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第8章第1节 溶液的酸碱性
题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况 题型2 酸碱指示剂的选择和应用
题型3 溶液的酸碱性与pH的关系 题型4 溶液的酸碱性测定
题型5 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 题型6 酸雨的产生、危害及防治
▉题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况
【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
1．酸碱盐的水溶液可以呈酸性、碱性或中性。下列物质的溶液不能使酚酞变为红色的是（ ）
A．碳酸钠 B．熟石灰 C．草木灰 D．食盐水
2．下列物质放入水中能使酚酞溶液变红的是（ ）
①碳酸钠
②氢氧化镁
③生石灰
④氯化钠
⑤氨水
A．②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①③⑤
3．将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（ ）
A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
▉题型2 酸碱指示剂的选择和应用
4．红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，花青素有利于人体健康。假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家中的（ ）
A．白醋 B．白砂糖 C．食盐 D．淀粉
5．能使紫色石蕊试液变红的是溶液表现出 性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出 性常用的酸碱指示剂有 和 ．为了使用方便，通常还用 或 石蕊试纸来检验溶液的酸碱性．酸性溶液使蓝色石蕊试纸变 ，碱性溶液使红色石蕊试纸变 ．
▉题型3 溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
6．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为11的是（ ）
A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．氧化钙 D．氯化钠
7．一些饮品在常温时的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．苹果汁2.9～3.3 B．豆浆7.4～7.9
C．牛奶6.3～6.6 D．番茄汁4.0～4.4
8．常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬：pH＝2.5 B．苹果：pH＝3.1
C．菠萝：pH＝4.1 D．西瓜：pH＝5.8
9．溶液的酸碱性对于人类的生命活动具有重要的意义。如表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂水 炉具清洁剂
pH 2～3 6～7 8～9 9～10 12～13
A．牛奶的酸性比柠檬强
B．胃酸过多的人应多喝柠檬水
C．常温下将炉具清洁剂加水稀释后pH小于7
D．可用肥皂水涂抹被蚊虫叮咬处（产生了蚁酸），减轻痛痒
10．将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是（ ）
溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水
滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
A．白醋的pH＜7
B．草木灰水呈碱性
C．紫薯汁可以作酸碱指示剂
D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色
11．下列顺序不合理的是（ ）
A．常见物质的pH：食盐水＜肥皂水
B．物质在水中溶解性：氢氧化钙＜碳酸钙
C．生铁与钢中含碳量：钢＜生铁
D．氮元素化合价：NH3＜N2
12．土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 4.5～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5
A．西瓜 B．茶 C．油菜 D．甘草
13．下列溶液的pH＜7的是（ ）
A．白醋 B．纯碱溶液
C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液
▉题型4 溶液的酸碱性测定
【知识点的认识】溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断．具体判断方法如下：
1．使用酸碱指示剂的方法：
首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性．同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）．
2．使用pH试纸的方法：
首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值＝7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性．
另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性．例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液；等等．
14．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（ ）
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
15．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴入酚酞后呈无色的溶液
B．pH＝13的溶液
C．滴入石蕊试液呈红色的溶液
D．氨水溶液
16．检验溶液的酸碱性：①酸碱指示剂 、 。 在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色； 在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色。②蓝色或红色 。酸性溶液使 色 变 色；碱性溶液使 色 变 色。
17．小刚学习后知道，农家肥料草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液．
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱性可能有 种情况．
【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．
实验三：用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH＝12．
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈 性，从物质的分类看，碳酸钾属于 类（填“酸”、“碱”、“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．
【评价】三种方案中，实验三是从 （填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．
▉题型5 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【知识点的认识】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，主要表现在以下几个方面：
1．酸碱性对生命活动的影响：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适．不过，也不用太担心，可以去看医生，他会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．还有，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．不过，如果能及时在患处涂一些含有碱性物质（如NH3 H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
其实，不光人体的胃液有一定的酸碱性要求，经实验测定人体内的很多液体和排泄物也都有正常的pH范围．如表所示：
