中小学教育资源及组卷应用平台
第九单元 课题2 溶解度
题型1 饱和溶液和不饱和溶液 题型2 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
题型3 物质的溶解性及影响溶解性的因素 题型4 影响溶解快慢的因素
题型5 晶体和结晶的概念与现象 题型6 海水晒盐的原理和过程
题型7 固体溶解度的概念 题型8 固体溶解度的影响因素
题型9 固体溶解度曲线及其作用 题型10 利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法
题型11 气体溶解度的影响因素
▉题型1 饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
1．体育中考的考场上常有考生携带运动型饮料。运动饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成分。下列有关说法正确的是（ ）
A．运动饮料只含有一种溶质
B．运动饮料的溶剂是水
C．运动饮料一定是饱和溶液
D．运动饮料可以代替水长期饮用
【答案】B
【解答】解：A、运动饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成分，运动饮料只含有多种溶质，故选项说法错误。
B、运动饮料的溶剂是水，故选项说法正确。
C、无法确定运动饮料是否是饱和溶液，故选项说法错误。
D、长期饮用运动饮料不利于人体健康，运动饮料不能代替水长期饮用，故选项说法错误。
故选：B。
2．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（ ）
A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
【答案】C
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。
B、温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。
C、温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，说明加入的硝酸钾没有继续溶解，说明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项正确．
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。
故选：C。
3．化学概念在逻辑上存在如图所示几种关系，则对下列概念的说法中，正确的是（ ）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
C．化学反应与分解反应属于并列关系
D．氧化反应与化合反应属于交叉关系
【答案】D
【解答】解：A、纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由多种物质组成的物质，纯净物与混合物属于并列关系，故选项错误。
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项错误。
C、分解反应是化学反应的一种基本反应类型，化学反应与分解反应属于包含关系，故选项错误。
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故选项说法正确。
故选：D。
4．下列关于实验的描述错误的是（ ）
A．将黄铜片和紫铜片相互刻画，可以比较二者的硬度
B．向盛有等量碘和高锰酸钾的两支试管中，分别加入等体积的水，能说明溶解能力与溶质种类有关
C．在饱和硝酸钾溶液里加入蔗糖固体，蔗糖固体不能再溶解
D．实验室模拟炼铁，须先通CO后再点燃酒精灯
【答案】C
【解答】解：A、将黄铜片和紫铜片相互刻画，可以比较二者的硬度，紫铜片上会有画痕，说明合金的硬度大，故A正确；
B、向盛有等量碘和高锰酸钾的两只试管中，分别加入等体积的水，溶质不同，溶剂相同，可以说明溶解能力与溶质种类有关，故B正确；
C、在饱和硝酸钾溶液里可以再溶解蔗糖固体，不能再溶解硝酸钾固体，故C不正确；
D、实验室模拟炼铁，应该先通一氧化碳后，排尽装置内的空气后，再点燃酒精灯，防止一氧化碳混有空气加热时发生爆炸，故D正确。
故选：C。
▉题型2 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：
但是，还需要注意的以下4点：
1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．
2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．
3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．
4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．
5．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定、无色透明的
B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
D．硝酸铵溶于水使溶液温度降低
【答案】D
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，但并非均无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色，故选项说法错误。
B、饱和溶液升温是否变为不饱和，取决于溶质的溶解度特性，若溶质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙），升温后溶液有固体析出，所得溶液仍为饱和状态，故选项说法错误。
C、海水晒盐过程中，母液是析出氯化钠晶体后的剩余溶液，此时溶液已达到该温度下氯化钠的溶解极限，属于饱和溶液，故选项说法错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，导致溶液温度显著降低，故选项说法正确。
故选：D。
6．使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是（ ）
A．加入一定量的水
B．降低温度
C．恒温蒸发水分
D．升高温度，水的质量不变
【答案】A
【解答】解：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，一般将饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用升高温度的方法，升高温度，溶解度增大，能将饱和溶液转化为不饱和溶液；但溶解度随着温度的升高而减小的物质，将饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用降低温度的方法。
A、加入一定量的水，一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项正确。
B、对于溶解度随着温度的升高而增大的物质，降低温度，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误。
C、恒温蒸发水分，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误。
D、对于溶解度随着温度的升高而减小的物质，升高温度，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误。
故选：A。
7．大多数固体的溶液将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是（ ）
①增加溶质
②蒸发溶剂
③加水
④升高温度
⑤降低温度
A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．①②④
【答案】B
【解答】解：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，因此大多数固体的溶液将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质或蒸发溶剂或降低温度的方法。
故选：B。
8．将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．倒出溶剂
【答案】C
【解答】解：A、温度会影响溶解度，但大多数物质溶解度随温度的升高而增大，也有少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca（OH）2，所以将不饱和溶液转变为饱和溶液，对于不同的溶质改变温度的方式不一样。若溶质的溶解度随温度的升高而增大，则需要降温；若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则需要升温。故本选项错误；
