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第十单元 课题3 常见的盐
题型1 常用盐的用途 题型2 常见盐的俗名
题型3 盐的化学性质 题型4 复分解反应的定义
题型5 复分解反应发生的条件 题型6 复分解反应的实质与应用
题型7 常见化肥的种类和作用 题型8 铵态氮肥的检验
▉题型1 常用盐的用途
【知识点的认识】常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用．具体情况如下：
1．氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等．
2．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．
3．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．
4．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．
1．人们的生活、生产都离不开化学，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙可以作补钙剂
B．熟石灰可以用来改良酸性土壤
C．厕所清洁剂显酸性pH大于7
D．炉具清洁剂去油污原理是氢氧化钠能与油脂反应
【答案】C
【解答】解：A.碳酸钙能与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，所以碳酸钙可以作补钙剂，故正确；
B.熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用来改良酸性土壤，故正确；
C.厕所清洁剂显酸性，酸性溶液的pH＜7，不是pH大于7，故错误；
D.炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂发生化学反应，将油脂分解成可溶于水的物质，从而达到去除油污的目的，故正确。
故选：C。
2．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．氯化钠作调味品 B．小苏打作发酵粉
C．硫酸钾作钾肥 D．浓硫酸作食品干燥剂
【答案】D
【解答】解：A.氯化钠具有咸味，是常用的食品调味品。故选项A说法正确；
B.小苏打（碳酸氢钠的俗称）受热分解产生二氧化碳，常用作发酵粉的成分。故选项B说法正确；
C.硫酸钾是常见的钾肥，提供植物所需的钾元素。故选项C说法正确；
D.浓硫酸虽具强吸水性，但因其强腐蚀性和毒性，不可用于食品干燥。故选项D说法错误；
故选：D。
3．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的知识，下列说法错误的是（ ）
A．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl
B．体温表中的水银不是银，是金属汞
C．食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打﹣﹣Na2CO3
D．生活中常用的铁制品都是铁的合金
【答案】C
【解答】解：A、食盐具有咸味，是常用的调味品，故A正确；
B、体温计中的金属是液态汞，故B正确；
C、发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故C错误；
D、生活中的铁制品都是铁的合金，故D正确，
故选：C。
4．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．生石灰 D．熟石灰
【答案】B
【解答】解：A、氢氧化钠具有很强的腐蚀，又被称为火碱、烧碱、苛性钠；
B、碳酸钠是一种显碱性的盐，俗称纯碱，正确；
C、氧化钙俗称生石灰；
D、氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰。
故选：B。
5．从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母填写在横线上。
A．熟石灰 B．赤铁矿 C．小苏打 D．稀盐酸 E．烧碱 F．干冰
（1）可用作炉具清洁剂的是 E 。
（2）可用于焙制糕点的是 C 。
（3）可用于改良酸性土壤的是 A 。
（4）可用作工业炼铁原料的是 B 。
（5）可用于除铁锈的是 D 。
（6）可用于人工降雨的是 F 。
【答案】（1）E；
（2）C；
（3）A；
（4）B；
（5）D；
（6）F。
【解答】解：（1）烧碱（氢氧化钠的俗称）具有强碱性，能与油脂反应，常用于清洁炉具上的油污。
（2）小苏打（碳酸氢钠的俗称）在加热时会分解产生二氧化碳，使糕点蓬松，常用于烘焙。
（3）熟石灰（氢氧化钙的俗称）呈碱性，能中和酸性土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤。
（4）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）是常见的铁矿石之一，是工业炼铁的主要原料。
（5）稀盐酸能与铁锈（主要成分为Fe2O3）发生化学反应生成氯化铁和水，从而去除铁锈。
（6）干冰（固态的二氧化碳）升华时吸热，能使空气中的水蒸气凝结成水滴，常用于人工降雨。
故答案为：
（1）E；
（2）C；
（3）A；
（4）B；
（5）D；
（6）F。
6．（一）硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸：
（1）打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是 因为浓盐酸具有挥发性，瓶口有白雾现象，浓硫酸不具有挥发性，无明显现象 ，露置在空气中一段时间后，溶液质量减小的是 浓盐酸 。浓硫酸不慎沾上皮肤或衣服，应该采取的措施是 先用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 。
（2）稀盐酸的下列用途中，不能用浓硫酸代替的是 ②③ 。
①金属表面除锈 ②实验室制取二氧化碳 ③除去NaCl中少量的NaOH
（二）在碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化钙几种物质中：（填化学式）
（3）在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂的是 CaCO3 。
（4）在工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂的是 Na2CO3 。
（5）在日常生活和工农业生产中可用 Ca（OH）2 来改良酸性土壤。
（6）在医疗上可作治疗胃酸过多病症，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 NaHCO3 。
【答案】（1）因为浓盐酸具有挥发性，瓶口有白雾现象，浓硫酸不具有挥发性，无明显现象；浓盐酸；先用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液；
（2）②③；
（3）CaCO3；
（4）Na2CO3；
（5）Ca（OH）2；
（6）NaHCO3。
【解答】解：（1）打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，无明显现象，现象不同，可以区分，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不会减小，浓硫酸不慎沾上皮肤或衣服，应该采取的措施是先用大量的水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液；
（2）①稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，不符合题意；
②实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，不选择稀硫酸，是因为石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸，符合题意；
③氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，如果用稀硫酸代替稀盐酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，符合题意；
（3）碳酸钙可用作建筑材料，且碳酸钙含钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，故填：CaCO3；
（4）在工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂的是碳酸钠，故填：Na2CO3；
（5）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2；
