中考化学二轮复习《流程题》专项训练试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 中考化学二轮复习《流程题》专项训练试题（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-03 00:00:00 | ||
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文档简介
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中考化学真题精选《流程题》
备战2026年中考专项训练试题
类型一：重点考查酸碱盐知识
1．（2025·重庆·中考真题）工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。
(1)反应②的反应类型为 。
(2)将物质B与硫酸铜溶液反应生成农药，反应③的化学方程式为 ，反应过程中需搅拌，其目的是 。
(3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的CO2与H2在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇(CH4O)，反应的化学方程式为，X的化学式为 。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点 。
2．（2024·四川巴中·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
(1)步骤①得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是 。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式 。
(5)市场调研发现，Ca(OH)2的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580吨Mg(OH)2，理论上至少需要加入Ca(OH)2的质量是多少？(写出计算过程)
3．（2024·山东济宁·中考真题）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下
请回答：
(1)X常用作食品干燥剂，其化学式为 ；
(2)写出反应池中发生反应的化学方程式 ；
(3)实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2；
(4)滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 。
4．（2024·四川内江·中考真题）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
(1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 和CaCO3
(2)步骤①加入适量盐酸的目的是 。
(3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有 、氧元素的物质参加反应。
(4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 。
(5)步骤③中试剂D为 。
(6)钛(Ti)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 。
5．（2025·江西·中考真题）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图：
已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。
(1)滤渣的成分是 。
(2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 。
(3)操作1和操作2的名称都是 ，不能省去操作1的理由是 。
6．（2025·安徽·中考真题）蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
(1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 变化（填“化学”或“物理”）。
(2)蛋壳的主要成分为 （填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用 （填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。
(3)石蜡一般在熔化，“去除蜡衣”的合理方法是 （填字母序号）。
a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于的热水中
(4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 （写出1点即可）。
7．（2025·山东淄博·中考真题）从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。
已知：①氨水显碱性；
②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Al3+ 3.4 4.7
Mn2+ 8.1 10.1
回答下列问题。
(1)固体A的成分是 (填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为 ~8.1之间。
(2)“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为 (填化学式)。
(3)“操作I”的名称为 。
(4)MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
8．（2025·山东日照·中考真题）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下：
部分实验用品：NaOH溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。
(1)2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过 g。
(2)制取过程中，除去可选用 溶液(填化学式)。
(3)测溶液pH时，选择 (选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式： 。
(4)操作I是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时， 。
(5)上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
9．（2025·四川乐山·中考真题）碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示：
查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5
回答下列问题：
(1)操作I采用的方法是 。
(2)操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(3)电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式 。
(4)将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是 。
10．（2023·湖南娄底·中考真题）二氧化氯（ClO2）用于家庭、公共场所的杀菌消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂，在工业上以含可溶性杂质MgCl2和CaCl2的粗盐为原料来制取，生产过程如图所示。
(1)操作①的名称 。
(2)步骤Ⅰ除杂中，可用饱和NaCl溶液浸洗粗盐除去可溶性杂质，其原因是 。
(3)从元素守恒角度分析，Ⅲ中有水参与反应，请写出该反应的化学方程式 。
(4)上述流程中可循环利用的物质是 。
11．（2022·江西·中考真题）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。
(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。
(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。
(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为 。
12．（2025·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。
(1)加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为 。
(2)滤渣A的成分为 。
(3)滤液②所含的阴离子主要有 (填离子符号)。
(4)若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况 。
13．（2025·四川绵阳·中考真题）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。
已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。
(1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有 (任写一点)的性质。
(2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是 。
