山东省临沂市某重点中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

高二化学试题
2016.11
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
O
16
S
32
Ca
40
Zn
65
第I卷（选择题
共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气　②煤　③氢能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　
A．仅①③⑤⑥
B．仅③⑤⑥⑦
C．仅⑤⑥⑦
D．仅③④⑥⑦
2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)==
2AB(g)的能量变化如右图
所示，则下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收b
kJ热量
B．该反应过程的活化能为b
kJ·mol－1
C．断裂1
mol
A—A和1
mol
B—B键，放出a
kJ能量
D．该反应的反应热ΔH
＝+(a－b)
kJ·mol－1
3.
在0.1
mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，
且c(H+)增大，应采取的措施是
A．加入等体积1mol/L的CH3COOH溶液
B．升高温度
C．加入NaOH溶液
D．加入等体积0.1
mol·L-1
HCl
4.
镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)
△H＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是
A．增加LaNi5H6(s)的量
B．降低温度
C．减小压强
D．使用催化剂
5.
下列说法正确的是
A．BaSO4粉末可用作钡餐，是因为BaSO4为非电解质
B．有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电
6.
根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=
SO2(g)
ΔH＝a
kJ·mol－1(a＝-297.2)，以下说法正确的
是
A．硫的燃烧热ΔH＝+297.2
kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b
kJ·mol－1，则aC．1
mol
SO2(g)所具有的能量高于1
mol
S(s)与1
mol
O2(g)所具有的能量之和
D．16
g固体硫在空气中充分燃烧，可释放148.6
kJ的热量
7.
室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大
②
减小
③c(H+)
增大
④导电性增强
⑤
增大
A．仅①②③
B．仅①③④
C．仅①③⑤
D．仅②③④
8．
一定质量的苯完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全
收，可得300
g
CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1
mol苯时放出的热量是　　　　　　　　　　　　　　　　
A．0.5Q
B．Q
C．2Q
D．5Q
9．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏符合节能减排的理念
B．自发反应也可能是熵减小的反应
　
C．二次电池放电过程中的反应属于自发反应
D．若C2H2的燃烧热为1300
kJ·mol－1，在其燃烧过程中每转移5NA个电子会放出1300
kJ的能量
10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
11．在体积都为0.1
L，c(H+)为0.01
mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65
g锌粒，
则下图所示比较符合客观事实的是
12．下列说法不正确的是
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．增大浓度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的数目
C．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
ΔH=
-53.7kJ·mol－1
，若将含0.5
molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
D．若化学平衡正向移动，则反应物的转化率会增大，平衡常数也必发生变化
13.
在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙=丁＞丙=甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙=甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
14．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
K=
0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法不正确的是
A．降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是放热反应
B．通入CO后，逆反应速率逐渐增大，直至再次平衡
C．反应前H2S物质的量为6mol
D．CO的平衡转化率为20%
15．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立化学平衡：aA(g)
+
bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．平衡混合气体中物质A的百分含量
B．平衡混合气体的平均摩尔质量
C．平衡混合气体的密度
D．平衡混合气体中物质B的百分含量
16．在两个恒容的密闭绝热容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　
③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　
⑥混合气体密度不变　
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A．仅④⑤
B．仅③④⑥
C．仅⑥⑦
D．仅①②⑤
第II卷（非选择题
共52分）
17．（14分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1
4.3×10－7
K2
5.6×10－11
3.0×10－8
（1）常温下，若三者体积均为200mL
浓度均为0.1mol·L-1，则三者中C(H+)最小的是
（填名称）。
（2）相同条件下，体积均为200mL
、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH(aq)和HCl(aq)分别与100mL
0.2mol·L-1NaOH溶液反应，放出热量较少的是
（填名称）。
（3）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是
（填序号）。
a.
CO32-
b.
ClO-
c.
CH3COO-
d.
HCO3－
（4）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，写出该过程中反应的离子方程式:
。
（5）在一定温度下，有
a．盐酸
b．硫酸
c．醋酸三种酸，当三者c(H+)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
（填序号），反应所需时间的长短关系是
（填序号）。
（6）相同条件下，体积均为10
mL、c(H+)为0.01
mol·L-1的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000
mL，稀释过程中c(H+)变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数。
18.（10分）为了节约煤炭和石油资源，用较少的碳原料生成较多的燃料提供给人类，一碳化学应运而生。合成气(CO、H2)、甲烷和甲醇是一碳化学的基础原料，下表所列为25℃、101
kPa时四种物质的燃烧热：
化学式
H/（kJ mol-1）
化学式
H/（kJ mol-1）
CO(g)
-283.0
CH4(g)
-890.3
H2(g)
-285.8
CH3OH(l)
-726.5
回答下列问题：
（1）25℃时，用合成气制备甲醇的热化学方程式
。
（2）工业上可利用甲烷制造合成气，发生的反应为CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。某温度下，向容积为4
L的恒容密闭容器中通入6
mol
CO2和6mol
CH4发生上述反应，5min后在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5
min内的平均反应速率v(CO)=
；在相同温度下，将上述反应改在起始容积为4L的恒压密闭容器内进行，则到达平衡的时间
（填“大于”或“小于”或“等于”）5min。
（3）反应CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g)
H=
-29.1kJ mol-1为一碳化学在有机合成方面的重要应用。温度和压强对该反应的影响如下图所示：
①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强数据中，工业上制取甲酸(HCOOCH3)甲酯应选择的压强是
（填下列序号字母）；
a.
3.5×
106
Pa
b.
4.0×106
Pa
c.
5.0×
106
Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是

