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第九单元 课题3 溶质的质量分数
题型1 溶质的质量分数 题型2 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
题型3 溶液浓度大小比较 题型4 稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响
题型5 用水稀释改变浓度的方法 题型6 图像分析溶质质量分数的变化
题型7 有关溶质质量分数的简单计算 题型8 溶液配制过程中的操作顺序
题型9 配制一定质量分数溶液的仪器
▉题型1 溶质的质量分数
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．溶质的质量分数的一般计算公式是：；特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：．
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
1．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是均一的、无色的液体
B．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
2．2022年第24届冬奥会在中国成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是（ ）
A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质
B．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
C．生理盐水中含有的微观粒子有Na+、C1﹣和H2O
D．生理盐水中溶质和溶剂的质量之比为0.9：100
3．20℃时，向盛有100g水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入a、b、c三种物质各30g，充分溶解后，现象如图一所示。继续升高温度，三个烧杯中溶液的溶质质量分数随温度的变化如图二所示。
（1）丙烧杯对应的物质为 （填“a”、“b”或“c”）。
（2）20℃时，甲烧杯中剩余固体质量为 。
（3）P点的纵坐标为 （保留一位小数）。
（4）下列描述正确的是 （填序号）。
A．a物质的溶解度随温度的升高而升高
B．b物质的溶解度随温度的升高而升高
C．图一中，丙烧杯溶液可能为饱和状态
D．将30℃时，甲、乙两烧杯中溶液恒温蒸发10g水，甲烧杯中析出的晶体质量更多
4．下列说法正确的是（ ）
A．不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
B．向澄清石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温度，溶质的质量减少
C．将5g纯净物投入95g水中，完全溶解，溶质的质量分数一定是5%
D．饱和溶液降温后，不一定有晶体析出
5．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
（1）活动一：参观盐场
利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 （选填“增大”或“减小”）。
（2）活动二：同学们查阅资料发现氯化钠是一种重要的化工原料，氯化钠溶液通电能产生火碱、氯气（Cl2）和另一种可燃性气体。请写出电解氯化钠溶液发生的化学反应方程式 。
6．化学与生活息息相关。
（1）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 （填“硬”或“软”）水。
（2）用石灰浆刷过的墙壁，过一段时间会变硬原因是（用化学方程式表示） 。
（3）生病挂针输液时，常用到的生理盐水所含溶质的质量分数为 。
7．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（ ）
A．恒温蒸发掉20g水
B．恒温加入少量的硝酸钾
C．降温到10℃
D．升温到25℃
8．图为小李同学在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
9．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
，
A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变
C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大
（多选）10．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．将5g某物质放入95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
▉题型2 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
11．20℃时氯化钠的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液溶质的质量分数不可能是（ ）
A．30% B．25% C．26.4% D．0.2%
12．水是重要的溶剂，下列有关说法正确的是（ ）
A．将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质均以分子形式存在
B．将KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍都是饱和溶液
C．增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积
D．室温下氯化钠的溶解度是36g，所以室温下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
13．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
▉题型3 溶液浓度大小比较
14．分别在t1℃和t2℃时（t1℃＞t2℃），向40g固体M中不断加水，充分溶解，溶液质量随加入水的质量变化如图所示，请回答下列问题。
（1）A、B、C三点所对应溶液，属于t1℃时的不饱和溶液的是 （填序号）。
（2）比较所得的两饱和溶液的溶质质量分数大小关系：w（t1℃） w（t2℃）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）t2℃时，该物质的溶解度为 。
（4）关于该图像，下列说法正确的是 （填序号）。
①A点和C点对应溶液中溶质的质量相等
②将C点对应溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体
③固体M的溶解度随温度升高而减小
④B点对应溶液降温至t2℃并过滤，不考虑过滤损耗，可转变为D点所对应溶液
▉题型4 稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响
【知识点的认识】改变溶质或溶剂的量会导致溶质质量分数的变化。增加溶质会增大溶质质量分数，但增加溶质的质量与溶质质量分数增大的倍数没有一定的比例关系。同样，增加溶剂会减小溶质的质量分数，而蒸发溶剂则会增大溶质的质量分数。
