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第7章第3节 饱和溶液和不饱和溶液
题型1 结晶的原理、方法及其应用 题型2 蒸发操作所用仪器
题型3 蒸发操作的注意事项 题型4 玻璃棒在蒸发中的作用
题型5 饱和溶液和不饱和溶液 题型6 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
题型7 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 题型8 晶体和结晶的概念与现象
题型9 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
▉题型1 结晶的原理、方法及其应用
【知识点的认识】如图所示：
结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：
1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．
2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．
3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．
1．将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（ ）
A．滤液中不含硝酸钾
B．滤液中不含氯化钠
C．滤液是硝酸钾不饱和溶液
D．滤液是硝酸钾饱和溶液
2．氯化钠、氢氧化钠和蔗糖在不同温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
氢氧化钠 42.0 109.0 129.0 174.0 314.0
蔗糖 182.0 202.0 236.0 289.0 365.0
（1）在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线，0℃～80℃范围内 （填“有”或“没有”）交点。
（2）20℃时，取120g固体加入100g水中，搅拌后固体全部消失，静置一段时间后又有固体析出，该固体是上述三种物质中的 。
（3）欲除去氯化钠中的少量蔗糖，可采用 的结晶方法。
（4）80℃时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液再冷却到40℃，所得溶液中溶剂质量最少的是 溶液。
▉题型2 蒸发操作所用仪器
【知识点的认识】
蒸发操作所用的仪器主要有：
1、蒸发皿：用于盛放待蒸发的液体。
2、玻璃棒：搅拌液体，防止液体局部过热而飞溅。
3、酒精灯：提供加热，使液体蒸发。
4、铁架台（带铁圈）：用于固定和支撑蒸发皿。
3．蒸发结晶操作中不需要用到的仪器是（ ）
A．
B．
C．
D．
▉题型3 蒸发操作的注意事项
【知识点的认识】
一、蒸发操作是化学实验中的重要基本操作之一，以下是一些步骤及注意事项：
1.实验步骤
①蒸发皿的选择：应根据要蒸发溶液的量选择合适大小的蒸发皿。通常，所盛液体不应超过蒸发皿容积的三分之二。
②搅拌：在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
③余热蒸干：当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，以防止固体因过热而迸溅。
④加热方式：用酒精灯外焰加热，先均匀预热，再集中加热。
⑤取下蒸发皿：用坩埚钳夹持蒸发皿，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
2.注意事项：
①蒸发皿中液体的量不应超过蒸发皿容积的三分之二，以免液体沸腾时溅出。
②在加热过程中，需不断用玻璃棒搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
③当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干剩余液体，防止固体因过热而迸溅。
④热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，不能直接用手拿，以免烫伤。
4．规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是（ ）
A．气密性检查 B．稀释浓硫酸
C．吸取液体 D．移走蒸发皿
5．下列实验操作或现象记录正确的是（ ）
A．粗盐提纯中，当蒸发皿中溶液全部蒸干时停止加热
B．粗盐提纯中，蒸发时需用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅
C．称量NaOH固体时托盘天平两端各放一张大小相同的纸片
D．测溶液pH时，先将pH试纸湿润，然后将待测液滴在pH试纸上与标准比色卡比较
▉题型4 玻璃棒在蒸发中的作用
【知识点的认识】
玻璃棒在蒸发中的主要作用是搅拌。
在蒸发过程中，溶液受热不均匀，容易导致局部温度过高，造成液滴飞溅。而通过玻璃棒不断搅拌，可以使溶液受热均匀，避免上述情况的发生。
同时，搅拌还能够加快蒸发的速度，提高蒸发效率。
从原理上看，搅拌能够增加溶液的流动性，使热量更快速、更均匀地传递到整个溶液体系中。
6．粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（ ）
A．防止局部温度过使液体飞溅
B．加速蒸发
C．加速溶解
D．引流防止飞溅
▉题型5 饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
7．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（ ）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
8．关于溶液和乳化的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．溶液一定是无色的
C．只有固体和液体可以作为溶质
D．饱和溶液一定不能再溶解任何物质
9．氯化铵（NH4Cl）是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50gNH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（ ）
A．乙烧杯中的溶液一定是饱和溶液
B．丙溶液中不含NH4Cl
C．甲烧杯中溶质的质量分数大于乙
D．操作X中要用到玻璃棒
10．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
▉题型6 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：
但是，还需要注意的以下4点：
1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．
2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．
3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．
