2026年中考化学复习难题速递之物质的检验、鉴别、分离、提纯
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学复习难题速递之物质的检验、鉴别、分离、提纯 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-03 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年中考化学复习难题速递之物质的检验、鉴别、分离、提纯（2026年2月）
一．选择题（共19小题）
1．（2025秋 岱岳区期末）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl﹣、
B．Ba2+、H+、、
C．K+、Ca2+、OH﹣、
D．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
2．（2025秋 林州市期末）下列各组物质，能在pH＝1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Na2SO4、NaCl、Na2CO3 B．MgSO4、NaNO3、KCl
C．CuSO4、NaCl、KNO3 D．NH4Cl、KOH、Na2SO4
3．（2025秋 岳阳楼区期末）下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，灼烧
B 除去CO2中少量的CO 通入空气，点燃
C 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物
D 区分酒精和水 取样，分别闻气味
A．A B．B C．C D．D
4．（2025秋 铜川期末）某混合气体可能含有CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，为检验混合
气体的成分，将混合气体依次通过如图所示装置，观察到a中无明显现象，c中黑色粉末变红，d中白色粉末变蓝，c中澄清石灰水变浑浊。已知白色的CuSO4粉末遇水变蓝。下列分析不正确的是（ ）
A．混合气体中一定含有CO、CO2
B．装置a的作用是检验HCl气体
C．若装置b、c调换，则不能判断混合气体中一定含有H2
D．若要证明含有水蒸气，应该在装置a前增加装置d
5．（2025秋 岳池县校级期末）下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和N2 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 除去MnO2中少量氯化钾 加水溶解，过滤，干燥
C 除去CaO中少量CaCO3 加水溶解，过滤，干燥
D 除去CO中少量CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
6．（2025秋 鹿邑县期末）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化
C 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
D 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．（2025秋 京口区校级期末）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 分别通入紫色石蕊试液，观察现象
B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
C 检验酒精中是否含有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D 分离Fe、CuSO4粉末 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．（2025秋 端州区期末）下列实验操作不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Fe2O3与CuO两种固体 观察颜色
B 鉴别CO与CO2两种气体 分别通入紫色石蕊溶液中
C 除去铁钉上表面的铁锈 加入过量稀硫酸
D 除去H2中的水蒸气 通过足量浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．（2025秋 河南校级期末）下列除杂或鉴别的方法正确的是（ ）
A．CO2中混有CO，可用点燃的方法除去
B．用酚酞溶液来鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C．用蒸馏水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
D．N2中混有O2，可用点燃木炭的方法除去
10．（2025秋 临汾期末）在实验室中，下列实验方案中正确的是（ ）
序号 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH、CaCO3、CuSO4三种固体 分别加水溶解，观察现象
B 检验某水样是否为软水 观察颜色
C 提纯含少量NaCl的KNO3 蒸发结晶法
D 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
11．（2025秋 南漳县期末）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引
B 证明分子之间有间隔 将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化
C 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铜
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
A．A B．B C．C D．D
12．（2025秋 丹阳市期末）用如图装置研究H2C2O4 2H2O受热分解后的气体产物（无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法不正确的是（ ）
A．装置①中固体变蓝，说明分解产物中含有H2O
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中含有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中含有CO2
D．加热最终无固体残留，说明H2C2O4 2H2O分解后产物只有两种
13．（2025秋 松原校级期末）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 鉴别水和过氧化氢 取样，分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃气体
C 鉴别空气、氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象
D 鉴别NaOH、NaCl、无水CuSO4三种白色固体 取样，分别加水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．（2025秋 滨城区校级期末）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、、Zn2+
B．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、
C．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
D．在硝酸银溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣
15．（2025秋 连云港期末）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2气体中混有少量的CO 将气体点燃
B 鉴别CO、CH4 点燃，在火焰上方分别罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C 确定H2O的组成 电解水后，分别检验两极产生的气体
D 验证Ag、Zn、Cu的金属活动性 将Zn片分别浸入AgNO3溶液和CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
16．（2025秋 合肥校级期末）有气体M（含CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法错误的有（ ）（NaOH溶液可以吸收CO2）
A．若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
B．若去除装置乙，则无法判断M中是否含CO
C．停止加热后，需再通一段时间气体M直至装置冷却
D．实验中可将气球换作燃着的酒精灯
17．（2025秋 江汉区期末）某待测气体可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种。为确定该气体的组成，设计如图所示实验进行检验（每一步反应均充分进行）。实验前后均通入N2一段时间。实验测得：甲装置玻璃管中固体质量减轻m1，乙装置质量增重m2，丙装置质量增重m3。
已知：①浓硫酸能吸收水蒸气；碱石灰固体能吸收二氧化碳和水
②H2+CuOCu+H2O
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验前后通入N2的作用相同
B．参加反应的氧化铜的质量为4m1
C．若时，则待测气体中一定没有CO2
D．若时，则待测气体一定是H2和CO，且分子个数比为2：1
18．（2025秋 岱岳区期末）除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是（ ）
A．“BaCl2”与“Na2CO3”的顺序可以调换
B．得到的沉淀中共有三种物质
C．加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
19．（2025秋 宁阳县期末）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是（ ）
A．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可互换
B．沉淀b中一定有BaCO3、CaCO3
C．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH﹣和
二．工艺流程题（共1小题）
20．（2025秋 文登区期末）海洋是人类巨大的资源宝库，我国主张管辖的海域面积约为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。
资料：表为某地海水中主要物质的含量，图1为NaCl、MgCl2和MgSO4的溶解度曲线，结合图表回答下列问题：
物质 每100g海水约含该物质的质量/g
H2O 96.5
NaCl 2.7
MgCl2 0.4
MgSO4 0.2
…… ……
（1）该海水中NaCl的溶质质量分数为 。20℃氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）。
（2）10℃时，三种物质中溶解度最小的是 。在0～60℃之间， （填“能”或“不能”）配制相同浓度的氯化镁和硫酸镁的饱和溶液。
（3）从海水中获取的粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，利用粗盐水制取精盐的流程如图（操作已省略）
①试剂a、b中的溶质分别是（填化学式） 、 。
②调pH时加入稀盐酸的目的是 。
③实验中所用稀盐酸的质量分数为6%，是由质量分数为36%的浓盐酸稀释而成，配制时所用浓盐酸和水的质量比为 。
2026年中考化学复习难题速递之物质的检验、鉴别、分离、提纯（2026年2月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D B B A B A D C C A C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19
答案 D B B C B C C C
一．选择题（共19小题）
1．（2025秋 岱岳区期末）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl﹣、
B．Ba2+、H+、、
C．K+、Ca2+、OH﹣、
D．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．版权所有
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】D
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可，要考虑溶液为无色溶液。
【解答】解：A、Cu2+、H+、Cl﹣、相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是含有铜离子的溶液为蓝色，故不符合题意；
B、Ba2+、相互结合形成沉淀不能大量共存，故不符合题意；
C、Ca2+能与离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，故不符合题意；
D、Na+、K+、OH﹣、Cl﹣不互相反应，能大量共存，故符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，另外还要注意溶液是否有色。
2．（2025秋 林州市期末）下列各组物质，能在pH＝1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Na2SO4、NaCl、Na2CO3 B．MgSO4、NaNO3、KCl
C．CuSO4、NaCl、KNO3 D．NH4Cl、KOH、Na2SO4
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．版权所有
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】pH＝1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH＝1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
D、KOH中的氢氧根离子与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
3．（2025秋 岳阳楼区期末）下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，灼烧
B 除去CO2中少量的CO 通入空气，点燃
C 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物
D 区分酒精和水 取样，分别闻气味
