2026年中考化学人教版二轮复习专题二化学方程式及其应用达标检测
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学人教版二轮复习专题二化学方程式及其应用达标检测 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-03 00:00:00 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
专题二 化学方程式及其应用达标检测
（素养进阶版）
时间：45分钟 满分：100分
相对原 质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn65
一、选择题（每小题 4 分，共36分）
1.（2025 嘉峪关）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是（ ）
A. 元素观：物质是由元素组成的
B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C. 守恒观：1g 碳与 1g 氧气充分反应，生成 2g 二氧化碳
D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
2.（2025 眉山）物质 X 燃烧的化学方程式为X+ 3O2 2CO2 + aH2O，下列说法错误的是（ ）
A. X 一定含有 C、H 元素
B. 若 a=2，X 为C2H4
C. X 可能是乙醇
D. 该反应后分子数目可能减少
3.（2024 菏泽）科学家利用太阳光在新型催化剂 I 表面高效分解水后，再利用高效催化剂 II 将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 反应 I 中，反应前后分子总数保持不变
B. 反应 II 为置换反应
C. 整个反应过程中涉及到 3 种氧化物
D. 反应 II 中，参与反应的CO2与生成的C2H4 的分子个数比为 2:1
4.（2023 滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 物质甲是生成物
B. 反应后乙物质的质量分数是 18%
C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 14:3
D. 物质丁一定是该反应的催化剂
5.（2024 威海改编）氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A．该过程遵循质量守恒定律
B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D．该反应的化学方程式为 H2+O2 H2O2
6.（2023 随州改编）纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为 46。在一定条件下，一定质量的甲与 8.0g 乙恰好完全反应，生成 4.4g 丙、5.4g 丁和 2.8g 戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是（ ）
A. 参加反应甲的质量为 4.6g
B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为 4:1
C. 甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需乙 3.2g
7.（2025 重庆改编）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e 点为丁图图像上任意点）。
下列说法不正确的是（ ）
b 点的固体质量与 d 点相等
b 点的气体分子总数比 c 点少
丁图中 e 点对应的固体中铜元素质量分数与 c 点可能相等
D. 甲图中现象为铜粉由黑变红，气球先变大后变小
8.(2025·崇左二模)课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片(如图)。下列分析正确的是（ ）
A、参加反应的Mg的质量等于生成的MgO的质量
B、称量到的MgO中镁元素的质量为0.6mg
C、未称量到的MgO的质量大于参加反应的02的质量
D、参加反应的Mg和02的质量比为3:4
9.（2025郓城县二模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。
下列说法正确的是
A、乙一定是该反应的催化剂
B、该反应属于化合反应C、甲、丙相对分子质量比为4:15
D、若继续反应至丙为55g,参与反应甲的质量刚好等于乙的质量
二、非选择题（共 60 分）
10.（6 分）（2024 河南改编）《周礼 考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳烧后加水制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。请分别写出该记载中符合下列要求的化学方程式：
（1）分解反应：___________________________________________
（2）化合反应：_____________________________________
（3）复分解反应：__________________________________________
11.（21 分）（2025 连云港）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。发现氢气：16 世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成 “易燃空气”。1787 年拉瓦锡将H2O(g)通过一根烧红的铁制枪管，得同样 “易燃空气”。
（1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体Fe3O4生成，该反应的化学方程式为：
_________________________________________________
制取氢气：一种以NiFe2O4 为催化剂制氢的反应原理如图 1 所示。
反应 I 中NiFe2O4 ______（填 “参加” 或 “未参加”）化学反应。
（3）将 16g CH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得______g H2 。
储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg 与H2 在一定条件下反应生成MgH2 固体。1m3镁基材料储存的 H2在常温常压下体积可达 1345m3.