4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．
11．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂
B．降温
C．向溶液中加入硝酸钾
D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
12．某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
13．降低温度时，饱和溶液析出无水晶体后，不改变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶解度
C．溶质的质量分数 D．溶剂的质量
▉题型7 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【知识点的认识】所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质．要想弄清浓溶液和稀溶液跟饱和溶液和不饱和溶液的关系，首先要明确它们各自含义或概念等．其中，溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不能溶的为其饱和溶液．例如，20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液；若将30g硝酸钾在此温度下溶解在100g水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液．再如，在20℃时，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液；若取0.0002gBaSO4在此温度下溶于100g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液．另外，对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高；而对特殊溶质氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高．
由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液．当然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，其饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要高．
14．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．饱和石灰水一定是浓溶液
B．无色的液体一定是溶液
C．溶液一定是均一、稳定的
D．溶液一定是固体溶于水形成的
15．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．在一定温度下，饱和溶液肯定不能再溶解其他任何物质
C．某物质的浓溶液一定比其稀溶液所含的溶质多
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量，有的无明显热量变化
16．溶液的浓稀与饱和，不饱和之间的关系．
（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液 是不饱和溶液，浓溶液 是饱和溶液．
（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要 ．
（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要 ．
17．为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液．在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是 ，含溶质的质量较少的是 ．
①对于同一种溶质来说，在相同温度时，饱和溶液比不饱和溶液要 （填“浓”或“稀”）．
②判断：饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 ．
▉题型8 晶体和结晶的概念与现象
【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．
18．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ）
A．试管内有固体析出
B．试管内溶液的质量分数变小
C．试管内溶剂的质量不变
D．小木块浸入溶液内的体积变小
19．20℃时将某KNO3溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发10g水，析出晶体的质量（ ）
A．＝3g B．＞3g C．≤3g D．≥3g
20．下面图示是探究饱和溶液与不饱和溶液的实验过程，表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．④中得到硝酸钾的饱和溶液
B．⑥中得到氯化钠的饱和溶液
C．⑦中析出的是硝酸钾晶体
D．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
21．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
22．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
23．宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液制作了一颗“冰球”（过饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶液中的溶质的浓度超过该温度和压力下的溶解度，但溶质未析出的溶液）
（1）“冰球”摸上去是温热的，说明该过程 （填“放热”或“吸热”）。
（2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0
（3）图中取239gM点对应的溶液降温到20℃，理论上最多析出 g醋酸钠。
（4）一定条件下，利用乙酸（CH3COOH）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体反应原理为2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至 （填实验现象），再将所得液进行蒸发浓缩、 （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体。洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用 （填字母）。
a.冷水
b.热水
c.饱和醋酸钠溶液
▉题型9 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度，和如图所示实验过程回答24﹣24题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
24．下列有关硝酸钾溶解度及其饱和溶液的说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数一定小于31.6%
