《学霸笔记·同步精讲》专题9 金属与人类文明 专题整合（课件）高中化学苏教版必修二
文档属性
| 名称 | 《学霸笔记·同步精讲》专题9 金属与人类文明 专题整合（课件）高中化学苏教版必修二 |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-02 00:00:00 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
专题9 金属与人类文明
专题整合
知识网络系统构建
核心归纳素养整合
知识网络系统构建
核心归纳素养整合
一、金属冶炼方法(宏观辨识与微观探析)
1.金属冶炼方法与金属活动性的关系。
金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电子能力 强→弱 金属阳离子得电子能力 弱→强 自然界中的存在形态 化合态 多数是化合态,极少数是游离态 游离态
主要冶炼方法 电解法 高温还 原法 热分 解法 物理
方法
2.几种常用金属冶炼方法的比较。
3.关于金属冶炼方法选择的步骤。
【例题1】 汞(熔点-39 ℃,沸点356 ℃)是制造电池、电极及温度计等的重要原料,工业上制粗汞的流程见下图,下列分析正确的是( )。
A.采用辰砂、生石灰
混合焙烧生成,而不用
在空气中直接灼烧,
因为辰砂在空气中
加热不反应
B.辰砂与氧化钙加热,反应的化学方程式可能为4HgS+4CaO 4Hg+3CaS+CaSO4
C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D.在北极考察一定能使用水银温度计
答案:B
解析:辰砂在空气中加热的反应为HgS+O2 Hg+SO2,SO2会污染环境,故A项错误;盐酸不能与铜反应,因此不能用盐酸代替硝酸,故C项错误;北极温度可能低于汞的熔点,汞可能凝固成固体,故D项错误。
二、“铁三角”、Fe2+和Fe3+的检验方法(证据推理与模型认知)
1.“铁三角”的转化关系。
典型Fe2+与Fe3+的离子方程式。
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:H2S+2Fe3+ ══S↓+2Fe2++2H+。
(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液,溶液变蓝:2I-+2Fe3+══ I2+2Fe2+。
(3)FeCl3可溶解铁片:2Fe3++Fe══3Fe2+。
(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色:
(5)将FeCl2溶液滴入稀硝酸中,有无色气体放出:
2.Fe2+、Fe3+的检验方法。
(1)用KSCN溶液和氯水。
(2)用NaOH溶液。
(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验,溶液中不含Cl-等还原性离子。
【例题2】 在一定量的稀硝酸中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
(1)AB段铁元素以 形式存在。
(2)BC段铁元素以 形式存在。
(3)CD段铁元素以 形式存在。
答案:(1)① (2)④ (3)③
解析:向稀硝酸中加入铁粉,开始时稀硝酸过量应生成Fe3+,随加入铁粉量的增加,HNO3反应完全后,发生反应2Fe3++Fe══3Fe2+,最后全部转化为Fe2+。
三、常见的合金及其重要应用(证据推理与模型认知)
1.铜合金。
2.铁合金。
铁合金 主要元素成分 主要特性 主要用途
生铁 Fe、C(2%~4.3%)及Si、Mn、S、P 硬而脆,强度大,可铸不可锻 炼钢,制各种铸件
钢 碳素钢 低碳钢 Fe、C(低于0.3%) 韧性、焊接性好,强度低 制钢板、钢丝、钢管
中碳钢 Fe、C (0.3%~0.6%) 强度高、韧性及加工性好 制钢轨、车轮和建材
高碳钢 Fe、C(高于0.6%) 硬而脆, 弹性好 制器械、弹簧、刀具等
铁合金 主要元素成分 主要特性 主要用途
钢 合金钢 锰钢 Fe、Mn 韧性好, 强度大 钢轨、轴承、钢磨、坦克装甲
硅钢 Fe、Si 导磁性好 变压器、发电机和电动机中的铁芯
不锈钢 Fe、Cr、Ni 抗腐蚀性好 医疗器械、炊具、反应釜、容器
3.铝合金。
4.钛合金。
钛合金具有强度高、密度小、耐腐蚀、耐高温等优点,主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。
元素成分 主要特性 主要用途
Al、Mg、Cu、Si等 密度小,强度大 用于汽车、飞机、火箭、船舶制造
【例题3】 某合金与铁的物理性质比较如下。
物质 硬度(金刚 石为10) 导电性 (银为100) 其他
性质
某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 耐腐蚀
铁 1 538 7.87 4.5 17 纯铁
耐腐蚀
从以上性能看,该合金不适合制成( )。
A.导线
B.门窗框
C.炉具
D.飞机外壳
答案:A
