浙江省台州市2025-2026学年高一上学期期末质量评估化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省台州市2025-2026学年高一上学期期末质量评估化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-04 00:00:00 | ||
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文档简介
浙江台州市2025-2026学年第一学期高一期末质量评估化学试题
一、单选题
1．下列分散系不能产生丁达尔效应的是
A．云、雾 B．有色玻璃 C．NaCl水溶液 D．胶体
2．通常情况下，下列物质不体现氧化性的是
A．Na B． C． D．
3．下列仪器名称不正确的是
A．100 mL容量瓶 B．坩埚
C．锥形瓶 D．长颈漏斗
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于碳酸钠的说法不正确的是
A．根据阳离子分类，属于钠盐 B．根据阴离子分类，属于碳酸盐
C．化学式中阴阳离子个数比为1：2 D．其水溶液呈碱性，是碱式盐
5．下列化学用语的表示正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．氯原子结构示意图：
C．HCl的分子结构模型：
D．用电子式表示氯气形成过程：
6．下列行为不符合安全要求的是
A．将实验剩余的钠放回原试剂瓶中
B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
C．应在通风橱中进行铜与浓硫酸的反应
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
7．下列常见图标及说明中不正确的是
A．表示当心电离辐射 B．表示进行实验需佩戴护目镜
C．表示实验中会用到锋利物品 D．表示易燃物质
8．下列说法中不正确的是
A．金刚石、石墨、互为同素异形体
B．、、三种核素互为同位素
C．等物质的量的与含有的中子数相同
D．考古研究中可利用测定一些文物的年代
9．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，具体流程如下图所示，下列操作中不正确的有
A．1步 B．2步 C．3步 D．4步
10．下列现象与离子键有关的是
A．熔融氯化钠导电 B．盐酸溶液导电
C．沸点：< D．密度：冰<水
11．下列说法不正确的是
A．金属钠在空气中久置最终变为碳酸钠 B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
C．纯铝的硬度较小不适合制造机器零件 D．镁的性质活泼，不能用于制造合金
12．下列关于氧化物说法正确的是
A．是酸性氧化物，可用于生产硝酸 B．CaO具有吸水性，可用作干燥剂
C．导电能力较强，可用作光导纤维 D．FeO是红色粉末，可用作红颜料
13．下列说法正确的是
A．具有还原性，可用于漂白纸浆、毛、丝等
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
C．遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含水
D．不溶于胃酸且不容易被X射线透过，可用作“钡餐”
14．用下列仪器(或装置)进行相应实验，可以达到实验目的的是
A．制备可长时间保存的 B．验证酸性：HCl>>
包有足量的脱脂棉
C．证明与水反应放热 D．观察K元素的焰色
A．A B．B C．C D．D
15．括号中的物质为杂质，下列除杂方法正确的是
A．粉末()：通入适量气体
B．固体()：加热至质量不再变化
C．(HCl)：通过饱和溶液后干燥
D．()：通过酸性高锰酸钾溶液后干燥
16．以下各组微粒在对应溶液中能大量共存的是
A．硝酸钾溶液中：、、 B．饱和氯水中：、、
C．浓氨水中：、、 D．氯化铁溶液中：、、
17．下列离子方程式正确的是
A．将少量金属钠放入冷水中：
B．酸性硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：
C．用覆铜板制作印刷电路板：
D．碘化钾溶液在空气中久置变黄色：
18．工业上常用黄铁矿()还原，反应原理为，下列说法正确的是
A．为氧化剂 B．可用替代
C．反应后溶液的pH增大 D．每反应120 g ，转移15 mol电子
19．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2 mol 中的原子数目为0.3
B．与充分反应，当固体增重64 g时转移电子数为2
C．标准状况下，11.2 L 中的分子数目为1.5
D．0.1 mol/L的溶液最多能消耗的数目为0.1
20．短周期主族元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法不正确的是