B、对于溶解度随温度的升高而降低的物质来说，降低温度会使该物质的溶解度更大，即使溶液离饱和越来越远，可知此时将不饱和溶液转变为饱和溶液需要升温。故本选项错误；
C、由定义可知饱和溶液中溶质和溶剂正好溶解，不饱和溶液中溶质相对来说少，所以增加溶质的量可以将不饱和溶液转变为饱和溶液。故本选项正确；
D、倒出溶剂后，依然是不饱和溶液。故本选项错误；
故选：C。
9．要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ）
A．①② B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D
【解答】解：①加入氢氧化钙，能使接近饱和的石灰水变为饱和，①正确；
②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，能使接近饱和的石灰水变为饱和，②正确；
③氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，③错误；
④加入水，溶液中溶剂质量增多，所得溶液仍为不饱和溶液，④错误；
⑤蒸发水，使溶液中溶剂质量减少，能使接近饱和的石灰水变为饱和，⑤正确；
①②⑤措施正确。
故选：D。
10．现将20℃时，某固体甲的饱和溶液变成不饱和溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量可能不变
B．溶质的质量一定改变
C．溶质的质量分数一定改变
D．一定可以通过升温的来实现
【答案】A
【解答】解：A、大多数物质升高温度就能够使饱和溶液变成不饱和溶液，整个过程溶质和溶剂的质量不变，即溶液的质量不变；故A正确。
B、大多数物质升高温度就能够使饱和溶液变成不饱和溶液，整个过程溶质和溶剂的质量不变，；故B不正确。
C、当采用升温或降温的方法使饱和溶液变为不饱和溶液时，溶质和溶剂的质量是不变的，则溶质的质量分数也会不变；故C错误。
D、大多数物质升高温度就能够使饱和溶液变成不饱和溶液，但也有少数物质采用降温的方法使饱和溶液变成不饱和溶液，比如：熟石灰溶液；故D也不正确。
故选：A。
▉题型3 物质的溶解性及影响溶解性的因素
【知识点的认识】物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中形成均匀溶液的能力。影响物质溶解性的因素多种多样，主要包括以下几个方面：溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的本性是决定溶解性的主要因素之一。例如，食盐易溶于水而难溶于汽油，油脂难溶于水而易溶于汽油，这符合“相似者相溶”的规律。温度：温度是影响溶解度的重要外界条件。一般来说，温度升高会使溶解度增大，反之则会减小。这是因为高温下分子的热运动加快，分子间引力减小，从而促进了溶解过程。
11．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】C
【解答】解：A、Ⅰ和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，故选项说法正确。
B、Ⅱ和Ⅳ对比，汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘，故选项说法正确。
C、Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解性相同，故选项说法错误。
D、Ⅲ和Ⅳ对比，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。
故选：C。
12．对比是一种常用的实验研究方法，回答以下有关实验问题。
实验一中，将少量溶质与溶剂充分振荡，溶解后：
（1）对比①②，可观察到①溶液颜色更深，它呈 紫红 色。
（2）对比②与 ④ （填序号）的现象，可说明物质的溶解能力与溶质的性质有关。为达到此目的，必须控制为相同条件的有 ABCD 。
A.溶质的颗粒大小
B.溶剂的种类
C.溶质的量
D.溶剂的量
实验二中，将足量的生石灰加入烧杯，对比两试管中物质的燃烧与否：
（3）烧杯内发生反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ；该实验探究的燃烧的条件是 温度达到可燃物着火点 。
（4）上述实验一、实验二中，水没有起到的作用是 C 。
A.作溶剂
B.作反应物
C.隔绝氧气
D.传递热量
【答案】（1）紫红。
（2）④；ABCD。
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；温度达到可燃物着火点。
（4）C。
【解答】解：（1）对比①②，可观察到①溶液颜色更深，它呈紫红色。
故答案为：紫红。
（2）对比②与④（溶剂种类相同，溶质种类不同）的现象，可说明物质的溶解能力与溶质的性质有关。为达到此目的，必须控制为相同条件的有溶质的颗粒大小、溶剂的种类、溶质的量、溶剂的量。
故答案为：④；ABCD。
（3）烧杯内氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2；该实验探究的燃烧的条件是温度达到可燃物着火点。
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；温度达到可燃物着火点。
（4）A.作溶剂，例如水能够溶解高锰酸钾，故选项不符合题意。
B.作反应物，例如水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故选项不符合题意。
C.两个实验中，都没有隔绝氧气，故选项符合题意。
D.通过水传递热量，从而使温度达到白磷的着火点，故选项不符合题意。
故答案为：C。
▉题型4 影响溶解快慢的因素
【知识点的认识】悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，也叫悬浮液；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物，也叫乳状液；它们与溶液的区别有两个：＜br/＞1．悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，而溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的．＜br/＞2．悬浊液和乳浊液都是不稳定、不均一的，静置一会儿后，都会分为上下两层（固体小颗粒会逐渐下沉，而小液滴会逐渐上浮）；但是对于溶液来说，却正好相反，只要在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液就不会出现分层现象，而是均一、稳定的．
13．为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是（ ）
A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁
【答案】B
【解答】解：探究温度对食盐溶解速率的影响，除温度不同之外，其它条件都应该是相同的，甲和丙，除温度不同之外，其它条件是相同的，可用于探究温度对食盐溶解速率的影响。
故选：B。
▉题型5 晶体和结晶的概念与现象
【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．
14．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．①②③④中溶液的溶质质量分数最大的是③
D．④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【解答】解：A、①中温度为20℃，该温度下KNO3的溶解度为31.6g，50g水最多能溶解15.8g硝酸钾，50g水中加入10g硝酸钾时，所得溶液为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度下KNO3的溶解度为110.0g，50g水最多能溶解55g硝酸钾，此时50g水中加入的硝酸钾为20g，所得溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。
B、②和③中溶剂的质量相同，都是50g，②中固体有不溶的，③中固体全溶，对应溶液的质量：③＞②，故选项说法正确。
C、①为20℃时的不饱和溶液，②中有固体不溶，得到的溶液为20℃时的饱和溶液，③中加入的20g硝酸钾全部溶解，④中温度为10℃，该温度下KNO3的溶解度为20.9g，50g水最多能溶解10.45g硝酸钾，得到的溶液为10℃下的饱和溶液，①②③④中溶剂的质量相等，③中溶质的质量最多，则①②③④中溶液的溶质质量分数最大的是③，故选项说法正确。
D、④中得到的溶液为10℃下的饱和溶液，50g水最多能溶解10.45g硝酸钾，则④中析出晶体的质量是20g﹣10.45g＝9.55g，故选项说法错误。
故选：D。
15．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（ ）
