广东省湛江市2025-2026学年高一上学期期末调研测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省湛江市2025-2026学年高一上学期期末调研测试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 665.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-04 00:00:00 | ||
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文档简介
广东湛江市2025-2026学年度第一学期期末调研测试高一化学试卷
一、单选题
1．2025年我国九三阅兵仪式意义重大，参阅武器装备非常吸睛。下列用于一些武器装备的材料属于金属材料的是
A．钛合金部件 B．聚酰亚胺薄膜 C．碳纤维复合材料 D．氮化硅陶瓷轴承
2．食盐是百味之首，下列说法正确的是
A．NaCl溶于水电离需要通电
B．Cl的原子结构示意图：
C．NaCl水溶液中的水合的示意图：
D．NaCl水溶液能导电，NaCl水溶液是电解质
3．劳动创造世界。下列劳动项目所涉及的化学知识正确但与其没有关联的是
选项 劳动项目 涉及化学知识
A 制作馒头时要加入小苏打 溶于水，吸热
B 用NaClO溶液消毒桌椅 NaClO具有强还原性
C 铝合金用于制作门窗 镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀
D 广湛高铁时速达350公里，得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨 钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛
A．A B．B C．C D．D
4．宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是
A．硫酸镍属于氧化物
B．硫酸镍是非电解质
C．硫酸镍中S元素的化合价为-6价
D．硫酸镍在水溶液中能电离出和
5．胶体在很多领域有广泛应用，实验室用来制取胶体，下列说法正确的是
A．胶体是无机化合物
B．可制得个胶粒
C．胶体呈红褐色
D．溶液和胶体都可发生丁达尔效应
6．关于下列各装置图的叙述正确的是
A．图①可用于制备氯气
B．图②可验证非金属性：
C．图③可用于探究的热稳定性
D．图④可配制100 mL左右浓度约的NaOH溶液
7．合成气是一种化工原料。可由反应制得，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的摩尔质量为44
B．1 mol CO所含电子数为28
C．反应中转移电子的数目为4
D．标准状况下，1 mol CO和混合气体的体积约为22.4 L
8．下列陈述正确的是
A．漂白粉的有效成分是，遇盐酸产生气体
B．小苏打可用于治疗胃病说明其不稳定，容易分解
C．向溴水中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
D．Fe的还原性强于Cu，所以可用溶液刻蚀铜质电路板
9．某工厂产生的工业酸性废水中含有较多，废水中可能还大量存在的微粒是
A． B． C． D．
10．双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：。下列说法不正确的是
A．的氧化性强于
B．反应中双氧水是还原剂
C．离子方程式为
D．单线桥法：
11．北斗卫星导航系统中使用了多种原子钟，包括氢原子钟、铷（Rb）原子钟、铯（Cs）原子钟等，和都属于第IA族，下列描述正确的是
A．金属性：
B．Rb和Cs单质都可与反应
C．第IA族元素又称为碱金属元素
D．Rb、Cs和Na单质都能与水反应，但Na更剧烈
12．芒硝（）在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以芒硝为原料制备，原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是
A．是混合物
B．用做焰色试验时，观察到紫色
C．在水中发生电离：
D．制备时发生的方程式可能为：
13．绿矾（）可用于处理酸性工业废水中的，生成+3价Cr。实验室利用废铁渣（主要含和少量）制取绿矾的一种流程如下图，相关说法正确的是
A．试剂X可选用Cu单质
B．绿矾可长期暴露于空气中
C．与反应，还原剂与氧化剂物质的量之比为6:1
D．操作a是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗
14．铈的某种核素含有58个质子和80个中子，溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO的方法如下图所示（部分微粒已省略），其中说法正确的是
A．X为
B．总反应中氧化剂和还原剂所含氧原子个数比为1:3
C．I中反应为
D．该核素的符号为，它与另一种核素互为同素异形体
15．2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架（MOF）的研发团队，该材料在能源存储、环境治理等领域大放异彩，其核心结构是金属离子（如）与有机配体形成多孔晶体。下列关于MOF的说法错误的是
