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第七单元 第三节 溶液的酸碱性
题型1 溶液的酸碱度测定 题型2 常见的酸碱指示剂及其变色情况
题型3 酸碱指示剂的选择和应用 题型4 酸碱指示剂的选择及自制
题型5 溶液的酸碱性与pH的关系 题型6 溶液的酸碱性测定
题型7 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 题型8 化学式的书写及意义
▉题型1 溶液的酸碱度测定
【知识点的认识】
溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值＝7为中性，pH值＞7为碱性．
1．制备氢氧化镁需要经历酸浸、调节pH、过滤、加热等操作，有关实验操作错误的是（ ）
A． B．
C． D．
2．下列操作正确的是（ ）
A．取用液体
B．组装导管
C．测酸碱度
D．扑灭油锅
3．“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是（ ）
A．可以粗略测定溶液酸碱度
B．试纸使用前要用水先润湿
C．将试纸投入待测液中测定
D．若pH＝7说明有洗车液残留
4．用pH试纸测定溶液的pH，下列操作或结论正确的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测定pH
B．将pH试纸放入待测溶液中测量
C．用pH试纸测得洁厕灵的pH＝1
D．用pH试纸测得厨房除油剂的pH＝13.2
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．收集氧气
B．乙醇溶于水实验
C．测定溶液pH
D．加热药品
6．实验室常用酸碱指示剂识别溶液的酸碱性，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度。
（1）填写指示剂遇酸碱性溶液的变色规律
酸性 中性 碱性
石蕊试液 紫色
酚酞试液 无色
（2）小明同学在做测定pH的实验时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后测定白醋的pH，这样他测得的pH与实际值相比应 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
7．溶液的酸碱度常用 来表示，pH的范围在 之间．
▉题型2 常见的酸碱指示剂及其变色情况
【知识点的认识】
酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
8．下列生活中的常见物质能使石蕊试液变蓝的是（ ）
A．食醋 B．柠檬汁 C．肥皂水 D．食盐水
9．如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列叙述正确的是（ ）
A．石蕊试液能使酸性溶液变红
B．酸性溶液可以用酚酞检验出来
C．酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
D．碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
11．通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，常温加压即可液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）氨气泄漏时可用水吸收，为检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到溶液 。
（3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式 。
▉题型3 酸碱指示剂的选择和应用
【知识点的认识】
酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
12．向下列溶液中滴加紫甘蓝汁，溶液变红的是（ ）
A．苹果汁 B．肥皂水 C．食盐水 D．石灰水
▉题型4 酸碱指示剂的选择及自制
【知识点的认识】
1.酸碱指示剂的发现
酸碱指示剂的发现英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
2.自制酸碱指示剂
（1）阅读“酸碱指示剂的发现”，你从中能获得什么启示？与同学交流。
（2）自制酸碱指示剂。
①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
③试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1～2种指示剂。）
3.交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
13．自制指示剂时，酒精作用是（ ）
A．参与反应 B．溶解色素 C．提供能量 D．加快挥发
14．同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色
A．②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解
B．③中的纱布相当于实验室中的滤纸
C．④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变
D．该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液
15．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法中正确的是（ ）
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
16．某化学兴趣小组开展了“自制紫甘蓝制作酸碱指示剂”的项目化学习。将紫甘蓝洗净、晾干，剪碎后置于研钵中捣碎、热水浸泡、取汁、装瓶备用。
（1）步骤③取汁液，相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是 （填字母）。
A．玻璃棒
B．滤纸
C．漏斗
D．烧杯
将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、肥皂水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质 白醋 肥皂水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
（2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是 。
（3）请用紫甘蓝提取液，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作、现象及结论 。
▉题型5 溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】
溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
17．土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照下表信息，选择该地区最适宜种植的作物（ ）
作物 棉花 柑橘 茶树 甘草
最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0 5.0～5.5 7.2～8.5
A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草
18．小明同学利用紫色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色（ ）
A．厕所清洁剂 B．肥皂水
C．纯鲜牛奶 D．苹果汁
19．某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物是（ ）
A．大麦（pH6.0～7.0） B．马铃薯（pH4.8～5.8）
C．豌豆（pH6.0～8.0） D．油菜（pH5.8～6.7）
20．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0
某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是（ ）
A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花
21．下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
胃液 血浆 唾液 胰液
0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4
A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液
22．25℃时，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液b的酸性比a强
B．洗手液c能使石蕊溶液变蓝
C．洗手液d比c清洗手上油污效果更好
D．洗手液a使用时要避免接触大理石桌面
23．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（ ）
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
24．在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（ ）
A．白醋（pH约为2～3）
B．橘子汁（pH约为3～4）
C．番茄汁（pH约为4～5）
D．炉具清洁剂（pH约为12～13）
25．生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（ ）
A．洁厕剂：1.0 B．食盐水：7
C．炉具清洁剂：12.5 D．肥皂水：10
26．常温下，几种清洁剂近似的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂：1 B．牙膏：8
C．肥皂：10 D．炉具清洁剂：13
27．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．常温下，碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性
C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
28．下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A．苹果 B．番茄 C．牛奶 D．玉米粥