溶液稀释时一般采用的是加入水的方法，会导致溶质质量分数减小；
溶液浓缩一般采用的是蒸发溶剂的方法，会导致溶质质量分数增大；
敞口放置溶液，若是溶液挥发出溶质，则溶质质量分数会减小，比如浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢从而导致溶质质量分数减小；若是溶液增加溶剂，则溶质质量分数会减小，比如浓硫酸具有吸水性，会增加溶剂水从而导致溶质质量分数减小。
15．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（ ）
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
▉题型5 用水稀释改变浓度的方法
【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：
首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．
最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．
16．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色、透明的混合物
B．溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
C．物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
D．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
17．在电影《哪吒之魔童闹海》中，有不少化学知识。
（1）炼丹时会用到硫磺，硫磺燃烧产生的二氧化硫是由 构成的。（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）哪吒“魔化”使海水温度瞬间变化，海水中氧气的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
（3）敖丙冰法术能使周围温度降低，下列过程中的能量变化与之类似的是 。
A．氢氧化钠潮解
B．生石灰与水
C．硝酸铵溶于水
D．干冰升华
（4）电影中有“水火交融”的场景。在实验室里水下的白磷也能燃烧，热水的作用是 。
（5）太乙真人有一瓶50g浓度为60%的强力睡眠药水，要稀释成浓度为15%，他需要向原药水中加入 g水。
18．溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。
A．食盐
B．菜籽油
C．面粉
D．冰块
（2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①P点的意义是 。
②t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管。
（4）20℃时，40g质量分数为25%的氯化钠溶液稀释到20%，需要加水 g。
19．将100g溶质质量分数为90%的硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水多少克？
20．实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：
硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
（1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 ；
（2）该试剂瓶中含硫酸的质量是 g；（精确到0.1）
（3）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的体积是 mL。
▉题型6 图像分析溶质质量分数的变化
【知识点的认识】溶质质量分数＝，溶质质量分数会随着溶质质量和溶剂质量的变化而发生变化，其变化可以用图像来进行表示。利用图像分析溶质质量分数变化的基本步骤：
1.明确横纵坐标的意义：在图像中，通常横坐标表示时间、温度或加入的溶质量，纵坐标表示溶质的质量分数。
2.观察关键点：如起点、折点和终点，这些点可以提供重要的信息，例如溶液达到饱和状态时溶质质量分数不再变化。
3.曲线趋势：分析曲线的变化趋势，如上升、下降或保持不变，这可以帮助理解溶质质量分数随时间或条件变化的情况。
当向溶液中加入更多的溶质时，如果溶液未达到饱和状态，溶质的质量分数会逐渐增大；但当溶液达到饱和状态后，溶质的质量分数将不再增加。在某些情况下，如将饱和溶液的温度降低或升高，会导致溶质质量分数发生显著变化。例如，在降温过程中，某些物质的饱和溶液可能会析出晶体，从而影响其溶质质量分数。
21．下列图像分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
A．在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发适量的水分
B．相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
C．电解水
D．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液
22．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．电解水时生成H2和O2的体积与时间的关系
B．表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C．分别向等质量的铁粉和锌粉中逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
23．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．A——电解水时生成H2和O2的体积与时间的关系
B．B——表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C．C——分别向等质量的铁粉和锌粉中逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
D．D——向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
24．下列图像与对应操作过程不相符的是（ ）
A．向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钾
B．高温条件下CO与Fe2O3反应
C．向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．电解水
▉题型7 有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（适用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组分的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。完成下面25﹣25小题。
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。
