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第十单元 课题1 溶液的酸碱性
题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况 题型2 酸碱指示剂的选择及自制
题型3 溶液的酸碱性与pH的关系 题型4 溶液的酸碱性测定
题型5 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 题型6 酸雨的产生、危害及防治
▉题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况
【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
1．无色透明液体不一定是水，下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．澄清石灰水 B．汽水
C．蒸馏水 D．食盐水
【答案】A
【解答】解：A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项正确。
B、汽水中含有碳酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误。
C、蒸馏水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误。
D、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误。
故选：A。
2．向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则（ ）
A．一定显红色
B．可能仍显紫色，也可能显红色
C．一定显无色
D．可能显蓝色
【答案】B
【解答】解：某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，说明该无色溶液为中性或酸性。若该溶液为中性，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则溶液为紫色；若该溶液为酸性，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则溶液变为红色。
故选：B。
3．下列物质加入水中后能使无色酚酞溶液变红色的是（ ）
A．NaCl B．Na2CO3 C．Mg（OH）2 D．HCl
【答案】B
【解答】解：A、氯化钠能溶于水，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞变色，故A不符合题意；
B、碳酸钠能溶于水，碳酸钠溶液显碱性，使无色酚酞变红色，故B符合题意；
C、氢氧化镁难溶于水，不能使无色酚酞溶液变色，故C不符合题意；
D、HCl能溶于水，形成的溶液是盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞变色，故D不符合题意。
故选：B。
▉题型2 酸碱指示剂的选择及自制
【知识点的认识】
1.酸碱指示剂的发现
酸碱指示剂的发现英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
2.自制酸碱指示剂
（1）阅读“酸碱指示剂的发现”，你从中能获得什么启示？与同学交流。
（2）自制酸碱指示剂。
①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
③试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1～2种指示剂。）
指示剂 (汁液) 在不同溶液中的颜色变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
3.交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？
4．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．柠檬酸溶液 B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
【答案】A
【解答】解：由题干信息可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的溶液显酸性。
A、柠檬酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，故A符合题意；
B、石灰水显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故B不合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故C不合题意；
D、氯化钠溶液呈中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色，故D不合题意。
故选：A。
兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，实验步骤如图所示。将自制的紫色指示剂滴加到盛有盐酸和氢氧化钠溶液的试管中，溶液分别变成红色和绿色。完成下面小题。
5．下列有关该实践活动的说法，不正确的是（ ）
A．捣碎过程中主要发生物理变化
B．浸泡过程中搅拌可以加大花青素的溶解度
C．热水浸泡可以加快花青素的溶解速率
D．实验结束后废弃物不能随意丢弃
【答案】B
【解答】解：A、捣碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、搅拌不能改变物质的溶解度，故B错误；
C、热水浸泡，温度高的情况下能加快花青素的溶解速率，故C正确；
D、实验室中的废弃物不能随意丢弃，故D正确。
故选：B。
6．小组同学用自制指示剂完成下面三个实验，下列说法错误的是（ ）
A．一段时间后，实验Ⅰ中甲烧杯溶液变为红色，可证明分子在不断运动
B．一段时间后，实验Ⅱ中试管内溶液变为红色，则说明CO2显酸性
C．若实验Ⅲ中X溶液为肥皂水，则溶液变为绿色
D．若实验Ⅲ中X溶液变为绿色，则X溶液的pH大于7
【答案】B
【解答】解：A、根据图示可以看出，甲、乙溶液不接触，一段时间后，甲烧杯溶液变为红色，说明分子在不断运动，故A正确；
B、二氧化碳通入自制指示剂中，溶液变为红色，不是二氧化碳显酸性，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，故B错误；
C、自制的紫色指示剂滴加到氢氧化钠溶液中，溶液变成绿色，肥皂水显碱性，故溶液会变为绿色，故C正确；
C、自制的紫色指示剂遇碱性溶液会变为绿色，而碱性溶液的pH大于7，故D正确。
