸（酸性）是一种酸，该反应是由酸与碱作用生成盐和水的反应，因此可用碱性物质中和蚁酸，故选项C说法正确；
D.Mg（OH）2是一种碱，醋酸与氢氧化镁的反应属于中和反应，故选项D说法正确。
故选：B。
30．下列综合实践活动与化学知识对应关系不正确的是（ ）
选项 综合实践活动 化学知识
A 用微型空气质量“检测站”检测空气中NO2含量 NO2是空气污染物
B 调查土壤酸碱性，并初步制定土壤改良方案 可以用熟石灰改良酸性土壤
C 设计基于“碳中和”理念的低碳行动方案 提倡绿色出行以减少CO2的排放
D 用活性炭制作简易净水器对雨水进行净化 该操作后得到的水是纯净物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、NO2是一种有毒气体，属于空气污染物，故A说法正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，故B说法正确；
C、提倡绿色出行可以减少化石能源的消耗，从而减少CO2的排放，故C说法正确；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质以及微生物等，得到的水不是纯净物，故D说法错误。
故选：D。
31．物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
选项 物质的用途 物质的性质
A 氮气用于食品防腐 氮气的化学性质不活泼
B 金刚石薄膜用作透镜等光学仪器的涂层 金刚石薄膜透光性好
C 氢氧化钙用于改良酸性土壤 氢氧化钙能中和土壤酸性
D 铜用于制作导线 铜具有良好的导热性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，因此氮气用于食品防腐，故A对应关系正确；
B、金刚石薄膜透光性好，因此金刚石薄膜用作透镜等光学仪器的涂层，故B对应关系正确；
C、氢氧化钙能中和土壤酸性，因此氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故C对应关系正确；
D、铜具有良好的导电性，因此铜用于制作导线，与导热性无关，故D对应关系错误。
故选：D。
32．下列生活实践对应化学知识解释错误的是（ ）
选项 生活实践 化学知识
A 服用含氢氧化铝的药片缓解胃酸过多症 酸碱中和
B 利用汽油去除衣服上的碘渍 发生化学反应
C 利用碳酸钠溶液和浓盐酸自制简易灭火器 反应生成CO2
D 利用硝酸铵制作冰袋 硝酸铵溶于水温度降低
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸是一种酸，氢氧化铝是一种碱，二者反应属于中和反应，故A说法正确；
B、碘能溶解于汽油中，因此利用汽油去除衣服上的碘渍，不是发生化学反应，故B说法错误；
C、碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此可利用碳酸钠溶液和浓盐酸自制简易灭火器，故C说法正确；
D、硝酸铵溶于水温度降低，因此可利用硝酸铵制作冰袋，故D说法正确。
故选：B。
33．劳育创造美好生活。下列相关解释错误的是（ ）
选项 项目 解释
A 向自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性
B 向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH 利用酸碱中和反应的原理
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低温度至油的着火点以下
D 用硝酸铵固体制作“冰袋” 硝酸铵固体溶于水吸热
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A、向自制净水器中加入活性炭，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，故选项说法正确。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而调节土壤的pH，故选项说法正确。
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是降低温度至油的着火点以下，故选项说法错误。
D、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，可以用硝酸铵固体制作“冰袋”，故选项说法正确。
故选：C。
34．下列有关物质的性质和用途中，对应关系正确的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．浓硫酸具有强腐蚀性，可作气体干燥剂
C．氢氧化钙微溶于水，可用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，可用于工业废气的“碳捕集”
【答案】D
【解答】解：A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，故A对应关系错误；
B、浓硫酸具有吸水性，可作气体干燥剂，与腐蚀性无关，故B对应关系错误；
C、氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，与微溶于水无关，故C对应关系错误；
D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，可用于工业废气的“碳捕集”，故D对应关系正确。
故选：D。
35．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．干冰能与水反应，可用于灭火
B．铜有金属光泽，可用于制造电线
C．熟石灰有碱性，可用来改良酸性土壤
D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
【答案】C
【解答】解：A、二氧化碳可用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，故选项说法错误。
B、铜可用于制造电线，是利用了铜具有良好的导电性，故选项说法错误。
C、熟石灰具有碱性，能与酸性物质发生反应，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。
