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第七单元 第一节 酸及其性质
题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况 题型2 酸碱指示剂的选择和应用
题型3 酸碱指示剂的选择及自制 题型4 酸的概念、组成
题型5 浓硫酸的吸水性以及应用 题型6 盐酸的物理性质
题型7 其它常见的酸 题型8 常见几种酸的用途
题型9 酸的化学性质 题型10 酸的通性
题型11 酸的通性的微观实质 题型12 根据酸的通性推断物质的性质
题型13 化学式的书写及意义
▉题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况
【知识点的认识】
酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
1．下列生活中的常见物质能使石蕊试液变蓝的是（ ）
A．食醋 B．柠檬汁 C．肥皂水 D．食盐水
【答案】C
【解答】解：A、食醋呈酸性，能使石蕊试液变红，故A错误；
B、柠檬汁呈酸性，能使石蕊试液变红，故B错误；
C、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故C正确；
D、食盐水呈中性，不能使石蕊实验变色，故D错误；
故选：C。
2．如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解答】解：A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项正确。
B、图中所示是铜离子和硫酸根离子构成的硫酸铜，溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
故选：A。
3．下列叙述正确的是（ ）
A．石蕊试液能使酸性溶液变红
B．酸性溶液可以用酚酞检验出来
C．酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
D．碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
【答案】C
【解答】解：A、酸性溶液能使石蕊溶液变红。故A说法不正确；
B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，而遇酸性溶液或中性溶液均不变色，所以使用酚酞是不能检验出酸性溶液的。故B说法不正确；
C、石蕊试纸有蓝色和红色两种，其中蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变为红色，而红色石蕊试纸遇碱性溶液变为蓝色。即能使蓝色石蕊试纸变红的溶液为酸性溶液。故C说法正确；
D、碱性溶液可以使红色石蕊试纸变蓝。故D说法不正确。
故选：C。
4．通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，常温加压即可液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）氨气泄漏时可用水吸收，为检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到溶液 变红色 。
（3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式 4NH3+3O22N2+6H2O 。
【答案】（1）物理；
（2）变红色；
（3）4NH3+3O22N2+6H2O。
【解答】解：（1）氨气被压缩成液氨的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；故答案为：物理；
（2）氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，因此某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到溶液变红色；故答案为：变红色；
（3）氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O。
▉题型2 酸碱指示剂的选择和应用
【知识点的认识】
酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
5．向下列溶液中滴加紫甘蓝汁，溶液变红的是（ ）
A．苹果汁 B．肥皂水 C．食盐水 D．石灰水
【答案】A
【解答】解：酸性溶液能使紫甘蓝汁变红，
A、苹果汁显酸性，能使紫甘蓝汁变红，故符合题意；
B、肥皂水显碱性，不能使紫甘蓝汁变红，故不符合题意；
C、食盐水显中性，不能使紫甘蓝汁变红，故不符合题意；
D、石灰水显碱性，不能使紫甘蓝汁变红，故不符合题意；
故选：A。
▉题型3 酸碱指示剂的选择及自制
【知识点的认识】
1.酸碱指示剂的发现
酸碱指示剂的发现英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
2.自制酸碱指示剂
（1）阅读“酸碱指示剂的发现”，你从中能获得什么启示？与同学交流。
（2）自制酸碱指示剂。
①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
③试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1～2种指示剂。）
3.交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
6．自制指示剂时，酒精作用是（ ）
A．参与反应 B．溶解色素 C．提供能量 D．加快挥发
【答案】B
【解答】解：甘蓝是有机物，其中色素易溶于酒精，取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡，用纱布将汁液挤出，得到指示剂，酒精的作用是溶解色素；
故选：B。
▉题型4 酸的概念、组成
【知识点的认识】
酸是一类在化学中具有特殊性质的化合物，其概念和组成可以从以下几个方面进行阐述：
1.酸的概念
酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（1）主要组成：酸主要由氢离子（H ）和酸根离子组成。从化学式的角度来看，酸的化学式通常可以表示为HX，其中H代表氢元素，X代表酸根离子。
（2）酸根离子：酸根离子是酸分子中除去氢离子后剩余的部分，它们可以是单一元素也可以是复杂的原子团。例如，盐酸（HCl）中的酸根离子是氯离子（Cl ），硫酸（H2SO4）中的酸根离子是硫酸根离子（ ），硝酸（HNO3）中的酸根离子是硝酸根离子（NO3 ）。
7．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的
C．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的一定是酸
D．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
【答案】D
【解答】解：A、“不带电的粒子”不仅包括分子、原子，还存在其他类型，例如中子（原子核内的粒子，不带电）、分子团（多个分子聚集形成，整体不带电）等，故A选项推理错误；
B、燃烧是较剧烈的氧化反应，但氧化反应还包括缓慢氧化（如铁生锈、食物腐烂），并非所有氧化反应都较剧烈，故B选项推理错误；