C．从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体可采取降温结晶的方法
D．硝酸钾饱和溶液从60℃降温到20℃一定会析出78.4g硝酸钾
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第7章第3节 饱和溶液和不饱和溶液
题型1 结晶的原理、方法及其应用 题型2 蒸发操作所用仪器
题型3 蒸发操作的注意事项 题型4 玻璃棒在蒸发中的作用
题型5 饱和溶液和不饱和溶液 题型6 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
题型7 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 题型8 晶体和结晶的概念与现象
题型9 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
▉题型1 结晶的原理、方法及其应用
【知识点的认识】如图所示：
结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：
1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．
2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．
3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．
1．将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（ ）
A．滤液中不含硝酸钾
B．滤液中不含氯化钠
C．滤液是硝酸钾不饱和溶液
D．滤液是硝酸钾饱和溶液
【答案】D
【解答】解：A、滤液中含有硝酸钾，说法错误；
B、滤液中含有氯化钠，说法错误；
C、滤液是硝酸钾的饱和溶液，因为析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液，说法错误；
D、滤液是硝酸钾的饱和溶液，因为析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液，说法正确；
故选：D。
2．氯化钠、氢氧化钠和蔗糖在不同温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
氢氧化钠 42.0 109.0 129.0 174.0 314.0
蔗糖 182.0 202.0 236.0 289.0 365.0
（1）在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线，0℃～80℃范围内 没有 （填“有”或“没有”）交点。
（2）20℃时，取120g固体加入100g水中，搅拌后固体全部消失，静置一段时间后又有固体析出，该固体是上述三种物质中的 氢氧化钠或NaOH 。
（3）欲除去氯化钠中的少量蔗糖，可采用 蒸发溶剂 的结晶方法。
（4）80℃时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液再冷却到40℃，所得溶液中溶剂质量最少的是 蔗糖 溶液。
【答案】（1）没有；
（2）氢氧化钠或NaOH；
（3）蒸发溶剂；
（4）蔗糖。
【解答】解：（1）氯化钠在0℃时溶解度为35.7g，80℃的溶解度为38.4g，而氢氧化钠的溶解度在0℃时42.0g，80℃的溶解度为314.0g，蔗糖的溶解度在0℃时182.0g，80℃的溶解度为365.0g，三条曲线在0℃到80℃均没有交点。
（2）20℃时氢氧化钠的溶解度为109.0g，100g水中加入120g固体后，搅拌后固体全部消失，因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使其溶解度增大，固体全部溶解，而静止一段时间后，温度恢复到20℃时，溶解度减小，析出固体（120﹣109）＝11g，故20℃时取120 g氢氧化钠加入100g水中，放热固体全部消失，静置一段时间后又有固体析出。
（3）氯化钠的溶解度随温度变化不明显，而蔗糖的溶解度随温度变化明显，欲除去氯化钠中的少量蔗糖，可采取蒸发溶剂的结晶方法。
（4）80℃时，氯化钠的溶解度最小，故将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，氯化钠所需要的溶剂量最大，蔗糖的溶解度最大，将其冷却至40℃时，有晶体析出，但不影响溶剂的质量，故将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，蔗糖所需要的溶剂量最小。
故答案为：（1）没有；
（2）氢氧化钠或NaOH；
（3）蒸发溶剂；
（4）蔗糖。
▉题型2 蒸发操作所用仪器
【知识点的认识】
蒸发操作所用的仪器主要有：
1、蒸发皿：用于盛放待蒸发的液体。
2、玻璃棒：搅拌液体，防止液体局部过热而飞溅。
3、酒精灯：提供加热，使液体蒸发。
4、铁架台（带铁圈）：用于固定和支撑蒸发皿。
3．蒸发结晶操作中不需要用到的仪器是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解答】解：蒸发结晶操作中需要铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，不需要用漏斗。
故选：A。
▉题型3 蒸发操作的注意事项
【知识点的认识】
一、蒸发操作是化学实验中的重要基本操作之一，以下是一些步骤及注意事项：
1.实验步骤
①蒸发皿的选择：应根据要蒸发溶液的量选择合适大小的蒸发皿。通常，所盛液体不应超过蒸发皿容积的三分之二。
②搅拌：在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
③余热蒸干：当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，以防止固体因过热而迸溅。
④加热方式：用酒精灯外焰加热，先均匀预热，再集中加热。
⑤取下蒸发皿：用坩埚钳夹持蒸发皿，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
2.注意事项：
①蒸发皿中液体的量不应超过蒸发皿容积的三分之二，以免液体沸腾时溅出。
②在加热过程中，需不断用玻璃棒搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
③当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干剩余液体，防止固体因过热而迸溅。
④热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，不能直接用手拿，以免烫伤。
4．规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是（ ）
A．气密性检查 B．稀释浓硫酸
C．吸取液体 D．移走蒸发皿
【答案】A
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项实验操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误。