D、石墨可用于生产铅笔芯，是利用了石墨质软、能在纸上留下灰黑色痕迹的性质，故选项说法错误。
故选：C。
36．形成化学观念和科学思维能够帮助我们学好化学。下列说法中正确的是（ ）
A．试管、烧杯、蒸发皿都是可以直接加热的仪器
B．CO和CO2的组成元素相同，化学性质相似
C．铁生锈与空气中的水和氧气有关，因此防止铁生锈必须同时隔绝水和氧气
D．熟石灰能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤
【答案】D
【解答】解：A、试管、蒸发皿是直接加热的仪器，烧杯是间接加热的仪器，需要垫陶土网，故A错误；
B、CO和CO2的组成元素相同，但分子构成不同，化学性质不相似，故B错误；
C、铁生锈需同时接触氧气和水，防止铁生锈的原理：隔绝空气隔绝水，故隔绝氧气或水均可防止铁生锈，故C错误；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质发生中和反应，可用来改良酸性土壤，故D正确；
故选：D。
37．下列实际应用与中和反应原理有关的是（ ）
A．熟石灰和硫酸铜制波尔多液
B．夏季皮肤被蚊虫叮咬后，可以适量涂抹食醋
C．氧化钙与水反应做干燥剂
D．硼酸处理皮肤上沾有的碱
【答案】D
【解答】解：A、熟石灰和硫酸铜制波尔多液，该反应的反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。
B、夏季皮肤被蚊虫叮咬后，分泌酸性物质，可以适量涂抹肥皂水，肥皂水显碱性，能与酸反应，不能涂抹食醋，故选项错误。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是两种氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。
D、硼酸处理皮肤上沾有的碱，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。
故选：D。
38．中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国节气：“时雨乃降，五谷百果乃登”反映了谷雨节气的农业气候特点。正常雨水的pH≈5.6，是由于空气中的 二氧化碳或CO2 溶解在雨水中，农业上常用 熟石灰或氢氧化钙或消石灰 改良酸性土壤。
（2）中国科技：玉兔号月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，反应后硅元素的化合价 降低 （选填“升高”“降低”或“不变”）。
【答案】（1）二氧化碳或CO2；熟石灰或氢氧化钙或消石灰；
（2）降低。
【解答】解：（1）正常雨水pH≈5.6，这是由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，与水反应形成碳酸，碳酸显酸性，导致雨水呈弱酸性。农业上常用熟石灰或消石灰（熟石灰和消石灰的主要成分为氢氧化钙），改良酸性土壤，因为它是一种碱性物质，能中和土壤中的酸性物质。
（2）工业上可利用氢气和四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。反应前，四氯化硅中氯元素的化合价为﹣1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则硅元素的化合价为+4；反应后，硅单质（Si）中硅元素的化合价为0。因此，反应后硅元素的化合价降低。
故答案为（1）二氧化碳或CO2；熟石灰或氢氧化钙或消石灰；
（2）降低。
39．蜡染是我国传统的染布方式之一，南宋周区非的《岭外问答》中记载了一种蜡染方式，用蜡液在布料上绘制图案，随后用靛蓝染料浸染布料，染色完成后去除蜡层，布料表面便会呈现出蓝底白花或白底蓝花的纹样。主要流程如下：
（1）靛蓝本身呈中性，熟石灰在靛蓝染料制作中起到了调节浸液酸碱度、促进靛蓝生成和沉淀的重要作用，过量的熟石灰可以将靛蓝浸液调节为 碱 （填“酸”“中”或“碱”）性环境。
（2）湿的布料能够晾干，说明了分子具有 不断运动 的特点。
（3）下列有关说法正确的是 ABC 。（多选，填字母）
A.“熬蜡”过程属于物理变化
B.“趁热画蜡”是因为蜡油在常温下容易凝固
C.染料制作中涉及调节浸液酸碱度，若是漂洗不充分，可能会刺激到皮肤
【答案】（1）碱；
（2）不断运动；
（3）ABC。
【解答】解：（1）熟石灰的主要成分是Ca（OH）2，呈碱性。过量的熟石灰会使蓝灰溶液的碱性增强，故调节为碱性环境；故答案为：碱；
（2）湿布料能晾干，是因为水分子不断运动，逐渐扩散到空气中，体现分子不断运动的特点；故答案为：不断运动；
（3）A.“熬蜡”过程没有新物质生成，属于物理变化，故A说法正确；
B.“趁热画蜡”是因为蜡油常温下容易凝固，趁热时蜡呈液态，便于绘制，故B说法正确；
C.染料制作中涉及调节浸液酸碱度，若是漂洗不充分，可能残留少量酸或碱，会刺激到皮肤，故C说法正确。
故答案为：ABC。
40．化学与我们的生活息息相关。
（1）参观某自来水厂时是，用活性炭除去颜色和异味，这是利用活性炭的 吸附 作用。
（2）漂白水（有效成分为NaClO）、洁厕灵（有效成分是稀盐酸）都是生活中常使用的清洁剂。若二者混合，易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 Cl2 。
（3）蚊子叮咬时会分泌蚁酸，被叮咬后皮肤发痒或红肿，可涂抹 肥皂水 （填“肥皂水”“食盐水”或“醋酸”）进行缓解。
【答案】（1）吸附；
（2）Cl2；
（3）肥皂水。
【解答】解：（1）活性炭能吸附水中的色素和异味，这是利用了活性炭的吸附性。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。由化学方程式NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+X↑可知，反应前Na、Cl、O、H的原子个数分别为1、3、1、2；反应后除X外Na、Cl、O、H的原子个数分别为1、1、1、2，所以X中应含有2个Cl原子，化学式为Cl2。
（3）蚊子叮咬分泌的蚁酸显酸性，需要用碱性物质来中和缓解症状。肥皂水呈碱性，食盐水呈中性，醋酸呈酸性，所以应涂抹肥皂水。