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、根据磁铁能吸引铁，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、假黄金中的铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金灼烧无明显现象，可以鉴别，故A正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误；
C、磁铁能吸引铁粉，不能吸引木炭粉，可以分离，故C正确；
D、取样，分别闻气味，没有气味的是水，有酸味的是醋，可以鉴别，故选D正确；
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
4．（2025秋 铜川期末）某混合气体可能含有CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，为检验混合气体的成分，将混合气体依次通过如图所示装置，观察到a中无明显现象，c中黑色粉末变红，d中白色粉末变蓝，c中澄清石灰水变浑浊。已知白色的CuSO4粉末遇水变蓝。下列分析不正确的是（ ）
A．混合气体中一定含有CO、CO2
B．装置a的作用是检验HCl气体
C．若装置b、c调换，则不能判断混合气体中一定含有H2
D．若要证明含有水蒸气，应该在装置a前增加装置d
【考点】常见气体的检验与除杂方法．版权所有
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【答案】A
【分析】A、氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；氢气还原氧化铜生成铜和水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO还原氧化铜生成了铜和CO2。
B、氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
C、若装置b、c调换，气体先通过c再通过b，无法通过d装置检验出水的生成。
D、因为后面的装置可能会引入水蒸气，所以若要证明原混合气体中含有水蒸气，应该在装置a前增加装置d来检验。
【解答】解：A、氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，a中硝酸银溶液无明显现象，说明混合气体中不含HCl；c中黑色粉末变红，d中白色粉末变蓝，说明有氢气还原氧化铜生成了水，所以混合气体中一定含有H2；e中澄清石灰水变浑浊，可能是原混合气体中含有CO2，也可能是CO还原氧化铜生成了CO2，所以不能确定一定含有CO2，故错误。
B、氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以装置a中硝酸银溶液的作用是检验HCl气体，故正确。
C、若装置b、c调换，气体先通过c再通过b。即使原混合气体中的H2在c中与CuO反应生成了水，生成的水也会被后续的b装置（浓硫酸）吸收，从而无法通过d装置检验出水的生成，故不能判断混合气体中一定含有H2，故正确。
D、因为后面的装置可能会引入水蒸气，所以若要证明原混合气体中含有水蒸气，应该在装置a前增加装置d来检验，故正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2025秋 岳池县校级期末）下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和N2 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 除去MnO2中少量氯化钾 加水溶解，过滤，干燥
C 除去CaO中少量CaCO3 加水溶解，过滤，干燥
D 除去CO中少量CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、CO2和N2都不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无法鉴别，故不符合题意；
B、MnO2不溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解后过滤可分离出MnO2，再干燥就能得到纯净的MnO2，故符合题意；
C、CaO会与水反应生成Ca（OH）2，会把原物质除去，不符合除杂原则，故不符合题意；
D、CO会与灼热的氧化铜反应生成CO2，把原物质除去了，不符合除杂原则，故不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
6．（2025秋 鹿邑县期末）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化
C 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
D 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、加水溶解，测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，故选项实验方案能达到实验目的。
D、分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，从而得出三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
7．（2025秋 京口区校级期末）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 分别通入紫色石蕊试液，观察现象
B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
C 检验酒精中是否含有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D 分离Fe、CuSO4粉末 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。
B、相互刻画时，较软金属出现划痕。
C、反应前后元素种类不变。
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【解答】解：A、CO2通入石蕊试液变红（因生成碳酸），N2无变化，可鉴别，故选项正确。
B、相互刻画时，较软金属出现划痕，可比较硬度，故选项正确。
C、酒精燃烧生成水，烧杯内壁出现水珠证明含氢元素，故选项正确。
D、Fe与CuSO4发生置换反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，无法通过溶解、过滤等步骤分离出原始物质，故选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2025秋 端州区期末）下列实验操作不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Fe2O3与CuO两种固体 观察颜色
B 鉴别CO与CO2两种气体 分别通入紫色石蕊溶液中
C 除去铁钉上表面的铁锈 加入过量稀硫酸
D 除去H2中的水蒸气 通过足量浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、Fe2O3为红棕色固体，CuO为黑色固体，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、分别将气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，CO不能，现象不同，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
C、过量稀硫酸与铁锈（主要成分是Fe2O3）反应除锈，但也会继续与铁反应生成氢气，腐蚀铁钉，不能加入过量稀硫酸，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
9．（2025秋 河南校级期末）下列除杂或鉴别的方法正确的是（ ）
A．CO2中混有CO，可用点燃的方法除去
B．用酚酞溶液来鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C．用蒸馏水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
D．N2中混有O2，可用点燃木炭的方法除去
【考点】物质除杂或净化的探究；酸、碱、盐的鉴别．版权所有
【专题】物质的分离和提纯；物质的鉴别题．
【答案】C
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
B、稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，均不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项错误。
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故选项正确。
D、除去氮气中的氧气不能用点燃木炭的方法，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭是不会燃烧的，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂、鉴别是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件、物质鉴别的原理是正确解答本题的关键。
10．（2025秋 临汾期末）在实验室中，下列实验方案中正确的是（ ）
序号 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH、CaCO3、CuSO4三种固体 分别加水溶解，观察现象
B 检验某水样是否为软水 观察颜色
C 提纯含少量NaCl的KNO3 蒸发结晶法
D 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、NaOH溶于水放热，CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水呈蓝色。
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
C、KNO3的溶解度随温度的升高而显著增大，NaCl的溶解度随温度变化不大。
D、氧气支持燃烧，氮气和二氧化碳都不支持燃烧。
【解答】解：A、NaOH溶于水放热，CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水呈蓝色，现象明显，可鉴别，故选项符合题意。
B、软水与硬水无法通过颜色区分，应用肥皂水检验，故选项不符合题意。
C、KNO3的溶解度随温度的升高而显著增大，NaCl的溶解度随温度变化不大，因此提纯KNO3应采用降温结晶法，故选项不符合题意。
D、燃着的木条只能鉴别出氧气，燃烧会更旺，但不能区分氮气和二氧化碳，均使木条熄灭，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2025秋 南漳县期末）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引
B 证明分子之间有间隔 将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化
C 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铜
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据铁粉能被磁铁吸引，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，可通过磁铁吸引分离，故选项实验方案能达到实验目的。
B、将100mL水与100mL酒精混合，总体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，可证明分子间有间隔，故选项实验方案能达到实验目的。
C、将混合气体通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，还可能发生爆炸，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、取等质量固体，加入等量水，溶液温度的是升高的为氢氧化钠固体，溶液温度降低的为硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
12．（2025秋 丹阳市期末）用如图装置研究H2C2O4 2H2O受热分解后的气体产物（无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法不正确的是（ ）
A．装置①中固体变蓝，说明分解产物中含有H2O
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中含有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中含有CO2
D．加热最终无固体残留，说明H2C2O4 2H2O分解后产物只有两种
【考点】常见气体的检验与除杂方法．版权所有
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【答案】D
【分析】A、根据无水硫酸铜遇水变蓝分析。
B、CO具有还原性，能与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2。
C、根据CO与CuO反应会生成CO2分析。
D、根据实验现象分析。
【解答】解：A、无水硫酸铜遇水变蓝，装置①中固体变蓝，说明分解产物中含有H2O，故正确。
B、CO具有还原性，能与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，装置②中黑色固体变红，③中石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO，故正确。
C、装置②中CO与CuO反应会生成CO2，所以装置③中澄清石灰水变浑浊，可能是反应生成的CO2导致的，不能说明原分解产物中含有CO2，故正确。
D、H2C2O4 2H2O加热最终无固体残留，H2C2O4 2H2O受热分解生成水、一氧化碳和二氧化碳：产物有三种，故错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2025秋 松原校级期末）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 鉴别水和过氧化氢 取样，分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃气体
C 鉴别空气、氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象