29．已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂中含有碱性物质
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可腐蚀铁制下水道
30．某同学在验证次氯酸光照分解（2HClO2HCl+O2↑）产物数字实验中，容器中O2体积分数、溶液pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．光照前，容器内已有O2
B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变
D．该实验说明HClO化学性质不稳定
31．下列物质中碱性最强的是（ ）
物质 唾液 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 6.6﹣7.1 3.5﹣4.5 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0
A．唾液 B．葡萄汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
32．头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的pH（ ）
A．＜7 B．＞7
C．＝7 D．比洗发剂的pH大
33．根据生活经验，判断下列物质水溶液pH逐渐增大的是（ ）
A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房洗涤剂
B．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房洗涤剂
C．厕所清洁剂、厨房洗涤剂、醋、肥皂
D．厨房洗涤剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
34．下列是生活中一些物质的近似pH，其中呈碱性的是（ ）
A．厕所清洁剂（1～2） B．苹果（3～4）
C．牛奶（6～7） D．牙膏（8～9）
35．某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是（ ）
A．pH＝6 B．pH＝7 C．pH＝8 D．pH＝9
36．山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是（ ）
A．食醋 B．花生油 C．牙膏 D．肥皂水
37．人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．胰液（pH：7.5～8.0） B．唾液（pH：6.6～7.1）
C．胆汁（pH：7.1～7.3） D．胃液（pH：0.9～1.5）
38．下表为生活中某些饮品在常温下pH范围，下列说法中正确的是（ ）
饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆
pH范围 3.0～4.0 5.3～6.2 6.3～6.6 7.4～7.9
A．牛奶属于碱性饮品
B．适量饮用西瓜汁可缓解胃酸过多
C．向豆浆中加入蒸馏水，pH会增大
D．表中饮品中，橙汁酸性最强
39．生活中一些常见物质的pH如下表，其中碱性最强的是（ ）
物质 厕所清洁剂 蒸馏水 肥皂水 炉具清洁剂
pH 2 7 10 12
A．厕所清洁剂 B．蒸馏水
C．肥皂水 D．炉具清洁剂
40．下表列出了物质在常温下的近似pH，下列说法正确的是（ ）
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 牙膏 炉具清洁剂
pH 1﹣2 3﹣4 6﹣7 7﹣8 8﹣9 12﹣13
A．表中所有的食物都显酸性
B．蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清洁油渍效果更佳
D．胃酸过多的人多食用橘子
41．某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（ ）
物质 苹果汁 酱油 食盐水 炉具清洁剂
pH 3 5 7 12
A．食盐水 B．炉具清洁剂
C．苹果汁 D．酱油
42．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。有关说法中，正确的是（ ）
A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
B．鸡蛋清的碱性比牙膏强
C．施用草木灰可以降低土壤碱性
D．胃酸过多的人不宜多食泡菜
43．家庭中一些常见物质的pH如下表所示：
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂
pH 2～3 4～5 7 8～9 9～10
夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水
44．人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.8～1.5 B．唾液6.5～7.5
C．尿液5.0～7.0 D．血液7.35～7.45
45．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0） B．菠萝汁（3.3～5.2）
C．液体肥皂（9.5～10.5） D．酱油（4.0～5.0）
46．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ）
A．NaCl、HCl、NaOH B．NaOH、NaCl、HCl
C．HCl、NaOH、NaCl D．HCl、NaCl、NaOH
47．下图X、Y、Z表示某些物质的pH．下列判断错误的是（ ）
A．X可能是稀盐酸 B．Y一定是蒸馏水
C．Z可能是石灰水 D．Z显碱性
48．现有稀盐酸、氢氧化钠溶液和水，按pH依次增大顺序排列正确的是（ ）
A．H2O、HCl、NaOH B．HCl、H2O、NaOH
C．NaOH、HCl、H2O D．H2O、NaOH、HCl
49．下列是一些食物的近似pH，胃酸过多的人适宜吃的食物是（ ）
食物 番茄汁 牛奶 四川泡菜 鸡蛋清
pH 4.2～4.6 6.3～6.6 3.2～3.6 7.6～8.0
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
50．下列是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围：茶5～5.5，西瓜6.0～7.0，柑橘5.0～7.0，甜菜7～7.5，如果某一地区经常下酸雨，以上农作物最不适合在该地区种植的是（ ）
A．茶 B．西瓜 C．柑橘 D．甜菜
51．下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．蔗糖水 B．汽水 C．苏打水 D．柠檬水
52．某物质的pH＝3，则该溶液（ ）
A．呈酸性 B．呈碱性
C．呈中性 D．酸碱性无法判断
53．将A溶液滴入B溶液中，操作过程中B溶液的pH随A溶液加入量的增加而减小，符合这一过程的是下列哪一种（ ）
A．盐酸滴入水里
B．氢氧化钠溶液滴入水里
C．盐酸滴入氢氧化钠溶液中，盐酸过量
D．氢氧化钠溶液滴入盐酸中，氢氧化钠过量
（多选）54．如图A、B、C、D四点表示对应选项中溶液的pH，其中合理的是（ ）
A．碳酸 B．盐酸 C．食盐水 D．石灰水
（多选）55．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定是碱溶液
C．酸性溶液的pH＜7
D．饱和溶液一定是pH＝7的溶液
▉题型6 溶液的酸碱性测定
【知识点的认识】
溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断．具体判断方法如下：
1．使用酸碱指示剂的方法：
首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性．同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）．
2．使用pH试纸的方法：
首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值＝7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性．
另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性．例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液；等等．
56．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确的是（ ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
57．某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中。观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称为 。
②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是 。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；白醋pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是 ，如果测定的是石灰水，测得的pH将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
▉题型7 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【知识点的认识】
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，主要表现在以下几个方面：
1．酸碱性对生命活动的影响：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适．不过，也不用太担心，可以去看医生，他会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．还有，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．不过，如果能及时在患处涂一些含有碱性物质（如NH3 H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
其实，不光人体的胃液有一定的酸碱性要求，经实验测定人体内的很多液体和排泄物也都有正常的pH范围．．
