河北省邢台市2025-2026学年高一上学期期末学业水平调研化学试卷(图片版,含答案)

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名称 河北省邢台市2025-2026学年高一上学期期末学业水平调研化学试卷(图片版,含答案)
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资源类型 教案
版本资源 通用版
科目 化学
更新时间 2026-03-03 00:00:00

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河北邢台市2025-2026学年高一上学期期末学业水平调研化学试题
一、单选题
1.化学与社会、生活紧密相连。下列说法错误的是
A.可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B.、可用作自来水消毒剂
C.可用作潜水艇的供氧剂
D.硬铝具有密度小、硬度低、抗腐蚀能力强的特点,是制造飞机的理想材料
2.分类是重要的学习方法。下列有关物质分类正确的是
A.酸性氧化物:、CO B.胶体:粒子直径在1~100nm的纳米级铁粉
C.电解质:、 D.酸式盐:、
3.下列化学用语或图示错误的是
A.用单线桥表示电子转移: B.HClO的结构式:H-O-Cl
C.的原子结构示意图 D.中子数为10的氧原子:
4.下列符合实验安全要求的是
A.做焰色试验时,应开启排风管道或排风扇
B.观察碱金属与水反应时,应近距离俯视烧杯
C.蒸发时,为防止液体飞溅,用坩埚钳直接搅拌蒸发皿中液体
D.闻二氧化硫的气味时,将集气瓶放在鼻孔下方直接吸气闻
5.下列说法错误的是
A.有毒,不能用作食品添加剂
B.胆矾与石灰乳混合可制成波尔多液
C.锂单质应该密封在固体石蜡中保存
D.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
6.实验室利用如图装置进行相关实验。其中难以达到预期目的的是
A.验证与水反应放热 B.实验室制氯气
C.从溶液中析出苏打 D.配制一定浓度的溶液时的定容操作
A.A B.B C.C D.D
7.下列选用的方法或试剂不能达到目的的是
A.检验溶液中混有的:KSCN溶液 B.检验溶液中混有的:焰色试验
C.除去中的:NaOH溶液 D.证明的氧化性:溶液
8.下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸除去水垢中的:
B.利用覆铜板制作印刷电路板:
C.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:
D.向溶液中通入少量的:
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2 L中含有的分子数为
B.足量浓硫酸与0.1 mol Cu共热反应,转移的电子数为
C.100 mL 盐酸中含有的HCl分子数为
D.0.5 mol 固体中阴、阳离子总数为
10.下列各组物质不能按照如图所示关系实现一步转化的是
选项 A B C D
X S Fe Al
Y
Z S
A.A B.B C.C D.D
11.关于反应(未配平),下列说法正确的是
A.被还原的占其总量的
B.若有1 mol 参加反应,则有10mol 被价硫还原
C.每转移1 mol电子,生成0.1 mol
D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为10:1
12.根据下列实验操作及现象所得结论正确且符合事实的是
选项 实验操作及现象 结论
A 取一小块钠切开,钠光亮的表面很快变暗 钠表面生成的物质不含碳酸盐
B 向酸性溶液中通入,溶液褪色 具有漂白性
C 在两支盛有的试管中分别滴加足量的盐酸和NaOH溶液,两支试管中的固体都溶解 是两性氢氧化物
D 将浓硫酸滴入湿润的蔗糖中,边滴边搅拌,固体颜色逐渐变黑,体积不断膨胀,最后变成疏松多孔状 浓硫酸仅体现了氧化性
A.A B.B C.C D.D
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大,它们分别位于三个不同周期,X原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Y、Z在周期表中与X相邻。下列说法错误的是
A.非金属性:X>Y B.最外层电子数:Z>Y>W
C.Z的氧化物对应的水化物都是强酸 D.简单氢化物的沸点:X>Y
14.次氯酸盐是常用的水处理剂。已知:有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量,单位为;相同条件下,次氯酸的氧化性强于次氯酸盐。为探究70℃时,pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响,设计了如下实验方案:
序号 硅酸钠的质量分数 碳酸钠的质量分数 初始COAC pH 12h后COAC
1 0 0 1794 8.53 1218 0.679
2 0 0 1794 8.63 1288 0.718
3 0.9% 0.6% 1794 13.66 - a
4 1.5% 0 1834 13.44 1597 0.871
5 0 1.5% 1834 13.76 - 0.958
下列说法错误的是
A.0.718B.对比实验1、2可知,pH增大有利于稳定NaClO溶液的有效氯含量