A．一种特定的MOF属于纯净物
B．MOF可用于沙漠空气取水，此过程中水分子与MOF的相互作用属于物理变化
C．某MOF材料含有的等金属离子，其对应的氧化物均为碱性氧化物
D．若MOF中金属离子为，其在特定反应中被还原为，体现的氧化性
16．实验室欲测定某食用碱样品（可能含中一种或两种）的成分，进行如下实验：称取一定量样品溶于水，逐滴加入浓度为的稀盐酸，并记录气体的体积与加入盐酸体积的关系（不考虑气体溶解）。下列说法正确的是
A．若滴加盐酸过程中，无生成阶段消耗的盐酸体积与生成阶段消耗的盐酸体积相等，则样品中不含
B．若样品中的物质的量相等，滴加少量盐酸时的离子方程式为：
C．若先将样品充分加热，冷却后再加入足量盐酸，此时产生的体积（同温同压）与加热前直接加足量盐酸产生的体积相等
D．若加入盐酸至恰好不再产生气体时，消耗盐酸的总体积为V mL，则样品中：
二、填空题
17．美术跟化学联系紧密，其中用了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如石绿、雌黄、青金石、铁红、朱砂（HgS）、含卤素的一些颜料等，所用颜料的部分元素在周期表中的位置如下所示：
(1)铁红的主要成分是 （填化学式）
(2)Cu元素位于元素周期表 。
(3)非金属性：S As（选填“＞”或“＜”，下同），半径：
(4)C、最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。
(5)简单气态氢化物的稳定性：HBr HF（选填“＞”或“＜”）。
(6)Al的原子结构示意图为 。
(7)可用作野外生氢剂，写出与反应的方程式 。
三、解答题
18．钠、铝和氯及其化合物的“价—类”二维图如下图所示，请回答下列问题。
(1)1 mol NaH中含电子 mol。
(2)若B可作供氧剂，B和HClO的漂白原理 （选填“相同”或“不相同”）
(3)若E是A与D反应的产物，写出A与D溶液反应的离子方程式： 。
(4)若通入D溶液中，同时有Q和J生成，当反应后的溶液中Q和J的物质的量之比为1：1，则消耗的和D的物质的量之比为： 。
(5)若过量与D溶液反应生成F，写出F与一定浓度的水溶液在加热条件下反应生成沉淀和气体的化学方程式： 。
(6)可由制得，原理为，其中做 剂（选填“氧化”或“还原”），产生转移 mol e
19．广东锰矿以氧化锰矿物为主，其中软锰矿（主要成分为，含少量、等杂质）含锰量最高，可达。工业上常用软锰矿为原料制取重要的化工原料——单水硫酸锰（）。某实验室模仿工业流程做如下设计：
已知：①还原焙烧时，与反应生成易溶于酸的MnO；②在pH为5.2左右时可完全生成氢氧化物沉淀，在此pH范围内不沉淀。
请回答下列问题：
(1)下列关于还原焙烧步骤的说法正确的是________．
A．该步骤中煤粉的作用是作还原剂
B．被氧化
C．焙烧温度控制在，温度过低会导致还原不充分
D．产物中的CO属于酸性氧化物
(2)酸溶步骤中所用稀硫酸用质量分数为的浓硫酸（）来配制，现配制的稀硫酸，需要的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要 ，需要量取浓硫酸 mL（保留1位小数）。
(3)净化除杂时，加入粉的作用是 ，对应的离子方程式为 。
(4)用冰水洗涤的目的是 。
(5)若用含质量分数为的软锰矿100 kg进行生产，假设还原焙烧时完全转化为MnO，后续步骤中锰元素的损耗率为，则理论上可制得（相对分子质量：169）的质量为 kg（保留1位小数）。
20．某化学兴趣小组为探究铁与氯气反应的产物，设计并完成了如下实验。
I、利用如图所示装置制备铁的氯化物
已知：铁的氯化物易升华，易潮解、水解；和铁氰化钾溶液反应会产生蓝色沉淀。
(1)图中仪器正确的连接顺序是A、 （补充完整，部分装置可重复使用）。
(2)待装置中充满黄绿色气体后再点燃装置E处酒精灯，目的是 。
(3)装置E中的玻璃导管容易堵塞，可采取的措施是 。
(4)写出A中发生的离子方程式 。
II、探究产物成分
取少量反应后的产物分装于两支试管中，分别进行实验，操作和现象如下：
试管编号 实验操作 实验现象
① 加稀盐酸溶解后滴加X溶液 溶液变红
② 加稀盐酸溶解后滴加酸性溶液 紫红色褪去
(5)试管①中现象说明含有，则X为 （填化学式）。
(6)通过试管②中的现象，有同学认为产物中还含有。但有同学提出，该现象不能证明产物中含有，理由是 ，改进该检验方案是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A D C D D C B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D C B C A
17．(1)
(2)第四周期第ⅠB族
(3) ＞ ＜
(4)
(5)＜
(6)
(7)
18．(1)12
(2)相同
(3)
(4)1:2
(5)
(6) 氧化 2
19．(1)AC
(2) 100 mL容量瓶、胶头滴管 10.9
(3) 氧化为，便于后续调节pH沉淀除去
(4)洗去表面杂质，减少的溶解损失
(5)110.5
20．(1)D、F、E、B、F、C