人体内的一些液体和排泄物的正常 pH 范围
根据测定出的人体内或排出的液体的pH，就可以了解人体的健康状况．如果有超出相应的范围的情况，也不用害怕，可以通过看医生和服用相应的药物来调节其酸碱性至正常的范围．
还有，由于工厂里的废水常呈现酸性或碱性，如果直接排放将会造成水污染，那么也就会影响到了人和动植物的生命活动．因此，要求工厂里对其废水需要进行一系列的处理，达到排放标准后才能排放．对于碱性污水需用酸来中和，对于酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中常含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
2．酸碱性对农作物生长的影响：在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤里，一般农作物就难于生长．当然，此时可以根据土壤情况，可以利用中和反应的原理，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．．
18．益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（ ）
A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5
C．8＜pH＜10 D．pH＞10
▉题型6 酸雨的产生、危害及防治
【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．
综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．
2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字．
4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍．
5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：
1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．
2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术．
另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策．
还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
19．某化学兴趣小组的同学每隔几分钟取刚降到地面的雨水水样并测其pH，所得数据如表：
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是（ ）
A．该地区所降雨水为酸雨
B．表中数据由广泛型pH试纸测得
C．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
D．CO2、SO2等气体的过量排放会引起酸雨
20．大气中下列气体含量若超标会引发酸雨的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
21．造成酸雨的主要物质是（ ）
A．二氧化氮和二氧化碳 B．甲烷和二氧化碳
C．二氧化硫和二氧化氮 D．二氧化硫和二氧化碳
22．智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是（ ）
A．该地区所降雨水为酸雨
B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C．表中数据由pH试纸测得
D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中
23．采用“双碱法”使烟气（含SO2）脱硫，是我国目前环保领域实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。
（1）如果将SO2排放到空气中容易造成 。
（2）“双碱法”中的“双碱”指的是 （填化学式）。
（3）吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应，其反应的化学方程式为 。NaOH溶液被喷成雾状的目的是 。
（4）沉淀室中发生复分解反应，化学方程式 。
（5）在此过程中可以循环使用的物质是 。
24．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是 。
（2）pH＜ 的降水称为酸雨，它会使土壤酸化。
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）近年来我国很多地区经常发生雾霾天气，所以治理污染刻不容缓。PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物。你认为下列会形成PM2.5的是 。
A.焚烧秸秆
B.汽车尾气排放
C.太阳能发电
25．防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。
Ⅰ．酸雨的形成
（1）pH＜5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6﹣6.0，略显酸性，主要原因是 CO2+H2O＝H2CO3 。（用化学方程式解释）
（2）硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：
假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1 途径2（填“大于”“小于”或“等于”）
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式 ，其中化合价发生改变的元素有 种。
Ⅱ．酸雨的防治
（4）某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图﹣1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图﹣2所示：
资料：“脱硫”时发生的主要反应有
①“脱硫”段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高。原因是 。
②温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是 。
（5）海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO2与水反应类似于CO2）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。
①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，图3中烟气通入的位置应为 （选填甲或乙）。
拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的H2SO3液进行实验探究。向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图4所示。
②由此可知NaHSO3溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。
③M点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。
④溶液pH由0升至3的过程中，溶液中H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为 。
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第8章第1节 溶液的酸碱性
题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况 题型2 酸碱指示剂的选择和应用
题型3 溶液的酸碱性与pH的关系 题型4 溶液的酸碱性测定
题型5 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 题型6 酸雨的产生、危害及防治
▉题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况
【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
1．酸碱盐的水溶液可以呈酸性、碱性或中性。下列物质的溶液不能使酚酞变为红色的是（ ）
A．碳酸钠 B．熟石灰 C．草木灰 D．食盐水
【答案】D