A．氯化钠的溶解度变小
B．溶剂的质量减少
C．溶液变成不饱和溶液
D．溶液中溶质的质量分数变小
【答案】B
【解答】解：A、温度不变，氯化钠的溶解度不变，故选项说法错误。
B、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，是因为水分蒸发，溶剂的质量减少，故选项说法正确。
C、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，溶液还是饱和溶液，故选项说法错误。
D、有少量固体析出后，溶液还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
16．在一定温度下，某固态物质的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙。下列结论正确的是（ ）
A．溶液甲一定是饱和溶液
B．溶液丙中的溶质质量分数一定大于溶液乙
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g
【答案】D
【解答】解：A、溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，说明溶液甲一定是不饱和溶液，故A错误；
B、溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙，则溶液丙一定是饱和溶液，但溶液乙可能是饱和溶液、也可能是不饱和溶液，则溶液丙中的溶质质量分数可能大于或等于溶液乙，故B错误；
C、溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，说明乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D、若溶液甲蒸发水分得到的溶液乙是不饱和溶液，则溶液乙再蒸发水分析出晶体的时候，首先需要蒸发一部分水分形成饱和溶液，然后再析出晶体，即析出2g晶体需要蒸发水的质量少于5g，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，故D正确。
故选：D。
17．阅读下面科普短文。
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响
碗号 始温度/℃ 结晶率% 结晶情况
1号 100 0 无晶体生成
2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎
3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观
表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响
碗号 柠檬酸添加比（对白砂糖质量）% 结晶率% 结晶情况
4号 0 65.30 晶体较大，晶型美观
5号 0.04 67.55 晶体较大，晶型美观
6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观
在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有 呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽 。
（2）蔗糖（C12H22O11）中C、H、O元素的质量比为 72：11：88 。
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 饱和 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是 增大结晶率 。
（5）依据文章内容，判断下列说法不正确的是 AC （填字母序号）。
A.自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
【答案】（1）呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽；
（2）72：11：88；
（3）饱和；
（4）增大结晶率；
（5）AC。
【解答】（1）由题文可知，多晶体冰糖具有的物理性质有呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽；
（2）蔗糖中C、H、O元素的质量比为：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数），即蔗糖的化学式为C12H22O11，则蔗糖中C、H、O元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×11）＝72：11：88；
（3）饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液有晶体生成，故该溶液是饱和溶液；
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸，结晶率依次增大，故该优点是增大结晶率；
（5）A.自制多晶体冰糖过程是结晶的过程，故发生的是物理变化，故错误；
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止，利用蒸发结晶的原理，故正确；
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖不能放的越多越好，对身体不益，故错误；
故答案为：
（1）呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽；
（2）72：11：88；
（3）饱和；
（4）增大结晶率；
（5）AC。
▉题型6 海水晒盐的原理和过程
【知识点的认识】海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体．
海水晒盐的过程是这样的，目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田．
盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池．用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来．
18．如图是利用海水提取粗盐的过程，有关说法正确的是（ ）
A．氯化钠在海水中以分子的形式存在
B．进入贮水池的海水中不含任何杂质
C．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D．析出氯化钠晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液
【答案】D
【解答】解：A、氯化钠在海水中是以离子的形式存在，即Na+和Cl﹣离子，而不是以分子的形式存在，故选项A说法错误；
B、海水中含有多种溶解的盐类和其他杂质，不仅仅是氯化钠，故选项B说法错误；
C、在蒸发池中，随着水分的蒸发，氯化钠的浓度会增加，但氯化钠的质量不会增加，故选项C说法错误；
D、析出氯化钠晶体后的母液，即剩余的溶液，已经不能再溶解更多的氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液，故选项D说法正确；
故选：D。
19．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）
A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤
【答案】D
【解答】解：A、其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，涉及了加热，故选项错误。
B、火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了蒸发结晶，故选项错误。
C、火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了蒸发结晶，故选项错误。
D、其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了加热、蒸发结晶等，没有涉及过滤，故选项正确。
故选：D。
20．如图是利用海水提取粗盐的过程：
（1）图中①是 蒸发 池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是 过滤 。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 AD （填序号）。
A．海水进入贮水池，海水中水的质量几乎不变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．母液是氯化钠的不饱和溶液
D．海洋中蕴含着丰富的资源
【答案】蒸发；过滤；AD
【解答】解：（1）经过图①操作，进入了结晶池，则图①是蒸发池，操作a可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；