（6）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，且碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙制糕点，故填：NaHCO3；
故答案为：（1）因为浓盐酸具有挥发性，瓶口有白雾现象，浓硫酸不具有挥发性，无明显现象；浓盐酸；先用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液；
（2）②③；
（3）CaCO3；
（4）Na2CO3；
（5）Ca（OH）2；
（6）NaHCO3。
▉题型2 常见盐的俗名
【知识点的认识】
1.氯化钠（NaCl）：
俗名：食盐
特点：白色晶体，易溶于水，有咸味，用于调味品和腌制食品。
2.碳酸钠（Na2CO3）：
俗名：纯碱、苏打
特点：白色粉末状物质，水溶液呈碱性，用于玻璃制造、造纸、洗涤剂等。
3.碳酸氢钠（NaHCO3）：
俗名：小苏打
特点：白色粉末状物质，用于食品加工中的发酵剂，医疗上用作治疗胃酸过多症的药剂。
4.硫酸钠（Na2SO4）：
俗名：芒硝
特点：无色透明晶体或颗粒，常用于工业生产中作为脱水剂和染料的原料。
7．下列俗名和化学式匹配的是（ ）
A．小苏打——Na2CO3
B．生石灰——CaO
C．磁铁矿主要成分——Fe2O3
D．乙醇——CH4
【答案】B
【解答】解：A、小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故A错误；
B、生石灰为氧化钙的俗称，化学式为CaO，故B正确；
C、磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，符号为Fe3O4，故C错误；
D、乙醇的化学式为C2H5OH，故D错误。
故选：B。
8．下列物质的化学名称、俗称、化学式三者完全一致的是（ ）
A．碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氧化钙、生石灰、CaO
【答案】D
【解答】解：A、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式NHCO3，选项错误，故A不符合题意；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式NaOH，选项错误，故B不符合题意；
C、碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分，化学式CaCO3，选项错误，故C不符合题意；
D、氧化钙俗称生石灰，化学式CaO，选项正确，故D符合题意；
故选：D。
9．下列物质的俗称和主要成分不一致的是（ ）
A．食盐的主要成分是氯化钠
B．大理石的主要成分是碳酸钙
C．草木灰的主要成分是碳酸钾
D．碳酸钠的俗称是小苏打
【答案】D
【解答】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，属于混合物，说法正确，故A不符合题意；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，说法正确，故B不符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，属于混合物，说法正确，故C不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，说法错误，故D符合题意；
故选：D。
▉题型3 金属之最
【知识点的认识】
1.氯化钠（NaCl）：
俗名：食盐
特点：白色晶体，易溶于水，有咸味，用于调味品和腌制食品。
2.碳酸钠（Na2CO3）：
俗名：纯碱、苏打
特点：白色粉末状物质，水溶液呈碱性，用于玻璃制造、造纸、洗涤剂等。
3.碳酸氢钠（NaHCO3）：
俗名：小苏打
特点：白色粉末状物质，用于食品加工中的发酵剂，医疗上用作治疗胃酸过多症的药剂。
4.硫酸钠（Na2SO4）：
俗名：芒硝
特点：无色透明晶体或颗粒，常用于工业生产中作为脱水剂和染料的原料。
10．已知CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，现有mgCaCO3煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2。下列说法错误的是（ ）
A．m＝20
B．实验中共产生8.8gCO2
C．剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25：7
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
【答案】C
【解答】解：A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，将mgCaCO3煅烧一段时间，向剩余固体中加入足量的稀HCl，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，则碳酸钙中的钙元素全部转化为氯化钙中的钙元素，故碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量，即，则碳酸钙的质量为，则m＝20，故A正确；
B、20g碳酸钙煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g，则生成二氧化碳的质量为20g﹣16.5g＝4.4g，设分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y，
则未分解的碳酸钙质量为20g﹣10g＝10g，设未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z，
则实验中共产生4.4g+4.4g＝8.8gCO2，故B正确；
C、由B选项分析可知，剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为10g：5.6g＝25：14，故C错误；
D、煅烧前的固体是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，煅烧后的固体是碳酸钙与氧化钙的混合物，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，根据质量守恒定律，则盐酸中的氯元素全部转化为氯化钙中的氯元素，由于煅烧前后钙元素的质量不变，所以需要的氯元素质量一样，即煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等，故D正确。
故选：C。
11．下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将一定量石灰石高温煅烧
B．将一定量的NaOH固体溶于室温下的水中
C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰
【答案】D
【解答】解：A、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间，才会生成氧化钙，固体质量逐渐减小，钙元素的质量分数逐渐增大，故选项图像正确；
B、NaOH 固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠固体溶于水分别放热，使温度分别升高，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像正确；
C、由于最终消耗的硫酸的质量相同，根据氢元素守恒，则生成的氢气的质量相同，但由于则开始时消耗等质量的铁和锌时，铁产生的氢气较多，故选项图像正确；
D、向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，但溶液质量一定比反应前少，故选项图像错误；
故选：D。
12．下列运用不恰当的是（ ）
A．用食醋去除水壶中的水垢
B．自行车的链条涂油防生锈
C．用小苏打治疗胃酸过多症
D．进入沼气池前做灯火实验
【答案】D
【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁均能与食醋中的醋酸反应生成可溶物质，可用食醋去除水壶中的水垢，故选项说法正确。
B、涂油可隔绝水和氧气，防止铁链氧化生锈，符合防锈原理，故选项说法正确。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可用小苏打治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
D、沼气的主要成分是甲烷，具有可燃性，遇明火易爆炸，进入沼气池前做灯火实验，容易发生爆炸，故选项说法错误。
故选：D。
13．按如图装置进行实验。先对装置内的反应物进行充分搅拌，一段时间后，向容器中逐滴加入浓盐酸（已知：氨气和氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体）。下列说法不合理的是（ ）
A．烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应
B．试纸变蓝，说明有NH3生成
