《学霸笔记·同步精讲》第5章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验（课件）高中化学人教版必修二

(共28张PPT)
第一节　硫及其化合物
第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验
第五章
2026
内容索引
01
02
03
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课 标 定 位
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫酸的主要性质。
2.了解 的检验方法。
3.通过案例分析,学会用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。
素 养 阐 释
1.能从元素价态角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,分析浓硫酸的主要性质和变化,培养变化观念、科学探究与创新意识。
2.能利用有关物质的性质和反应设计 的检验方案,提升宏观辨识与微观探析及变化观念等学科核心素养。
自主预习·新知导学
一、硫酸
1.硫酸的工业制法。
以硫黄为原料制取硫酸,工业生产过程主要有造气、催化氧化和吸收三个阶段。
2.硫酸的性质。
(1)稀硫酸具有酸的通性。硫酸的电离方程式:___________________。
【自主思考1】 稀硫酸具有酸的哪些共同的性质 请举例写出相应的化学方程式。
提示:稀硫酸能与酸碱指示剂作用,能与活泼金属、金属氧化物、金属氢氧化物、某些盐等反应: Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑,CuO+H2SO4══CuSO4+H2O,2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4══Na2SO4+H2O+CO2↑。
(2)浓硫酸的特性。
①浓硫酸能吸收存在于周围环境的水分,表现出很强的吸水性,因此实验室里常用作干燥剂。
②浓硫酸能将蔗糖、纸张等有机化合物中氢元素和氧元素按水的组成比脱去,表现脱水性。
③浓硫酸具有强氧化性,能与大多数金属和部分非金属反应。写出加热条件下浓硫酸分别与铜和木炭反应的化学方程式:
【自主思考2】 浓硫酸分别与木炭、铜反应时,浓硫酸各表现出什么性质
提示:与木炭反应时,浓硫酸表现出强氧化性;与铜反应时,浓硫酸表现出酸性和强氧化性。
二、硫酸根离子的检验
1. 的检验。
2.用化学沉淀法去除粗盐中可溶性杂质。
【效果自测】
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)稀硫酸与Fe反应的离子方程式为2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑。(　　)
(2)浓硫酸可用作SO2、NH3的干燥剂。(　　)
(3)除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硫酸。(　　)
(4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则原溶液中一定含 。
(　　)
(5)常温下,把铜片放入浓硫酸中无明显变化,是因为铜被“钝化”。(　　)
(6)浓盐酸和浓硫酸露置于空气中,一段时间后浓度均变小,其原理不同。
(　　)
×
×
√
×
×
√
合作探究·释疑解惑
探究任务1
探究浓硫酸的特性
【问题引领】
1.将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体放入浓硫酸中,固体会由蓝色变为白色,这一过程表现了浓硫酸的脱水性。这句话正确吗
提示:不正确。这一过程表现了浓硫酸的吸水性而非脱水性。脱水性是指浓硫酸将某些有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去,而胆矾中的氢元素和氧元素本身是以水的形式存在的。
2.浓硫酸是常用的干燥剂,不能用浓硫酸干燥的气体有哪些
提示:浓硫酸具有吸水性,同时具有强酸性和强氧化性,因此,不能用浓硫酸干燥碱性气体(如NH3)及还原性气体(如H2S、HI、HBr等)。但H2、CO、SO2等可使用浓硫酸来干燥。
3.浓硫酸与过量的Zn充分反应,发生的反应有哪些 写出相关反应的化学方程式。
提示:Zn+2H2SO4(浓)══ZnSO4+SO2↑+2H2O, Zn+H2SO4(稀)══ZnSO4+H2↑。
【归纳提升】
1.浓硫酸吸水性和脱水性的区别。
吸水性→浓硫酸吸取物质中存在的自由的水或结晶水的性质
　|
脱水性→浓硫酸将组成有机物的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质
2.浓硫酸的强氧化性。
(1)本质:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。
(2)常温下与活泼金属(铁、铝除外)反应,生成硫酸盐和SO2,表现强氧化性和酸性,硫酸浓度减小后,生成的气体为H2。　
(3)与不活泼金属和非金属反应的规律。
①反应需要加热。
②还原产物一般是SO2,金属一般被氧化为高价态的硫酸盐,非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
③浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。
④随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就停止。
(4)与具有还原性的化合物反应,如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。
【典型例题】
【例题1】 下列叙述正确的是(　　)。
A.浓硫酸可用作干燥剂,能够干燥H2、SO2、HCl等气体,但不能干燥HI、H2S、NH3等气体
B.浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑ +2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.把足量铜粉放入含2 mol H2SO4的浓硫酸中,加热充分反应,生成的气体体积在标准状况下为22.4 L
D.浓硫酸能使火柴梗变黑,体现了浓硫酸的吸水性
答案:A
解析:A项,浓硫酸具有吸水性,由于其具有强氧化性和酸性,不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(如NH3);B项,浓硫酸与S、C等非金属单质作用时,没有盐生成,只表现强氧化性;C项,Cu与浓硫酸反应时,浓硫酸浓度逐渐降低,当浓度减小到一定程度时,反应自行停止,故产生的SO2在标准状况下的体积小于22.4 L;D项,浓硫酸具有脱水性,能将火柴梗中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去,使火柴梗变黑。
【变式训练1】 下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)。
A.浓硫酸与铜反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+ 2H2O,该反应属于复分解反应
B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化
C.常温下,铁片在浓硫酸中“钝化”,浓硫酸表现出强氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性
答案:C
解析:铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,部分H2SO4被还原生成SO2,该反应属于氧化还原反应,而不是复分解反应。浓硫酸使蔗糖炭化,体现了浓硫酸的脱水性,而不是吸水性。浓硫酸有强氧化性,常温下将Fe氧化,表面形成致密氧化膜,而使Fe“钝化”。实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫,其原理是用强酸制弱酸,H2SO3易分解产生SO2,在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性。
【问题引领】
探究任务2
探究 的检验
1.三支试管中都产生白色沉淀,向三支试管中分别加入稀盐酸,各有什么现象发生 写出有关反应的离子方程式。
提示:甲、乙两试管中白色沉淀不溶解,试管丙中白色沉淀溶解,有无色、无臭气体生成;BaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O。
2.检验 时,加入稀盐酸和BaCl2溶液的顺序是什么 为什么
提示:应先加入足量稀盐酸,再加入BaCl2溶液。因为如果先加入BaCl2溶液,若溶液中有Ag+时,会与BaCl2反应生成AgCl白色沉淀,再加稀盐酸白色沉淀不溶解,对 的检验产生干扰。
【归纳提升】
【典型例题】
答案:B
答案:稀盐酸(或稀硝酸)　BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]
【变式训练2】 某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质,欲证明其中S、C确实存在,选用的方案是先取少量原溶液置于试管中,然后向试管中滴加过量的________________,发现有气泡生成,再向试管中滴加________________溶液,出现白色沉淀,则可证明S、C确实存在。
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