NaCl的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
25．①中溶质的质量分数约为（ ）
A．5.7% B．6.0% C．6.4% D．13.8%
26．“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+Cl2↑，则X的化学式为 ；将100g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液电解一段时间后，测得溶液中钠离子与氯离子的个数比为2：1，则反应生成氢氧化钠的质量为 。（精确到0.1g）
27．下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度数据。
温度/℃ 溶解度/g 20 30 40 50
KCl 34.0 38.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）写出一条从表中数据可获得的信息 。
（2）把50℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，可观察到的现象是什么？
（3）30℃时，在50g水中加入20gKCl，充分搅拌后得到溶液的质量为 ，此溶液的溶质质量分数为 。
▉题型8 溶液配制过程中的操作顺序
【知识点的认识】溶液配制的一般步骤是计算、称量（或量取）、溶解（或稀释），利用固体配制溶液时要注意先称取固体质量，再量取水的体积，最后在烧杯中溶解。
实验操作顺序图为：
28．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0g
D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g
29．配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：①称量，②溶解，③计算，④量取。其正确的操作顺序为（ ）
A．②①③④ B．④②③① C．③①④② D．③④②①
▉题型9配制一定质量分数溶液的仪器
【知识点的认识】溶液配制分为两种情况，一种是使用固体和液体配制一定溶质质量分数的溶液，一种是浓溶液稀释得到稀溶液，因为所用药品的状态不同，故使用的仪器有所差别。固体和液体配制溶液所需要的仪器主要有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；浓溶液稀释所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
30．实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液时，没有用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．托盘天平 C．漏斗 D．胶头滴管
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第九单元 课题3 溶质的质量分数
题型1 溶质的质量分数 题型2 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
题型3 溶液浓度大小比较 题型4 稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响
题型5 用水稀释改变浓度的方法 题型6 图像分析溶质质量分数的变化
题型7 有关溶质质量分数的简单计算 题型8 溶液配制过程中的操作顺序
题型9 配制一定质量分数溶液的仪器
▉题型1 溶质的质量分数
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．溶质的质量分数的一般计算公式是：；特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：．
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
1．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是均一的、无色的液体
B．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
【答案】B
【解答】解：A、溶液不一定都是均一的、无色的液体，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．
B、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性，将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明温度，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。
故选：B。
2．2022年第24届冬奥会在中国成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是（ ）
A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质
B．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
C．生理盐水中含有的微观粒子有Na+、C1﹣和H2O
D．生理盐水中溶质和溶剂的质量之比为0.9：100
【答案】C
【解答】解：A、这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、离子、原子等形式的存在，强调的是存在的元素，该选项不正确。
B、矿泉水中含有人体需要的多种微量元素，则喝矿泉水比喝纯净水更有利于人体健康，该选项不正确。
C、生理盐水是NaCl的水溶液，则由NaCl与H2O组成，其中含有的微观粒子为Na+、C1﹣和H2O，该选项正确。
D、取100g，0.9%的生理盐水，则NaCl的质量＝100g×0.9%＝0.9g，水的质量＝100g﹣0.9g＝99.1g，溶质和溶剂的质量之比为0.9：99.1，该选项不正确。
故选：C。
3．20℃时，向盛有100g水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入a、b、c三种物质各30g，充分溶解后，现象如图一所示。继续升高温度，三个烧杯中溶液的溶质质量分数随温度的变化如图二所示。
（1）丙烧杯对应的物质为 a （填“a”、“b”或“c”）。
（2）20℃时，甲烧杯中剩余固体质量为 5g 。
（3）P点的纵坐标为 23.1% （保留一位小数）。
（4）下列描述正确的是 BC （填序号）。
A．a物质的溶解度随温度的升高而升高
B．b物质的溶解度随温度的升高而升高
C．图一中，丙烧杯溶液可能为饱和状态
D．将30℃时，甲、乙两烧杯中溶液恒温蒸发10g水，甲烧杯中析出的晶体质量更多
【答案】（1）a；
（2）5g；
（3）23.1%；
（4）BC。
【解答】解：（1）20℃时，向盛有100g水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入a、b、c三种物质各30g，充分溶解后，甲、乙中固体部分溶解，丙中固体全部溶解，溶剂质量相同，丙中溶质质量最大，故丙中溶质质量分数最大，由图二可知，20℃时，a的溶质质量分数最大，故丙烧杯对应的物质为a；