D 鉴别NaOH、NaCl、无水CuSO4三种白色固体 取样，分别加水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、取样，分别加入二氧化锰，有大量气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、分别伸入燃着的木条，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，故选项实验操作能达到实验目的。
D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；氯化钠溶于水温度几乎无变化，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
14．（2025秋 滨城区校级期末）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、、Zn2+
B．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、
C．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
D．在硝酸银溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣
【考点】离子或物质的共存问题．版权所有
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、在稀盐酸中含有大量的H+，H+与能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A错误；
B、在氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，K+、Ca2+、与钠离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B正确；
C、在氢氧化钠溶液中含有大量的OH﹣，H+、Mg2+分别与OH﹣能结合生成水、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、在硝酸银溶液中含有银离子和硝酸根离子，Ag+与Cl﹣结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
15．（2025秋 连云港期末）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2气体中混有少量的CO 将气体点燃
B 鉴别CO、CH4 点燃，在火焰上方分别罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C 确定H2O的组成 电解水后，分别检验两极产生的气体
D 验证Ag、Zn、Cu的金属活动性 将Zn片分别浸入AgNO3溶液和CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
C、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、CO、CH4燃烧均能生成二氧化碳，点燃，在火焰上方分别罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、电解水后，分别检验两极产生的气体，生成的气体是氢气和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验设计能达到实验目的。
D、将Zn片分别浸入AgNO3溶液和CuSO4溶液中，均能发生化学反应，说明了活动性Zn＞Ag，Zn＞Cu；无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
16．（2025秋 合肥校级期末）有气体M（含CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法错误的有（ ）（NaOH溶液可以吸收CO2）
A．若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
B．若去除装置乙，则无法判断M中是否含CO
C．停止加热后，需再通一段时间气体M直至装置冷却
D．实验中可将气球换作燃着的酒精灯
【考点】常见气体的检验与除杂方法．版权所有
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【答案】B
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
B、高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
C、根据灼热的铁能被氧化分析；
D、根据一氧化碳能燃烧生成无毒的二氧化碳分析。
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO2，说法正确，故不符合题意；
B、若去除装置乙，根据装置B中氧化铁变为黑色，也能证明M中含CO，说法错误，故符合题意；
C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁、二氧化碳，停止加热后，需再通一段时间气体M直至装置冷却，以防灼热的铁被氧化，说法正确，故不符合题意；
D、气球可用于收集尾气，若换为酒精灯，一氧化碳能燃烧生成无毒的二氧化碳，也可以达到目的，说法正确，故不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2025秋 江汉区期末）某待测气体可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种。为确定该气体的组成，设计如图所示实验进行检验（每一步反应均充分进行）。实验前后均通入N2一段时间。实验测得：甲装置玻璃管中固体质量减轻m1，乙装置质量增重m2，丙装置质量增重m3。
已知：①浓硫酸能吸收水蒸气；碱石灰固体能吸收二氧化碳和水
②H2+CuOCu+H2O
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验前后通入N2的作用相同
B．参加反应的氧化铜的质量为4m1
C．若时，则待测气体中一定没有CO2
D．若时，则待测气体一定是H2和CO，且分子个数比为2：1
【考点】常见气体的检验与除杂方法．版权所有
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【答案】C
【分析】甲：加热条件下CuO 与H2反应生成铜和水，CO在加热下反应生成铜和二氧化碳；化学方程式为：H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2，固体质量减轻m1是CuO失去O的质量。
乙：浓硫酸吸收反应生成的水，增重m2为生成水的质量。
丙：碱石灰吸收二氧化碳，增重m3为二氧化碳的质量。
丁：碱石灰防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入丙，避免实验误差。
实验前通氮气：排尽装置内空气，防止加热时爆炸；实验后通氮气：将装置内生成的水、二氧化碳全部赶入乙、丙中，确保被完全吸收。
【解答】解：A、实验前通氮气是排空气防爆炸，实验后通氮气是赶尽生成的气体使其被完全吸收，作用不同，故错误。
B、设参加反应的CuO质量为x，m1＝x，x＝5m1，故错误。
C、假设待测气体中一定没有CO2，根据化学方程式可知，水中氧元素和二氧化碳中氧元素的一半都来自于氧化铜，若m1＝m2m3，则待测气体中一定没有CO2，故正确。
D、.m3表示吸收的二氧化碳的质量，可以是只有一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳质量，也可以是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳和原混合气体的二氧化碳的总质量，无法确定原混合气体中是否含二氧化碳；m2表示吸收的水的质量，可以确定原混合气体中一定含有氢气，但无法确定待测气体一定为H2和CO，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度较大；明确掌握三种气体的性质及每一步实验的目的是解答本题的关键，本题培养了学生的分析问题、解答问题的能力。
18．（2025秋 岱岳区期末）除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是（ ）
A．“BaCl2”与“Na2CO3”的顺序可以调换
B．得到的沉淀中共有三种物质
C．加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
【考点】氯化钠与粗盐提纯．版权所有
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】根据粗盐提纯中除杂试剂的作用和顺序、沉淀种类、盐酸的作用以及质量分数计算解答即可。
【解答】解：A、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，故A错误；
B、由分析可知，沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，共四种，故B错误；
C、由分析可知，盐酸用于中和过量的氢氧化钠和碳酸钠，调节pH至7，故C正确；
D、由分析可知，该过程中反应生成了氯化钠，若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐中氯化钠的质量小于8.5g，即该粗盐中氯化钠的质量分数小于85.0%，故D错误；
故选：C。
【点评】掌握粗盐提纯的试剂顺序、沉淀种类、盐酸的作用以及质量分数计算时需考虑反应生成物是解答本题的关键。
19．（2025秋 宁阳县期末）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是（ ）
A．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可互换
B．沉淀b中一定有BaCO3、CaCO3
C．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH﹣和
【考点】氯化钠与粗盐提纯．版权所有
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】根据将粗盐溶解然后经过滤得到泥沙和溶液A；在溶液A中加入过量的氢氧化钠的目的是除去氯化镁杂质，氢氧化钠与氢氧化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到沉淀a为氢氧化镁，得到溶液B中加入过量的氯化钡，无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质；溶液C中含有氯化钠和剩余的氢氧化钠和碳酸钠，此时向溶液中加入适量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后经过蒸发结晶得到纯净的食盐晶体，据此分析。
【解答】解：A、操作Ⅱ：加入过量氢氧化钠，使氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，操作Ⅲ，加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序颠倒，过量的氯化钡无法除去，所以操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可互换，故正确。
B、溶液B中加过量的氯化钡、无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质，故正确。
C、操作Ⅰ为过滤，不能搅拌，易捣破滤纸，故错误。
D、前面加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，操作Ⅳ中加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，与碳酸钠反应2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，目的是除去过量OH﹣和，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
二．工艺流程题（共1小题）
20．（2025秋 文登区期末）海洋是人类巨大的资源宝库，我国主张管辖的海域面积约为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。
资料：表为某地海水中主要物质的含量，图1为NaCl、MgCl2和MgSO4的溶解度曲线，结合图表回答下列问题：
物质 每100g海水约含该物质的质量/g
H2O 96.5
NaCl 2.7
MgCl2 0.4
MgSO4 0.2
…… ……
（1）该海水中NaCl的溶质质量分数为 27% 。20℃氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为 26.5% （精确至0.1%）。
（2）10℃时，三种物质中溶解度最小的是 MgSO4 。在0～60℃之间， 不能 （填“能”或“不能”）配制相同浓度的氯化镁和硫酸镁的饱和溶液。
（3）从海水中获取的粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，利用粗盐水制取精盐的流程如图（操作已省略）
①试剂a、b中的溶质分别是（填化学式） BaCl2 、 Na2CO3 。
②调pH时加入稀盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。
③实验中所用稀盐酸的质量分数为6%，是由质量分数为36%的浓盐酸稀释而成，配制时所用浓盐酸和水的质量比为 1：5 。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；用水稀释改变浓度的方法．版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）2.7%；26.5%；
（2）MgSO4；不能；
（3）①BaCl2；Na2CO3；
②除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
③1：5。
【分析】（1）根据溶质质量分数的概念来分析；
（2）根据溶解度曲线的意义来分析；
（3）根据加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
【解答】解：（1）表1为某地海水中主要物质的含量，该海水中NaCl的溶质质量分数为100%＝2.7%；20℃氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为100%≈26.5%；故答案为：2.7%；26.5%；
（2）图1为NaCl、MgCl2和MgSO4的溶解度曲线。10℃时，三种物质中溶解度最小的是MgSO4，在0～60℃之间氯化镁和硫酸镁的溶解度不同，故不能配制相同浓度的氯化镁和硫酸镁的饱和溶液。故答案为：MgSO4；不能；
