3.3 盐类的水解 教学设计（表格式）人教版（2019）高中化学选择性必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.3 盐类的水解 教学设计（表格式）人教版（2019）高中化学选择性必修第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 58.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-04 00:00:00 | ||
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文档简介
课题 盐类的水解
教学目标
1.（宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知） 通过探究NH4Cl水溶液的酸碱性，从微观角度进行原理分析，认识盐的类型与其酸碱性之间的关系，建立盐溶液呈酸碱性的分析思维模型。 2.（思维模式与平衡思想） 通过“溶液宏观现象——粒子微观行为——符号表征描述”学习，建立三重表征的学习思维；形成盐类水解的概念，能正确书写盐类水解方程式、归纳其特点和规律。 3.（科学探究与创新意识、科学态度与社会责任） 通过盐溶液酸碱性的探究实验和自制泡沫灭火器的趣味实验，提升实验探究能力，感受盐类水解的应用价值，增强社会责任感。
教学重点：盐溶液呈现不同酸碱性的原因及分析模型的构建。 教学难点：盐溶液呈现不同酸碱性原因。
教学过程
【环节一】导入新课 【情境创设】 师：同学们，我们可以选用哪类化学试剂除去这枚铁钉上的铁锈？ 生：盐酸 师：除了酸类试剂，还可以选择其他试剂吗？请观看视频。 播放“化学小实验”视频。 【环节二】展示目标 师：氯化铵溶液为什么能除铁锈呢？学习了“盐类水解的原理”，就可以解开这个谜团。请同学们自主阅读本节课的学习目标。 1. 通过探究NH4Cl水溶液的酸碱性，从微观角度进行原理分析，认识盐的类型与其酸碱性之间的关系，建立盐溶液呈酸碱性的分析思维模型。 2.通过“溶液宏观现象——粒子微观行为——符号表征描述”学习，建立三重表征的学习思维；形成盐类水解的概念，能正确书写盐类水解方程式、归纳其特点和规律。 3. 通过盐溶液酸碱性的探究实验和自制泡沫灭火器的趣味实验，提升实验探究能力，感受盐类水解的应用价值，增强社会责任感。 【环节三】探究氯化铵溶液的酸碱性 【分析预测】 师：NH4Cl溶液可作除锈剂，推测NH4Cl溶液可能具有什么性质？（分析预测） 生：酸性 【实验验证】学生分组实验 师：我们的推测正确吗？下面我们一起用实验来验证。首先请同学们大声阅读PH计的使用方法，然后进行分组实验。实验时间为1分钟。（图片和文字展示使用方法） 学生阅读完毕，老师打开倒计时计时器。 生：阅读（大声）PH计的使用方法，开始试验。 师：实验完毕，请XX组汇报实验结果。 生：我们组测的PH为4.7（合理即可）。 师：你们的实验结果一致吗？ 生：老师，我们组的测定结果是4.6. 师：嗯，请坐。这两组同学的测定结果的差值在我们的误差允许范围内。不同的PH计因为主机不同，测定值可能不同。 【原理探究】 师：实验证实，氯化铵溶液确实显酸性，所以可作除锈剂。那么氯化铵溶液为什么显酸性呢？请大家参照下面思维程序，自主思考分析2分钟，并完成表格。 师：PPT倒计时（2分钟） 师：时间到，下面组内订正分析结果，时间为1分钟。（打开倒计时） 师：XX组的同学分享你们组的分析结果。 生：我们的分析结果是氯化铵溶液中存在铵根离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子。 师：其中氯离子和铵根离子来自于？ 生：氯离子和铵根离子来自于溶质氯化铵的电离，氢离子和氢氧根来自于来自于溶剂水的电离。 师：哪些离子能相互作用生成弱电解质呢？ 生：铵根离子可以和氢氧根离子形成弱电解质一水合氨。 师： 那生成弱电解质一水合氨这一过程对水的电离平衡有何影响呢？ 生：氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动。 师：也就是说该过程促进了水的电离。那氢离子浓度呢？ 生：氢离子浓度增大，所以氢离子浓度会大于氢氧根，氯化铵溶液显酸性。 师：很好，请坐。我们知道纯水呈中性，其中氢离子浓度等于氢氧根浓度。当加入氯化铵后，铵根离子破坏了这一等量关系，它与水电离的氢氧根结合，生成了弱电解质一水合氨，这就是氯化溶液显酸性的根本原因。 如果我们的理论分析正确，那溶液中氯离子浓度与铵根离子浓度的大小关系怎样呢？ 