（2）A、海水进入贮水池，只是将海水引入贮水池，海水的成分基本不变，因此海水中水的质量几乎不变，故选项说法正确；
B、在蒸发池中，溶剂不断减少，氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数变大，故选项说法不正确；
C、析出晶体后的母液，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法不正确；
D、由图可知，海水中可得到多种化工产品，因此海洋中蕴含着丰富的资源，故选项说法正确；
故选：AD。
故答案为：（1）蒸发；过滤；
（2）AD。
21．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）图1中的海水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法 C （填字母序号）。
A.沉淀
B.过滤
C.蒸馏
D.吸附
（4）生活中，人们常用 肥皂水 来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招 用淘米水浇花（合理即可） 。
【答案】（1）混合物；
（2）饱和；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）C；
（4）肥皂水；用淘米水浇花（合理即可）。
【解答】解：（1）海水中含有水、各类盐等多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；
（2）结晶池里氯化钠结晶析出了，得到的母液中氯化钠溶液是饱和溶液。工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：饱和；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）自来水厂净水的过程中包括但净化水的方法有沉降、过滤、吸附、消毒等，但不包括蒸馏；故答案为：C；
（4）生活中，人们常用肥皂水来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，生活中的节水小妙招有用淘米水浇花、洗衣服的水冲厕所等；故答案为：肥皂水；用淘米水浇花（合理即可）。
▉题型7 固体溶解度的概念
【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．
对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．
22．下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A．100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g
B．在20℃时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g
C．在20℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g
D．在30℃时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37 g
【答案】D
【解答】解：根据固体物质溶解度的四个条件：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位是g）可知：A少了温度，B没说是否饱和；C中没说100g溶剂；D正确。
故选：D。
23．下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）
A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里
B．20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D．20℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾
【答案】D
【解答】解：A、没有指明是否达到饱和状态。
B、不是100克溶液，是100克溶剂。
C、没有指明温度，溶解度在一定温度下是不变的。
D、符合溶解度的定义，正确。
故选：D。
24．推理是学习化学的关键思维方式，下列推理正确的是（ ）
A．铝的化学性质比铁更活泼，则铝制品比铁制品更容易被腐蚀
B．一氧化碳具有较强的还原性，则高炉炼铁时使用一氧化碳还原铁的氧化物
C．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子
D．20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时，100gKNO3饱和溶液中含31.6gKNO3
【答案】B
【解答】解：A、铝的化学性质比铁更活泼，则铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，故说法错误；
B、一氧化碳具有较强的还原性，则高炉炼铁时使用一氧化碳还原铁的氧化物，得到单质铁，故说法正确；
C、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，也可能是质子、电子、原子核等，故说法错误；
D、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时，（100g+31.6g）KNO3饱和溶液中含31.6gKNO3，故说法错误。
故选：B。
25．完成下列问题
（1）欲使接近饱和的氢氧化钙溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法：a 加入氢氧化钙 ；b 恒温蒸发水 ；c 升高温度 。
（2）医疗用的碘酒，其中溶质是 碘单质 ，溶剂是 酒精 。
（3）20℃时，甲物质的溶解度是50g的含义是 20℃时，甲物质在100g水中达到饱和状态溶解的质量为50g 。
【答案】（1）加入氢氧化钙；恒温蒸发水；升高温度；
（2）碘单质；酒精；
（3）20℃时，甲物质在100g水中达到饱和状态溶解的质量为50g。
【解答】解：（1）欲使接近饱和溶液转化成饱和溶液可以采用加溶质、蒸发溶剂的方法，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以还可以采用升高温度的方法；
（2）碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；
（3）固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂量里达到饱和状态是所溶解的质量。所以20℃时，甲物质的溶解度是50g表示在20℃时，甲物质在100g水中达到饱和状态溶解的质量为50g（或在20℃时，在100g水中最多溶解50g甲）。
故答案为：（1）加入氢氧化钙；恒温蒸发水；升高温度；
（2）碘单质；酒精；
（3）20℃时，甲物质在100g水中达到饱和状态溶解的质量为50g。
▉题型8 固体溶解度的影响因素
【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
26．溶液的使用对生产生活具有重要意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．医用酒精中酒精是溶质
B．I2可溶于水，得到紫色溶液
C．搅拌可以增大物质的溶解度
D．饱和的氯化铵溶液一定不能再溶解硝酸钾
【答案】A
【解答】解：A、医用酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，故选项说法正确。
B、碘难溶于水，故选项说法错误。
C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。
D、饱和的氯化铵溶液一定还能再溶解硝酸钾，故选项说法错误。
故选：A。
27．下列比较中，正确的是（ ）
A．含碳量：钢＞生铁
B．分子间隙：水蒸气＞水
C．室温下的溶解度：Ca（OH）2＞NaCl
D．地壳中元素含量：O＞Fe＞Al
【答案】B
【解答】解：A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，含碳量：钢＜生铁，故选项说法错误。
B、气体分子间的间隔比液体分子间的间隔大，则分子间隙：水蒸气＞水，故选项说法正确。
C、氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水，室温下的溶解度：Ca（OH）2＜NaCl，故选项说法错误。
D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中元素含量：O＞Al＞Fe，故选项说法错误。
故选：B。
28．如图所示实验的相关判断正确的是（ ）
A．固体X可能是NH4NO3