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生
D．实验过程中，气球会一直变大
【答案】D
【解答】解：A、氯化铵和氢氧化钙反应是吸热反应，反应过程会吸收热量，所以烧瓶壁会变冷，故A正确；
B、氨气为碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，试纸变蓝，说明有NH3生成，故B正确；
C、浓盐酸挥发出HCl，与NH3反应生成氯化铵白色固体，出现白烟，故C正确；
D、实验开始时，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，装置内气体增多，压强增大，气球变大；滴加浓盐酸后，氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，装置内气体减少，压强减小，气球会变小，而不是一直变大，故D错误；
故选：D。
14．如表是日常生活中常见的用品及其有效成分如表，说法不正确的是（ ）
用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
A．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，除了做发酵粉，还可作为药物治疗胃酸过多
B．氢氧化钠在水溶液中能解离出的离子为OH﹣
C．洁瓷净洒落在大理石地面上发生反应化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．氢氧化钠俗称纯碱
【答案】D
【解答】解：A、碳酸氢钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸氢根的化合价为﹣1价，则化学式为NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可作发酵粉，且碳酸氢钠能和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多，故该选项说法正确；
B、氢氧化钠在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子，并非只解离OH﹣，故该选项说法正确；
C、洁瓷净的主要成分为盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式书写正确，故该选项说法正确；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱为碳酸钠的俗称，故该选项说法不正确。
故选：D。
15．如表生活事例用化学知识解释不合理的是（ ）
选项 生活事例 化学知识
A 铁质栏杆生锈 铁只与氧气接触就可以生锈
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 医生建议青少年用轻质碳酸钙粉末（钙片）作补钙剂 碳酸钙与胃酸反应生成Ca2+
D 钢铁工人将铁矿石炼成生铁 铁矿石中含铁化合物与CO反应冶炼成单质铁
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A、铁生锈需要与氧气和水同时接触，故选项说法错误。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可与酸性物质发生反应，可用熟石灰处理酸性废水，故选项说法正确。
C、医生建议青少年用轻质碳酸钙粉末（钙片）作补钙剂，是因为碳酸钙和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，得到的钙离子易被人体吸收，故选项说法正确。
D、钢铁工人将铁矿石炼成生铁，是因为一氧化碳具有还原性，铁矿石中含铁化合物与CO反应冶炼成单质铁，故选项说法正确。
故选：A。
16．中国古代科学历史悠久、成就卓越，其中四大发明更是我国古代劳动人民智慧的结晶。
（1）印刷术：用墨（主要成分为碳）印刷的字画能够长久保存而不褪色，说明常温下碳的化学性质 不活泼 。
（2）黑火药：黑火药爆炸时的化学方程式为：，a的值为 3 。
（3）指南针：指南针由天然磁石（主要成分为Fe3O4）打磨而成。若将Fe转化为Fe3O4，可以在纯氧中点燃铁，该反应的现象为 剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 。
（4）造纸术：制作纸浆时，往浆水中加入草木灰（主要成分K2CO3）和石灰水，提高成浆效果。写出浆水中K2CO3和Ca（OH）2反应的化学方程式 Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH 。
【答案】（1）不活泼；
（2）3；
（3）剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成一种黑色固体；
（4）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH。
【解答】解：（1）墨的主要成分为碳，用墨印刷的字画能够长久保存而不褪色，是因为常温下碳的化学性质不活泼。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据反应前后碳原子原子数目不变，a＝3。
（3）若将Fe转化为Fe3O4，可以在纯氧中点燃铁，该反应的现象为剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
（4）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH。
故答案为：
（1）不活泼；
（2）3；
（3）剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成一种黑色固体；
（4）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH。
17．青竹湖化学兴趣小组同学用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入一定量的稀盐酸，使其浸没大理石，B中产生大量气泡，该气体为 CO2 （填化学式）。然后关闭B中分液漏斗活塞，可以看到A中产生的现象为 澄清石灰水变浑浊 。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。B中的现象为 试管中液面下降，导管中液面升高 。
（3）一段时间后，C中烧杯内始终没有看到产生白色沉淀，可能的原因是 剩余的盐酸先与碳酸钠反应，而氯化钙没有和碳酸钠反应 。此时C中烧杯内所得溶液中一定含有的溶质为 氯化钙、氯化钠 。化学兴趣小组同学设计了实验证明C烧杯内所得溶液中溶质的情况，下列试剂加入到C烧杯内所得溶液中可以达到实验目的的是 BCDE 。
A．AgNO3溶液
B．氢氧化铜
C．紫色石蕊溶液
D．碳酸钠溶液
E．滴有酚酞的氢氧化钠溶液
【答案】（1）CO2；澄清石灰水变浑浊；
（2）试管中液面下降，导管中液面升高；
（3）剩余的盐酸先与碳酸钠反应，而氯化钙没有和碳酸钠反应；氯化钙、氯化钠；BCDE。
【解答】解：（1）B中碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，气体二氧化碳的化学式为CO2；关闭B中分液漏斗活塞，二氧化碳会与A中的澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故A中产生的现象为：澄清石灰水变浑浊；故答案为：CO2；澄清石灰水变浑浊；
（2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，打开止水夹K2，则B中压强增大，会将B中液体压入到导管中，故B中的现象为：试管中液面下降，导管中液面升高；故答案为：试管中液面下降，导管中液面升高；
（3）一段时间后B中的液体进入C中，是因为盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而氯化钙没有和碳酸钠反应，所以没有看到有白色沉淀产生。此时C中烧杯内所得溶液中一定含有的溶质为：氯化钙、氯化钠，可能有氯化氢；化学兴趣小组同学设计了实验证明C烧杯内所得溶液中溶质的情况，只要证明盐酸的存在即可，所以：
A、硝酸银遇到氯离子会生成氯化银白色沉淀，而氯化钙、氯化钠、盐酸中都有氯离子，无法检验是否存在盐酸，故错误；
B、氢氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，而氯化钙、氯化钠不与氢氧化铜反应，若固体溶解，溶液变成蓝色，证明盐酸存在，故正确；
C、紫色石蕊试液遇酸性溶液（盐酸为酸性）变红色，可以验证盐酸存在，故正确；
D、Na2CO3会与盐酸反应生成二氧化碳，如有气泡产生说明有颜色剩余，可以验证，故正确；
E、滴有酚酞的氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，如滴入氢氧化钠溶液后溶液不显红色说明有颜色，可以验证，故正确；
故答案为：剩余的盐酸先与碳酸钠反应，而氯化钙没有和碳酸钠反应；氯化钙、氯化钠；BCDE。