生：氯离子浓度大于铵根离子浓度。 【实验验证】播放教师录制视频实验（数字化实验） 师：如果能够通过实验数据证明氯离子浓度大于铵根离子浓度，那我们的推理就是正确的。因为受实验条件限制（一套实验仪器2万多），没有办法给大家现场实验，所以在兄弟学校录制了一段视频，请大家观看。 师：播放实验视频。（实验结果：铵根离子的浓度是0.499982mol/L，氯子浓度是0.499999mol/L） 师：精确实验结果表明氯离子浓度确实大于铵根离子浓度，说明我们的推理是正确的，但是氯离子浓度只是略大于铵根离子浓度，这说明什么呢？ 生：说明铵根离子确实与水电离的氢氧根反应，生成了弱电解质一水合氨，但该反应进行的程度很小，非常微弱。 师：氯离子浓度不等于0.50mol/L，是因为溶液溶度的精确度不同，在数值上存在一定的差异。 【定量分析】 学生绘图并分析 师：请同学们先整理实验数据，再在柱状图中画出各微粒的浓度 （1）0.499999mol/L的NH4Cl溶液 PH= （2） 离子种类NH4＋Cl-NH3·H2OH+OH-浓度mol/L10—
（3）请在柱状图中画出氯化铵溶液中各微粒的浓度。 师：请XX 同学展示展示绘制的柱状图。 师：为什么一水合氨的浓度为0.000017mol/L呢？ 生：我认为原本根据投入的氯化铵，可以知道铵根离子浓度原本应该要等于氯子浓度。但由于一部分的铵根离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成的一水合氨， 所以根据氮原子守恒，一水合氨的浓度要等于氯粒子浓度减去铵根离子浓度，等于0.000017mol/L。 师：非常好，大家掌声鼓励。也就是说，根据溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度和一水合氨浓度之和，便可求出一水合氨浓度。 那么氯化铵溶液中各微粒浓度大小顺序是怎样的呢？ 生：C(Cl-)>C（NH4+）>C(H+)>C(NH3.H2O)>C(OH-) 【符号表征】 师：非常正确。 现在请大家用离子方程式解释氯化铵溶液显酸性的原因。 生：板演 师：某某，你用可逆符号连接的理由是什么呢？ 生：NH4+ 和NH3.H2O共存。 师：产物为什么不写氨气？ 生：由刚才测的实验数据知，这个反应它的程度非常小，是一个微弱的反应，所以我觉得产物不能写成NH3。 师：太棒了，请坐。该反应的本质是铵根离子与水电离的氢氧根结合生成了一水合氨，而留下了水电离的氢离子。水是弱电解质，所以保留化学式。 另外，根据刚才的实验数据，我们还可以计算该反应的平衡常数K=6.8*10-10 这也说明该反应进行的程度确实很微弱。 师：该反应是吸热反应还是放热反应？ 生：该反应为中和反应的逆反应，中和反应为放热反应，所以该反应为吸热反应。 师：你能归纳该反应的特点吗？ 生：可逆的、微弱的、吸热的。 【实验解密】 师：学到这里，你能解释为什么浓的氯化铵溶液除锈速率比较慢了吗？请你解密。 生：因为浓的氯化溶液的氢离子浓度比较小，酸性比较弱，所以反应性率会比较慢。 【模型建构】 师：很好，请坐。通过前面的学习，你能建构出盐溶液显酸碱性的分析思维模型吗？ 生：我认为首先要分析各物质的电离情况，看看它们产生了哪些离子，即从溶质和溶剂的电离着手，分析存在的离子种类。然后再看看盐电离出来的离子和水电离出来的离子可不可以结合生成弱电解质。如果生成弱电解质，就会促进水的电离。如果结合了氢氧根离子，它就会使溶液呈酸性；如果结合了氢离子，它就会使溶呈碱性。 师：太棒了，请坐。也就是说要考虑离子之间的相互作用和作用结果， 这就是盐溶液的酸碱性分析模型。 关键是看离子间能否结合生成弱电解质。 若不能生成弱电解质呢？ 生： 则对水的电离平衡没有影响。 【模型应用】分组实验 师：下面利用盐溶液的酸碱性分析模型，组内合作，完成下列两个任务： 预测醋酸钠溶液（奇数组）、氯化钠溶液（偶数组）的酸碱性，并用盐溶液的酸碱性分析模型进行理论分析； 用PH试纸测定其PH，验证推理是否正确。 教师打开倒计时（3分钟） 生：学生讲台展示并讲解。（两组） 【规律形成】盐的类型与其酸碱性之间的关系。 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性的规律：谁强显谁性，同强显中性。 【环节四】盐类的水解 【概念形成】 师：像NH4Cl和CH3COONa这样，在水溶液中， 盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 盐类水解的实质：生成弱电解质，破坏（促进）了水的电离平衡。 