故选：B。
▉题型3 溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
7．山药里含有皂角素，属于一种常见的植物碱，很多人皮肤沾上它便会瘙痒。生活中出现这种情况时，下列物质可用来止痒的是（ ）
A．牙膏（pH约为9） B．食醋（pH约为2.5）
C．肥皂（pH约为10） D．氯化钠（pH为7）
【答案】B
【解答】解：因为造成瘙痒的物质呈碱性，可以使用酸性物质中和反应解决。
A、牙膏的pH大于7，呈碱性，故A不合题意；
B、食醋的pH小于7，呈酸性，故B符合题意；
C、肥皂的pH大于7，呈碱性，故C不合题意；
D、氯化钠的pH等于7，呈中性，故D不合题意。
故选：B。
8．益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（ ）
A．pH＜1 B．4.5＜pH＜6.5
C．8＜pH＜10 D．pH＞10
【答案】B
【解答】解：在酸性较弱的环境中利于生长，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH略小于7。
故选：B。
9．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如表：
物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水
pH 7 10 3～4 7 7.5～9.0 6～7
下列说法中不正确的是（ ）
A．苏打水比肥皂水的碱性弱
B．自来水呈中性或弱碱性
C．淡盐水、蔗糖水呈中性
D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
【答案】B
【解答】解：A、苏打水pH范围为7.5～9.0，肥皂水pH为10，当溶液pH大于7时，显碱性且pH越大碱性越强，故苏打水比肥皂水的碱性弱，故说法正确；
B、自来水pH范围为6～7，则自来水呈中性或弱酸性，故说法错误；
C、淡盐水、蔗糖水pH均为7，故淡盐水、蔗糖水呈中性，故说法正确；
D、汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料，故说法正确。
故选：B。
10．测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是（ ）
A．如图体液中酸性最强的是胃液
B．pH试纸可以精确测得图中体液的pH
C．患者可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．大量饮水后胃液pH变大
【答案】B
【解答】解：A、胰液pH＝8.0，小肠液pH＝7.3，均大于7，显碱性；胃液pH＝1.3，唾液pH＝6.8，均小于7，显酸性，且pH越小、酸性越强，故酸性最强的是胃液，故A正确；
B、pH试纸测得的pH是一个整数，不会测出小数，故B错误；
C、氢氧化铝显弱碱性，能中和胃酸（盐酸），故可以服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故C正确；
D、人大量饮水后，胃液中的盐酸会被稀释，酸性减弱，故胃液的pH会变大，故D正确。
故选：B。
11．铅蓄电池的工作原理可表示为：，下列说法错误的是（ ）
A．充电时，溶液pH不断变大
B．放电时，化学能转变为电能
C．铅蓄电池废弃后属于有害垃圾
D．反应中，铅元素呈现了3种化合价
【答案】A
【解答】解：A、充电时，不断生成硫酸，溶液的酸性增强，溶液pH不断减小，故错误；
B、放电时，电池通过化学反应释放电能，即化学能转变为电能，故正确；
C、铅蓄电池含重金属铅和硫酸等有害物质，废弃后属于有害垃圾，故正确；
D、Pb中铅元素的化合价为0，二氧化铅中氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素显+4价，PbSO4中硫酸根显﹣2价，则铅元素显+2价，故正确；
故选：A。
12．生活中一些物质的pH如图，下列说法正确的是（ ）
A．柠檬的酸性弱于橘子
B．酚酞滴入肥皂水中，溶液不变色
C．生活中可用食醋去除水垢（含CaCO3）
D．洁厕剂和炉具清洁剂混用去污效果更好
【答案】C
【解答】解：A、柠檬的pH在2～3之间，橘子的pH在3～4之间，则柠檬的酸性强于橘子，故错误；
B、肥皂水的pH为10＞7，显碱性，则酚酞滴入肥皂水中，溶液变红色，故错误；
C、食醋的pH在2～3之间，显酸性，可与碳酸钙反应，则生活中可用食醋去除水垢（含CaCO3），故正确；
D、洁厕剂pH＜7，显酸性；炉具清洁剂pH＞7，显碱性，混用会发生反应，从而降低去污效果，故错误；
故选：C。
13．热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所对应的化学知识错误的是（ ）
A．将洗净的铁锅擦干放置——潮湿的铁锅在空气中易生锈
B．用活性炭除去冰箱异味——活性炭具有吸附性
C．用食醋除去水壶内的水垢——食醋的pH＞7
D．用厨余垃圾自制花肥——物质发生缓慢氧化
【答案】C
【解答】解：A、铁和氧气、水共同接触时会生锈，擦干铁锅可减少水分，防止生锈，故选项正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故选项正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，能与酸反应，食醋的pH＜7，显酸性，可用食醋除去水壶中的水垢，故选项不正确；
D、厨余垃圾堆肥时，有机物通过微生物作用分解，属于缓慢氧化过程，故选项正确。
故选：C。
14．了解溶液的酸碱性，对于生活具有重要的意义，下列是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是（ ）
A．自来水pH≈7 B．肥皂pH≈10
C．牙膏pH≈9 D．高效洁厕剂pH≈2
【答案】D
【解答】解：A、自来水的pH≈7，近似为中性，不符合题意；
B、肥皂的pH＞7，呈碱性，不符合题意；
C、牙膏的pH＞7，呈碱性，不符合题意；
D、洁厕剂的pH＜7，呈酸性，符合题意。
故选：D。
15．如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH，下列判断中不正确的是（ ）
A．X显酸性
B．Y一定是水
C．Z可以使酚酞溶液变红
D．W的碱性一定比Z强
【答案】B
【解答】解：A、X溶液的pH为3，小于7，呈酸性，故A选项说法正确；
B、Y的pH为7，呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故B选项说法不正确；
