2026年四川中考化学一轮复习课件 第二单元空气和氧气

(共39张PPT)
第二单元　空气和氧气
知识要点　归纳
构建物质网络
1. 写出对应物质的化学式。
甲 ，乙 ，丙 。
KMnO4
H2O
Cu
2. 写出下列序号对应的化学方程式。
①
②
③
④ (充分燃烧)
(不充分燃烧)
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2 2H2O＋O2↑
2Cu＋O2 2CuO
C＋O2 CO2
2C＋O2 2CO
⑤
⑥
2CO＋O2 2CO2
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
知识要点
空气
空气
成分
的含
量、性
质及
用途
N2：体积分数约为① 　　　　；用途：作保护气(化学性质不活泼)、制造氮肥和硝酸，液氮在医疗上用于冷冻治疗
O2：体积分数约为② 　　　；用途：供给呼吸，用于医疗急救、支持燃烧，用于炼钢、气焊
稀有气体：体积分数约为0.94％，用途：制航标灯、霓虹灯等(通电时能发出不同颜色的光)、用氩氦刀治疗肿瘤
CO2：体积分数约为0.03％；用途：用于灭火、固态CO2用于人工增雨(升华吸热)、植物进行③ 　　　　　的原料
其他气体：体积分数约为0.03％
【速记口诀】体积分数要记清，莫与质量混一起；氮七八，氧二一；零点九四是稀气；还有两个零点零三，二氧化碳和其他。
空气
空气
成分
的测定
化学史：法国化学家拉瓦锡用实验的方法研究了空气成分，
其实验原理为④ 　　　　　 　　　(用化学方程式表示)　　　
空气中氧气含量的测定详见本册P10
空气
的污
染与
防治
目前计入空气
质量评价的主
要污染物及其
危害
颗粒污染物：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物
(PM2.5)等→形成雾霾
气体污染物：臭氧、CO、SO2、NO2
形成⑤ 　　
防治措施：使用清洁能源、工业废气处理达标后再排放、积
极植树造林等
氧
气
物理性质：在标准状况下，氧气是一种无色、无臭的气体，不易溶于
水，密度比空气的略⑥ 　 .
化学
性质
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，具有助燃性
与金
属单
质反
应
铁
现象
空气中：红热，不燃烧
氧气中：剧烈燃烧，⑦ 　　 　　，
放出大量的热，生成⑧ 　　　色固体
化学方程式：⑨ 　3Fe＋2O 　　　 　　
镁
现象：在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，
发出耀眼的白光，生成⑩ 　　　　色固体
化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　
大
氧
气
化学
性质
与非
金属
单质
反应
碳
现象
空气中：红热、无焰
氧气中：剧烈燃烧，
发出白光放热，
生成能使 澄清 石水
变浑浊的气体
化学方程式： 　　　　　　　　　　
　　　　　　(氧气充足)
硫
现象
空气中：产生微弱的淡蓝色火焰
氧气中：产生 　　　　　　　
　　　　火焰
放出热量，生
成有刺激性气
味的气体
化学方程式： 　　　　　　　　　　
澄清石灰水
氧
气
化学
性质
与非
金属
单质
反应
磷
现象：在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，
产生大量 　　　　
化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
氢气
现象：在空气中燃烧，产生 　　　　色火焰，
火焰上方罩着的干燥烧杯内
壁出现 　　　　
化学方程式： 　2H O　　　　　
白烟
4P＋5O2 2P2O5
氧
气
化学
性质
与化
合物
反应
一氧
化碳
现象：在空气中燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰
水变浑浊的气体
化学方程式：2CO＋O2 2CO2
甲烷
现象：在空气中燃烧，产生蓝色火焰，火焰上方罩着的干燥烧杯内壁出现水雾。迅速倒转烧杯，滴入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
化学方程式： 　CH O　　　
【总结】
1. 物质在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
2. 描述实验现象时，可描述燃烧时发光或火焰的颜色，生成物的颜色、状态、气味等，不能说出生成物的名称。
3. “烟”和“雾”的区别：“烟”由固体小颗粒形成。“雾”由小液滴形成。
氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应，可分为剧烈氧化(如燃烧、爆炸)和
缓慢氧化(如细胞的呼吸作用、食物的腐烂、金属的锈蚀等)
氧气的
制取
实验
室制
取详
见本
册P105
沸点
试剂 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰
化学方程式