(3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为 ，滤渣Ⅰ的成分为 。
(4)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式 。
“沉钙”时发生反应的化学方程式为。
已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。
(5)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是 。
(6)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。
A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH
(7)若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒 、 。
类型二：重点考查金属和金属材料知识
14．（2025·青海西宁·中考真题）青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿(主要含有CuS、ZnS、Au等成分)为原料制备铜和金(Au)的主要流程如下。
(1)在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为 (任写一个)。
(2)过程Ⅲ中分离Au的操作是 。
(3)在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为 (任写一个)。
15．（2025·西藏·中考真题）合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下：
(1)操作X的名称是 。
(2)试剂M的名称是 。
(3)流程中加入的铁粉是否过量？ （填“是”或“否”）
(4)废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含 和 两种元素。
16．（2025·山东日照·中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。
已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。
(1)金属活动性顺序：Ag Au(选填“>”或“＜”)。
(2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 。
(3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是 。
(4)生成Au的反应： ，反应中 作还原剂。(均填化学式)
(5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。
A．硝酸和盐酸 B．氨水 C．
17．（2025·云南·中考真题）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)Fe2O3。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 (任填一种)。
(2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 。
(3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 。
(4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 。
18．（2023·山东德州·中考真题）金属材料在生产、生活中有着广泛的用途，金属资源应得到有效的利用和保护。
(1)利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的主要途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。焦炭(主要成分为碳)、石灰石和空气。其主要反应过程如下：
①上述流程中X的化学式是 。写出反应Ⅱ的化学方程式： 。
②反应Ⅲ为炼铁的主要反应，其反应的化学方程式为 。
(2)为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。有如下流程：
①“步骤二”中能与稀硫酸反应的是粗铜中的 (填化学式，下同)，“步骤三”是滤渣Ⅰ中的 与空气中的氧气发生反应。
②写出“步骤四”中发生反应的化学方程式： 。
19．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液的流程图如下，请回答下列问题。
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的操作名称是 。
(2)步骤Ⅱ用磁铁吸引分离出的固体B是 (填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式 。
20．（2024·四川遂宁·中考真题）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：；
完成下列各题：
(1)步骤2中涉及的操作名称是 。
(2)溶液A中的溶质是 。
(3)步骤4中反应的化学方程式是 。
21．（2023·四川巴中·中考真题）某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水（含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸）进行一系列的处理，从而回收其中的某种重金属，并制得四氧化三铁，达到污水排放标准。其设计工艺流程如下，请回答下列问题。
(1)操作Ⅱ的名称是 ，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(2)由FeOOH制备四氧化三铁的反应方程式为，则X的化学式为 ，FeOOH中铁元素的化合价为 。
(3)在固体A中加入过量稀硫酸的目的是 ，溶液B中的溶质为 ，固体C是回收的重金属，其成分是 。
22．（2023·湖南岳阳·中考真题）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。
(2)物质Y的化学式为 。
(3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。
(4)请写一条保护金属资源的有效途径： 。
23．（2021·广西柳州·中考真题）为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图： (反应条件已略去)
(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于________。
A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
(2)金属活动性Zn Cu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是 。
(3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式 。
(4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是 。
(5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因： 。
24．（2022·湖南娄底·中考真题）娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。
[查阅资料]
Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2
Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物
(1)在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 。
(2)高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 。
(3)在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 。
(4)在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 的作用（填一种仪器名称）。
25．（2022·湖北荆州·中考真题）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。
(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。
(4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。
26．（2025·山东泰安·中考真题）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。
已知：Zn(OH)2难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 (填化学式，下同)，滤液3中的溶质为 。
(2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是 。
(3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式 。
(4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途 。