18．硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出一个化学方程式和实验现象：
实验序号 化学方程式 实验现象 用途
①与金属 CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu 金属表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 湿法炼铜
②与碱 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 有蓝色沉淀生成 检验Cu2+和OH﹣
③与盐 CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2 有白色沉淀生成 检验和Ba2+
【答案】①CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；金属表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
②CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；有蓝色沉淀生成；
③CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2；有白色沉淀生成。
【解答】解：①湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，现象是：金属表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
②用途是检验铜离子和氢氧根离子，则可以选择氢氧化钠和硫酸铜反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，现象是：有蓝色沉淀生成；
③用途是检验硫酸根离子和钡离子，则可以选择氯化钡和硫酸铜反应，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2，现象是：有白色沉淀生成。
故答案为：
①CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；金属表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
②CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；有蓝色沉淀生成；
③CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2；有白色沉淀生成。
▉题型4 盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
19．氮循环主要通过含氮物质的相互转化实现。下列反应中属于复分解反应的是（ ）
A．N2+3H22NH3
B．NaOH+NH4NO3NaNO3+H2O+NH3↑
C．4NH3+3O22N2+6H2O
D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
【答案】B
【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。
B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、氨气是氨水分解生成的），属于复分解反应，故选项正确。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。
故选：B。
20．下列物质与HCl溶液发生的反应不属于复分解反应的是（ ）
A．Zn B．Al2O3 C．Ba（OH）2 D．Na2CO3
【答案】A
【解答】解：A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
B、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝、水，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：A。
21．下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．KOH+HCl＝KCl+H2O
B．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
C．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
D．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【答案】C
【解答】解：A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项正确。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：C。
▉题型5 复分解反应的定义
【知识点的认识】
1.复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。
2.复分解反应的实质：两种化合物在水溶液中相互交换离子，只要阴、阳离子之间能够相互结合生成沉淀或者气体或者水，就能使溶液中相关离子浓度减小，反应就可以发生，这些能相互结合的离子在同一溶液中不能大量共存。
22．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变大的是（ ）
A．氢氧化铜和稀硫酸
B．锌和硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液和碳酸钾溶液
D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜与水，氢氧化铜难溶于水，则反应后溶液的质量变大，故选项正确。
B、锌和硫酸铜反应生成硫酸铜和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
C、氯化钠和碳酸钾两物质相互交换成分后没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，硫酸钡不溶于水，则反应后溶液的质量减小，故选项错误。
故选：A。
23．归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ）
A．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，则盐都是由金属离子和酸根离子构成的
B．复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成，则有沉淀或气体或水生成的反应一定是复分解反应
C．CO2和SO2都能与碱溶液反应，则所有非金属氧化物都能与碱溶液反应
D．不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素
【答案】D
【解答】解：A、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，则盐中不都含有金属离子，故A不正确；
B、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，条件为有水或气体或沉淀生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钙和水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于复分解反应，故B不正确；
C、二氧化碳和二氧化硫都能于碱反应，但不是所有非金属氧化物都能和碱溶液反应，如一氧化碳不能和碱反应，故C不正确；
D、化合物是指含有不同种元素的纯净物，则化合物中一定含有多种元素，故D正确。
故选：D。
24．请用合适的化学形式填空：
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是 单质 （填“单质”或“化合物”）；
（2）“联合制碱法”可制得纯碱，发明此方法的科学家是 侯德榜 ；
（3）用小苏打治疗胃酸过多症的化学方程式是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【答案】（1）单质；
（2）侯德榜；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【解答】解：（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应发生后，生成物肯定不会是单质。
（2）“联合制碱法”可制得纯碱，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，人的胃液中含有盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）单质；
（2）侯德榜；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
25．如表是日常生活中常用的几种清洗剂：