A．高温下元素A的单质与水反应能生成可燃性气体
B．元素B、C氧化物的排放是形成酸雨的主要原因
C．C、D位置附近的元素可用于制造新品种农药
D．若元素E与D同族，则氢化物的稳定性：E>D
21．为测定和混合物中的质量分数，下列操作及数据正确的是
A．取19 g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到21.2 g溶液
B．取19 g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到15.9 g固体
C．取19 g混合物与足量澄清石灰水充分反应，过滤，得到23 g滤渣
D．取19 g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加8.8 g
22．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是
选项 化学事实 类推结论
A 钠与水反应生成NaOH和 高温下铁与水蒸气反应生成和
B Fe与溶液反应置换出Cu Na与溶液反应置换出Cu
C Fe与S加热生成FeS Na与S加热生成
D 在空气中加热得到 FeO在空气中加热得到
A．A B．B C．C D．D
23．造纸废水中含有大量，可利用氧化还原的方式进行处理，其转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．在整个转化过程中起催化作用
B．处理后的废水中主要含硫的溶质为和
C．假设过程Ⅰ产生的在后续反应中恰好完全反应，则过程Ⅰ转移电子数等于过程Ⅱ、Ⅲ、Ⅵ的电子数之和
D．过程Ⅵ中与的物质的量之比为2:1
24．下图实验装置用于探究铜与浓、稀硝酸反应(夹持装置已省略)，下列说法不正确的是
A．关闭止水夹1，打开止水夹2，适当向外拉动针管Ⅰ，仪器B中Cu粉与浓硝酸反应
B．仪器B中，铜与浓硝酸反应产生气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理
C．关闭止水夹2，打开止水夹1，拉动针管Ⅰ，然后关闭止水夹1，打开止水夹2，推动针管Ⅰ，重复上述操作多次可得到稀硝酸
D．烧杯A中使用热蒸馏水的目的是加快后续反应
25．钢渣中富含CaO、、FeO、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。下列说法正确的是
已知：易溶于溶液，、难溶于溶液。
A．酸X可以是 B．试剂Y为铁粉
C．滤渣b的主要成分为 D．步骤Ⅰ为过滤、洗涤、干燥
二、填空题
26．有以下物质：①Cu；②；③；④；⑤溶液；⑥。请回答：
(1)物质④的俗名是 。
(2)上述物质中，属于酸性氧化物的有 (填标号，下同)，属于电解质的有 。
(3)⑥在水溶液中的电离方程式为 。
(4)为防止⑤中的变质，应在溶液中加入少量的 。
三、解答题
27．甲、乙、丙、丁、戊、己是短周期主族元素，其性质与应用如下表所示。
元素 原子半径 主要化合价 其他信息
甲 / / 其简单阳离子核外无电子
乙 / -4，+4 组成生命体的主要元素之一
丙 / / 该元素在焰色试验中呈黄色
丁 0.074 nm -2 /
戊 0.160 nm +2 /
己 0.143 nm / 地壳中含量最多的金属元素
请回答：
(1)“甲”、“丙”与“丁”元素组成的化合物，所含化学键有___________。
A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键
(2)“乙”在元素周期表中的位置是 。
(3)原子半径：“丙” “戊”(填“>”或“<”)。
(4)上述元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (用化学式表示)。
(5)用离子方程式说明“己”具有一定的非金属性 。
28．某小组同学设计了如下实验探究二氧化硫的性质。
请回答：
(1)装置a的仪器名称为 ，NaOH的作用为 。
(2)A装置中的化学反应方程式是 。
(3)装置B中也产生了白色沉淀，甲同学认为是，乙同学认为是，于是他们各自设计了实验进行验证。
同学甲：将分别持续通入含溶解氧的溶液和无溶解氧的溶液中，测定两组溶液的pH变化，得到如下图像。
同学乙：利用红外光谱仪对沉淀进行检验，得到下图，已知：的吸光度峰范围在波数1100～1150 ，的吸光度峰范围在波数930～1000 。
①同学甲认为通过自己的实验可以判断沉淀成分为，且不含，你认为结论是否正确，并说明理由 。
②结合以上实验，你认为沉淀的成分为 ，请设计一个简单的实验证明 。
29．用某高炉渣(主要成分为CaO、MgO、、)为原料，对炼钢烟气(、)进行回收利用，以减少环境污染，其流程如图所示。
已知：几种物质的分解温度如表所示：
、
>1000℃ >500℃
请回答：
(1)烟气中的电子式为 ，操作Ⅰ的名称为 。
(2)近日，中国商务部对产自日本的二氯二氢硅()发起了反倾销调查，从滤渣b中分离出的可用于制取粗硅，该过程的中间产物在催化剂的作用下，可用于制取的同时产生另一种含硅化合物，请写出该反应的化学方程式 。
