河南省洛阳市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案）

河南洛阳市2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试卷
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．能与酸反应，可用作抗酸药
B．La-Ni合金可吸收氢气，可用作储氢材料
C．溶液具有还原性，可用作刻蚀电路板上的铜
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
2．下列化学品安全使用标识错误的是
A．易燃类物质 B．氧化性物质
C．腐蚀类物质 D．毒性物质
3．科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是
A．表示一个质子 B．和是两种不同的核素
C．与互为同素异形体 D．的中子数为4
4．下列离子在透明溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．NaH为还原剂，NaOH为氧化产物
C．每制备1 mol ，反应转移2 mol
D．实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．将Cu片插入溶液中：
B．溶液与氨水反应：
C．稀硫酸与溶液反应：
D．用和浓盐酸制备：
7．中国地质科学院科研团队发现一种全新矿物“金秀矿”，化学式为砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为第ⅤA族元素且原子序数依次增大。下列说法错误的是
A．金秀矿中含有5种元素，分布在4个不同的周期
B．金秀矿属于合金，由多种金属熔合而成
C．镍(Ni)是不锈钢中的一种合金元素
D．砷(As)可用于制造半导体材料
8．氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应②。下列说法正确的是
A．HF的电子式为 B．分子中只含有极性键
C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应①和②均为氧化还原反应
9．下列实验操作符合规范的是
A．制备胶体 B．转移NaOH溶液
C．比较铁、铜、银三种金属活动性强弱 D．除去中少量的HCl气体
A．A B．B C．C D．D
10．钠及其化合物的部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值。
NaCl(熔融) NaNa2O2NaOHNaClO
下列说法正确的是
A．反应①中每生成1 mol Na，转移的电子数为
B．反应②中2.3 g Na完全反应生成淡黄色固体的质量为7.8 g
C．反应③中1 mol 与足量反应，产生的气体在标准状况下的体积为22.4 L
D．利用反应④配制1 mol/L NaClO溶液，至少需要标准状况下的体积为11.2 L
11．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。
下列说法错误的是
A．纳米级为该反应的催化剂
B．过程Ⅰ的反应为
C．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3：1
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
12．某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是
A．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性
B．a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
C．c处褪色， 说明 Cl2具有还原性
D．d处褪色，说明Cl2具有漂白性
13．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ）
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中发生反应的化学方程式是
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
14．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>W>Q
B．最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W
C．简单氢化物的稳定性：Y＜Q
D．X、Z与Y均能形成原子数为1:1或2:1的化合物
15．处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下：
已知：碱浸时溶液中铁的阳离子未发生反应。
下列说法错误的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为
B．“碱浸”过程中需要加入过量NaOH固体
C．“氧化”过程中溶液的pH会降低
D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
二、解答题
16．下表列出了8种元素在元素周期表中的位置：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 Q
3 M D W Y
4 N X R
请回答下列问题：
(1)Y的单质溶于水中.所得的溶液具有漂白性，其中起消毒、杀菌作用的分子的电子式为 。
(2)D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 。
(3)W、Y、N三种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为 (填离子符号)。
(4)用电子式表示化合物MR的形成过程： 。高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。
(5)X元素是门捷列夫在他第一张元素周期表上留下的空位元素，后来被发现并命名为“镓”，元素符号为Ga，镓的金属性比D元素 (填“强”或“弱”)，其最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的化学方程式为 。
(6)W、Y元素的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性由强到弱顺序排列为 (填化学式)。
17．硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑(主要成分为Fe，含有少量的和CuO)为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。
(1)试剂①与反应的离子方程式为 。
(2)操作a、b、c中属于过滤的是 。
(3)试剂③的低价氧化物在空气中受热能迅速被氧化为 。
(4)鉴别溶液⑥中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是 ，现象依次是 。
(5)向⑤、⑥的混合后的溶液中滴加NaOH溶液，最终产生红褐色沉淀，该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为 。
(6)“通空气”时，溶液⑦的pH值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(7)取本实验中得到的样品5.0 g于一洁净的烧杯中，加入一定量的溶剂配成稀溶液，向该溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤纸上的固体全部取下进行灼烧至恒重，得到1.95 g固体，则该样品中铁元素的质量分数是 。
18．某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。
Ⅰ.测定该膨松剂中碳酸氢钠含量的操作如下(膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.20 mol/L稀盐酸和0.20 mol/L NaOH溶液；
②取0.10 g膨松剂研碎，加入蒸馏水；
③加入15.00 mL 0.20 mol/L 稀盐酸；
④用0.20 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，3次测定平均消耗NaOH溶液的体积为9.20 mL。
(1)容量瓶在使用前，首先要 。
(2)配制NaOH溶液时.将溶液转移至容量瓶前未恢复至室温，所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；定容时加蒸馏水不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，处理办法是 。
(3)膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为 。
Ⅱ.单位质量膨松剂反应时产生标准状况下二氧化碳的体积(mL/g)是检验膨松剂品质的重要指标。为研究膨松剂在加热条件下放出二氧化碳的量，设计了以下实验。如图连接好装置(气密性良好，各装置中的试剂均为足量)。
(4)加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，然后再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气，其目的是 。
(5)上述实验中，若没有装置C，可能会造成二氧化碳的测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)实验中称取膨松剂m g，测得D质量增加n g，该膨松剂的指标为 mL/g(用含m、n的式子来表示)。
19．柠檬酸亚铁是一种补血铁制剂，其在水中的溶解度随温度的升高而明显增大，难溶于无水乙醇。以硫酸亚铁和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁的流程和有关装置如下：
回答下列问题：
(1)制备
①盛放溶液的仪器名称为 。
②配制溶液、溶液所用的蒸馏水必须经过煮沸并冷却，目的是 。
③操作Ⅰ中将沉淀洗涤后，检验沉淀是否洗涤干净的试剂为 (填化学式)。
(2)制备柠檬酸亚铁
①反应Ⅱ中加入的抗氧化剂可以是 (填标号)。
a.FeO粉 　　b. 　　c.Cu粉　　　d.Fe粉
②操作Ⅱ由柠檬酸亚铁溶液得到柠檬酸亚铁晶体的一系列操作为蒸发浓缩、 、过滤，用无水乙醇洗涤、干燥。上述过程加入无水乙醇的目的是 。
(3)实验测得产品柠檬酸亚铁的产率和产品中的铁含量随着溶液pH、温度的变化如图所示。则该方法制备柠檬酸亚铁的最佳条件是 。
(4)称取上述方法制备的柠檬酸亚铁样品25.0 g，配制成一定物质的量浓度的溶液100 mL，量取20.00 mL该溶液转移至锥形瓶中，加入0.20 mol/L酸性溶液至恰好完全反应，共消耗酸性溶液17.00 mL。该柠檬酸亚铁样品中铁元素的质量分数为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D D D B D A A
题号 11 12 13 14 15
答案 C A B C B
16．(1)
(2)
(3)
(4) 黄
(5) 强
(6)
17．(1)
(2)a、b
(3)
(4) KSCN溶液、氯水 加入KSCN溶液，溶液无明显变化，加入氯水后，溶液变为红色
(5)
(6)增大
(7)27.3%
18．(1)检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水
(2) 偏大 洗净容量瓶重新配制
(3)97.44%
(4)使反应产生的全部被装置D吸收
(5)偏大
(6)5600n/11m
19．(1) 分液漏斗 除去蒸馏水中溶解的氧
(2) d 冷却结晶 减小柠檬酸亚铁的溶解或减少柠檬酸亚铁的损失
(3)pH=7，80℃
(4)19.04%