B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中发生的一定是物理变化
D．锥形瓶中溶质的溶解度：①＝③＞②
【答案】D
【解答】解：A.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，试管加入固体X会导致液体温度升高，NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，该选项不正确。
B.由题干知锥形瓶中液体①为饱和溶液，②中液体变浑浊，有溶质析出，析出溶质后的溶液是饱和溶液，恢复至原温度，析出的固体又全部溶解，和锥形瓶中液体①完全一样，所以锥形瓶中液体③也是饱和溶液，该选项不正确。
C.试管中发生的不一定是物理变化，例如加入氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化学变化，该选项不正确。
D.物质的溶解度与温度有关，温度相同，溶解度相同，所以锥形瓶中溶质的溶解度：①＝③，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，②中温度比①、③高，所以得出锥形瓶中溶质的溶解度：①＝③＞②，该选项正确。
故选：D。
29．给饱和澄清石灰水加热，以下叙述不正确的是（ ）
A．溶液由澄清变浑浊
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C．溶液仍为饱和溶液
D．溶液中溶质的质量分数减小
【答案】B
【解答】解：给饱和澄清石灰水加热。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液会由于有溶质析出而变浑浊。故A不合题意；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。故B的说法是错误的。故B符合题意；
有溶质析出后的溶液仍然是饱和溶液。故C不合题意；
由于溶液的溶解度减小，所以溶质的质量分数会变小。故D不符合题意。
故选：B。
▉题型9 固体溶解度曲线及其作用
【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
30．如图是KNO3固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c点对应的溶液均是KNO3的饱和溶液
B．a点对应溶液中溶质质量分数为45.8%
C．将a点对应的溶液升温到70℃时，溶质质量分数增大
D．将b点对应的溶液降温到30℃时，溶质质量分数减小
【答案】D
【解答】解：A、a、b点在硝酸钾溶解度曲线上，对应的溶液均是KNO3的饱和溶液，c点在硝酸钾溶解度曲线下面，是硝酸钾的不饱和溶液，故选项不正确。
B、a点时，硝酸钾溶解度是45.8g，对应溶液中溶质质量分数为100%≈31.4%，故选项不正确。
C、将a点对应的溶液升温到70℃时，溶液变成不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，因此溶质质量分数不变，故选项不正确。
D、将b点对应的溶液降温到30℃时，析出固体，仍然是饱和溶液，但是溶解度减小，因此溶质质量分数减小，故选项正确。
故选：D。
31．如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．三种物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出
C．只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等
D．80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大
【答案】B
【解答】解：A、三种物质中MgCl2、KCl的溶解度都随温度升高而增大，MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，故A不符合题意；
B、根据溶解度曲线可知，三种物质从80℃降温到20℃时，溶解度都降低，三种物质饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出，故B符合题意；
C、根据溶解度曲线可知，在20℃、80℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，故C不符合题意；
D、选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，故D不符合题意。
故选：B。
32．如图为重铬酸钠（Na2Cr2O7）和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．两种物质的溶解度曲线的变化趋势都是随温度升高而不断增大
B．40℃的重铬酸钠饱和溶液降温至20℃，析出的晶体质量一定是20g
C．硫酸钠溶解度曲线的最高点M所对应的溶液升温或降温，都有晶体析出
D．20℃的重铬酸钠饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为80：100
【答案】C
【解答】解：A、Na2SO4的溶解度先随温度的升高而升高，后随温度的升高而降低，故A错误；
B、溶液的质量不能确定，所以无法判断析出晶体的质量，故B错误；
C、M对应温度的硫酸钠的溶解度最高，无论升温或降温溶解度都降低，所以该温度的饱和溶液升温或降温都会有晶体析出，故C正确；
D、20℃时，重铬酸钠的溶解度为80g，饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为80：（100+80），故D错误。
故选：C。
33．下列是KNO3和INaCl在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
（1）图中表示NaCl溶解度曲线的是 B （填“A”或“B”）。
（2）60℃时，向各盛有50g水的两个烧杯中，分别加入50gKNO3和50gNaCl，所得KNO3溶液的质量 ＞ （填“＞”、“＜”或“＝”）NaCl溶液的质量。
（4）由表中数据分析可知，在某一温度时NaCl和KNO3具有相同的溶解度mg，则m的取值范围是 36.0≤m≤36.3 。
【答案】（1）B；
（2）＞；
（3）36.0≤m≤36.3。
【解答】解：（1）根据溶解度表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响比硝酸钾小，所以图中表示氯化钠溶解度曲线的是B；
（2）60℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，硝酸钾的溶解度为45.8g，所以向各盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50g KNO3 和50g NaCl，最多只能溶解45.8g硝酸钾，得到饱和硝酸钾溶液的质量为100g+45.8g＝145.8g，最多只能溶解36.3g氯化钠，得到饱和氯化钠溶液的质量为100g+36.3g＝136.3g，所以所得 KNO3溶液的质量＞NaCl溶液的质量；
（3）由表中数据分析可知，当20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，氯化钠的溶解度为36.3g，所以在20℃～30℃之间，二者的溶解度曲线有交点，在某一温度时NaCl和 KNO3 具有相同的溶解度mg，所以m的取值范围是36.0≤m≤36.3。
故答案为：（1）B；
（2）＞；
（3）36.0≤m≤36.3。
▉题型10 利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法
【知识点的认识】使溶解在水中的物质析出，可以采用结晶的方法，对于溶解度随温度升高变化较大的物质（如KNO3），通常采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法析出晶体，对于溶解度随温度升高变化不大的物质（如NaCl），通常采用蒸发结晶的方法析出晶体。分离混合物的方法有多种，结晶法可以用于分离可溶性固体混合物，主要是利用混合物中各物质在一定温度下溶解度的差异以及随温度的变化特点进行。
34．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。a点的含义是 t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等 。若甲中混有少量的乙，提纯甲可采用的方法是 降温结晶 。t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合所得溶液的溶质质量分数为 20% 。
【答案】t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；降温结晶；20%。