27．（2021·河南·中考真题）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。（写一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么 ？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式 。
参考答案
1．(1)化合反应
(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分
(3) 便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）
2．(1)饱和
(2)漏斗
(3)使MgCl2全部反应
(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(5)解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；
x=740t
答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。
3．(1)CaO
(2)
(3)蒸发皿
(4)降低成本、减少污染
4．(1)Mg(OH)2
(2)除去氢氧化钠和碳酸钠
(3)碳
(4)过滤
(5)稀盐酸
(6)2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
5．(1)二氧化硅
(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(3) 过滤 使制备的碳酸镁不纯
6．(1)物理
(2) 白醋
(3)c
(4)回收利用（合理答案均可）
7．(1)Al(OH)3 4.7
(2)H2O
(3)过滤
(4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
8．(1)5
(2)
(3)干燥 (或)
(4)蒸发结晶 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅
(5)玻璃棒
9．(1)过滤
(2)蒸发结晶
(3)
(4)碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失
10．(1)过滤
(2)饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但能溶解MgCl2和CaCl2，从而除去杂质
(3)
(4)氯化钠/NaCl
11．(1)增大
(2)引流
(3)
(4)化合反应
12．(1)
(2)炭粉
(3)
(4)
13．(1)硬度大(或难溶于水等)
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(3) 复分解反应 SiO2
(4)
(5)氨气/NH3
(6)CD
(7) 烧杯 漏斗
14．(1)或
(2)过滤
(3)或
15．(1)过滤
(2)稀盐酸
(3)是
(4)铜 氯
16．(1)
(2)增大反应物间的接触面积， 从而使反应更快、更充分
(3)+1
(4)
(5)BC
17．(1)搅拌，加快溶解速率
(2)确保把铁完全溶解
(3)
(4)将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可)
18．(1)CO2
(2)Al、Mg Cu
19．(1)过滤
(2)Fe
(3)
20．(1)过滤
(2)硫酸、硫酸亚铁
(3)
21．(1)过滤 漏斗
(2) +3
(3)溶解过量的铁粉/除去过量的铁粉 /硫酸亚铁 Cu/铜
22．(1)过滤
(2)H2SO4
(3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
(4)回收利用废旧金属（或有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等）
23．(1)B
(2)> 增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分等（合理即可）
(3)
(4)反应后不用除杂质（合理即可）
(5)产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质（或加入氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌等，合理即可）
24．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)二氧化碳、氮气等
(3)
(4)玻璃棒
25．(1)过滤
(2)
(3)
(4)/
26．(1)
(2)反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸
(3)//
(4)铜回收后可以作导线
27．（或） 除去固体中的铜单质 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
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中考化学真题精选《流程题》
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类型一：重点考查酸碱盐知识
1．（2025·重庆·中考真题）工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。
(1)反应②的反应类型为 。
(2)将物质B与硫酸铜溶液反应生成农药，反应③的化学方程式为 ，反应过程中需搅拌，其目的是 。
(3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的CO2与H2在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇(CH4O)，反应的化学方程式为，X的化学式为 。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点 。
2．（2024·四川巴中·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
(1)步骤①得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是 。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式 。
(5)市场调研发现，Ca(OH)2的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580吨Mg(OH)2，理论上至少需要加入Ca(OH)2的质量是多少？(写出计算过程)
3．（2024·山东济宁·中考真题）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下
请回答：
(1)X常用作食品干燥剂，其化学式为 ；
(2)写出反应池中发生反应的化学方程式 ；
(3)实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2；
(4)滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 。
4．（2024·四川内江·中考真题）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
(1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 和CaCO3
(2)步骤①加入适量盐酸的目的是 。
(3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有 、氧元素的物质参加反应。
(4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 。
(5)步骤③中试剂D为 。
(6)钛(Ti)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 。
5．（2025·江西·中考真题）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图：
已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。
(1)滤渣的成分是 。
(2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 。
(3)操作1和操作2的名称都是 ，不能省去操作1的理由是 。
6．（2025·安徽·中考真题）蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
(1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 变化（填“化学”或“物理”）。
(2)蛋壳的主要成分为 （填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用 （填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。
(3)石蜡一般在熔化，“去除蜡衣”的合理方法是 （填字母序号）。
a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于的热水中
(4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 （写出1点即可）。
7．（2025·山东淄博·中考真题）从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。