（2）20℃时，甲烧杯中溶质质量分数为20%，设溶解的溶质的质量为x，则，x＝25g，则甲烧杯中剩余固体质量为：30g﹣25g＝5g；
（3）由图可知，随着温度的升高，a的溶质质量分数不变，则P点的纵坐标为：；
（4）A、只要a物质溶解度始终大于30克，不论溶解度随温度如何改变，质量分数均不会改变，选项A错误，不符合题意；
B、由图可知，随着温度升高，b的溶质质量分数增大，说明b的溶解度随温度的升高而增加，温度升高，溶解度增加，未溶解的b继续溶解，故溶质质量分数逐渐增大，选项B正确，符合题意；
C、图一中，丙烧杯中溶质全部溶解，丙中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，选项C正确，符合题意；
D、由图二可知，30℃时，甲、乙中溶液均是饱和溶液，但是根据题中信息，无法得出甲、乙中对应的物质，故无法得出析出晶体的质量关系，选项D不正确，不符合题意。
故选：BC。
故答案为：（1）a；
（2）5g；
（3）23.1%；
（4）BC。
4．下列说法正确的是（ ）
A．不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
B．向澄清石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温度，溶质的质量减少
C．将5g纯净物投入95g水中，完全溶解，溶质的质量分数一定是5%
D．饱和溶液降温后，不一定有晶体析出
【答案】D
【解答】解：A、若采用的是增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数会增大；若采用的是改变温度使其恰好饱和的方法，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
B、生石灰与水反应消耗溶剂水，同时生成氢氧化钙，若原溶液为饱和溶液，因溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶质质量会减少；若原溶液为不饱和溶液，新生成的溶质可能使溶液中溶质总质量增加，因此溶质质量不一定减少，故选项说法错误。
C、若该纯净物为结晶水合物，如CuSO4 5H2O，溶质是其中的无水物部分，其质量会小于5g，则溶质质量分数小于5%，故选项说法错误。
D、若物质的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温后溶解度变小，会有晶体析出；若物质的溶解度随温度降低而增大（如氢氧化钙），饱和溶液降温后溶解度变大，会变成不饱和溶液，无晶体析出，故选项说法正确。
故选：D。
5．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
（1）活动一：参观盐场
利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 增大 （选填“增大”或“减小”）。
（2）活动二：同学们查阅资料发现氯化钠是一种重要的化工原料，氯化钠溶液通电能产生火碱、氯气（Cl2）和另一种可燃性气体。请写出电解氯化钠溶液发生的化学反应方程式 。
【答案】（1）增大。
（2）。
【解答】解：（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程中溶剂质量减小，溶液由不饱和状态变为饱和状态，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大；
（2）氯化钠溶液通电能产生火碱、氯气（Cl2）和另一种可燃性气体，火碱是氢氧化钠的俗称，生成的另一种可燃性气体是H2，故电解氯化钠溶液发生的化学反应方程式为。
故答案为：（1）增大。
（2）。
6．化学与生活息息相关。
（1）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 硬 （填“硬”或“软”）水。
（2）用石灰浆刷过的墙壁，过一段时间会变硬原因是（用化学方程式表示） Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）生病挂针输液时，常用到的生理盐水所含溶质的质量分数为 0.9% 。
【答案】（1）硬；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）0.9%。
【解答】解：（1）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该井水是硬水。
（2）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（3）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，生病挂针输液时，常用到的生理盐水所含溶质的质量分数为0.9%。
故答案为：
（1）硬；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）0.9%。
7．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（ ）
A．恒温蒸发掉20g水
B．恒温加入少量的硝酸钾
C．降温到10℃
D．升温到25℃
【答案】C
【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变。
B、恒温向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变。
C、降低温度可以导致硝酸钾的溶解度降低，从而导致原来20℃饱和溶液会析出硝酸钾，使溶液变稀溶质质量分数变小；
D、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变。
故选：C。
8．图为小李同学在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】A
【解答】解：甲蒸发水分得到乙，故甲、乙中溶质质量相同，溶剂质量：甲＞乙，即溶液质量：甲＞乙，故溶质质量分数：甲＜乙；
丙中含有未溶解的固体，丙过滤后得到丁，故丙、丁为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故丙、丁的溶质质量分数可能与乙相同，也可能大于乙，故溶质质量分数最小的是甲。
故选：A。
9．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变
C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大
【答案】D
【解答】解：A、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水中溶质的质量不变，故选项说法错误。
B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法错误。
C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水溶液的密度变大，故选项说法错误。
D、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法正确。
故选：D。