C、酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的一定是酸，错误，如碳酸氢钠属于盐，故C选项推理错误；
D、根据化合物的定义，化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此化合物一定含有不同种元素，故D选项推理正确；
故选：D。
▉题型5 浓硫酸的吸水性以及应用
【知识点的认识】
浓硫酸具有吸水性，这一特性使其在实验室中常用作干燥剂。浓硫酸的吸水性属于物理性质，意味着它能够吸收气体或液体中的水分，而不改变其化学组成。这种吸水性使得浓硫酸可以用于干燥中性或酸性气体，例如氧气、氢气、一氧化碳和二氧化碳等。在实验室中，浓硫酸的这一特性被广泛应用于气体的干燥处理，以确保实验的准确性和安全性。
此外，浓硫酸的吸水性不仅限于实验室应用。例如，在工业生产中，浓硫酸的吸水性可以用来干燥某些有机溶剂和化工原料，保证产品的质量和纯度。这种物理性质的应用，使得浓硫酸成为工业生产中不可或缺的化学试剂之一。
在使用浓硫酸作为干燥剂时，需要注意安全操作。由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，如果不慎将其沾在衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂抹适量的碳酸氢钠溶液以中和其腐蚀性。正确的操作和安全防护措施是确保使用浓硫酸安全性的关键。
8．浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一周，其质量和溶质质量分数的变化是（ ）
A．质量都变小，溶质的质量分数也变小
B．质量都变大，溶质的质量分数也变大
C．浓盐酸质量变小，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数均变小
D．浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变大，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数小
【答案】C
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，由于挥发出溶质氯化氢，溶质质量变小，溶液质量减小，溶质质量分数也变小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸一段时间后，吸收水分，溶剂质量变大，溶液质量变大，溶质不变，溶质质量分数变小。
故选：C。
9．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
【答案】C
【解答】解：浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而使硫酸的质量分数降低，所以随着时间的延长溶液中水的质量要增加，溶质的质量要增加，溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低，即坐标系中的纵坐标可以表示：②溶液的质量、③溶液的体积④溶液中所含水的质量。即选项C是正确的。
故选：C。
10．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（ ）
A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
【答案】D
【解答】解：A、浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，故选项说法正确；
B、浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，故选项说法正确；
C、浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，故选项说法正确；
D、浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，故选项说法错误；
故选：D。
11．盛浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数将会（ ）
A．两者都变小 B．前者变大，后者变小
C．两者都变大 D．前者变小，后者变大
【答案】A
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，
故选：A。
12．如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加。
故选：B。
13．请用：变大、变小或不变填空。
（1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量 变小 ，溶液的溶质质量分数将 变小 ，这是因为浓盐酸具有挥发性。
（2）将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量 变大 ，溶液的溶质质量分数将 变小 ，这是因为浓硫酸具有吸水性。
【答案】（1）变小；变小；
（2）变大；变小。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量变小，溶质质量分数变小。
（2）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量变大，溶质质量分数变小。
故答案为：
（1）变小；变小；
（2）变大；变小。
▉题型6 盐酸的物理性质
【知识点的认识】
盐酸的物理性质包括强烈的挥发性、刺激性气味、透明和强酸性。
（1）强烈的挥发性：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成酸雾。
（2）刺激性气味：盐酸具有强烈的刺鼻气味。
（3）透明：纯净的盐酸为无色透明的液体，但在某些情况下可能呈现微黄色。
（4）强酸性：盐酸属于一元无机强酸，具有强酸性。
此外，盐酸的熔点为﹣27.32℃，沸点为48℃（38%溶液），密度为1.18g/cm3，黏度为1.9mPa s（25℃，31.5%溶液），这些物理性质进一步描述了盐酸的基本特性。
14．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
【答案】D
【解答】解：A.浓硫酸敞口放置溶液质量增加，浓盐酸敞口放置溶液质量减小，故A错误；
B.浓硫酸敞口放置溶质质量不变，浓盐酸敞口放置溶质质量减小，故B错误；
C.浓硫酸敞口放置溶剂质量增加，浓盐酸敞口放置溶剂质量不变，故C错误；
D.因为浓硫酸吸水溶剂增加、浓盐酸挥发溶质减少，都会导致溶质质量分数减小，故D正确；
故选：D。
15．存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．氯化钠溶液 D．浓硫酸
【答案】B
【解答】解：A.氢氧化钠溶液不具有挥发性，打开瓶塞后不会观察到瓶口有白雾现象，故A错误；
B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会观察到瓶口有白雾现象，故B正确；
C.氯化钠溶液不具有挥发性，打开瓶塞后不会观察到瓶口有白雾现象，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开瓶塞后不会观察到瓶口有白雾现象，故D错误；