生：学生阅读2遍。 【特点归纳】 师：根据前面所学，能归纳盐类水解反应的特点吗？ 生：可逆的、微弱的、吸热的。 【符号表征】盐类水解方程式书写 师：根据盐类水解特点，盐类水解离子方程式书写有哪些注意事项？ 生： 1.盐类水解是可逆反应，要写可逆号； 2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式。 练习：判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的离子写出对应的离子方程式。 CH3COONa Na2CO3 AlCl3 生：学生板演 师：教师评价，强调碳酸根的水解（阅读教材P73-74)） 注意： 1.多元弱酸的酸根离子分步水解（第一步为主），水解离子方程式分步写成。 2.多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 【规律总结】 师：盐类水解的规律：谁弱谁水解。 【学以致用】 趣味小实验泡沫灭火器 （师生合作，演示实验） 【课下作业】 查阅相关资料，了解在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决哪些实际问题？以课件或小论文等形式，展示你的成果。 【环节五】总结提升 【自我评价】（学生自主分享） 梳理本节内容，完善思维导图。自评在知识、技能、素养三个层面有哪些提升？ 【随堂演练】 1、下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( ) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 2、下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ） A．Na2SO4溶液 B．NaHSO3溶液 C．NaClO溶液 D．(NH4)2SO4溶液 3、明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），原因是 （用离子方程式表示）。
教学反思
以“探究氯化铵溶液的酸碱性”为主线，由“氯化铵溶液除铁锈”实验视频创设情境→预测氯化铵的酸性→测PH验证其酸性→理论分析显酸性的原因→实验“测定C(Cl-)>C（NH4+）”证明理论推理过程正确→离子方程式描述显酸性的原因（为盐类水解的特点和离子方程式书写注意事项做铺垫）→构建盐溶液酸碱性分析模型→归纳盐溶液酸碱性规律→引出“盐类水解”概念→特点→离子方程式书写→盐类水解规律。 本节设计注重学生能力的培养和思维的形成，有助于化学核心素养的提升
教学目标
1.（宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知） 通过探究NH4Cl水溶液的酸碱性，从微观角度进行原理分析，认识盐的类型与其酸碱性之间的关系，建立盐溶液呈酸碱性的分析思维模型。 2.（思维模式与平衡思想） 通过“溶液宏观现象——粒子微观行为——符号表征描述”学习，建立三重表征的学习思维；形成盐类水解的概念，能正确书写盐类水解方程式、归纳其特点和规律。 3.（科学探究与创新意识、科学态度与社会责任） 通过盐溶液酸碱性的探究实验和自制泡沫灭火器的趣味实验，提升实验探究能力，感受盐类水解的应用价值，增强社会责任感。
教学重点：盐溶液呈现不同酸碱性的原因及分析模型的构建。 教学难点：盐溶液呈现不同酸碱性原因。
教学过程
【环节一】导入新课 【情境创设】 师：同学们，我们可以选用哪类化学试剂除去这枚铁钉上的铁锈？ 生：盐酸 师：除了酸类试剂，还可以选择其他试剂吗？请观看视频。 播放“化学小实验”视频。 【环节二】展示目标 师：氯化铵溶液为什么能除铁锈呢？学习了“盐类水解的原理”，就可以解开这个谜团。请同学们自主阅读本节课的学习目标。 1. 通过探究NH4Cl水溶液的酸碱性，从微观角度进行原理分析，认识盐的类型与其酸碱性之间的关系，建立盐溶液呈酸碱性的分析思维模型。 2.通过“溶液宏观现象——粒子微观行为——符号表征描述”学习，建立三重表征的学习思维；形成盐类水解的概念，能正确书写盐类水解方程式、归纳其特点和规律。 3. 通过盐溶液酸碱性的探究实验和自制泡沫灭火器的趣味实验，提升实验探究能力，感受盐类水解的应用价值，增强社会责任感。 【环节三】探究氯化铵溶液的酸碱性 【分析预测】 师：NH4Cl溶液可作除锈剂，推测NH4Cl溶液可能具有什么性质？（分析预测） 生：酸性 【实验验证】学生分组实验 师：我们的推测正确吗？下面我们一起用实验来验证。