(2)排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与铁反应生成，干扰产物检验
(3)用酒精灯加热该处玻璃导管
(4)
(5)KSCN
(6) 盐酸中含有，酸性溶液可氧化，干扰的检验 换用铁氰化钾溶液检验
一、单选题
1．2025年我国九三阅兵仪式意义重大，参阅武器装备非常吸睛。下列用于一些武器装备的材料属于金属材料的是
A．钛合金部件 B．聚酰亚胺薄膜 C．碳纤维复合材料 D．氮化硅陶瓷轴承
2．食盐是百味之首，下列说法正确的是
A．NaCl溶于水电离需要通电
B．Cl的原子结构示意图：
C．NaCl水溶液中的水合的示意图：
D．NaCl水溶液能导电，NaCl水溶液是电解质
3．劳动创造世界。下列劳动项目所涉及的化学知识正确但与其没有关联的是
选项 劳动项目 涉及化学知识
A 制作馒头时要加入小苏打 溶于水，吸热
B 用NaClO溶液消毒桌椅 NaClO具有强还原性
C 铝合金用于制作门窗 镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀
D 广湛高铁时速达350公里，得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨 钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛
A．A B．B C．C D．D
4．宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是
A．硫酸镍属于氧化物
B．硫酸镍是非电解质
C．硫酸镍中S元素的化合价为-6价
D．硫酸镍在水溶液中能电离出和
5．胶体在很多领域有广泛应用，实验室用来制取胶体，下列说法正确的是
A．胶体是无机化合物
B．可制得个胶粒
C．胶体呈红褐色
D．溶液和胶体都可发生丁达尔效应
6．关于下列各装置图的叙述正确的是
A．图①可用于制备氯气
B．图②可验证非金属性：
C．图③可用于探究的热稳定性
D．图④可配制100 mL左右浓度约的NaOH溶液
7．合成气是一种化工原料。可由反应制得，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的摩尔质量为44
B．1 mol CO所含电子数为28
C．反应中转移电子的数目为4
D．标准状况下，1 mol CO和混合气体的体积约为22.4 L
8．下列陈述正确的是
A．漂白粉的有效成分是，遇盐酸产生气体
B．小苏打可用于治疗胃病说明其不稳定，容易分解
C．向溴水中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
D．Fe的还原性强于Cu，所以可用溶液刻蚀铜质电路板
9．某工厂产生的工业酸性废水中含有较多，废水中可能还大量存在的微粒是
A． B． C． D．
10．双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：。下列说法不正确的是
A．的氧化性强于
B．反应中双氧水是还原剂
C．离子方程式为
D．单线桥法：
11．北斗卫星导航系统中使用了多种原子钟，包括氢原子钟、铷（Rb）原子钟、铯（Cs）原子钟等，和都属于第IA族，下列描述正确的是
A．金属性：
B．Rb和Cs单质都可与反应
C．第IA族元素又称为碱金属元素
D．Rb、Cs和Na单质都能与水反应，但Na更剧烈
12．芒硝（）在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以芒硝为原料制备，原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是
A．是混合物
B．用做焰色试验时，观察到紫色
C．在水中发生电离：
D．制备时发生的方程式可能为：
13．绿矾（）可用于处理酸性工业废水中的，生成+3价Cr。实验室利用废铁渣（主要含和少量）制取绿矾的一种流程如下图，相关说法正确的是
A．试剂X可选用Cu单质
B．绿矾可长期暴露于空气中
C．与反应，还原剂与氧化剂物质的量之比为6:1
D．操作a是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗
14．铈的某种核素含有58个质子和80个中子，溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO的方法如下图所示（部分微粒已省略），其中说法正确的是
A．X为
B．总反应中氧化剂和还原剂所含氧原子个数比为1:3
C．I中反应为
D．该核素的符号为，它与另一种核素互为同素异形体
15．2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架（MOF）的研发团队，该材料在能源存储、环境治理等领域大放异彩，其核心结构是金属离子（如）与有机配体形成多孔晶体。下列关于MOF的说法错误的是
A．一种特定的MOF属于纯净物
B．MOF可用于沙漠空气取水，此过程中水分子与MOF的相互作用属于物理变化
C．某MOF材料含有的等金属离子，其对应的氧化物均为碱性氧化物
D．若MOF中金属离子为，其在特定反应中被还原为，体现的氧化性