故选：A。
5．下列实验操作或现象记录正确的是（ ）
A．粗盐提纯中，当蒸发皿中溶液全部蒸干时停止加热
B．粗盐提纯中，蒸发时需用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅
C．称量NaOH固体时托盘天平两端各放一张大小相同的纸片
D．测溶液pH时，先将pH试纸湿润，然后将待测液滴在pH试纸上与标准比色卡比较
【答案】B
【解答】解：A、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项实验操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验操作错误。
故选：B。
▉题型4 玻璃棒在蒸发中的作用
【知识点的认识】
玻璃棒在蒸发中的主要作用是搅拌。
在蒸发过程中，溶液受热不均匀，容易导致局部温度过高，造成液滴飞溅。而通过玻璃棒不断搅拌，可以使溶液受热均匀，避免上述情况的发生。
同时，搅拌还能够加快蒸发的速度，提高蒸发效率。
从原理上看，搅拌能够增加溶液的流动性，使热量更快速、更均匀地传递到整个溶液体系中。
6．粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（ ）
A．防止局部温度过使液体飞溅
B．加速蒸发
C．加速溶解
D．引流防止飞溅
【答案】A
【解答】解：A、防止局部温度过高使液体飞溅，是蒸发时玻璃棒的作用，说法正确；
B、加速蒸发，不是蒸发时玻璃棒的作用，说法错误；
C、加速溶解，是溶解时玻璃棒的作用，与题干不符；
D、引流防止飞溅，是过滤时玻璃棒的作用，与题干不符。
故选：A。
▉题型5 饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
7．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（ ）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
【答案】B
【解答】解：A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确；
B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误；
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确；
故选：B。
8．关于溶液和乳化的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．溶液一定是无色的
C．只有固体和液体可以作为溶质
D．饱和溶液一定不能再溶解任何物质
【答案】A
【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是混合物，故选项说法正确。
B、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。
C、溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如酒精溶于水形成的溶液中溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，故选项说法错误。
D、某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还能溶解其它物质，故选项说法错误。
故选：A。
9．氯化铵（NH4Cl）是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50gNH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（ ）
A．乙烧杯中的溶液一定是饱和溶液
B．丙溶液中不含NH4Cl
C．甲烧杯中溶质的质量分数大于乙
D．操作X中要用到玻璃棒
【答案】B
【解答】解：A、降温至20℃时，有氯化铵晶体析出，则乙烧杯中的溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确。
B、丙溶液是乙溶液析出氯化铵晶体后过滤得到的，是20℃时氯化铵的饱和溶液，丙溶液中含有NH4Cl，故选项说法错误。
C、甲、乙烧杯中的溶液，溶剂质量相等，甲中溶质的质量比乙中的多，则甲烧杯中溶质的质量分数大于乙，故选项说法正确。
D、操作X能分离出氯化铵晶体，X是过滤操作，则X中要用到玻璃棒，故选项说法正确。
故选：B。
10．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【解答】解：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，其含义是20℃时，100g水中最多能溶解54.6gMgCl2，溶液达到饱和状态，则所得溶液中，属于饱和溶液的是④，①②③均属于不饱和溶液。
故选：D。
▉题型6 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：
但是，还需要注意的以下4点：
1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．
2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．
3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．
4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．
11．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂
B．降温
C．向溶液中加入硝酸钾
D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
【答案】D
【解答】解：A、恒温蒸发溶剂，溶剂减少，使不饱和溶液达饱和，故A能使其变为饱和溶液；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度，使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和，故B能使其变为饱和溶液；
C、加入一些硝酸钾固体能够接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，故C能使其变为饱和溶液；
D、由于溶液处于不饱和状态，而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故D不能使其变为饱和溶液。
故选：D。
12．某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
【答案】B
【解答】解：A、加溶质能使某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，则溶剂的质量不变，故A错误；
B、蒸发水分能使某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，则溶质的质量不变，故B正确；