首先请同学们大声阅读PH计的使用方法，然后进行分组实验。实验时间为1分钟。（图片和文字展示使用方法） 学生阅读完毕，老师打开倒计时计时器。 生：阅读（大声）PH计的使用方法，开始试验。 师：实验完毕，请XX组汇报实验结果。 生：我们组测的PH为4.7（合理即可）。 师：你们的实验结果一致吗？ 生：老师，我们组的测定结果是4.6. 师：嗯，请坐。这两组同学的测定结果的差值在我们的误差允许范围内。不同的PH计因为主机不同，测定值可能不同。 【原理探究】 师：实验证实，氯化铵溶液确实显酸性，所以可作除锈剂。那么氯化铵溶液为什么显酸性呢？请大家参照下面思维程序，自主思考分析2分钟，并完成表格。 师：PPT倒计时（2分钟） 师：时间到，下面组内订正分析结果，时间为1分钟。（打开倒计时） 师：XX组的同学分享你们组的分析结果。 生：我们的分析结果是氯化铵溶液中存在铵根离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子。 师：其中氯离子和铵根离子来自于？ 生：氯离子和铵根离子来自于溶质氯化铵的电离，氢离子和氢氧根来自于来自于溶剂水的电离。 师：哪些离子能相互作用生成弱电解质呢？ 生：铵根离子可以和氢氧根离子形成弱电解质一水合氨。 师： 那生成弱电解质一水合氨这一过程对水的电离平衡有何影响呢？ 生：氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动。 师：也就是说该过程促进了水的电离。那氢离子浓度呢？ 生：氢离子浓度增大，所以氢离子浓度会大于氢氧根，氯化铵溶液显酸性。 师：很好，请坐。我们知道纯水呈中性，其中氢离子浓度等于氢氧根浓度。当加入氯化铵后，铵根离子破坏了这一等量关系，它与水电离的氢氧根结合，生成了弱电解质一水合氨，这就是氯化溶液显酸性的根本原因。 如果我们的理论分析正确，那溶液中氯离子浓度与铵根离子浓度的大小关系怎样呢？ 生：氯离子浓度大于铵根离子浓度。 【实验验证】播放教师录制视频实验（数字化实验） 师：如果能够通过实验数据证明氯离子浓度大于铵根离子浓度，那我们的推理就是正确的。因为受实验条件限制（一套实验仪器2万多），没有办法给大家现场实验，所以在兄弟学校录制了一段视频，请大家观看。 师：播放实验视频。（实验结果：铵根离子的浓度是0.499982mol/L，氯子浓度是0.499999mol/L） 师：精确实验结果表明氯离子浓度确实大于铵根离子浓度，说明我们的推理是正确的，但是氯离子浓度只是略大于铵根离子浓度，这说明什么呢？ 生：说明铵根离子确实与水电离的氢氧根反应，生成了弱电解质一水合氨，但该反应进行的程度很小，非常微弱。 师：氯离子浓度不等于0.50mol/L，是因为溶液溶度的精确度不同，在数值上存在一定的差异。 【定量分析】 学生绘图并分析 师：请同学们先整理实验数据，再在柱状图中画出各微粒的浓度 （1）0.499999mol/L的NH4Cl溶液 PH= （2） 离子种类NH4＋Cl-NH3·H2OH+OH-浓度mol/L10—
（3）请在柱状图中画出氯化铵溶液中各微粒的浓度。 师：请XX 同学展示展示绘制的柱状图。 师：为什么一水合氨的浓度为0.000017mol/L呢？ 生：我认为原本根据投入的氯化铵，可以知道铵根离子浓度原本应该要等于氯子浓度。但由于一部分的铵根离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成的一水合氨， 所以根据氮原子守恒，一水合氨的浓度要等于氯粒子浓度减去铵根离子浓度，等于0.000017mol/L。 师：非常好，大家掌声鼓励。也就是说，根据溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度和一水合氨浓度之和，便可求出一水合氨浓度。 那么氯化铵溶液中各微粒浓度大小顺序是怎样的呢？ 生：C(Cl-)>C（NH4+）>C(H+)>C(NH3.H2O)>C(OH-) 【符号表征】 师：非常正确。 现在请大家用离子方程式解释氯化铵溶液显酸性的原因。 生：板演 师：某某，你用可逆符号连接的理由是什么呢？ 生：NH4+ 和NH3.H2O共存。 师：产物为什么不写氨气？ 生：由刚才测的实验数据知，这个反应它的程度非常小，是一个微弱的反应，所以我觉得产物不能写成NH3。 师：太棒了，请坐。该反应的本质是铵根离子与水电离的氢氧根结合生成了一水合氨，而留下了水电离的氢离子。水是弱电解质，所以保留化学式。 另外，根据刚才的实验数据，我们还可以计算该反应的平衡常数K=6.8*10-10 这也说明该反应进行的程度确实很微弱。 