【解答】解：碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，酸性和中性溶液不能使无色酚酞试液变色。
A、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故A不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，其水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故B不符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），碳酸钾属于盐，其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故C不符合题意；
D、食盐水是氯化钠（NaCl）的水溶液，氯化钠属于盐，其水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，故D符合题意。
故选：D。
2．下列物质放入水中能使酚酞溶液变红的是（ ）
①碳酸钠
②氢氧化镁
③生石灰
④氯化钠
⑤氨水
A．②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①③⑤
【答案】D
【解答】解：①碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，故正确；
②氢氧化镁不溶于水，不能形成碱性溶液，不能使酚酞溶液变红，故错误；
③生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，故正确；
④氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，故错误；
⑤氨水的水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，故正确；
故选：D。
3．将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（ ）
A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
【答案】A
【解答】解：A、纯碱（碳酸钠的俗称）溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。
B、蔗糖水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。
C、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误。
D、食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。
故选：A。
▉题型2 酸碱指示剂的选择和应用
4．红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，花青素有利于人体健康。假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家中的（ ）
A．白醋 B．白砂糖 C．食盐 D．淀粉
【答案】A
【解答】解：由题意，红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。
A、白醋显酸性，能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，可以鉴别红葡萄酒真假，故选项正确。
B、白砂糖显中性，不能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，故选项错误。
C、食盐显中性，不能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，故选项错误。
D、淀粉显中性，不能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，故选项错误。
故选：A。
5．能使紫色石蕊试液变红的是溶液表现出 酸 性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出 碱 性常用的酸碱指示剂有 石蕊 和 酚酞 ．为了使用方便，通常还用 红色 或 蓝色 石蕊试纸来检验溶液的酸碱性．酸性溶液使蓝色石蕊试纸变 红 ，碱性溶液使红色石蕊试纸变 蓝 ．
【答案】酸；碱；石蕊；酚酞；红色；蓝色；红；蓝
【解答】解：紫色的石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；红色的石蕊试纸遇碱变蓝，用来检验碱性溶液；而蓝色石蕊试纸遇酸变红，用来检验酸性溶液；
故答案为：酸；碱；石蕊；酚酞；红色；蓝色；红；蓝．
▉题型3 溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
6．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为11的是（ ）
A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．氧化钙 D．氯化钠
【答案】C
【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液pH＜7，故错误；
B、稀硫酸显酸性，溶液pH＜7，故错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，故正确；
D、氯化钠溶液显中性，溶液pH＝7，故错误。
故选：C。
7．一些饮品在常温时的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．苹果汁2.9～3.3 B．豆浆7.4～7.9
C．牛奶6.3～6.6 D．番茄汁4.0～4.4
【答案】B
【解答】解：A、苹果汁的pH为2.9～3.3，pH＜7，显酸性，故错误；
B、豆浆的pH为7.4～7.9，pH＞7，显碱性，故正确；
C、牛奶的pH为6.3～6.6，pH＜7，显酸性，故错误；
D、番茄汁的pH为4.0～4.4，pH＜7，显酸性，故错误。
故选：B。
8．常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬：pH＝2.5 B．苹果：pH＝3.1
C．菠萝：pH＝4.1 D．西瓜：pH＝5.8
【答案】A
【解答】解：溶液的pH＜7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。由四种水果的pH可知，柠檬的pH最小，因此柠檬的酸性最强。
故选：A。
9．溶液的酸碱性对于人类的生命活动具有重要的意义。如表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂水 炉具清洁剂
pH 2～3 6～7 8～9 9～10 12～13
A．牛奶的酸性比柠檬强
B．胃酸过多的人应多喝柠檬水
C．常温下将炉具清洁剂加水稀释后pH小于7
D．可用肥皂水涂抹被蚊虫叮咬处（产生了蚁酸），减轻痛痒
【答案】D
【解答】解：A、pH越小，酸性越强，故柠檬酸的酸性比牛奶的酸性强，故说法错误；
B、柠檬水pH小于7，呈酸性，胃酸过多的人喝柠檬水会加重胃病，故说法错误；
C、常温下，炉具清洁剂pH在12﹣13范围内，将炉具清洁剂加水稀释后pH只能接近7，不能小于7，故说法错误；
D、据表格可知肥皂水pH在9﹣10范围内，大于7，呈碱性，可中和蚁酸，故说法正确；
故选：D。
10．将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是（ ）
溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水
滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
A．白醋的pH＜7
B．草木灰水呈碱性
C．紫薯汁可以作酸碱指示剂
D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色
【答案】D
【解答】解：A、盐酸呈酸性，能使紫薯汁变红，白醋也能使紫薯汁变红，故白醋呈酸性，pH＜7，故A正确；
B、石灰水成碱性，嗯呢该是紫薯汁变为浅绿色，草木灰水也能使紫薯汁变为绿色，故草木灰水呈碱性，故B正确；
C、紫薯汁在酸性、碱性和中性溶液中显示的颜色不一样，故可以作酸碱指示剂，故C正确；
D、蒸馏水为中性，故紫薯汁加入蒸馏水中显紫色，故D错误；
故选：D。
11．下列顺序不合理的是（ ）
A．常见物质的pH：食盐水＜肥皂水
B．物质在水中溶解性：氢氧化钙＜碳酸钙
C．生铁与钢中含碳量：钢＜生铁
D．氮元素化合价：NH3＜N2
【答案】B
