2月联考化学试卷参考答案
一、选择题，每小题3分，共45分
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
B
B
D
A
B
B
A
C
C
D
D
二、
非选择题(55分)
16.(14分)
(1)
+3
BaSO,
(共2分，各1分)
(2)增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率并且使反应更充分(2分)
(3)
85℃(85-95℃都可)、硫酸浓度为3.0molL1
(2分，每个条件各1分)
Ce+具有强氧化性，会与C反应生成Cl2,污染环境(2分，强氧化性与污染各1分)
(4)作还原剂，将CeF*还原为Ce3+(2分)
(5)2Ce3+6HC03=Ce2(C03)3↓+3C02个+3H20(2分，沉淀气体符号不扣分，配平错扣1分)
610MwWw(或Y%,01Y%(2分)
10w
17(13分)
(1)AD(2分，漏选给1分，错选0分)
(2)
下(2分)
增大水层与有机层的密度差，利于两者分层或降低有机物的溶解度(2分)
(3)CH,CH,CH,CH,OH+4H,S0,(浓)e4C↓+4S0,↑+9H,0
(2分，用“→”连接也可，沉淀气体符号不扣分，配平或条件错误扣1分)
(4)
洗去残留的NaOH溶液，防止其与CaCl2产生沉淀堵塞分液漏斗(2分)
过滤(2分)
(⑤)温度计示数快速升高或无馏出物(1分)
18.(14分)
(1)-122.5(2分)
(②（间）CH,O*+H*=CH,0*或其他写法也可)(2分)
(b)②④(2分)
(C)AB(2分)
6
(3)20%(2分)
35
(2分)
(4)反应1、Ⅱ放热，升温平衡逆向移动：反应吸热，升温平衡正向移动。超过290℃后，反应正向移动
程度大于I、Ⅱ逆向移动程度，C0转化率升高(2分)
19(14分).(1)硝基(2分)
答案第1页，共2页
(2)
加成反应
(2分)
OH
(3)C1
(2分)<(2分)
(4)HOOCCH.2COOH+H2NCH,CH2NH2-定条件→
HN
NH 2H.O
(2分，配平或少写水扣1分)
(5)16(2分)
(6)
(1分)
OH
(1分)
OC.H
答案第2页，共2页二月阶段性测试 2023 级高三化学试卷
(本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟)
可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 As 75 Ni 59
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1．下列关于化学材料的说法错误的是
A．手术缝合材料聚乳酸属于有机高分子材料
B．石墨烯能导电属于金属材料
C．芯片的主要材料硅属于无机非金属材料
D．掺杂 I2的聚乙炔属于导电高分子材料
2．ClO2(沸点为 11℃)可做自来水消毒剂，碱性溶液中的 ClO2与 Na2O2反应能制备 NaClO2：
2ClO2+Na2O2=2ClO－2 +O2+2Na+。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L ClO2分子中氧原子数为 NA
B．生成 16g O2时，该反应转移电子数为 NA
C． 1mol L-1NaClO2溶液中 ClO－2数为 NA
D．0.5mol Na2O2固体中阴离子数为 NA
阅读下列材料，完成 3-5 小题。
铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，性质相似，都能形成多种配合物，如[Fe(CN) 3-6] 、[Co(NH3)6]Cl3、
Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于 CCl4；无水 CoCl2呈蓝色，吸附空气中水
分时会转化为粉红色的 [Co(H2O)6] 。
3．下列关于物质结构说法正确的是
A．铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同
B．Ni(CO)4属于离子晶体
C．NH＋4的键角比 NH3的键角大
D．1 mol [Co(NH3)6]3+中有 18 mol 键
4．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品
B．FeS 有还原性，可用于除去废水中的 Cu2+
C．CoCl2吸水变色，可做干燥剂是否失效的指示剂
D．Co 金属性较强，锂电池中 LiCoO2可做负极材料
5．下列关于化学用语的表述正确的是
A.NH3的空间构型为：四面体形
高三测试 化学试题
{#{QQABDQi1wwCYkIRACS77AUnqCQgYkJAQJAgmwQCYuAxLSQFABAA=}#}
B.[Fe(CN)6]3-中的 C 原子杂化方式为：sp 杂化
C.基态 Co 原子的价层电子排布式为：[Ar]3d74s2
D.Ni 的价电子排布图为：
6．连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是
A．该物质能发生消去、氧化、加聚反应
B．该物质理论上可用于制造酚醛树脂
C．1 mol绿原酸最多可与 4 mol H2发生加成反应
D．该物质与足量 Na、NaHCO3反应生成的气体物质的量之比为 1:1
7．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入 NaBr 溶液中：Cl2+2Br－ =Br2+2Cl－
B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
C．绿矾处理含 Cr2O72-的酸性废水：6Fe2++Cr2O72-+8H+=6Fe3++2Cr（OH）3+H2O
D.缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的 NaCl 溶液中，铜丝附近溶液变红：O2+4H++4e-=2H2O
8.下列实验装置、试剂及操作，能达到实验目的的是
A B C D
A．分离乙酸乙酯和乙醇 B．测定胆矾中的结晶水
C．MgCl2● 6H2O 失水 D．制备 Cl2