（3）根据加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
①根据以上分析，试剂a、b中的溶质分别是BaCl2；Na2CO3；故答案为：BaCl2；Na2CO3；
②调pH时加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
③实验中所用稀盐酸的质量分数为6%，是由质量分数为36%的浓盐酸稀释而成，设需要36%的浓盐酸质量为x，需要水为y，36%x＝（x+y）6%，解得x：y＝1：5；配制时所用浓盐酸和水的质量比为1：5；故答案为：1：5。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
考点卡片
1．物质除杂或净化的探究
【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究．理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化．而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类．现将其分别简单介绍如下：
1．物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）．
2．化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需物质的性质，同时，也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等．由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的一个重要环节，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点．考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力．
【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离．
另外，还要注意以下四点：
1．若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法．
2．应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即“化敌为友”、“一举两得”．
3．先考虑物理方法，再用化学方法．
4．不能“旧貌变新颜“．即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态．
2．化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：
1．能否达到目的．
2．所用原料是否常见易得、廉价．
3．原料的利用率高低．
4．过程是否简捷优化．
5．对环境有无污染．
6．实验误差的大小．
7．有无创意等等．
最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．
【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．
【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．
3．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
主气体 杂质 除杂方法
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
CO CO2 通过NaOH溶液后干燥
CO2 H2 通过灼热的CuO后干燥
CO2 H2O 通过浓硫酸
H2 HCl 通过NaOH溶液后干燥
N2 O2 通过灼热的铜网
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．＜BR＞应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．＜BR＞二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
4．固体溶解度曲线及其作用
【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：
1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．
2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．
5．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解和掌握情况，以及对根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算等相关问题的分析、推断和计算的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数和溶解度的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的选择题、填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在运用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系进行有关计算时，需要注意以下两点：
1．根据某物质的溶解度计算该溶质的质量分数，或者根据某溶质的质量分数计算该溶质的在此时的溶解度时，一定要先确认该溶质的溶液是饱和溶液，才可以运用 这个特殊计算公式进行有关计算．不过，此时，一般会通过文字信息或溶解度曲线等图表信息给出相关的提示．
2．根据某物质的溶解度来判断其溶解性时，要特别注意溶解度必须是室温（即20℃）时的溶解度（往往通过查找溶解度曲线获得）；虽然是室温时饱和溶液中的溶质的质量但不是溶解度时，一定要换算成溶解度再进行推断．例如，0.5克某物质在室温时溶于10克水中即达到饱和，则一般把这种物质划分为（ ）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质．很明显如果直接按照0.5克，根据溶解性和溶解度的内部联系来判断的话，此题应该选择C；可是这个答案是错误的，因为0.5克虽然是室温时饱和溶液中的溶质的质量但不是溶解度，它只是在10克水形成的饱和溶液时溶质的质量，而溶解度对应的溶剂的质量应该是100克；也就是，此时的溶解度不是0.5克，应该是5克（0.5克×10）．因此，正确答案应该是 B．
6．用水稀释改变浓度的方法
【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：
首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．
最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对用水稀释改变浓度的方法的理解和掌握情况，以及对有关溶液稀释的计算和操作的相关问题的分析、推断、计算和的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作”、“溶解时的吸热或放热现象”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，等等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对用水稀释改变浓度的计算方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算方法，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在解答用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算和有关实验基本操作的综合性题目时，一定要特别注意以下两点：
1．计算一定要准确无误．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算；计算过程中，单位一定要统一．
2．有关的实验操作一定规范、准确．若有误差，一般都是实验操作错误或失误造成的；可以从实验操作上分析、寻找原因；或者是根据错误的实验操作后果，来进行误差分析等．
7．溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
8．氯化钠与粗盐提纯
【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是PH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．
粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：
1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2．过滤：如图所示：，
过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．
2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．
3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
9．离子或物质的共存问题
【知识点的认识】离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氯化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的．如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氯化钠和硝酸银在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氯离子和银离子能够相互结合生成氯化银沉淀）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对离子或物质的共存问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常见常用的酸碱盐的性质、化学反应的实质、复分解反应的条件与实质、物质的鉴别和推断、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见常用的、特殊的离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．对离子或物质的共存问题的分析和探究，可以联系着化学反应的实质和复分解的条件与实质来思考推断它们是否共存．
2．当考虑离子或物质之间是否能够结合生成沉淀时，可以联想着部分酸碱盐的溶解性表及其导记口诀来分析探究之．
3．一般的技巧是：当组成物质的阳离子或阴离子相同时，这样的物质是能够共存的（因为将其中的阳离子或阴离子交换时，还是原来的组合，并不会产生新的特殊物质）．
10．酸、碱、盐的鉴别
【知识点的认识】酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验或鉴别的核心内容，具体是指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉之功效．
1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．
2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（ ）
A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）
通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D．
当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸、碱、盐的鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于它综合了酸碱盐的相互关系，具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它受到命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的鉴别和推断、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸、碱、盐的鉴别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见酸碱盐（如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、钾盐、钙盐、钠盐、镁盐、铁盐、亚铁盐、铵盐、钡盐、铜盐、银盐）的鉴别及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸、碱、盐的鉴别的类型、原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．值得一提的是，当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时，可以联系着常见离子的检验方法及现象，从它们所含的不同离子上着手突破．
2．所谓的突破口或题眼，就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验方法等．（1）有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高锰酸钾（其溶液呈紫红色），黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金，浅绿色的亚铁盐溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡，溶解时放热（升温）的氢氧化钠和浓硫酸（生石灰遇水反应放热）等，溶解时吸热（降温）的硝酸铵（另外，冰和干冰也有降温的作用）；（3）有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等；（4）有特殊条件或现象的反应主要有：二氧化锰催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应，通电时的电解水的反应，冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧，黑变红的氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧，等等；（5）典型的检验方法，例如：氧气、二氧化碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子和铵根离子的检验方法；等等．