C、降低温度可以使某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变，故C错误；
D、降低温度可以使某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，则溶液的质量不变，故D错误。
故选：B。
13．降低温度时，饱和溶液析出无水晶体后，不改变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶解度
C．溶质的质量分数 D．溶剂的质量
【答案】D
【解答】解：降低温度时，饱和溶液析出无水晶体的原因是溶解度减小，溶不了哪些溶质，就会析出溶质，而整个过程中溶质减少了，但溶剂不变，溶质质量分数减小，降温后溶解度减小。
故选：D。
▉题型7 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【知识点的认识】所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质．要想弄清浓溶液和稀溶液跟饱和溶液和不饱和溶液的关系，首先要明确它们各自含义或概念等．其中，溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不能溶的为其饱和溶液．例如，20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液；若将30g硝酸钾在此温度下溶解在100g水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液．再如，在20℃时，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液；若取0.0002gBaSO4在此温度下溶于100g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液．另外，对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高；而对特殊溶质氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高．
由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液．当然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，其饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要高．
14．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．饱和石灰水一定是浓溶液
B．无色的液体一定是溶液
C．溶液一定是均一、稳定的
D．溶液一定是固体溶于水形成的
【答案】C
【解答】解：A、熟石灰在室温时的溶解度很小，所以饱和石灰水不是浓溶液，故A错误；
B、无色的液体不一定是溶液，例如水就不是溶液，故B错误；
C、由溶液的性质可知溶液具有均一性和稳定性，故C正确；
D、溶液不一定是固体溶于水形成的，例如酒精溶于水，酒精就是液体，故D错误。
故选：C。
15．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．在一定温度下，饱和溶液肯定不能再溶解其他任何物质
C．某物质的浓溶液一定比其稀溶液所含的溶质多
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量，有的无明显热量变化
【答案】D
【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。
B、在一定温度下，饱和溶液肯定还能再溶解其他任何物质，故选项说法错误。
C、没有指明溶液的质量，某物质的浓溶液不一定比其稀溶液所含的溶质多，故选项说法错误。
D、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量，有的无明显热量变化，故选项说法正确。
故选：D。
16．溶液的浓稀与饱和，不饱和之间的关系．
（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液 不一定 是不饱和溶液，浓溶液 不一定 是饱和溶液．
（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要 浓 ．
【答案】不一定；不一定；浓
【解答】解：（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液 不一定是不饱和溶液，浓溶液 不一定是饱和溶液．
（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要 浓．
17．为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液．在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是 浓溶液 ，含溶质的质量较少的是 稀溶液 ．
①对于同一种溶质来说，在相同温度时，饱和溶液比不饱和溶液要 浓 （填“浓”或“稀”）．
②判断：饱和溶液不一定是浓溶液 正确 不饱和溶液不一定是稀溶液 正确 ．
【答案】浓溶液；稀溶液；浓；正确；正确
【解答】解：为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液．在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液；含溶质的质量较少的是稀溶液．
①对同一溶质来说，在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓．
②溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙饱和溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是较浓的溶液．
故答案为：浓溶液；稀溶液；①浓；②正确；正确．
▉题型8 晶体和结晶的概念与现象
【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．
18．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ）
A．试管内有固体析出
B．试管内溶液的质量分数变小
C．试管内溶剂的质量不变
D．小木块浸入溶液内的体积变小
【答案】D
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低，硝酸钾溶解度减小，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确。
C、将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故选项说法正确。
D、温度降低，硝酸钾溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质质量减少，溶液密度减小，F＝ρ液gV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，故选项说法错误。