故答案为：（1）吸附；
（2）Cl2；
（3）肥皂水。
41．化学与生活密切相关，化学就在我们身边。
（1）多彩贵州好山水，贵州人爱贵州水，贵州北极熊品牌矿泉水的营养成分表中“钙、镁、钾、钠”是指 元素 （填“元素”或“原子”）。
（2）保护水环境，珍爱水资源，净水过程中常用活性炭的 吸附 性吸附水中的异味和色素。
（3）《贵州民间方药集》记载了贵州刺梨可健胃、滋补，喝了刺梨气泡饮料后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与 温度 有关。
（4）目前，人们使用的燃料大多来自于化石燃料，化石燃料有 煤或石油或天然气 （填一种即可）。
（5）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O 。
【答案】（1）元素；
（2）吸附；
（3）温度；
（4）煤或石油或天然气；
（5）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。
【解答】解：（1）物质都是由元素组成，则营养成分表中“钙、镁、钾、钠”是指元素。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（3）饮料进入人体后温度会升高，常常会打嗝，说明温度升高，气体的溶解度减小。
（4）化石燃料包括：煤、石油、天然气。
（5）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。
故答案为：
（1）元素；
（2）吸附；
（3）温度；
（4）煤或石油或天然气；
（5）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。
42．胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 。
【答案】Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
【解答】解：氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
故答案为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
43．一块土壤的酸性太强，不利于种苹果树，可用 熟石灰 降低土壤的酸性。
【答案】熟石灰。
【解答】解：一块土壤的酸性太强，不利于种苹果树，可施用碱性物质降低土壤的酸性；熟石灰呈碱性，在农业上经常用熟石灰改良酸性土壤。
故答案为：熟石灰。
44．热水瓶装水时间长了，会沉积一些水垢，水垢的主要成分是Mg（OH）2、CaCO3，在家中可以用食醋除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式 Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O
【答案】Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O。
【解答】解：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化镁属于碱，碳酸钙属于盐，在除水垢的过程中，发生中和反应的为醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O。
故答案为：
Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O。
45．“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生成与节气息息相关。
（1）雨水——降雨开始，雨量渐增。pH＜5.6的降雨，我们称为酸雨，其会导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量 氢氧化钙 （填名称）加入土壤，中和其酸性。
（2）清明——随着人们环保意识的提升，越来越多的人利用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：用水将燃烧的“纸钱”熄灭的原理是 使温度降至可燃物的着火点以下 。
（3）秋分——蚕豆不选种，必定减收成。实验室将160g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为16%的氯化钠溶液模拟选种，需要加水 40 g。在配制过程中，所需玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 玻璃棒 。
【答案】（1）氢氧化钙；
（2）使温度降至可燃物的着火点以下；
（3）40；玻璃棒。
【解答】解：（1）农业上常用熟石灰（氢氧化钙的俗称）来改良酸性土壤。
（2）用水浇灭“纸钱的原理是水蒸发吸热，将可燃物的温度将至其着火点以下。
（3）设需要加水的质量为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，则160g×20%＝（160g+x）×16%，x＝40g。
利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，配制过程中，量筒和胶头滴管用于量取20%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，则所需玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒。
故答案为：
（1）氢氧化钙；
（2）使温度降至可燃物的着火点以下；
（3）40；玻璃棒。
▉题型5 酸雨的产生、危害及防治
【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．
2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字．
4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍．
5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：