3．利用化学反应来对酸碱盐进行鉴别时，一定要抓住反应现象的不同，细心的辨别、推断．
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2026年中考化学复习难题速递之物质的检验、鉴别、分离、提纯（2026年2月）
一．选择题（共19小题）
1．（2025秋 岱岳区期末）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl﹣、
B．Ba2+、H+、、
C．K+、Ca2+、OH﹣、
D．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
2．（2025秋 林州市期末）下列各组物质，能在pH＝1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Na2SO4、NaCl、Na2CO3 B．MgSO4、NaNO3、KCl
C．CuSO4、NaCl、KNO3 D．NH4Cl、KOH、Na2SO4
3．（2025秋 岳阳楼区期末）下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，灼烧
B 除去CO2中少量的CO 通入空气，点燃
C 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物
D 区分酒精和水 取样，分别闻气味
A．A B．B C．C D．D
4．（2025秋 铜川期末）某混合气体可能含有CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，为检验混合
气体的成分，将混合气体依次通过如图所示装置，观察到a中无明显现象，c中黑色粉末变红，d中白色粉末变蓝，c中澄清石灰水变浑浊。已知白色的CuSO4粉末遇水变蓝。下列分析不正确的是（ ）
A．混合气体中一定含有CO、CO2
B．装置a的作用是检验HCl气体
C．若装置b、c调换，则不能判断混合气体中一定含有H2
D．若要证明含有水蒸气，应该在装置a前增加装置d
5．（2025秋 岳池县校级期末）下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和N2 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 除去MnO2中少量氯化钾 加水溶解，过滤，干燥
C 除去CaO中少量CaCO3 加水溶解，过滤，干燥
D 除去CO中少量CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
6．（2025秋 鹿邑县期末）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化
C 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
D 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．（2025秋 京口区校级期末）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 分别通入紫色石蕊试液，观察现象
B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
C 检验酒精中是否含有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D 分离Fe、CuSO4粉末 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．（2025秋 端州区期末）下列实验操作不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Fe2O3与CuO两种固体 观察颜色
B 鉴别CO与CO2两种气体 分别通入紫色石蕊溶液中
C 除去铁钉上表面的铁锈 加入过量稀硫酸
D 除去H2中的水蒸气 通过足量浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．（2025秋 河南校级期末）下列除杂或鉴别的方法正确的是（ ）
A．CO2中混有CO，可用点燃的方法除去
B．用酚酞溶液来鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C．用蒸馏水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
D．N2中混有O2，可用点燃木炭的方法除去
10．（2025秋 临汾期末）在实验室中，下列实验方案中正确的是（ ）
序号 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH、CaCO3、CuSO4三种固体 分别加水溶解，观察现象
B 检验某水样是否为软水 观察颜色
C 提纯含少量NaCl的KNO3 蒸发结晶法
D 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
11．（2025秋 南漳县期末）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引
B 证明分子之间有间隔 将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化
C 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铜
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
A．A B．B C．C D．D
12．（2025秋 丹阳市期末）用如图装置研究H2C2O4 2H2O受热分解后的气体产物（无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法不正确的是（ ）
A．装置①中固体变蓝，说明分解产物中含有H2O
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中含有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中含有CO2
D．加热最终无固体残留，说明H2C2O4 2H2O分解后产物只有两种
13．（2025秋 松原校级期末）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 鉴别水和过氧化氢 取样，分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃气体
C 鉴别空气、氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象
D 鉴别NaOH、NaCl、无水CuSO4三种白色固体 取样，分别加水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．（2025秋 滨城区校级期末）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、、Zn2+
B．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、
C．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
D．在硝酸银溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣
15．（2025秋 连云港期末）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2气体中混有少量的CO 将气体点燃
B 鉴别CO、CH4 点燃，在火焰上方分别罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C 确定H2O的组成 电解水后，分别检验两极产生的气体
D 验证Ag、Zn、Cu的金属活动性 将Zn片分别浸入AgNO3溶液和CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
16．（2025秋 合肥校级期末）有气体M（含CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法错误的有（ ）（NaOH溶液可以吸收CO2）
A．若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
B．若去除装置乙，则无法判断M中是否含CO
C．停止加热后，需再通一段时间气体M直至装置冷却
D．实验中可将气球换作燃着的酒精灯
17．（2025秋 江汉区期末）某待测气体可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种。为确定该气体的组成，设计如图所示实验进行检验（每一步反应均充分进行）。实验前后均通入N2一段时间。实验测得：甲装置玻璃管中固体质量减轻m1，乙装置质量增重m2，丙装置质量增重m3。
已知：①浓硫酸能吸收水蒸气；碱石灰固体能吸收二氧化碳和水
②H2+CuOCu+H2O
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验前后通入N2的作用相同
B．参加反应的氧化铜的质量为4m1
C．若时，则待测气体中一定没有CO2
D．若时，则待测气体一定是H2和CO，且分子个数比为2：1
18．（2025秋 岱岳区期末）除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是（ ）
A．“BaCl2”与“Na2CO3”的顺序可以调换
B．得到的沉淀中共有三种物质
C．加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
19．（2025秋 宁阳县期末）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是（ ）
A．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可互换
B．沉淀b中一定有BaCO3、CaCO3
C．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH﹣和
二．工艺流程题（共1小题）
20．（2025秋 文登区期末）海洋是人类巨大的资源宝库，我国主张管辖的海域面积约为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。
资料：表为某地海水中主要物质的含量，图1为NaCl、MgCl2和MgSO4的溶解度曲线，结合图表回答下列问题：
物质 每100g海水约含该物质的质量/g
H2O 96.5
NaCl 2.7
MgCl2 0.4
MgSO4 0.2
…… ……
（1）该海水中NaCl的溶质质量分数为 。20℃氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）。
（2）10℃时，三种物质中溶解度最小的是 。在0～60℃之间， （填“能”或“不能”）配制相同浓度的氯化镁和硫酸镁的饱和溶液。
（3）从海水中获取的粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，利用粗盐水制取精盐的流程如图（操作已省略）
①试剂a、b中的溶质分别是（填化学式） 、 。
②调pH时加入稀盐酸的目的是 。
③实验中所用稀盐酸的质量分数为6%，是由质量分数为36%的浓盐酸稀释而成，配制时所用浓盐酸和水的质量比为 。
2026年中考化学复习难题速递之物质的检验、鉴别、分离、提纯（2026年2月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D B B A B A D C C A C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19
答案 D B B C B C C C
一．选择题（共19小题）
1．（2025秋 岱岳区期末）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl﹣、
B．Ba2+、H+、、
C．K+、Ca2+、OH﹣、
D．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．版权所有
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】D
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可，要考虑溶液为无色溶液。
【解答】解：A、Cu2+、H+、Cl﹣、相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是含有铜离子的溶液为蓝色，故不符合题意；
B、Ba2+、相互结合形成沉淀不能大量共存，故不符合题意；
C、Ca2+能与离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，故不符合题意；
D、Na+、K+、OH﹣、Cl﹣不互相反应，能大量共存，故符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，另外还要注意溶液是否有色。
2．（2025秋 林州市期末）下列各组物质，能在pH＝1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Na2SO4、NaCl、Na2CO3 B．MgSO4、NaNO3、KCl
C．CuSO4、NaCl、KNO3 D．NH4Cl、KOH、Na2SO4
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．版权所有
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】pH＝1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH＝1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
D、KOH中的氢氧根离子与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
3．（2025秋 岳阳楼区期末）下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，灼烧
B 除去CO2中少量的CO 通入空气，点燃
C 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物
D 区分酒精和水 取样，分别闻气味