【解答】解：A、肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水显中性，pH等于7，故选项排序正确；
B、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故选项排序错误；
C、生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%，故选项排序正确；
D、氢显+1价，氧显﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，氨气中氮元素显﹣3价，一氧化氮中氮元素显+2价，故选项排序正确；
故选：B。
12．土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 4.5～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5
A．西瓜 B．茶 C．油菜 D．甘草
【答案】D
【解答】解：A、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；
B、茶最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；
C、油菜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；
D、甘草最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；
故选：D。
13．下列溶液的pH＜7的是（ ）
A．白醋 B．纯碱溶液
C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液
【答案】A
【解答】解：A、白醋是醋酸的水溶液，溶液显酸性，pH＜7，符合题意；
B、纯碱（碳酸钠）溶液显碱性，pH＞7，不符合题意；
C、氯化钠溶液呈中性，pH＝7，不符合题意；
D、蔗糖溶液呈中性，pH＝7，不符合题意；
故选：A。
▉题型4 溶液的酸碱性测定
【知识点的认识】溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断．具体判断方法如下：
1．使用酸碱指示剂的方法：
首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性．同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）．
2．使用pH试纸的方法：
首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值＝7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性．
另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性．例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液；等等．
14．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（ ）
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
【答案】B
【解答】解：A、食盐水显中性，故选项错误。
B、肥皂水显碱性，故选项正确。
C、蔗糖溶液显中性，故选项错误。
D、食醋显酸性，故选项错误。
故选：B。
15．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴入酚酞后呈无色的溶液
B．pH＝13的溶液
C．滴入石蕊试液呈红色的溶液
D．氨水溶液
【答案】C
【解答】解：A．滴入酚酞后呈无色的溶液呈中性或酸性，故错误；
B．pH＝13的溶液呈碱性，故错误；
C．滴入石蕊试液呈红色的溶液显酸性，故正确；
D．氨水是一种碱，显碱性，故错误。
故选：C。
16．检验溶液的酸碱性：①酸碱指示剂 石蕊试液 、 酚酞试液 。 石蕊试液 在酸性溶液中显 红 色，在碱性溶液中显 蓝 色； 酚酞试液 在酸性溶液中显 无 色，在碱性溶液中显 红 色。②蓝色或红色 石蕊试纸 。酸性溶液使 蓝 色 石蕊试纸 变 红 色；碱性溶液使 红 色 石蕊试纸 变 蓝 色。
【答案】石蕊试液；酚酞试液；石蕊试液；红；蓝；酚酞试液；无；红；石蕊试纸；蓝；石蕊试纸；红；红；石蕊试纸；蓝
【解答】解：检验溶液的酸碱性：①酸碱指示剂有紫色的石蕊试液、无色的酚酞试液。石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色；酚酞试液在酸性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。
②蓝色或红色石蕊试纸。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红色；碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
故答案为：①石蕊试液；酚酞试液；石蕊试液；红；蓝；酚酞试液；无；红；
②石蕊试纸；蓝；石蕊试纸；红；红；石蕊试纸；蓝。
17．小刚学习后知道，农家肥料草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液．
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱性可能有 三 种情况．
【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．
实验三：用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH＝12．
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈 碱 性，从物质的分类看，碳酸钾属于 盐 类（填“酸”、“碱”、“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．
【评价】三种方案中，实验三是从 定量 （填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：【猜想与假设】溶液的酸碱性有酸性、中性和碱性，其范围分别为：pH＜7或pH＝7或pH＞7；
故填：三；
【结论】向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色；滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色；用pH试纸测得pH＝12，均说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐．
故填：碱，盐；
【评价】实验三通过测定溶液的酸碱性的强弱程度对溶液进行研究，因此是从定量的角度测定溶液的酸碱度来对溶液进行研究．
故答案为：定量．
▉题型5 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【知识点的认识】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，主要表现在以下几个方面：
1．酸碱性对生命活动的影响：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适．不过，也不用太担心，可以去看医生，他会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．还有，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．不过，如果能及时在患处涂一些含有碱性物质（如NH3 H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
其实，不光人体的胃液有一定的酸碱性要求，经实验测定人体内的很多液体和排泄物也都有正常的pH范围．如表所示：
人体内的一些液体和排泄物的正常 pH 范围
根据测定出的人体内或排出的液体的pH，就可以了解人体的健康状况．如果有超出相应的范围的情况，也不用害怕，可以通过看医生和服用相应的药物来调节其酸碱性至正常的范围．
还有，由于工厂里的废水常呈现酸性或碱性，如果直接排放将会造成水污染，那么也就会影响到了人和动植物的生命活动．因此，要求工厂里对其废水需要进行一系列的处理，达到排放标准后才能排放．对于碱性污水需用酸来中和，对于酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中常含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