C、Z的pH为11，大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红，故C选项说法正确；
D、W的pH为13，Z的pH为11，pH越大，碱性越强，因此W的碱性比Z强，故D选项说法正确。
故选：B。
16．重庆既是茶叶主产区，又是茶叶消费区。茶树适合在弱酸性土壤中生长。以下地区种茶最适合的是（ ）
A．pH＝8的盐碱地 B．pH＝7的沙地
C．pH＝6的山坡 D．pH＝4的沼泽
【答案】C
【解答】解：A、pH＝8的盐碱地，土壤显碱性，不适宜种茶，故错误；
B、pH＝7的沙地，土壤显中性，不适宜种茶，故错误；
C、pH＝6的山坡，土壤显弱酸性，适宜种茶，故正确；
D、pH＝4的沼泽，土壤显酸性，不适宜种茶，故错误。
故选：C。
▉题型4 溶液的酸碱性测定
【知识点的认识】溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断．具体判断方法如下：
1．使用酸碱指示剂的方法：
首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性．同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）．
2．使用pH试纸的方法：
首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值＝7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性．
另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性．例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液；等等．
17．小兴同学暑假在家自制了一杯夏日饮品，为了确认其是否为酸性，下列试剂中能帮他完成任务的是（ ）
①红色石蕊试纸
②蓝色石蕊试纸
③酚酞试液
④紫色石蕊试液
A．②③ B．①③ C．①②④ D．②④
【答案】D
【解答】解：①红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝色，可检验冷饮是否显碱性。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，可检验冷饮是否显酸性。
③酚酞试液遇酸性溶液不变色，不能检验冷饮是否显酸性。
④紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，能检验冷饮是否显酸性。
故②④能完成任务。
故选：D。
18．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
【答案】D
【解答】解：A、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，故选项错误。
B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，故选项错误。
C、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，故选项错误。
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确。
故选：D。
▉题型5 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【知识点的认识】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，主要表现在以下几个方面：
1．酸碱性对生命活动的影响：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适．不过，也不用太担心，可以去看医生，他会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．还有，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．不过，如果能及时在患处涂一些含有碱性物质（如NH3 H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
其实，不光人体的胃液有一定的酸碱性要求，经实验测定人体内的很多液体和排泄物也都有正常的pH范围．如表所示：
人体内的一些液体和排泄物的正常 pH 范围
血浆 7.35~7.45
唾液 6.6~7.1
胃液 0.9~1.5
乳汁 6.6~7.6
胆汁 7.1~7.3
胰液 7.5~8.0
尿液 4.7~8.4
粪便 4.6~8.4
根据测定出的人体内或排出的液体的pH，就可以了解人体的健康状况．如果有超出相应的范围的情况，也不用害怕，可以通过看医生和服用相应的药物来调节其酸碱性至正常的范围．
还有，由于工厂里的废水常呈现酸性或碱性，如果直接排放将会造成水污染，那么也就会影响到了人和动植物的生命活动．因此，要求工厂里对其废水需要进行一系列的处理，达到排放标准后才能排放．对于碱性污水需用酸来中和，对于酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中常含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
2．酸碱性对农作物生长的影响：在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤里，一般农作物就难于生长．当然，此时可以根据土壤情况，可以利用中和反应的原理，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．．
19．学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是（ ）
A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂，是因为护发剂呈现酸性，有利于头发生长
B．夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查
C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
【答案】B
【解答】解：A．洗发剂显碱性，能去除油污，然后再用显酸性的护发素进行中和，保护发质，即洗发时，先用洗发剂后用护发剂，选项说法正确；
B．夜晚发现家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以免电火花引燃燃气与空气的混合物发生爆炸，选项说法错误；
C．室内着火时，大量的烟尘和有害气体浮在高处，所以要用湿毛巾捂住口鼻，以防烟尘进入呼吸道造成窒息，并贴近地面逃离现场，选项说法正确；