故选：B。
▉题型7 其它常见的酸
【知识点的认识】
其他常见的酸包括硒酸、高氯酸、磷酸、氢溴酸、氢碘酸、氢氰酸、亚硫酸、亚硝酸、蚁酸。
（1）硒酸（H2SeO4）是一种含氧酸，其酸性强度介于硫酸和硝酸之间。
（2）高氯酸（HClO4）是氯的最高价含氧酸，具有极强的氧化性和腐蚀性。
（3）磷酸（H3PO4）是一种中强酸，广泛应用于化工、肥料等领域。
（4）氢溴酸（HBr）和氢碘酸（HI）分别是溴和碘的含氧酸，具有刺激性气味。
（5）氢氰酸（HCN）是一种剧毒的化合物，具有强烈的苦杏仁味。
（6）亚硫酸（H2SO3）和亚硝酸（HNO2）分别是不含氧和含氧的亚类酸，前者具有还原性，后者具有弱氧化性。
（7）蚁酸（HCOOH）是一种最简单的有机酸，有强烈的腐蚀性和刺激性气味。
这些酸在化学工业、实验室研究以及某些特定应用中有着重要的作用。它们的物理化学性质各异，因此在应用时需要特别注意安全操作和适当的防护措施。
16．人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是（ ）
A．醋酸 B．乳酸 C．硫酸 D．盐酸
【答案】D
【解答】解：胃酸的主要成分是盐酸，人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是盐酸。
故选：D。
▉题型8 常见几种酸的用途
【知识点的认识】
常见几种酸的用途包括但不限于以下几个方面：
（1）浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。此外，它还用于生产化肥、农药、火药、染料等。浓硫酸的强氧化性使其在冶炼金属、精炼石油和金属等方面也有广泛应用。
（2）浓盐酸：浓盐酸主要用于金属表面除锈和制造药物。人体胃液中含有盐酸，有助于消化。它还是重要的化工原料。
（3）浓硝酸：浓硝酸是重要的化工原料，在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（4）醋酸：醋酸主要用作调味品。
（5）硫酸：硫酸作为重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属等方面。
（6）硝酸：硝酸在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
这些酸的用途体现了它们在化工、医药、食品加工等领域的重要作用。不同的酸因其独特的化学性质而被广泛应用于各个行业。
17．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠
【答案】B
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能干燥气体，故A错误；
B、浓硫酸是无色液体，不会挥发，有强烈的腐蚀性，具有吸水性，可作干燥剂，能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故B正确；
C、石灰水不具有吸水性，不能用作干燥气体，不能与金属氧化物反应，不能用于金属除锈，故C错误；
D、氢氧化钠是白色固体，碱不会与金属氧化物反应，且不用于金属除锈，故D错误。
故选：B。
18．盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
【答案】D
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不能用做干燥剂，选项说法错误；
B、稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不能使反应持续发生，选项说法错误；
C、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，选项说法错误；
D、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小，选项说法正确。
故选：D。
19．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
物质 性质 用途
A 干冰 升华吸热 人工降雨
B 氮气 熔沸点低 作保护气
C 盐酸 能与金属氧化物反应 除铁锈
D 稀有气体 通电时可以发出不同颜色的光 制造多种用途的电光源
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故A正确；
B、氮气的化学性质稳定，作保护气，故B错误；
C、盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，故C正确；
D、稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故D正确。
故选：B。
▉题型9 酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
金属与稀HCl 现象 化学方程式
镁与稀盐酸 大量气泡，反应最快 Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
铝与稀盐酸 大量气泡，反应较快 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
锌与稀盐酸 许多气泡，反应快 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
铁与稀盐酸 少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
铜与稀盐酸 无现象 无
金属与稀H2SO4 现象 化学方程式
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
铁与稀硫酸 少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
铜与稀硫酸 无现象 无
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,溶液变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、
HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
20．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（ ）
A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B．BC段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度大于A点
【答案】B
【解答】解：A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，该选项说法不正确；
B、BC段的化学反应是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该选项说法正确；
C、C点反应结束，该选项说法不正确；
D、E点温度等于A点，都是室温，该选项说法不正确。
故选：B。
▉题型10 酸的通性
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