2．酸碱性对农作物生长的影响：在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤里，一般农作物就难于生长．当然，此时可以根据土壤情况，可以利用中和反应的原理，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．．
18．益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（ ）
A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5
C．8＜pH＜10 D．pH＞10
【答案】B
【解答】解：pH为0﹣14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH值略小于7。
故选：B。
▉题型6 酸雨的产生、危害及防治
【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．
综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．
2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字．
4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍．
5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：
1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．
2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术．
另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策．
还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
19．某化学兴趣小组的同学每隔几分钟取刚降到地面的雨水水样并测其pH，所得数据如表：
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是（ ）
A．该地区所降雨水为酸雨
B．表中数据由广泛型pH试纸测得
C．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
D．CO2、SO2等气体的过量排放会引起酸雨
【答案】A
【解答】解：A.酸雨是pH小于5.6的雨水，由表中数据可知pH均小于5.6，为酸雨，故A正确；
B.广泛pH试纸只能测得整数值，表中数据均为小数，不能由广泛型pH试纸测得，故B不正确；
C.pH越小酸性越强，由表中数据可知，随着时间的变化，雨水的pH在减小，即在测定期间，雨水的酸性逐渐增强，故C不正确；
D.二氧化碳过量排放会引起温室效应，二氧化硫的过量排放会引起酸雨，故D不正确。
故选：A。
20．大气中下列气体含量若超标会引发酸雨的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
【答案】C
【解答】解：A、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故A错误。
B、大气中氧气的含量增多，不会引发酸雨，故B错误。
C、大气中SO2含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，故C正确。
D、一氧化碳有毒，CO大量排入大气中，会使人中毒，不会形成酸雨，故D错误。
故选：C。
21．造成酸雨的主要物质是（ ）
A．二氧化氮和二氧化碳 B．甲烷和二氧化碳
C．二氧化硫和二氧化氮 D．二氧化硫和二氧化碳
【答案】C
【解答】解：酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；
故选：C。
22．智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是（ ）
A．该地区所降雨水为酸雨
B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C．表中数据由pH试纸测得
D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中
【答案】A
【解答】解：A、该地区所降雨水pH小于5.6，为酸雨，该选项正确。
B、在测定期间，雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，该选项不正确。
C、pH试纸只能够测定整数值，该选项不正确。
D、一氧化碳不能和水反应，不是导致酸雨的物质，该选项不正确。
故选：A。
23．采用“双碱法”使烟气（含SO2）脱硫，是我国目前环保领域实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。
（1）如果将SO2排放到空气中容易造成 酸雨 。
（2）“双碱法”中的“双碱”指的是 Ca（OH）2、NaOH （填化学式）。
（3）吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应，其反应的化学方程式为 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。NaOH溶液被喷成雾状的目的是 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 。
（4）沉淀室中发生复分解反应，化学方程式 Na2SO3+Ca（OH）2＝CaSO3↓+2NaOH 。
（5）在此过程中可以循环使用的物质是 NaOH 。
【答案】（1）酸雨；
（2）Ca（OH）2、NaOH；
（3）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（4）Na2SO3+Ca（OH）2＝CaSO3↓+2NaOH；
（5）NaOH。
【解答】解：（1）如果将SO2排放到空气中容易造成酸雨；
（2）碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据流程图可知，双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）2和NaOH；
（3）吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应（二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水），则二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；NaOH溶液被喷成雾状的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（4）沉淀室中发生的反应为亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2SO3+Ca（OH）2＝CaSO3↓+2NaOH；
（5）根据流程图可知，NaOH既是反应物又生成物，可循环利用。
故答案为：（1）酸雨；
（2）Ca（OH）2、NaOH；
（3）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（4）Na2SO3+Ca（OH）2＝CaSO3↓+2NaOH；
（5）NaOH。
24．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是 二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸的溶液显酸性 。
（2）pH＜ 5.6 的降水称为酸雨，它会使土壤酸化。
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，请写出该反应的化学方程式： SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI 。
（4）近年来我国很多地区经常发生雾霾天气，所以治理污染刻不容缓。PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物。你认为下列会形成PM2.5的是 AB 。
A.焚烧秸秆
B.汽车尾气排放
C.太阳能发电
【答案】（1）二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸的溶液显酸性；
（2）5.6；
（3）AB。
【解答】解：（1）正常雨水略显酸性，主要原因是二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸的溶液显酸性；