MgH2 由两种离子按个数比 1:2 构成。构成MgH2 的是Mg2+和______（填离子符号）。
（5）镁基材料储氢量大的原因是________________________。
利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图 2 所示。
质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为______（填字母）。
A. e B. H+ C. O2
（7）燃料电池中发生反应的化学方程式为：_________________
12.（24 分）（2023 江西改编）兴趣小组对 “化学反应前后物质的质量关系” 进行探究，设计了以下创新实验方案。
【探究一】传统实验验证
(1)【分析交流】方案 A：红磷燃烧前后质量的测定（密闭装置）
方案 B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（密闭装置）
①方案 A 中红磷燃烧的现象为______________________________，化学方程式为________________________________。
②方案 B 中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____________________。
③两个方案反应前后天平均保持平衡，说明______________________。
【探究二】发现问题
方案 B 中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？小组同学再次实验，并使用 pH 传感器测定锥形瓶内溶液 pH，其数据如下图。
（2）分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填 “增强” 或 “减弱”）。导致这一现象出现的原因是什么？
【探究三】提出猜想与实验验证
【提出猜想】猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致
猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致
猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致
【进行实验】为验证上述猜想，提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成 4% 的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH 传感器等。
实验序号 实验 1 实验 2 实验 3
实验内容 4% 硫酸铜溶液 5mL + 铁钉（敞口） 4% 硫酸铜溶液 5mL + 铁钉（密封） 4% 硫酸铜溶液 5mL（无铁钉，敞口）
实验现象 pH 先减小后略增大 pH 略增大 pH 不变
实验结论 猜想______成立
（3）根据实验现象，实验结论是猜想______成立。
【探究四】创新改进
有同学提出，可以用数字化实验装置同时测定反应过程中的 pH 和温度变化，如下图所示。
请推测：随着反应进行，温度传感器的示数会如何变化？为什么？_____________________________________________________
（5）蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：________________________________
13.（10 分）（2025 四川达州）实验室取 10g 由CaCl2和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
（1）CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为______g。
（2）A 点对应的溶液中溶质为______（填化学式）。
（3）求原混合物中CaCl2的质量分数（写出计算过程）。
拓展延伸 素养提升
（选做题，不计入总分）查阅资料，了解我国科学家侯德榜在 “侯氏制碱法” 方面的贡献，回答下列问题：（1）侯氏制碱法的主要反应原理（用化学方程式表示）：
第一步：______
第二步：______（2）侯氏制碱法与传统索尔维制碱法相比，最大的优点是什么？（3）以 “化学方程式与社会发展” 为主题，写一篇 200 字左右的科学小短文，阐述化学方程式在工业生产、环境保护、新能源开发等方面的应用。
参考答案与解析（简版）
一、选择题
C 2. D 3. D 4. C 5. C 6. D 7. D 8. B 9. D
二、非选择题（答案要点）
10.（1）CaCO3 CaO+CO2↑
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）Ca(OH)2+K2CO3 = CaCO3 ↓+ 2KOH
11.（1）Fe+4H2O Fe3O4+4H2（2）参加（3）6（4）H （5）H2转化成固体，等质量气体体积可缩小1000多倍（6）B（7）2H2+O22H2O
12.（1）①产生大量白烟，放热；点燃 ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③化学反应前后物质的总质量不变（2）增强；空气中的CO2 溶于溶液形成碳酸，或Fe2+水解使溶液酸性增强（3）丙（4）温度升高；铁与硫酸铜的反应为放热反应（5）将蜡烛放入密闭的集气瓶中燃烧，待冷却至室温后，称量燃烧前后集气瓶的总质量
13.（1）2 （2）NaCl、Na2CO3 （3）22.2%。
取mg打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应(假设Mg只与空气中的02反应)反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体也为mg。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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专题二 化学方程式及其应用达标检测
（素养进阶版）
时间：45分钟 满分：100分
相对原 质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn65
一、选择题（每小题 4 分，共36分）
1.（2025 嘉峪关）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是（ ）
A. 元素观：物质是由元素组成的
B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C. 守恒观：1g 碳与 1g 氧气充分反应，生成 2g 二氧化碳
D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
2.（2025 眉山）物质 X 燃烧的化学方程式为X+ 3O2 2CO2 + aH2O，下列说法错误的是（ ）
A. X 一定含有 C、H 元素
B. 若 a=2，X 为C2H4
C. X 可能是乙醇
D. 该反应后分子数目可能减少
3.（2024 菏泽）科学家利用太阳光在新型催化剂 I 表面高效分解水后，再利用高效催化剂 II 将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 反应 I 中，反应前后分子总数保持不变
B. 反应 II 为置换反应
C. 整个反应过程中涉及到 3 种氧化物
D. 反应 II 中，参与反应的CO2与生成的C2H4 的分子个数比为 2:1
4.（2023 滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 物质甲是生成物
B. 反应后乙物质的质量分数是 18%
C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 14:3
D. 物质丁一定是该反应的催化剂
5.（2024 威海改编）氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A．该过程遵循质量守恒定律
B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D．该反应的化学方程式为 H2+O2 H2O2
6.（2023 随州改编）纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为 46。在一定条件下，一定质量的甲与 8.0g 乙恰好完全反应，生成 4.4g 丙、5.4g 丁和 2.8g 戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是（ ）
A. 参加反应甲的质量为 4.6g
B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为 4:1
C. 甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需乙 3.2g
7.（2025 重庆改编）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e 点为丁图图像上任意点）。
下列说法不正确的是（ ）
b 点的固体质量与 d 点相等
b 点的气体分子总数比 c 点少
丁图中 e 点对应的固体中铜元素质量分数与 c 点可能相等
D. 甲图中现象为铜粉由黑变红，气球先变大后变小
8.(2025·崇左二模)课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片(如图)。下列分析正确的是（ ）
A、参加反应的Mg的质量等于生成的MgO的质量
B、称量到的MgO中镁元素的质量为0.6mg
C、未称量到的MgO的质量大于参加反应的02的质量
D、参加反应的Mg和02的质量比为3:4
9.（2025郓城县二模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。
下列说法正确的是
A、乙一定是该反应的催化剂
B、该反应属于化合反应C、甲、丙相对分子质量比为4:15
D、若继续反应至丙为55g,参与反应甲的质量刚好等于乙的质量
二、非选择题（共 60 分）
10.（6 分）（2024 河南改编）《周礼 考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳烧后加水制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。请分别写出该记载中符合下列要求的化学方程式：
（1）分解反应：___________________________________________
（2）化合反应：_____________________________________
（3）复分解反应：__________________________________________
11.（21 分）（2025 连云港）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。发现氢气：16 世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成 “易燃空气”。1787 年拉瓦锡将H2O(g)通过一根烧红的铁制枪管，得同样 “易燃空气”。
（1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体Fe3O4生成，该反应的化学方程式为：
_________________________________________________
制取氢气：一种以NiFe2O4 为催化剂制氢的反应原理如图 1 所示。
反应 I 中NiFe2O4 ______（填 “参加” 或 “未参加”）化学反应。
（3）将 16g CH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得______g H2 。
储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg 与H2 在一定条件下反应生成MgH2 固体。1m3镁基材料储存的 H2在常温常压下体积可达 1345m3.