（多选）10．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．将5g某物质放入95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
【答案】CD
【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶质、溶液的质量不变，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
C、将5g某物质放入95g水中，不一定能全部溶解，也可能与水发生反应等，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，故选项说法正确。
D、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，所得溶液中溶质的质量分数一定减小，故选项说法正确。
故选：CD。
▉题型2 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
11．20℃时氯化钠的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液溶质的质量分数不可能是（ ）
A．30% B．25% C．26.4% D．0.2%
【答案】A
【解答】解：20℃时氯化钠的溶解度为36g，该温度下，其饱和溶液中溶质质量分数最大，其饱和溶液中溶质质量分数是100%≈26.5%。
A、20℃时氯化钠溶液中溶质质量分数不可能是30%，故选项正确。
B、20℃时氯化钠溶液中溶质质量分数可能是25%，故选项错误。
C、20℃时氯化钠溶液中溶质质量分数可能是26.4%，故选项错误。
D、20℃时氯化钠溶液中溶质质量分数可能是0.2%，故选项错误。
故选：A。
12．水是重要的溶剂，下列有关说法正确的是（ ）
A．将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质均以分子形式存在
B．将KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍都是饱和溶液
C．增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积
D．室温下氯化钠的溶解度是36g，所以室温下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
【答案】C
【解答】解：A.食盐是由钠离子与氯离子构成的，食盐溶液中溶质是以钠离子与氯离子的形式存在，选项说法错误；
B.氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，所以Ca（OH）2的饱和溶液降温后会转化为不饱和溶液，选项说法错误；
C.增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积，选项说法正确；
D.室温下氯化钠的溶解度是36g，所以室温下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%，选项说法错误。
故选：C。
13．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解答】解：A．由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaCl，选项说法正确；
B．由表格数据可知，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，此温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，选项说法正确；
C．由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以不能采用冷却海水的方法获取大量食盐，而是采用蒸发结晶法，选项说法错误；
D．因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项说法正确。
故选：C。
▉题型3 溶液浓度大小比较
14．分别在t1℃和t2℃时（t1℃＞t2℃），向40g固体M中不断加水，充分溶解，溶液质量随加入水的质量变化如图所示，请回答下列问题。
（1）A、B、C三点所对应溶液，属于t1℃时的不饱和溶液的是 C （填序号）。
（2）比较所得的两饱和溶液的溶质质量分数大小关系：w（t1℃） ＞ w（t2℃）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）t2℃时，该物质的溶解度为 20g 。
（4）关于该图像，下列说法正确的是 ④ （填序号）。
①A点和C点对应溶液中溶质的质量相等
②将C点对应溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体
③固体M的溶解度随温度升高而减小
④B点对应溶液降温至t2℃并过滤，不考虑过滤损耗，可转变为D点所对应溶液
【答案】（1）C；
（2）＞；
（3）20g；
（4）④。
【解答】解：（1）在t1℃时，向40g固体M中不断加水，A点时，继续加水，溶液质量逐渐增加，说明A点时溶液中存在未溶解的固体，A点溶液为该温度下的饱和溶液，B点时，40g固体恰好完全溶解，即恰好饱和，继续向B点溶液中加水，得到C点溶液，C点对应溶液是该温度下的不饱和溶液，故选：C；
（2）t1℃时，固体M恰好饱和时，所需溶剂的质量为100g，t2℃时，固体M恰好饱和时，所需溶剂质量为200g，即溶解度：t1℃大于t2℃，所以饱和溶液的溶质质量分数：w（t1℃）＞w（t2℃）；
（3）t2℃时，200g水中最多可溶解40g固体M，该温度下，100g水中最多可溶解20g固体M，所以t2℃时，该物质的溶解度为20g；
（4）①A点对应溶液中溶质质量小于40g，C点对应溶液中溶质质量等于40g，所以A点和C点对应溶液中溶质的质量不相等，不符合题意；
②t2℃时，C点溶液恰好饱和，将C点对应溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体，应指明温度，否则不确定，不符合题意；
③该物质在t1℃时的溶解度大于t2℃时的溶解度，说明该物质的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
④B点对应溶液降温至t2℃，降温后，溶解度减小，有晶体析出，此时溶剂质量为100g，溶质质量与D点相同，可转变为D点所对应溶液，符合题意。
故选：④。
故答案为：（1）C；
（2）＞；
（3）20g；
（4）④。
▉题型4 稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响
【知识点的认识】改变溶质或溶剂的量会导致溶质质量分数的变化。增加溶质会增大溶质质量分数，但增加溶质的质量与溶质质量分数增大的倍数没有一定的比例关系。同样，增加溶剂会减小溶质的质量分数，而蒸发溶剂则会增大溶质的质量分数。
溶液稀释时一般采用的是加入水的方法，会导致溶质质量分数减小；
溶液浓缩一般采用的是蒸发溶剂的方法，会导致溶质质量分数增大；
敞口放置溶液，若是溶液挥发出溶质，则溶质质量分数会减小，比如浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢从而导致溶质质量分数减小；若是溶液增加溶剂，则溶质质量分数会减小，比如浓硫酸具有吸水性，会增加溶剂水从而导致溶质质量分数减小。