1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．
2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术．
另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策．
还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
46．“天下黄河富宁夏，塞上明珠是吴忠”，黄河水养育了一代又一代的华夏儿女。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
B．某地所降雨水为酸雨，它的形成与大气中二氧化硫、氮的氧化物有关
C．黄河水经自来水厂沉淀、过滤、吸附、消毒等方法可得到不含任何杂质的纯净水
D．污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为农业灌溉或景观用水
【答案】C
【解答】解：A、硬水是指含有较多钙、镁离子的水。在锅炉中加热时，这些离子会形成水垢，水垢会降低热传递效率，导致锅炉局部过热，严重时可能引起爆炸，选项说法正确，故A不合题意。
B、酸雨是指pH小于5.6的雨水。其形成主要与大气中的二氧化硫和氮氧化物有关，这些气体与水反应生成硫酸和硝酸，导致雨水酸化，选项说法正确，故B不合题意。
C、自来水厂处理黄河水的过程包括：沉淀（去除大颗粒悬浮物）、过滤（去除细小颗粒）、吸附（如活性炭吸附色素和异味）、消毒（杀灭微生物）。这些方法能去除大部分杂质和有害物质，得到安全的饮用水，但水中仍含有溶解的矿物质等杂质，选项说法错误，故C符合题意。
D、污水处理包括物理方法（如沉淀、过滤）、化学方法（如加药中和、氧化）和生物方法（如微生物分解有机物）。分级处理后，污水中的污染物被有效去除，水质达到一定标准，可用于农业灌溉或景观用水，选项说法正确，故D不合题意。
故选：C。
47．空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
A．液氮是一种氮肥
B．氧气能支持燃烧，可用于炼钢
C．形成酸雨的主要污染物是SO2和CO2
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
【答案】B
【解答】解：A、液氮是氮气的液态形式，不是氮肥，故选项说法错误。
B、氧气能支持燃烧，在炼钢过程中，氧气被吹入铁水中，用于氧化去除杂质（如碳、硫），提高钢的纯度，故选项说法正确。
C、形成酸雨的主要污染物是SO2和NO2，二氧化碳含量过多会造成温室效应，故选项说法错误。
D、稀有气体通电发出不同颜色的光，过程中没有新物质生成，是物理变化，故选项说法错误。
故选：B。
48．逻辑推理是化学学习的重要思维方式，以下选项推理正确的是（ ）
A．化学变化常伴随能量变化，因此有能量改变的变化一定是化学变化
B．单质由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质
C．酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨
D．硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，故软水一定不含钙镁化合物
【答案】C
【解答】解：A、化学变化常伴随能量变化，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故B错误；
C、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故C正确；
D、软水是不含或含较少可溶性钙镁化合物的水，并不是一定不含钙镁化合物，故D错误。
故选：C。
49．下列空气污染物中会形成酸雨的气体是（ ）
A．CO B．PM25 C．O3 D．SO2
【答案】D
【解答】解：A.一氧化碳有毒，属于空气污染物，但是不会导致酸雨的发生，不符合题意；
B.PM2.5能导致雾霾等的发生，不会导致酸雨的发生，不符合题意；
C.臭氧具有强氧化性，对人体健康不利，属于空气污染物，但是不会导致酸雨的发生，不符合题意；
D.二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，符合题意；
故选：D。
50．新型环保纳米材料MFe2Ox（M 表示某+2 价的金属元素）能使工业废气中的SO2 转化为S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中，S、Fe、H的化合价都发生了改变
B．该方法处理SO2能有效防止酸雨的形成
C．Fe元素的含量：MFe2Ox＜MFe2Oy
D．理论上，每消除64g的SO2，需要提供4g的氢气
【答案】C
【解答】解：A、反应前二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，反应后硫单质中硫元素的化合价为0，MFe2Ox与MFe2Oy中x≠y，铁元素的化合价不同，氢气的氢元素的化合价为0，水中的氢元素的化合价为+1价，反应过程中，S、Fe、H的化合价都发生了改变，故A正确；
B、常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，能有效防止酸雨的形成，故B正确；
C、根据题意，一定条件下，MFe2Ox与二氧化硫反应生成生成硫和MFe2Oy，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，则x+2＝y，即x＜y，且两物质的一个分子中均含有2个Fe原子，一个M原子，则MFe2Ox的相对分子质量小于MFe2Oy，所以MFe2Oy中Fe相对分子质量的质量分数小于MFe2Ox中Fe的质量分数，故C错误；
D、该反应的总反应为一定条件下，二氧化硫与氢气反应生成S和水，每64份质量的SO2与4份质量的氢气恰好完全反应，所以理论上，每消除64g的SO2，需要提供4g的氢气，故D正确；
故选：C。
51．空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是（ ）
A．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等