9.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能
可持续聚酯 P的路线如图所示。
题 第 1 页 共 4页
下列说法错误的是
A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．F分子中采取 sp3杂化的原子有 3个
C．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解
D．P解聚生成M的过程中，存在C O键的断裂与形成
10.一种新型离子液体由 X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期
相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述正确的是
A．该化合物的熔点小于 R与 Z形成的化合物的熔点
B．简单离子半径：Z>Y>R
C．Y的单质分子都是非极性分子
D．阴离子中所有原子最外层都是 8电子饱和结构
11．砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离 As最近的 Ni构成正三棱柱，NA为
阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．该晶体的化学式为 NiAs
B．晶体中 Ni的配位数为 6
C．(ⅰ)和(ⅱ)两个 Ni之间的距离为 2apm
536 30
D．晶胞密度为 10 g / cm
3
3ca2NA
12．从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO )中提取锌的流程如下：
高三测试 化学试题
{#{QQABDQi1wwCYkIRACS77AUnqCQgYkJAQJAgmwQCYuAxLSQFABAA=}#}
2
“盐浸”过程ZnO转化为 Zn NH 3 ，并有少量Fe2 和4 Fe3 浸出。下列说法错误的是
A．“盐浸”过程若浸液 pH 下降，需补充 NH3
2
B．“沉锌”过程发生反应 Zn NH3 4H2O S
2 ZnS 4NH
4 3
H2O
C．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3
D．应合理控制 NH4 S2 用量，以便滤液循环使用
13.通过电化学方法制备 Br2，进而由 Br2与 反应合成 。为提高电流利用效率，某
小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2＞Br2。下列说法错误的是
A．电极 A 的电势高于电极 B
B．电极 B 连接电源负极
C．电解液中 H2SO4可以用氢溴酸代替
D．原料足量的情况下，理论上电路中转移 0.2 mol e-可得到 0.1 mol
14.某小组同学用铁粉还原 AgCl制取 Ag，实验如下：
实验 操作及现象
i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为 Ag、Fe）；
ii．静置后，固体变为灰白色；
iii．取固体，洗涤后加入 KI溶液，生成黄色沉淀；
iv。取 ii中上层清液，加入 KSCN溶液，显红色，测得 pH 2 。
已知：AgCl Cl AgCl AgCl ， 不能氧化Fe2 ，Fe3 4Cl FeCl 2 2 4
下列说法错误的是
A．由 i可知发生了两个不同的置换反应
B．由 ii和 iv可推测氧化性O 3 2 Fe
C．iii中生成黄色沉淀的反应为Ag I AgI
D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中 c Fe3 增大， c(Cl ) 减小
15.CO2气氛下，Pb ClO4 2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标( δ )为组分中铅占总铅的质量分数。
已知 c0 Pb2+ =2.0 10-5mol L-1，pKal H2CO3 =6.4、pKa2 H2CO3 =10.3，pKsp PbCO3 =12.1。下
列说法错误的是
题 第 2 页 共 4页
A． pH=6.5时，溶液中 c CO2-3 B．δ Pb2+ =δ PbCO 时， c Pb2+ <1.0 10-53 mol L-1
C． pH=7时， 2c Pb2+ +c + 2- - - Pb(OH) <2c CO3 +c HCO3 +c ClO4
D． pH=8时，H2CO3二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14分）硫酸铈铵 NH4 Ce SO4 4 4 是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含
CeFCO3、BaO、SiO2 等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。回答下列问题
已知：①Ce3 在空气中易被氧化为Ce4 ,Ce4 具有强氧化性；
②稀土离子易与SO2 形成复盐沉淀，Ce3 、SO2 4 4 发生反应：
Ce2 SO4 Na SO3 2 4 nH2O Ce2 SO4 Na SO nH O 3 2 4 2 。
(1)CeFCO3中铈元素的化合价为 ；滤渣 A的主要成分有SiO2 、 (填化学式)。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的
目的是 。
(3)“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图 1所示，与硫酸浓度关系如图 2所示。工业生产应选择
的适宜条件是 。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是 。
(4)“沉铈”中，硫脲的作用是 。
(5)向含Ce3+ 溶液中加入NH4HCO3 反应生成Ce2 CO3 3 的离子方程式为 。
(6)测定产品纯度。称取 w g产品溶于水，配制成 250mL溶液，准确量取 25.00mL 配制溶液于锥形
瓶，加入VmL0.1000mol L 1硫酸亚铁铵 NH4 Fe2 SO4 2 溶液恰好完全反应。该产品纯度为