15．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（ ）
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
【答案】C
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小。
故选：C。
▉题型5 用水稀释改变浓度的方法
【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：
首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．
最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．
16．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色、透明的混合物
B．溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
C．物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
D．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
【答案】D
【解答】解：
A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项错误；
B、溶剂量不变时，当溶液达到饱和状态以后，溶质不再溶解，溶液质量保持不变，故选项错误；
C、物质溶解时，经常伴随着能量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，如氢氧化钠固体、浓硫酸等；有些物质溶解使溶液的温度降低，如硝酸铵钠等；故选项错误；
D、在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量及溶液的质量。故选项正确。
故选：D。
17．在电影《哪吒之魔童闹海》中，有不少化学知识。
（1）炼丹时会用到硫磺，硫磺燃烧产生的二氧化硫是由 分子 构成的。（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）哪吒“魔化”使海水温度瞬间变化，海水中氧气的溶解度随温度的升高而 减小 （填“增大”或“减小”）。
（3）敖丙冰法术能使周围温度降低，下列过程中的能量变化与之类似的是 CD 。
A．氢氧化钠潮解
B．生石灰与水
C．硝酸铵溶于水
D．干冰升华
（4）电影中有“水火交融”的场景。在实验室里水下的白磷也能燃烧，热水的作用是 给白磷提供热量，使温度能达到白磷的着火点 。
（5）太乙真人有一瓶50g浓度为60%的强力睡眠药水，要稀释成浓度为15%，他需要向原药水中加入 150 g水。
【答案】（1）分子；
（2）减小；
（3）CD；
（4）给白磷提供热量，使温度能达到白磷的着火点；
（5）150。
【解答】解：（1）二氧化硫是由二氧化硫分子构成的；
（2）气体的溶解度随温度升高而减小，所以海水中氧气的溶解度随温度的升高而减小；
（3）敖丙冰法术使周围温度降低，是吸收热量的过程；
A、氢氧化钠潮解是氢氧化钠固体吸收空气中的水分而逐渐溶解，溶解过程中放热，故不符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放热，故不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低，故符合题意；
D、干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，吸收热量，使周围温度降低，故符合题意
故选：CD；
（4）白磷燃烧需要温度达到着火点且与氧气接触，这里热水能提供热量使白磷温度升高到着火点，当通入氧气时白磷就能在水下燃烧；
（5）设需要加入水的质量为x；
根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有：
50g×60%＝（50g+x）×15%。
解得x＝150g。
18．溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 A （填序号）。
A．食盐
B．菜籽油
C．面粉
D．冰块
（2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①P点的意义是 t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 。
②t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 4：5 （填最简比）。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 量筒 、玻璃棒、胶头滴管。
（4）20℃时，40g质量分数为25%的氯化钠溶液稀释到20%，需要加水 10 g。
【答案】（1）A。
（2）①t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。②4：5。
（3）量筒。
（4）10。
【解答】解：（1）A、食盐（氯化钠）溶于水形成均一稳定的溶液，此选项正确；
B、菜籽油不溶于水，形成乳浊液，此选项错误；
C、面粉不溶于水，形成悬浊液，此选项错误；
D、冰块与水是同种物质，属于纯净物，不是溶液，此选项错误。
（2）①P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，代表t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
②t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，即100g水中溶解80g硝酸钾达到饱和，因此硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为80g：100g＝4：5；
（3）配制一定溶质质量分数的溶液，需用托盘天平称取固体、量筒量取液体，再用烧杯溶解、玻璃棒搅拌，因此缺少的玻璃仪器是量筒；
（4）根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：40g×25%＝（40g+x）×20%，解得x＝10g，故需要加水的质量为10g。
故答案为：（1）A。
（2）①t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。②4：5。
（3）量筒。
（4）10。
19．将100g溶质质量分数为90%的硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水多少克？
【答案】350g。
【解答】解：设需要加水的质量为x。
100g×90%＝（100g+x）×20%
x＝350g
答：将100g溶质质量分数为90%的硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水350g。
20．实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：
硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
（1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 2：1：4 ；
（2）该试剂瓶中含硫酸的质量是 901.6 g；（精确到0.1）
（3）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的体积是 440 mL。
【答案】（1）2：1：4；
（2）901.6；
（3）440。
【解答】解：（1）1个硫酸分子中含有2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，则硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比＝2：1：4。
（2）500ml＝500cm3，密度为1.84g/cm3，则溶液的质量为500cm3×1.84g/cm3＝920g，该试剂瓶中含硫酸的质量是920g×98%＝901.6g。
（3）设需要水的体积为x，由稀释前后溶质的质量不变得：50g×98%＝（50g+x）×10% x＝440g（合440mL）。
故答案为：
（1）2：1：4；
（2）901.6；
（3）440。
▉题型6 图像分析溶质质量分数的变化
【知识点的认识】溶质质量分数＝，溶质质量分数会随着溶质质量和溶剂质量的变化而发生变化，其变化可以用图像来进行表示。利用图像分析溶质质量分数变化的基本步骤：
1.明确横纵坐标的意义：在图像中，通常横坐标表示时间、温度或加入的溶质量，纵坐标表示溶质的质量分数。
2.观察关键点：如起点、折点和终点，这些点可以提供重要的信息，例如溶液达到饱和状态时溶质质量分数不再变化。
3.曲线趋势：分析曲线的变化趋势，如上升、下降或保持不变，这可以帮助理解溶质质量分数随时间或条件变化的情况。
当向溶液中加入更多的溶质时，如果溶液未达到饱和状态，溶质的质量分数会逐渐增大；但当溶液达到饱和状态后，溶质的质量分数将不再增加。在某些情况下，如将饱和溶液的温度降低或升高，会导致溶质质量分数发生显著变化。例如，在降温过程中，某些物质的饱和溶液可能会析出晶体，从而影响其溶质质量分数。
21．下列图像分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
A．在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发适量的水分
B．相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
C．电解水
D．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液
【答案】C
【解答】解：A、在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发适量的水分，有硝酸钾晶体析出，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数的曲线不变，故选项图像错误。
B、相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应，锌比铁活泼，锌的反应速率快速，至完全反应所需的时间短，由于金属过量，则酸反应完全，金属与酸反应产生的氢气完全来自于盐酸中的氢元素，则最终生成氢气的质量相等，故选项图像错误。
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确。
D、向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误。
故选：C。
22．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．电解水时生成H2和O2的体积与时间的关系
B．表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C．分别向等质量的铁粉和锌粉中逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
【答案】B
【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确。
B、一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项图像错误。
C、等质量的铁粉和锌粉分别和足量稀盐酸反应，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，金属完全反应，由于生成物中铁、锌的化合价均为+2价，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，铁的相对原子质量比锌的小，铁和稀盐酸反应生成的氢气的质量多，消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像正确。
D、过氧化氢的水溶液中含有水，向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故选：B。
23．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．A——电解水时生成H2和O2的体积与时间的关系
B．B——表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C．C——分别向等质量的铁粉和锌粉中逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
D．D——向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
【答案】B
【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确。
B、一定温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项图像错误。
C、若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；铁和盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，锌和盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，最终金属完全反应后，铁生成氢气的质量更多，故选项图像正确。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液中含有水，水的质量不是从零开始，反应又生成水，水的质量随反应的进行不断增加，当过氧化氢反应完全后，水的质量不变，故选项图像正确。
故选：B。
24．下列图像与对应操作过程不相符的是（ ）
A．向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钾
B．高温条件下CO与Fe2O3反应
C．向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．电解水
【答案】A