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、根据磁铁能吸引铁，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、假黄金中的铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金灼烧无明显现象，可以鉴别，故A正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误；
C、磁铁能吸引铁粉，不能吸引木炭粉，可以分离，故C正确；
D、取样，分别闻气味，没有气味的是水，有酸味的是醋，可以鉴别，故选D正确；
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
4．（2025秋 铜川期末）某混合气体可能含有CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，为检验混合气体的成分，将混合气体依次通过如图所示装置，观察到a中无明显现象，c中黑色粉末变红，d中白色粉末变蓝，c中澄清石灰水变浑浊。已知白色的CuSO4粉末遇水变蓝。下列分析不正确的是（ ）
A．混合气体中一定含有CO、CO2
B．装置a的作用是检验HCl气体
C．若装置b、c调换，则不能判断混合气体中一定含有H2
D．若要证明含有水蒸气，应该在装置a前增加装置d
【考点】常见气体的检验与除杂方法．版权所有
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【答案】A
【分析】A、氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；氢气还原氧化铜生成铜和水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO还原氧化铜生成了铜和CO2。
B、氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
C、若装置b、c调换，气体先通过c再通过b，无法通过d装置检验出水的生成。
D、因为后面的装置可能会引入水蒸气，所以若要证明原混合气体中含有水蒸气，应该在装置a前增加装置d来检验。
【解答】解：A、氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，a中硝酸银溶液无明显现象，说明混合气体中不含HCl；c中黑色粉末变红，d中白色粉末变蓝，说明有氢气还原氧化铜生成了水，所以混合气体中一定含有H2；e中澄清石灰水变浑浊，可能是原混合气体中含有CO2，也可能是CO还原氧化铜生成了CO2，所以不能确定一定含有CO2，故错误。
B、氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以装置a中硝酸银溶液的作用是检验HCl气体，故正确。
C、若装置b、c调换，气体先通过c再通过b。即使原混合气体中的H2在c中与CuO反应生成了水，生成的水也会被后续的b装置（浓硫酸）吸收，从而无法通过d装置检验出水的生成，故不能判断混合气体中一定含有H2，故正确。
D、因为后面的装置可能会引入水蒸气，所以若要证明原混合气体中含有水蒸气，应该在装置a前增加装置d来检验，故正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2025秋 岳池县校级期末）下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和N2 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 除去MnO2中少量氯化钾 加水溶解，过滤，干燥
C 除去CaO中少量CaCO3 加水溶解，过滤，干燥
D 除去CO中少量CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、CO2和N2都不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无法鉴别，故不符合题意；
B、MnO2不溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解后过滤可分离出MnO2，再干燥就能得到纯净的MnO2，故符合题意；
C、CaO会与水反应生成Ca（OH）2，会把原物质除去，不符合除杂原则，故不符合题意；
D、CO会与灼热的氧化铜反应生成CO2，把原物质除去了，不符合除杂原则，故不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
6．（2025秋 鹿邑县期末）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化
C 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
D 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、加水溶解，测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，故选项实验方案能达到实验目的。
D、分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，从而得出三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
7．（2025秋 京口区校级期末）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 分别通入紫色石蕊试液，观察现象
B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
C 检验酒精中是否含有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D 分离Fe、CuSO4粉末 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。
B、相互刻画时，较软金属出现划痕。
C、反应前后元素种类不变。
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【解答】解：A、CO2通入石蕊试液变红（因生成碳酸），N2无变化，可鉴别，故选项正确。
B、相互刻画时，较软金属出现划痕，可比较硬度，故选项正确。
C、酒精燃烧生成水，烧杯内壁出现水珠证明含氢元素，故选项正确。
D、Fe与CuSO4发生置换反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，无法通过溶解、过滤等步骤分离出原始物质，故选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2025秋 端州区期末）下列实验操作不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Fe2O3与CuO两种固体 观察颜色
B 鉴别CO与CO2两种气体 分别通入紫色石蕊溶液中
C 除去铁钉上表面的铁锈 加入过量稀硫酸
D 除去H2中的水蒸气 通过足量浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、Fe2O3为红棕色固体，CuO为黑色固体，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、分别将气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，CO不能，现象不同，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
C、过量稀硫酸与铁锈（主要成分是Fe2O3）反应除锈，但也会继续与铁反应生成氢气，腐蚀铁钉，不能加入过量稀硫酸，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
9．（2025秋 河南校级期末）下列除杂或鉴别的方法正确的是（ ）
A．CO2中混有CO，可用点燃的方法除去
B．用酚酞溶液来鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C．用蒸馏水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
D．N2中混有O2，可用点燃木炭的方法除去
【考点】物质除杂或净化的探究；酸、碱、盐的鉴别．版权所有
【专题】物质的分离和提纯；物质的鉴别题．
【答案】C
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
B、稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，均不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项错误。
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故选项正确。
D、除去氮气中的氧气不能用点燃木炭的方法，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭是不会燃烧的，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂、鉴别是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件、物质鉴别的原理是正确解答本题的关键。
10．（2025秋 临汾期末）在实验室中，下列实验方案中正确的是（ ）
序号 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH、CaCO3、CuSO4三种固体 分别加水溶解，观察现象
B 检验某水样是否为软水 观察颜色
C 提纯含少量NaCl的KNO3 蒸发结晶法
D 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、NaOH溶于水放热，CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水呈蓝色。
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
C、KNO3的溶解度随温度的升高而显著增大，NaCl的溶解度随温度变化不大。
D、氧气支持燃烧，氮气和二氧化碳都不支持燃烧。
【解答】解：A、NaOH溶于水放热，CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水呈蓝色，现象明显，可鉴别，故选项符合题意。
B、软水与硬水无法通过颜色区分，应用肥皂水检验，故选项不符合题意。
C、KNO3的溶解度随温度的升高而显著增大，NaCl的溶解度随温度变化不大，因此提纯KNO3应采用降温结晶法，故选项不符合题意。
D、燃着的木条只能鉴别出氧气，燃烧会更旺，但不能区分氮气和二氧化碳，均使木条熄灭，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2025秋 南漳县期末）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引
B 证明分子之间有间隔 将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化
C 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铜
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据铁粉能被磁铁吸引，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，可通过磁铁吸引分离，故选项实验方案能达到实验目的。
B、将100mL水与100mL酒精混合，总体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，可证明分子间有间隔，故选项实验方案能达到实验目的。
C、将混合气体通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，还可能发生爆炸，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、取等质量固体，加入等量水，溶液温度的是升高的为氢氧化钠固体，溶液温度降低的为硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
12．（2025秋 丹阳市期末）用如图装置研究H2C2O4 2H2O受热分解后的气体产物（无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法不正确的是（ ）
A．装置①中固体变蓝，说明分解产物中含有H2O
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中含有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中含有CO2
D．加热最终无固体残留，说明H2C2O4 2H2O分解后产物只有两种
【考点】常见气体的检验与除杂方法．版权所有
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【答案】D
【分析】A、根据无水硫酸铜遇水变蓝分析。
B、CO具有还原性，能与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2。
C、根据CO与CuO反应会生成CO2分析。
D、根据实验现象分析。
【解答】解：A、无水硫酸铜遇水变蓝，装置①中固体变蓝，说明分解产物中含有H2O，故正确。
B、CO具有还原性，能与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，装置②中黑色固体变红，③中石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO，故正确。
C、装置②中CO与CuO反应会生成CO2，所以装置③中澄清石灰水变浑浊，可能是反应生成的CO2导致的，不能说明原分解产物中含有CO2，故正确。
D、H2C2O4 2H2O加热最终无固体残留，H2C2O4 2H2O受热分解生成水、一氧化碳和二氧化碳：产物有三种，故错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2025秋 松原校级期末）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 鉴别水和过氧化氢 取样，分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃气体
C 鉴别空气、氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象