B．目前计入空气污染指数的污染物有SO2、CO2、NO2等
C．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等
D．工厂的废气中含有SO2，若未经处理排放到空气中，可能导致雨水的pH＜5.6，形成酸雨
【答案】B
【解答】解：A.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等，故A正确；
B.目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而二氧化碳虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，故B不正确；
C.加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故C正确；
D.工厂的废气中含有SO2，若未经处理排放到空气中，会与水反应生成酸，会使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确。
故选：B。
52．推理是化学学科重要的思想方法，下列推理正确的是（ ）
A．SO2、NO2是空气污染物，因此CO2也是空气污染物之一
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性
C．酸雨一定呈酸性，因此呈酸性的雨水也一定是酸雨
D．溶液具有均一性、稳定性，因此均一、稳定的物质一定是溶液
【答案】B
【解答】解：A、SO2和NO2是空气污染物，但CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，故A推理错误；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性，故B推理正确；
C、酸雨是指pH＜5.6的雨水，一定呈酸性，但呈酸性的雨水不一定是酸雨，故C推理错误；
D、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但不是溶液，故D推理错误。
故选：B。
53．如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气过程。下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．该工艺过程中需要不断通入O2
C．上述流程中，所有元素化合价都不发生变化
D．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
【答案】C
【解答】解：A、二氧化硫排放过多是形成酸雨的主要原因，该工艺能消耗二氧化硫，可减少二氧化硫气体的排放，可减少酸雨的形成，故选项说法正确。
B、由图可知，过程Ⅰ发生的反应为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生的反应为2Na2SO3+O2+2Ca（OH）2＝ 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，该工艺过程中需要不断通入O2，故选项说法正确。
C、过程Ⅱ中反应物氧气是单质，单质中元素的化合价为0，则化学反应中氧元素化合价发生了改变，故选项说法错误。
D、由图可知，过程Ⅰ发生的反应为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生的反应为2Na2SO3+O2+2Ca（OH）2＝ 4NaOH+2CaSO4，过程Ⅰ消耗氢氧化钠的质量和过程Ⅱ生成氢氧化钠的质量相等，则该工艺无需补充NaOH，故选项说法正确。
故选：C。
54．如图是硫酸型酸雨的形成过程示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．由S转化为H2SO4的过程中硫元素的化合价依次升高
B．SO2和SO3的组成元素相同，分子结构不同
C．过程③中发生的化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4
D．在煤中加入石灰石，可减少SO2的排放
【答案】A
【解答】解：A、由图可知，S→SO2，硫元素化合价由0价→+4价，化合价升高；①中SO2→SO3，硫元素化合价由+4价→+6价，化合价升高；③中SO3→H2SO4，硫元素化合价不变；②中SO2→H2SO3，硫元素化合价不变；④中H2SO3→H2SO4，硫元素化合价由+4价→+6价，化合价升高；则由S转化为H2SO4的过程中硫元素的化合价并不是依次升高，故A错误；
B、SO2和SO3的组成元素相同，分子结构不同，二氧化硫由二氧化硫分子构成，三氧化硫由三氧化硫分子构成，故B正确；
C、由图可知，过程③中发生的反应是三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4，故C正确；
D、在煤中加入石灰石，可减少SO2的排放，故D正确。
故选：A。
55．环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）煤燃烧时排放出的 二氧化硫或SO2 、氮的氧化物等污染物，可能导致酸雨。
（2）高科技的减“碳”术可以将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 2CO2+6H2C2H4+4H2O 。
（3）甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成CO2、H2O和CO。若一定质量的甲醇不完全燃烧生成的CO和CO2的质量比为7：11，则参加反应的氧气与生成的一氧化碳分子个数比为 5：2 。
【答案】（1）二氧化硫或SO2；
（2）2CO2+6H2C2H4+4H2O；
（3）5：2。
【解答】解：（1）煤燃烧时排放出二氧化硫（或SO2）、NO2在空气中易生成硫酸、硝酸，溶于雨水形成酸雨；
（2）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，根据化学反应前后原子种类和数目不变，配平化学方程式可得：2CO2+6H2C2H4+4H2O；