肥皂 洁厕灵 炉具清洁剂 衣物干洗剂 空调清洗剂
主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa） 有效成分：盐酸 有效成分：氢氧化钠 主要成分：有机化合物 主要成分为水、乙醇、杀菌剂等的混合溶液
（1）向含有CaCl2的硬水中滴加肥皂水，发生复分解反应，出现白色沉淀，该沉淀物的化学式为 （C17H35COO）2Ca 。
（2）洁厕灵与炉具清洁剂混用会失效，用化学方程式说明原因 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
（3）历史上曾用苯（C6H6）作衣物干洗剂，苯中碳元素和氢元素质量比为 12：1 （填最简整数比）。
（4）使用空调清洗剂时应注意通风、避免明火，用化学方程式说明原因 。
【答案】（1）（C17H35COO）2Ca；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）12：1；
（4）。
【解答】解：（1）氯化钙和硬脂酸钠反应生成硬脂酸钙沉淀和氯化钠，硬脂酸钙的化学式为：（C17H35COO）2Ca；
（2）洁厕灵中的盐酸与炉具清洁剂的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，导致失效，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）苯中碳元素和氢元素的质量比为（6×12）：（1×6）＝12：1；
（4）空调清洗剂中的酒精在空气中点燃会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）（C17H35COO）2Ca；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）12：1；
（4）。
26．学习复分解反应发生条件时，小明同学将稀硫酸分别加入以下三支试管：
实验编号 一 二 三
试管内试剂 KOH溶液+酚酞试剂 NaHCO3溶液 CuCl2溶液
（1）实验一出现 酚酞试剂由红色变为无色 时（现象），溶液pH＝7。
（2）实验二发生反应的化学方程式为 2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 。
（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小默同学进行了如下探究。
已知：对Cl﹣的检验、测定有干扰。
①沉淀A的化学式 BaSO4 。
②步骤Ⅲ发生的中和反应化学方程式为 HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O 。
③若满足质量关系m＝ 2（m1+m2） （用m1和m2表示），证明实验三未发生复分解反应。
【答案】（1）酚酞试剂由红色变为无色；
（2）2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
（3）①BaSO4；
②HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O；
③2（m1+m2）。
【解答】解：（1）实验一中酚酞由红色变为无色时，溶液pH＝7，原因是酚酞遇碱变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶液显中性，在中性溶液中酚酞为无色；
（2）实验二中硫酸与碳酸氢钠反应，生成硫酸钠、水与二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
（3）①因为硫酸根对氯离子检验有干扰，因此应首先除去硫酸根，为了避免干扰氯离子可用硝酸钡除去硫酸根，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，因此沉淀A为硫酸钡沉淀，化学式为BaSO4，X溶液的溶质为硝酸钡；
②中和反应是酸和碱的反应，A中含有硝酸和氯化铜，步骤Ⅲ中硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O；
③若未发生复分解反应则溶液中氯化铜仍然存在，即沉淀B中的氯元素的质量加上沉淀C中铜元素的质量应该等于氯化铜质量的一半，即m＝2（m1+m2）。
故答案为：（1）酚酞试剂由红色变为无色；
（2）2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
（3）①BaSO4；
②HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O；
③2（m1+m2）。
▉题型6 复分解反应的实质与应用
【知识点的认识】复分解反应的条件有两个：
1．对反应物的要求是：反应物必须可溶；这里的“可溶”包括可溶于酸，即反应物中有酸时，另一种物质可以不溶于水，但必须能溶于酸．
2．对生成物的要求是：生成物中必须要有沉淀或气体或水．
例如：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4、CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O．
而复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低；而化学反应正是向着离子浓度降低的方向进行的；从而使复分解反应趋于完成．可简记为AB+CD＝AD+CB．下面以稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应为例，利用其中的微观粒子的模型图，将复分解反应的实质表示如图：．
27．微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。
（1）如图1是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加 Ba（OH） 2 （用化学式表示）溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。
（2）现将稀硫酸分别放入如图2三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，反应中和Ba2+因生成BaSO4沉淀而大量减少，而H+和C1﹣仍然在溶液中。
分析：稀硫酸与Na2CO3溶液的反应的现象是 有气泡产生 ，大量减少的两种离子是 H+ 和 （填离子符号）。
判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。小明设计了如图3实验证明其判断。
①设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。
②实验证明：根据思路，进行下列实验。
产生气泡根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M可能是 Na2CO3 ，发生反应的化学方程式是 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O 。
③上述实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有 Na+、、Cl﹣ （填离子符号）。
（3）拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。
查阅资料：
难溶性盐 AgI AgCl
20℃时在水中的溶解度 3×10﹣7g 1.5×10﹣4g
颜色 黄 白
取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式 AgCl+KI＝AgI+KCl 。
【答案】（1）Ba（OH） 2；
（2）有气泡产生；H+；；
②Na2CO3；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；
③有Na+、、Cl﹣；
（3）AgCl+KI＝AgI+KCl。
【解答】解：（1）硫酸氢钠能够电离出氢离子导致溶液呈酸性，硫酸氢钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性；因此向溶液中滴加Ba（OH） 2溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。
（2）分析：稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠和二氧化碳、水，反应的现象是有气泡产生，大量减少的两种离子是H+和；
②碳酸钠与稀硫酸反应可生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，因此该实验中试剂M可能是Na2CO3，发生反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；