D 鉴别NaOH、NaCl、无水CuSO4三种白色固体 取样，分别加水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、取样，分别加入二氧化锰，有大量气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、分别伸入燃着的木条，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，故选项实验操作能达到实验目的。
D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；氯化钠溶于水温度几乎无变化，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
14．（2025秋 滨城区校级期末）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、、Zn2+
B．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、
C．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
D．在硝酸银溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣
【考点】离子或物质的共存问题．版权所有
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、在稀盐酸中含有大量的H+，H+与能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A错误；
B、在氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，K+、Ca2+、与钠离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B正确；
C、在氢氧化钠溶液中含有大量的OH﹣，H+、Mg2+分别与OH﹣能结合生成水、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、在硝酸银溶液中含有银离子和硝酸根离子，Ag+与Cl﹣结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
15．（2025秋 连云港期末）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2气体中混有少量的CO 将气体点燃
B 鉴别CO、CH4 点燃，在火焰上方分别罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C 确定H2O的组成 电解水后，分别检验两极产生的气体
D 验证Ag、Zn、Cu的金属活动性 将Zn片分别浸入AgNO3溶液和CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
C、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、CO、CH4燃烧均能生成二氧化碳，点燃，在火焰上方分别罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、电解水后，分别检验两极产生的气体，生成的气体是氢气和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验设计能达到实验目的。
D、将Zn片分别浸入AgNO3溶液和CuSO4溶液中，均能发生化学反应，说明了活动性Zn＞Ag，Zn＞Cu；无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
16．（2025秋 合肥校级期末）有气体M（含CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法错误的有（ ）（NaOH溶液可以吸收CO2）
A．若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
B．若去除装置乙，则无法判断M中是否含CO
C．停止加热后，需再通一段时间气体M直至装置冷却
D．实验中可将气球换作燃着的酒精灯
【考点】常见气体的检验与除杂方法．版权所有
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【答案】B
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
B、高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
C、根据灼热的铁能被氧化分析；
D、根据一氧化碳能燃烧生成无毒的二氧化碳分析。
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO2，说法正确，故不符合题意；
B、若去除装置乙，根据装置B中氧化铁变为黑色，也能证明M中含CO，说法错误，故符合题意；
C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁、二氧化碳，停止加热后，需再通一段时间气体M直至装置冷却，以防灼热的铁被氧化，说法正确，故不符合题意；
D、气球可用于收集尾气，若换为酒精灯，一氧化碳能燃烧生成无毒的二氧化碳，也可以达到目的，说法正确，故不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2025秋 江汉区期末）某待测气体可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种。为确定该气体的组成，设计如图所示实验进行检验（每一步反应均充分进行）。实验前后均通入N2一段时间。实验测得：甲装置玻璃管中固体质量减轻m1，乙装置质量增重m2，丙装置质量增重m3。
已知：①浓硫酸能吸收水蒸气；碱石灰固体能吸收二氧化碳和水
②H2+CuOCu+H2O
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验前后通入N2的作用相同
B．参加反应的氧化铜的质量为4m1
C．若时，则待测气体中一定没有CO2
D．若时，则待测气体一定是H2和CO，且分子个数比为2：1
【考点】常见气体的检验与除杂方法．版权所有
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【答案】C
【分析】甲：加热条件下CuO 与H2反应生成铜和水，CO在加热下反应生成铜和二氧化碳；化学方程式为：H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2，固体质量减轻m1是CuO失去O的质量。
乙：浓硫酸吸收反应生成的水，增重m2为生成水的质量。
丙：碱石灰吸收二氧化碳，增重m3为二氧化碳的质量。
丁：碱石灰防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入丙，避免实验误差。
实验前通氮气：排尽装置内空气，防止加热时爆炸；实验后通氮气：将装置内生成的水、二氧化碳全部赶入乙、丙中，确保被完全吸收。
【解答】解：A、实验前通氮气是排空气防爆炸，实验后通氮气是赶尽生成的气体使其被完全吸收，作用不同，故错误。
B、设参加反应的CuO质量为x，m1＝x，x＝5m1，故错误。
C、假设待测气体中一定没有CO2，根据化学方程式可知，水中氧元素和二氧化碳中氧元素的一半都来自于氧化铜，若m1＝m2m3，则待测气体中一定没有CO2，故正确。
D、.m3表示吸收的二氧化碳的质量，可以是只有一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳质量，也可以是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳和原混合气体的二氧化碳的总质量，无法确定原混合气体中是否含二氧化碳；m2表示吸收的水的质量，可以确定原混合气体中一定含有氢气，但无法确定待测气体一定为H2和CO，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度较大；明确掌握三种气体的性质及每一步实验的目的是解答本题的关键，本题培养了学生的分析问题、解答问题的能力。
18．（2025秋 岱岳区期末）除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是（ ）
A．“BaCl2”与“Na2CO3”的顺序可以调换
B．得到的沉淀中共有三种物质
C．加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
【考点】氯化钠与粗盐提纯．版权所有
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】根据粗盐提纯中除杂试剂的作用和顺序、沉淀种类、盐酸的作用以及质量分数计算解答即可。
【解答】解：A、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，故A错误；
B、由分析可知，沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，共四种，故B错误；
C、由分析可知，盐酸用于中和过量的氢氧化钠和碳酸钠，调节pH至7，故C正确；
D、由分析可知，该过程中反应生成了氯化钠，若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐中氯化钠的质量小于8.5g，即该粗盐中氯化钠的质量分数小于85.0%，故D错误；
故选：C。
【点评】掌握粗盐提纯的试剂顺序、沉淀种类、盐酸的作用以及质量分数计算时需考虑反应生成物是解答本题的关键。
19．（2025秋 宁阳县期末）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是（ ）
A．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可互换
B．沉淀b中一定有BaCO3、CaCO3
C．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH﹣和
【考点】氯化钠与粗盐提纯．版权所有
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】根据将粗盐溶解然后经过滤得到泥沙和溶液A；在溶液A中加入过量的氢氧化钠的目的是除去氯化镁杂质，氢氧化钠与氢氧化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到沉淀a为氢氧化镁，得到溶液B中加入过量的氯化钡，无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质；溶液C中含有氯化钠和剩余的氢氧化钠和碳酸钠，此时向溶液中加入适量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后经过蒸发结晶得到纯净的食盐晶体，据此分析。
【解答】解：A、操作Ⅱ：加入过量氢氧化钠，使氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，操作Ⅲ，加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序颠倒，过量的氯化钡无法除去，所以操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可互换，故正确。
B、溶液B中加过量的氯化钡、无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质，故正确。
C、操作Ⅰ为过滤，不能搅拌，易捣破滤纸，故错误。
D、前面加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，操作Ⅳ中加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，与碳酸钠反应2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，目的是除去过量OH﹣和，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
二．工艺流程题（共1小题）
20．（2025秋 文登区期末）海洋是人类巨大的资源宝库，我国主张管辖的海域面积约为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。
资料：表为某地海水中主要物质的含量，图1为NaCl、MgCl2和MgSO4的溶解度曲线，结合图表回答下列问题：
物质 每100g海水约含该物质的质量/g
H2O 96.5
NaCl 2.7
MgCl2 0.4
MgSO4 0.2
…… ……
（1）该海水中NaCl的溶质质量分数为 27% 。20℃氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为 26.5% （精确至0.1%）。
（2）10℃时，三种物质中溶解度最小的是 MgSO4 。在0～60℃之间， 不能 （填“能”或“不能”）配制相同浓度的氯化镁和硫酸镁的饱和溶液。
（3）从海水中获取的粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，利用粗盐水制取精盐的流程如图（操作已省略）
①试剂a、b中的溶质分别是（填化学式） BaCl2 、 Na2CO3 。
②调pH时加入稀盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。
③实验中所用稀盐酸的质量分数为6%，是由质量分数为36%的浓盐酸稀释而成，配制时所用浓盐酸和水的质量比为 1：5 。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；用水稀释改变浓度的方法．版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）2.7%；26.5%；
（2）MgSO4；不能；
（3）①BaCl2；Na2CO3；
②除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
③1：5。
【分析】（1）根据溶质质量分数的概念来分析；
（2）根据溶解度曲线的意义来分析；
（3）根据加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
【解答】解：（1）表1为某地海水中主要物质的含量，该海水中NaCl的溶质质量分数为100%＝2.7%；20℃氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为100%≈26.5%；故答案为：2.7%；26.5%；
（2）图1为NaCl、MgCl2和MgSO4的溶解度曲线。10℃时，三种物质中溶解度最小的是MgSO4，在0～60℃之间氯化镁和硫酸镁的溶解度不同，故不能配制相同浓度的氯化镁和硫酸镁的饱和溶液。故答案为：MgSO4；不能；
（3）根据加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