师：该反应是吸热反应还是放热反应？ 生：该反应为中和反应的逆反应，中和反应为放热反应，所以该反应为吸热反应。 师：你能归纳该反应的特点吗？ 生：可逆的、微弱的、吸热的。 【实验解密】 师：学到这里，你能解释为什么浓的氯化铵溶液除锈速率比较慢了吗？请你解密。 生：因为浓的氯化溶液的氢离子浓度比较小，酸性比较弱，所以反应性率会比较慢。 【模型建构】 师：很好，请坐。通过前面的学习，你能建构出盐溶液显酸碱性的分析思维模型吗？ 生：我认为首先要分析各物质的电离情况，看看它们产生了哪些离子，即从溶质和溶剂的电离着手，分析存在的离子种类。然后再看看盐电离出来的离子和水电离出来的离子可不可以结合生成弱电解质。如果生成弱电解质，就会促进水的电离。如果结合了氢氧根离子，它就会使溶液呈酸性；如果结合了氢离子，它就会使溶呈碱性。 师：太棒了，请坐。也就是说要考虑离子之间的相互作用和作用结果， 这就是盐溶液的酸碱性分析模型。 关键是看离子间能否结合生成弱电解质。 若不能生成弱电解质呢？ 生： 则对水的电离平衡没有影响。 【模型应用】分组实验 师：下面利用盐溶液的酸碱性分析模型，组内合作，完成下列两个任务： 预测醋酸钠溶液（奇数组）、氯化钠溶液（偶数组）的酸碱性，并用盐溶液的酸碱性分析模型进行理论分析； 用PH试纸测定其PH，验证推理是否正确。 教师打开倒计时（3分钟） 生：学生讲台展示并讲解。（两组） 【规律形成】盐的类型与其酸碱性之间的关系。 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性的规律：谁强显谁性，同强显中性。 【环节四】盐类的水解 【概念形成】 师：像NH4Cl和CH3COONa这样，在水溶液中， 盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 盐类水解的实质：生成弱电解质，破坏（促进）了水的电离平衡。 生：学生阅读2遍。 【特点归纳】 师：根据前面所学，能归纳盐类水解反应的特点吗？ 生：可逆的、微弱的、吸热的。 【符号表征】盐类水解方程式书写 师：根据盐类水解特点，盐类水解离子方程式书写有哪些注意事项？ 生： 1.盐类水解是可逆反应，要写可逆号； 2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式。 练习：判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的离子写出对应的离子方程式。 CH3COONa Na2CO3 AlCl3 生：学生板演 师：教师评价，强调碳酸根的水解（阅读教材P73-74)） 注意： 1.多元弱酸的酸根离子分步水解（第一步为主），水解离子方程式分步写成。 2.多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 【规律总结】 师：盐类水解的规律：谁弱谁水解。 【学以致用】 趣味小实验泡沫灭火器 （师生合作，演示实验） 【课下作业】 查阅相关资料，了解在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决哪些实际问题？以课件或小论文等形式，展示你的成果。 【环节五】总结提升 【自我评价】（学生自主分享） 梳理本节内容，完善思维导图。自评在知识、技能、素养三个层面有哪些提升？ 【随堂演练】 1、下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( ) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 2、下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ） A．Na2SO4溶液 B．NaHSO3溶液 C．NaClO溶液 D．(NH4)2SO4溶液 3、明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），原因是 （用离子方程式表示）。
教学反思
以“探究氯化铵溶液的酸碱性”为主线，由“氯化铵溶液除铁锈”实验视频创设情境→预测氯化铵的酸性→测PH验证其酸性→理论分析显酸性的原因→实验“测定C(Cl-)>C（NH4+）”证明理论推理过程正确→离子方程式描述显酸性的原因（为盐类水解的特点和离子方程式书写注意事项做铺垫）→构建盐溶液酸碱性分析模型→归纳盐溶液酸碱性规律→引出“盐类水解”概念→特点→离子方程式书写→盐类水解规律。 本节设计注重学生能力的培养和思维的形成，有助于化学核心素养的提升