相同点 都是分解反应，都生成氧气；反应物中都含有氧元素 不同点 反应物状态不同；反应条件不同；产物种类不同 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
＋O2↑
2KMnO4
2H2O2 2H2O
工业
制取
催化剂与
催化作用
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 　　　 　　　　在反应前后都没有发生变化的物质
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
知识诊断
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“ ”，并在题上进
行改正。
(1)空气中氮气的质量分数约为78％。 (　 　)
空气中氮气的体积分数约为78％
(2)空气质量指数级别越高，空气质量越好。 (　 　)
空气质量指数级别越高，说明污染越严重，空气质量越差
(3)氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料。 (　 　)
氧气能支持燃烧，但氧气本身不可燃，不能用作火箭燃料



(4)稀有气体的化学性质很不活泼，不与任何物质发生反应。 (　 　)
稀有气体的化学性质很不活泼，但在特殊条件下也会和其他物质发生化
学反应
(5)鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水。 (　 　)
氧气不易溶于水
(6)红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾。 (　 　)
红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是烟雾



(7)做铁丝在氧气中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与
氧气的接触面积。 (　 √　)
(8)分离液态空气制取氧气发生的是物理变化。 ( 　√　)
(9)化学反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变。 (　 　)
催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生改变，物理性质可能
改变
√
√

实验分阶　突破
教材小实验
　过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
1. 实验操作及现象
小实验2
2. 实验过程及分析：实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后
把二氧化锰洗涤、干燥，再称量，发现二氧化锰的质量 (填“增
大”“减小”或“不变”)；将其再加入过氧化氢溶液中，观察到的现象
与实验C相同，说明反应前后二氧化锰的 不变。
3. 实验结论：二氧化锰能改变过氧化氢的分解速率，具有 作
用。
不变
化学性质
催化
重难实验突破
　空气中氧气含量的测定
实验1
1阶　基础知识
1. 实验原理
(1)设计原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强 ，进入集气
瓶中水的体积约等于所消耗氧气的体积。
(2)反应原理： (用化学方程式表示)。
减小
4P＋5O2 2P2O5
2. 实验装置及操作注意事项
3. 实验现象
(1)红磷燃烧，产生大量 ，放出热量。
(2)待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，
集气瓶内水面约上升至刻度1处。
4. 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 。
5. 实验反思
(1)集气瓶中水的作用是 。
(2)实验结束后，集气瓶内剩余的气体主要是 。根据实验现象
能够得出该气体具有的物理性质是 。
白烟
吸收生成的五氧化二磷，防止其污染空气
氮气(N2)
难溶于水
6. 误差分析
误差 原因分析
测定结果偏 ① ，氧气不能被耗尽；
②装置漏气，装置外的空气进入；
③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内温度较
高，导致进入集气瓶内的水偏少
测定结果偏 弹簧夹没有夹紧或伸入燃烧匙过慢，装置内气体受
热逸出
小
红磷的量不足
大
2阶　改进创新
7. 实验装置的改进
图丙实验过程中需反复推拉注射器活塞，目的是 。
使铜与氧气充分反应
构建模型
混合物中某物质含量测定的一般思路
　(2024 成都)空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里
氧气含量”的探究活动。
资料：①红磷的着火点是260 ℃，白磷的着火点是40 ℃。②相同的温度和
体积下，气体压强与分子数成正比。③相同的温度和压强下，气体体积
与分子数成正比。
【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原
理，采用图Ⅰ装置测出氧气约占空气体积的 。
例
(1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象
是 ，产生该现象的原因是
。
汞液面上升
汞与氧气反应，钟罩内气体
减少，压强减小
【设计与实验】设计并利用图Ⅱ装置测空气里氧气含量。
(2)主要步骤如下，正确的顺序为 (填序号)。
①弹簧夹夹紧乳胶管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
④①③②
(3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。
氮气(N2)
【优化与实验】同学们利用图Ⅱ装置多次实验，水面均未上升到刻度
“1”处。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图Ⅲ装置进行实验，记
录并处理数据分别如图Ⅳ、图Ⅴ。
(4)图Ⅳ中氧气含量从8.05％上升到9.26％，原因可能是