故选：D。
19．20℃时将某KNO3溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发10g水，析出晶体的质量（ ）
A．＝3g B．＞3g C．≤3g D．≥3g
【答案】A
【解答】解：在20℃时，将129g硝酸钾溶液蒸发掉10g水，析出晶体2g，说明这时候的溶液是饱和溶液；再蒸发掉10g水，析出3g硝酸钾，则可得出此温度下硝酸钾的溶解度就等于30g，再蒸发10g水，仍会析出3g晶体。
故选：A。
20．下面图示是探究饱和溶液与不饱和溶液的实验过程，表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．④中得到硝酸钾的饱和溶液
B．⑥中得到氯化钠的饱和溶液
C．⑦中析出的是硝酸钾晶体
D．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
【答案】C
【解答】解：A、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，④中含有100g水和36g硝酸钾，所以得到的是硝酸钾的不饱和溶液，故错误；
B、40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，⑥中含有100g水和36g氯化钠，所以得到的是氯化钠的不饱和溶液，故错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，⑦中含有100g水、36g氯化钠，36g硝酸钾，溶液降温到20℃，硝酸钾析出，氯化钠恰好达到饱和溶液，故正确；
D、溶解度受温度的影响，比较溶解度时要指明温度，故错误。
故选：C。
21．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
【答案】C
【解答】解：A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。
B、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，溶解度增大，没有晶体析出；则饱和溶液降温后不一定都有溶质结晶析出，故选项说法错误。
C、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确。
D、蔗糖是由蔗糖分子构成的，水中加入蔗糖后形成溶液，导电性没有明显变化，故选项说法错误。
故选：C。
22．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确；
故选：D。
23．宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液制作了一颗“冰球”（过饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶液中的溶质的浓度超过该温度和压力下的溶解度，但溶质未析出的溶液）
（1）“冰球”摸上去是温热的，说明该过程 放热 （填“放热”或“吸热”）。
（2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 升高温度或加水 。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0
（3）图中取239gM点对应的溶液降温到20℃，理论上最多析出 92.5 g醋酸钠。
（4）一定条件下，利用乙酸（CH3COOH）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体反应原理为2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至 不再产生气泡 （填实验现象），再将所得液进行蒸发浓缩、 降温结晶 （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体。洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用 c （填字母）。
a.冷水
b.热水
c.饱和醋酸钠溶液
【答案】放热；升高温度或加水；92.5；不再产生气泡；降温结晶；c
【解答】解：（1）“冰球”摸上去是温热的，说明该过程放热。
（2）过饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶液中的溶质的浓度超过该温度和压力下的溶解度，但溶质未析出的溶液，由溶解度曲线可知，醋酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是升高温度或加水。
（3）60℃时醋酸钠的溶解度为139g，239gM点对应的溶液中含有139g醋酸钠、水，239gM点对应的溶液降温到20℃，20℃时醋酸钠的溶解度为46.5g，理论上最多析出139g﹣46.5g＝92.5g醋酸钠。
（4）由题意可知，一定条件下，利用乙酸（CH3COOH）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体反应原理为2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至不再产生气泡，再将所得液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体。饱和醋酸钠溶液不能继续溶解醋酸钠，洗涤时，为了减少晶体损失，最好选饱和醋酸钠溶液。
故答案为：
（1）放热；
（2）升高温度或加水；
（3）92.5；
（4）不再产生气泡；降温结晶；c。
▉题型9 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度，和如图所示实验过程回答24﹣24题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
24．下列有关硝酸钾溶解度及其饱和溶液的说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数一定小于31.6%
C．从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体可采取降温结晶的方法
D．硝酸钾饱和溶液从60℃降温到20℃一定会析出78.4g硝酸钾
【答案】D
【解答】解：A、由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项说法正确；
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数为31.6%，选项说法正确；
C、由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，因此从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体可采取降温结晶的方法，选项说法正确；
D、硝酸钾饱和溶液从60℃降温到20℃一定会析出晶体，但不知道饱和溶液的质量，也就无法计算析出晶体的质量大小，选项说法错误。
故选：D。
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