根据测定出的人体内或排出的液体的pH，就可以了解人体的健康状况．如果有超出相应的范围的情况，也不用害怕，可以通过看医生和服用相应的药物来调节其酸碱性至正常的范围．
还有，由于工厂里的废水常呈现酸性或碱性，如果直接排放将会造成水污染，那么也就会影响到了人和动植物的生命活动．因此，要求工厂里对其废水需要进行一系列的处理，达到排放标准后才能排放．对于碱性污水需用酸来中和，对于酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中常含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
2．酸碱性对农作物生长的影响：在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤里，一般农作物就难于生长．当然，此时可以根据土壤情况，可以利用中和反应的原理，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
58．阅读下面科普短文。
抗酸药是一类弱碱性无机化合物，抗酸药中的碱性成分（如OH﹣、、）与胃酸中的H+直接反应，生成水和盐类。降低胃内容物的酸度，从而减少胃酸对胃及十二指肠黏膜的侵蚀，并降低胃蛋白酶的活性。胃蛋白酶在pH＞4时活性显著下降，因此抗酸药通过升高胃内pH，可减轻疼痛并促进溃疡愈合，根据溶解性和作用特点，抗酸药可分为两类：
1.可溶性抗酸剂
代表药物：碳酸氢钠（小苏打）
特点：起效快（1﹣2分钟），但作用短暂（约30分钟），易被肠道吸收，可能导致碱中毒和钠潴留。中和胃酸时产生CO2，引起嗳气或腹胀，长期使用可能引发“反跳性胃酸分泌”。
2.不溶性抗酸剂
代表药物：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙
氢氧化铝：抗酸作用较强，生成氯化铝具有收敛止血作用，但可能引起便秘，并干扰其他药物（如四环素）的吸收。
氢氧化镁：作用快且较强，镁离子可致腹泻，常与铝制剂联用以平衡便秘与腹泻的副作用。碳酸钙：作用持久，但可能引起高钙血症和反跳性胃酸分泌增多。
兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。
依据短文和图示，回答下列问题：
（1）根据短文所给知识，抗酸药呈 （酸性、中性、碱性）。
（2）以Al（OH）3为例，写出中和胃酸过多的化学方程式 。
（3）胃溃疡的病人要慎用碳酸氢钠这类抗酸药的原因 。
（4）依据图中pH数据，使用氢氧化铝比使用碳酸氢钠的优点为 。
59．兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。
【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响
取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3
（1）我市的土壤呈 （填“酸性”“碱性”或“中性）。
（2）纱布相当于过滤器中的 （填实验材料名称）。请指出该实验中不够严密的操作 （写一点）。
（3）兴趣小组想用该土壤种植些花卉绿植，不同植物主长适应pH范围如下表，其中适合种植的是 。
花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌
适宜生长的pH范围 5.0～6.0 5.5～6.5 6.0～7.0 7.5～8.0
（4）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH＝ 时，绿豆生长状况最好。
【任务二】酸性土壤形成的原因及改良
（5）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥（NH4）2SO4为例：（NH4）2SO4+4O2＝2HNO3+2H2O+H2SO4，兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你写出此举的反应原理： （用化学方程式表示，写出一条即可）
（6）用适量的石灰石粉末（CaCO3）改良上述土壤的原理如下图
说明石灰石中的Ca2+把土壤颗粒上吸附的 （填离子符号）交换下来。
▉题型8 化学式的书写及意义
【知识点的认识】
化学式的书写分两种情况：
1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．
2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．
而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
60．紫甘蓝中的花青素（C15H11O6）具多种生物活性，利于人体健康。下列有关花青素说法错误的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．属于有机化合物
C．可增强人体免疫力
D．能补充微量元素
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第七单元 第三节 溶液的酸碱性
题型1 溶液的酸碱度测定 题型2 常见的酸碱指示剂及其变色情况
题型3 酸碱指示剂的选择和应用 题型4 酸碱指示剂的选择及自制
题型5 溶液的酸碱性与pH的关系 题型6 溶液的酸碱性测定
题型7 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 题型8 化学式的书写及意义
▉题型1 溶液的酸碱度测定
【知识点的认识】
溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值＝7为中性，pH值＞7为碱性．
1．制备氢氧化镁需要经历酸浸、调节pH、过滤、加热等操作，有关实验操作错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，“一贴”即滤纸紧贴在漏斗内壁，“二低”即液面低于滤纸边缘、滤纸低于漏斗边缘，“三靠”即烧杯口紧贴玻璃棒、玻璃棒抵在三层滤纸一侧、漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故选项实验操作正确。
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故选项实验操作正确。
故选：B。
2．下列操作正确的是（ ）
A．取用液体
B．组装导管
C．测酸碱度
D．扑灭油锅
【答案】B
【解答】解：A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项操作错误。
B、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，故选项操作正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项操作错误。
D、油的密度比水小，加水后油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，导致火势蔓延，则不能用水浇灭，可用锅盖盖灭，故选项操作错误。
故选：B。
3．“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是（ ）
A．可以粗略测定溶液酸碱度
B．试纸使用前要用水先润湿
C．将试纸投入待测液中测定
D．若pH＝7说明有洗车液残留
【答案】A
【解答】解：A、溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示，溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，pH试纸可以粗略测定溶液酸碱度，故选项说法正确。
B、不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
D、“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，若pH＝7，说明洗车液没有残留，故选项说法错误。
故选：A。
4．用pH试纸测定溶液的pH，下列操作或结论正确的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测定pH
B．将pH试纸放入待测溶液中测量
C．用pH试纸测得洁厕灵的pH＝1
D．用pH试纸测得厨房除油剂的pH＝13.2
【答案】C
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
B、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
C、pH试纸测定的pH范围为0﹣14，厕所清洁剂显酸性，可用pH试纸测得厕所清洁剂的pH＝1，故选项说法正确。
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得厨房除油剂的不可能精确为13.2，故选项说法错误。
故选：C。
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．收集氧气
B．乙醇溶于水实验
C．测定溶液pH
D．加热药品
【答案】B
【解答】解：A、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：B。
6．实验室常用酸碱指示剂识别溶液的酸碱性，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度。
（1）填写指示剂遇酸碱性溶液的变色规律
酸性 中性 碱性
石蕊试液 红色 紫色 蓝色
酚酞试液 无色 无色 红色
（2）小明同学在做测定pH的实验时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后测定白醋的pH，这样他测得的pH与实际值相比应 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）
酸性 中性 碱性
石蕊试液 红色 蓝色
酚酞试液 无色 红色
（2）偏大。
【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
（2）小明同学在做测定pH的实验时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后测定白醋的pH，白醋显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。
故答案为：
（1）
酸性 中性 碱性
石蕊试液 红色 蓝色
酚酞试液 无色 红色
（2）偏大。
7．溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH的范围在 0～14 之间．
【答案】pH；0～14