（3）若一定质量的甲醇不完全燃烧生成的CO和CO2的质量比为7：11，设生成一氧化碳的质量为7x，则生成二氧化碳的质量为11x。一氧化碳中碳元素的质量为；二氧化碳中碳元素的质量为；所以甲醇中碳元素的总质量为3x+3x＝6x，根据甲醇CH3OH中碳氢元素质量比＝12：（1×4），则甲醇中氢元素的质量为，根据质量守恒定律可知，生成的水中氢元素质量等于甲醇中氢元素质量，生成水的质量为；根据质量守恒定律，甲醇中碳元素质量等于二氧化碳、一氧化碳中碳元素质量和，参加反应的甲醇质量；参加反应的氧气质量为7x+11x+18x 16x＝20x；则参加反应的氧气与生成的一氧化碳分子个数比。
故答案为：（1）二氧化硫或SO2；
（2）2CO2+6H2C2H4+4H2O；
（3）5：2。
56．空气中体积分数最大且可以用作保护气的是 氮气 ；可以形成酸雨的气体是 二氧化硫、氮氧化物 。
【答案】氮气；二氧化硫、氮氧化物。
【解答】解：空气中体积分数最大的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气；可以形成酸雨的气体有二氧化硫、氮氧化物。
故答案为：氮气；二氧化硫、氮氧化物。
▉题型6 复分解反应的定义
【知识点的认识】
1.复分解反应是由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，它是四大基本反应类型之一（基本反应还包括化合反应、分解反应、置换反应），可用通式表示为：AB+CD＝AD+CB，比如：HCl+NaOH＝NaCl+HO。
2.特点：双交换、价不变（反应前后各元素的化合价不变）；
3.常见类型：
①酸+金属氧化物盐+水；
②酸+碱盐+水；
③酸+盐新酸+新盐；
④碱+盐新碱+新盐；
⑤盐1+盐2新盐1+新盐2。
57．推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
C．复分解反应有沉淀、气体、水生成，则有沉淀、气体、水生成的反应一定是复分解反应
D．元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解答】解：A、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，故A错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，故B错误；
C、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且有沉淀、气体或水生成。但有沉淀、气体、水生成的反应不一定是复分解反应，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（），属于分解反应，不是复分解反应，故C错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故D正确。
故选：D。
58．下列属于复分解反应的是（ ）
A．制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O22Li2O
B．工业制备金属锂：2LiCl（熔融）2Li+Cl2↑
C．纽扣电池的工作原理：Li+AgCl═LiCl+Ag
D．制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3═2NaOH+Li2CO3↓
【答案】D
【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。
B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
59．下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）
A．氢氧化铝治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
B．镁带在空气中燃烧Mg+O2MgO2
C．加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．铁与稀盐酸反应2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
【答案】A
【解答】解：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
A、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
B、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，且该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。
C、该反应的反应条件是加热，没有配平，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，且该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，且该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：A。
60．下列属于复分解反应的是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑
B．CO+CuOCu+CO2
C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
D．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
【答案】C
【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、CO+CuOCu+CO2，该反应的生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项错误。
C、NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
D、Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
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