21．在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【解答】解：氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；熟石灰与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，所以表现了“酸的通性”的组合是①②③。
故选：A。
22．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。
故选：C。
23．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
【答案】C
【解答】解：A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误；
B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；
D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误；
故选：C。
24．酸溶液中都含有H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
【答案】C
【解答】解：A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误。
B、盐酸能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与NaOH溶液反应生成盐和水，属于酸的共同性质，故选项错误。
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确。
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，盐酸能与某些锌反应生成氢气，其它酸也能与某些锌反应，属于酸的共同性质，故选项错误。
故选：C。
25．诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（ ）
A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B．实验②验证柠檬酸能与金属反应
C．实验③验证柠檬酸能与碱反应
D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
【答案】B
【解答】解：A、实验①中，滴下柠檬酸溶液后，蓝色石蕊试纸变红，可以验证柠檬酸溶液呈酸性，故正确；
B、铜活动性比氢弱，无法与酸反应，所以实验②不能验证柠檬酸能与金属反应，错误；
C、酚酞在碱性溶液中为红色。柠檬水与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，柠檬酸过量溶液为酸性，酚酞溶液变为无色，能验证柠檬酸能与碱反应，正确；
D、柠檬酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，有气泡产生，能验证柠檬酸能与碳酸盐反应，正确；
故选：B。
26．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）
A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【答案】B
【解答】解：A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，故选项正确。
C、氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，其它酸也能与金属氧化镁反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
D、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
故选：B。
27．下列物质中，都能跟稀硫酸、稀盐酸发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
①金属锌
②碳酸钠
③氢氧化钙
④氯化钡溶液
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【答案】A
【解答】解：①锌能与稀硫酸、稀盐酸发生反应，其它活泼金属也能与稀盐酸、稀硫酸反应，表现了“酸的通性”。
②碳酸钠能与稀硫酸、稀盐酸发生反应，其它碳酸盐也能与稀盐酸、稀硫酸反应，表现了“酸的通性”。
③氢氧化钙能与稀硫酸、稀盐酸发生反应，其它碱也能与稀盐酸、稀硫酸反应，表现了“酸的通性”。
④氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，没有表现“酸的通性”。
①②③表现了“酸的通性”。
故选：A。
28．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，写出下列物质反应的化学方程式：
（1）盐酸与镁反应： Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 。
（2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（3）稀硫酸与氯化钡溶液反应： BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 。
（4）上述反应中属于酸的共同性质的是 （1）、（2） 。（填编号）
【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
（4）（1）、（2）。
【解答】解：（1）盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。
（2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（3）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
（4）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的共同性质体现了氢离子的性质；上述反应中，盐酸与镁反应消耗了氢离子，表现了酸与活泼金属会发生反应，稀硫酸与碳酸钠反应消耗了氢离子，表现了酸与碳酸盐会发生反应，稀硫酸与氯化钡溶液反应没有消耗氢离子，不属于酸的共同性质，故选（1）、（2）。
故答案为：
（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
（4）（1）、（2）。
29．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 盐酸易挥发，使制得的H2中混有HCl气体而不纯 。
（2）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
（3）D组试管发生的化学反应属于是 复分解反应 基本反应类型。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 D （填序号）。
【答案】（1）盐酸易挥发，使制得的H2中混有HCl气体而不纯；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+H2O；