【解答】解：溶液的酸碱度常用pH来表示；测定酸碱度最简单的方法是使用pH试纸，pH范围是0～14，当pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7，溶液呈碱性．
故答案为：pH；0～14．
▉题型2 常见的酸碱指示剂及其变色情况
【知识点的认识】
酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
8．下列生活中的常见物质能使石蕊试液变蓝的是（ ）
A．食醋 B．柠檬汁 C．肥皂水 D．食盐水
【答案】C
【解答】解：A、食醋呈酸性，能使石蕊试液变红，故A错误；
B、柠檬汁呈酸性，能使石蕊试液变红，故B错误；
C、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故C正确；
D、食盐水呈中性，不能使石蕊实验变色，故D错误；
故选：C。
9．如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解答】解：A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项正确。
B、图中所示是铜离子和硫酸根离子构成的硫酸铜，溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
故选：A。
10．下列叙述正确的是（ ）
A．石蕊试液能使酸性溶液变红
B．酸性溶液可以用酚酞检验出来
C．酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
D．碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
【答案】C
【解答】解：A、酸性溶液能使石蕊溶液变红。故A说法不正确；
B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，而遇酸性溶液或中性溶液均不变色，所以使用酚酞是不能检验出酸性溶液的。故B说法不正确；
C、石蕊试纸有蓝色和红色两种，其中蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变为红色，而红色石蕊试纸遇碱性溶液变为蓝色。即能使蓝色石蕊试纸变红的溶液为酸性溶液。故C说法正确；
D、碱性溶液可以使红色石蕊试纸变蓝。故D说法不正确。
故选：C。
11．通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，常温加压即可液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）氨气泄漏时可用水吸收，为检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到溶液 变红色 。
（3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式 4NH3+3O22N2+6H2O 。
【答案】（1）物理；
（2）变红色；
（3）4NH3+3O22N2+6H2O。
【解答】解：（1）氨气被压缩成液氨的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；故答案为：物理；
（2）氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，因此某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到溶液变红色；故答案为：变红色；
（3）氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O。
▉题型3 酸碱指示剂的选择和应用
【知识点的认识】
酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
12．向下列溶液中滴加紫甘蓝汁，溶液变红的是（ ）
A．苹果汁 B．肥皂水 C．食盐水 D．石灰水
【答案】A
【解答】解：酸性溶液能使紫甘蓝汁变红，
A、苹果汁显酸性，能使紫甘蓝汁变红，故符合题意；
B、肥皂水显碱性，不能使紫甘蓝汁变红，故不符合题意；
C、食盐水显中性，不能使紫甘蓝汁变红，故不符合题意；
D、石灰水显碱性，不能使紫甘蓝汁变红，故不符合题意；
故选：A。
▉题型4 酸碱指示剂的选择及自制
【知识点的认识】
1.酸碱指示剂的发现
酸碱指示剂的发现英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
2.自制酸碱指示剂
（1）阅读“酸碱指示剂的发现”，你从中能获得什么启示？与同学交流。
（2）自制酸碱指示剂。
①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
③试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1～2种指示剂。）
3.交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
13．自制指示剂时，酒精作用是（ ）
A．参与反应 B．溶解色素 C．提供能量 D．加快挥发
【答案】B
【解答】解：甘蓝是有机物，其中色素易溶于酒精，取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡，用纱布将汁液挤出，得到指示剂，酒精的作用是溶解色素；
故选：B。
14．同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色
A．②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解
B．③中的纱布相当于实验室中的滤纸
C．④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变
D．该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液
【答案】C
【解答】解：A、升高温度可加快物质溶解速率，②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解，故选项说法正确。
B、③的操作为过滤，其中的纱布相当于实验室中的滤纸，故选项说法正确。
C、④中的柠檬汁显酸性，能使紫甘蓝汁变红色，氢氧化钾溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变绿色，现象不同，故选项说法错误。
D、由紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化表可知，紫甘蓝汁遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显绿色，遇到中性溶液显紫色，其变色情况与紫色石蕊溶液相似，可替代紫色石蕊溶液，故选项说法正确。
故选：C。
15．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法中正确的是（ ）
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
【答案】A
【解答】解：A、花瓣中色素是有机物，易溶解在酒精中，故研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素，故选项说法正确。
B、氢氧化钠溶液显碱性，25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成绿色，故选项说法错误。
C、H2SO4和K2SO4溶液分别呈酸性与中性，雏菊花汁遇中性和酸性溶液都显无色，不能区分，故选项说法错误。
D、三种花汁中万寿菊遇酸性、中性、碱性溶液变色是一样的，不能作指示剂，故选项说法错误。
故选：A。
16．某化学兴趣小组开展了“自制紫甘蓝制作酸碱指示剂”的项目化学习。将紫甘蓝洗净、晾干，剪碎后置于研钵中捣碎、热水浸泡、取汁、装瓶备用。
（1）步骤③取汁液，相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是 B （填字母）。
A．玻璃棒
B．滤纸
C．漏斗
D．烧杯
将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、肥皂水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质 白醋 肥皂水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
（2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是 作为对照实验，确定紫甘蓝提取液在中性条件下的颜色，以便与酸性或碱性条件下的颜色变化进行对比（答案不唯一） 。
（3）请用紫甘蓝提取液，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作、现象及结论 分别取少量失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液于两个试管中，向每个试管中滴加几滴紫甘蓝提取液；若溶液变为红色，则该溶液为稀盐酸；若溶液变为绿色，则该溶液为氢氧化钠溶液（答案不唯一） 。
【答案】（1）B；
（2）作为对照实验，确定紫甘蓝提取液在中性条件下的颜色，以便与酸性或碱性条件下的颜色变化进行对比（答案不唯一）；
（3）分别取少量失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液于两个试管中，向每个试管中滴加几滴紫甘蓝提取液；若溶液变为红色，则该溶液为稀盐酸；若溶液变为绿色，则该溶液为氢氧化钠溶液（答案不唯一）。
【解答】解：（1）步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是滤纸；故选B；
（2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是作为对照实验。通过观察紫甘蓝提取液在蒸馏水中的颜色变化，可以确定提取液在无酸碱影响下的原始颜色，从而更好地对比和判断其在酸性或碱性溶液中的颜色变化；
（3）稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝提取液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝提取液变绿色。因此鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液可设计如下实验：取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，能使其变红色的则是稀盐酸，若能使其变绿色的则是氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）B；