③稀硫酸与氯化钠不反应，混合后得到氯化钠和硫酸的混合液，硝酸钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则试管①中一定存在的是氯离子、钠离子、氢离子和硝酸根离子；氯化钠和硫酸的混合液中，加入碳酸钠溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中一定含有钠离子、氯离子、硫酸根离子；将 1、2 试管反应后的溶液混合，若试管1中加入的硝酸钡溶液过量，钡离子和试管2中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则混合后的溶液中不能确定是否含有硫酸根离子；将1、2试管反应后的溶液混合，若2试管中加入的碳酸钠溶液过量，碳酸根离子和试管1中的氢离子结合生成二氧化碳和水，则混合后的溶液中不能确定是否含有氢离子；因此混合后的溶液中一定存在的离子有Na+、、Cl﹣；
（3）取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，即硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠溶液；继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明有碘化银沉淀产生，因此加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式AgCl+KI＝AgI+KCl；
故答案为：
（1）Ba（OH） 2；
（2）有气泡产生；H+；；
②Na2CO3；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；
③有Na+、、Cl﹣；
（3）AgCl+KI＝AgI+KCl。
▉题型7 常见化肥的种类和作用
【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：
化肥 种类 物质 在植物生活中的作用 缺乏时的表现
氮肥 尿素[CO（NH2）2]
氨水（NH3 H2O）
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色
磷肥 磷矿粉[Ca3（PO4）2]
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4] 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色
钾肥 硫酸钾（K2SO4）
氯化钾（KCl） 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯
复合肥料 磷酸二氢铵（NH2H2PO4）
磷酸氢二铵 [（NH4）2HPO4]
硝酸钾（KNO3） 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
28．劳动创造幸福。下列劳动项目及相关解释都正确的是（ ）
A．给自行车打气，大量气体压入轮胎——气体分子变小
B．给校园中的花草施草木灰肥含K2CO3——K2CO3属于复合肥料
C．用食醋洗涤热水瓶内的水垢——水垢能与食醋反应
D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭——降低可燃物着火点
【答案】C
【解答】解：A.气体被压缩进入轮胎是由于分子间隔变小，但分子本身不会变小，故相关解释错误；
B.K2CO3仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，复合肥料需含氮、磷、钾中的至少两种，故相关解释错误；
C.水垢（主要成分是CaCO3、Mg（OH）2）与食醋（含醋酸）反应生成可溶性物质，因此水垢能用食醋除去，故相关解释正确；
D.锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，而非降低可燃物着火点（着火点是物质的固有属性，一般不会改变），故相关解释错误。
故选：C。
29．某“草莓水溶肥”部分说明如图所示。下列关于该肥料的说法错误的是（ ）
A．该肥料属于复合肥料
B．“微量元素”全部是金属元素
C．“大量”与“微量”区别是元素含量
D．从“使用注意”看，该水溶肥有毒性
【答案】B
【解答】解：A、该肥料含有氮、磷、钾三种植物所需的元素，属于复合肥，说法正确；
B、“微量元素”中锰、锌、铜、铁、钼均有“钅”字旁，属于金属元素，硼没有“钅”字旁，属于非金属元素，说法错误；
C、由标签信息可知，大量元素含量高，微量元素含量低，则“大量”与“微量”区别是元素含量，说法正确；
D、从“使用注意”可知该水溶肥使用需要带橡胶手套、口罩，家畜不能接触，说明该水溶肥有毒性，说法正确。
故选：B。
30．“人生在勤，勤则不匮。”下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 往冰箱内放置活性炭炭包 活性炭具有吸附性，能去除异味
B 将洗净的铁锅擦干水分后放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
C 给家里的花施用草木灰（K2CO3） K2CO3属于复合肥料
D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以向冰箱中放入活性炭能除去异味，故A正确；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，故B正确；
C、K2CO3含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥料，故C错误；
D、水分子获得能量，运动速率加快，在阳光较好的地方晾晒湿衣服，干的快，故D正确。
故选：C。
31．“惊蛰”时节，春雷乍动，万物生长，植物对肥料需求增多。下列属于复合肥的是（ ）
A．K2SO4 B．NH4H2PO4 C．NaNO3 D．Ca3（PO4）2
【答案】B
【解答】解：A、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故B正确。
C、NaNO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误。
D、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：B。
题型8 铵态氮肥的检验
【知识点的认识】铵态氮肥的检验原理是根据铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，这一共同的化学性质来检验．具体方法是取少量的待测样品于试管中，滴加NaOH溶液（将试管移到酒精灯上微热，效果更好），把湿润的红色石蕊试纸置于试管口；如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色（若闻其生成的气体的气味，会有刺激性气味），则该化肥是铵态氮肥．
32．下列化肥加熟石灰有刺激性气味的是（ ）
32．下列化肥加熟石灰有刺激性气味的是（ ）
A．尿素【CO（NH2）2】 B．硝酸铵【NH4NO3】
C．磷酸钙【Ca3（PO4）2】 D．硫酸钾【K2SO4】
【答案】B
【解答】解：A、尿素和熟石灰不反应，无刺激性气味的气体产生，故选项错误。
B、硝酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，故选项正确。
C、磷酸钙和熟石灰不反应，无明显现象，故选项错误。
D、硫酸钾和熟石灰不反应，无明显现象，故选项错误。
故选：B。
33．分别向下列化肥样品中加入熟石灰，研磨后有刺激性气味气体产生的是（ ）
A．尿素 B．硫酸钾
C．碳酸氢铵 D．磷酸二氢钾
【答案】C
【解答】解：与熟石灰混合研磨有刺激性气味气体生成，说明该化肥为铵态氮肥。
A、尿素不属于铵态氮肥，故A错误；
B、硫酸钾含有钾元素，属于钾肥；不属于铵态氮肥，故B错误；
C、碳酸氢铵属于铵态氮肥，故C正确；
D、磷酸二氢钾含有钾元素，属于钾肥；不属于铵态氮肥，故D错误；
故选：C。
34．下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ）
A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．CO（NH2）2 D．NH4Cl
【答案】D
【解答】解：铵态氮肥会与碱反应生成氨气跑掉降低肥效，而硝酸钾、磷酸钙、尿素都不会与氢氧化钙反应或者不能转化为气体跑掉，而氯化铵会与熟石灰反应放出氨气，降低肥效，故选D。
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第十单元 课题3 常见的盐
题型1 常用盐的用途 题型2 常见盐的俗名
题型3 盐的化学性质 题型4 复分解反应的定义
题型5 复分解反应发生的条件 题型6 复分解反应的实质与应用
题型7 常见化肥的种类和作用 题型8 铵态氮肥的检验
▉题型1 常用盐的用途
【知识点的认识】常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用．具体情况如下：
1．氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等．