【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，a点的含义是：t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中混有少量的乙，提纯甲可采用的方法是降温结晶；t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合所得溶液的溶质质量分数为100%＝20%。
故答案为：t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；降温结晶；20%。
▉题型11 气体溶解度的影响因素
【知识点的认识】气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强．具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）．可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系．
35．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
【答案】A
【解答】解：A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故选项说法正确。
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小，故选项说法错误。
D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。
故选：A。
36．下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A．固体物质的溶解度与温度和溶剂质量均有关
B．20℃时，某物质的溶解度为20g，则这种物质为难溶性物质
C．打开啤酒瓶盖，啤酒会自动喷出，这说明压强越小气体的溶解度也越小
D．喝了冰汽水以后，常常会打嗝，这说明温度越高气体的溶解度也越大
【答案】C
【解答】解：A、固体物质的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关，说法错误；
B、20℃时，某物质的溶解度为20g，该温度下的溶解度大于10g，属于易溶性物质，而不是难溶性物质，说法错误；
C、打开啤酒瓶盖，瓶内的压强变小，啤酒会自动喷出，这说明压强越小，气体的溶解度也越小，说法正确；
D、喝了冰汽水以后，汽水温度升高，二氧化碳气体从汽水中逸出，常常会打嗝，这说明温度越高，气体的溶解度也越小，说法错误。
故选：C。
37．根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【解答】解：A、由图示可知，t1℃时，甲物质的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多能溶解80g甲物质，那么t1℃时，50g甲并不能完全溶于50g水，最多能溶解40g，故A错误；
B、由图示可知，乙的溶解度随温度升高而增大（因为随着温度的升高，剩余固体越来越少），故B错误；
C、由图示可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相同，故C正确；
D、由图示可知，加压或降温能增加戊的溶解度，故D错误。
故选：C。
38．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强②减小压强③升高温度④降低温度，其中可行的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【答案】C
【解答】解：
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，因此想增加气体的溶解度就得降温与加压。
故选：C。
39．下列说法中错误的是（ ）
A．某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液
B．一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液
C．某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液
D．降低温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
【答案】A
【解答】解：A、某物质的不饱和溶液经升温可能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此氢氧化钙的不饱和溶液升温后，溶解度减小，可变成饱和溶液，故说法错误；
B、一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液，故说法正确；
C、某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液，如硝酸钾的不饱和溶液降温后，溶解度减小，可变成饱和溶液，故说法正确；
D、降低温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度，故说法正确。
故选：A。
40．下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（ ）
A．1×101 kPa、20℃ B．2×101 kPa、10℃
C．2×101 kPa、20℃ D．1×101 kPa、10℃
【答案】B
【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故增大压强、降低温度能增大二氧化碳的溶解度；则观察四个选项：2×101 kPa、10℃时二氧化碳在水中溶解度最大。
故选：B。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第九单元 课题2 溶解度
题型1 饱和溶液和不饱和溶液 题型2 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
题型3 物质的溶解性及影响溶解性的因素 题型4 影响溶解快慢的因素
题型5 晶体和结晶的概念与现象 题型6 海水晒盐的原理和过程
题型7 固体溶解度的概念 题型8 固体溶解度的影响因素
题型9 固体溶解度曲线及其作用 题型10 利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法
题型11 气体溶解度的影响因素
▉题型1 饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
1．体育中考的考场上常有考生携带运动型饮料。运动饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成分。下列有关说法正确的是（ ）
A．运动饮料只含有一种溶质
B．运动饮料的溶剂是水
C．运动饮料一定是饱和溶液
D．运动饮料可以代替水长期饮用
2．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（ ）
A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
3．化学概念在逻辑上存在如图所示几种关系，则对下列概念的说法中，正确的是（ ）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
C．化学反应与分解反应属于并列关系
D．氧化反应与化合反应属于交叉关系
4．下列关于实验的描述错误的是（ ）
A．将黄铜片和紫铜片相互刻画，可以比较二者的硬度
B．向盛有等量碘和高锰酸钾的两支试管中，分别加入等体积的水，能说明溶解能力与溶质种类有关
C．在饱和硝酸钾溶液里加入蔗糖固体，蔗糖固体不能再溶解
D．实验室模拟炼铁，须先通CO后再点燃酒精灯
▉题型2 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：
但是，还需要注意的以下4点：
1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．
2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．
3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．
4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．
5．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定、无色透明的
B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
D．硝酸铵溶于水使溶液温度降低
6．使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是（ ）