(3)焙烧温度不高于400℃的原因 。
(4)下列说法不正确的是___________。
A．滤液b中的阳离子主要为、和
B．焙烧时MgO发生的反应为：
C．熟石膏是滤渣b的其中一种成分
D．为了节约能源(利用反应的热量)，炼钢烟气应直接与气体a混合
(5)水浸得到的含钙产品需用水洗涤，请设计实验证明产品已经洗涤干净 。
30．高锰酸钾是一种重要的化工品。
Ⅰ．某小组用氧化浓强碱溶液制备，装置如图(加热与夹持装置已省略)，并用酸性溶液测定样品中铁元素的含量。
(1)a导管的作用为 。
(2)装置C中不可选用的试剂为 。
A．浓NaOH溶液 B．浓溶液 C．饱和食盐水
(3)①装置A中反应的化学方程式是 。
②已知：。若样品为m g，测定消耗0.1000 的溶液20.00 mL，则该样品中铁元素的质量分数为 %(用含m的代数式表示)。
Ⅱ．另一小组以某软锰矿(主要成分)为原料制备高锰酸钾的过程如下：
信息：墨绿色的在强碱性条件下稳定，碱性减弱时得到和。
(4)“熔融”过程生成，该过程的化学方程式是 。
(5)关于制备过程，下列说法正确的是___________。
A．将软锰矿粉碎后加入熔融物中，可增大接触面积，使之充分反应
B．“水浸”过程中可使用KOH溶液溶解墨绿色固体
C．“水浸”后的操作为“酸化”，即通入适量或滴入浓盐酸
D．可以循环使用，理论上Mn元素的利用率几乎可达到100%
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D D B A C B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C C D A D B B D
题号 21 22 23 24 25
答案 B C B A C
26．(1)纯碱或苏打
(2) ② ③④⑥
(3)
(4)铁粉
27．(1)AB
(2)第二周期第ⅣA族
(3)>
(4)NaOH
(5)
28．(1) 酒精灯 吸收等有毒气体，防止污染空气
(2)(浓)
(3) 不正确，因为无论是否产生，pH均下降，故无法证明沉淀中不存在。 与；取少量沉淀于试管中，再加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解，则可证明。
29．(1) 过滤
(2)
(3)防止受热分解
(4)CD
(5)取最后一次洗涤液，加入适量溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净
30．(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
(2)C
(3) (浓)
(4)
(5)ABD
一、单选题
1．下列分散系不能产生丁达尔效应的是
A．云、雾 B．有色玻璃 C．NaCl水溶液 D．胶体
2．通常情况下，下列物质不体现氧化性的是
A．Na B． C． D．
3．下列仪器名称不正确的是
A．100 mL容量瓶 B．坩埚
C．锥形瓶 D．长颈漏斗
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于碳酸钠的说法不正确的是
A．根据阳离子分类，属于钠盐 B．根据阴离子分类，属于碳酸盐
C．化学式中阴阳离子个数比为1：2 D．其水溶液呈碱性，是碱式盐
5．下列化学用语的表示正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．氯原子结构示意图：
C．HCl的分子结构模型：
D．用电子式表示氯气形成过程：
6．下列行为不符合安全要求的是
A．将实验剩余的钠放回原试剂瓶中
B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
C．应在通风橱中进行铜与浓硫酸的反应
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
7．下列常见图标及说明中不正确的是
A．表示当心电离辐射 B．表示进行实验需佩戴护目镜
C．表示实验中会用到锋利物品 D．表示易燃物质
8．下列说法中不正确的是
A．金刚石、石墨、互为同素异形体
B．、、三种核素互为同位素
C．等物质的量的与含有的中子数相同
D．考古研究中可利用测定一些文物的年代
9．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，具体流程如下图所示，下列操作中不正确的有
A．1步 B．2步 C．3步 D．4步
10．下列现象与离子键有关的是
A．熔融氯化钠导电 B．盐酸溶液导电
C．沸点：< D．密度：冰<水
11．下列说法不正确的是
A．金属钠在空气中久置最终变为碳酸钠 B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
C．纯铝的硬度较小不适合制造机器零件 D．镁的性质活泼，不能用于制造合金
12．下列关于氧化物说法正确的是
