河北省邢台市2025-2026学年高一上学期期末学业水平调研化学试卷（图片版，含答案）

河北邢台市2025-2026学年高一上学期期末学业水平调研化学试题
一、单选题
1．化学与社会、生活紧密相连。下列说法错误的是
A．可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B．、可用作自来水消毒剂
C．可用作潜水艇的供氧剂
D．硬铝具有密度小、硬度低、抗腐蚀能力强的特点，是制造飞机的理想材料
2．分类是重要的学习方法。下列有关物质分类正确的是
A．酸性氧化物：、CO B．胶体：粒子直径在1～100nm的纳米级铁粉
C．电解质：、 D．酸式盐：、
3．下列化学用语或图示错误的是
A．用单线桥表示电子转移： B．HClO的结构式：H-O-Cl
C．的原子结构示意图 D．中子数为10的氧原子：
4．下列符合实验安全要求的是
A．做焰色试验时，应开启排风管道或排风扇
B．观察碱金属与水反应时，应近距离俯视烧杯
C．蒸发时，为防止液体飞溅，用坩埚钳直接搅拌蒸发皿中液体
D．闻二氧化硫的气味时，将集气瓶放在鼻孔下方直接吸气闻
5．下列说法错误的是
A．有毒，不能用作食品添加剂
B．胆矾与石灰乳混合可制成波尔多液
C．锂单质应该密封在固体石蜡中保存
D．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
6．实验室利用如图装置进行相关实验。其中难以达到预期目的的是
A．验证与水反应放热 B．实验室制氯气
C．从溶液中析出苏打 D．配制一定浓度的溶液时的定容操作
A．A B．B C．C D．D
7．下列选用的方法或试剂不能达到目的的是
A．检验溶液中混有的：KSCN溶液 B．检验溶液中混有的：焰色试验
C．除去中的：NaOH溶液 D．证明的氧化性：溶液
8．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸除去水垢中的：
B．利用覆铜板制作印刷电路板：
C．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：
D．向溶液中通入少量的：
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L中含有的分子数为
B．足量浓硫酸与0.1 mol Cu共热反应，转移的电子数为
C．100 mL 盐酸中含有的HCl分子数为
D．0.5 mol 固体中阴、阳离子总数为
10．下列各组物质不能按照如图所示关系实现一步转化的是
选项 A B C D
X S Fe Al
Y
Z S
A．A B．B C．C D．D
11．关于反应(未配平)，下列说法正确的是
A．被还原的占其总量的
B．若有1 mol 参加反应，则有10mol 被价硫还原
C．每转移1 mol电子，生成0.1 mol
D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：1
12．根据下列实验操作及现象所得结论正确且符合事实的是
选项 实验操作及现象 结论
A 取一小块钠切开，钠光亮的表面很快变暗 钠表面生成的物质不含碳酸盐
B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性
C 在两支盛有的试管中分别滴加足量的盐酸和NaOH溶液，两支试管中的固体都溶解 是两性氢氧化物
D 将浓硫酸滴入湿润的蔗糖中，边滴边搅拌，固体颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成疏松多孔状 浓硫酸仅体现了氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，它们分别位于三个不同周期，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y、Z在周期表中与X相邻。下列说法错误的是
A．非金属性：X>Y B．最外层电子数：Z>Y>W
C．Z的氧化物对应的水化物都是强酸 D．简单氢化物的沸点：X>Y
14．次氯酸盐是常用的水处理剂。已知：有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为；相同条件下，次氯酸的氧化性强于次氯酸盐。为探究70℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响，设计了如下实验方案：
序号 硅酸钠的质量分数 碳酸钠的质量分数 初始COAC pH 12h后COAC
1 0 0 1794 8.53 1218 0.679
2 0 0 1794 8.63 1288 0.718
3 0.9% 0.6% 1794 13.66 - a
4 1.5% 0 1834 13.44 1597 0.871
5 0 1.5% 1834 13.76 - 0.958
下列说法错误的是
A．0.718B．对比实验1、2可知，pH增大有利于稳定NaClO溶液的有效氯含量
C．对比实验4、5可知，碳酸钠作稳定剂的效果优于硅酸钠
D．(常温下pH大于7)不适宜作NaClO溶液的稳定剂
二、解答题
15．一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”时不溶。
②钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价；酸性条件下，氧化性：。
③常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8
沉淀完全的pH 10.0 3.0 4.5 9.4
回答下列问题：
(1)含钴废料“酸浸”前需进行粉碎，粉碎的目的是 。
(2)“酸浸”过程中加入溶液的作用是 ；查阅资料，得知“酸浸”时，若用盐酸作酸浸液，钴浸出率会更高，试解释工业上一般不选用盐酸作酸浸液的原因： 。
(3)“调pH”步骤中未发生氧化还原反应，则加氨水“调pH”的范围为 ；滤渣Ⅱ的成分为 (填化学式)。
(4)补齐“沉钴”过程中发生反应的离子方程式 。
_______+____+_____
“沉钴”后需对沉淀进行过滤、洗涤操作，请写出如何检验沉淀已洗涤干净： 。
16．某化学兴趣小组设计实验制取并探究的性质，装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置G中仪器c的名称为 ；当装置C中品红溶液褪色后，取少量C中溶液于试管中并加热，可观察到的现象是 。
(2)反应一段时间后，装置E中溶液颜色褪去，发生反应的离子方程式为 。
(3)装置D中的反应现象为 ；用100mL装置F收集气体时，进气口为 (填“a”或“b”)。
(4)常温常压下，取装置F(已收集到一定量的)按图甲所示连接压强传感器，实验操作步骤如下：①先向集气瓶中注入10mL蒸馏水，然后注入2～3滴的石蕊试液；②再通过注射器加入10mL NaOH溶液；③接着通过注射器加入10mL HCl溶液，测得集气瓶内压强随时间的变化如图乙(图中标号为操作步骤)所示。
进行操作①时压强减小的原因为 ；进行操作②时，装置F中发生反应的离子方程式为 ；进行操作③时装置F中的现象为 。
17．A～H为元素周期表中短周期主族元素，其原子半径、主要化合价与原子序数的关系如图所示。回答下列问题：
(1)元素A在元素周期表中的位置为 ，元素D的简单阴离子的电子式为 。
(2)实验室制取H的单质的化学方程式： 。
(3)元素A～H中金属性最强的元素是 (填元素符号)，D、E、F、G、H的简单离子中半径最小的是 (填离子符号)。
(4)B的最高价氧化物与E的某种氧化物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为 ，该种E的氧化物中含有的化学键类型为 。
(5)H的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(6)上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。
18．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，某无色溶液中可能含有表中的几种离子，为了检验该无色溶液的离子组成，设计了如下实验：
阳离子
阴离子
①取20 mL原溶液，向其中加入足量的溶液，静置，产生白色沉淀；
②将步骤①中的白色沉淀洗涤、干燥后称量，得4.30 g白色沉淀A，将白色沉淀A加入足量的稀盐酸中，沉淀部分溶解，还剩2.33 g白色沉淀B；
③取20 mL原溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，发现无沉淀产生，但有气体生成，折算成标准状况下该气体体积为448 mL；
④取少许原溶液，进行焰色试验，火焰呈黄色。
已知：。
回答下列问题：
(1)无须进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号)。
(2)通过步骤①②，可确定原溶液中一定含有的离子是 (填离子符号)；白色沉淀B中阴离子在原溶液中的浓度为 。
(3)步骤③中生成的气体为 (填“共价”或“离子”)化合物，其电子式为 。
(4)焰色试验属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。有同学认为步骤④没有必要进行，理由是 。
(5)设计实验检验原溶液中是否存在，所需试剂为 (填化学式)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A A D C B B D
题号 11 12 13 14
答案 D C C A
15．(1)增大固液接触面积，提高酸浸的效率
(2) 作还原剂，将还原为 HCl会被氧化为，会污染环境
(3) 4.5～7.8 、
(4) 2++ 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净
16．(1) 漏斗 溶液由无色变为红色
(2)
(3) 有淡黄色沉淀产生 b
(4) 部分溶于水或部分与水反应 有气体产生，溶液由蓝色变为红色
17．(1) 第二周期第ⅠA族
(2)(浓)
(3) Na
(4) 离子键、（非极性）共价键
(5)
(6)
18．(1)、、
(2) 、 0.5
(3) 共价
(4) 物理变化 通过步骤①～③可知，溶液中一定存在的阴离子为、，且原溶液中、，，根据电荷守恒可知，原溶液中一定含有
(5)、