（2）作为对照实验，确定紫甘蓝提取液在中性条件下的颜色，以便与酸性或碱性条件下的颜色变化进行对比（答案不唯一）；
（3）分别取少量失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液于两个试管中，向每个试管中滴加几滴紫甘蓝提取液；若溶液变为红色，则该溶液为稀盐酸；若溶液变为绿色，则该溶液为氢氧化钠溶液（答案不唯一）。
▉题型5 溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】
溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
17．土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照下表信息，选择该地区最适宜种植的作物（ ）
作物 棉花 柑橘 茶树 甘草
最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0 5.0～5.5 7.2～8.5
A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草
【答案】D
【解答】解：A、棉花适宜种植的pH为6.0～6.8，小于7，适宜在酸性土壤中生长，不适合在该地区种植，故选项错误。
B、柑橘适宜种植的pH为柑橘，小于7，适宜在酸性土壤中生长，不适合在该地区种植，故选项错误。
C、茶树适宜种植的pH为5.0～5.5，小于7，适宜在酸性土壤中生长，不适合在该地区种植，故选项错误。
D、甘草适宜种植的pH为7.2～8.5，大于7，显碱性，适合在该地区种植，故选项正确。
故选：D。
18．小明同学利用紫色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色（ ）
A．厕所清洁剂 B．肥皂水
C．纯鲜牛奶 D．苹果汁
【答案】B
【解答】解：由题干图示可知，厕所清洁剂、苹果汁和纯鲜牛奶的pH均小于7，均呈酸性；肥皂水的pH大于7，呈碱性。由题干信息可知，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色，因此将该花汁滴入肥皂水中，会变为绿色。
故选：B。
19．某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物是（ ）
A．大麦（pH6.0～7.0） B．马铃薯（pH4.8～5.8）
C．豌豆（pH6.0～8.0） D．油菜（pH5.8～6.7）
【答案】B
【解答】解：由题意可知，某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物适宜生长的pH应在5.5附近。
A、大麦适宜生长的pH为6.0～7.0，不符合要求，故选项错误。
B、马铃薯适宜生长的pH为4.8～5.8，符合要求，故选项正确。
C、豌豆适宜生长的pH为6.0～8.0，不符合要求，故选项错误。
D、油菜适宜生长的pH为5.8～6.7，不符合要求，故选项错误。
故选：B。
20．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0
某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是（ ）
A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花
【答案】D
【解答】解：A、马铃薯适合在显酸性的土壤中生长，A错误；
B、茶树适合在显酸性的土壤中生长，B错误；
C、玉米适合在显酸性的土壤中生长，C错误；
D、棉花适合在显碱性的土壤中生长，D正确。
故选：D。
21．下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
胃液 血浆 唾液 胰液
0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4
A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液
【答案】A
【解答】解：pH＜7，溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强，根据四种物质的pH可知，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
22．25℃时，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液b的酸性比a强
B．洗手液c能使石蕊溶液变蓝
C．洗手液d比c清洗手上油污效果更好
D．洗手液a使用时要避免接触大理石桌面
【答案】A
【解答】解：A、洗手液a和b的pH均小于7，均显酸性，且洗手液a的pH更小，因此洗手液a的酸性比b强，故A说法错误；
B、洗手液c的pH大于7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故B说法正确；
C、洗手液的碱性越强，除油污的能量越强，洗手液d比c的碱性强，因此洗手液d清洗手上油污效果更好，故C说法正确；
D、洗手液a的pH小于7，显酸性，使用时要避免接触大理石桌面，故D说法正确。
故选：A。
23．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（ ）
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
【答案】A
【解答】解：菊花适合在弱酸性的土壤环境中生长，pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，根据选项所以最适合菊花生长环境是6.3。
故选：A。
24．在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（ ）
A．白醋（pH约为2～3）
B．橘子汁（pH约为3～4）
C．番茄汁（pH约为4～5）
D．炉具清洁剂（pH约为12～13）
【答案】D
【解答】解：A、白醋的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
C、番茄汁的pH为4～5，小于7，显酸性，故选项错误。
D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
25．生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（ ）
A．洁厕剂：1.0 B．食盐水：7
C．炉具清洁剂：12.5 D．肥皂水：10
【答案】C
【解答】解：根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选：C。
26．常温下，几种清洁剂近似的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂：1 B．牙膏：8
C．肥皂：10 D．炉具清洁剂：13
【答案】D
【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选：D。
27．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．常温下，碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性
C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】B
【解答】解：A、离子确实是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子。例如，质子带正电荷，电子带负电荷，它们都不是离子，故不符合题意；
B、根据溶液酸碱性与 pH 的关系，常温下，pH 的范围是 0﹣14，当 pH＞7 时，溶液呈碱性；pH ＝ 7 时，溶液呈中性；pH＜7 时，溶液呈酸性。所以常温下 pH 大于 7 的溶液一定呈碱性，故符合题意；
C、虽然H2O 和 H2O2 都由氢元素和氧元素组成，但它们的分子结构不同。H2O 由水分子构成，H2O2 由过氧化氢分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子结构不同，化学性质不同，故不符合题意；
D、仅仅含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如 KMnO4，它由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意。
故选：B。
28．下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A．苹果 B．番茄 C．牛奶 D．玉米粥
【答案】D
【解答】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。
A、苹果的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、番茄的pH为4.0～5.0，小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、玉米粥的pH为6.8～8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，符合要求，故选项正确。
故选：D。
29．已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂中含有碱性物质
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可腐蚀铁制下水道
【答案】C
【解答】解：A、清洁剂的pH＝1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，故说法正确；
B、厨房清洁剂的pH＝12，显碱性，应该含有碱性物质，故说法正确；
C、厕所清洁剂的pH＝1，显酸性，厨房清洁剂的pH＝12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，故说法错误；
D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，故说法正确。
故选：C。
30．某同学在验证次氯酸光照分解（2HClO2HCl+O2↑）产物数字实验中，容器中O2体积分数、溶液pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．光照前，容器内已有O2
B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变