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这是因为空气不足引起的，所以可调大燃气灶的进风口，选项说法正确。
故选：B。
20．学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是（ ）
A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂
B．夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查
C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
【答案】B
【解答】解：A．洗发剂显碱性，能去除油污，然后再用显酸性的护发素进行中和，保护发质，即洗发时，先用洗发剂后用护发剂，选项说法正确；
B．夜晚发现家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以免电火花引燃燃气与空气的混合物发生爆炸，选项说法错误；
C．室内着火时，大量的烟尘和有害气体浮在高处，所以要用湿毛巾捂住口鼻，以防烟尘进入呼吸道造成窒息，并贴近地面逃离现场，选项说法正确；
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这是因为空气不足引起的，所以可调大燃气灶的进风口，选项说法正确。
故选：B。
▉题型6 酸雨的产生、危害及防治
【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．
2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字．
4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍．
5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：
1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．
2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术．
另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策．
还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
21．化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．空气质量评价的主要污染物包括二氧化碳
B．pH小于7的雨水就是酸雨
C．食品包装中充入氮气用来防腐
D．为了尽快恢复健康，可自行加大服药剂
【答案】C
【解答】解：A、二氧化碳虽然是导致温室效应的主要气体，但它不属于空气质量评价的主要污染物，故选项A说法错误；
B、正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指 pH小于5.6的雨水，因此pH小于7的雨水不一定就是酸雨，故选项B说法错误；
C、氮气化学性质稳定，可隔绝氧气，防止食品氧化腐败，故选项C说法正确；
D、药物都有一定的毒副作用，自行加大服药剂量可能会对身体造成严重的伤害，应该按照医嘱合理用药，故选项D说法错误；
故选：C。
22．工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．该工艺无需补充NaOH
C．过程Ⅰ发生的化学反应是复分解反应
D．过程Ⅱ化学反应中有元素化合价发生改变
【答案】C
【解答】解：A.二氧化硫是造成酸雨的主要物质。该工艺可减少二氧化硫气体的排放，所以可减少酸雨的形成，故选项A说法正确；
B.由流程图可知，过程Ⅰ发生的反应为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca（OH）2＝ 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，过程Ⅰ消耗氢氧化钠的质量和过程Ⅱ生成氢氧化钠的质量相等，所以该工艺无需补充NaOH，故选项B说法正确；
C.过程Ⅰ发生的反应为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应不是复分解反应，故选项C说法错误；
D.过程Ⅱ中反应物氧气是单质，单质中元素的化合价为0，所以化学反应中有元素化合价发生改变，故选项D说法正确。
故选：C。
23．下列有关空气污染的说法正确的是（ ）
A．减少碳排放可缓解空气污染问题
B．大量燃放烟花鞭炮，不会造成空气污染
C．酸雨是指pH＜7的雨水
D．空气质量指数级别越高，空气质量越差
【答案】D
【解答】解：A.碳排放主要产生二氧化碳，二氧化碳不属于空气污染物，减少碳排放主要是缓解温室效应，而非直接缓解空气污染问题，故该选项错误；
B.大量燃放烟花鞭炮会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，会造成空气污染，故该选项错误；
C.酸雨是指pH＜5.6的雨水，不是pH＜7，故该选项错误；
D.空气质量指数级别越高，说明空气中污染物含量越多，空气质量越差，故该选项正确。
故选：D。
24．9月环科院发表《我国大气污染和气候变化协同治理的健康效益研究进展》指出我国近几年NO2实现有效减排，可以减缓的空气污染问题是（ ）
A．臭氧层空洞 B．酸雨
C．雾霾 D．全球气候变暖
【答案】B
【解答】解：空气中的二氧化硫、氮氧化物含量过高会导致酸雨的发生。我国近几年NO2实现有效减排，可以减缓的空气污染问题是酸雨。
故选：B。
25．下列能造成酸雨的物质是（ ）
A．二氧化氮和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳
C．二氧化碳和二氧化硫 D．二氧化硫和二氧化氮
【答案】D
【解答】解：二氧化碳与一氧化碳不会导致酸雨。能造成酸雨的物质主要是二氧化硫和二氧化氮。
故选：D。
26．化学与生态环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．废旧的铅酸蓄电池仍然有回收价值
B．工业上无色透明的废水可直接排放
C．PM2.5的含量越高说明空气质量越好
D．将煤粉碎后燃烧可减少酸雨的形成
【答案】A
【解答】解：A、废旧的铅酸蓄电池仍然有回收价值，废弃电池回收利用，既可以减少重金属对环境污染，又可以节约资源，故A说法正确；
B、工业上无色透明的废水中也可能含有有害物质，直接排放会造成水体污染，所以不可直接排放，应处理达标后再排放，故B说法错误；
