《学霸笔记·同步精讲》第5章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（课件）高中化学人教版必修二

(共13张PPT)
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
第五章
2026
内容索引
01
02
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 标 定 位
1.通过实验活动,探究用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。
2.通过实验活动,学会溶解、过滤、蒸发等操作方法。
素 养 阐 释
1.能依据离子的性质设计、优化用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子的实验操作,培养科学探究与创新意识。
2.通过混合物的分离提纯实验,建立混合物的分离提纯认知模型,并能运用模型进行混合物的分离提纯。
自主预习·新知导学
【实验目的】
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和 。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作;认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
【实验用品】
天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴。
粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
【实验步骤】
1.用天平称取5.0 g粗盐,放入100 mL烧杯中,然后加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使粗盐充分溶解,得到粗盐水。
5.用与第3步类似的方法分别检验Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。
6.将烧杯静置,然后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质。
7.向所得滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到没有气泡冒出,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。该步发生反应的离子方程式有
__________________________________________。
8.将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
9.用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网(或陶土网)上冷却,得到去除了杂质离子的精盐。
合作探究·释疑解惑
探究任务
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
1.物质分离提纯基本步骤。
(1)确定被提纯物质与除杂对象:对比两者物理性质、化学性质的差异,利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔点及沸点差异、与某些物质反应的差异性等),选择合适的分离原理或除杂试剂;除杂试剂除去杂质的同时,不消耗被提纯物质,不引入新的杂质。
(2)选择合适的分离或除杂装置:根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等);根据除杂试剂的状态及反应条件,选择合适的装置,液体试剂一般选洗气瓶,固体试剂一般用干燥管或U形管。
(3)综合分析,筛选答案:综合分析物质分离是否完全,被提纯物质中的杂质是否被除去。
2.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和S。
(1)原理。
(2)加试剂的先后顺序。
为使杂质离子完全除去,要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去,由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入,通常加入试剂的几种顺序为:
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸;
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸;
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
【问题讨论】
1.在除去粗盐中可溶性杂质的过程中,是否考虑除杂试剂用量问题 除杂试剂是否会引入新的杂质
提示:除杂试剂应稍过量,这样才能使杂质离子完全变成沉淀,通过过滤除去,但过量的除杂试剂又成为新的杂质。
2.如何判断食盐水中的 已除净
提示:静置,取少量上层清液放入试管中,加BaCl2溶液,无沉淀生成,则说明
已除净。
3.实验步骤中过滤后加入盐酸的目的是什么 过量的盐酸又是如何除去的
提示:在除Mg2+时加入了过量的NaOH溶液,除Ca2+、Ba2+时加入了过量的Na2CO3溶液,加入盐酸的目的是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。过量的盐酸在蒸发过程中随着水蒸气一起挥发除去。