D．该实验说明HClO化学性质不稳定
【答案】C
【解答】解：A、由第一幅图可知，光照前，容器内氧气的体积分数约为18%，即已有O2，说法正确；
B、由第二幅图可知，溶液的起始pH小于7，显酸性，其pH随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的酸性不断增强，说法正确；
C、在反应物HClO中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，则其中氯元素的化合价为+1价；在生成物HCl中，氢元素显+1价，则氯元素显﹣1价，因此反应前后氯元素的化合价降低，说法错误；
D、由题干信息可知，在光照的条件下，HClO会分解为HCl和氧气，由此可知，HClO化学性质不稳定，说法正确。
故选：C。
31．下列物质中碱性最强的是（ ）
物质 唾液 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 6.6﹣7.1 3.5﹣4.5 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0
A．唾液 B．葡萄汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
【答案】D
【解答】解：A、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性。
B、葡萄汁的pH为3.5﹣4.5，小于7，显酸性。
C、牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性。
D、鸡蛋清的pH为7.6﹣8.0，大于7，显碱性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的鸡蛋清。
故选：D。
32．头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的pH（ ）
A．＜7 B．＞7
C．＝7 D．比洗发剂的pH大
【答案】A
【解答】解：洗发水的pH大于7，显碱性，而护发素的pH小于7，显酸性，故利用酸性物质和碱性物质发生复分解反应，既能去除污垢又能使头发健康成长。
故选：A。
33．根据生活经验，判断下列物质水溶液pH逐渐增大的是（ ）
A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房洗涤剂
B．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房洗涤剂
C．厕所清洁剂、厨房洗涤剂、醋、肥皂
D．厨房洗涤剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
【答案】A
【解答】解：根据生活经验，厕所清洁剂、醋均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋强，故厕所清洁剂的pH比醋的小。肥皂、厨房洗涤剂均显碱性，pH均小于7，但厨房洗涤剂的碱性比肥皂强，故厨房洗涤剂的pH比肥皂的大。
故上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是：厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房洗涤剂。
故选：A。
34．下列是生活中一些物质的近似pH，其中呈碱性的是（ ）
A．厕所清洁剂（1～2） B．苹果（3～4）
C．牛奶（6～7） D．牙膏（8～9）
【答案】D
【解答】解：A、厕所清洁剂的pH为1～2，pH小于7，显酸性，不合题意；
B、苹果的pH为3～4，pH小于7，显酸性，不合题意；
C、牛奶的pH为6～7，pH小于或等于7，显酸性或中性，不合题意；
D、牙膏的pH为8～9，pH大于7，显碱性，符合题意。
故选：D。
35．某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是（ ）
A．pH＝6 B．pH＝7 C．pH＝8 D．pH＝9
【答案】A
【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性。某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是6。
故选：A。
36．山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是（ ）
A．食醋 B．花生油 C．牙膏 D．肥皂水
【答案】A
【解答】解：山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，应涂抹显酸性的物质。
A、食醋的pH为3，小于7，显酸性，能明显缓解该不适，故选项正确。
B、花生油的pH为7，显中性，不能明显缓解该不适，故选项错误。
C、牙膏的pH为9，显碱性，不能明显缓解该不适，故选项错误。
D、肥皂水的pH为10，显碱性，不能明显缓解该不适，故选项错误。
故选：A。
37．人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．胰液（pH：7.5～8.0） B．唾液（pH：6.6～7.1）
C．胆汁（pH：7.1～7.3） D．胃液（pH：0.9～1.5）
【答案】A
【解答】解：A、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性。
B、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性。
D、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的胰液。
故选：A。
38．下表为生活中某些饮品在常温下pH范围，下列说法中正确的是（ ）
饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆
pH范围 3.0～4.0 5.3～6.2 6.3～6.6 7.4～7.9
A．牛奶属于碱性饮品
B．适量饮用西瓜汁可缓解胃酸过多
C．向豆浆中加入蒸馏水，pH会增大
D．表中饮品中，橙汁酸性最强
【答案】D
【解答】解：A.牛奶pH＜7，所以属于酸性饮品，故A错误；
B.西瓜汁pH＜7显酸性，所以适量饮用西瓜汁不能缓解胃酸过多，故B错误；
C.pH越大碱性越强，豆浆pH＞7显碱性，向豆浆中加入蒸馏水被稀释碱性变小，所以pH会减小，故C错误。
D.pH越小酸性越强，所以橙汁酸性最强，故D正确。
故选：D。
39．生活中一些常见物质的pH如下表，其中碱性最强的是（ ）
物质 厕所清洁剂 蒸馏水 肥皂水 炉具清洁剂
pH 2 7 10 12
A．厕所清洁剂 B．蒸馏水
C．肥皂水 D．炉具清洁剂
【答案】D
【解答】解：溶液的pH＜7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH＝7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，题目提供的四种液体中，炉具清洁剂pH为12，pH最大，因此其碱性最强。
故选：D。
40．下表列出了物质在常温下的近似pH，下列说法正确的是（ ）
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 牙膏 炉具清洁剂
pH 1﹣2 3﹣4 6﹣7 7﹣8 8﹣9 12﹣13
A．表中所有的食物都显酸性
B．蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清洁油渍效果更佳
D．胃酸过多的人多食用橘子
【答案】B
【解答】解：A、鸡蛋清pH为7﹣8，显碱性，故选项说法错误。
B、蚊虫叮咬后释放酸性物质，可涂抹显碱性的溶液，肥皂水的pH大于7，显碱性，可涂抹牙膏以减轻痛痒，故选项说法正确。
C、厕所清洁剂的pH小于7，炉具清洁剂的pH大于7，能发生反应，厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用，故选项说法错误。
D、橘子的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不宜多食用橘子，故选项说法错误。
故选：B。
41．某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（ ）
物质 苹果汁 酱油 食盐水 炉具清洁剂
pH 3 5 7 12
A．食盐水 B．炉具清洁剂
C．苹果汁 D．酱油
【答案】B
【解答】解：A.食盐水的pH＝7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色，A不合题意；
B.炉具清洁剂的pH＞7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，B符合题意；
C.苹果汁的pH＜7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，C不合题意；
D.酱油的pH＜7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，D不合题意。
故选：B。
42．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。有关说法中，正确的是（ ）
A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
B．鸡蛋清的碱性比牙膏强
C．施用草木灰可以降低土壤碱性
D．胃酸过多的人不宜多食泡菜
【答案】D
【解答】解：A、葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊试液变红，故A错误；
B、鸡蛋清的为8，牙膏的pH为9，pH越大，碱性越强，牙膏的碱性强于鸡蛋清，故B错误；
C、草木灰的pH等于10，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，故C错误；
D、泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，故D正确。
故选：D。
43．家庭中一些常见物质的pH如下表所示：
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂
pH 2～3 4～5 7 8～9 9～10
夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水
【答案】C
【解答】解：A．食醋的pH＜7，显酸性，不合题意；
B．酱油的pH＜7，显酸性，不合题意；
C．肥皂水的pH＞7，显碱性，符合题意；
D．食盐水的pH＝7，呈中性，不合题意。
故选：C。
