《学霸笔记·同步精讲》第7章 有机化合物 第3节 第1课时　乙醇（课件）高中化学人教版必修二

(共29张PPT)
第三节　乙醇与乙酸
第1课时　乙醇
第七章
2026
内容索引
01
02
03
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课 标 定 位
1.认识乙醇中的官能团及其与性质的关系。
2.认识乙醇的分子结构及其主要性质与应用。
3.能根据有机化合物性质的差异进行鉴别、检验、分离提纯等。
素 养 阐 释
1.知道羟基是乙醇的官能团,知道乙醇的化学性质主要由羟基决定。
2.能描述乙醇的主要化学性质及相关实验的现象,会写有关反应的化学方程式。
3.能说出烃的衍生物的含义,以及与相应烃的性质差异。
自主预习·新知导学
1.乙醇的物理性质。
2.乙醇的分子结构。
乙醇分子可看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物,乙醇分子也可看成是由乙基和羟基组成的。
3.烃的衍生物与官能团。
(1)烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。乙醇、乙醛以及一氯甲烷、1,2-二溴乙烷等卤代烃都属于烃的衍生物。
(2)决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。
4.乙醇的化学性质。
(1)乙醇与钠的反应——置换反应。
①预测乙醇与钠反应的现象:
②化学方程式:2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑。
③乙醇能与钠反应,是因为乙醇分子中含有官能团羟基。
【自主思考1】 实验表明,相同条件下乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多,说明了什么
提示:说明醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
(2)氧化反应。
①燃烧。乙醇在空气中完全燃烧,生成二氧化碳和水,并放出大量的热。反应的化学方程式为CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O。
②催化氧化:乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在等条件下可被氧气氧化为乙醛。反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。
③被强氧化剂氧化:乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液氧化为乙酸。
【自主思考2】 将乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中,振荡,可观察到什么现象
提示:高锰酸钾被乙醇还原,溶液褪色。
5.乙醇的用途。
(1)乙醇燃烧放出大量的热,可用作燃料;
(2)乙醇是重要的有机化工原料和溶剂,用于生产医药、香料、化妆品、涂料等;
(3)医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)各种酒类产品中含有浓度不等的乙醇,故乙醇俗称酒精。(　　)
(2)乙醇易挥发,易燃,所以酒厂内严禁烟火。(　　)
(3)乙醇的结构简式可写作C2H5OH,所以乙醇的官能团为—C2H5和—OH。
(　　)
(4)烃的衍生物与其母体化合物的性质相似。(　　)
(5)乙醇与钠反应生成氢气,反应中乙醇表现了酸性。(　　)
(6)因为乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,所以乙醇由碳、氢、氧三种元素组成。(　　)
(7)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了乙醇的强氧化性。(　　)
√
√
×
×
×
×
×
2.乙醇是生活中常见的有机化合物。
(1)乙醇是　　　色、有　　　　味的液体,密度比水的密度　　　。
(2)乙醇的官能团的名称是　　　　　,符号是　　　,电子式是　　　。
(3)工业上用乙烯与水反应制取乙醇,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,反应类型为　　　　。
(4)下列化合物中与乙醇互为同系物的是　　　(填字母,下同),与乙醇互为同分异构体的是　　　。
A.二乙醚(CH3CH2OCH2CH3)
B.甲醇(CH3OH)
C.二甲醚(CH3OCH3)
D.乙二醇(HOCH2CH2OH)
合作探究·释疑解惑
探究任务
借助实验现象认识乙醇的结构和性质
【问题引领】
我国的酿酒文化可以追溯到上古时期。在近期出土的新石器时代的陶器制品中就有专用的酒器,说明在原始社会酿酒已经盛行。
《史记·殷本纪》关于纣王“以酒为池,悬肉为林”“为长夜之饮”的记载,以及《诗经》中“八月剥枣,十月获稻,为此春酒,以介眉寿”等诗句,都表明酒在我国具有悠久的历史。
1.乙醇俗称酒精,人们常说“酒香不怕巷子深”,这句话中包含了乙醇的哪些物理性质