①根据以上分析，试剂a、b中的溶质分别是BaCl2；Na2CO3；故答案为：BaCl2；Na2CO3；
②调pH时加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
③实验中所用稀盐酸的质量分数为6%，是由质量分数为36%的浓盐酸稀释而成，设需要36%的浓盐酸质量为x，需要水为y，36%x＝（x+y）6%，解得x：y＝1：5；配制时所用浓盐酸和水的质量比为1：5；故答案为：1：5。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
考点卡片
1．物质除杂或净化的探究
【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究．理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化．而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类．现将其分别简单介绍如下：
1．物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）．
2．化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需物质的性质，同时，也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等．由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的一个重要环节，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点．考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力．
【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离．
另外，还要注意以下四点：
1．若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法．
2．应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即“化敌为友”、“一举两得”．
3．先考虑物理方法，再用化学方法．
4．不能“旧貌变新颜“．即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态．
2．化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：
1．能否达到目的．
2．所用原料是否常见易得、廉价．
3．原料的利用率高低．
4．过程是否简捷优化．
5．对环境有无污染．
6．实验误差的大小．
7．有无创意等等．
最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．
【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．
【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．
3．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
主气体 杂质 除杂方法
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
CO CO2 通过NaOH溶液后干燥
CO2 H2 通过灼热的CuO后干燥
CO2 H2O 通过浓硫酸
H2 HCl 通过NaOH溶液后干燥
N2 O2 通过灼热的铜网
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．＜BR＞应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．＜BR＞二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
4．固体溶解度曲线及其作用
【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：
1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．
2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．
5．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解和掌握情况，以及对根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算等相关问题的分析、推断和计算的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数和溶解度的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的选择题、填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在运用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系进行有关计算时，需要注意以下两点：
1．根据某物质的溶解度计算该溶质的质量分数，或者根据某溶质的质量分数计算该溶质的在此时的溶解度时，一定要先确认该溶质的溶液是饱和溶液，才可以运用 这个特殊计算公式进行有关计算．不过，此时，一般会通过文字信息或溶解度曲线等图表信息给出相关的提示．
2．根据某物质的溶解度来判断其溶解性时，要特别注意溶解度必须是室温（即20℃）时的溶解度（往往通过查找溶解度曲线获得）；虽然是室温时饱和溶液中的溶质的质量但不是溶解度时，一定要换算成溶解度再进行推断．例如，0.5克某物质在室温时溶于10克水中即达到饱和，则一般把这种物质划分为（ ）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质．很明显如果直接按照0.5克，根据溶解性和溶解度的内部联系来判断的话，此题应该选择C；可是这个答案是错误的，因为0.5克虽然是室温时饱和溶液中的溶质的质量但不是溶解度，它只是在10克水形成的饱和溶液时溶质的质量，而溶解度对应的溶剂的质量应该是100克；也就是，此时的溶解度不是0.5克，应该是5克（0.5克×10）．因此，正确答案应该是 B．
6．用水稀释改变浓度的方法
【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：
首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．
最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对用水稀释改变浓度的方法的理解和掌握情况，以及对有关溶液稀释的计算和操作的相关问题的分析、推断、计算和的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作”、“溶解时的吸热或放热现象”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，等等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对用水稀释改变浓度的计算方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算方法，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在解答用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算和有关实验基本操作的综合性题目时，一定要特别注意以下两点：
1．计算一定要准确无误．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算；计算过程中，单位一定要统一．
2．有关的实验操作一定规范、准确．若有误差，一般都是实验操作错误或失误造成的；可以从实验操作上分析、寻找原因；或者是根据错误的实验操作后果，来进行误差分析等．
7．溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
8．氯化钠与粗盐提纯
【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是PH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．
粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：
1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2．过滤：如图所示：，
过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．
2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．
3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
9．离子或物质的共存问题
【知识点的认识】离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氯化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的．如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氯化钠和硝酸银在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氯离子和银离子能够相互结合生成氯化银沉淀）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对离子或物质的共存问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常见常用的酸碱盐的性质、化学反应的实质、复分解反应的条件与实质、物质的鉴别和推断、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见常用的、特殊的离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．对离子或物质的共存问题的分析和探究，可以联系着化学反应的实质和复分解的条件与实质来思考推断它们是否共存．
2．当考虑离子或物质之间是否能够结合生成沉淀时，可以联想着部分酸碱盐的溶解性表及其导记口诀来分析探究之．
3．一般的技巧是：当组成物质的阳离子或阴离子相同时，这样的物质是能够共存的（因为将其中的阳离子或阴离子交换时，还是原来的组合，并不会产生新的特殊物质）．
10．酸、碱、盐的鉴别
【知识点的认识】酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验或鉴别的核心内容，具体是指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉之功效．
1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．
2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（ ）
A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）
通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D．
当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸、碱、盐的鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于它综合了酸碱盐的相互关系，具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它受到命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的鉴别和推断、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸、碱、盐的鉴别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见酸碱盐（如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、钾盐、钙盐、钠盐、镁盐、铁盐、亚铁盐、铵盐、钡盐、铜盐、银盐）的鉴别及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸、碱、盐的鉴别的类型、原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．值得一提的是，当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时，可以联系着常见离子的检验方法及现象，从它们所含的不同离子上着手突破．
2．所谓的突破口或题眼，就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验方法等．（1）有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高锰酸钾（其溶液呈紫红色），黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金，浅绿色的亚铁盐溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡，溶解时放热（升温）的氢氧化钠和浓硫酸（生石灰遇水反应放热）等，溶解时吸热（降温）的硝酸铵（另外，冰和干冰也有降温的作用）；（3）有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等；（4）有特殊条件或现象的反应主要有：二氧化锰催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应，通电时的电解水的反应，冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧，黑变红的氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧，等等；（5）典型的检验方法，例如：氧气、二氧化碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子和铵根离子的检验方法；等等．
3．利用化学反应来对酸碱盐进行鉴别时，一定要抓住反应现象的不同，细心的辨别、推断．
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