44．人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.8～1.5 B．唾液6.5～7.5
C．尿液5.0～7.0 D．血液7.35～7.45
【答案】A
【解答】解：A、胃液的pH范围为0.8～1.5，小于7，显酸性。
B、唾液的pH范围为6.5～7.5，可能显酸性、中性或碱性。
C、尿液的pH范围为5.0～7.0，小于7，显酸性。
D、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
45．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0） B．菠萝汁（3.3～5.2）
C．液体肥皂（9.5～10.5） D．酱油（4.0～5.0）
【答案】C
【解答】解：A、柠檬汁，pH为2.0～3.0，小于7，呈酸性；
B、菠萝汁，pH为3.3～5.2，小于7，呈酸性；
C、液体肥皂，pH为9.5～10.5，大于7，呈碱性；
D、酱油的pH为4.0～5.0，小于7，呈酸性；
故选：C。
46．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ）
A．NaCl、HCl、NaOH B．NaOH、NaCl、HCl
C．HCl、NaOH、NaCl D．HCl、NaCl、NaOH
【答案】D
【解答】解：
A、氯化钠的水溶液显中性，pH等于7，氯化氢的水溶液显酸性，pH小于7，氢氧化钠的水溶液显碱性，pH大于7．错误；
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，pH大于7，氯化钠的水溶液显中性，pH等于7，氯化氢的水溶液显酸性，pH小于7．错误；
C、氯化氢的水溶液显酸性，pH小于7，氢氧化钠的水溶液显碱性，pH大于7，氯化钠的水溶液显中性，pH等于7．错误；
D、氯化氢的水溶液显酸性，pH小于7，氯化钠的水溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠的水溶液显碱性，pH大于7．正确。
故选：D。
47．下图X、Y、Z表示某些物质的pH．下列判断错误的是（ ）
A．X可能是稀盐酸 B．Y一定是蒸馏水
C．Z可能是石灰水 D．Z显碱性
【答案】B
【解答】解：A、稀盐酸呈酸性，所以X可为稀盐酸，判断正确；
B、蒸馏水呈中性，但有些盐溶液也呈中性，所以Y一定为蒸馏水的判断错误；
C、石灰水呈碱性，所以可Z为石灰水，判断正确；
D、Z物质pH＞7，呈碱性，判断正确。
故选：B。
48．现有稀盐酸、氢氧化钠溶液和水，按pH依次增大顺序排列正确的是（ ）
A．H2O、HCl、NaOH B．HCl、H2O、NaOH
C．NaOH、HCl、H2O D．H2O、NaOH、HCl
【答案】B
【解答】解：稀盐酸显酸性，pH＜7；水显中性，pH＝7；氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7。按pH依次增大顺序排列的是HCl、H2O、NaOH。
故选：B。
49．下列是一些食物的近似pH，胃酸过多的人适宜吃的食物是（ ）
食物 番茄汁 牛奶 四川泡菜 鸡蛋清
pH 4.2～4.6 6.3～6.6 3.2～3.6 7.6～8.0
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A．番茄汁pH大约是4.2～4.6，即pH＜7，呈酸性，故错误；
B．牛奶的pH大约是6.3～6.6，即pH＜7，呈酸性，故错误；
C．泡菜pH大约是3.2～3.6，即pH＜7，呈酸性，故错误；
D．鸡蛋清的pH大约是7.6～8.0，即pH＞7，呈碱性；故正确。
故选：D。
50．下列是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围：茶5～5.5，西瓜6.0～7.0，柑橘5.0～7.0，甜菜7～7.5，如果某一地区经常下酸雨，以上农作物最不适合在该地区种植的是（ ）
A．茶 B．西瓜 C．柑橘 D．甜菜
【答案】D
【解答】解：经常降酸雨的地区土壤呈酸性。
A、柑橘（5.0～7.0）适宜在偏酸性的土壤中生长，不符合题意；
B、茶（5～5.5）适宜在偏酸性土壤中生长，不符合题意；
C、西瓜（6.0～7.0）宜在偏酸性接近中性的土壤中生长，不符合题意；
D、甜菜（7～7.5）适宜在偏碱性土壤中生长，符合题意。
故选：D。
51．下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．蔗糖水 B．汽水 C．苏打水 D．柠檬水
【答案】C
【解答】解：A、蔗糖水呈中性，其pH＝7，故A不符合题意；
B、汽水中含有碳酸，碳酸显酸性，溶液的pH＜7，故B不符合题意；
C、苏打水中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，其pH＞7，故C符合题意；
D、柠檬水中含有柠檬酸，柠檬酸显酸性，柠檬水的pH＜7，故D不符合题意。
故选：C。
52．某物质的pH＝3，则该溶液（ ）
A．呈酸性 B．呈碱性
C．呈中性 D．酸碱性无法判断
【答案】A
【解答】解：某物质的pH＝3，则该溶液显酸性。
故选：A。
53．将A溶液滴入B溶液中，操作过程中B溶液的pH随A溶液加入量的增加而减小，符合这一过程的是下列哪一种（ ）
A．盐酸滴入水里
B．氢氧化钠溶液滴入水里
C．盐酸滴入氢氧化钠溶液中，盐酸过量
D．氢氧化钠溶液滴入盐酸中，氢氧化钠过量
【答案】C
【解答】解：A、水是纯净物，不属于溶液，故不符合题意；
B、水是纯净物，不属于溶液，故不符合题意；
C、盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸滴入氢氧化钠溶液中会发生反应，生成显中性氯化钠和水，且盐酸过量，溶液pH会随盐酸的加入量的增加而减小，故符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液滴入盐酸中会发生反应，生成中性的氯化钠和水，且氢氧化钠溶液过量，溶液的pH会随氢氧化钠溶液的加入量的增加而增大，故不符合题意；
故选：C。
（多选）54．如图A、B、C、D四点表示对应选项中溶液的pH，其中合理的是（ ）
A．碳酸 B．盐酸 C．食盐水 D．石灰水
【答案】BD
【解答】解：A、碳酸溶液呈弱酸性，pH不可以约为2，故不合理；
B、盐酸呈酸性，pH可以约为6，故合理；
C、食盐水呈中性，pH等于7，故不合理；
D、石灰水呈碱性，pH可以约为10，故合理，
故选：BD。
（多选）55．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定是碱溶液
C．酸性溶液的pH＜7
D．饱和溶液一定是pH＝7的溶液
【答案】BD
【解答】解：A、pH＝7的溶液呈中性，说法正确；
B、pH＞7的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液呈碱性，pH大于7，说法错误；
C、酸性溶液的pH＜7，说法正确；
D、溶液是否饱和与溶液的pH无关，说法错误。
故选：BD。
▉题型6 溶液的酸碱性测定
【知识点的认识】
溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断．具体判断方法如下：
1．使用酸碱指示剂的方法：
首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性．同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）．
2．使用pH试纸的方法：
首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值＝7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性．
另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性．例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液；等等．
56．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确的是（ ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
【答案】A
【解答】解：A、测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较。
B、若将pH试纸直接投入被测液中，会污染被测试剂。B项中的操作方法错误。
C、若先用少量水湿润试纸，相当于用蒸馏水将待测溶液稀释，使测得的pH产生较大误差。C项中的操作方法错误。
D、若先用蒸馏水清洗滴管，再用滴管吸取被测液滴到试纸上，也相当于用蒸馏水将待测溶液稀释，使测得的pH产生较大误差。D项中的操作方法错误。
故选：A。
57．某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中。观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称为 滴瓶 。
②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是 红色 。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 碱性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；白醋pH ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 B （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是 C ，如果测定的是石灰水，测得的pH将 偏小 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】（1）①滴瓶；
②红色；
（2）碱性；＜；
（3）B；C；偏小。
【解答】解：（1）①仪器名称是滴瓶；故答案为：滴瓶；
②由表格可知紫薯汁遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿色，稀硫酸显酸性，故遇到稀硫酸显示的颜色是红色；故答案为：红色；
（2）草木灰水pH＞7，显碱性，为碱性溶液；白醋显酸性，则白醋的pH＜7；故答案为：碱性；＜；
（3）在使用pH试纸时，不可将试纸直接伸入待测液中，也不可将试纸润湿；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；故B为正确操作；C用潮湿的点滴板，可能使液体被稀释，导致pH数值发生改变；如果测定的是石灰水，石灰水显碱性，pH＞7，用潮湿的点滴板，相当于石灰水被稀释，碱性减弱，则测得的pH将偏小；故答案为：B；C；偏小。