C、PM2.5的含量越高说明空气质量越差，故C说法错误；
D、将煤粉碎后燃烧，能使煤充分燃烧，但是并不能减少二氧化硫的排放量，不能减少酸雨的形成，故D说法错误。
故选：A。
27．智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是（ ）
A．该地区所降雨水为酸雨
B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C．表中数据由pH试纸测得
D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中
【答案】A
【解答】解：A、该地区所降雨水pH小于5.6，为酸雨，该选项正确。
B、在测定期间，雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，该选项不正确。
C、pH试纸只能够测定整数值，该选项不正确。
D、一氧化碳不能和水反应，不是导致酸雨的物质，该选项不正确。
故选：A。
28．化学与环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．酸雨是指pH小于7.0的雨雪或其它形式的降水
B．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧
C．PM2.5是空气污染物
D．燃放烟花爆竹与空气污染无关
【答案】C
【解答】解：A、酸雨是指溶液pH小于5.6的降雨，故A说法错误；
B、导致温室效应加剧的是二氧化碳等气体，故大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，二氧化硫是造成酸雨的主要物质，故B说法错误；
C、PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，属于空气污染物，故C说法正确；
D、燃烟花爆竹时会产生大量有害物质，会造成空气污染，故D说法错误；
故选：C。
29．目前仍是燃油汽车作为主流，但燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、二氧化氮等物质。大力发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。无害的氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是水，实现真正意义上的零排放、零污染。
（1）石油分馏可得到汽油，“分馏”属于 物理变化 （填化学变化或物理变化）。
（2）二氧化氮是氮的重要氧化物之一，下雨天时溶于雨水可形成 酸雨 ，进而腐蚀万物。
（3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是 C （填标号）。
A．稀硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．氯化钾溶液
（4）氢氧燃料燃烧时发生的反应方程式为 2H2+O22H2O ，该原理是将化学能转化为 电 能。
（5）为了减少尾气排放，一般会在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为 2CO+2NO2CO2+N2 。
【答案】（1）物理变化；
（2）酸雨；
（3）C；
（4）2H2+O22H2O；电；
（5）2CO+2NO2CO2+N2。
【解答】解：（1）石油分馏是利用各组分沸点的不同将其分离，没有产生新的物质，属于物理变化；
（2）二氧化氮是氮的氧化物之一，与水反应生成硝酸（HNO3），雨天时溶于雨水可形成酸雨，会腐蚀建筑物；
（3）由题意知，电解质溶液可以显酸性或碱性，硫酸溶液显酸性，氢氧化钠显碱性，均可作为氢氧燃料电池电解质溶液，氯化钾溶液呈中性，不可作为氢氧燃料电池电解质溶液；
（4）反应为氢气和氧气点燃生成水，反应方程式为2H2+O2 2H2O；氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，所以是将化学能转化为电能；
（5）一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，故两种无污染的气体为氮气和二氧化碳，即一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
故答案为：（1）物理变化；
（2）酸雨；
（3）C；
（4）2H2+O22H2O；电；
（5）2CO+2NO2CO2+N2。
30．现在空气污染已经越来越受到人们的关注，为了减缓空气污染：
（1）我们倡导减少使用煤、石油、 天然气 等化石燃料，其中煤燃烧会产生大气污染物 二氧化硫、二氧化氮 ，它们排放于空气中会造成酸雨。
（2）使用乙醇汽油可以节约石油资源。乙醇是一种可再生燃料，请写出它在空气中完全燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。氢气是最清洁的能源，实验室制取氢气的常用化学反应方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
【答案】（1）天然气；二氧化硫、二氧化氮；
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
【解答】解：（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等；煤中含有硫元素、氮元素，煤在空气中燃烧时，会生成二氧化硫、二氧化氮，排放于空气中会形成酸雨。
（2）乙醇与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故答案为：
（1）天然气；二氧化硫、二氧化氮；
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
31．目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，它是不可再生能源。回答下列问题：
（1）化石燃料主要包括石油、煤和 天然气 ；
（2）煤燃烧时排放出硫、氮的氧化物等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，危害建筑物，酸雨的pH小于 5.6 ；
（3）化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的CO2，导致温室效应增强。但其实CO2用途相当广泛，如生产碳酸饮料，写出反应的化学方程式： CO2+H2O＝H2CO3 。
【答案】（1）天然气；
（2）5.6；
（3）CO2+H2O＝H2CO3。
【解答】解：（1）化石燃料主要包括石油、煤和天然气。