（3）复分解反应；
（4）D。
【解答】解：（1）若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的氢气不纯。故答案为：盐酸易挥发，使制得的H2中混有HCl气体而不纯；
（2）B组试管中发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，或发生的反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）D组试管中发生的化学反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故答案为：复分解反应；
（4）酸具有通性是因为都有氢离子，与活泼金属、金属氧化物、指示剂、碳酸盐反应都属于酸的通性，D组中硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，都有白色沉淀生成，但是阴离子的性质，与氢离子无关，不属于酸的通性，故答案为：D。
▉题型11 酸的通性的微观实质
【知识点的认识】
酸的通性的微观实质在于氢离子（H+）的化学性质。
酸的通性主要体现在以下几个方面：
（1）与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为酸中的氢离子与指示剂中的某些成分发生反应，改变了指示剂的颜色。
（2）与金属反应：酸能与位于金属活动性顺序表“H”以前的金属反应，生成氢气和相应的盐。这是因为酸中的氢离子能够置换出金属离子，从而生成氢气。例如，醋酸（CH3COOH）与金属锌反应生成氢气和醋酸锌的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
（3）与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这是因为酸中的氢离子能与金属氧化物中的氧离子发生反应，生成水和对应的盐。
（4）与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH﹣）发生反应的结果。
（5）与盐反应：酸能与某些盐发生复分解反应，生成新盐和新酸。这需要满足复分解反应的条件，如生成气体、沉淀或水。
这些反应的微观实质都是氢离子（H+）与其他物质中的离子或分子发生作用，从而改变物质的组成和性质。因此，了解酸的通性及其微观实质对于理解化学反应的原理和机制至关重要。
30．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根
C．酸都能电离出H+ D．酸中都含有氧元素
【答案】C
【解答】解：A、酸中都含有氢元素，属于组成上的相同之处，并且也是酸类物质具有通性的根本原因；故A不正确；
B、酸都含有酸根，属于组成上的相同之处，但却不是酸具有通用性的原因，相反，因为酸根的不同，各种酸的性质出现了差别；故B不正确；
C、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故C正确；
D、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸中都含有氧元素，故D错误。
故选：C。
▉题型12 根据酸的通性推断物质的性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
31．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室中常用作气体干燥剂，因为浓硫酸有 吸水 性，但不能干燥 氨气 等碱性气体。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ；
②与碳酸钠溶液反应： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ；
③与氯化钡溶液反应： BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl； ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 ①② （填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 ②③ （填编号）。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中少量的NaOH
【答案】（1）吸水；氨气；
（2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
①②；
（3）②③。
【解答】解：（1）浓硫酸在实验室中常用作气体干燥剂，因为浓硫酸有吸水性，但不能干燥氨气等碱性气体；故答案为：吸水；氨气；
（2）①稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；故答案为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式是BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
上述反应中，属于酸的共同性质的是；故答案为：①②；
（3）盐酸的下列用途中不能用硫酸代替盐酸的是制造药物氯化锌（如果换成稀硫酸，则生成硫酸锌）、除去NaCl中的少量碳酸钠（换成稀硫酸，则带入硫酸钠）。
故答案为：②③。
32．小红同学按如图总结了盐酸的四条化学性质。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变 红 色。
（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是 铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色 ，第一、二步发生反应的化学方程式分别为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 、 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ；其基本本反应类型分别为 复分解反应 、 置换反应 。小红的这个实验体现了性质 ②④ （填序号）。
（3）为了验证性质③，小红同学向稀盐酸中加入石灰石，观察到的现象是 产生气泡 ，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【答案】（1）红；
（2）铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；复分解反应；置换反应；②④；
（3）产生气泡；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【解答】解：（1）紫色石蕊试液遇酸变红，则将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变红色。