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化；
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），该反应的化学方程式：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI；
（4）A.焚烧秸秆产生烟尘，会形成PM2.5，故正确；
B.汽车尾气排放会产生烟尘，会形成PM2.5，故正确；
C.太阳能发电，不会形成PM2.5，故错误；
故选AB；
故答案为：
（1）二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸的溶液显酸性；
（2）5.6；SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI；
（3）AB。
25．防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。
Ⅰ．酸雨的形成
（1）pH＜5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6﹣6.0，略显酸性，主要原因是 CO2+H2O＝H2CO3 。（用化学方程式解释）
（2）硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：
假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1 等于 途径2（填“大于”“小于”或“等于”）
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式 SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI ，其中化合价发生改变的元素有 2或二或两 种。
Ⅱ．酸雨的防治
（4）某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图﹣1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图﹣2所示：
资料：“脱硫”时发生的主要反应有
①“脱硫”段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高。原因是 脱硫时SO2、O2与H2O反应生成硫酸，消耗水，加入的铁粉与生成的H2SO4反应生成FeSO4，使FeSO4增多，则FeSO4溶液的浓度会升高 。
②温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是 气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，O2、SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分 。
（5）海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO2与水反应类似于CO2）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。
①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，图3中烟气通入的位置应为 乙 （选填甲或乙）。
拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的H2SO3液进行实验探究。向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图4所示。
②由此可知NaHSO3溶液呈 酸性 （填“酸性”或“碱性”）。
③M点溶液含有的溶质主要为 NaHSO3、Na2SO3 （填化学式）。
④溶液pH由0升至3的过程中，溶液中H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为 H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H2O 。
【答案】（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）等于；
（3）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；2或二或两；
（4）①脱硫时SO2、O2与H2O反应生成硫酸，消耗水，加入的铁粉与生成的H2SO4反应生成FeSO4，使FeSO4增多，则FeSO4溶液的浓度会升高；
②气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，O2、SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分；
（5）①乙；
②酸性；
③NaHSO3、Na2SO3；
④H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H2O。
【解答】解：（1）pH＜5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6﹣6.0，略显酸性，主要原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使雨水呈弱酸性，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；
（2）根据图示信息得出二氧化硫中的硫元素通过途径1完全转化到硫酸中，通过途径2也全部转化到硫酸中，根据质量守恒，化学反应前后元素的种类和质量不变，可以得出两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1等于途径2；
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），生成物中含有氢元素，根据质量守恒，化学反应前后元素种类不变，则说明反应物中有H2O，反应的化学反应方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；反应前硫元素显+4价，氢元素显+1价，碘元素为0价，反应后硫元素显+6价，氢元素显+1价，碘元素显﹣1价，故硫元素和碘元素2种元素的化合价发生改变；
（4）①脱硫时SO2、O2与H2O反应生成硫酸，消耗水，加入的铁粉与生成的H2SO4反应生成FeSO4，使FeSO4增多，则FeSO4溶液的浓度会升高；
②气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低；
（5）①反应物的接触面积越大，反应速率越快；反应物接触时间越长，反应越充分，SO2为气体、水为液体，SO2、H2O通入喷淋吸收塔中，SO2气体上升、H2O下沉，要使二者充分接触且接触时间较长，烟气通入位置为乙，这样便于海水与烟气充分混合，吸收更充分，达到快速充分脱硫；
拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的H2SO3液进行实验探究。向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图4所示。
②由图中可以看出，NaHSO3溶液的pH＜7，显酸性；
③根据图像分析，M点溶液含有阴离子是，故M点溶液含有的溶质主要为NaHSO3、Na2SO3；
④分析图像，溶液的pH由0升至3的过程中产生的阴离子是，H2SO3与NaOH反应产生硫酸氢钠和水，化学方程式为H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H2O。
故答案为：（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）等于；
（3）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；2或二或两；
（4）①脱硫时SO2、O2与H2O反应生成硫酸，消耗水，加入的铁粉与生成的H2SO4反应生成FeSO4，使FeSO4增多，则FeSO4溶液的浓度会升高；
②气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，O2、SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分；
（5）①乙；
②酸性；
③NaHSO3、Na2SO3；
④H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H2O。
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