(杂质不参与反应； NH 1 2 4 3 3 4 Ce SO4 4 4 摩尔质量为Mg mol ；滴定反应为Fe Ce Ce Fe )。
高三测试 化学试题
{#{QQABDQi1wwCYkIRACS77AUnqCQgYkJAQJAgmwQCYuAxLSQFABAA=}#}
17.（13 分）正丁醚 CH3CH2CH2CH2 O2 可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理如下：
Δ
2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2 O H O。
H 2
2
制备步骤：
步骤 I 选择仪器并组装(夹持装置略)。
步骤Ⅱ．加入15.5mL正丁醇、 2.5mL浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至 100～115℃，
保持反应物微沸约 20 min，回流分水。
步骤Ⅲ．当烧瓶内反应物温度升至 135℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停止反
应。
步骤Ⅳ．反应液稍冷却后，倒入盛有 25mL水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所得
粗产物依次用12.5mL水，8mL 5% NaOH溶液、8mL水、8mL饱和CaCl2溶液(除去正丁醇)
洗涤，然后用1g无水氯化钙干燥。
步骤 V．拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏，收集馏分。
有关物质的物理性质如下：
化合物 密度( g/cm3 ) 熔点(℃) 沸点(℃) 水中溶解度(g)
正丁醇 0.810 89.8 117.7 9
正丁醚 0.773 97.9 142.4 <0.05
回答下列问题：
(1)步骤 I 中除了选择回流冷凝管、分水器(见上图)，还应选择 (选字母序号)。
(2)步骤Ⅱ中，分水器中水层位于 (填“上”或“下”)层。若水层-有机层界面不清楚时，可加盐使
水层饱和，这样做的原理是 (答一条)。
(3)步骤Ⅲ进行 1.5h 后，若继续加热，则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸
炭化的化学方程式 。
(4)步骤Ⅳ中，8mL水洗的作用是 。干燥后的混合物经过 (填操作名称)，转移至蒸馏烧瓶
中。
(5)步骤 V 中，判断正丁醚蒸馏完毕的现象是 。
题 第 3 页 共 4页
18．（14 分）
二甲醚(CH3OCH3)既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用 CO2催化氢化制备二甲
醚的反应原理如下：
反应Ⅰ：CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ΔH1 49.0kJ / mol
反应Ⅱ： 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g ΔH2 24.5kJ / mol
反应Ⅲ：CO2 g H2 g CO g H2O g ΔH3 41.2kJ / mol
回答下列问题：
(1)则反应 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O g 的 4= kJ / mol
(2)反应 I CO2 g +3H2 g CH3OH g +H2O g ，CO2、H2为原料合成 CH3OH 的反应历程如图所
示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
(a)该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 。
(b)CO2中的π键断裂的步骤是 （请填序号）
(c)对于反应 I，下列说法正确的是 (填字母)。
A．恒容密闭容器中，混合气体的压强不再发生变化可判断该反应达到平衡状态。
B．低温、高压有利于提高CO2转化为甲醇的平衡转化率
C．增大CO2与H2的初始投料比，有利于提高CO2转化为甲醇的平衡转化率
（3）向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为 1:2 的 CO2和 H2，控制温度为 T1℃、起始压强
为 15 MPa 下发生上述三个反应，反应进行 1 h达到平衡，测得容器内压强为 11 MPa，CH3OCH3 g 、
CO g 和CH3OH g 的压强满足以下关系，
p CH3OCH3 : p CO : p CH3OH 1:1: 2，二甲醚的产
2n CH3OCH3 率为 [二甲醚的产率 100%n CO ]，初始的 2
反应Ⅲ的平衡常数 Kp= 。
n(H )
（4）恒压、投料比 2n(CO2)
=4 的情况下，不同温度下 CO2
的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消
耗的 CO2占 CO2消耗总量的百分比)如图 1 所示。当温度
超过 290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因
是 。
高三测试 化学试题
{#{QQABDQi1wwCYkIRACS77AUnqCQgYkJAQJAgmwQCYuAxLSQFABAA=}#}
19．（14分）Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体 J的合成路线如下图所示。
已知：R Cl ① Na CN RCOOH②H
(1)A是一种芳香族化合物，则 B物质的官能团名称为 。
(2)D E 的反应类型是
(3)F不能水解，G的结构简式为 ，F 和 G 的酸性大小为 F G（请填 “>”或“<”）
(4)H与乙二胺 H2NCH2CH2NH2 一定条件下反应生成七元环状物的化学方程式是 。
(5)物质 K比 多一个不饱和度，满足以下条件的 K有_____种。
a.包含苯环， 可与 Na2CO3反应
b.可与 HCl反应
(6)由中间体 J合成 Daprodustat的过程中需经历以下三步。
其中试剂 1的分子式为C5H7NO3，J生成 K为加成反应，则试剂 1和 L的结构简式
分别为 和 。
题 第 4 页 共 4页