提示:乙醇是有特殊香味、易挥发的液体。
2.用粮食酿酒是物理变化还是化学变化
提示:粮食中没有酒精,粮食通过发酵产生酒精,属于化学变化。
【归纳提升】
1.乙醇发生化学反应时化学键的断裂位置。
2.钠与乙醇反应、钠与水反应的比较。
已知乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键方式, C2H6O有两种可能的结构:　
将一定量的乙醇与足量金属钠反应,通过测量生成氢气的量确定钠与乙醇分子中可置换氢原子的物质的量之比,进而确定其结构。若为1∶1,则为甲式结构。
3.乙醇催化氧化反应的原理。
总化学方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,反应中Cu作催化剂。该实验有力地证明了催化剂是参与化学反应过程的,改变了其他物质的化学反应速率,最终自身的质量和化学性质没有改变。
【典型例题】
【例题1】 为了探究乙醇与金属钠反应的原理,某化学社团的同学们做了如下四个实验。
实验一:向小烧杯甲中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体。
实验二:设法检验实验一收集到的气体。
实验三:向小烧杯乙中加入10 mL水,并加入一小块金属钠,观察现象。
实验四:向小烧杯丙中加入10 mL乙醚
(CH3CH2—O—CH2CH3),并加入一小块金属钠,无明显现象。
回答以下问题。
(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)从结构上分析,该实验选取水和乙醚作参照物的原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)实验三的目的是欲证明　　　　　　　　　　　;实验四的目的是欲证明　　　　　　　　　　　　;根据实验三和实验四的结果,可以证明乙醇的结构式为　　　　　　　　　　　,乙醇与金属钠反应的化学方程式应为　　　　　　　　　　　。
答案:(1)将收集到的气体点燃,若产生淡蓝色火焰,再将干燥的小烧杯罩在火焰上,烧杯内壁出现液滴后,迅速倒转烧杯,向其中加入少量澄清石灰水后澄清石灰水不变浑浊,可证明该气体是氢气
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基,而水分子中含有—OH,乙醚分子中含有乙基
(3)羟基中的氢原子能被钠置换　乙基中的氢原子不能被钠置换
　
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
解析:(1)可将收集到的气体点燃,若产生淡蓝色火焰,再将干燥的小烧杯罩在火焰上,烧杯内壁出现液滴后,迅速倒转烧杯,向其中加入少量澄清石灰水后澄清石灰水不变浑浊,可证明该气体是氢气。
(2)水分子中含有—OH,乙醚分子中含有乙基,而乙醇分子中含有乙基和羟基,故实验中选取水和乙醚作参照物可以证明乙醇与钠的反应原理。
(3)通过钠与水的反应证明羟基氢原子可与钠发生置换反应;通过钠与乙醚不能反应证明乙基上的氢原子不能与钠发生置换反应。
【变式训练1】 下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是(　　)。
A.1 mol CH3CH2OH完全燃烧生成3 mol H2O
B.乙醇可作医用消毒剂
C.1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应可生成0.5 mol H2
D.1 mol CH3CH2OH发生催化氧化反应可生成1 mol CH3CHO
答案:C
解析:乙醇燃烧时,所有的氢原子均参与反应生成H2O;B项与题意无关;乙醇氧化成乙醛时,O—H及部分C—H参与反应,也无法证明氢原子的不同。乙醇与足量钠反应,参与反应的氢原子占乙醇分子中氢原子数的 ,说明其中一个氢原子与其他氢原子不同。
【例题2】 乙醇分子中的各种化学键如图所示,乙醇在加热和铜作催化剂条件下可发生催化氧化反应生成乙醛。下列说法不正确的是(　　)。
A.乙醛和乙醇都属于烃的衍生物
B.乙醇发生催化氧化时断裂①键和③键
C.乙醇发生催化氧化时断裂①键和⑤键
D.乙醛在一定条件下可继续与O2反应生成乙酸
答案:C
解析:乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂化学键①和③,C项错误。
(1)醇催化氧化的结构条件:与羟基相连的碳原子上有氢原子。
(2)分子中含1个羟基的醇发生催化氧化时,由于分子中失去2个氢原子,相应氧化产物的相对分子质量减少2。
(3)有机化合物发生的某些化学反应与分子中化学键的断裂有密切联系。如果反应类型相同,同类有机化合物化学键的断裂位置一般相同。
【变式训练2】 把质量为a g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红,且质量仍为a g的是(　　)。
①稀硫酸　②C2H5OH　③澄清石灰水　④CO
A.①④ B.②③
C.③④ D.②④
答案:D
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