A．加入一定量的水
B．降低温度
C．恒温蒸发水分
D．升高温度，水的质量不变
7．大多数固体的溶液将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是（ ）
①增加溶质
②蒸发溶剂
③加水
④升高温度
⑤降低温度
A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．①②④
8．将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．倒出溶剂
9．要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ）
A．①② B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
10．现将20℃时，某固体甲的饱和溶液变成不饱和溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量可能不变
B．溶质的质量一定改变
C．溶质的质量分数一定改变
D．一定可以通过升温的来实现
▉题型3 物质的溶解性及影响溶解性的因素
【知识点的认识】物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中形成均匀溶液的能力。影响物质溶解性的因素多种多样，主要包括以下几个方面：溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的本性是决定溶解性的主要因素之一。例如，食盐易溶于水而难溶于汽油，油脂难溶于水而易溶于汽油，这符合“相似者相溶”的规律。温度：温度是影响溶解度的重要外界条件。一般来说，温度升高会使溶解度增大，反之则会减小。这是因为高温下分子的热运动加快，分子间引力减小，从而促进了溶解过程。
11．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
12．对比是一种常用的实验研究方法，回答以下有关实验问题。
实验一中，将少量溶质与溶剂充分振荡，溶解后：
（1）对比①②，可观察到①溶液颜色更深，它呈 色。
（2）对比②与 （填序号）的现象，可说明物质的溶解能力与溶质的性质有关。为达到此目的，必须控制为相同条件的有 。
A.溶质的颗粒大小
B.溶剂的种类
C.溶质的量
D.溶剂的量
实验二中，将足量的生石灰加入烧杯，对比两试管中物质的燃烧与否：
（3）烧杯内发生反应的化学方程式为 ；该实验探究的燃烧的条件是 。
（4）上述实验一、实验二中，水没有起到的作用是 。
A.作溶剂
B.作反应物
C.隔绝氧气
D.传递热量
▉题型4 影响溶解快慢的因素
【知识点的认识】悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，也叫悬浮液；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物，也叫乳状液；它们与溶液的区别有两个：＜br/＞1．悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，而溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的．＜br/＞2．悬浊液和乳浊液都是不稳定、不均一的，静置一会儿后，都会分为上下两层（固体小颗粒会逐渐下沉，而小液滴会逐渐上浮）；但是对于溶液来说，却正好相反，只要在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液就不会出现分层现象，而是均一、稳定的．13．为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是（ ）
A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁
▉题型5 晶体和结晶的概念与现象
【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．
14．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．①②③④中溶液的溶质质量分数最大的是③
D．④中析出晶体的质量是0.9g
15．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（ ）
A．氯化钠的溶解度变小
B．溶剂的质量减少
C．溶液变成不饱和溶液
D．溶液中溶质的质量分数变小
16．在一定温度下，某固态物质的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙。下列结论正确的是（ ）
A．溶液甲一定是饱和溶液
B．溶液丙中的溶质质量分数一定大于溶液乙
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g
17．阅读下面科普短文。
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响
碗号 始温度/℃ 结晶率% 结晶情况
1号 100 0 无晶体生成
2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎
3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观
表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响
碗号 柠檬酸添加比（对白砂糖质量）% 结晶率% 结晶情况
4号 0 65.30 晶体较大，晶型美观
5号 0.04 67.55 晶体较大，晶型美观
6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观
在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有 。
（2）蔗糖（C12H22O11）中C、H、O元素的质量比为 。
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是 。
（5）依据文章内容，判断下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A.自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
▉题型6 海水晒盐的原理和过程
【知识点的认识】海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体．
海水晒盐的过程是这样的，目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田．盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来．
18．如图是利用海水提取粗盐的过程，有关说法正确的是（ ）
A．氯化钠在海水中以分子的形式存在
B．进入贮水池的海水中不含任何杂质
C．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D．析出氯化钠晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液
19．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）
A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤
20．如图是利用海水提取粗盐的过程：
（1）图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是 。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填序号）。
A．海水进入贮水池，海水中水的质量几乎不变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．母液是氯化钠的不饱和溶液
D．海洋中蕴含着丰富的资源
21．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）图1中的海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式 。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法 （填字母序号）。
A.沉淀
B.过滤
C.蒸馏
D.吸附
（4）生活中，人们常用 来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招 。
▉题型7 固体溶解度的概念
【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．
对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．