解析:分析表格数据可知,该合金具有密度小、硬度大的特点,所以适合制作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高,所以适合制作炉具。但是导电性不好,所以不适宜制作导线,故选A。
专题9 金属与人类文明
专题整合
知识网络系统构建
核心归纳素养整合
知识网络系统构建
核心归纳素养整合
一、金属冶炼方法(宏观辨识与微观探析)
1.金属冶炼方法与金属活动性的关系。
金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电子能力 强→弱 金属阳离子得电子能力 弱→强 自然界中的存在形态 化合态 多数是化合态,极少数是游离态 游离态
主要冶炼方法 电解法 高温还 原法 热分 解法 物理
方法
2.几种常用金属冶炼方法的比较。
3.关于金属冶炼方法选择的步骤。
【例题1】 汞(熔点-39 ℃,沸点356 ℃)是制造电池、电极及温度计等的重要原料,工业上制粗汞的流程见下图,下列分析正确的是( )。
A.采用辰砂、生石灰
混合焙烧生成,而不用
在空气中直接灼烧,
因为辰砂在空气中
加热不反应
B.辰砂与氧化钙加热,反应的化学方程式可能为4HgS+4CaO 4Hg+3CaS+CaSO4
C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D.在北极考察一定能使用水银温度计
答案:B
解析:辰砂在空气中加热的反应为HgS+O2 Hg+SO2,SO2会污染环境,故A项错误;盐酸不能与铜反应,因此不能用盐酸代替硝酸,故C项错误;北极温度可能低于汞的熔点,汞可能凝固成固体,故D项错误。
二、“铁三角”、Fe2+和Fe3+的检验方法(证据推理与模型认知)
1.“铁三角”的转化关系。
典型Fe2+与Fe3+的离子方程式。
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:H2S+2Fe3+ ══S↓+2Fe2++2H+。
(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液,溶液变蓝:2I-+2Fe3+══ I2+2Fe2+。
(3)FeCl3可溶解铁片:2Fe3++Fe══3Fe2+。
(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色:
(5)将FeCl2溶液滴入稀硝酸中,有无色气体放出:
2.Fe2+、Fe3+的检验方法。
(1)用KSCN溶液和氯水。
(2)用NaOH溶液。
(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验,溶液中不含Cl-等还原性离子。
【例题2】 在一定量的稀硝酸中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
(1)AB段铁元素以 形式存在。
(2)BC段铁元素以 形式存在。
(3)CD段铁元素以 形式存在。
答案:(1)① (2)④ (3)③
解析:向稀硝酸中加入铁粉,开始时稀硝酸过量应生成Fe3+,随加入铁粉量的增加,HNO3反应完全后,发生反应2Fe3++Fe══3Fe2+,最后全部转化为Fe2+。
三、常见的合金及其重要应用(证据推理与模型认知)
1.铜合金。
2.铁合金。
铁合金 主要元素成分 主要特性 主要用途
生铁 Fe、C(2%~4.3%)及Si、Mn、S、P 硬而脆,强度大,可铸不可锻 炼钢,制各种铸件
钢 碳素钢 低碳钢 Fe、C(低于0.3%) 韧性、焊接性好,强度低 制钢板、钢丝、钢管
中碳钢 Fe、C (0.3%~0.6%) 强度高、韧性及加工性好 制钢轨、车轮和建材
高碳钢 Fe、C(高于0.6%) 硬而脆, 弹性好 制器械、弹簧、刀具等
铁合金 主要元素成分 主要特性 主要用途
钢 合金钢 锰钢 Fe、Mn 韧性好, 强度大 钢轨、轴承、钢磨、坦克装甲
硅钢 Fe、Si 导磁性好 变压器、发电机和电动机中的铁芯
不锈钢 Fe、Cr、Ni 抗腐蚀性好 医疗器械、炊具、反应釜、容器
3.铝合金。
4.钛合金。
钛合金具有强度高、密度小、耐腐蚀、耐高温等优点,主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。
元素成分 主要特性 主要用途
Al、Mg、Cu、Si等 密度小,强度大 用于汽车、飞机、火箭、船舶制造
【例题3】 某合金与铁的物理性质比较如下。
物质 硬度(金刚 石为10) 导电性 (银为100) 其他
性质
某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 耐腐蚀
铁 1 538 7.87 4.5 17 纯铁
耐腐蚀
从以上性能看,该合金不适合制成( )。
A.导线
B.门窗框
C.炉具
D.飞机外壳
答案:A
解析:分析表格数据可知,该合金具有密度小、硬度大的特点,所以适合制作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高,所以适合制作炉具。但是导电性不好,所以不适宜制作导线,故选A。