C.对比实验4、5可知,碳酸钠作稳定剂的效果优于硅酸钠
D.(常温下pH大于7)不适宜作NaClO溶液的稳定剂
二、解答题
15.一种利用含钴废料(主要成分为,还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下:
已知:①“酸浸”时不溶。
②钴元素与铁元素类似,常见化合价为0、、价;酸性条件下,氧化性:。
③常温下,部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8
沉淀完全的pH 10.0 3.0 4.5 9.4
回答下列问题:
(1)含钴废料“酸浸”前需进行粉碎,粉碎的目的是 。
(2)“酸浸”过程中加入溶液的作用是 ;查阅资料,得知“酸浸”时,若用盐酸作酸浸液,钴浸出率会更高,试解释工业上一般不选用盐酸作酸浸液的原因: 。
(3)“调pH”步骤中未发生氧化还原反应,则加氨水“调pH”的范围为 ;滤渣Ⅱ的成分为 (填化学式)。
(4)补齐“沉钴”过程中发生反应的离子方程式 。
_______+____+_____
“沉钴”后需对沉淀进行过滤、洗涤操作,请写出如何检验沉淀已洗涤干净: 。
16.某化学兴趣小组设计实验制取并探究的性质,装置如图所示。
回答下列问题:
(1)装置G中仪器c的名称为 ;当装置C中品红溶液褪色后,取少量C中溶液于试管中并加热,可观察到的现象是 。
(2)反应一段时间后,装置E中溶液颜色褪去,发生反应的离子方程式为 。
(3)装置D中的反应现象为 ;用100mL装置F收集气体时,进气口为 (填“a”或“b”)。
(4)常温常压下,取装置F(已收集到一定量的)按图甲所示连接压强传感器,实验操作步骤如下:①先向集气瓶中注入10mL蒸馏水,然后注入2~3滴的石蕊试液;②再通过注射器加入10mL NaOH溶液;③接着通过注射器加入10mL HCl溶液,测得集气瓶内压强随时间的变化如图乙(图中标号为操作步骤)所示。
进行操作①时压强减小的原因为 ;进行操作②时,装置F中发生反应的离子方程式为 ;进行操作③时装置F中的现象为 。
17.A~H为元素周期表中短周期主族元素,其原子半径、主要化合价与原子序数的关系如图所示。回答下列问题:
(1)元素A在元素周期表中的位置为 ,元素D的简单阴离子的电子式为 。
(2)实验室制取H的单质的化学方程式: 。
(3)元素A~H中金属性最强的元素是 (填元素符号),D、E、F、G、H的简单离子中半径最小的是 (填离子符号)。
(4)B的最高价氧化物与E的某种氧化物能发生氧化还原反应,该反应的化学方程式为 ,该种E的氧化物中含有的化学键类型为 。
(5)H的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(6)上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 (填化学式)。
18.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,某无色溶液中可能含有表中的几种离子,为了检验该无色溶液的离子组成,设计了如下实验:
阳离子
阴离子
①取20 mL原溶液,向其中加入足量的溶液,静置,产生白色沉淀;
②将步骤①中的白色沉淀洗涤、干燥后称量,得4.30 g白色沉淀A,将白色沉淀A加入足量的稀盐酸中,沉淀部分溶解,还剩2.33 g白色沉淀B;
③取20 mL原溶液,向其中加入足量的NaOH溶液并加热,发现无沉淀产生,但有气体生成,折算成标准状况下该气体体积为448 mL;
④取少许原溶液,进行焰色试验,火焰呈黄色。
已知:。
回答下列问题:
(1)无须进行实验,即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号)。
(2)通过步骤①②,可确定原溶液中一定含有的离子是 (填离子符号);白色沉淀B中阴离子在原溶液中的浓度为 。
(3)步骤③中生成的气体为 (填“共价”或“离子”)化合物,其电子式为 。
(4)焰色试验属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。有同学认为步骤④没有必要进行,理由是 。
(5)设计实验检验原溶液中是否存在,所需试剂为 (填化学式)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A A D C B B D
题号 11 12 13 14
答案 D C C A
15.(1)增大固液接触面积,提高酸浸的效率
(2) 作还原剂,将还原为 HCl会被氧化为,会污染环境
(3) 4.5~7.8 、
(4) 2++ 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中,向试管中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀产生,则沉淀已洗涤干净
16.(1) 漏斗 溶液由无色变为红色
(2)
(3) 有淡黄色沉淀产生 b
(4) 部分溶于水或部分与水反应 有气体产生,溶液由蓝色变为红色
17.(1) 第二周期第ⅠA族
(2)(浓)
(3) Na
(4) 离子键、(非极性)共价键
(5)
(6)
18.(1)、、
(2) 、 0.5
(3) 共价
(4) 物理变化 通过步骤①~③可知,溶液中一定存在的阴离子为、,且原溶液中、,,根据电荷守恒可知,原溶液中一定含有
(5)、
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