22．下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A．100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g
B．在20℃时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g
C．在20℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g
D．在30℃时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37 g
23．下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）
A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里
B．20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D．20℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾
24．推理是学习化学的关键思维方式，下列推理正确的是（ ）
A．铝的化学性质比铁更活泼，则铝制品比铁制品更容易被腐蚀
B．一氧化碳具有较强的还原性，则高炉炼铁时使用一氧化碳还原铁的氧化物
C．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子
D．20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时，100gKNO3饱和溶液中含31.6gKNO3
25．完成下列问题
（1）欲使接近饱和的氢氧化钙溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法：a ；b ；c 。
（2）医疗用的碘酒，其中溶质是 ，溶剂是 。
（3）20℃时，甲物质的溶解度是50g的含义是 。
▉题型8 固体溶解度的影响因素
【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
26．溶液的使用对生产生活具有重要意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．医用酒精中酒精是溶质
B．I2可溶于水，得到紫色溶液
C．搅拌可以增大物质的溶解度
D．饱和的氯化铵溶液一定不能再溶解硝酸钾
27．下列比较中，正确的是（ ）
A．含碳量：钢＞生铁
B．分子间隙：水蒸气＞水
C．室温下的溶解度：Ca（OH）2＞NaCl
D．地壳中元素含量：O＞Fe＞Al
28．如图所示实验的相关判断正确的是（ ）
A．固体X可能是NH4NO3
B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中发生的一定是物理变化
D．锥形瓶中溶质的溶解度：①＝③＞②
29．给饱和澄清石灰水加热，以下叙述不正确的是（ ）
A．溶液由澄清变浑浊
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C．溶液仍为饱和溶液
D．溶液中溶质的质量分数减小
▉题型9 固体溶解度曲线及其作用
【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
30．如图是KNO3固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c点对应的溶液均是KNO3的饱和溶液
B．a点对应溶液中溶质质量分数为45.8%
C．将a点对应的溶液升温到70℃时，溶质质量分数增大
D．将b点对应的溶液降温到30℃时，溶质质量分数减小
31．如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．三种物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出
C．只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等
D．80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大
32．如图为重铬酸钠（Na2Cr2O7）和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．两种物质的溶解度曲线的变化趋势都是随温度升高而不断增大
B．40℃的重铬酸钠饱和溶液降温至20℃，析出的晶体质量一定是20g
C．硫酸钠溶解度曲线的最高点M所对应的溶液升温或降温，都有晶体析出
D．20℃的重铬酸钠饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为80：100
33．下列是KNO3和INaCl在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
（1）图中表示NaCl溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）。
（2）60℃时，向各盛有50g水的两个烧杯中，分别加入50gKNO3和50gNaCl，所得KNO3溶液的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）NaCl溶液的质量。
（4）由表中数据分析可知，在某一温度时NaCl和KNO3具有相同的溶解度mg，则m的取值范围是 。
▉题型10 利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法
【知识点的认识】使溶解在水中的物质析出，可以采用结晶的方法，对于溶解度随温度升高变化较大的物质（如KNO3），通常采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法析出晶体，对于溶解度随温度升高变化不大的物质（如NaCl），通常采用蒸发结晶的方法析出晶体。分离混合物的方法有多种，结晶法可以用于分离可溶性固体混合物，主要是利用混合物中各物质在一定温度下溶解度的差异以及随温度的变化特点进行。
34．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。a点的含义是 。若甲中混有少量的乙，提纯甲可采用的方法是 。t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合所得溶液的溶质质量分数为 。
▉题型11 气体溶解度的影响因素
【知识点的认识】气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强．具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）．可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系．
35．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
36．下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A．固体物质的溶解度与温度和溶剂质量均有关
B．20℃时，某物质的溶解度为20g，则这种物质为难溶性物质
C．打开啤酒瓶盖，啤酒会自动喷出，这说明压强越小气体的溶解度也越小
D．喝了冰汽水以后，常常会打嗝，这说明温度越高气体的溶解度也越大
37．根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
38．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强②减小压强③升高温度④降低温度，其中可行的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
39．下列说法中错误的是（ ）
A．某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液
B．一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液
C．某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液
D．降低温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
40．下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（ ）
A．1×101 kPa、20℃ B．2×101 kPa、10℃
C．2×101 kPa、20℃ D．1×101 kPa、10℃
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