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中有铁离子时显黄色，则溶液变黄，当铁锈消失时，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中有亚铁时显浅绿色，可观察到铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色；第一、二步发生反应的化学方程式分别为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；氧化铁与盐酸的反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，铁与盐酸的反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；这个实验体现了性质②④。
（3）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则可观察到固体溶解，有气泡产生，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）红；
（2）铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；复分解反应；置换反应；②④；
（3）产生气泡；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
▉题型13 化学式的书写及意义
【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：
1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．
2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．
而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
33．紫甘蓝中的花青素（C15H11O6）具多种生物活性，利于人体健康。下列有关花青素说法错误的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．属于有机化合物
C．可增强人体免疫力
D．能补充微量元素
【答案】D
【解答】解：A、花青素（C15H11O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，故不符合题意；
B、花青素（C15H11O6）是含碳化合物，属于有机化合物，说法正确，故不符合题意；
C、紫甘蓝中的花青素具多种生物活性，利于人体健康，可增强人体免疫力，说法正确，故不符合题意；
D、花青素中的碳、氢、氧三种元素均属于常量元素，说法错误，故符合题意。
故选：D。
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第七单元 第一节 酸及其性质
题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况 题型2 酸碱指示剂的选择和应用
题型3 酸碱指示剂的选择及自制 题型4 酸的概念、组成
题型5 浓硫酸的吸水性以及应用 题型6 盐酸的物理性质
题型7 其它常见的酸 题型8 常见几种酸的用途
题型9 酸的化学性质 题型10 酸的通性
题型11 酸的通性的微观实质 题型12 根据酸的通性推断物质的性质
题型13 化学式的书写及意义
▉题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况
【知识点的认识】
酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
1．下列生活中的常见物质能使石蕊试液变蓝的是（ ）
A．食醋 B．柠檬汁 C．肥皂水 D．食盐水
2．如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．石蕊试液能使酸性溶液变红
B．酸性溶液可以用酚酞检验出来
C．酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
D．碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
4．通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，常温加压即可液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）氨气泄漏时可用水吸收，为检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到溶液 。
（3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式 。
▉题型2 酸碱指示剂的选择和应用
【知识点的认识】
酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
5．向下列溶液中滴加紫甘蓝汁，溶液变红的是（ ）
A．苹果汁 B．肥皂水 C．食盐水 D．石灰水
▉题型3 酸碱指示剂的选择及自制
【知识点的认识】
1.酸碱指示剂的发现
酸碱指示剂的发现英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
2.自制酸碱指示剂
（1）阅读“酸碱指示剂的发现”，你从中能获得什么启示？与同学交流。
（2）自制酸碱指示剂。
①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
③试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1～2种指示剂。）
3.交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
6．自制指示剂时，酒精作用是（ ）
A．参与反应 B．溶解色素 C．提供能量 D．加快挥发
▉题型4 酸的概念、组成
【知识点的认识】
酸是一类在化学中具有特殊性质的化合物，其概念和组成可以从以下几个方面进行阐述：
1.酸的概念
酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（1）主要组成：酸主要由氢离子（H ）和酸根离子组成。从化学式的角度来看，酸的化学式通常可以表示为HX，其中H代表氢元素，X代表酸根离子。
（2）酸根离子：酸根离子是酸分子中除去氢离子后剩余的部分，它们可以是单一元素也可以是复杂的原子团。例如，盐酸（HCl）中的酸根离子是氯离子（Cl ），硫酸（H2SO4）中的酸根离子是硫酸根离子（ ），硝酸（HNO3）中的酸根离子是硝酸根离子（NO3 ）。
7．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的
C．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的一定是酸
D．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
▉题型5 浓硫酸的吸水性以及应用
【知识点的认识】
浓硫酸具有吸水性，这一特性使其在实验室中常用作干燥剂。浓硫酸的吸水性属于物理性质，意味着它能够吸收气体或液体中的水分，而不改变其化学组成。这种吸水性使得浓硫酸可以用于干燥中性或酸性气体，例如氧气、氢气、一氧化碳和二氧化碳等。在实验室中，浓硫酸的这一特性被广泛应用于气体的干燥处理，以确保实验的准确性和安全性。
此外，浓硫酸的吸水性不仅限于实验室应用。例如，在工业生产中，浓硫酸的吸水性可以用来干燥某些有机溶剂和化工原料，保证产品的质量和纯度。这种物理性质的应用，使得浓硫酸成为工业生产中不可或缺的化学试剂之一。