【解答】解：A、向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钾，氯化钾能继续溶解，溶液质量逐渐增大，硝酸钾的溶质质量分数逐渐减小，至氯化钾达到饱和状态，不再发生改变，故选项图像错误。
B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
C、向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后其质量不变，故选项图像正确。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确。
故选：A。
▉题型7 有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（适用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组分的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。完成下面25﹣25小题。
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。
NaCl的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
25．①中溶质的质量分数约为（ ）
A．5.7% B．6.0% C．6.4% D．13.8%
【答案】A
【解答】解：①中溶质的质量分数约为5.7%。
故选：A。
26．“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+Cl2↑，则X的化学式为 H2 ；将100g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液电解一段时间后，测得溶液中钠离子与氯离子的个数比为2：1，则反应生成氢氧化钠的质量为 8.9g 。（精确到0.1g）
【答案】H2；8.9g。
【解答】解：根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后已知物中有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，故X中含有2个H，化学式为H2；
原溶液中钠离子和氯离子的个数比为1：1＝2：2，电解过程中，钠离子数目不变，氯离子数目减少，电解一段时间后，测得溶液中钠离子与氯离子的个数比为2：1，说明参加反应的氯化钠的质量为26g13g，100g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×26%＝26g，根据参加反应的钠元素质量守恒，则反应生成氢氧化钠的质量为。
故答案为：H2；8.9g。
27．下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度数据。
温度/℃ 溶解度/g 20 30 40 50
KCl 34.0 38.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）写出一条从表中数据可获得的信息 氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可） 。
（2）把50℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，可观察到的现象是什么？ 有晶体析出
（3）30℃时，在50g水中加入20gKCl，充分搅拌后得到溶液的质量为 69g ，此溶液的溶质质量分数为 27.5% 。
【答案】（1）氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）；
（2）有晶体析出；
（3）69g；27.5%。
【解答】解：（1）根据图中数据可知，氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）。
（2）根据图中数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将50℃的KNO3饱和溶液降温到20℃，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出。
（3）30℃时，氯化钾的溶解度为38g，50g水中最多能溶解19g氯化钾，充分搅拌后得到溶液的质量为50g+19g＝69g，此溶液的溶质质量分数为。
故答案为：
（1）氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）；
（2）有晶体析出；
（3）69g；27.5%。
▉题型8 溶液配制过程中的操作顺序
【知识点的认识】溶液配制的一般步骤是计算、称量（或量取）、溶解（或稀释），利用固体配制溶液时要注意先称取固体质量，再量取水的体积，最后在烧杯中溶解。
实验操作顺序图为：
28．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0g
D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g
【答案】D
【解答】解：A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣16g＝84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16.0g，故选项说法正确。
D、图中用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和氯化钠放反了，②中游码在6g处，称量16g氯化钠，使用的是10g的砝码，则食盐实际质量为10g﹣6g＝4g，故选项说法错误。
故选：D。
29．配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：①称量，②溶解，③计算，④量取。其正确的操作顺序为（ ）
A．②①③④ B．④②③① C．③①④② D．③④②①
【答案】C
【解答】解：配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，其正确的操作顺序为③①④②。
故选：C。
▉题型9配制一定质量分数溶液的仪器
【知识点的认识】溶液配制分为两种情况，一种是使用固体和液体配制一定溶质质量分数的溶液，一种是浓溶液稀释得到稀溶液，因为所用药品的状态不同，故使用的仪器有所差别。固体和液体配制溶液所需要的仪器主要有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；浓溶液稀释所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
30．实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液时，没有用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．托盘天平 C．漏斗 D．胶头滴管
【答案】C
【解答】解：首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌；不需要使用漏斗。
故选：C。
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