已知：①氨水显碱性；
②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Al3+ 3.4 4.7
Mn2+ 8.1 10.1
回答下列问题。
(1)固体A的成分是 (填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为 ~8.1之间。
(2)“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为 (填化学式)。
(3)“操作I”的名称为 。
(4)MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
8．（2025·山东日照·中考真题）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下：
部分实验用品：NaOH溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。
(1)2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过 g。
(2)制取过程中，除去可选用 溶液(填化学式)。
(3)测溶液pH时，选择 (选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式： 。
(4)操作I是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时， 。
(5)上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
9．（2025·四川乐山·中考真题）碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示：
查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5
回答下列问题：
(1)操作I采用的方法是 。
(2)操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(3)电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式 。
(4)将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是 。
10．（2023·湖南娄底·中考真题）二氧化氯（ClO2）用于家庭、公共场所的杀菌消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂，在工业上以含可溶性杂质MgCl2和CaCl2的粗盐为原料来制取，生产过程如图所示。
(1)操作①的名称 。
(2)步骤Ⅰ除杂中，可用饱和NaCl溶液浸洗粗盐除去可溶性杂质，其原因是 。
(3)从元素守恒角度分析，Ⅲ中有水参与反应，请写出该反应的化学方程式 。
(4)上述流程中可循环利用的物质是 。
11．（2022·江西·中考真题）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。
(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。
(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。
(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为 。
12．（2025·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。
(1)加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为 。
(2)滤渣A的成分为 。
(3)滤液②所含的阴离子主要有 (填离子符号)。
(4)若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况 。
13．（2025·四川绵阳·中考真题）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。
已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。
(1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有 (任写一点)的性质。
(2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是 。
(3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为 ，滤渣Ⅰ的成分为 。
(4)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式 。
“沉钙”时发生反应的化学方程式为。
已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。
(5)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是 。
(6)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。
A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH
(7)若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒 、 。
类型二：重点考查金属和金属材料知识
14．（2025·青海西宁·中考真题）青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿(主要含有CuS、ZnS、Au等成分)为原料制备铜和金(Au)的主要流程如下。
(1)在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为 (任写一个)。
(2)过程Ⅲ中分离Au的操作是 。
(3)在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为 (任写一个)。
15．（2025·西藏·中考真题）合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下：
(1)操作X的名称是 。
(2)试剂M的名称是 。
(3)流程中加入的铁粉是否过量？ （填“是”或“否”）
(4)废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含 和 两种元素。
16．（2025·山东日照·中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。
已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。
(1)金属活动性顺序：Ag Au(选填“>”或“＜”)。
(2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 。
(3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是 。
(4)生成Au的反应： ，反应中 作还原剂。(均填化学式)
(5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。
A．硝酸和盐酸 B．氨水 C．
17．（2025·云南·中考真题）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)Fe2O3。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 (任填一种)。
(2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 。
(3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 。
(4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 。
18．（2023·山东德州·中考真题）金属材料在生产、生活中有着广泛的用途，金属资源应得到有效的利用和保护。
(1)利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的主要途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。焦炭(主要成分为碳)、石灰石和空气。其主要反应过程如下：
①上述流程中X的化学式是 。写出反应Ⅱ的化学方程式： 。
②反应Ⅲ为炼铁的主要反应，其反应的化学方程式为 。
(2)为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。有如下流程：
①“步骤二”中能与稀硫酸反应的是粗铜中的 (填化学式，下同)，“步骤三”是滤渣Ⅰ中的 与空气中的氧气发生反应。
②写出“步骤四”中发生反应的化学方程式： 。
19．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液的流程图如下，请回答下列问题。
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的操作名称是 。
(2)步骤Ⅱ用磁铁吸引分离出的固体B是 (填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式 。
20．（2024·四川遂宁·中考真题）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：；
