《学霸笔记·同步精讲》第5章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第3课时　不同价态含硫物质的转化（课件）高中化学人教版必修二

(共25张PPT)
第一节　硫及其化合物
第3课时　不同价态含硫物质的转化
第五章
2026
内容索引
01
02
03
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课 标 定 位
1.结合实例认识硫及其化合物的多样性,能从物质类别和元素价态变化的视角说明不同价态含硫物质的转化路径。
2.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测物质的化学性质,并能设计实验进行初步验证及分析、解释有关实验现象。
素 养 阐 释
1.能依据物质及其变化的信息建构模型,预测物质及其变化的可能结果,形成宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。
2.能依据探究目的设计并优化实验方案,完成实验操作,能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论;能和同学交流实验探究的成果,形成科学探究与创新意识的学科核心素养。
自主预习·新知导学
一、自然界中的含硫物质及相互转化
1.自然界中硫的存在。
(1)自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。
(2)硫元素通常以硫化物和硫酸盐的形式存在,写出下列物质或物质主要成分的化学式:
黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O。
2.自然界中硫的转化。
火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫,二氧化硫可被进一步氧化成三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫遇水分别形成亚硫酸和硫酸。
【自主思考】 为什么火山喷发后局部地区易形成酸雨 试用化学方程式来解释。
二、不同价态含硫物质的相互转化
1.硫元素的常见价态。
请尽可能多地列举每种价态对应的物质(用化学式表示)
2.设计实验实现不同价态含硫物质的转化。
(1)填写下表。
(2)分别写出上述反应的化学方程式。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(　　)
(2)除去SO2中混有的少量HCl的实验方法如图。(　　)
×
√
×
(4)50 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2的物质的量为0.46 mol。(　　)
(5)H2S中硫元素为-2价,所以H2S只有还原性。(　　)
(6)硫元素的最高价态为+6价,所以稀硫酸具有强氧化性。(　　)
×
×
×
2.已知A、C、D都是气体,B是固体,C是导致酸雨的主要气体,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
(1)写出反应①和③的化学方程式:
①　　　　　　　　　　　　　　　　,
③　　　　　　　　　　　　　　。
(2)C有广泛的用途,写出其中的两个用途:　 。
(2)漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写2个即可)
合作探究·释疑解惑
探究任务
探究不同价态含硫物质的转化
【问题引领】
硫及其化合物存在如下转化关系:
1.写出反应③④⑤的化学方程式。
2.含相邻价态硫元素的物质间可以发生氧化还原反应吗 请举例说明。
提示:含相邻价态硫元素的物质间不发生氧化还原反应,如S与H2S、S与SO2、SO2与浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
【归纳提升】
1.不同价态含硫物质的转化关系图。
2.不同价态含硫物质的转化。
【典型例题】
【例题1】 下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)。
A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3
B.H2S与浓硫酸在不同条件下反应的氧化产物只能是SO2
答案:C
解析:A项,SO2、H2SO3虽然有还原性,但与浓硫酸不能发生氧化还原反应,因为+4价硫元素与+6价硫元素之间无中间价态;B项,氧化产物可能是S或SO2;D项,S与O2的燃烧反应只生成SO2,不能生成SO3。
【变式训练1】 将SO2气体通入BaCl2溶液,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成,X不可能是(　　)。
A.Cl2 B.CO2 C.H2O2 D.NaOH
答案:B
解析:A项,发生反应Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2══ BaSO4↓+2HCl,有沉淀生成;B项,CO2、SO2与BaCl2均不反应,不会产生沉淀; C项,过氧化氢具有强氧化性,与二氧化硫反应生成H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀;D项,发生反应2NaOH+SO2══Na2SO3+H2O, Na2SO3+BaCl2══BaSO3↓+2NaCl,有沉淀生成。
【例题2】 已知可用Na2SO3固体与硫酸反应制取SO2。下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。
(1)在①中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
(2)②中的实验现象为石蕊溶液　　　　　,此实验证明SO2是　　　气体。
(3)③中的品红溶液　　　　,证明SO2有　　　　。
(4)④中的实验现象是　　　　　　　　　　,证明SO2有　　　　性。
(5)⑤中的实验现象是　　　　　　　　　　,证明SO2有　　　　性。
(6)⑥的作用是　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　。
答案:(1)Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)变成红色　酸性
(3)褪色　漂白性
(4)溶液出现浑浊　氧化
(5)溶液褪色　还原
(6)除去剩余的SO2,防止污染环境　SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O
解析:本题考查SO2的制取、SO2的性质以及尾气吸收等。制备SO2有多种方法,这里利用强酸与弱酸盐的反应。SO2具有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性等,在题目中均有体现。
【变式训练2】 某硫酸厂排放的废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是(　　)。
A.X可能含有两种盐
B.Y可能含有NH4HSO4
C.a是SO2
D.(NH4)2S2O8中S元素的化合价为+7价
答案:D
解析:废气中SO2与氨水发生的反应可能有:SO2+2NH3·H2O══ (NH4)2SO3+H2O,SO2+NH3·H2O══NH4HSO3,A项正确;硫酸是强酸, (NH4)2SO3+2H2SO4══2NH4HSO4+SO2↑+H2O,B项正确;根据B项中发生的反应可知,产生的气体是SO2,C项正确;硫原子最外层电子数为6,硫元素最高正化合价为+6价,故不可能是+7价,D项错误。
课 堂 小 结