。
19.（14分）碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）
设反应
①
Fe(s)
+
CO2(g)FeO(s)
+
CO(g)
⊿H
=
Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)
+
H2O(g)FeO(s)
+
H2(g)
⊿H
=
Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

现有反应
③
H2(g)
+
CO2(g)CO(g)
+
H2O(g)
⊿H
=
Q3
结合上表数据，根据反应①、②推导出推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________，反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。
（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术。压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，其中两个反应为：
.
CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
Ⅱ.
CH4(g)
＋2NO2(g)
N2(g)
＋CO2(g)
＋2H2O(g)
实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应Ⅱ，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如下表：
投料比[n（NO2）/
n（CH4）]
400
K
500
K
600
K
1
60%
43%
28%
2
45%
33%
20%
①写出该反应平衡常数的表达式K=
，若降低温度，提高[n(NO2)
/
n(CH4)]
投料比，则K将
。（填“增大”、“减小”或“不变”）
②400
K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04
mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数
。
③收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)︰V(NO2)=
。
④在密闭容器内先通入一定量的CH4，然后再充入一定量的NO2。在不同温度下，同时发生反应Ⅱ：并在
t秒时测定其中NO2转化率，绘得图象如图所示：
产生这一现象的原因是
。
20.
（14分）一实验小组用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号
H2C2O4溶液
KMnO4溶液
温度
Ⅰ
20mL
0.2mol·L﹣1
30mL
0.01mol·L﹣1
25℃
Ⅱ
20mL
0.1mol·L﹣1
30mL
0.01mol·L﹣1
25℃
Ⅲ
20mL
0.2mol·L﹣1
30mL
0.01mol·L﹣1
50℃
（1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子反应方程式：
MnO4﹣
+
+
＝
Mn2+
+
CO2↑
+
H2O
该反应过程中发生的实验现象
。
（2）实验
（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响。
（3）若用下图一进行该实验。
①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作
（填操作名称）。若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是
（填实验序号）。
②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL
CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c(MnO4﹣)
=
mol·L﹣1。
（4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如上图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②
。
高二化学试题
参考答案
2016.11
（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.B
2.D
3.
B
4.C
5.B
6.D
7.C
8.C
9.D
10.D
11.C
12.D
13.A
14.C
15.B
16.A
17.（14分）（1）次氯酸（2分）
（2）醋酸（2分）
（3）a＞b＞d＞c（2分）
（4）ClO-
+ CO2 +
H2O
=
HCO3-
+
HClO（2分）
（5）a=b=c（2分）
a=b＞c（2分）
（6）大于（2分）
18.（10分）（1）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)
H=
-128.1kJ mol-1（2分）
（2）0.2mol L-1 min-1（2分）
大于（2分）
（3）①b（2分）
②高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低 （2分）
19.（14分）
（1）
Q3
=
Q1-Q2
（2分） 吸热 （2分）
（2）①
（2分）
增大（2分）
②17.4%
（2分）
③1:1
（2分）
④在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应正向进行。
450℃-600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小。（其他合理答案也给分）（2分）
20．（14分）
（1）
2MnO4－+
5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分，化学式或计量数错误均不得分）；溶液紫色变浅(或溶液紫色褪去)，有无色气泡产生（2分）
（2）Ⅰ、Ⅲ（2分）
（3）①检查装置气密性（2分）
②Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ（2分，错一处即不得分）
③0.0052（2分）
（4）产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂（2分）