（2）我们将pH小于5.6的雨水称之为酸雨，故酸雨的pH小于5.6。
（3）二氧化碳生产碳酸饮料为二氧化碳和水反应生成碳酸，故化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。
故答案为：（1）天然气；
（2）5.6；
（3）CO2+H2O＝H2CO3。
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第十单元 课题1 溶液的酸碱性
题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况 题型2 酸碱指示剂的选择及自制
题型3 溶液的酸碱性与pH的关系 题型4 溶液的酸碱性测定
题型5 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 题型6 酸雨的产生、危害及防治
▉题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况
【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
1．无色透明液体不一定是水，下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．澄清石灰水 B．汽水
C．蒸馏水 D．食盐水
2．向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则（ ）
A．一定显红色
B．可能仍显紫色，也可能显红色
C．一定显无色
D．可能显蓝色
3．下列物质加入水中后能使无色酚酞溶液变红色的是（ ）
A．NaCl B．Na2CO3 C．Mg（OH）2 D．HCl
▉题型2 酸碱指示剂的选择及自制
【知识点的认识】
1.酸碱指示剂的发现
酸碱指示剂的发现英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
2.自制酸碱指示剂
（1）阅读“酸碱指示剂的发现”，你从中能获得什么启示？与同学交流。
（2）自制酸碱指示剂。
①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
③试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1～2种指示剂。）
指示剂 (汁液) 在不同溶液中的颜色变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
3.交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？
4．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．柠檬酸溶液 B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，实验步骤如图所示。将自制的紫色指示剂滴加到盛有盐酸和氢氧化钠溶液的试管中，溶液分别变成红色和绿色。完成下面小题。
5．下列有关该实践活动的说法，不正确的是（ ）
A．捣碎过程中主要发生物理变化
B．浸泡过程中搅拌可以加大花青素的溶解度
C．热水浸泡可以加快花青素的溶解速率
D．实验结束后废弃物不能随意丢弃
6．小组同学用自制指示剂完成下面三个实验，下列说法错误的是（ ）
A．一段时间后，实验Ⅰ中甲烧杯溶液变为红色，可证明分子在不断运动
B．一段时间后，实验Ⅱ中试管内溶液变为红色，则说明CO2显酸性
C．若实验Ⅲ中X溶液为肥皂水，则溶液变为绿色
D．若实验Ⅲ中X溶液变为绿色，则X溶液的pH大于7
▉题型3 溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
7．山药里含有皂角素，属于一种常见的植物碱，很多人皮肤沾上它便会瘙痒。生活中出现这种情况时，下列物质可用来止痒的是（ ）
A．牙膏（pH约为9） B．食醋（pH约为2.5）
C．肥皂（pH约为10） D．氯化钠（pH为7）
8．益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（ ）
A．pH＜1 B．4.5＜pH＜6.5
C．8＜pH＜10 D．pH＞10
9．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如表：
物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水
pH 7 10 3～4 7 7.5～9.0 6～7
下列说法中不正确的是（ ）
A．苏打水比肥皂水的碱性弱
B．自来水呈中性或弱碱性
C．淡盐水、蔗糖水呈中性
D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
10．测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是（ ）
A．如图体液中酸性最强的是胃液
B．pH试纸可以精确测得图中体液的pH
C．患者可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．大量饮水后胃液pH变大
11．铅蓄电池的工作原理可表示为：，下列说法错误的是（ ）
A．充电时，溶液pH不断变大
B．放电时，化学能转变为电能
C．铅蓄电池废弃后属于有害垃圾
D．反应中，铅元素呈现了3种化合价
12．生活中一些物质的pH如图，下列说法正确的是（ ）
A．柠檬的酸性弱于橘子
B．酚酞滴入肥皂水中，溶液不变色
C．生活中可用食醋去除水垢（含CaCO3）
D．洁厕剂和炉具清洁剂混用去污效果更好
13．热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所对应的化学知识错误的是（ ）
A．将洗净的铁锅擦干放置——潮湿的铁锅在空气中易生锈
B．用活性炭除去冰箱异味——活性炭具有吸附性
C．用食醋除去水壶内的水垢——食醋的pH＞7
D．用厨余垃圾自制花肥——物质发生缓慢氧化
14．了解溶液的酸碱性，对于生活具有重要的意义，下列是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是（ ）
A．自来水pH≈7 B．肥皂pH≈10
C．牙膏pH≈9 D．高效洁厕剂pH≈2
15．如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH，下列判断中不正确的是（ ）
A．X显酸性
B．Y一定是水
C．Z可以使酚酞溶液变红
D．W的碱性一定比Z强
16．重庆既是茶叶主产区，又是茶叶消费区。茶树适合在弱酸性土壤中生长。以下地区种茶最适合的是（ ）