。
(5)图Ⅴ中BC段压强增大，原因是
。
计算白磷消耗的氧气占空气体积的 ％(精确到0.01％)。
反应结束后，
温度下降，气体逐渐混合均匀(或温度下降，水蒸气变成液态，氧气含量
增大)
反应刚开始，温度升高对压强的影响
比气体减少对压强的影响大
19.37
【反思与交流】
(6)图Ⅱ实验水面未达到刻度“1”处，原因是装置中的氧气未消耗完。红
磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是

。
(7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实
验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有 (写一种即
可)。
反应一段时间后，氧气浓度下
降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红
磷熄灭，所以不能将氧气消耗完
铜粉(合理即可)
四川真题　精练
　空气的成分及用途
命题点1
1. (2025 眉山4题)空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研
等领域。下列有关空气的说法正确的是(　D　)
A. 干净的空气是纯净物
B. 氮气约占空气质量的78％
C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛
D
　空气中氧气含量的测定
命题点2
2. (四川真题组合)下列有关探究空气中氧气含量的实验方案能达到目的的
是 (填序号)。
A
　空气的污染与防治
命题点3
3. (2025 广安2题)社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法不符合“绿
色化学”理念的是(　D　)
A. 垃圾分类回收 B. 植树造林
C. 开发清洁能源 D. 加高化工厂烟囱高度
D
4. (2025 宜宾9题)利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量
状况。下列有关说法错误的是(　B　)
A. 太阳能板可以将光能转化为电能
B. 污染物传感器主要用于测定CO2的含量
C. 气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等
D. 利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况
B
5. ［2025 遂宁9(2)题］(2)“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”正
常雨水的pH≈5.6，但由于汽车发动机产生的氮氧化物(如NO2)和煤燃烧
产生的 (填化学式)排放到空气中与水反应，形成酸雨，导致雨水
的pH＜5.6。
SO2
6. (2025 成都5题)高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范
的是(　B　)
A. 连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞
B. 加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热
C. 结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面
D. 整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗
B
　氧气的实验室制取及性质验证
命题点4
7. (2025 成都17题)用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完
成氧气的制取与性质实验。
(1)仪器b的名称是 。
铁架台
(2)检查装置气密性的方法是

。
连接仪器装置，关闭K3，打开K1、K2，向
C中加水浸没导管口，推动注射器活塞，C装置导管口有气泡冒出，则装
置气密性良好
(3)打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过
氧化氢溶液，反应的化学方程式为 。
(4)检验B中氧气已集满的方法是
。
将带火星的木条放在a导管口，若木条
复燃，则证明氧气已收集满
2H2O2 2H2O＋O2↑
(5)向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开
K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中
。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是
。
导管口有气泡冒出，
澄清石灰水变浑浊
氧
气浓度越大，燃烧越剧烈
(6)对该装置评价不合理的是 (填序号)。
a.废旧物品再利用
b.可完成CO2的制取和检验
c.可控制反应速率
d.可随时控制反应发生和停止
d
　催化剂
命题点5
【真题拓展】
8. (人教上P51T4改编)教学节活动中，化学老师给同学们展示了如图所示
“大象牙膏”的趣味实验。下列说法正确的是(　D　)
A. 产生的泡沫可以被点燃
B. 催化剂增加了生成氧气的质量
C. 反应前后催化剂的质量和性质不变
D. 由该实验可推知，过氧化氢分解的催化剂不止一种
D