▉题型7 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【知识点的认识】
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，主要表现在以下几个方面：
1．酸碱性对生命活动的影响：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适．不过，也不用太担心，可以去看医生，他会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．还有，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．不过，如果能及时在患处涂一些含有碱性物质（如NH3 H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
其实，不光人体的胃液有一定的酸碱性要求，经实验测定人体内的很多液体和排泄物也都有正常的pH范围．根据测定出的人体内或排出的液体的pH，就可以了解人体的健康状况．如果有超出相应的范围的情况，也不用害怕，可以通过看医生和服用相应的药物来调节其酸碱性至正常的范围．
还有，由于工厂里的废水常呈现酸性或碱性，如果直接排放将会造成水污染，那么也就会影响到了人和动植物的生命活动．因此，要求工厂里对其废水需要进行一系列的处理，达到排放标准后才能排放．对于碱性污水需用酸来中和，对于酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中常含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
2．酸碱性对农作物生长的影响：在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤里，一般农作物就难于生长．当然，此时可以根据土壤情况，可以利用中和反应的原理，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
58．阅读下面科普短文。
抗酸药是一类弱碱性无机化合物，抗酸药中的碱性成分（如OH﹣、、）与胃酸中的H+直接反应，生成水和盐类。降低胃内容物的酸度，从而减少胃酸对胃及十二指肠黏膜的侵蚀，并降低胃蛋白酶的活性。胃蛋白酶在pH＞4时活性显著下降，因此抗酸药通过升高胃内pH，可减轻疼痛并促进溃疡愈合，根据溶解性和作用特点，抗酸药可分为两类：
1.可溶性抗酸剂
代表药物：碳酸氢钠（小苏打）
特点：起效快（1﹣2分钟），但作用短暂（约30分钟），易被肠道吸收，可能导致碱中毒和钠潴留。中和胃酸时产生CO2，引起嗳气或腹胀，长期使用可能引发“反跳性胃酸分泌”。
2.不溶性抗酸剂
代表药物：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙
氢氧化铝：抗酸作用较强，生成氯化铝具有收敛止血作用，但可能引起便秘，并干扰其他药物（如四环素）的吸收。
氢氧化镁：作用快且较强，镁离子可致腹泻，常与铝制剂联用以平衡便秘与腹泻的副作用。碳酸钙：作用持久，但可能引起高钙血症和反跳性胃酸分泌增多。
兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。
依据短文和图示，回答下列问题：
（1）根据短文所给知识，抗酸药呈 碱性 （酸性、中性、碱性）。
（2）以Al（OH）3为例，写出中和胃酸过多的化学方程式 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 。
（3）胃溃疡的病人要慎用碳酸氢钠这类抗酸药的原因 反应会产生二氧化碳，可能引起腹胀 。
（4）依据图中pH数据，使用氢氧化铝比使用碳酸氢钠的优点为 服用氢氧化铝片，药效持续时间长 。
【答案】（1）碱性；
（2）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（3）反应会产生二氧化碳，可能引起腹胀；
（4）服用氢氧化铝片，药效持续时间长。
【解答】解：（1）由题干信息可知，抗酸药是一类弱碱性无机化合物，故抗酸药呈碱性；
（2）胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（3）胃溃疡的病人要慎用碳酸氢钠这类抗酸药的原因是反应会产生二氧化碳，可能引起腹胀；
（4）由图可知，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落，刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，说明碳酸氢钠能快速降低酸性，而加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于3至5之间，说明药效持续时间更长，因此使用氢氧化铝比使用碳酸氢钠的优点为：服用氢氧化铝片，药效持续时间长。
故答案为：（1）碱性；
（2）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（3）反应会产生二氧化碳，可能引起腹胀；
（4）服用氢氧化铝片，药效持续时间长。
59．兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。
【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响
取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3
（1）我市的土壤呈 酸性 （填“酸性”“碱性”或“中性）。
（2）纱布相当于过滤器中的 滤纸 （填实验材料名称）。请指出该实验中不够严密的操作 用自来水配制土壤浸取液 （写一点）。
（3）兴趣小组想用该土壤种植些花卉绿植，不同植物主长适应pH范围如下表，其中适合种植的是 兰花、菊花 。
花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌
适宜生长的pH范围 5.0～6.0 5.5～6.5 6.0～7.0 7.5～8.0
（4）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH＝ 8 时，绿豆生长状况最好。
【任务二】酸性土壤形成的原因及改良
（5）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥（NH4）2SO4为例：（NH4）2SO4+4O2＝2HNO3+2H2O+H2SO4，兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你写出此举的反应原理： H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O##2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O （用化学方程式表示，写出一条即可）
（6）用适量的石灰石粉末（CaCO3）改良上述土壤的原理如下图
说明石灰石中的Ca2+把土壤颗粒上吸附的 Al3+ （填离子符号）交换下来。
【答案】（1）酸性；
（2）滤纸 用自来水配制土壤浸取液；
（3）兰花、菊花；
（4）8；
（5）H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O##2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O；
（6）Al3+。
【解答】解：（1）pH 小于7的溶液呈酸性，测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3，均小于7，所以该市的土壤呈酸性。
（2）在过滤操作中，纱布和滤纸作用相似；
该实验中用自来水配制土壤浸取液，自来水中可能含有杂质影响结果。
（3）已知土壤 pH在5.1﹣5.3之间，兰花适宜生长的pH 范围是5.0﹣6.0，菊花适宜生长的pH范围是5.5﹣6.5，这两种花卉适合在该土壤种植；君子兰适宜pH为6.0﹣7.0，仙人掌适宜pH为7.5﹣8.0，不适合。
（4）从“不同pH溶液中绿豆芽的生长情况”图中可知，pH＝8时，绿豆芽的长度最长，即绿豆生长状况最好。
（5）熟石灰是Ca（OH）2，土壤酸化产生了H2SO4和HNO3，H2SO4与Ca（OH）2反应生成CaSO4、H2O，化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O，HNO3与Ca（OH）2反应生成Ca（NO3）2、H2O，化学方程式为2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O，任写一个。
（6）从土壤交换性阳离子的转化图可知，石灰石中的Ca2+把土壤颗粒上吸附的Al3+交换下来。
故答案为：（1）酸性；
（2）滤纸 用自来水配制土壤浸取液；
（3）兰花、菊花；
（4）8；
（5）H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O##2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O；
（6）Al3+。
▉题型8 化学式的书写及意义
【知识点的认识】
化学式的书写分两种情况：
1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．
2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．
而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义
另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
60．紫甘蓝中的花青素（C15H11O6）具多种生物活性，利于人体健康。下列有关花青素说法错误的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．属于有机化合物
C．可增强人体免疫力
D．能补充微量元素
【答案】D
【解答】解：A、花青素（C15H11O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，故不符合题意；
B、花青素（C15H11O6）是含碳化合物，属于有机化合物，说法正确，故不符合题意；
C、紫甘蓝中的花青素具多种生物活性，利于人体健康，可增强人体免疫力，说法正确，故不符合题意；
D、花青素中的碳、氢、氧三种元素均属于常量元素，说法错误，故符合题意。
故选：D。
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