在使用浓硫酸作为干燥剂时，需要注意安全操作。由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，如果不慎将其沾在衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂抹适量的碳酸氢钠溶液以中和其腐蚀性。正确的操作和安全防护措施是确保使用浓硫酸安全性的关键。
8．浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一周，其质量和溶质质量分数的变化是（ ）
A．质量都变小，溶质的质量分数也变小
B．质量都变大，溶质的质量分数也变大
C．浓盐酸质量变小，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数均变小
D．浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变大，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数小
9．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
10．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（ ）
A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
11．盛浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数将会（ ）
A．两者都变小 B．前者变大，后者变小
C．两者都变大 D．前者变小，后者变大
12．如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
13．请用：变大、变小或不变填空。
（1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量 ，溶液的溶质质量分数将 ，这是因为浓盐酸具有挥发性。
（2）将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量 ，溶液的溶质质量分数将 ，这是因为浓硫酸具有吸水性。
▉题型6 盐酸的物理性质
【知识点的认识】
盐酸的物理性质包括强烈的挥发性、刺激性气味、透明和强酸性。
（1）强烈的挥发性：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成酸雾。
（2）刺激性气味：盐酸具有强烈的刺鼻气味。
（3）透明：纯净的盐酸为无色透明的液体，但在某些情况下可能呈现微黄色。
（4）强酸性：盐酸属于一元无机强酸，具有强酸性。
此外，盐酸的熔点为﹣27.32℃，沸点为48℃（38%溶液），密度为1.18g/cm3，黏度为1.9mPa s（25℃，31.5%溶液），这些物理性质进一步描述了盐酸的基本特性。
14．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
15．存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．氯化钠溶液 D．浓硫酸
▉题型7 其它常见的酸
【知识点的认识】
其他常见的酸包括硒酸、高氯酸、磷酸、氢溴酸、氢碘酸、氢氰酸、亚硫酸、亚硝酸、蚁酸。
（1）硒酸（H2SeO4）是一种含氧酸，其酸性强度介于硫酸和硝酸之间。
（2）高氯酸（HClO4）是氯的最高价含氧酸，具有极强的氧化性和腐蚀性。
（3）磷酸（H3PO4）是一种中强酸，广泛应用于化工、肥料等领域。
（4）氢溴酸（HBr）和氢碘酸（HI）分别是溴和碘的含氧酸，具有刺激性气味。
（5）氢氰酸（HCN）是一种剧毒的化合物，具有强烈的苦杏仁味。
（6）亚硫酸（H2SO3）和亚硝酸（HNO2）分别是不含氧和含氧的亚类酸，前者具有还原性，后者具有弱氧化性。
（7）蚁酸（HCOOH）是一种最简单的有机酸，有强烈的腐蚀性和刺激性气味。
这些酸在化学工业、实验室研究以及某些特定应用中有着重要的作用。它们的物理化学性质各异，因此在应用时需要特别注意安全操作和适当的防护措施。
16．人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是（ ）
A．醋酸 B．乳酸 C．硫酸 D．盐酸
▉题型8 常见几种酸的用途
【知识点的认识】
常见几种酸的用途包括但不限于以下几个方面：
（1）浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。此外，它还用于生产化肥、农药、火药、染料等。浓硫酸的强氧化性使其在冶炼金属、精炼石油和金属等方面也有广泛应用。
（2）浓盐酸：浓盐酸主要用于金属表面除锈和制造药物。人体胃液中含有盐酸，有助于消化。它还是重要的化工原料。
（3）浓硝酸：浓硝酸是重要的化工原料，在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（4）醋酸：醋酸主要用作调味品。
（5）硫酸：硫酸作为重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属等方面。
（6）硝酸：硝酸在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
这些酸的用途体现了它们在化工、医药、食品加工等领域的重要作用。不同的酸因其独特的化学性质而被广泛应用于各个行业。
17．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠
18．盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
19．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
物质 性质 用途
A 干冰 升华吸热 人工降雨
B 氮气 熔沸点低 作保护气
C 盐酸 能与金属氧化物反应 除铁锈
D 稀有气体 通电时可以发出不同颜色的光 制造多种用途的电光源
A．A B．B C．C D．D
▉题型9 酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
金属与稀HCl 现象 化学方程式
镁与稀盐酸 大量气泡，反应最快 Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
铝与稀盐酸 大量气泡，反应较快 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
锌与稀盐酸 许多气泡，反应快 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
铁与稀盐酸 少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
铜与稀盐酸 无现象 无
金属与稀H2SO4 现象 化学方程式
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
铁与稀硫酸 少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
铜与稀硫酸 无现象 无