A．是酸性氧化物，可用于生产硝酸 B．CaO具有吸水性，可用作干燥剂
C．导电能力较强，可用作光导纤维 D．FeO是红色粉末，可用作红颜料
13．下列说法正确的是
A．具有还原性，可用于漂白纸浆、毛、丝等
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
C．遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含水
D．不溶于胃酸且不容易被X射线透过，可用作“钡餐”
14．用下列仪器(或装置)进行相应实验，可以达到实验目的的是
A．制备可长时间保存的 B．验证酸性：HCl>>
包有足量的脱脂棉
C．证明与水反应放热 D．观察K元素的焰色
A．A B．B C．C D．D
15．括号中的物质为杂质，下列除杂方法正确的是
A．粉末()：通入适量气体
B．固体()：加热至质量不再变化
C．(HCl)：通过饱和溶液后干燥
D．()：通过酸性高锰酸钾溶液后干燥
16．以下各组微粒在对应溶液中能大量共存的是
A．硝酸钾溶液中：、、 B．饱和氯水中：、、
C．浓氨水中：、、 D．氯化铁溶液中：、、
17．下列离子方程式正确的是
A．将少量金属钠放入冷水中：
B．酸性硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：
C．用覆铜板制作印刷电路板：
D．碘化钾溶液在空气中久置变黄色：
18．工业上常用黄铁矿()还原，反应原理为，下列说法正确的是
A．为氧化剂 B．可用替代
C．反应后溶液的pH增大 D．每反应120 g ，转移15 mol电子
19．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2 mol 中的原子数目为0.3
B．与充分反应，当固体增重64 g时转移电子数为2
C．标准状况下，11.2 L 中的分子数目为1.5
D．0.1 mol/L的溶液最多能消耗的数目为0.1
20．短周期主族元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法不正确的是
A．高温下元素A的单质与水反应能生成可燃性气体
B．元素B、C氧化物的排放是形成酸雨的主要原因
C．C、D位置附近的元素可用于制造新品种农药
D．若元素E与D同族，则氢化物的稳定性：E>D
21．为测定和混合物中的质量分数，下列操作及数据正确的是
A．取19 g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到21.2 g溶液
B．取19 g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到15.9 g固体
C．取19 g混合物与足量澄清石灰水充分反应，过滤，得到23 g滤渣
D．取19 g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加8.8 g
22．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是
选项 化学事实 类推结论
A 钠与水反应生成NaOH和 高温下铁与水蒸气反应生成和
B Fe与溶液反应置换出Cu Na与溶液反应置换出Cu
C Fe与S加热生成FeS Na与S加热生成
D 在空气中加热得到 FeO在空气中加热得到
A．A B．B C．C D．D
23．造纸废水中含有大量，可利用氧化还原的方式进行处理，其转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．在整个转化过程中起催化作用
B．处理后的废水中主要含硫的溶质为和
C．假设过程Ⅰ产生的在后续反应中恰好完全反应，则过程Ⅰ转移电子数等于过程Ⅱ、Ⅲ、Ⅵ的电子数之和
D．过程Ⅵ中与的物质的量之比为2:1
24．下图实验装置用于探究铜与浓、稀硝酸反应(夹持装置已省略)，下列说法不正确的是
A．关闭止水夹1，打开止水夹2，适当向外拉动针管Ⅰ，仪器B中Cu粉与浓硝酸反应
B．仪器B中，铜与浓硝酸反应产生气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理
C．关闭止水夹2，打开止水夹1，拉动针管Ⅰ，然后关闭止水夹1，打开止水夹2，推动针管Ⅰ，重复上述操作多次可得到稀硝酸
D．烧杯A中使用热蒸馏水的目的是加快后续反应
25．钢渣中富含CaO、、FeO、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。下列说法正确的是
已知：易溶于溶液，、难溶于溶液。
A．酸X可以是 B．试剂Y为铁粉
C．滤渣b的主要成分为 D．步骤Ⅰ为过滤、洗涤、干燥
二、填空题
26．有以下物质：①Cu；②；③；④；⑤溶液；⑥。请回答：
(1)物质④的俗名是 。
(2)上述物质中，属于酸性氧化物的有 (填标号，下同)，属于电解质的有 。
(3)⑥在水溶液中的电离方程式为 。
(4)为防止⑤中的变质，应在溶液中加入少量的 。
三、解答题