16．实验室欲测定某食用碱样品（可能含中一种或两种）的成分，进行如下实验：称取一定量样品溶于水，逐滴加入浓度为的稀盐酸，并记录气体的体积与加入盐酸体积的关系（不考虑气体溶解）。下列说法正确的是
A．若滴加盐酸过程中，无生成阶段消耗的盐酸体积与生成阶段消耗的盐酸体积相等，则样品中不含
B．若样品中的物质的量相等，滴加少量盐酸时的离子方程式为：
C．若先将样品充分加热，冷却后再加入足量盐酸，此时产生的体积（同温同压）与加热前直接加足量盐酸产生的体积相等
D．若加入盐酸至恰好不再产生气体时，消耗盐酸的总体积为V mL，则样品中：
二、填空题
17．美术跟化学联系紧密，其中用了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如石绿、雌黄、青金石、铁红、朱砂（HgS）、含卤素的一些颜料等，所用颜料的部分元素在周期表中的位置如下所示：
(1)铁红的主要成分是 （填化学式）
(2)Cu元素位于元素周期表 。
(3)非金属性：S As（选填“＞”或“＜”，下同），半径：
(4)C、最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。
(5)简单气态氢化物的稳定性：HBr HF（选填“＞”或“＜”）。
(6)Al的原子结构示意图为 。
(7)可用作野外生氢剂，写出与反应的方程式 。
三、解答题
18．钠、铝和氯及其化合物的“价—类”二维图如下图所示，请回答下列问题。
(1)1 mol NaH中含电子 mol。
(2)若B可作供氧剂，B和HClO的漂白原理 （选填“相同”或“不相同”）
(3)若E是A与D反应的产物，写出A与D溶液反应的离子方程式： 。
(4)若通入D溶液中，同时有Q和J生成，当反应后的溶液中Q和J的物质的量之比为1：1，则消耗的和D的物质的量之比为： 。
(5)若过量与D溶液反应生成F，写出F与一定浓度的水溶液在加热条件下反应生成沉淀和气体的化学方程式： 。
(6)可由制得，原理为，其中做 剂（选填“氧化”或“还原”），产生转移 mol e
19．广东锰矿以氧化锰矿物为主，其中软锰矿（主要成分为，含少量、等杂质）含锰量最高，可达。工业上常用软锰矿为原料制取重要的化工原料——单水硫酸锰（）。某实验室模仿工业流程做如下设计：
已知：①还原焙烧时，与反应生成易溶于酸的MnO；②在pH为5.2左右时可完全生成氢氧化物沉淀，在此pH范围内不沉淀。
请回答下列问题：
(1)下列关于还原焙烧步骤的说法正确的是________．
A．该步骤中煤粉的作用是作还原剂
B．被氧化
C．焙烧温度控制在，温度过低会导致还原不充分
D．产物中的CO属于酸性氧化物
(2)酸溶步骤中所用稀硫酸用质量分数为的浓硫酸（）来配制，现配制的稀硫酸，需要的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要 ，需要量取浓硫酸 mL（保留1位小数）。
(3)净化除杂时，加入粉的作用是 ，对应的离子方程式为 。
(4)用冰水洗涤的目的是 。
(5)若用含质量分数为的软锰矿100 kg进行生产，假设还原焙烧时完全转化为MnO，后续步骤中锰元素的损耗率为，则理论上可制得（相对分子质量：169）的质量为 kg（保留1位小数）。
20．某化学兴趣小组为探究铁与氯气反应的产物，设计并完成了如下实验。
I、利用如图所示装置制备铁的氯化物
已知：铁的氯化物易升华，易潮解、水解；和铁氰化钾溶液反应会产生蓝色沉淀。
(1)图中仪器正确的连接顺序是A、 （补充完整，部分装置可重复使用）。
(2)待装置中充满黄绿色气体后再点燃装置E处酒精灯，目的是 。
(3)装置E中的玻璃导管容易堵塞，可采取的措施是 。
(4)写出A中发生的离子方程式 。
II、探究产物成分
取少量反应后的产物分装于两支试管中，分别进行实验，操作和现象如下：
试管编号 实验操作 实验现象
① 加稀盐酸溶解后滴加X溶液 溶液变红
② 加稀盐酸溶解后滴加酸性溶液 紫红色褪去
(5)试管①中现象说明含有，则X为 （填化学式）。
(6)通过试管②中的现象，有同学认为产物中还含有。但有同学提出，该现象不能证明产物中含有，理由是 ，改进该检验方案是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A D C D D C B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D C B C A
17．(1)
(2)第四周期第ⅠB族
(3) ＞ ＜
(4)
(5)＜
(6)
(7)
18．(1)12
(2)相同
(3)
(4)1:2
(5)
(6) 氧化 2
19．(1)AC
(2) 100 mL容量瓶、胶头滴管 10.9
(3) 氧化为，便于后续调节pH沉淀除去
(4)洗去表面杂质，减少的溶解损失
(5)110.5
20．(1)D、F、E、B、F、C
(2)排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与铁反应生成，干扰产物检验
(3)用酒精灯加热该处玻璃导管
(4)
(5)KSCN
(6) 盐酸中含有，酸性溶液可氧化，干扰的检验 换用铁氰化钾溶液检验
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