《学霸笔记·同步精讲》第6章 化学反应与能量 实验活动6　化学能转化成电能（课件）高中化学人教版必修二

(共14张PPT)
实验活动6　化学能转化成电能
第六章
2026
内容索引
01
02
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 标 定 位
1.通过实验活动,体会氧化还原反应在化学能转化为电能过程中的作用。
2.通过实验活动,提高科学探究能力,增强合作意识,培养善于思考、敢于创新的精神。
素 养 阐 释
1.能说出原电池的构成要素及各部分的作用。
2.能说出原电池的工作原理。
3.能利用氧化还原反应原理设计不同的原电池。
自主预习·新知导学
【实验目的】
1.理解氧化还原反应在化学能转化为电能过程中的作用,体会化学的价值。
2.认识原电池的构成要素及其作用。
【实验用品】
烧杯、导线、电流表。
锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。
【实验步骤】
1.电极材料的实验。
(1)验证电极材料本身是否产生电流。
用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接,并使锌片与铜片接触,观察电流表指针是否发生偏转;用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。
(2)观察电极材料在稀硫酸中的变化。
将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象;再将铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中(与锌片不接触),观察现象;取出铜片,插入石墨棒(与锌片不接触),观察现象。
2.原电池实验。
选择不同的电极材料,以及稀硫酸、导线和电流表,组装原电池,试验其能否产生电流,并作出解释。
合作探究·释疑解惑
探究任务
原电池的构成要素及工作原理
【问题引领】
1.原电池构成条件“三看”。
(1)一看反应:看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活动性强的金属与电解质溶液的反应)。
(2)二看两电极:一般是活动性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路通常需三个条件:①电解质溶液;②两电极直接接触或有导线连接;③两电极插入电解质溶液中。
例如,在上页原电池实验①和②中,发生的原电池反应为Zn+2H+══Zn2++H2↑;在原电池实验③中,发生的原电池反应为2Cu+O2+4H+══2Cu2++2H2O。
2.原电池的工作原理。
以上页原电池实验①为例分析。
负极:锌片,Zn失电子,发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-══Zn2+;
正极:铜片,H+得电子,发生还原反应,电极反应为2H++2e-══H2↑。
【问题讨论】
1.在原电池实验①中,若用铁片代替铜片,能否构成原电池 为什么
提示:能;符合构成原电池的条件,锌比铁活泼,锌作负极,铁作正极。
2.在组装原电池的操作中要注意哪些问题
提示:①先将电极用导线与电流表的接线柱连好,再将正极放入电解质溶液中,然后小心地将负极放入电解质溶液中,若电流表偏转幅度过大或过小,要适时地调整。②不要让两个电极在溶液中接触,以免损坏电流表。
在分析构成原电池的因素时,不能只根据电极是否能与电解质溶液发生反应进行判断,还要考虑空气是否参与正极的电极反应。如上页原电池实验③就属于这种情况。