2．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．
3．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．
4．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．
1．人们的生活、生产都离不开化学，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙可以作补钙剂
B．熟石灰可以用来改良酸性土壤
C．厕所清洁剂显酸性pH大于7
D．炉具清洁剂去油污原理是氢氧化钠能与油脂反应
2．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．氯化钠作调味品 B．小苏打作发酵粉
C．硫酸钾作钾肥 D．浓硫酸作食品干燥剂
3．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的知识，下列说法错误的是（ ）
A．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl
B．体温表中的水银不是银，是金属汞
C．食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打﹣﹣Na2CO3
D．生活中常用的铁制品都是铁的合金
4．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．生石灰 D．熟石灰
5．从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母填写在横线上。
A．熟石灰 B．赤铁矿 C．小苏打 D．稀盐酸 E．烧碱 F．干冰
（1）可用作炉具清洁剂的是 。
（2）可用于焙制糕点的是 。
（3）可用于改良酸性土壤的是 。
（4）可用作工业炼铁原料的是 。
（5）可用于除铁锈的是 。
（6）可用于人工降雨的是 。
6．（一）硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸：
（1）打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是 ，露置在空气中一段时间后，溶液质量减小的是 。浓硫酸不慎沾上皮肤或衣服，应该采取的措施是 。
（2）稀盐酸的下列用途中，不能用浓硫酸代替的是 。
①金属表面除锈 ②实验室制取二氧化碳 ③除去NaCl中少量的NaOH
（二）在碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化钙几种物质中：（填化学式）
（3）在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂的是 。
（4）在工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂的是 。
（5）在日常生活和工农业生产中可用 来改良酸性土壤。
（6）在医疗上可作治疗胃酸过多病症，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 。
▉题型2 常见盐的俗名
【知识点的认识】
1.氯化钠（NaCl）：
俗名：食盐
特点：白色晶体，易溶于水，有咸味，用于调味品和腌制食品。
2.碳酸钠（Na2CO3）：
俗名：纯碱、苏打
特点：白色粉末状物质，水溶液呈碱性，用于玻璃制造、造纸、洗涤剂等。
3.碳酸氢钠（NaHCO3）：
俗名：小苏打
特点：白色粉末状物质，用于食品加工中的发酵剂，医疗上用作治疗胃酸过多症的药剂。
4.硫酸钠（Na2SO4）：
俗名：芒硝
特点：无色透明晶体或颗粒，常用于工业生产中作为脱水剂和染料的原料。
7．下列俗名和化学式匹配的是（ ）
A．小苏打——Na2CO3
B．生石灰——CaO
C．磁铁矿主要成分——Fe2O3
D．乙醇——CH4
8．下列物质的化学名称、俗称、化学式三者完全一致的是（ ）
A．碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氧化钙、生石灰、CaO
9．下列物质的俗称和主要成分不一致的是（ ）
A．食盐的主要成分是氯化钠
B．大理石的主要成分是碳酸钙
C．草木灰的主要成分是碳酸钾
D．碳酸钠的俗称是小苏打
▉题型3 金属之最
【知识点的认识】
1.氯化钠（NaCl）：
俗名：食盐
特点：白色晶体，易溶于水，有咸味，用于调味品和腌制食品。
2.碳酸钠（Na2CO3）：
俗名：纯碱、苏打
特点：白色粉末状物质，水溶液呈碱性，用于玻璃制造、造纸、洗涤剂等。
3.碳酸氢钠（NaHCO3）：
俗名：小苏打
特点：白色粉末状物质，用于食品加工中的发酵剂，医疗上用作治疗胃酸过多症的药剂。
4.硫酸钠（Na2SO4）：
俗名：芒硝
特点：无色透明晶体或颗粒，常用于工业生产中作为脱水剂和染料的原料。
7．下列俗名和化学式匹配的是（ ）
A．小苏打——Na2CO3
B．生石灰——CaO
C．磁铁矿主要成分——Fe2O3
D．乙醇——CH4
8．下列物质的化学名称、俗称、化学式三者完全一致的是（ ）
A．碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氧化钙、生石灰、CaO
9．下列物质的俗称和主要成分不一致的是（ ）
A．食盐的主要成分是氯化钠
B．大理石的主要成分是碳酸钙
C．草木灰的主要成分是碳酸钾
D．碳酸钠的俗称是小苏打
▉题型4 盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
10．已知CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，现有mgCaCO3煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2。下列说法错误的是（ ）
A．m＝20
B．实验中共产生8.8gCO2
C．剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25：7
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
11．下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将一定量石灰石高温煅烧
B．将一定量的NaOH固体溶于室温下的水中
C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰
12．下列运用不恰当的是（ ）
A．用食醋去除水壶中的水垢
B．自行车的链条涂油防生锈
C．用小苏打治疗胃酸过多症
D．进入沼气池前做灯火实验
13．按如图装置进行实验。先对装置内的反应物进行充分搅拌，一段时间后，向容器中逐滴加入浓盐酸（已知：氨气和氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体）。下列说法不合理的是（ ）
A．烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应
B．试纸变蓝，说明有NH3生成
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生
D．实验过程中，气球会一直变大
14．如表是日常生活中常见的用品及其有效成分如表，说法不正确的是（ ）
用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
A．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，除了做发酵粉，还可作为药物治疗胃酸过多
B．氢氧化钠在水溶液中能解离出的离子为OH﹣
C．洁瓷净洒落在大理石地面上发生反应化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．氢氧化钠俗称纯碱
15．如表生活事例用化学知识解释不合理的是（ ）
选项 生活事例 化学知识
A 铁质栏杆生锈 铁只与氧气接触就可以生锈
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 医生建议青少年用轻质碳酸钙粉末（钙片）作补钙剂 碳酸钙与胃酸反应生成Ca2+
D 钢铁工人将铁矿石炼成生铁 铁矿石中含铁化合物与CO反应冶炼成单质铁
A．A B．B C．C D．D
16．中国古代科学历史悠久、成就卓越，其中四大发明更是我国古代劳动人民智慧的结晶。
（1）印刷术：用墨（主要成分为碳）印刷的字画能够长久保存而不褪色，说明常温下碳的化学性质 。
（2）黑火药：黑火药爆炸时的化学方程式为：，a的值为 。
（3）指南针：指南针由天然磁石（主要成分为Fe3O4）打磨而成。若将Fe转化为Fe3O4，可以在纯氧中点燃铁，该反应的现象为 。
（4）造纸术：制作纸浆时，往浆水中加入草木灰（主要成分K2CO3）和石灰水，提高成浆效果。写出浆水中K2CO3和Ca（OH）2反应的化学方程式 。