完成下列各题：
(1)步骤2中涉及的操作名称是 。
(2)溶液A中的溶质是 。
(3)步骤4中反应的化学方程式是 。
21．（2023·四川巴中·中考真题）某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水（含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸）进行一系列的处理，从而回收其中的某种重金属，并制得四氧化三铁，达到污水排放标准。其设计工艺流程如下，请回答下列问题。
(1)操作Ⅱ的名称是 ，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(2)由FeOOH制备四氧化三铁的反应方程式为，则X的化学式为 ，FeOOH中铁元素的化合价为 。
(3)在固体A中加入过量稀硫酸的目的是 ，溶液B中的溶质为 ，固体C是回收的重金属，其成分是 。
22．（2023·湖南岳阳·中考真题）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。
(2)物质Y的化学式为 。
(3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。
(4)请写一条保护金属资源的有效途径： 。
23．（2021·广西柳州·中考真题）为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图： (反应条件已略去)
(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于________。
A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
(2)金属活动性Zn Cu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是 。
(3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式 。
(4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是 。
(5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因： 。
24．（2022·湖南娄底·中考真题）娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。
[查阅资料]
Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2
Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物
(1)在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 。
(2)高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 。
(3)在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 。
(4)在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 的作用（填一种仪器名称）。
25．（2022·湖北荆州·中考真题）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。
(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。
(4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。
26．（2025·山东泰安·中考真题）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。
已知：Zn(OH)2难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 (填化学式，下同)，滤液3中的溶质为 。
(2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是 。
(3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式 。
(4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途 。
27．（2021·河南·中考真题）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。（写一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么 ？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式 。
参考答案
1．(1)化合反应
(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分
(3) 便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）
2．(1)饱和
(2)漏斗
(3)使MgCl2全部反应
(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(5)解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；
x=740t
答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。
3．(1)CaO
(2)
(3)蒸发皿
(4)降低成本、减少污染
4．(1)Mg(OH)2
(2)除去氢氧化钠和碳酸钠
(3)碳
(4)过滤
(5)稀盐酸
(6)2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
5．(1)二氧化硅
(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(3) 过滤 使制备的碳酸镁不纯
6．(1)物理
(2) 白醋
(3)c
(4)回收利用（合理答案均可）
7．(1)Al(OH)3 4.7
(2)H2O
(3)过滤
(4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
8．(1)5
(2)
(3)干燥 (或)
(4)蒸发结晶 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅
(5)玻璃棒
9．(1)过滤
(2)蒸发结晶
(3)
(4)碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失
10．(1)过滤
(2)饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但能溶解MgCl2和CaCl2，从而除去杂质
(3)
(4)氯化钠/NaCl
11．(1)增大
(2)引流
(3)
(4)化合反应
12．(1)
(2)炭粉
(3)
(4)
13．(1)硬度大(或难溶于水等)
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(3) 复分解反应 SiO2
(4)
(5)氨气/NH3
(6)CD
(7) 烧杯 漏斗
14．(1)或
(2)过滤
(3)或
15．(1)过滤
(2)稀盐酸
(3)是
(4)铜 氯
16．(1)
(2)增大反应物间的接触面积， 从而使反应更快、更充分
(3)+1
(4)
(5)BC
17．(1)搅拌，加快溶解速率
(2)确保把铁完全溶解
(3)
(4)将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可)
18．(1)CO2
(2)Al、Mg Cu
19．(1)过滤
(2)Fe
(3)
20．(1)过滤
(2)硫酸、硫酸亚铁
(3)
21．(1)过滤 漏斗
(2) +3
(3)溶解过量的铁粉/除去过量的铁粉 /硫酸亚铁 Cu/铜
22．(1)过滤
(2)H2SO4
(3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
(4)回收利用废旧金属（或有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等）
23．(1)B
(2)> 增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分等（合理即可）
(3)
(4)反应后不用除杂质（合理即可）
(5)产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质（或加入氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌等，合理即可）
24．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)二氧化碳、氮气等
(3)
(4)玻璃棒
25．(1)过滤
(2)
(3)
(4)/
26．(1)
(2)反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸
(3)//
(4)铜回收后可以作导线
27．（或） 除去固体中的铜单质 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
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