MgH2 由两种离子按个数比 1:2 构成。构成MgH2 的是Mg2+和______（填离子符号）。
（5）镁基材料储氢量大的原因是________________________。
利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图 2 所示。
质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为______（填字母）。
A. e B. H+ C. O2
（7）燃料电池中发生反应的化学方程式为：_________________
12.（24 分）（2023 江西改编）兴趣小组对 “化学反应前后物质的质量关系” 进行探究，设计了以下创新实验方案。
【探究一】传统实验验证
(1)【分析交流】方案 A：红磷燃烧前后质量的测定（密闭装置）
方案 B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（密闭装置）
①方案 A 中红磷燃烧的现象为______________________________，化学方程式为________________________________。
②方案 B 中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____________________。
③两个方案反应前后天平均保持平衡，说明______________________。
【探究二】发现问题
方案 B 中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？小组同学再次实验，并使用 pH 传感器测定锥形瓶内溶液 pH，其数据如下图。
（2）分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填 “增强” 或 “减弱”）。导致这一现象出现的原因是什么？
【探究三】提出猜想与实验验证
【提出猜想】猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致
猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致
猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致
【进行实验】为验证上述猜想，提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成 4% 的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH 传感器等。
实验序号 实验 1 实验 2 实验 3
实验内容 4% 硫酸铜溶液 5mL + 铁钉（敞口） 4% 硫酸铜溶液 5mL + 铁钉（密封） 4% 硫酸铜溶液 5mL（无铁钉，敞口）
实验现象 pH 先减小后略增大 pH 略增大 pH 不变
实验结论 猜想______成立
（3）根据实验现象，实验结论是猜想______成立。
【探究四】创新改进
有同学提出，可以用数字化实验装置同时测定反应过程中的 pH 和温度变化，如下图所示。
请推测：随着反应进行，温度传感器的示数会如何变化？为什么？_____________________________________________________
（5）蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：________________________________
13.（10 分）（2025 四川达州）实验室取 10g 由CaCl2和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
（1）CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为______g。
（2）A 点对应的溶液中溶质为______（填化学式）。
（3）求原混合物中CaCl2的质量分数（写出计算过程）。
拓展延伸 素养提升
（选做题，不计入总分）查阅资料，了解我国科学家侯德榜在 “侯氏制碱法” 方面的贡献，回答下列问题：（1）侯氏制碱法的主要反应原理（用化学方程式表示）：
第一步：______
第二步：______（2）侯氏制碱法与传统索尔维制碱法相比，最大的优点是什么？（3）以 “化学方程式与社会发展” 为主题，写一篇 200 字左右的科学小短文，阐述化学方程式在工业生产、环境保护、新能源开发等方面的应用。
参考答案与解析（简版）
一、选择题
C 2. D 3. D 4. C 5. C 6. D 7. D 8. B 9. D
二、非选择题（答案要点）
10.（1）CaCO3 CaO+CO2↑
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）Ca(OH)2+K2CO3 = CaCO3 ↓+ 2KOH
11.（1）Fe+4H2O Fe3O4+4H2（2）参加（3）6（4）H （5）H2转化成固体，等质量气体体积可缩小1000多倍（6）B（7）2H2+O22H2O
12.（1）①产生大量白烟，放热；点燃 ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③化学反应前后物质的总质量不变（2）增强；空气中的CO2 溶于溶液形成碳酸，或Fe2+水解使溶液酸性增强（3）丙（4）温度升高；铁与硫酸铜的反应为放热反应（5）将蜡烛放入密闭的集气瓶中燃烧，待冷却至室温后，称量燃烧前后集气瓶的总质量
13.（1）2 （2）NaCl、Na2CO3 （3）22.2%。
取mg打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应(假设Mg只与空气中的02反应)反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体也为mg。
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