A．pH＝8的盐碱地 B．pH＝7的沙地
C．pH＝6的山坡 D．pH＝4的沼泽
▉题型4 溶液的酸碱性测定
【知识点的认识】溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断．具体判断方法如下：
1．使用酸碱指示剂的方法：
首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性．同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）．
2．使用pH试纸的方法：
首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值＝7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性．
另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性．例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液；等等．
17．小兴同学暑假在家自制了一杯夏日饮品，为了确认其是否为酸性，下列试剂中能帮他完成任务的是（ ）
①红色石蕊试纸
②蓝色石蕊试纸
③酚酞试液
④紫色石蕊试液
A．②③ B．①③ C．①②④ D．②④
18．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
▉题型5 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【知识点的认识】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，主要表现在以下几个方面：
1．酸碱性对生命活动的影响：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适．不过，也不用太担心，可以去看医生，他会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．还有，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．不过，如果能及时在患处涂一些含有碱性物质（如NH3 H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
其实，不光人体的胃液有一定的酸碱性要求，经实验测定人体内的很多液体和排泄物也都有正常的pH范围．如表所示：
人体内的一些液体和排泄物的正常 pH 范围
血浆 7.35~7.45
唾液 6.6~7.1
胃液 0.9~1.5
乳汁 6.6~7.6
胆汁 7.1~7.3
胰液 7.5~8.0
尿液 4.7~8.4
粪便 4.6~8.4
根据测定出的人体内或排出的液体的pH，就可以了解人体的健康状况．如果有超出相应的范围的情况，也不用害怕，可以通过看医生和服用相应的药物来调节其酸碱性至正常的范围．
还有，由于工厂里的废水常呈现酸性或碱性，如果直接排放将会造成水污染，那么也就会影响到了人和动植物的生命活动．因此，要求工厂里对其废水需要进行一系列的处理，达到排放标准后才能排放．对于碱性污水需用酸来中和，对于酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中常含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
2．酸碱性对农作物生长的影响：在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤里，一般农作物就难于生长．当然，此时可以根据土壤情况，可以利用中和反应的原理，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．
19．学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是（ ）
A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂，是因为护发剂呈现酸性，有利于头发生长
B．夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查
C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
20．学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是（ ）
A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂
B．夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查
C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
▉题型6 酸雨的产生、危害及防治
【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．
2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字．
4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍．
5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：
1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．
2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术．
另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策．
还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
35．我国第五套人民币的伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的成本 B．金属的硬度
C．金属的耐腐蚀性 D．金属的导热性
36．考虑物质的用途时，常需要考虑物质的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等各种因素，从而选择合适的材料，如：
（1）电线一般用铜或铝制，而不用银制，这是因为银导电性虽很好，但价格比铜和铝要贵．照样子再举几个例子．
（2） ．
（3） ．
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