17．青竹湖化学兴趣小组同学用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入一定量的稀盐酸，使其浸没大理石，B中产生大量气泡，该气体为 （填化学式）。然后关闭B中分液漏斗活塞，可以看到A中产生的现象为 。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。B中的现象为 。
（3）一段时间后，C中烧杯内始终没有看到产生白色沉淀，可能的原因是 。此时C中烧杯内所得溶液中一定含有的溶质为 。化学兴趣小组同学设计了实验证明C烧杯内所得溶液中溶质的情况，下列试剂加入到C烧杯内所得溶液中可以达到实验目的的是 。
A．AgNO3溶液
B．氢氧化铜
C．紫色石蕊溶液
D．碳酸钠溶液
E．滴有酚酞的氢氧化钠溶液
18．硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出一个化学方程式和实验现象：
实验序号 化学方程式 实验现象 用途
①与金属 湿法炼铜
②与碱 检验Cu2+和OH﹣
③与盐 检验和Ba2+
▉题型5 复分解反应的定义
【知识点的认识】
1.复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。
2.复分解反应的实质：两种化合物在水溶液中相互交换离子，只要阴、阳离子之间能够相互结合生成沉淀或者气体或者水，就能使溶液中相关离子浓度减小，反应就可以发生，这些能相互结合的离子在同一溶液中不能大量共存。
19．氮循环主要通过含氮物质的相互转化实现。下列反应中属于复分解反应的是（ ）
A．N2+3H22NH3
B．NaOH+NH4NO3NaNO3+H2O+NH3↑
C．4NH3+3O22N2+6H2O
D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
20．下列物质与HCl溶液发生的反应不属于复分解反应的是（ ）
A．Zn B．Al2O3 C．Ba（OH）2 D．Na2CO3
21．下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．KOH+HCl＝KCl+H2O
B．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
C．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
D．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
▉题型6 复分解反应的实质与应用
【知识点的认识】复分解反应的条件有两个：
1．对反应物的要求是：反应物必须可溶；这里的“可溶”包括可溶于酸，即反应物中有酸时，另一种物质可以不溶于水，但必须能溶于酸．
2．对生成物的要求是：生成物中必须要有沉淀或气体或水．
例如：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4、CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O．
而复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低；而化学反应正是向着离子浓度降低的方向进行的；从而使复分解反应趋于完成．可简记为AB+CD＝AD+CB．下面以稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应为例，利用其中的微观粒子的模型图，将复分解反应的实质表示如图：．
27．微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。
（1）如图1是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加 （用化学式表示）溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。
（2）现将稀硫酸分别放入如图2三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，反应中和Ba2+因生成BaSO4沉淀而大量减少，而H+和C1﹣仍然在溶液中。
分析：稀硫酸与Na2CO3溶液的反应的现象是 ，大量减少的两种离子是 和 （填离子符号）。
判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。小明设计了如图3实验证明其判断。
①设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。
②实验证明：根据思路，进行下列实验。
产生气泡根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M可能是 ，发生反应的化学方程式是 。
③上述实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有 （填离子符号）。
（3）拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。
查阅资料：
难溶性盐 AgI AgCl
20℃时在水中的溶解度 3×10﹣7g 1.5×10﹣4g
颜色 黄 白
取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式 。
▉题型7 常见化肥的种类和作用
【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：
化肥 种类 物质 在植物生活中的作用 缺乏时的表现
氮肥 尿素[CO（NH2）2]
氨水（NH3 H2O）
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色
磷肥 磷矿粉[Ca3（PO4）2]
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4] 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色
钾肥 硫酸钾（K2SO4）
氯化钾（KCl） 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯
复合肥料 磷酸二氢铵（NH2H2PO4）
磷酸氢二铵 [（NH4）2HPO4]
硝酸钾（KNO3） 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
28．劳动创造幸福。下列劳动项目及相关解释都正确的是（ ）
A．给自行车打气，大量气体压入轮胎——气体分子变小
B．给校园中的花草施草木灰肥含K2CO3——K2CO3属于复合肥料
C．用食醋洗涤热水瓶内的水垢——水垢能与食醋反应
D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭——降低可燃物着火点
29．某“草莓水溶肥”部分说明如图所示。下列关于该肥料的说法错误的是（ ）
A．该肥料属于复合肥料
B．“微量元素”全部是金属元素
C．“大量”与“微量”区别是元素含量
D．从“使用注意”看，该水溶肥有毒性
30．“人生在勤，勤则不匮。”下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 往冰箱内放置活性炭炭包 活性炭具有吸附性，能去除异味
B 将洗净的铁锅擦干水分后放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
C 给家里的花施用草木灰（K2CO3） K2CO3属于复合肥料
D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快
A．A B．B C．C D．D
31．“惊蛰”时节，春雷乍动，万物生长，植物对肥料需求增多。下列属于复合肥的是（ ）
A．K2SO4 B．NH4H2PO4 C．NaNO3 D．Ca3（PO4）2
题型8 铵态氮肥的检验
【知识点的认识】铵态氮肥的检验原理是根据铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，这一共同的化学性质来检验．具体方法是取少量的待测样品于试管中，滴加NaOH溶液（将试管移到酒精灯上微热，效果更好），把湿润的红色石蕊试纸置于试管口；如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色（若闻其生成的气体的气味，会有刺激性气味），则该化肥是铵态氮肥．
32．下列化肥加熟石灰有刺激性气味的是（ ）
A．尿素【CO（NH2）2】 B．硝酸铵【NH4NO3】
C．磷酸钙【Ca3（PO4）2】 D．硫酸钾【K2SO4】
33．分别向下列化肥样品中加入熟石灰，研磨后有刺激性气味气体产生的是（ ）
A．尿素 B．硫酸钾
C．碳酸氢铵 D．磷酸二氢钾
34．下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ）
A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．CO（NH2）2 D．NH4Cl
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