27．甲、乙、丙、丁、戊、己是短周期主族元素，其性质与应用如下表所示。
元素 原子半径 主要化合价 其他信息
甲 / / 其简单阳离子核外无电子
乙 / -4，+4 组成生命体的主要元素之一
丙 / / 该元素在焰色试验中呈黄色
丁 0.074 nm -2 /
戊 0.160 nm +2 /
己 0.143 nm / 地壳中含量最多的金属元素
请回答：
(1)“甲”、“丙”与“丁”元素组成的化合物，所含化学键有___________。
A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键
(2)“乙”在元素周期表中的位置是 。
(3)原子半径：“丙” “戊”(填“>”或“<”)。
(4)上述元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (用化学式表示)。
(5)用离子方程式说明“己”具有一定的非金属性 。
28．某小组同学设计了如下实验探究二氧化硫的性质。
请回答：
(1)装置a的仪器名称为 ，NaOH的作用为 。
(2)A装置中的化学反应方程式是 。
(3)装置B中也产生了白色沉淀，甲同学认为是，乙同学认为是，于是他们各自设计了实验进行验证。
同学甲：将分别持续通入含溶解氧的溶液和无溶解氧的溶液中，测定两组溶液的pH变化，得到如下图像。
同学乙：利用红外光谱仪对沉淀进行检验，得到下图，已知：的吸光度峰范围在波数1100～1150 ，的吸光度峰范围在波数930～1000 。
①同学甲认为通过自己的实验可以判断沉淀成分为，且不含，你认为结论是否正确，并说明理由 。
②结合以上实验，你认为沉淀的成分为 ，请设计一个简单的实验证明 。
29．用某高炉渣(主要成分为CaO、MgO、、)为原料，对炼钢烟气(、)进行回收利用，以减少环境污染，其流程如图所示。
已知：几种物质的分解温度如表所示：
、
>1000℃ >500℃
请回答：
(1)烟气中的电子式为 ，操作Ⅰ的名称为 。
(2)近日，中国商务部对产自日本的二氯二氢硅()发起了反倾销调查，从滤渣b中分离出的可用于制取粗硅，该过程的中间产物在催化剂的作用下，可用于制取的同时产生另一种含硅化合物，请写出该反应的化学方程式 。
(3)焙烧温度不高于400℃的原因 。
(4)下列说法不正确的是___________。
A．滤液b中的阳离子主要为、和
B．焙烧时MgO发生的反应为：
C．熟石膏是滤渣b的其中一种成分
D．为了节约能源(利用反应的热量)，炼钢烟气应直接与气体a混合
(5)水浸得到的含钙产品需用水洗涤，请设计实验证明产品已经洗涤干净 。
30．高锰酸钾是一种重要的化工品。
Ⅰ．某小组用氧化浓强碱溶液制备，装置如图(加热与夹持装置已省略)，并用酸性溶液测定样品中铁元素的含量。
(1)a导管的作用为 。
(2)装置C中不可选用的试剂为 。
A．浓NaOH溶液 B．浓溶液 C．饱和食盐水
(3)①装置A中反应的化学方程式是 。
②已知：。若样品为m g，测定消耗0.1000 的溶液20.00 mL，则该样品中铁元素的质量分数为 %(用含m的代数式表示)。
Ⅱ．另一小组以某软锰矿(主要成分)为原料制备高锰酸钾的过程如下：
信息：墨绿色的在强碱性条件下稳定，碱性减弱时得到和。
(4)“熔融”过程生成，该过程的化学方程式是 。
(5)关于制备过程，下列说法正确的是___________。
A．将软锰矿粉碎后加入熔融物中，可增大接触面积，使之充分反应
B．“水浸”过程中可使用KOH溶液溶解墨绿色固体
C．“水浸”后的操作为“酸化”，即通入适量或滴入浓盐酸
D．可以循环使用，理论上Mn元素的利用率几乎可达到100%
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D D B A C B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C C D A D B B D
题号 21 22 23 24 25
答案 B C B A C
26．(1)纯碱或苏打
(2) ② ③④⑥
(3)
(4)铁粉
27．(1)AB
(2)第二周期第ⅣA族
(3)>
(4)NaOH
(5)
28．(1) 酒精灯 吸收等有毒气体，防止污染空气
(2)(浓)
(3) 不正确，因为无论是否产生，pH均下降，故无法证明沉淀中不存在。 与；取少量沉淀于试管中，再加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解，则可证明。
29．(1) 过滤
(2)
(3)防止受热分解
(4)CD
(5)取最后一次洗涤液，加入适量溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净
30．(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
(2)C
(3) (浓)
(4)
(5)ABD
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