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,溶液变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、
HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
20．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（ ）
A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B．BC段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度大于A点
▉题型10 酸的通性
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
21．在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
22．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
23．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
24．酸溶液中都含有H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
25．诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（ ）
A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B．实验②验证柠檬酸能与金属反应
C．实验③验证柠檬酸能与碱反应
D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
26．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）
A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
27．下列物质中，都能跟稀硫酸、稀盐酸发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
①金属锌
②碳酸钠
③氢氧化钙
④氯化钡溶液
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
28．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，写出下列物质反应的化学方程式：
（1）盐酸与镁反应： 。
（2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应： 。
（3）稀硫酸与氯化钡溶液反应： 。
（4）上述反应中属于酸的共同性质的是 。（填编号）
29．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。
（2）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式 。
（3）D组试管发生的化学反应属于是 基本反应类型。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。
▉题型11 酸的通性的微观实质
【知识点的认识】
酸的通性的微观实质在于氢离子（H+）的化学性质。
酸的通性主要体现在以下几个方面：
（1）与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为酸中的氢离子与指示剂中的某些成分发生反应，改变了指示剂的颜色。
（2）与金属反应：酸能与位于金属活动性顺序表“H”以前的金属反应，生成氢气和相应的盐。这是因为酸中的氢离子能够置换出金属离子，从而生成氢气。例如，醋酸（CH3COOH）与金属锌反应生成氢气和醋酸锌的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
（3）与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这是因为酸中的氢离子能与金属氧化物中的氧离子发生反应，生成水和对应的盐。
（4）与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH﹣）发生反应的结果。
（5）与盐反应：酸能与某些盐发生复分解反应，生成新盐和新酸。这需要满足复分解反应的条件，如生成气体、沉淀或水。
这些反应的微观实质都是氢离子（H+）与其他物质中的离子或分子发生作用，从而改变物质的组成和性质。因此，了解酸的通性及其微观实质对于理解化学反应的原理和机制至关重要。
30．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根
C．酸都能电离出H+ D．酸中都含有氧元素
▉题型12 根据酸的通性推断物质的性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
31．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室中常用作气体干燥剂，因为浓硫酸有 性，但不能干燥 等碱性气体。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： ；
②与碳酸钠溶液反应： ；
③与氯化钡溶液反应： ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 （填编号）。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中少量的NaOH
32．小红同学按如图总结了盐酸的四条化学性质。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变 色。
（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是 ，第一、二步发生反应的化学方程式分别为 、 ；其基本本反应类型分别为 、 。小红的这个实验体现了性质 （填序号）。
（3）为了验证性质③，小红同学向稀盐酸中加入石灰石，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
▉题型13 化学式的书写及意义
【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：
1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．
2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．
而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
33．紫甘蓝中的花青素（C15H11O6）具多种生物活性，利于人体健康。下列有关花青素说法错误的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．属于有机化合物
C．可增强人体免疫力
D．能补充微量元素
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